人教版初三化学全册必背知识点精华

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初中化学上册必背知识点

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：0氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫

金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡

原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根

228 NH SOPO NO CO OH 44 433

2、化合价口诀

(1) 常见元素化合价口诀：

钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价；铜一二铁二三

铝三硅四氧负二二四六硫二四碳

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价

(1)实验室制取氧气一：2KMnO===KMnO+MnO+O f 22244 (2)实验室制取氧气二：2HO

===2HO+O f 2222 (3)实验室制取氧气三：2KCIO===2KCI+3O2 f 3 (4)实验室制法CO：

CaC0+2HCI==CaCI+H0+C0 f 23222（5）实验室制取氢气：Zn+HSO==ZnSO+H f 2424（6）电

解水制取氢气：2HO===2H f +0 f 222 （7）湿法炼铜术（铁置换岀铜）：Fe+CuSO==FeSO+Cu

44（8）炼铁原理：3CO+FeO===2Fe+3CO 232（9）生灰水［Ca（OH）］的制取方法：CaO+HO==Ca（OH）2 22 （10）生石灰（氧化钙）制取方法：CaCO ===CaO+CO f 23

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二、金属活动性顺序：

金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb （H）, Cu Hg Ag Pt

Au。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态

1、白色固体:MgO、PO、CaO、NaOH、Ca（OH）、KClO、KCl、NaCO、NaCl、无水CuSO ;

4225332 铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO、FeO ▲ KMnO为紫黑色44323＞红色

固体：Cu、FeO、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色324、溶液的颜色：

2+2+3+浅绿蓝的溶液呈；含FeFeCl色（如溶的溶液呈色（如CuSO溶液）;含Fe液）的溶液呈含Cu24棕黄紫红色）（高锰酸钾溶液为色（如FeCl溶液），其余溶液一般为无色。3朿V激性气体的气体：NH （氨气）、SO、HCl （皆为无色）5、（1）具有23 （2）无色无味的气体：O、H、N、CO、CH、CO （剧毒）、空气、稀有气体42222

▲注意：具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸（即醋）；氨水；酒精为有特殊气体的液体。

&有毒的：气体：CO ；

四、一些物质的特性及用途：

可燃性的气体：H、CO CH（甲烷）都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

24

还原性的物质：C H、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。2具有氧

化性的物质：OCO 22,助燃性物质：O能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。2

有毒的气体：CO 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO 2

最轻气体：H 也是唯一燃烧无污染的气体燃料2干冰（CO固体）：用于人工降雨，致冷剂；

CO气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等22盐酸（HCl）:用于除铁锈，是胃酸的主要成份，

浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）

石灰石（CaCO：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO 3生石灰CaO 易与水反应并放热，做

食品干燥剂，可用来制取Ca（OH）。2熟石灰Ca（OH）:用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与

NaCO反应制取NaOH 322五、化学与社会相关常识。

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）

六大营养物质：糖类（主要供能物质，如：米、面、蔗糖、葡萄糖等）、

油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素（蔬菜、水果）、水、无机盐

缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血

缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A:夜盲症；缺维生素C:坏血病

合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金

铁生锈条件：铁同时与空气（主要是O和水接触2防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。

可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O接触⑶温度达到可燃物着火点2灭火的方法：

⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或0）,如用湿布、2灯帽、土盖灭

火焰，用C0灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。2环境污染名词：

酸雨：主要由SO NO造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。22臭氧层空

洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

温室效应：空气中CO排放过多引起全球气温上升2白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造

成的污染。

空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO氮氧化物（如NO 22文案大全.

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4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）

农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而

增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCI ；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减

小，如Ca（OH）29、CO可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。210、

当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、过滤操作中有“三靠” ：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因：（1滤纸被捅破；（2）滤液高于滤纸边缘；（3）承接容器不干净。

13、三大气体污染物：SO、CO、NO 2214、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

15、取用药品“三不”原则：（1）不用手接触药品（2）不把鼻子凑到容器口闻气体气味（3）不尝药品的味道。

16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化文案大全.

