甘肃省甘谷县第一中学2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试卷纯Word版含解析
甘肃省甘谷县第一中学高三化学上学期第一次月考试题
甘谷一中2015——2016学年高三第一次检测考试化学试卷第I卷可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.一定温度、压强下,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积不同的气球,下列说法正确的是A.气球②中装的是O2B.气球①和气球③中气体分子数相等C.气球①和气球④中气体的物质的量之比为4∶1D.气球③和气球④中气体的密度之比为2∶12.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A. 16B.32gC.64g/molD.32g/mol3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是A．0.1mol/L氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N AB．7gCnH2n中含氢原子数为N AC．1mol C5H12分子中共价键总数为13N AD．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2N A4.实验室可用反应NaNO2+NH4Cl NaC l+N2↑+2H2O制备N2,下列说法正确的是A.NaNO2发生氧化反应B.NH4Cl中的氮元素被还原C.N2既是氧化产物,又是还原产物D.每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol5.下列说法正确的是A.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH-)相等C.等物质的量的甲基(—C H3)与羟基(—OH)所含电子数相等D.等温等压下,2 mol O2(g)和1 mol SO2(g)的密度相等6.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是A.若质量相等,则质子数相等B.若原子数相等,则中子数相等C.若分子数相等,则体积相等D.若体积相等,则密度相等7.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是A.某强酸性溶液:Na+、Fe2+、Cl-、ClO-B.含有大量S2-的溶液:ClO-、Na+、Cl-、Fe2+C.能使pH试纸变红的溶液:NH4+、Na+、SO42-、Fe3+D.加入铝粉能放出大量H2的溶液:K+、NH4+、SO32-、CO32-8.能正确表示下列反应的离子方程式是A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+ 2Mn2++5NO3-+3H2OB.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3-+2OH- CO32-+NH3·H2O+H2OC.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++ 2I- 2Fe 2++I2D.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-9.下列物质分类正确的是( )A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物10.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,可以造成所配溶液浓度偏高的是A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.定容时仰视11.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.标况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液12．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。
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甘谷一中2018——2019学年第二学期高一第一次月化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷( 共54分)一、选择题（共18题，每小题3分，共54分）1．1994年科学家发现一种元素，它的核内有161个中子，质量数为272，该元素原子序数是( )A.111B.161C.272D.4432．下列说法中正确的是A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B．元素周期表中元素排序的依据是原子的质量数C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D．在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素3．已知反应X+Y = M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D．反应物X和Y的总能量一定大于生成物M和N的总能量4．某主族元素的原子结构示意图如图，则这两种元素在周期表中的位置分别是( )+162 88A.第4周期、ⅡA ，第4周期、ⅦAB.第4周期、ⅠA ，第5周期、ⅦAC.第4周期、ⅡA ，第5周期、ⅥAD.第5周期、ⅠA ，第5周期、ⅦA 5．下列化学用语表示正确的是 A ．HClO 的结构式：H-Cl-OB ．硫原子的原子结构示意图：C ．过氧化钠的电子式为：Na +[ :O:: O: ]2-Na +D ．R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子表示为：22+++b a a R6.下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是 A ．LiClB ．NCl 3C ．PCl 5D ．BF 37. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ） A ．合金B ．半导体C ．催化剂D ．农药8．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）。
一中学2015届高三上学期第一次检测考试化学(附答案)
甘肃省天水市甘谷县第一中学2015届高三上学期第一次检测考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Na-23，Mg024，Al-27，Si-28，Ca-40，Mn-55，Cu-64，Br-80，I-127一．选择题（下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
每小题2分，共42分）1. N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A2．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O ＝2Na+ + 2OH－+ O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝2H+ + Cl－+ ClO－D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+电解H2↑+ Cl2↑4.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO－4B．含有大量NO－3的水溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、H＋C．C(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO－3、Na＋5．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是6．常温下，在溶液中可发生以下反应：①H＋＋Z－＋XO－4=== X2＋＋Z2＋H2O(未配平)，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2=== R2＋2Z－。
甘肃省甘谷县第一中学高一数学上学期第一次月考试题
甘肃省甘谷县第一中学2014-2015学年高一上学期第一次月考数学试题第Ⅰ卷 （选择题，共60分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在本试卷和答题卡相应位置上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
．一、选择题：本大题12个小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．图中阴影部分表示的集合是A ．BC A U B ．B A C UC ．)(B A C UD ．)(B A C U2．设{}{}1,A x x B x x a ==|<<2|<，若A B ⊆,则a 的取值范围是A ．2a ≤B ．1a ≤C ．1a ≥D ．2a ≥3．函数x x y +-=1的定义域为A ．}1|{≤x xB ．}0|{≥x xC ．}10|{≤≤x xD ．1|{≥x x 或}0≤x4．设P =22{|},Q {(,)|}x y x x y y x ===，则,P Q 的关系是（ ） A ．P Q ⊆ B ．P Q ⊇ C ． P Q = D ．=P Q ∅5．满足条件{}{}11,2,3M=的集合M 的个数是A ．4B ． 3C ．2D ．1 6．下列对应关系f 中，不是从集合A 到集合B 的映射的是A ．,A RB R ==，f ：取倒数 B ．,A R B R ==，f ：取绝对值C ．,A R B R +==，f ：求平方；D ．{}(),01A x x B ==是锐角，，f ：求正弦；7．判断下列各组中的两个函数是同一函数的为（1）3)5)(3(1+-+=x x x y ，52-=x y ；（2）111-+=x x y ，)1)(1(2-+=x x y ；（3）x y =1，22x y =； （4）x y =1，332x y =．A.（1），（2）B. （2），（3）C. （4）D. （3）8．函数x xx y +=的图象是图中的9．设全集{}+∈≤=Nx x x U ,8|，若{}8,1)(=B C A U ，{}6,2)(=B A C U ，{}7,4)()(=B C A C U U ，则A ．{}{}6,2,8,1==B A B ．{}{}6,5,3,2,8,5,3,1==B A C ．{}{}6,5,3,2,8,1==B A D ．{}{}6,5,2,8,3,1==B A 10．如果函数2()2(1)2f x x a x =+-+在区间(],4-∞上是减函数，那么实数a 的 取值范围是A ． 3-≤aB ． 3-≥aC ． 5≤aD ． 5≥a 11．若对于任意实数x 总有)()(x f x f =-，且)(x f 在区间]1,(--∞上是增函数，则A ．)2()1()23(f f f <-<- B. )2()23()1(f f f <-<- C. )23()1()2(-<-<f f f D. )1()23()2(-<-<f f f12．若)1(-x f 的定义域为[]1,2，则)2(+x f 的定义域为A ．[]0,1B.[]2,3C.[]2,1--D.无法确定第Ⅱ卷（非选择题 共90分）二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填在横线上． 13．已知集合{},,,A a b c =，则集合A 的非空真子集的个数是 .14．函数28(12)y x x =≤≤的值域为 .15．已知函数53()8f x x ax bx =++-，且(2)10f -=，则(2)f = . 16．设()f x =2|1|2,||1,1, ||11x x x x --≤⎧⎪⎨>⎪+⎩，则1[()]2f f ＝ .三、解答题：本大题共6小题，共74分.解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.17．（本小题满分10分）已知全集}32,3,2{2-+=a a U ，若}2,{b A =，}5{=A C U，求实数a 、b 的值． 18．（本小题满分12分）已知集合}{01032≤--=x x A ，{}121B x m x m =+≤≤-.（1）当3m =时，求集合A B ，B A ；（2）若B A ⊆，求实数m 的取值范围． 19．（本小题满分12分）求证：函数1()f x x x =+在（0，1）上是减函数．20．（本小题满分12分）已知定义在R 上的分段函数()f x 是奇函数，当()0,x ∈+∞时的解析式为2y x =，求这个函数在R 上的解析式并画出函数的图像，写出函数的单调区间．21．（本小题满分12分）已知函数2()1ax bf xx+=+是定义在(1,1)-上的奇函数，且12()25f=，（1）确定函数()f x的解析式；（2）用定义证明()f x在(1,1)-上是增函数；（3）解不等式(1)()0f t f t-+<．22．（本小题满分12分）某服装厂生产一种服装，每件服装的成本为40元，出厂单价定为60元．