第八单元 金属和金属材料知识点归纳总结
初三化学第八章 金属和金属材料知识点梳理
考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）纯金属：有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
（5）合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
（6）青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．（7）合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
人教版2025春九年级化学下册第8单元 金属和金属材料 重难点梳理 知识清单
第八单元金属和金属材料重难点梳理01金属材料1.金属材料：包括纯金属和合金。
2.金属的物理性质及用途3.合金及其特性概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特征的物质。
合金属于混合物。
性能：与其组分金属相比：合金的硬度和强度更大；抗腐蚀性更强；熔点更低。
常见合金：铁合金：生铁(含碳量2%～4.3%)和钢(含碳量0.03%～2%)都属于单元体系知识梳理铁合金，两者性能不同的原因是含碳量不同。
黄铜：铜锌合金。
钛合金：熔点高、密度小、可塑性好。
由于和人体具有良好的“相容性”，因此可用于制造人造骨。
特别提醒：(1)合金中至少含有一种金属元素。
(2)比较合金与组成它们的纯金属的最简方法：相互刻画。
(3)金属之最：①地壳中含量最多的金属元素——铝；②熔点最高的金属——钨；③生活中使用最多且目前世界上年产量最高的金属——铁。
02金属的化学性质1.金属与氧气反应（1）镁、铝等金属在常温下就能与氧气反应。
现象：金属镁、铝常温下在空气中表面逐渐变暗，化学方程式：2Mg+O点燃2MgO ；4Al+3O2=2Al2O3。
（2）铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
如铜在氧气中加热时会出现红色金属变为黑色固体的现象，化学方程式：2Cu + O加热2CuO。
（3）金等在高温时也不与氧气反应。
2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应根据金属活动性顺序，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属活动性越强，反应速率越快。
位于氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应。
3.金属与金属化合物的溶液反应在金属活动性顺序里：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来，且越靠后的金属越容易被其他活泼金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外！）。
4.置换反应（1）概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种化合物和另一种单质的反应，叫做置换反应。
（2）特点：“单换单”。
（3）通式：A+BC→B+AC（4）判断置换反应能否发生要依据金属活动性顺序。
初中九年级《化学》第八单元金属和金属材料重要知识点梳理
第八单元金属和金属材料1．金属材料（1）金属单质①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。
②金属之最：地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
（2）合金①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。
②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。
（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。
2．金属的化学性质（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
的氧化物薄膜。
①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密．．②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。
③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。
（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。
①镁：反应剧烈，有大量气泡产生。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌：反应较剧烈，有较多气泡产生。
第8单元(知识清单)金属和金属材料-2021年中考化学一轮复习知识清单与效果检测(人教版)
第8章 金属和金属材料知识点1 金属材料1. 2.金属的物理性质（1（2 （3）金属有良好的导热性、导电性、延展性。
总结3.合金及其特性A.常温下所有的金属都是固体B.钢是纯净物，生铁是混合物C.钛合金可用来制造人造骨D.银的导电性好，大多数电线都是用银作材料【解析】金属汞在常温下呈液态，A错误；生铁和钢都是铁合金，都是混合物，B错误；钛合金与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨，C正确；银比较贵重，大多数电线是用铜作导线，D错误。
例2.国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。
下列有关说法错误的是（）A.铝锂合金密度小B.铝锂合金的硬度比纯铝大C.铝锂合金抗腐蚀性强D.铝锂合金是合成材料【解析】铝锂合金密度小、质轻，A正确；合金的硬度大于其组分金属的硬度，所以铝锂合金的硬度比纯铝大，B正确；合金的抗腐蚀性更强，C正确；铝锂合金属于金属材料，D错误。
知识点2金属的化学性质1. 金属与氧气的反应（1）规律：金属＋氧气―→ 金属氧化物。
