高中化学 1.3.1《物质的量 摩尔质量》精品课件 鲁科版必修1
高三化学一轮复习 第一章 第3节 物质的量气体摩尔体积 精品课件 鲁科版必修1
• 3．摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量 • 将 叫做摩尔质量。 物质的量 质量 也就是说，物质的摩尔质量是 和 －1 g · mol M 之比。摩尔质量的符号为 ，常用的单位 为 。摩尔质量在数值上等于物质 相对分(原)子质量 的 。
• 4．气体摩尔体积 • (1) 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所 占的体积 Vm ，即Vm 叫做气体摩尔体积，其符号为 ＝ ，单位是 。 L·mol－1 气体分子 • (2)决定气体摩尔体积大小的主要因素是 数目的多少和气体分子间的距离 ；影响因 温度 素是 压强 、 。气体分子间的平 均距离与温度成正比、压强成反比。因此 说某气体的摩尔体积时必须指明状态。
• 某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实 验，利用氯酸钾分解制O2：
• 实验步骤如下： • ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉 末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称 量试管和药品的总质量为15.95 g。 • ②连接好实验装置，检查装置的气密性。 • ③加热，开始反应，直到不再有气体产生 为止。 • ④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换 算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL。 • ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
• 2．(2009·常州模拟)用NA表示阿伏加德罗常 数，下列说法正确的是 • ①18 g D2O含有的电子数为10NA ②标准状 况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气 所含的原子数为NA ③同温、同压下，相 同体积的氢气和氩气所含的原子数相等 ④标准状况下22.4 L H2O中的分子数为NA ⑤10.6 g Na2CO3溶于水中所得阴、阳离子 的个数比为1∶2 ⑥78 g Na2O2中含阴、阳 离子的总数为3NA ⑦7.1 g Cl2与足量氢氧 化钠溶液反应转移电子数为0.1NA ⑧1 mol
新教材高中化学1.3.1物质的量及其单位—摩尔摩尔质量教学设计(2)鲁科版必修第一册(最新整理)
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物质的量及其单位—摩尔摩尔质量本节是位于鲁科版化学必修第一册第1章第3节第一课时:本节是连接宏观物质（质量、体积）与微观粒子的数量的桥梁。
本章节内容抽象，是整个中学化学的计算核心，也是历年高考命题的热点内容。
因其难教难学的特点。
对学生来说比较陌生，理解难度特别大，尤其要深化对物质的量及其单位的认识.本章内容是中学化学计算的灵魂，也是数、理、化、生等相关学科计算的“桥梁”。
学生在学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础，但是本节课的概念多，理解难度大,而且对知识的归纳、整理和迁移能力尚还欠缺，这些需要教师善于引导,巧妙地设置问题引导学生自主阅读并与同学交流,从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法,引导学生去联想,运用迁移规律,使学生在轻松的环境中掌握新知识.宏观辨识与微观探析1、建立物质的量概念，基于物质的量定量认识物质的组成及变化.2、了解物质的量及其单位—-摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
3、了解摩尔质量的概念。
4、了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系。
新教材高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 第3课时 物质的量浓度课件 鲁科版必修第一册
里的“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的( )
A．物质的量
B．摩尔质量
C．质量分数
D．物质的量浓度
解析 根据单位可确定“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的物质的
量浓度。
解析 答案
3．下列关于 1 mol/L 的硫酸钠溶液的叙述正确的是( ) A．溶液中含有 1 mol 硫酸钠 B．1 L 溶液中含有 142 g 硫酸钠 C．1 mol 硫酸钠溶于 1 L 水，可得到上述浓度的溶液 D．从 1 L 溶液中取出 500 mL，剩余溶液的物质的量浓度为 0.5 mol/L
答案