该厂为鼓励销售商订购，决定当一次订购量超过100件时，每多订购一件，订购的全部服装的出厂单价就降低0.02元．根据市场调查，销售商一次订购量不会超过500件．（I）设一次订购量为x件，服装的实际出厂单价为P元，写出函数P=f（x）的表达式；（Ⅱ）当销售商一次订购了450件服装时，该服装厂获得的利润是多少元？（服装厂售出一件服装的利润=实际出厂单价-成本）高一月考数学试题参考答案18.解：(1){}25A x x =-≤≤ -------2分当3=m 时，}54|{≤≤=x x B ，则}54|{≤≤=x x B A ,--------------3分 }52|{≤≤-=x x B A --------------4分(2) 当∅=B 时，有112+<-m m ，即.2<m --------------6分当∅≠B 时，有⎪⎩⎪⎨⎧-≥+≤-+≥-21512112m m m m 32≤≤⇒m --------------10分综上，m 的取值范围：3≤m --------------12分19.证明：任取),1,0(,21∈x x 且21x x <，则 ---------2分 012>-=∆x x x)11()()11()()1(12121211212121122x x x x x x x x x x x x x x x x x y -∆=-+-=-+-=+-+=∆=21211x x x x x-∆，----------8分因为1021<<<x x ，所以1021<<x x ，所以0121<-x x --------------10分 所以0<∆y ，--------------11分所以)1,0(,1)(在x x x f +=上是减函数. --------------12分20.解：当0=x 时，因为)(x f 是R 上的奇函数，所以)0()0(f f -=-，即0)0(=f当0<x 时，则0>-x ，则22)()(x x x f =-=-，因为)(x f 是奇函数，所以 2)()(x x f x f -=--=即⎪⎩⎪⎨⎧<-=>=0,0,00,)(22x x x x x x f ，--------------6分 图像为右图 --------------10分 函数的单调递增区间),(+∞-∞.--------------12分22. 解：（1）依题意得(0)012()25f f ì=ïïïíï=ïïî 即2010221514b a b ìïï=ïï+ïïïí+ïï=ïïï+ïïïî 得10a b ì=ïïíï=ïî2()1xf x x \=+ --------------4分当订购量为x 件时,单价为⎪⎩⎪⎨⎧∈≤<-∈≤<=**,,N x x xN x x p 且且500100 50621000 60--------------6分(2)设订购量为x 件时,服装厂获得的利润为y ,则有⎪⎩⎪⎨⎧∈≤<-∈≤<=-=*2*500100 ,50221000 ,20)40(N x x x x N x x x x p y 且且--------------10分因此，当销售商一次订购了450件服装时，该厂获利的利润是5850元 --12分。
甘肃省天水市甘谷一中2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年甘肃省天水市甘谷一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共25小题，每小题2分，只有一个选项符合题意，共50分）1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）A． B． C．D．2．下列说法正确的是（）A．摩尔是七个物理量之一B．气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/mol3．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．6.02×1023个SO2分子的质量为64gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L4．设N A表示阿伏加德罗常数．下列说法中，不正确的是（）A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N AB．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2N AC．1 mol Al3+含有核外电子数为10N AD．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Cl﹣的数目等于3N A5．在一定条件下，2体积XY3气体分解生成1体积Y2和2体积气态化合物甲．则甲的化学式为（）A．XY B．XY2C．XY3D．X2Y36．关于1molCO2（相对分子质量：44）的叙述正确的是（）A．质量为44g/molB．摩尔质量为44gC．标准状况下的体积约为22.4LD．分子数为17．在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器充满SO2气体时的质量为（）A．64.8 g B．73.2 g C．68.6 g D．75.8 g8．用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀硫酸180mL，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①50mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤200mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．配置过程一定需要使用的仪器是（）A．②③⑤⑥⑦B．③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑦⑥ D．①③⑤⑥⑦9．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为N AB．标准状况下，22.4L H2O所含有原子数为3N AC．N A个N2分子所占的体积与0.5N A个H2分子所占的体积比一定是2：1D．1mol/L NaCl溶液含有2N A个氯离子10．与100mL，2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A．3 mL 2 mol/L的NaCl溶液B．50 mL 4 mol/L的FeCl3溶液C．200 mL 1mol/L的HCl溶液D．50 mL 3 mol/L的BaCl2溶液11．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm﹣3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（）A．18.4mol•L﹣1 34.7% B．20.4mol•L﹣1 38.5%C．18.4mol•L﹣1 38.5% D．20.4mol•L﹣1 34.7%12．下列叙述正确的是（）A．0.5 molO2中约含有6.02×1023个O原子B．1 mol H2SO4的质量是98g/molC．0.5 molNa2CO3中含有1.5 mol CO32﹣D．H2SO4的摩尔质量为98g13．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．7 mol/L B．12.5 mol/L C．6.25 mol/L D．7.5 mol/L14．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为16：11 B．分子个数比为16：11C．体积比为1：1 D．氧原子个数比为1：115．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．18g H2O和14g N2B．5.6L O2和11g CO2C．9g H2O和0.5mol COD．224mL H2（标准状况）和0.1mol N216．下列叙述中正确的是（）A．1 mol氢的质量是1 gB．1 mol CO的质量为28 g•mol﹣1C．阿伏加德罗常数等于6.02×1023D．3.01×1023个SO2分子约是0.5 mol17．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作正确的是（）A．称量时，将NaOH固体放在纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中18．同温、同压下，决定气体体积的主要因素是（）A．气体分子的直径B．气体的分子数目C．气体分子间的平均距离 D．气体分子的摩尔质量19．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol20．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在常温、常压下，11.2升N2含有的分子数为0.15 N AB．标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体所含的分子数为N AC．标准状况下，18g H2O的体积是22.4LD．1mol任何物质的体积在标准状况下都约是22.4L21．将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后从中取10mL，则取出的NaOH溶液物质的量浓度为（）A．0.003 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L22．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol O3所含有的原子数为3N AB．18克H2O中，原子数为2N AC．22.4 L氯化氢所含的原子数为2N AD．N A个CH4分子的质量为16g/mol23．以下实验操作正确的是（）A．用量筒量取5.0 mL浓硫酸并直接在量筒中稀释B．用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰C．称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上D．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网24．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A．水和四氯化碳 B．苯和溴苯 C．水和酒精 D．苯和汽油25．下列实验操作正确的是（）A．检查容量瓶是否漏水B．给液体加热C．称量D．过滤二、（非选择题，共50分）26．质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是______，含有原子数目最多的是______，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______．27．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数的值用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为______mol．（2）该气体所含原子总数为______个．（3）该气体在标准状况下的体积为______L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为______．（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为______mol/L．28．实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤．现需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL．回答下列问题：（1）用托盘天平称取CuSO4•5H2O晶体的质量是______g．（2）将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有______．（3）定容时，加水至距刻度线1﹣2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至______．（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______．（填序号）A．定容时俯视B．未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D．砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）E．容量瓶使用前未经干燥．29．常用于分离和提纯的物理方法有：A萃取分液法B结晶法C分液法D蒸馏法E过滤法（1）选择实验方法分离下列物质，将分离方法（填字母）填在横线上①______分离饱和食盐水与沙子的混合物．②______分离水和汽油的混合物．③______分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．④______从碘的水溶液里提取碘．（2）分离②和④时均使用的一种仪器在另外实验方法中无需使用，这种仪器是______．（3）上述实验方法中，需使用酒精灯的有______（填数字编号）．30．