（2）常见金属单质与氧气的反应：（1）条件：金属的活动性必须排在氢之前（K、Ca、Na除外）。
（2）规律：金属＋酸→ 盐＋氢气。
（3）常见金属单质与稀盐酸、稀硫酸的反应：（1）条件：①金属盐必须可溶；②在金属活动性顺序中，金属单质（K、Ca、Na除外）排在金属盐中金属之前。
（2）规律：金属＋盐―→ 新金属＋新盐。
（3）常见金属单质与可溶性金属盐溶液的反应：例3.将用砂纸打磨后的铁丝放入CuSO4溶液中，一段时间后，下列叙述正确的是（）A.溶液的质量增加B.溶液由蓝色变成无色C.溶液中产生大量气泡D.溶液中铁丝表面有红色物质生成例4.如图是铁与其他物质之间的转化关系（“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去），下列有关说法正确的是（）A.反应①的过程中，固体的质量逐渐减少B.反应②中可滴加NaCl溶液检验过量的AgNO3C.反应③可通过细铁丝在空气中燃烧实现D.反应④可能是2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2↑【解析】反应①的化学方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，固体的质量逐渐增加，A 错误。
人教版九年级化学第八单元金属和金属材料 知识点总结
人教版九年级化学第八单元金属和金属材料 知识点总结第一节 金属材料● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
● 金属的物理性质⏹ 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；⏹ 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
● 金属之最⏹ 地壳中含量最多的金属元素——铝 ⏹ 人体中含量最多的金属元素——钙⏹ 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） ⏹ 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） ⏹ 熔点最高的金属——钨 ⏹ 熔点最低的金属——汞 ⏹ 硬度最大的金属——铬 ⏹ 密度最大的金属——锇 ⏹ 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类● 金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
⏹ 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ⏹ 钨——灯丝——熔点高 ⏹ 铬——电镀——硬度大 ⏹ 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ⏹ 汞——体温计液柱 ⏹ 银——保温瓶内胆⏹ 铝——“银粉”、锡箔纸● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
● 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
●黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。
生铁较脆，钢铁具有韧性。
生铁常制成暖气片。
紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆效应●钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
人教版初中化学《第八单元-金属和金属材料》知识点总结
人教版初中化学《第八单元金属和金属材料》知识点总结一、金属材料纯金属（90多种） 合金 （几千种）2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 → 盐 + H 2↑3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强1、金属材料（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点总结归纳完整版(带答案)
九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点总结归纳完整版单选题1、通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：X+HC1→不反应、Y+H2SO4=YSO4+H2↑、Z+X(NO3)2→不反应，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是A．Y（H）XZB．Y（H）ZXC．YX（H）ZD．YZ（H）X答案：A由反应由反应X+HCl→不反应，即X不能置换出盐酸中的氢，可知X活动性小于氢；由反应Y+H2SO4=YSO4+H2↑，即X能置换出硫酸中的氢，可知X的活动性大于氢，综上所述：活动性为：Y>H>X，由反应Z+X(NO3)2→不反应，可知Z不能把X从其盐溶液中置换出来，故Z的活动性小于X，故三种金属的活动顺序由强到弱和（H）的位置顺序为：Y>（H）>X>Z。
故选：A。
2、某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。
下列分析不正确的是A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序答案：BA、金属与酸反应，反应越剧烈，金属活动性越强，对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，A正确。
B、②稀盐酸和铁反应，生成氯化亚铁和氢气，说明金属活动性，铁在氢前，④铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银，说明金属活动性铜大于银，不能判断出铁、铜的金属活动性强弱，B错，符合题意。
C、活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱，C正确。