解析 A 项，58.5 g NaCl 的物质的量为 1 mol，溶于水配成 1 L 溶液， 所得溶液浓度为 1 mol·L－1，但题目中的 1 L 是溶剂的体积，不是溶液的体 积，故溶质的物质的量浓度不是 1 mol·L－1；B 项，SO3 的物质的量为 6.02×1022÷6.02×1023mol－1＝0.1 mol，SO3 溶于水生成 H2SO4，而 n(H2SO4) ＝n(SO3)＝0.1 mol，溶液体积为 1 L，则溶质的物质的量浓度为 0.1 mol·L－ 1，不是 1 mol·L－1；C 项，标准状况下 22.4 L HCl 气体的物质的量为 1 mol， 配成 1 L 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L－1；D 项，含 2 mol K＋的 K2SO4 的物质的量为 1 mol，但溶液体积未知，不能确定溶质的物质 的量浓度。
的物质的量浓度仍然为 1 mol/L，D 错误。
解析 答案
4．在容量瓶上没有标记的是( )
A．刻度线
B．温度
C．物质的量浓度
D．容积
解析 容量瓶上标有温度、容积和刻度线，没有标溶液的物质的量浓
高中化学二轮(鲁科版必修一)第一章 第3节化学中常用的物理量——物质的量 第1课时 物质的量和摩尔质量
(6)0.5 mol CO2 表 示 二 氧 化 碳 分 子 的 物 质 的 量 为 0.5 mol( √ )
自 检
学 测
2．(1)试写出下列物质的摩尔质量。
23 g· mol 71 g· mol Na：______________ ；Cl2：______________ ；
－1 －1 2－ 3＋ SO4 ：______________；Fe ：______________。
－1
－1
96 g· mol
56 g· mol
(2)计算。
0.1 mol ； ①4 g NaOH 的物质的量：______________ 49 g ②0.5 mol H2SO4 的质量：______________ ；
有2 mol原子(其中含1 mol C、1 mol O)，1 mol SO3中共含
有4 mol原子(其中含1 mol S、3 mol O)。
尝 试 应 用 1．下列说法正确的是( ) A．摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有 6.02×1023个分子 B．2H既可表示2个氢原子，又可表示2 mol氢原子 C．相同物质的量的 CO 和 CO2 所含的原子总数目之比 为2∶3 D ．相同质量的 CO 和 CO2 所含的原子总数目之比为 1∶1
栏 目 链 接
自 检
学 测 1．判断正误。 (1)1 mol小米( (2)0.5 mol He(
×) √)
×) ×)
栏 目 链 接
(3)1 mol H2O中含有1 mol H(
(4)含有1 mol Na＋的Na2SO4的物质的量为1 mol( (5)1 mol 12C中含有6 mol电子( √ )
第一章
2.3.1物质的量、摩尔质量课件-高一上学期化学人教版必修第一册
-1＝6N 。
×
3×
N
mol
A
A
·−
答案:(2)6NA
(3)36.3 g某硝酸盐R(NO3)3 含有0.45 mol硝酸根离子,则金属R的摩尔质量
为
。
解析:(3)一个R(NO3)3中含有三个硝酸根离子,36.3 g某硝酸盐中含有0.45 mol硝
B.18
C.10 g·mol-1
D.18 g·mol-1
)
解析:D H2O的相对分子质量为18,当摩尔质量以g·
mol-1为单位时,分子的摩尔
质量在数值上与相对分子质量相等。
2.4.4 g CO2的物质的量为(
A.0.1 mol
B.0.2 mol
C.0.3 mol
D.0.4 mol
)
解析:A 已知CO2的质量为4.4
×2×6.02×1023
−
.×
.×
mol-1＝6.02×1023,SO2气体的质量为
×64
.× −
答案:(1)6.02×1023 32 g
g·
mol-1＝32 g。
(2)常温常压下,92 g NO2气体含有的原子数为
(用NA表示阿伏加德
罗常数的值)。
②符号及单位:符号为 n
,单位为摩尔。
(2)物质的量的单位——摩尔
2.阿伏加德罗常数
(1)概念:1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
(2)符号:符号为NA,通常用 6.02×1023 mol-1 表示。
。
A
(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系:n＝
高一化学鲁科版必修一册高一【化学(鲁科版)】化学中常用的物理量—物质的量(2)-课件
（微观粒子数） ×NA（物质的量） ×Vm
÷Vm V（标准状况下
气体体积）
微观
宏观
应用·实践
3. 你知道6.02×1023个氯气分子在标准状况下的体积吗？
应用·实践
3. 你知道6.02×1023个氯气分子在标准状况下的体积吗？
【解析】
微观
N (分子数)
n （物质的量）
宏观
V (体积)
应用·实践
—
58.3 cm3
22.4 L
24.0 L
22.4 L
24.0 L
22.4 L
24.0 L
0℃，202kPa — — — —
11.2 L 11.2 L 11.2 L
5.对于固体和液体 只给出了常温时的体积， 而对于气体提供了三种 不同状况下的体积，可 能的原因是什么？
交流·研讨
