电解池第一课时学案
第一课时 电解原理
第一课时 电解原理 课前预习学案一、预习目标预习实验“电解池原理”，初步把握实验原理、目的要求、材料用具和方法步骤。
二、预习内容“电解池原理”实验 1．实验原理：2．材料用具实验仪器：小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、 电源、改进的塑料制电解槽； 实验药品：CuCl 2溶液、淀粉碘化钾试纸、NaOH 溶液、CuSO 4溶液、 片、 片。
3．实验步骤：⑴ ； ⑵ ； ⑶ 4．观察和记录： 三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究学案一、学习目标1．知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物；2．能说出电解、电解池及形成条件；3．正确使用实验器材，完成“电解池原理”实验操作。
学习重难点：知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物。
二、学习过程 （一）电解原理 1、试验探究如图所示：与电源正极相连的电极叫 极，与外电源正极相连的电极， 电子， 反应。
与外电源负极相连的电极， 电子， 反应。
定义： 把 转化为 的装置。
组成：两个电极、 电解质溶液、 直流电源 电极极：极： 电解池与电源负极相连的电极叫 极。
若烧杯中的液体为CuCl 2溶液，合上电源开关， 能否看到小灯泡发光？ 。
给CuCl 2溶液通电时现象：阴极上 ， 经检验该物质是 。
阳极上： ， 经检验该物质是 。
两支电极上发生的反应为：阳极： 。
反应类型： 反应。
阴极： 。
反应类型： 反应。
总反应式： 。
过程分析：CuCl 2溶液能导电是因为存在 ，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作 移动，根据 相互吸引的原理，带负电的氯离子向 极移动，在阳极，氯离子失去电子被 为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向 极移动，在阴极铜离子获得电子被 成铜原子，覆盖在阴极上。
2、电解：使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 的过程。
所用电流一般为直流电还是交流电较好？ ！该过程中 能转化为 能！ 这是一个物理过程还是一个化学过程？ 过程！显然：电解质溶液的导电过程就是 的过程。
高二化学(人教版)《电解池(第一课时)》【教案匹配版】最新国家级中小学精品课程
隔膜
高中化学高二上册
高中化学
精制饱和 隔膜
H2O
NaCl溶液
(含少量NaOH)
Na+
高中化学
高中化学高二上册
电解池工作原理示意图
e-
e-
氧
还
化
阴离子
原
反
反
应
阳离子
应
电中性
电中性离子导体
阳离子交换膜
高中化学
高中化学高二上册
1.3 用石墨电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液
黄铜矿
氯化物 溶液
电解CuCl2溶液
高中化学高二上册
高中化学
从铜矿石到景泰蓝工艺品
黄铜矿 氯化物溶液
浸出液 湿法炼铜
主要成分 电解
CuCl2 和NaCl 电解精炼
粗铜
精铜 掐丝、点蓝、烧蓝、磨光 镀金 景泰蓝工艺品 紫铜胎体
高中化学高二上册
任务1 实验室探究电解得粗铜的原理
浸出液
主要成分 CuCl2和NaCl
湿法炼铜
电解
粗铜
高中化学
高中化学
高中化学高二上册
任务1 实验室探究电解得粗铜的原理
浸出液
主要成分 CuCl2和NaCl
1.1 电解CuCl2溶液
湿法炼铜
电解
1.2 电解NaCl溶液
1.3 电解CuCl2和NaCl的混合溶液
粗铜
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1.1 用石墨册
1.1 用石墨电极电解CuCl2溶液
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通电时：
阴极 阳极
还原反应
Cu2+ + 2e-
Cu
放电顺序
Cu2+ ＞ H+
电解池第一课时
第三节电解池（第一课时）
教学目标：
知识与技能
1．通过实验现象和微观分析，理解电解原理
2．通过实验对比，掌握离子放电顺序、书写电极反应式及总反应的化学方程式过程与方法
1．通过分组实验，初步认识电解原理
2．通过实验对比，分析电解不同电解质溶液的差异
3．通过实验、总结，培养学生动手、分析归纳知识的能力
