【创新方案】高中化学 教师用书 第四章 第三节 第一课时 课下30分钟演练推荐作业 新人教版必修1
高中化学优秀教案模板7篇
高中化学优秀教案模板7篇高中化学优秀教案模板篇1一、对教材的分析1、教材的地位和作用本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。
2、教材内容的分析教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。
3、本课时的教学内容主要包括两点：①离子键;②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。
二、学生情况分析本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
三、教学目标的确立根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：认识化学键的含义，知道离子键的形成。
我确定了以下三维目标：知识与技能1.掌握离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题;2.学生能掌握由个别到一般的讨论问题的方法;从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
情感、态度与价值观1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心;2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。
四、教学重难点分析根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。
教学难点①离子键和离子化合物的概念。
②用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程。
五、教法与学法分析根据教材内容我将运用实验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。
我将在课堂上引导学生使用讨论总结，板书演绎，习题巩固的学习方法来学习，以达到更好的教学效果。
新课标高中化学教案模板5篇
新课标高中化学教案模板5篇在教学中，认真备课，认真阅读教科参考书，结合自己的教学经验与学生的学习情况，认真编写好教案制定好教学计划。
在传授学生知识的同时，关心爱护学生，特别是差生，课堂密切注意他们，教育他们求学勿半途而废。
下面是小编为大家整理的5篇新课标高中化学教案模板内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！新课标高中化学教案模板1分子和原子一、教材本节内容属于人教版九年级上册第三单元课题1的内容。
本节课从学生熟悉的典型生活经验出发，运用宏观现象帮助理解微观的原理，反过来，微观的原理也可用于解释这些宏观现象。
将探究活动聚焦于“物质由微观粒子构成”这一核心问题。
本节课对于培养学生的抽象思维、分析解决问题的能力有着极其重要的作用。
二、学情学生根据已有的生活经验已经认识了物质发生的不少奇妙变化，并且有了“物质之间为什么会发生变化”“物质到底由什么构成”等疑问。
这些问题正是本课题的切入点，也是学生学习的动力。
对初学化学的中学生来说，分子、原子这些肉眼看不到、手摸不着的微观粒子的确非常抽象，因此在本节课的授课中应该注意形象直观，帮助学生建立微粒的观点。
三、教学目标【知识与技能】1.知道物质是由微观粒子构成的;能说出分子的三条性质。
2.能够运用微粒的观点解释生活中某些常见的现象。
【过程与方法】通过运用微粒的观点解释日常现象，学习日常现象与课本理论相结合的方法。
【情感态度与价值观】通过数据、音像资料等分析分子的性质，提高对奇妙的化学世界的探索兴趣，认识到化学与生活的密切联系。
四、教学重难点【重点】分子的性质。
【难点】运用分子的性质特点，解决生活中常见的现象。
五、说教学方法实验探究法、情境创设法、讲授法六、教学过程教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。
我将会这样展开我的教学：环节一：新课导入在这一环节中，我会结合实际创设问题情景：在学习氧气的性质时，做过硫在氧气中燃烧的实验，虽然实验是在实验台上完成的，但是很多人都闻到了二氧化硫的刺激性气味。
高中化学第四节化学反应进行的方向教案新人教版选修4
化学反响进行的方向一、教材剖析在学生学习了化学反响及其能量变化、化学反响速率、化学反响的限度以后，教材安排了难度较大的化学反响进行的方向的内容。
关于自由能知识，仅限于达到知道、认识的层次即可。
事物的发展、变化经常受多种要素的限制，经过焓变、熵变的介绍，力争使学生学会全面分析问题。
