人教版初中化学竞赛试题资源库 05常见的酸碱盐及转化(含答案)

中学化学竞赛试题资源库——常见的酸碱盐及转化A组i．锌坝白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，则它们可能是A ZnS和BaSO4B ZnCO3和BaCl2C Zn(NO3)2和BaCO3D ZnSO4和Ba3(PO4)2ii．蒸馒头时，在发酵的面团中加入一些纯碱溶液，其作用是A 使馒头变白B 缩短蒸馒头时间C 除去生成的酸D 使馒头松软iii．某盐的化学式为MN b，其电离方程式正确的是aA M a N b＝aM a＋＋bN b－B M a N b＝bM a－＋aN b－C M a N b＝aM b＋＋bN a－D M a N b＝M b＋＋N a－iv．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这是由于水中含有可溶性的A 钠盐B 镁盐C 铁盐D 钙盐v．一种“及食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

期内层是铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外面的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选A 浓硫酸与水B 生石灰与水C 熟石灰与水D 氯化钠与水vi．某些化学试剂可用于净水，水处理过程中常用到的一种无机高分子混凝剂，它的化学式为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x，式中m等于A 3－mB 6－mC 6＋mD 3＋mvii．据报道，某地发现一温泉，水温高达58℃。

经监测分析，该温泉属于硅酸盐矿泉，有软化血管的作用，对心脏病、高血压病有良好的医疗保健作用。

一直硅酸盐中硅元素的化合价为＋4价，则硅酸盐的化学式为A H2SO4B H4SiO3C H2SiO3D NaOHviii．若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们A 质量都增大B 溶质的质量分数都减小C 溶液的酸性都增强D 溶液的pH值都增大ix．下列说法正确的是A 盐可以看作是在溶液中，既不能电离出H＋，也不能电离出OH－的化合物B CaCO3很难溶于水，因而在水中不能电离，因此它不是一种能导电的化合物C CaCO3在熔化状态下可以电离，产生自由移动的Ca2＋和CO32－，因此CaCO3是一种盐D 以上说法都不正确x．把一体积浓硫酸加入一体积水中稀释，稀释后溶液的质量分数为a%，它与原浓硫酸的质量分数b%之间的关系是A b＜2aB b＞2aC b＝2aD 无法确定xi．98%的H2SO4溶液与49%的H2SO4溶液中含氢元素的质量分数A 前者大B 前者小C 两者相等D 不能确定xii．某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量A 偏高B 偏低C 不变D 无法比较xiii．固体物质A与盐酸反应生成物质B，B的溶液中加入火碱，生成物质C，C受热后得到固体A，则A可能是A Fe2O3B CO2C CuOD Na2Oxiv．某学生将食盐、生石灰、米醋、酸奶分别放人等质量的水中，逐一进行了pH的测定，并表示在下面的数轴上，其中能表示生石灰溶于水形成溶液的pH的是xv．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91︰94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为A 1︰1B 1︰3C 91︰94D 1︰94xvi．某溶液中仅含Mg2＋、Na＋、SO42－、NO3－四种离子，其中阳离子的个数比为Mg2＋︰Na＋＝3︰4，则阴离子的个数比SO42－︰NO3－不可能是A 1︰3B 1︰8C 2︰3D 3︰4xvii．几种物质溶于水，能电离出K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－四种离子，已知其中Mg2＋、K＋、NO3－离予个数比为4︰5︰3，则SO42－与NO3—的离子个数比为A 2︰1B 10︰3C 5︰3D 3︰5xviii．有a、b、c、d、e、f六种不同的物质，它们之间能发生如下反应：①a＋b→c＋H2O ②c＋NaOH→d↓（蓝色絮状）＋e ③d＋b→c＋H2O④e＋BaCl2→f↓（白色絮状）＋NaCl 由此可确定A a是氢氧化铜B b是硫酸C c是硫酸铜D f是硝酸银xix．（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是。

（2）小明同学用pH试纸按正确操作测定洗发剂和护法剂的pH。

测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显性。

（3）弱酸性有益于头发的健康。

想一想，洗发时应先用剂，后用剂。

xx．硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分。

化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成。

例如：镁橄榄石（Mg2SiO4）常以2MgO·SiO2表示。

依照上法表示下列硅酸盐的组成：高岭石Al2(Si2O5)(OH)4钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O滑石Mg3[Si4O10(OH)2]xxi．某单位曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件。

亚硝酸钠外观酷似食盐且有成昧，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：（1）根据上表，请你写出亚硝酸钠的两个物理性质：①②（2）检验亚硝酸钠的方法可以是：xxii．在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建知识网络是化学学习重要的学习方法。

下图是初中常见化学概念之间的相互关系。

（1）写出A、B、C所属物质的类别，并以Na、H、O、S元素组成的物质为例各写出一种代表物质的化学式。

（2）NaHSO4是硫酸的酸式盐，NaHSO4的溶液具有酸性。

写出NaHSO4与表中A、B、C、氧化物中某两种物质分别反应的化学方程式：。

xxiii．已知A、B、C、D、E、F六种物质之间能发生如下反应：（1）A＋H2O→B（2）B＋C→D＋E↓（蓝色）（3）D＋AgNO3→Ca(NO3)2＋F↓（乳白色，不溶于HNO3）试推断A、B、C、D、E、F各是什么物质，并完成上述三个化学反应方程式。

xxiv．孔雀石的主要成分是Cu(OH)2CO3。

当孔雀石在树木燃烧的熊熊烈火中灼烧后，2余烬里有一种红色光亮的金属显露出来。

用两个主要反应方程式说明这种变化的原因。

xxv．实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验。

实验记录如下：（1）将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；（2）将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；（3）将A和E混合，产生沉淀既溶于盐酸液溶于稀硝酸；（4）将D和E混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失；（5）将B和C混合，没有沉淀产生。