情感态度与价值观
1．通过实验，培养学生科学探究精神和合作精神
2．通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用
教学重点：电解原理、电极反应、离子放电的实质
教学方法：综合启发式
教学过程：
板书设计：
第三节电解池
一、电解原理
1．电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。
2．电解池：将电能转化为化学能的装置。
3．反应式
阴极：Cu2+＋2e-＝Cu（还原反应）
阳极：Cl-－2e-＝Cl2↑（氧化反应）
化学方程式：Cu2+＋2Cl-====Cu＋Cl2↑
二、离子放电顺序1．阳离子：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Na+＞K+ 2．阴离子：Cl-＞OH-＞含氧酸根离子
电解。
mjt-电解第一课时教学案
电能转化为化学能──电解第一课时电解原理【学习目标】１、通过阅读教材，了解电解的基本原理，能说出电解、电解池的概念。
2、通过合作探究，能正确判断电解池的阴极和阳极,会书写电解熔融氯化钠两极的电极方程式。
【使用说明与方法指导】1、课前预习，完成自主学习部分的内容。
2、课堂合作探究，5分钟课前检测，10分钟合作探究，10分钟展示点评，10分钟练习巩固，5分钟归纳总结。
【自主学习】一、电解1、电解熔融的氯化钠：离子在电场中的是电解质溶液和熔融电解质导电的原因。
在电场作用下，熔融的氯化钠中的和分别移向与电源负极和正极相连的电极。
与电源负极相连的电极带有，Na＋在这个电极上电子，被还原成钠原子：；而与电源正极相连的电极带有，Cl－在将电子转移给这个电极，自身被氧化成，最终生成：。
将两个电极上所发生的反应组合起来，就是电解氯化钠制备金属钠的化学反应方程式：。
2、电解的定义：在的作用下，电解质在两个电极上分别发生和的过程。
二、电解池1、含义：将转化为的装置被称为电解池。
2、电解过程中的能量变化：在电解过程中，电源向反应体系提供能，电能转化为能而“储存”在反应物中。
3、构成：按照电化学规定，电解池中的两个电极是极和极。
发生反应的电极叫做阳极（阳极与电源的相连）；发生反应的电极叫做阴极（阴极与电源的极相连）。
故电解池由、、以及组成。
三、电极反应及其反应式的书写1、电极反应的含义：在电解池中，氧化反应和还原反应是在两个上分别进行的。
每个电极上或是发生电子的变化，或是发生电子的变化，分别相当于的一半，这种反应常称为半反应。
在电极上进行的半反应叫做电极反应，阳极上发生反应，阴极上发生反应。
【合作探究】以电解熔融氯化钠为例：1、画出电解熔融氯化钠装置示意图。
2、通电前，熔融氯化钠中有哪些离子？这些离子的运动情况怎样？3、电解时，电子的流动方向怎样？外电路上的电流方向怎样？4、接通电源后，熔融氯化钠中Na＋和Cl－各向哪个方向移动？5、移到两极表面的Na＋和Cl－将发生什么变化？【拓展延伸】1、放电：阳离子得到电子或阴离子失去电子的过程。
高中化学第4章电化学基础第3节电解池第1课时电解原理学案新人教版
第三节 电解池 第1课时 电解原理1．了解电解、电解池的概念。
2．理解电解池的工作原理。
(重点)3．能够正确书写电解池的电极反应方程式。
(难点) 4．能够利用电化学原理进行有关计算。
教材整理1 电解CuCl 2溶液1．通电前，CuCl 2溶液中存在的离子有Cu 2＋、Cl －、H ＋、OH －。
2．工作原理(1)总反应：CuCl 2=====通电Cu ＋Cl 2↑。
(2)电流方向：电源正极→阳极→阴极→电源负极。
(3)电子流向：阳极→电源正极，电源负极→阴极。
3．CuCl 2溶液导电的过程就是CuCl 2电解的过程，就是在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程。
教材整理2 电解原理1．电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2．电解池：在外加电源的作用下，将电能转变成化学能的装置。
3．电解池的两极：阳极——与电源正极相连，发生氧化反应。
阴极——与电源负极相连，发生还原反应。
4．构成电解池的条件：①直流电源；②两个电极；③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路。
5．离子的定向移动：阴离子移向阳极；阳离子移向阴极。
6．电子的流向：电源负极―→阴极；阳极―→电源正极。
[探究·升华][思考探究]实验1：将两根碳棒分别插进U形管内的CuCl2溶液中，如图①。