二、教课目的1．知识目标：(1) 、经过学生平时生活中所见所闻以及常有的化学反响，让学生认识放热反响的自觉性和某些吸热过程的自觉性；（2）、经过“有序”和“无序”的对照，引出熵的看法；（3）、经过平时生活中的见闻指引学生，使学生明确依据反响的焓变和熵变的大小，只好判断反响自觉进行的可能性，不可以决定反响能否必定发生或反响速率的大小。
2．能力目标：（1）、经过学生已有知识及平时生活中的见闻，使学生建立化学反响方向的判据；（2）学会运用比较、归纳、归纳等方法对信息进行加式，建立新知识3．感情、态度和价值观目标：经过平时生活中的焓变和熵变的详细实例，让学生明确化学与平时生活是息息有关的。
三、教课要点难点要点：熵判据难点：焓减与熵增与化学反响方向的关系四、学情剖析学生在学习了化学反响速率、化学均衡及其影响要素的基础上，抽象思想能力提升好多，本节降低难度后，学生应当能掌握要点内容。
五、教课方法1．启迪教课2．教案导学：见后边的教案。
3．新讲课教课基本环节：预习检查、总结迷惑→情境导入、展现目标→合作研究、精讲点拨→反省总结、当堂检测→发导教案、部署预习六、课前准备1．学生的学习准备：填写教案。
2．教师的教课准备：多媒体课件制作，课前预习教案，课内研究教案，课后延长拓展教案。
七、课时安排： 1 课时八、教课过程( 一) 预习检查、总结迷惑检查落实了学生的预习状况并认识了学生的迷惑，使教课拥有了针对性。
（二）情形导入、展现目标。
教师：汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完整焚烧所产生的一氧化碳，它们是现代城市中的大气污染物，为了减少大气污染，人们提出经过以下反响来办理汽车尾气：2NO （g）+ 2CO（g）= N2（g）+ 2CO2（g），你可否判断这一方案能否可行？理论依照是什么？教师：上述问题是化学反响的方向的问题。
高中高三化学说课稿【三篇】
【导语】说课稿是为进⾏说课准备的⽂稿，它不同于教案，教案只说“怎样教”，说课稿则重点说清“为什么要这样教”。
⼩编整理了⾼中⾼三化学说课稿【三篇】，希望对你有帮助!《钠的化合物》 ⼀、说教材 1.教材的地位和作⽤ 钠的化合物属元素化合物知识，是本章的重点。
通过对本节的学习，不仅可以加深和巩固上⼀节的知识，并为下⼀节碱⾦属的学习奠定基础，故本节教材有着承上启下的作⽤。
钠的化合物中，碳酸钠与碳酸氢钠⼜与⽇常⽣活息息相关，故学好本节内容还有着重要的实际指导应⽤意义。
根据教学⼤纲的要求、教材的具体内容和具体学情，本节课共分为两课时。
第⼀课时：过氧化钠的性质; 第⼆课时：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及鉴别⽅法。
以下我所说的是第⼀课时的内容。
2.教学⽬标 (1)知识与技能 掌握过氧化钠的性质并能够熟练的运⽤。
通过对过氧化钠⽤途的学习来培养学⽣理论联系实际的能⼒。
(2)过程与⽅法 Na2O2与H2O、CO2的反应作为引领学⽣探究未知领域的⼿段。
通过教学设计，授以学⽣科学的学习⽅法：对⽐法、实验探究法。
(3)情感态度价值观⽅⾯ 在较⾃由的互动式、探究式的学习氛围中，通过亲⾝体验获得实验结果的过程培养学⽣形成勇于探究、善于质疑的精神以及科学求真的价值观。
3.教学重、难点 (1)教学重点：过氧化钠的性质 (2)教学难点：过氧化钠与⽔、⼆氧化碳反应。
⼆、说学情 1.知识储备：在初中阶段，学⽣已学过燃烧的三要素，通过上节对⾦属钠的学习，学⽣也普遍具有了研究的热情。
2.学⽣特点：⾼⼀学⽣的化学知识和实验技能均有限，虽对探究性实验感兴趣，但却不⼀定能够积极地主动地去观察、思考和探索本质。
故：本节课中，我将多设疑、多激疑引导，让学⽣都能动起⼿来，把实验作为探究未知领域的⼿段。
三、说教法 我的理念：建构主义理论铺开课堂，由旧知引⼊新知，认知冲突或疑惑激发兴趣。
1.本节采⽤：“互动式”、“启发—探讨式”的实验引导分析的⽅法。
高中化学说课稿（精选12篇）
高中化学说课稿高中化学说课稿（精选12篇）作为一位杰出的老师，有必要进行细致的说课稿准备工作，说课稿可以帮助我们提高教学效果。
快来参考说课稿是怎么写的吧！以下是小编为大家整理的高中化学说课稿，希望能够帮助到大家。
高中化学说课稿篇1尊敬的各位评委、老师们：大家好！我是xxxxx中的XXX，我说课的题目是高中化学《钠的化合物》。
一.教材分析本节内容包括钠的氧化物、过氧化物及几种钠的其它重要化合物。
属元素化合物的知识。
在此之前，学生已学过了钠的性质，了解了钠是一种很活泼的金属元素及钠在自然界的存在形态。
通过初中化学的教学，学生虽已具有单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系的初步知识，但还有不少内容是他们不熟悉的，通过本节的学习，帮助学生切实掌握钠及其重要化合物的性质。
根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合学生的特点及素质教育的要求，确定本课时的教学目标：1.知识目标：(1)使学生掌握钠的氧化物的性质。
(2)使学生掌握钠的其它重要化合物的性质及用途。
(3)通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生掌握鉴别它们的方法。