5.对于固体和液体只给出了常温时的体积，而对于气体提供了三 种不同状况下的体积，可能的原因是什么？
应用·实践
2. 在标准状况下，2 mol CO2的体积是多少？
【解析】
V
Vm = n
V = Vm × n
应用·实践
2. 在标准状况下，2 mol CO2的体积是多少？
【解析】
V
Vm = n
V = Vm × n
V（CO2） = Vm × n（CO2） = 22.4 L/mol × 2 mol = 44.8 L
表：1 mol不同气体的体积
化学式
H2 O2 CO2
0 ℃，101 kPa 22.4 L 22.4 L 22.4 L
1 mol物质的体积 20 ℃，101 kPa
24.0 L 24.0 L 24.0 L
鲁科版高中化学必修一课件第3节化学中常用的物理量——物质的量
物质的量 热力学温度 发光强度
摩尔 开尔文 坎德拉
mol K cd
一、物质的量及其单位
1、物质的量,符号为 n （1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体 的物理量。 2、摩尔 （1）概念：是物质的量的单位，简称摩。 （2）符号：mol
①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体， 这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的 质量”或“物质的数量” ②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于 微观粒子，不适用于宏观物质。
宏观物体的质量
NA n N NA
纽带或桥梁 微观粒子的个数
M
22.4L
(标准状况）
标准状况下的气体摩尔体积示意图
[思考] 上一节课我们学习了“物质的量（n）”及 其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物 理量？
分子 质量 ÷M ×M 物质的量
×NA
÷NA
（m）
（n）
微粒数 （N）
原子
离子
电子 质子 中子
③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明 微粒的种类，如原子、分子、离子等, 或者用化 学式来表示。例：1molNa+或n(Na+)=1mol
下列说法是否正确
1 .“物质的量”也就是“物质的质量”。（ ×
2.5mol e-( √ )
)
3.1mol小米
（ ×）
4.1mol水分子 （ √ ） 5.1mol鸡蛋 （ × ） 6.1mol钠离子 ( 7.1mol氧 ( × ) 8.3 mol硫酸根离子( √ ) 9.摩尔和长度、质量一样，是七个基本物理量之一.(× ) √ )
[练习]
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体） 2. 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，应注明条件－标准状况） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 （错，未指明气体体积是否在相同条件下测定） 5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L/mol）
§1-3化学中常用的物理量——物质的量——鲁科化学必修1
§1-3化学中常用的物理量——物质的量——鲁科版 必修1 第一章 认识化学科学作者：史学强 Email:suifengpiaoguo@ 20011年3月15日§1-3化学中常用的物理量——物质的量【知识梳理】1物质的量及其单位——摩尔1．物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。
物质的量的符号为n 。
注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。
（2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。
例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。
2．阿伏加德罗常数：我们把0.012kg 12C 所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol －1，符号为N A 。
（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol －1。
（2）阿伏加德罗常数的准确值是0.012 kg 12C 中所含有的碳原子数目，近似值是6.02×1023mol －1。
（3）N A 数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。
3．摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
摩尔简称摩，符号为mol 。
注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
例如说“1mol 氧”，是指1mol 氧原子，还是指1mol 氧分子，含义就不明确。