通过计算填空：（1）标准状况下，有如下几种气体，①33.6L NH3中含有的氮原子数为______②16gO2的体积是______③11.2L某气体的质量是22g，则该气体的相对分子质量为______④同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为______，质量之比为______．（2）①0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为______．②在______mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O______g．③实验室欲配制物质的量浓度为0.2mol/L稀H2SO4 500mL，应用量筒量取98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）______mL．2017-2018学年甘肃省天水市甘谷一中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共25小题，每小题2分，只有一个选项符合题意，共50分）1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）A． B． C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可．【解答】解：A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；B．图中所示标志是易燃液体标志，故B正确；C．图中所示标志是剧毒品标志，故C错误；D．图中所示标志是氧化剂标志，故D错误．故选B．2．下列说法正确的是（）A．摩尔是七个物理量之一B．气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/mol【考点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积．【分析】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量；B．气体摩尔体积的单位为L/mol，而1mol气体的体积单位为L；C．摩尔质量的单位错误，应该为g/mol；D．摩尔质量单位为g/mol时，与物质的相反分子量数值相等．【解答】解：A．摩尔为物质的量的单位，物质的量为七个基本物理量之一，故A错误；B．单位物质的量的气体所占有的体积为气体摩尔体积，其单位为L/mol，而1mol气体的体积的单位为L，二者不相同，故B错误；C．硝酸的摩尔质量为63g/mol，g为质量的单位，故C错误；D．硝酸和磷酸的相对分子量都是98，则题目的摩尔质量为98g/mol，故D正确；故选D．3．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．6.02×1023个SO2分子的质量为64gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A.1mol水的质量为18g；B．CH4的摩尔质量为16g/mol；C．根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；D．标准状况下，物质并不都是气态．【解答】解：A.18g/mol是水的摩尔质量，1mol水的质量为18g，故A错误；B.1mol甲烷的质量为16g，CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C.6.02×1023个SO2分子的物质的量为1mol，其质量为1mol×64g/mol=64g，故C正确；D．标准状况下，物质并不都是气态，非气态不能利用气体摩尔体积计算其体积，故D错误，故选C．4．设N A表示阿伏加德罗常数．下列说法中，不正确的是（）A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N AB．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2N AC．1 mol Al3+含有核外电子数为10N AD．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Cl﹣的数目等于3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、分子个数N=；B、氦气为单原子分子；C、铝离子的核外有10个电子；D、求出氯化铁的物质的量，然后根据1mol氯化铁中含3mol氯离子来分析．【解答】解：A、分子个数N===N A个，故A正确；B、氦气为单原子分子，故1mol氦气中含N A个氦原子，故B错误；C、铝离子的核外有10个电子，故1mol铝离子的核外有10N A个电子，故C正确；D、溶液中氯化铁的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化铁中含3mol氯离子，故含3N A个，故D正确．故选B．5．在一定条件下，2体积XY3气体分解生成1体积Y2和2体积气态化合物甲．则甲的化学式为（）A．XY B．XY2C．XY3D．X2Y3【考点】质量守恒定律．【分析】物质的量之比等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式，由此分析解答．【解答】解：设甲化合物为Z，由物质的量之比，等于化学计量数之比，则2XY3═Y2+2Z，由原子守恒可知，Z为XY2，故选B．6．关于1molCO2（相对分子质量：44）的叙述正确的是（）A．质量为44g/molB．摩尔质量为44gC．标准状况下的体积约为22.4LD．分子数为1【考点】摩尔质量；气体摩尔体积．【分析】A．根据质量的单位分析；B．根据摩尔质量单位分析；C．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=n×Vm来计算；D．根据N=nN A计算．【解答】解：A．质量的单位为g，故A错误；B．摩尔质量单位为g/mol，故B错误；C．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，所以V=n×Vm=1mol×22.4L/mol=22.4l，故C正确；D．N=nN A=N A=6.02×1023个，故D错误；故选C．7．在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器充满SO2气体时的质量为（）A．64.8 g B．73.2 g C．68.6 g D．75.8 g【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】相同条件下，氯气和氮气的体积相等，等于容器的体积，则氯气和氮气的物质的量相等，假设气体的物质的量为n，容器的质量为m，根据不同气体的质量，列方程进行相关计算n值，进而可计算容器充满SO2气体时的质量．【解答】解：假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：mg+nmol×71g/mol=74.6g，mg+nmol×28g/mol=66g，联立方程，解得n=0.2mol，m=60.4g，SO2气体的质量为0.2mol×64g/mol=12.8g，则容器充满SO2气体时的质量为12.8g+60.4g=73.2g，故选B．8．用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀硫酸180mL，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①50mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤200mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．配置过程一定需要使用的仪器是（）A．②③⑤⑥⑦B．③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑦⑥ D．①③⑤⑥⑦【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答．【解答】解：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c===18.4mol/L，配制1mol•L﹣1的稀H2SO4 180mL需要用200mL容量瓶，需要浓硫酸的体积为V==0.0108L应选择10.8mL量筒，实验时用50mL量筒量取10.8mL浓硫酸，然后在50mL烧杯中稀释浓硫酸，转移溶液需要玻璃棒，最后定容需要胶头滴管，所以配置过程一定需要使用的仪器为①③⑤⑥⑦；故选D．9．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为N AB．标准状况下，22.4L H2O所含有原子数为3N AC．N A个N2分子所占的体积与0.5N A个H2分子所占的体积比一定是2：1D．1mol/L NaCl溶液含有2N A个氯离子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．5.6L氯气和16.8L氧气的总体积为22.4L，标况下混合气体的物质的量为1mol；B．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；C．没有告诉在相同的条件下，无法计算二者的体积之比；D．没有告诉氯化钠溶液的体积，无法计算氯化钠的物质的量．【解答】解：A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体总体积为22.4L，物质的量为1mol，混合气体中含有分子数为N A，故A正确；B．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故B 错误；C．N A个N2分子的物质的量为1mol，0.5N A个H2分子的物质的量为0.5mol，不是相同条件下，无法判断氮气和氢气的体积之比，故C错误；D．题中缺少1mol/L NaCl溶液体积，无法计算氯离子的物质的量及数目，故D错误；故选A．10．与100mL，2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A．3 mL 2 mol/L的NaCl溶液B．50 mL 4 mol/L的FeCl3溶液C．200 mL 1mol/L的HCl溶液D．50 mL 3 mol/L的BaCl2溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质分子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关100mL，如：2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L ×3=6mol/L．【解答】解：2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：2mol/L×3=6mol/L，A、3mL 2mol/L的NaCl溶液氯离子浓度为：2mol/L，故A错误；B、50mL 4mol/L的FeCl3溶液氯离子浓度为：4mol/L×3=12mol/L，故B错误；C、200mL 1mol/L的HCl溶液氯离子浓度为：1mol/L，故C错误；D、50mL 3mol/L的BaCl2溶液氯离子浓度为：3mol/L×2=6mol/L，故D正确；故选D．11．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm﹣3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（）A．18.4mol•L﹣1 34.7% B．20.4mol•L﹣1 38.5%C．18.4mol•L﹣1 38.5% D．20.4mol•L﹣1 34.7%【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】NH3溶于水后虽然大部分生成NH3•H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质，设水的体积为1L，则氨气的体积为700L，根据n=计算氨气的物质的量，再根据m=nM计算氨气质量，溶液质量=氨气质量+水的质量，进而计算溶液质量分数，根据V=计算溶液体积，再根据c=计算溶液物质的量浓度．【解答】解：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3•H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质，设水的体积为1L，氨气的体积为700L，则氨气的物质的量为：=31.25mol，溶液的质量为1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，溶液的体积为：=1.7L，则氨水的质量分数为：×100%=34.7%；氨水的物质的量浓度为：c==18.4 mol/L，故选A．12．下列叙述正确的是（）A．0.5 molO2中约含有6.02×1023个O原子B．1 mol H2SO4的质量是98g/molC．0.5 molNa2CO3中含有1.5 mol CO32﹣D．H2SO4的摩尔质量为98g【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、0.5 molO2氧原子的物质的量为：1mol；B、质量的单位是克；C、1molNa2CO3中含有1 mol CO32﹣；D、摩尔质量的单位是g/mol．