实验2：将两根碳棒用导线连接后，浸入U形管内的CuCl2溶液中，如图②。
实验3：将两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接，浸入U形管内的CuCl2溶液中，再接通直流电，如图③。
过一段时间后，再把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极附近。
问题思考：(1)实验1、实验2和实验3的现象有什么不同？实验3的两电极的现象是什么？【提示】实验1和实验2中均无明显现象。
实验3中碳棒上有Cu析出，且有能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体生成。
(2)实验3中CuCl2溶液中通电前离子如何运动？通电后离子如何运动？根据实验现象和氯化铜溶液的组成成分以及原有知识分析推断两极生成物的名称。
“电解池”教学设计(第1课时)
“电解池”教学设计(第1课时)一、教学内容分析本节课教学是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中第四章电化学第三节电解池的第1课时内容。
本章着重研究化学反应与电能的关系。
电解池是将理论语实际相联系的实体，通过“电解氯化铜溶液实验”引出电解原理，又在理解电解原理的基础上介绍相关化工生产方面的应用，如氯碱工业、电解精炼铜、电镀工业以及电冶金等。
通过学习帮助学生了解电能转化为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。
因此这节课的重心是通过实验探究及对实验现象的观察，利用氧化还原理论进行分析、推理，体验科学探究的过程，了解电解池的工作原理，形成一定的实验能力、观察能力和归纳能力。
二、学生情况分析1.知识基础学生通过原电池以及化学电源的学习，已经能从化学能与电能的转化角度认识原电池，初步理解此类反应的本质是氧化还原反应并能从该角度分析常见的化学电源。
从金属冶炼方法上学生对电解的应用有了一些了解，但工作原理并不清楚。
电解原理的分析：首先引导学生分析通电前后溶液中存在的离子及运动情况，依据反应现象分析得失电子、氧化还原过程，用自己的语言归纳。
2.实验技能基础学生经过必修化学的学习，学生的动手能力、观察能力和分析能力有一定提高。
三、教学目标设计1.教学目标(1)知识与技能目标：了解电解池的工作原理;能用氧化还原的知识正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式;培养学生观察能力、分析能力、归纳总结能力及运用知识解决问题的能力;(2)过程与方法目标：通过实验探究及对实验现象的观察，利用氧化还原理论进行分析、推理，形成一定的实验能力、观察能力和归纳能力。
体验科学探究的过程，在实验探究与交流活动中，训练学生的思维能力，以及分析处理信息的能力。
(3)情感态度与价值观目标：通过有关化学实验，激发探究欲望。
在实验探究过程中，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。
4.3《电解池》第一课时 教案3
第三节电解池第1课时电解原理●课标要求1．体验化学能与电能相互转化的探究过程。
2．了解电解池的工作原理。
3．能写出电极反响和电池反响方程式。
●课标解读1.通过实验探究电能转化为化学能的过程。
2．理解电解池的工作原理。
3．正确书写电解池中电极反响和电池反响方程式。
●教学地位电解是中学理论体系不可缺少的一局部，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化复原反响、原电池、电离等知识的综合运用。
通过比拟原电池原理比拟分析电解原理。
本课时是本章重点内容之一。
●新课导入建议自从伏打创造电池后，“电〞的应用就风起云涌，席卷全球。
1800年科学家采用伏打电池电解水获得成功后，戴维进展了思考，电既然能分解水，那么电对于盐溶液，固体化合物产生什么作用呢？开场他将苛性钾制成饱和水溶液进展电解，结果在电池两极分别得到的是氧气和氢气，加大电流强度仍然没有其他收获。
随后他改用熔融的苛性钾，在电池作用下，熔融的苛性钾发生明显变化，在阴极附近产生了一种白色的小球状物质，随即形成紫色火焰，这个小球状物质是什么？【提示】这个小球状物质是钾。
●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P79页，填写【课前自主导学】中的“知识1，电解CuCl2溶液〞，并完成【思考交流1】；(2)看教材P80页，填写【课前自主导学】中的“知识2，电解原理〞，并完成【思考交流2】。