D、对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，镁＞铁＞氢，实验③铜和稀盐酸不反应，说明活动性氢＞铜，活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验④的现象，活动性铜＞银，故金属活动性，镁＞铁＞铜＞银，D正确。
人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料知识点复习总结
物理性质物理性质比较导电性Ag Cu Au Al Zn Fe Pb 导电性渐渐减弱密度Au Pb Ag Cu Fe Zn Al 密度渐渐减小熔点W Fe Cu Au Ag Al Sn 熔点渐渐降低硬度Cr Fe Ag Cu Au Al Pb硬度渐渐减小金属和金属材料课题1 金属材料1.金属材料（1）概念：金属材料包括纯金属〔如铜、铁、铝等〕及其合金。
（2）分类①黑色金属：铁、锰、铬以及它们的合金。
②有色金属：除铁、锰、铬以外，其他的金属。
2.金属材料的共性〔物理性质〕常温下都是固体〔汞除外〕、有金属光泽、能导电、能导热、有延性和展性。
3.金属的特性①大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色、金呈黄色；②常温下，大多数金属都是固体，但汞是液体；③不同金属其导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差异较大。
④一些金属物理性质的比较4.金属之最〔1〕地壳中含量最高的金属元素——铝；〔2〕人体中含量最高的金属元素——钙；〔3〕目前世界年产量最高的金属——铁；〔4〕导电、导热性最好的金属——银；钢的品种 其他元素 主要特点 用途碳素 钢合 金 钢〔5〕硬度最大的金属——铬；〔6〕熔点最高的金属——钨；〔7〕熔点最低的金属——汞；〔8〕密度最大的金属——锇；〔9〕密度最小的金属——锂。
5. 合金（1） 概念：由金属与金属〔或金属与非金属〕熔合而成的具有金属特性的材料。
（2） 举例：生铁和钢均为合金，它们的性质不同的缘由是生铁和钢的含碳量不同〔生铁的含碳量为 2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%〕。
（3） 合金的特性：合金具有比组分金属硬度大、熔点低、耐腐蚀等的优良特性。
使得其具有更广泛的用途。
因此，日常使用的金属材料，大多为合金。
6.常见的合金及其用途（1） 几种常见的钢低碳钢 含碳量低于 0.3%韧性好钢板、钢管中碳钢含碳量为 0.3%~0.6%韧性好机械零件、钢轨高碳钢含碳量为 0.6%~2%硬度大刀具、量具、模具锰钢Mn 、C韧性好、硬度大钢轨、自行车架、坦克装甲、挖掘机铲斗不锈钢Cr 、Ni抗腐蚀性好医疗器械、容器、反响釜、炊具硅钢Si导磁性好变压器、发电机和电动机的铁芯钨钢W耐高温、硬度大刀具（2） 一些常见的合金2 4 4 2 4 4 222 4 2合金主要成分主要性能主要用途黄铜Cu 、Zn强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀机器零件、仪表、日用品青铜Cu 、Sn强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀轴承、齿轮等机械零件白铜Cu 、Ni光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工钱币、代替银作饰品焊锡Sn 、Pb熔点低焊接金属硬铝Al 、Cu 、Mg 、Si强度和硬度好火箭、飞机、轮船等18K 黄金Au 、Ag 、Cu光泽好、耐磨、易加工金饰品、钱币、电子元件（3） 钛和钛合金：钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。
第八单元_金属和金属材料知识点归纳总结
九年级化学第八单元金属和金属材料知识点归纳总结1．金属材料的种类：纯金属（90多种）合金（几千种）2．金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3．金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4．金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等；5．合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
此可用来制造人造骨等。
优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1．金属与氧气反应镁在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2=2MgO铝在氧气中反应：4Al+ 3O2 =2Al2O3 (铝具有很好的抗腐蚀性能)铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4铁在潮湿的空气中易生锈（铁锈的主要成分Fe2O3 ·xH2O）2.金属与酸反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 A+BC→AC+B 3.金属与盐溶液反应实验1铝丝浸入硫酸铜溶液中 现象：铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色变成无色 2Al+3CuSO 4== Al 2(SO 4)3+3Cu实验2铜丝浸入硝酸银溶液中 现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色 Cu+2AgNO 3= Cu(NO 3)2+2Ag实验3把锌片放入硫酸铜溶液中 现象：锌片表面有红色物质析出。
人教版九年级化学下册第八单元知识点总结
第八单元金属和金属材料课题一金属材料纯金属(90多种)合金(几千种)金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属:如铜、锌、铅等轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。