【解答】解：A、0.5 molO2氧原子的物质的量为：1mol，含有6.02×1023个O原子，故A 正确；B、质量的单位是克，所以1 mol H2SO4的质量是98g，故B错误；C、1molNa2CO3中含有1 mol CO32﹣，所以0.5 molNa2CO3中含有0.5 mol CO32﹣，故C错误；D、摩尔质量的单位是g/mol，所以H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故D错误；故选A．13．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．7 mol/L B．12.5 mol/L C．6.25 mol/L D．7.5 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据蒸发前后溶质的质量不变，据此列式计算出溶液的质量，根据质量分数及n=计算溶质的物质的量，再结构c=计算该20% NaOH溶液的物质的量浓度．【解答】解：设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则：x×10%=（x﹣100g）×20%，解得：x=200g，20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：=0.5mol，所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：=6.25mol/L，故选C．14．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为16：11 B．分子个数比为16：11C．体积比为1：1 D．氧原子个数比为1：1【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体的V m相等，结合n===结合分子构成计算．【解答】解：A．ρ==，可知，密度之比等于摩尔质量之比，则密度比为64：44=16：11，故A正确；B．n==，可知分子个数比与摩尔质量呈反比，则分子个数比为11：16，故B错误；C．n==，同温同压下，体积比与摩尔质量呈反比，则为11：16，故C错误；D．氧原子个数比等于物质的量之比，由n=可知，应为11：16，故D错误．故选A．15．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．18g H2O和14g N2B．5.6L O2和11g CO2C．9g H2O和0.5mol COD．224mL H2（标准状况）和0.1mol N2【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n==计算各自物质的量，若物质的量相等，则含有分子数目相等，注意B选项中没有明确氧气是在标况下，不能计算氧气的物质的量．【解答】解：A.18g H2O的物质的量为=1mol，14g N2的物质的量为=0.5mol，二者物质的量不相等，含有分子数目不相符，故A不符合；B.11g CO2的物质的量为=0.25mol，氧气不一定处于标况下，5.6L氧气的物质的量不一定为0.25mol，二者含有分子数目不一定相等，故B不符合；C.9g H2O的物质的量为=0.5mol，与CO的物质的量相等，二者含有相等的分子数目，故C符合；D.224mL H2（标准状况）为=0.01mol，与0.1mol N2的物质的量不相等，二者含有分子数目不相等，故D不符合，故选C．16．下列叙述中正确的是（）A．1 mol氢的质量是1 gB．1 mol CO的质量为28 g•mol﹣1C．阿伏加德罗常数等于6.02×1023D．3.01×1023个SO2分子约是0.5 mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合m=nM、n=及阿伏加德罗常数计算．【解答】解：A.1 molH的质量是1mol×1g/mol=1 g，物质的量只描述微观粒子，不能表述为1 mol氢，故A错误；B.1 mol CO的质量为1mol×28 g•mol﹣1=28g，故B错误；C．阿伏加德罗常数等于N A，约为6.02×1023，故C错误；D.3.01×1023个SO2分子约是=0.5 mol，故D正确；故选D．17．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作正确的是（）A．称量时，将NaOH固体放在纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A、氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应在玻璃器皿中称量；B、容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品；C、氢氧化钠溶解放出大量的热，不冷却进行定容，冷却后使所配溶液的体积偏小；D、氢氧化钠溶解放出大量的热，不冷却进行定容，冷却后使所配溶液的体积偏小．溶液配制最后需加水定容，容量瓶不干燥，对所配溶液无影响．【解答】解：A、氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，放在纸上称量，会有大量的氢氧化钠残留在纸上，纸上，使所配溶液浓度偏低，应在玻璃器皿中称量，故A错误；B、溶液配制不能在容量瓶内进行溶解或稀释，溶解或稀释会产生热化学，影响溶液体积，甚至会导致容量瓶破裂的危险，B错误；C、在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液注入容量瓶中，冷却后使所配溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏大，故C错误；D、氢氧化钠溶解放出大量的热，不冷却进行定容，冷却后使所配溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏大，所以应将溶液冷却到室温后转移至容量瓶中．溶液配制最后需加水定容，容量瓶不干燥，对所配溶液无影响，故D正确；故选D．18．同温、同压下，决定气体体积的主要因素是（）A．气体分子的直径B．气体的分子数目C．气体分子间的平均距离 D．气体分子的摩尔质量【考点】气体摩尔体积．【分析】由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目和分子间距离；在同温同压下，气体的分子之间的距离基本相等，所以决定气体体积的是气体的分子数或物质的量，以此进行解答．【解答】解：气体的分子间距离远大于分子本身大小，决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而同温同压下，气体分子间的平均距离一定时，气体物质的量的多少决定气体的体积大小，而与气体分子的直径、气体分子的式量无关，故选B．19．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol【考点】摩尔质量．【分析】根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n==，计算出气体的物质的量，再根据摩尔质量表达式：M=，计算出X气体的摩尔质量．【解答】解：3.01×1023个X气体分子的物质的量为：n==mol=mol=0.5mol，X气体的摩尔质量为：M===32g/mol，故选D．20．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在常温、常压下，11.2升N2含有的分子数为0.15 N AB．标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体所含的分子数为N AC．标准状况下，18g H2O的体积是22.4LD．1mol任何物质的体积在标准状况下都约是22.4L【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、不是标况下，无法计算氮气的物质的量；B、根据标况下混合气体的体积计算出物质的量，再计算出分子数；C、标况下水不是气体，无法计算其物质的量；D、标况下必须是气体，才能使用气体摩尔体积计算其体积．【解答】解：A、由于不是标准状况下，无法计算11.2升N2的物质的量，故A错误；B、标况下，22.4LH2和O2的混合气体的物质的量是1mol，含有的分子数为N A，故B正确；C、由于标准状况下，水不是气体，无法计算18g H2O的体积，故C错误；D、1mol任何气体的体积在标准状况下都约是22.4L，故D错误；故选B．21．将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后从中取10mL，则取出的NaOH溶液物质的量浓度为（）A．0.003 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据稀释定律计算稀释后氢氧化钠溶液的浓度，溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与稀释后氢氧化钠溶液的浓度相等．【解答】解：根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，故稀释后氢氧化钠溶液的浓度为=0.03mol/L，溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与稀释后氢氧化钠溶液的浓度相等，即取出10mL溶液的浓度为0.03mol/L，故选B．22．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol O3所含有的原子数为3N AB．18克H2O中，原子数为2N AC．22.4 L氯化氢所含的原子数为2N AD．N A个CH4分子的质量为16g/mol【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、1mol臭氧分子中含有3mol氧原子；B、18g水的物质的量为1mol，含有3mol原子；C、没有告诉是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量；D、质量的单位为g，g/mol为摩尔质量的单位．【解答】解：A、1mol臭氧中含有3mol原子，含有的原子数为3N A，故A正确；B、18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有3mol原子，原子数为3N A，故B错误；C、没有告诉是标准状况下，题中条件无法计算22.4L氯化氢的物质的量，故C错误；D、N A个CH4分子的物质的量为1mol，质量为16g，故D错误；故选A．23．以下实验操作正确的是（）A．用量筒量取5.0 mL浓硫酸并直接在量筒中稀释B．用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰C．称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上D．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．量筒不能用于稀释溶液；B．酒精灯不能用嘴吹灭，防止引起火灾；C．药品不能直接放在托盘上；D．烧瓶应间接加热．【解答】解：A．量筒只能用于量取液体，不能用于稀释溶液，故A错误；B．酒精灯不能用嘴吹灭，防止引起火灾，应用酒精灯帽盖灭，故B错误；C．氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在托盘上，应放在小烧杯中称量，故C错误；D．烧瓶应间接加热，可垫石棉网，故D正确．故选D．24．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A．水和四氯化碳 B．苯和溴苯 C．水和酒精 D．苯和汽油【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】能用分液漏斗分离的物质，应为互不相溶的液体，以此解答．【解答】解：A．水和四氯化碳互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；B．苯和溴苯能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；C．水和酒精能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D．苯和汽油能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误；故选A．25．下列实验操作正确的是（）A．检查容量瓶是否漏水B．给液体加热C．称量D．过滤【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．盖上塞子，上下颠掉摇匀；B．试管中液体不能超过容积的，且试管夹应在试管口的处；C．NaOH易潮解，具有腐蚀性；D．漏斗下端应紧靠烧杯内壁．【解答】解：A．盖上塞子，上下颠掉摇匀，图中操作合理，故A正确；B．试管中液体不能超过容积的，且试管夹应在试管口的处，图中加热操作不合理，故B错误；C．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在烧杯中称量，故C错误；D．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图中操作不合理，故D错误；故选A．二、（非选择题，共50分）26．质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是2，含有原子数目最多的是NH3，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】根据n=各物质的物质的量，再根据N=nN A可知，物质的量越大，气体分子数目越多；再根据分子式计算含有的原子的物质的量，原子物质的量越大，含有原子数目越多；同温同压下，物质的量越大，气体的体积越大．【解答】解：50g的HCl的物质的量为：=mol；含有原子物质的量为mol×2；50g的NH3的物质的量为：=mol；含有原子物质的量为mol×4；50g的CO2的物质的量为：=mol；含有原子物质的量为mol×3；50g的O2的物质的量为：=mol；含有原子物质的量为mol×2；分子物质的量越大，气体分子数目越多，故含有分子数目最少的是：CO2；原子物质的量越大，含有原子数目越多，高于含有原子数目最多的是：NH3；在相同温度和相同压强条件下，物质的量越大，气体的体积越大，故体积最大的是：NH3；故答案为：CO2；NH3；NH3．27．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数的值用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为mol．（2）该气体所含原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．。