⇒步骤1：导入新课、本课时教材地位分析。
⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇓步骤6：师生互动完成“探究2、惰性电极电解电解质的溶液的规律〞，可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进展。
建议教师除【例2】外，使用【教师备课资源】中例题变换角度拓展学生的思路。
⇐步骤5：在教师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2、3三题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P79页讲解研析，对“探究1〞进展总结。
新教材2021-2022学年人教版选择性必修1 第四章 第二节第1课时 电解原理 学案
第二节电解池第1课时电解原理学习目标导航学习任务1 探究电解原理NO.1自主学习·夯实基础1.电解和电解池(1)电解:使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程。
(2)电解池(也称电解槽):在外接电源的作用下,将电能转化为化学能的装置。
(3)电解池的电极名称阴极:与直流电源的负极相连的电极,发生还原反应;阳极:与直流电源的正极相连的电极,发生氧化反应。
(4)电解池的构成条件2.电解池的工作原理微点拨:(1)电解质溶液导电实际上是电解过程,发生氧化还原反应,是化学变化。
(2)金属导电是因为在电场作用下,自由电子发生定向移动,是物理变化。
NO.2互动探究·提升能力如图所示,甲、乙两个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2、NaCl 溶液。
探究1 原电池和电解池的区别问题1:如图所示装置中哪个是原电池,哪个是电解池?提示:甲为原电池,乙为电解池。
问题2:如何判断一套装置是原电池还是电解池?提示:一看有无外接电源,二看电极材料。
电解池中的阳极一般为活泼性较差的导电材料,且两极可以使用相同材料。
探究2 电解池阴极、阳极的判断及电极反应式的书写问题1:上述乙装置中哪个电极是阳极,哪个是阴极?提示:与电源正极相连的Pt电极是阳极,与电源负极相连的C电极是阴极。
问题2:阴、阳离子在电解过程中的移动方向与在原电池中的移动方向有什么区别和联系?提示:原电池中,阳离子移向正极,阴离子移向负极;电解池中,阳离子移向阴极,阴离子移向阳极。
即阳离子都是移向发生还原反应的电极,阴离子都是移向发生氧化反应的电极。
问题3:在乙装置中,氯化钠溶液中除了Na+和Cl-之外还有H+和OH-,哪两种离子先得或失电子?如何表示其反应过程?提示:Cl-、H+。
阳极:2Cl--2e-Cl2↑、阴极:2H2O+2e-H2↑+2OH-。
NO.3应用体验·形成素养题点一电解及其装置(电解池)1.若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+Cu2++H2↑,则下列关于该装置的有关说法中正确的是( B )A.该装置可能是原电池,也可能是电解池B.该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极C.该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸D.该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸解析:铜和盐酸或稀硫酸不能自发地进行氧化还原反应,铜和硝酸能自发地进行氧化还原反应,但生成的气体是氮氧化物而不是氢气,所以该反应只能是电解池反应而不是原电池反应,该装置只能构成电解池不能构成原电池;该电解池中,铜作阳极,阳极上铜失电子发生氧化反应,阴极上氢离子得电子发生还原反应,所以该电解池的阳极必须是铜电极,故选B。
电解池的工作原理及应用第1课时教案苏教版
“电解池的工作原理及应用（第1课时）”教案（苏教版）【教学目标】1.使学生了解电解池的构造特点及工作原理；能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电池反应方程式；掌握放电顺序。
2.通过对电解池的工作原理的探究，感悟科学探究的过程，训练观察、分析比较、归纳总结等科学方法。
3.通过戴维事迹介绍，激发学生学习化学知识的兴趣。
通过实验培养学生求实的精神、合作学习的精神。
【教学重点】电解池的工作原理、放电顺序【教学难点】电解池的工作原理。