知识点一金属的物理性质(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性附：金属之最(1)铝:地壳中含量最高的金属元素(2)钙:人体中含量最高的金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属(9)锂:密度最小的金属注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等课题二、金属的化学性质知识点一金属与氧气反应大多数金属可与氧气反应2Mg +O2=点燃= 2MgO注：MgO：白色固体4Al +3O2 =点燃=2Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe +2 O2 =点燃= Fe3O42Cu+ O2=加热= 2CuO注：CuO：黑色固体注意：①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。
②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
知识点二金属活动性顺序常见金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(除K、Ca、Na)知识点三置换反应定义:由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应特点:反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物常见反应有：①金属 + 酸→盐 + H2↑ (条件:活动性:金属＞H )H 2SO4+Mg====MgSO4+ H2↑2HCl+Mg====MgCl2+ H2↑现象:反应剧烈，有大量气泡产生，液体为无色3H2SO4+2Al====Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al====2AlCl3+3H2↑现象:反应剧烈，有大量气泡产生，液体为无色H 2SO4+Zn====ZnSO4+H2↑2HCl+Zn====ZnCl2+H2↑现象:反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体为无色H 2SO4+Fe====FeSO4+ H2↑2HCl+Fe====FeCl2+ H2↑现象:反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色②金属 + 盐→另一金属 + 另一盐 (条件:参加反应的金属＞化合物中的金属元素)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)现象:铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3+3Cu现象:铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象:铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
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第八单元金属和金属材料知识点归纳总结
课题1：金属材料
一、金属材料的发展与利用
1．金属材料包括纯金属和合金
二、金属的物理性质
1. 现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜
2. 金属之最
地壳中含量最多的金属元素—铝（Al）
人体中含量最多的金属元素—钙（Ca）
导电、导热性最好的金属——银（Ag）
目前世界年产量最高的金属—铁（Fe）
三、合金
1．定义：
在金属中加热熔合某些金属或非金属所制得的具有金属特征的物质
2、合金的特点
一般来说，合金比组成他们的纯金属的硬度和强度大，抗腐蚀的性能也更好．有的合金比组成他们的纯金属的熔点低。
课题2：金属的化学性质
1．金属与氧气反应
4Al+3O2=2Al2O3
二、金属与酸反应
结论（金属活动性）： Mg>Zn>Fe>Cu
反应类型：置换反应：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
A+BC→AC+B
三、金属与盐溶液反应
实验1铝丝浸入硫酸铜溶液中
现象：铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色变成无色
2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3+3Cu
实验2铜丝浸入硝酸银溶液中
现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色
Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag
实验3把锌片放入硫酸铜溶液中
现象：锌片表面有红色物质析出。
实验4铜丝放入硫酸锌溶液中
现象：放入硫酸锌溶液中的铜丝无变化。
得出结论金属+金属化合物→新金属化合物+新金属
铜、银、锌的活动性大小的顺序为：Zn＞Cu＞Ag
四、金属活动性顺序
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
应用：
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不是氢原子）
③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来(K、Ca、Na除外) 。
课题3：金属资源的利用和保护
一、金属资源的存在形式
1、单质(少数如:Au、Ag等)
化合物(多数如:Fe、Cu、Al等)
2、常见的矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物。
赤铁矿(Fe2O3)等
二、铁的冶炼
1、原料：焦炭、石灰石、铁矿石
2、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来
3、主要设备：高炉
4、一氧化碳还原氧化铁的实验
三、金属资源保护
铁制品的防护措施
防止铁生锈的原理－－就是破坏铁生锈的条件：①隔绝空气②隔绝水
2、金属资源保护
防止金属腐蚀
回收和利用废旧金属。