甘肃省甘谷县第一中学高一化学下学期第一次月考试题
甘谷一中2017—2018学年第二学期第一次月考考试高一化学试卷以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161.235 92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
235 92U的浓缩一直为国际社会所关注。
下列关于235 92U的叙述正确的是( )A.235 92U原子核中含有92个中子B.235 92U原子核外有143个电子C.235 92U与238 92U是同一种核素D.235 92U与238 92U的化学性质几乎相同2．氕化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中，下列有关说法中正确的是( ) A．LiH、LiD、 LiT互为同素异形体B．LiH、LiD、 LiT中氢元素的化合价均为＋1C．H、D、T互为同位素D．H、D、T的物理性质与化学性质都相同3．下列叙述中正确的是( )A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素4．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是( )A．碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去B．碱金属在常温下易被氧化C．碱金属单质的密度小，熔点和沸点低D．碱金属原子的核电荷数比较小5．随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( )A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤族元素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强6．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是( )A．碘水、淀粉溶液B．氯水、四氯化碳C．淀粉、KI溶液D．溴水、四氯化碳7．下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是( )A．CH4的热稳定性强于SiH4B．H2CO3的酸性强于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅8．现有b X n－和a Y m＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是( )A．b－m－n B．b＋m＋n C．b－m＋n D．b＋m－n9．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有1个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( ) A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y310．下列排列顺序正确的是( )A．热稳定性：H2O>H2S>SiH4B．原子半径：Na>N>AlC．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4D．碱性：NaOH>Be(OH)2>Mg(OH)211. 可能呈+2价的金属元素是（）A．核电荷数为13的元素B．质量数为35，中子数为18的元素C．质量数为23，中子数为12的元素D．M层比L层电子数少6个电子的元素12．下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是( )A．生石灰与水反应B．氢氧化钠固体加入水中C．浓硫酸加入水中D．硝酸铵晶体加入水中13．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．吸热反应不加热的条件一定不能发生C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小14．下列说法不正确．．．的是( )。
甘谷一中2014———2015学年高三第一学期第九周周考化学试题
甘谷一中2014———2015学年高三第一学期第九周周考化学试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 C l－35．5 Ca－40 Ba－137一、选择题：本题共7小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤2．下列说法正确的是A．氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式B．工业冶炼铝：电解熔融AlCl3固体C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NAC．含1 mol FeCl3的溶液中Fe3＋的个数为NAD．1.8GNH4+中含有的电子数为0.1NA4．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）( )5．研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。
他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0. 112L气体后便停止加热了，冷却后放人足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）( )A．0. 448L B．2.016L C．2.240L D．无法确定6.在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是( )A．滴加甲基橙显红色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3-B．含有溶质为NaHSO4的溶液： K+、SiO32-、NO3-、Al3+C．常温下由水电离出来的c（H+）=10-13 mol/L的溶液： K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-7.下列各表述与示意图图中一致的是A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。
甘肃省甘谷县高一化学上学期第一次月考试题
2017——2018学年第一学期高一级第一次月化学试题满分100分，考试时问90分钟可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16， Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，K-39，C1-35.51.下列实验操作中正确的是 ( )A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2．下列仪器常用于物质分离的是 （ ）①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵A ．①③④B ．①②⑥C ．①③⑤D ．①③⑥3．能够用来鉴别BaCl 2、NaCl 、Na 2CO 3三种物质的试剂是（ ）A ．AgNO 3溶液B ．稀硫酸C ．稀盐酸D ．稀硝酸4、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是 （ )A 、不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B 、不溶于水，且比水更容易使碘溶解C 、不溶于水，且必须比水密度大D 、不溶于水，且必须比水密度小5.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为 溶液――→过量X ――→过滤――――→除去沉淀――――→适量硝酸KNO 3溶液则X 试剂为( )A.Na 2CO 3B.K 2CO 3C.Na 2SO 4D.K 2SO 46.下列物质中，摩尔质量最大的是 （ ）A.1gCaCO 3B.0.8molH 2SO 4C.10mlH 2OD.54gAl7．下列物质中含有的分子数相等的是( )①0.1 mol CO ②9.8 g H 2SO 4 ③1 g H 2O ④1.6 g O 2A ．①③ B．②④ C．①② D．③④8.下列说法中正确的是 （ ）A.18g 水的物质的量是1mol ，它在标准状况下的体积约为22.4LB.当温度高于0℃时，气体摩尔体积一定大于22.4L/molC.22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数D.标准状况下，32gO2的体积约为22 .4L9．对1 mol·L－1的Na2SO4溶液，下列叙述正确的是( )A．溶液中含有1 mol Na2SO4B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4C．1 mol Na2SO4溶于 1 L水D．从1 L溶液中取出500 mL，剩余浓度为0.5 mol·L－110．要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用( )A．通入适量的CO2 B．加入过量的BaCl2溶液C．加入适量的稀盐酸 D．加入适量的石灰水，过滤11.下列关于容量瓶的叙述中正确的是（）①容量瓶上标记有温度、体积和浓度②不能储存溶液不能作反应器③使用之前要检查是否漏水④配制溶液时容量瓶必须是洁净干燥的A.①②B.②③C.③④D.①②③④12.1mol/L的硫酸溶液的含义是（）A.1L水中含有1molH2SO4B.溶液中含有1molH2SO4C.将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液D.指1L硫酸溶液中含有98gH2SO413.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（）A.500mL0.6mol/L的氯化镁溶液B.100mL0.5mol/L的氯化铝溶液C.600mL1mol/L的氯化钠溶液D.300mL0.8mol/L的氯化钾溶液14、阿伏加德罗常数用N A表示，下列说法中错误的选项是（）A、1 mol O2所含的原子数目为N AB、0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC、1 mol CH4含有的 CH4分子数目为N AD、0．5N A个氢气分子的物质的量是0.5 mol15.下列有关气体的体积叙述正确的是（）A、1mol任何气体的体积都约为22.4LB、非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4LC、标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22. 4LD 、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同16.根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）A ．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C ．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比17、⑴3.01×1023个OH -的物质的量为 ，质量为 ，这些OH -与 mol NH 3的质量相等，与 g Na +含有的离子数相同；（2）同温同压同体积的氨气（NH 3）和硫化氢（H 2S ）气体的物质的量之比为 。