又如说“1mol 碳原子”，是指1mol 12C ，还是指1mol 13C ，含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。
例如：1mol F ，0.5molCO 2，1000mol CO 32-，amol e -，1.5molNa 2CO 3·10H 2O 等。
4．物质的量与粒子数（N ）的关系： N ＝ n·N A满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子或它们的特定组合。
高一化学《物质的量》PPT说课最新版.ppt
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1
课程标准与教学理念
说教材 说学情 说教法 具体教学设计
板书设计及学.精生品课件作. 业
2
课程标准要求：
认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于
进行简单的化学计算，体会定量研究的方
法对研究和学习化学的重要作用
强调概念的应用
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3
教育理念
1.学生知识的掌握和技能的形成主要取决于教师 的讲授与指导，教师系统全面的讲解是学生学习和掌 握人类文化遗产最有效最经济的方法。
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（1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本 单元数与0.012kg12C的原子数目相同。 （2）在使用摩尔时，基本单元应予指明，它们 定组合。
注意事项
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反馈联系
1mol碳原子含有----个碳原子 1mol铁原子含有-----个铁原子 1mol氧气含有----个氧原子 1mol硫酸含有-----个硫酸分子
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请同学自己归纳n、NA、N三者的关系
提供迁移应用：请同学完成如下空格：
微粒数 ( )氢原子 氧原子( ) 微粒数
6.02x1023个水分子
物质的量 (
1molH2O
)H
O(
) 物质的量
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通过此应用， 使学生体会采 用物质的量认 识物质组成的 新视角
18
反馈联系
1、1mol水分子中含有----个水分子 2、0.5mol水分子中含有----个水分子 3、4mol水分子中含有----个水分子 4、1.024*10（24）个水分子是-----mol 水分子
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8
说学情
知识水平
2022-2023学年鲁科版版必修第一册 1-3-1 物质的量 摩尔质量 学案
1.3.1 物质的量 摩尔质量【学习目标】1．了解物质的量的概念及单位。
2．了解阿伏加德罗常数的概念及单位。
3．了解摩尔质量的概念及单位。
4．掌握以物质的量为中心的计算。
【基础知识】一、物质的量及其单位1．物质的量（1）概念：物质的量是一个基本物理量，通过它可以把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
（2）单位：摩尔，简称：摩。
（3）符号：n 。
2．摩尔——物质的量的单位（1）标准：国际计量大会规定，1mol 包含6.02214076×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。
（2）符号：mol 。
（3）计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。
3．阿伏加德罗常数4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数（N ）的关系n ＝AN N 。
二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量（1）符号：M（2）单位：g ·mol －1或kg ·mol －1【课堂导引】根据下表数据，你可以得到什么结论？1mol 不同物质的质量化学式 相对原子（分子）质量 质量Fe 56 56gNaCl 58.5 58.5gH 2O 18 18gC2H5OH 46 46gH2 2 2gO232 32gCO244 44g3．摩尔质量的计算（1）经验判断：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量（或相对分子质量）（2）微观计算：M＝m个×N A（3）宏观计算：物质的量、质量和摩尔质量之间的关系n＝Mm【考点剖析】考点一：物质的量的基本概念例1．下列表示不正确．．．的是（）。
A．0.1molAl B．0.5molK2CO3C．0.2mol小米D．1mol氧原子【解析】选CD。
摩尔概念只适用于微观微粒，不适用宏观物质，小米属于宏观物质不能用摩尔表示，C选项错误；在使用“摩尔”表示物质的量时，应用化学式具体指明粒子的种类，不能使用中文名称，D选项正确的表示方法是0.1mol O。