2.能力目标：培养学生科学的观察能力和思维能力。
3.情感目标：对学生进行辩证法及爱国主义教育。
本节的重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
难点：过氧化钠的性质。
通过碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、与酸反应速率、热稳定性的比较，使学生掌握这类可溶性碳酸盐与碳酸氢盐的性质区别。
通过过氧化钠的性质的教学，使学生进一步加深了氧化还原的概念，巩固了元素化合物的结构—性质—用途之间的关系。
二.说教学方法：1.说教法关于本节过氧化钠的教学，我采用实验探研法，首先做好一个演示实验和两个补充实验，给学生以正确、鲜明和深刻的印象，从实验现象中得出结论。
然后以化合价入手，分析过氧化钠应具有的性质，从感性认识上升到理性认识，再用理性认识指导实践，培养学生科学的学习态度及方法。
关于碳酸钠和碳酸氢钠的教学，我采用对比讨论法。
《第四章 第三节 化学键》作业设计方案-高中化学人教版2019必修第一册
《化学键》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本次作业旨在帮助学生深入理解化学键的概念，掌握离子键和共价键的区别和联系，并能运用所学知识解释一些化学现象。
二、作业内容1. 基础知识测试a. 写出常见金属元素和非金属元素（如Na、Cl、C、O等）并解释其性质和化学键类型的关系。
b. 简述离子键和共价键的定义，并举例说明在哪些化合物中常见这些键。
c. 讨论金属键和离子键的区别。
2. 案例分析a. 请分析氯化钠的形成过程，并解释其中的化学键变化。
b. 比较石墨和金刚石的结构差异，并解释这种差异与化学键类型的关系。
c. 请分析过氧化氢分子中的化学键类型，并解释其性质与化学键的关系。
3. 开放性问题a. 讨论化学键在生命科学中的重要性，以及化学键如何影响生物分子的结构和性质。
b. 假设你是一名化学家，你如何利用化学键理论来设计新型材料或药物？三、作业要求1. 确保学生充分理解离子键和共价键的概念，并能区分这两种化学键。
2. 案例分析部分需要学生详细分析并解释相关化学现象，鼓励学生使用图表或图片辅助说明。
3. 开放性问题鼓励学生进行创新思考，可以小组讨论或个人报告的形式提交答案。
4. 作业应在课堂上完成，并由教师现场批改或指导批改，以便及时反馈和纠正。
四、作业评价1. 评价标准：学生的作业完成情况、回答的准确性和创新性、案例分析的深度和广度等。
2. 评价方式：教师评分、小组互评、课堂讨论等相结合的方式。
3. 评价结果：对作业中存在的问题进行反馈，对优秀答案进行表扬，同时鼓励学生在后续作业中继续提高。
五、作业反馈1. 学生反馈：学生应有机会对作业进行评价，了解自己的优势和不足，以便在后续学习中改进。
教师可以通过反馈和讨论来增强学生的学习积极性和自信心。
2. 教师反馈：教师应对学生的作业进行详细批改，及时给予反馈，针对普遍存在的问题进行集体讲解，同时表扬优秀作业和个人进步。
这样的反馈可以帮助学生更好地理解和掌握化学键知识，激发他们的学习兴趣。
教研活动设计方案_化学(3篇)
第1篇随着新课程改革的深入推进，化学作为一门基础学科，在我国教育体系中占据着重要地位。
为了提高化学教学质量，促进教师专业成长，本教研活动以“提高化学教学质量，促进学生全面发展”为主题，旨在通过集体备课、课堂观摩、教学研讨等方式，提升化学教师的教学能力和水平。
二、活动目标1. 提高化学教师对新课程标准的理解和把握能力。
2. 培养化学教师创新教学设计、优化教学过程的能力。
3. 促进化学教师之间相互学习、共同提高，形成良好的教学氛围。
4. 提高化学课堂教学效果，促进学生全面发展。
三、活动内容1. 集体备课（1）选取具有代表性的化学课题，组织教师进行集体备课。
（2）要求教师根据课程标准，结合学生实际情况，设计合理的教学目标、教学过程和评价方式。
（3）教师之间相互交流、讨论，共同完善教学设计。
2. 课堂观摩（1）选取优秀化学教师进行课堂教学展示。
（2）观摩教师关注教学目标的达成、教学过程的优化、教学方法的创新等方面。
（3）观摩教师结合自身教学实际，反思自己的教学行为，提出改进措施。
3. 教学研讨（1）针对观摩课，组织教师进行研讨。
（2）研讨内容包括：教学目标的达成度、教学过程的设计、教学方法的应用、教学评价的合理性等。
（3）教师之间相互交流、分享经验，共同提高。
4. 教学反思（1）教师根据自身教学实践，撰写教学反思。
（2）反思内容包括：教学目标的达成情况、教学过程中的亮点与不足、改进措施等。
（3）组织教师进行交流、分享，共同提高。
四、活动时间本次活动分为三个阶段，共计3周时间。
第一阶段：集体备课（1周）第二阶段：课堂观摩（1周）第三阶段：教学研讨与教学反思（1周）五、活动评价1. 教师参与度：统计教师参与活动的次数，评价教师参与活动的积极性。
2. 教学设计质量：根据课程标准、学生实际情况，评价教师的教学设计是否合理、科学。