由以上实验确定：A是，B是，C是，D是，E是。

xxvi．19世纪初，生产硫酸钠的方法是用浓硫酸与食盐反应，这种方法引起了工厂周围居民的抱怨，工具遭腐蚀，草木也无法生长。

有人曾试图通过300m高的烟囱向大气中排放生产过程中的气体副产物，但这种副产物的毒害作用仍未受到控制，特别遇潮湿的天气时其危害性更大。

试解释其原因。

xxvii．醋酸的化学式为CH3COOH，其分子中各原子的连接顺序用“－”表示，为：，其中的四个氢原子有一个跟其他三个的位置不同，醋酸分子电离时，这个氢原子可以电离成H＋，所以醋酸是一元酸，它具有无机酸的通性。

（1）试写出醋酸根离子的符号。

（2）醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式：。

xxviii．制造普通玻璃的主要原料是碳酸钠、碳酸钙和石英（SiO）。

反应中碳酸钠、碳酸2钙在高温下分别跟石英反应生成了硅酸盐，并放出了CO2。

这两个反应的化学方程式是（1），（2）。

xxix．漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)]。

在空气中，次氯酸钙吸收CO2和水蒸气2生成两种化合物，其中一种是次氯酸，有漂白、杀菌作用。

试写出次氯酸钙和二氧化碳、水蒸气发生反应的化学方程式：xxx．某地的湖泊里含有NaCO3，因而可以生产出碱块（Na2CO3·10H2O）。

该地的岩石2的构成是石灰岩，用当地的产品和原料可以生产出供工业用的碳酸钙的轻质粉末和烧碱。

写出制备它们的化学方程式，并指出所属的基本反应类型。

（1）（2）（3）xxxi．一瓶氢氧化钠溶液较长时间敞口放置，取出少量溶液于试管中，滴入氯化钡溶液，发现试管中出现白色沉淀，加入少量稀盐酸，白色沉淀溶解，并有气泡产生。

解释上述现象（用化学方程式表示）：（1）（2）（3）xxxii．由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65 g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。

加入稀盐酸中和滤液，当加入146g 5% 的盐酸时溶液恰好呈中性。

求混合物中R的质量。

xxxiii．取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等。

求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。

xxxiv．常温下，在20g盐酸和硫酸的混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。

当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值；当碱液滴加至60g时，溶液pH=7。

求：（1）原混合液中硫酸的质量分数。

（2）当pH＝7时溶液中溶质的质量。

B组xxxv．种植下面几种农作物对PH值的要求是：大豆6～7，茶5～5.5，甜菜7～7.5，西瓜6。

如果某地区经常降酸雨，则上述农作物最不适合种植的是A 大豆B 茶C 甜菜D 西瓜xxxvi．谋工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之中和如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸则应选择A CaCO3B、Ca(OH)3 C NH3 D NaOHxxxvii．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。

某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。

这主要是由于A 碳酸、酒石酸都不是强酸B 对人体而言酒石酸是营养品C Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素D MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感xxxviii．今有含杂质的固体氯化铜13.5g，加入足量的硝酸银溶液，可得到27g白色沉淀，则该固体中可能含有的杂质是A CaCl2B NaClC MgCl2·10H2OD KClxxxix．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比，现用100g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应速度降低一些而又不影响生成氢气的总量，可向所用硫酸中加入适量的A 氢氧化钠B 水C 硫酸钾溶液D 碳酸钠溶液xl．向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。

这说明A Na2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClB Na2CO3跟盐酸不反应C 盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑D 产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体xli．有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示，则该溶液是A 硝酸、硝酸铁B 硫酸、氯化铁C 盐酸、氯化铁D 盐酸、硫酸铁xlii．进行Ba(OH)溶液的导电性实验时，如果在Ba(OH)2溶液中逐渐加入（或通入）下2列物质，能观察到灯光“亮－暗－亮”变化的是A NaOH溶液B CO2C HCl溶液D Na2CO3溶液xliii．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸等7种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有A 4个B 5个C 6个D 7个xliv．某KCO3样品，一定含Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2杂质中的一种或两种，将13.2g2样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A 肯定有KNO3B 肯定有KNO3，还可能有Na2CO3C 一定没有Ba(NO3)2，可能KNO3D 肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2xlv．将镁粉和碳酸镁的混和物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止，经测定，灼烧后所得的固体质量与原混和物的质量相同，则原混和物中镁粉和碳酸镁的质量比为A 4︰7B 10︰7C 14︰11D 11︰14xlvi．分别将下列各组物质（其中酸是过量的）同时加入水中，最后能得到无色透明的溶液的是A FeCl3、KOH、H2SO4B Ba(OH)2、H2SO4、HClC CuSO4、NaOH、HNO3D Na2CO3、Ca(OH)2、HNO3xlvii．CO、O2、CO2混合气体9mL，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1mL，通过NaOH溶液体积又减少5mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是A 1︰3︰5B 5︰1︰3C 3︰1︰5D 2︰4︰3xlviii．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：Ag＋、Ba2＋、Na＋、C1－、SO42－、NO3－。