【教学方法】诱思探究法、实验探究法【教学媒体】实验、多媒体、实物投影【教学过程】【讲述】打开电源，电子从电源负极到阴极， Na+定向移动到阴极，得电子，发生还原反应，生成钠原子。
Cl-定向移动到阳极，失电子，发生氧化反应，生成氯原子，进而结合成氯分子。
Cl-失电子，电子回到阳极，再回到电源正极。
【板书】阳极：2Cl- -2e- =Cl2↑ 氧化反应阴极：2Na++2e-=2Na 还原反应电解反应：2NaCl 2Na+Cl2↑【总结投影】在电流电的作用下，在阴、阳两极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。
将电能转变为化学能的装置叫电解池。
电解池的工作原理1、通电前，电解质电离出能自由移动的离子。
2、通电后，自由移动的离子作定向移动。
阳离子移向阴极，在阴极上得到电子而发生还原反应；阴离子移向阳极，在阳极上失去电子而发生氧化反应。
【提问】1、电解前电解质先要电离产生离子，电离是电解的前提，除了熔融条件，还有什么条件能使电解质电离？2、电解质溶液中，除了电解质自身电离出的离子，还有其它离子吗？【设问】电解电解质溶液时，水中的氢离子和氢氧根离子会反应吗？【设问】当电极周围存在多种离子时，是一起反应，还是只有一种离子反应？如果只有一种离子反应，哪种先反应？有没有规律可循？【讲述】解决这些问题，让实验事实说话，实验前请思考、讨论完成学案。
【投影】实验探究：将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入U型管内的CuCl2、NaCl、溶液中，再接通16V直流电源，观察现象。
第三节《电解池》教学设计(第一课时)
第三节《电解池》教学设计(第一课时）黄石五中王神秀一、教学分析：本节内容是人教版高中化学选修4《化学反应原理》第四章电化学第三节电解池，教材主要介绍了电解原理及其应用。
电解属于电化学知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，是氧化还原反应、原电池原理、电离理论等知识的综合运用。
本节教材分为两个部分：第一部分电解原理，第二部分电解原理的应用（氯碱工业、电解精炼铜、电镀等）。
本教学设计为第一部分电解原理。
二、学情分析：学生通过原电池以及化学电源的学习，可以从化学能与电能的转化角度认识原电池，初步理解此类反应的本质是氧化还原反应并能从该角度分析常见的化学电源。
通过回顾水的电解及氧化还原反应、电离理论的学习，具备了从理论角度分析电解原理的能力。
同时，因为学生在生活中接触的电化学知识较少，所以求知欲强。
三、教学目标：知识与技能：（1）了解电解池工作原理（2）能写出电极反应式和电池反应方程式（3）初步了解溶液中微粒放电顺序过程与方法：（1）利用惰性电极电解氯化铜、硫酸铜、氯化钠、硫酸钠溶液的实验，探究电解原理。
（2）通过观察、实验、阅读资料获取信息，运用科学方法对信息进行加工，提高科学探究能力。
情感态度价值观：（1）学会在思考分析过程中相互讨论，相互启发，体会到合作交流的重要性。
（2）通过电解在生产、生活中的应用实例，感受化学学科的实际应用价值。
四、教学重点、难点：教学重点：电解原理，惰性电极电解的一般规律。
教学难点：电解原理，电极反应式书写。
五、设计思路：本节课的设计思路是：回顾水的电解→实验探究(学生分组实验电解氯化铜、硫酸铜、氯化钠、硫酸钠溶液），认识现象→理论分析，认识本质（电解原理、实质）→知识升华（放电顺序、电极反应式书写方法→归纳整理，形成概念（电解概念、电解池形成条件）→试写电解硫酸铜、氯化钠、硫酸钠溶液的电极反应式→ 习题检测，查漏补缺六、教学过程：【导课】我们今天在学习了原电池的基础上学习电解池？［板书］第四章第三节电解池【观看视频，回顾水的电解】［议一议］电解水的实验现象以及氢气和氧气是怎样产生的？［实践探究，分组实验］做一做汇报成果（实验现象）第一组：向CuCl2溶液中通入直流电第二组：向Na2SO4溶液中通入直流电第三组：向NaCl溶液中通入直流电第四组：向CuSO4溶液中通入直流电【试一试】【理论分析，认识本质】请同学们根据电解氯化铜溶液实验现象，写一写其电极反应式（同桌之间可以讨论）[观看动画模拟］通电前，Cu2+和Cl－在溶液里自由运动；通电后，在电场的作用下，带负电的Cl－移向阳极，并失去电子被氧化成氯原子，进而结合成Cl2放出；带正电的Cu2+移向阴极，并得到电子被还原成铜原子，覆盖在阴极上。
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【第三节 电解池 （第一课时）】导学案