3. 课堂教学效果：通过课堂观察、学生评价等方式，评价课堂教学效果。
4. 教学反思质量：评价教师撰写教学反思的质量，包括反思内容的深度、广度等。
2024最新-化学课程教学设计(7篇)
化学课程教学设计（7篇）作为一名优秀的教育工作者，就有可能用到教案，编写教案有利于我们科学、合理地支配课堂时间。
那么写教案需要注意哪些问题呢？本页是人美心善的小编惊云为大伙儿收集整理的化学课程教学设计（7篇），仅供参考，希望可以帮助到有需要的朋友。
化学教案篇一一、教学目标(一)知识与技能1.了解氧气的物理性质。
2.通过实验现象的观察和对比，初步掌握氧气的化学性质，能书写有关反应的文字表达式。
3.初步认识化合反应和氧化反应。
(二)过程与方法1.学会通过生活常识对物质性质进行简单归纳总结。
2.学会观察实验现象，并通过现象推断相应的性质。
3.学习从具体到一般的归纳方法。
(三)情感态度与价值观养成勤于思考、严谨求实的科学素养。
二、教学重点1.氧气的化学性质。
2.化合反应和氧化反应的概念。
三、教学难点1.氧气的化学性质。
2.化合反应和氧化反应的概念。
四、教学准备教学设备：计算机、投影仪。
实验用品：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴、铁丝、木炭、硫黄。
最新初三化学教学设计篇二教学目标知识与技能：认识燃烧的条件和灭火的原理。
过程与方法：1、通过探究燃烧的条件，认识探究问题的方法2、认识对比实验在化学学习中的作用。
3、体会运用归纳、概括等方法对信息进行分析得出结论的科学方法。
情感态度与价值观：1、利用化学知识解释生活中的问题，使学生对化学保持强烈的好奇心和探究欲。
2、增强日常生活中防范灾害的意识，并注意采取安全措施。
教学重点：1、认识燃烧的条件。
2、认识灭火的原理。
教学方法：实验探究、小组讨论。
课前准备：大烧杯镊子、药匙、试管、胶塞、红磷白磷热水。
化学教学计划篇三一、学生基本情况分析：一、本学期我担任九年级（1）（2）班的教学工作。
经过一个学期对化学的学习，我将学生分为三类，第一类：优等生已掌握学习化学的方法，并对化学学习充满了信心及浓厚的兴趣。
第二类：中等生及部分优等生中大多对化学学习热情较高，但是对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。
高中化学教案模板5篇
高中化学教案模板5篇教案是老师为顺当而有效地开展教学活动，依据课程标准，教学大纲和教科书要求及同学的实际状况。
下面是我给大家整理的高中化学教案模板5篇，欢迎大家来阅读。
高中化学教案篇1教学目标学问目标使同学理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的相宜条件;使同学了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法，合成氨条件的选择化学教案。
力量目标培育同学对学问的理解力量，及理论联系实际的应用力量和分析问题、解决问题的力量。
情感目标通过同学领悟理论学问对生产实践的指导作用，使同学树立理论和实践相结合的思想熟悉;并通过学问的运用培育同学的创新精神和科学方法。
教学建议教材分析本节教材体现了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深同学对所学理论的理解。
教材分为两部分：第一部分主要是通过争论引导同学运用化学反应速率和化学平衡原理等学问，并考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际状况，合理地选择合成氨的生产条件。
其次部分是拓宽思路方面的内容，主要是探讨合成氨的进展前景。
在第一部分内容中，教材针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，首先要求同学利用已学过的学问，争论为使合成氨的化学反应速率增大所应实行的方法。
在此基础上，又据试验数据争论为提高平衡混合物中的含量所应实行的方法。
在两个争论的基础上，教材又结合合成氨生产中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际状况，较详细地分析了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择状况，教案《合成氨条件的选择化学教案》。
此外，还结合合成氨生产过程示意图，简洁提及浓度等条件对合成氨生产的影响，以及原料的循环使用等问题，以使同学理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。
其次部分教学在第一部分的基础上争论合成氨的进展前景，拓宽同学的思路，主要目的不在于学问本身，而更多地应侧重于培育同学的创新精神和训练科学方法。
新2024秋季高中化学必修人教版第四章物质结构元素周期律《实验活动3同周期、同主族元素性质的递变》