甘肃省甘谷县第一中学人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷
甘肃省甘谷县第一中学人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
甘肃省天水市甘谷一中高一化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年甘肃省天水市甘谷一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每题只有一个选项符合题意．）1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果．下列做法存在安全隐患的是（）①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理．A．全部 B．①②④⑤ C．①③⑤D．①④2．下列说法中正确的是（）A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料B．将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀C．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物3．下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为N A）（）A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为N AB．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2N AC．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AD．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N A4．现有以下物质，其中属于电解质的是（）①NaCl溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3．A．①③⑤⑧ B．②③④⑤⑥⑦ C．③⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧5．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）A．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3B．相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3＜Na2CO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同7．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．AlCl3和氨水D．NaAlO2和HCl8．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3 NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3D．NaCl Na2CO3 NaOH9．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl310．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18mol•L﹣1的硫酸反应②过量的氢气与少量氮气在一定温度、压强和催化剂存在下充分反应③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反应④加热条件下过量铜与浓硫酸反应⑤过量稀硫酸与块状石灰石反应．A．②③④⑤ B．②③④C．①③④D．①②③④⑤11．向含有NaBr、KI混合溶液中通入过量的Cl2充分反应．将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl12．下列离子能大量共存，而且加入Al后能产生氢气的是（）A．H+，Mg2+，Al3+，CO32﹣B．Na+，Al3+，Cl﹣，Ba2+C．OH﹣，Al3+，Cl﹣，NO3﹣D．OH﹣，Ba2+，Cl﹣，NO3﹣13．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝与过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+H2OB．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．氯气与水反应Cl2+H2O⇌Cl﹣+H++HClOD．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑14．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精（酒精占70%，水占30%）中．A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④15．如图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉D．若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉16．80g密度为ρg．cm﹣3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中再取出一半的溶液中Cl﹣的浓度是（）A．mol•L﹣1B．1.25ρmol•L﹣1C．mol•L﹣1D．0.63mol•L﹣117．下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）与对应的选项相符合的是（）A．向1L浓度均为0.1 mol•L﹣1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol•L﹣1的稀H2SO4 B．向1L浓度分别为0.1 mol•L﹣1和0.3 mol•L﹣1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol•L ﹣1的稀NaOH溶液C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水18．由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．该盐酸的浓度为（）A．0.5 mol/L B．3.0 mol/L C．2.0 mol/L D．1.0 mol/L二、解答题（共4小题，满分46分）19．为确定某铝热剂（含氧化铁Fe2O3和铝）的组成，分别进行下列实验．（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体体积为6.72L（标准状况）．反应的离子方程式是；样品中铝的质量是g．（2）若另取a g样品将其加热引燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是，则a为 g．（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，反应的离子方程式为和，同时生成的气体在标准状况体积为L．20．图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：．（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入．A B C DⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E 中，振荡．观察到的现象是．（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因．21．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，其中A在常温下能与水发生剧烈反应，B是目前使用最多的金属．物质之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙； F ；（2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应的离子方程式．②D和G的水溶液反应的离子方程式．（3）将G浓溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：．22．取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol•L﹣1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml•L﹣1盐酸恰好完全中和．计算：（1）混合物中Na2SO4的质量；（2）混合物中Na2CO3的物质的量．2015-2016学年甘肃省天水市甘谷一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每题只有一个选项符合题意．）1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果．下列做法存在安全隐患的是（）①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理．A．全部 B．①②④⑤ C．①③⑤D．①④【分析】①浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸密度大于水的密度；②应该先进行预热，再集中加热；③钠、钾对原试剂不会造成污染，可以放回原试剂瓶；④二氧化碳能够支持镁燃烧，镁着火不能用二氧化碳扑灭；⑤可燃性气体或粉尘遇到明火会发生爆炸；⑥废旧电池中含有重金属离子，会污染环境．【解答】解：①稀释浓硫酸时，要将浓硫酸将沿着烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，存在安全隐患，故①选；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，应该先进行预热，再集中在药品处加热，防止试管局部受热而炸裂，存在安全隐患，故②选；③钠和钾为贵重药品，且不会对原试剂造成污染，可以放回原瓶，该操作正确，不存在安全隐患，故③不选；④二氧化碳能够支持镁燃烧，镁着火不能用二氧化碳扑灭，存在安全隐患，故④选；⑤可燃性气体和空气混合遇火花可能会引起爆炸，存在安全隐患，故⑤选；⑥废旧电池中含有重金属离子，应回收处理，该处理方法正确，不存在安全隐患，故⑥不选；故选B．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．2．下列说法中正确的是（）A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料B．将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀C．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物【分析】A、陶瓷是硅酸盐产品；B、CO2通入CaCl2溶液中不反应；C、蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑，是蔗糖被脱水；D、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物．【解答】解：A、陶瓷是硅酸盐产品，故不是合金材料，故A错误；B、CO2通入CaCl2溶液中不反应，H2CO3是弱酸，不能制出HCl，故B错误；C、蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑，是蔗糖被脱水，体现了浓硫酸的脱水性，不是吸水性，故C错误；D、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2不是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故D正确．故选D．【点评】本题考查了浓硫酸的三大特性之一的脱水性和碱性氧化物的概念，根据性质来辨析是解题关键，难度不大．3．下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为N A）（）A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为N AB．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2N AC．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AD．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N A【分析】A、标准状况下水的状态不是气体无法使用气体摩尔体积计算水的物质的量；B、硫酸钾溶液的体积没有告诉，无法计算溶液中含有的钾离子数目；C、钠为+1价金属，根据电子守恒计算转移的电子数目；D、金属镁为+2价金属，根据质量计算出镁的物质的量及失去的电子数目．