【新知探究】电解氯化铜实验探究
思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？
【实验现象】阴极_______________ 产物____________
阳极_________________ 产物____________
一、电解原理
1.电解：电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴阳两极引起 反应的过程叫电解。
2.电解池：将__________能转化为__________能的装置。
3.构成条件
（1）__________
（2）两个电极 阳极—与电源 极相连 阴极—与电源 极相连
（3）_________或_________
（4）_______________
4.两极规定
5.电子流向
6.电极反应式和电解方程式的书写
阴极____________________ 阳极______________________
总方程式___________________________________
【思考】在阴极上为什么是Cu2+放电，而不是H+?在阳极上是Cl-放电而不是OH-?
7．离子的放电顺序（以石墨为电极）
阴极：（阳离子在阴极上的______电子能力顺序（“得”或“失”）
阳极：阴离子在阳极上的________电子能力顺序（“得”或“失”）
___________________________________________________________________
【练习】（1）判断下列溶液中阴阳两极上分别是哪种离子优先放电（以石墨为电极）
① 硫酸溶液：
② 盐酸：
③ NaCl溶液：
④ CuSO4溶液：
（2）写出上述电解池的电极方程式及总方程式。
【对比分析】电解池与原电池的异同
装置 原电池 电解池
装置实例
定义 将____能转化为_____能的装置 将____能转化为_____能的装置
形成条件
电极名称
电极反应
电子流向
【当堂检测】
1.下列叙述正确的是（ ）
①电解池是将化学能转变成电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ④电解池两个电极材料可以相同 2.下列说法错误的是（ ） A．电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化 B．电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程 C．电解质在任何条件下均可以导电 D．电解质溶液导电过程中一定有新物质生成 3.用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是（ ） A．在阳极上析出金属铜 B．在阴极上析出金属铜 C．在阴极上产生有刺激性气味的气体 D．阳极上发生还原反应 4.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 （ ） A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 5.用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液： ①CuCl2 ②CuSO4 ③NaBr ④NaNO3 ⑤盐酸 ⑥H2SO4 ⑦KOH。其中只有水被电解的有（ ） A. ①②⑤ B.③④⑥⑦ C.④⑥⑦ D.③④⑥⑦ 3、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 （ ） A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 4、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，
析出钾、镁、铝的物质的量之比为 （ ）
A．1︰2︰3 B．3︰2︰1 C．6︰3︰1 D．6︰3︰2
5、从H+ .Cu2+. Na+. SO42-. Cl-五种离子中选择适当的离子组成电解质，以石墨棒为电极进行电
解。
（1）电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是_________
（2）电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是_________
（3）电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是