教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第四章物质结构元素周期律《实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：通过实验观察，学生能够辨识同周期、同主族元素在物理性质和化学性质上的递变规律，理解这些递变规律与原子结构之间的关系。
2.证据推理与模型认知：基于实验证据，学生能够构建并应用元素周期律的模型，解释同周期、同主族元素性质递变的原因，预测未知元素的某些性质。
3.科学探究与创新意识：培养学生的科学探究能力，通过设计并实施实验方案，探究元素性质的递变规律，激发学生的创新思维和解决问题的能力。
4.科学态度与社会责任：在实验过程中，培养学生的严谨科学态度，注重实验安全，同时认识到元素周期律在化学科学及实际生活中的重要性，增强社会责任感。
二、教学重点•同周期元素性质的递变规律及其原因。
•同主族元素性质的递变规律及其原因。
三、教学难点•准确观察并记录实验现象，从现象中提炼出元素性质的递变规律。
•理解并解释元素性质递变规律的微观机制（如电子排布、原子半径、电离能等的变化）。
四、教学资源•高中化学必修人教版教材第四章实验活动3内容。
•实验器材与试剂（如金属片、非金属单质、酸、碱溶液等）。
•多媒体教学设备（用于展示实验步骤、实验现象和结论）。
•实验安全手册与防护措施。
五、教学方法•实验探究法：通过学生亲手操作实验，观察并记录实验现象，分析得出结论。
•小组讨论法：分组讨论实验现象、原因及结论，促进学生间的交流与合作。
•讲授法与引导法：教师适时讲解实验原理、注意事项，引导学生思考并解答疑问。
六、教学过程1. 导入新课•情境导入：展示一组同周期或同主族元素的图片或实物，引导学生观察它们的外观差异，提出问题：“为什么这些元素在性质上会有所不同？它们之间是否存在某种规律性的变化？”引发学生思考，导入实验活动主题。
2. 新课教学•实验准备：教师介绍实验目的、原理、所需器材与试剂，强调实验安全注意事项。
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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列说法中，不．正确的是( )
A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
解析：硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物也是SO2。
答案：D
2．将SO2通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2( )
A．有漂白性B．有还原性
C．有氧化性D．溶于水中显酸性
解析：酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，而使酚酞褪色。
答案：D
3．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )
A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．SO3不属于酸性氧化物
C．硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3
D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色
解析：因SO3＋H2O===H2SO4，A正确。
SO3和SO2都属于酸性氯化物，B错误。
不管氧气量的多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错。
SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，且SO2不能使石蕊试液褪色。
答案：A
4．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水
A．①②④B．②③⑤
C．②④⑤⑥D．③④⑥
解析：新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品红褪色。
答案：C
5．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是( )
A．饱和食盐水B．NaOH溶液
C．足量澄清石灰水D．饱和碳酸氢钠溶液
解析：CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应，因为H2SO3的酸性强于H2CO3。
故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体。
答案：D
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(8分)某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种