【解答】解：A、在标况下，水的状态不是气体，无法使用气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量及分子数，故A错误；B、没有告诉1mol/LK2SO4溶液的体积，无法计算硫酸钾溶液中含有的计量数的数目，故B错误；C、1mol金属钠完全反应生成+1价的钠离子，失去1mol电子，失电子数目均为N A，故C正确；D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，与盐酸完全反应失去0.2mol电子，失去电子数目为0.2N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意标准状况下物质的状态及电子守恒的应用，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．4．现有以下物质，其中属于电解质的是（）①NaCl溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3．A．①③⑤⑧ B．②③④⑤⑥⑦ C．③⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质．【解答】解：①NaCl溶液属于混合物既不是电解质也不是非电解质；②干冰不能导电，属于非电解质；③冰醋酸（纯净的醋酸）不能导电，但是溶于水能导电，属于电解质；④铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4固体，熔融状态下能导电，属于电解质；⑥蔗糖不能导电，属于非电解质；⑦酒精不能导电，属于非电解质；⑧熔融的KNO3，能导电，属于电解质，故选C．【点评】本题较简单，主要考查电解质的定义，熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答，注意导电，要从导电实质的角度去分析给定物质是否具备导电性能．5．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【分析】四种基本反应类型有化合、置换、分解以及复分解类型，从化合价变化的角度判断反应是否氧化还原反应．【解答】解：A．属于置换反应，Na和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A 不选；B．不属于四种基本反应类型，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B选；C．属于分解反应，Cl和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，故D不选．故选B．【点评】本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，学习中注意把握氧化还原反应的特征，注意化合价的判断．6．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）A．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3B．相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3＜Na2CO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同【分析】A．相同条件下，碳酸铵的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度；B．碳酸氢钠和盐酸的反应速率快于碳酸钠和盐酸的反应速率；C．等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少；D．根据碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时碳元素守恒来计算．【解答】解：A．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中的溶解性为NaHCO3＜Na2CO3，故A正确；B．碳酸氢钠和盐酸一步反应，而碳酸钠和盐酸反应分步完成，所以与盐酸反应的速率为NaHCO3＞Na2CO3，故B错误；C．等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，碳酸钠产生的气体少，故C正确；D．碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时，根据碳元素守恒，等物质的量的Na2CO3、NaHCO3中C的量相等，均生成二氧化碳，所以生成二氧化碳的量相等，故D正确．故选B．【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较，为高频考点，把握二者性质的差异是解答的关键，注意知识的积累和灵活应用，题目难度不大．7．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．AlCl3和氨水D．NaAlO2和HCl【分析】A．钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠；B．氢氧化钠和少量二氧化碳反应的产物是碳酸钠，和过量二氧化碳反应的产物是碳酸氢钠；C．AlCl3溶液和NH3•H2O生成Al（OH）3沉淀；D．NaAlO2和HCl反应盐酸过量反应生成氯化铝，盐酸少量生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，产物与反应条件有关，故A不选；B．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B不选；C．NH3•H2O为弱碱，氢氧化铝不和NH3•H2O反应，故无论NH3•H2O是否过量都生成Al（OH）3沉淀，Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C选；D．NaAlO2和HCl反应盐酸过量反应生成氯化铝，盐酸少量生成氢氧化铝沉淀，二者反应产物与盐酸的用量有关，故D不选；故选：C．【点评】本题考查了反应条件、反应物浓度、反应物用量对化学反应的影响，难度不大，明确物质的性质及发生反应的离子方程式是解题关键，题目难度不大．8．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3 NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3D．NaCl Na2CO3 NaOH【分析】使Ag+生成沉淀，应加入NaCl，使Mg2+生成沉淀应加入NaOH，使Ba2+生成沉淀应加入Na2CO3，如先加入Na2CO3，会使Mg2+、Ag+、Ba2+三都生成沉淀，先加入会使Mg2+、Ag+生成沉淀，则应先加入NaCl，再加入NaOH，最后加入Na2CO3．【解答】解：A．由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故A错误；B．由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故B错误；C．氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故C正确；D．氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的分离操作，注意每次只加一种溶液、滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应，题目难度不大．9．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3【分析】Na、Mg、Al、Fe能和酸反应生成盐，能被氧化性强的单质氧气氧化生成氧化物，再结合复分解反应条件来分析解答，注意氧化物和碱之间的转化分析．【解答】解：A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故A不选；B．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3中反应分别是Fe Fe（NO3）3Fe（OH）Fe2O3，所以能一步实现，故B不选；3C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+2NaOH=Mg （OH）2↓+2NaCl、Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O，所以能一步实现，故C不选；D．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故D选；故选D．【点评】题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，以Na、Mg、Al、Fe为知识点构建知识网络，元素化合物知识常常在工艺流程中出现，还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查，题目难度中等．10．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18mol•L﹣1的硫酸反应②过量的氢气与少量氮气在一定温度、压强和催化剂存在下充分反应③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反应④加热条件下过量铜与浓硫酸反应⑤过量稀硫酸与块状石灰石反应．A．②③④⑤ B．②③④C．①③④D．①②③④⑤【分析】从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质．【解答】解：①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故①错误；②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故②正确；③浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和Cl﹣的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2，随反应进行，H+和Cl﹣的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl﹣了，因此二氧化锰和稀盐酸不会反应，故③正确；④随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故④正确；⑤稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故⑤正确；故选A．【点评】本题考查物质的性质，难度不大，注意化学反应中的一些特殊情况，本题的可逆性和浓度问题．11．向含有NaBr、KI混合溶液中通入过量的Cl2充分反应．将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl【分析】向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，生成NaCl、KCl和Br2、I2，加热时Br2易挥发，I2易升华，以此可解答该题．【解答】解：向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，发生：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为KCl和NaCl；故选D．【点评】本题考查卤素知识，题目难度不大，注意氯气可置换出溴、碘单质，加热最后所得固体为KCl和NaCl．12．下列离子能大量共存，而且加入Al后能产生氢气的是（）A．H+，Mg2+，Al3+，CO32﹣B．Na+，Al3+，Cl﹣，Ba2+C．OH﹣，Al3+，Cl﹣，NO3﹣D．OH﹣，Ba2+，Cl﹣，NO3﹣【分析】加入Al后能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，A．碳酸根离子与铝离子、镁离子、氢离子反应；B．含有四种离子的溶液中加入铝不能生成氢气；C．氢氧根离子与铝离子反应；D．四种离子之间不反应，加入铝能够与氢氧根离子反应生成氢气．【解答】解：A．H+、Mg2+、Al3+都与CO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、Al3+、Cl﹣、Ba2+都不与铝反应，加入铝不会生成氢气，故B错误；C．OH﹣、Al3+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．OH﹣、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，加入铝后能够反应生成氢气，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．13．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝与过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+H2OB．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．氯气与水反应Cl2+H2O⇌Cl﹣+H++HClOD．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【分析】A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；B．