(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。
(2)将得到的溶液分为两份：
①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。
②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。
试回答：
(1)气体A中肯定含有的气体是________，理由是_______________________________。
(2)气体A中肯定不存在的气体是________，理由是_____________________________。
(3)气体A中不一定存在的气体是_____________________________________________。
解析：氯水为黄绿色，将气体A通入氯水中得无色透明溶液，说明气体中一定有SO2，因为SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4；一定无H2S，因为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2和H2S 不共存；向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，进一步证明有SO2气体；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明一定有HCl，因为氯水中存在Cl－，且SO2与Cl2、H2O反应也生成了HCl。
答案：(1)SO2气体通入氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀
(2)H2S H2S与SO2不共存(3)CO2、HCl
7．(10分)已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。
试回答：
(1)写出下列物质的化学式
X______________、Y______________、A____________、B__________、C__________。
(2)反应①的化学方程式为__________________________________________________，
反应②的离子方程式为____________________________________________________。
解析：A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。
A中含Cl－，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO2－4，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。
答案：(1)Cl2SO2HCl H2SO4FeCl3
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋
8．(12分)如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：
(1)⑥中发生的化学反应方程式为____________________________________________。
(2)①中实验现象为________，证明SO2是________气体。
(3)②中品红溶液________________________，证明SO2有________性。
(4)③中现象是____________________，证明SO2有________性。
(5)④中现象是________________________，证明SO2有________性。
(6)⑤的作用是____________________________________________________________，
反应的化学方程式为______________________________________________________。
解析：本实验要制取SO2并验证SO2某些性质，所以⑥中发生的化学反应为Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化学反应。
SO2有酸性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出现淡黄色浑浊；SO2有还原性，使碘水褪色；SO2有毒，不能直接排放到空气中。
答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)石蕊变红酸性
(3)褪色漂白
(4)出现淡黄色浑浊氧化
(5)褪色还原
(6)吸收多余的SO2，防止污染空气
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。