电子、电荷不守恒；C．反应生成盐酸、HClO，HClO在离子反应中保留化学式；D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．氯化铝与过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A 错误；B．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O⇌Cl﹣+H++HClO，故C正确；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧还原反应及分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．14．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精（酒精占70%，水占30%）中．A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④【分析】①金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁；③三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；④铜离子在水溶液中显示蓝色．【解答】解：①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④．故选B．【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意反应产物的判断，注意常见物质的颜色等物理性质．15．如图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉D．若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉【分析】依据喷泉实验原理：气体极易溶于水或气体与溶液发生化学反应而使气体的体积变小，使烧瓶内外形成负压差，结合物质的性质判断解答．【解答】解：A．NO与氢氧化钠不反应，也不溶于氢氧化钠溶液，不会产生负压差，不能产生喷泉，故A错误；B．氯化氢极易溶于水，与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，使瓶内压强迅速减小而产生负压差形成喷泉，氯化银为白色，所以能够形成白色喷泉，故B正确；。
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第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是A．化学不做实验，就什么都不知道 B．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学 D．未来化学的方向是经验化【答案】C【解析】试题分析：化学是以实验为基础的科学，化学实验在化学的研究中占有不可低估的作用，但理论的研究也可以获得许多有价值的结果，21世纪的化学将是一门实验与理论互相推动、并驾齐驱的科学，选择C.考点：考查化学研究的方法。
2．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的物质中，标签贴错了的是（）【解析】试题分析：可以从每种标志所表示的意义方面分析、判断，A、属于腐蚀品标志，一般用于硫酸或者氢氧化钠等张贴B、属于易燃标志，常张贴于易燃气体、液体或者固体易燃物品，因为乙醇是具有可燃性的液体，属于易燃品．应该贴的标志是易燃液体， C有毒气体如氯气、一氧化碳等张贴,D、爆炸品是指容易发生爆炸的，如烟花爆竹、硝酸钾等．答案选C。
考点：考查常见安全性标志的识别。
3．下列事故处理不正确的是（）A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗【答案】D【解析】试题分析：A．洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，A正确；B．发现有人煤气中毒，迅速关紧煤气阀，打开门窗通风，降低空气中的一氧化碳浓度，快速移到通风处，再救治，B正确；C．万一药液溅到眼睛里，如果立即揉揉眼睛会加重药液对眼的腐蚀，C正确；D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗，涂上2%的碳酸氢钠溶液，D错误，选： D。
考点：考查化学实验安全及事故处理。
4．乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车。
下列物品可让乘客带上车的是( )①浓硫酸②氰化钾③水银④汽油⑤黑火药⑥白磷⑦酒精A．①④⑤ B．①②⑥⑦ C．①③④⑤⑦ D．全部都不能带上车【答案】D【解析】试题分析：浓硫酸具有腐蚀性，氰化钾有剧毒，水银易挥发属于重金属有毒，黑火药属于易爆物，汽油、酒精属于易燃物，白磷属于易燃物，都属于易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，都不能带上车，选D．考点：考查常见化学试剂的性质。
5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和② B．①和④ C．③和④ D．①和③【答案】B【解析】试题分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用，①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用；其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，选B。
考点：考查玻璃的作用。
6．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小【答案】B【解析】试题分析：萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶，所以选择B。
考点：考查萃取。
7．提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法不正确的是( )A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤C．Cu(CuO)：盐酸、过滤D．CaCO3(CaO)：水、过滤【答案】A【解析】试题分析：硫酸中有氯化氢，用硝酸银溶液，氯化氢与硝酸银反应，生成氯化银沉淀，被过滤掉，但同时生成硝酸，A错误；硝酸钾中有硫酸钾，用硝酸钡溶液，可与硫酸钾反应，生成硫酸钡沉淀，被过滤掉，得纯净硝酸钾，B正确；在混合物中加入盐酸，氧化铜会与盐酸反应而溶解，铜不会与盐酸反应，过滤后再进行洗涤、干燥即可得到铜，C正确；在混合物中加水后，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不会与水反应，这样除去了杂质，D 正确。
考点：考查物质的分离、提纯与除杂-、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别8．某溶液中含有较大量的Cl－、CO23将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①【答案】B【解析】试题分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂只能够检验出一种离子，硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为：滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加，过滤；最后加入硝酸银溶液，选B。
考点：考查常见离子的检验。
9．下列离子检验的方法正确的是( )A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－-B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO24C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2＋【答案】C【解析】试题分析：某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，可能有Cl-、SO42-、CO32-等离子，A错误；-或Ag+，B错误；某溶液中加NaOH溶液某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，可能含有SO24生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋，C正确；某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，可能有Ba2＋、Ag+等，D错误。
考点：考查离子的检验。
10．下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150mL 1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL 1mol·L－1CaCl2溶液C．100mL 1mol·L－1KCl溶液 D．75mL 1mol·L－1AlCl3溶液【答案】B【解析】试题分析：电解质产生的离子的浓度等于电解质的浓度与化学式中该离子的个数的乘积。
1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度为2mol·L－1，1mol·L－1NaCl溶液中Cl-浓度为1mol·L－1，1mol·L－1CaCl2溶液中的Cl-浓度为2mol·L－1，1mo l·L－1KCl溶液中Cl-浓度为1mol·L－1，1mol·L－1AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol·L－1，选择B。
考点：考查离子浓度的计算。
11．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( )①所含的分子数目之比为1:1 ②所含的O原子数目之比为1:2③所含的原子总数目之比为2:3 ④所含的C原子数目之比为1:1⑤它们的质量之比为7:11A．①② B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤【答案】D【解析】试题分析：①根据公式n=N/N A知，物质的量相同，分子数相同，正确；②一个CO分子和一个CO2分子中所含氧原子数分别为1、2，等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，氧原子数之比为1：2，正确；③CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，所含原子数之比为2：3，正确；④CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，所含碳原子数之比为1：1，正确；⑤根据n=m/M知，物质的量相同时，质量和摩尔质量成正比，相等物质的量的CO和CO2质量之比为28：44=7：11，正确；选D。
考点：考查物质的量的计算。
12．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/molB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L【答案】B【解析】试题分析：质量的单位为g，A错误；根据n=N/N A，m=n•M推出3.01×1023个SO2分子的质量为32g，B正确；摩尔质量的单位是g/moL,C错误；标准状况下，任何物质包括固体、液体，它们的体积无法计算，D错误。
考点：考查物质的量、摩尔质量、物质的组成等知识。
13．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A．n/8 B．n/16 C．8n D．4n【答案】D【解析】试题分析：根据n=计算氧气的物质的量，氧原子的物质的量为氧气的2倍，结合N=nN A 计算阿伏加德罗常数，在标准状况下，2.8L氧气的物质的量为=mol，所以O原子的物质的量为为mol×2=0.25mol，所以n=0.25mol×N A，解得N A=4nmol-1，选：D。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算。
14．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol【答案】D【解析】试题分析：根据公式N = nN A = N A，则M==mol-1=32g/mol．选D。
考点：考查物质的量的计算。
15．若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（）A ．m ×50×18×6.02×1023B ．231002.61850⨯⨯⨯mC ．231002.65018⨯⨯mD ．【答案】B 【解析】试题分析：1滴水的体积mL ；则1滴水的质量=1g/ml×mL=g ；1mol 水的质量为18g ，1mol 水中含有6.02×1023个水分子，设1滴水中水分子的个数为x ，则g ：x=18g ：6.02×1023，x=×6.02×1023，选B 。