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18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶

19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数二原子序数

十一：初中化学上必备化学反应方程式：

（一）化合反应

1、木炭在氧气中燃烧：C+O=点燃=CO 22

2、硫在氧气中燃烧：S+O=点燃=SO 22

3、镁在空气

中燃烧：2Mg+O=点燃=2MgO 24、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O=点燃=FeO 4235、磷在氧气中燃

烧：4P+5O=点燃=2PO 5226、铜在空气中加热：2Cu+O= △ =2CuO 27、氢气在氧气中燃烧：2H+O= 点燃=2HO 2228、

一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O=点燃=2CO 2 29、碳不充分燃烧：2C+O （不

充分）=点燃=2CO 210、二氧化碳通过灼热的碳层：CO+C=高温=2CO 211、二氧化碳与水反

应：CO+HO=HCO 322212、生石灰和水化合：CaO+HO=Ca（OH）22 （二）分解反应：

13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2）: 2KClO=（MnO= △ =2KCl+3O f 23214、加热高锰酸钾：2KMnO= △=KMnO+MnO+O f 2422415、电解水：2H2O=通电=2H f +O f 2216、碳酸不稳定分解：HCO=HO+CO f 223217、高温煅烧石灰石：CaCO=高温=CaO+CO f 23 （三）置换反应

18、锌和稀硫酸反应（实验室制H）: Zn+HSO=ZnSO+H f 2422419、锌和盐酸的反应：

Zn+2HCl=ZnCl+H f 2220、铁和盐酸：Fe+2HC匸FeCl+H f 2221、铁和稀硫酸：Fe+HSO4=FeSO+H f 24222、氢气还原氧化铜：H+CuO= △ =Cu+HO 2223、木炭还原氧化铜：

C+2CuO=高温=2Cu+CO f 224、碳还原氧化铁：3C+2FeO=高温=4Fe+3CO f 2322 5、铁和硫酸铜溶液：

Fe+CuSO=Cu+FeSO 4426、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg（NO）=Hg+Cu（NO）2 23327、氢气还

原氧化铁：3H+FeO= △ =2Fe+2HO 223228、铝和稀硫酸：2AI+3HSO=AI（SO4）+3H f 23224 （四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO）: CaCO+2HC匸CaCI+HO+CO f 2223233、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：NaCO+2HCI=2NaCI+HO+CO f 222347、盐酸除铁锈：FeO+6HCI=2FeCI+3HO 2233

（五）其他：

49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO+Ca（OH）=CaCO J +HO 223250、二氧化碳通入氢氧化钠

溶液：CO+2NaOH=NaCO+HO 232252、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO= △ =Cu+CO 253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+FeO=高温=2Fe+3CO 22354、甲烷在空气中燃烧：CH+2O=点燃=CO+2HO 222455、乙醇在空气中燃烧：CHOH+3O=点燃=2CO+3HO 22252文案大全.

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8 金属和金属材料第单元 1 金属材料课题一、金属和合金1、金属的物理性质：常温

下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、

硬度较大，熔点较高。2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要

考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。3、合金1 ）（（合金属于混合物。）

合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。 2 ）合金的性能与纯金属

不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。（3 ）生铁和钢是两种常见的铁合金。（它

们的根本区别是含碳量不同。

2 金属的化学性质课题一、金属的化学性质1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和

氧气反应，但剧烈和难易程度不同）①2Mg + O2 == 2 MgO

②4AI + 3O2 ==2 AI2O3 （氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具

有很好的抗腐蚀性能）③ 2Cu + O2 == 2CuO

2，能转换岀酸中的氢。、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸）①f Fe +2 HCI == FeCI2

+ H2

② f Mg +2HCI ==MgCI2 + H2

③ f 2AI +3H2SO4==AI2（SO4）3 +3H23 、金属和盐（可溶性盐）的反应① Fe +CuCI2 == FeCI2

+ Cu

② f Mg +ZnCI 2==MgCI2 + Zn

③2AI +3CuSO4==AI2（SO4）3 + 3Cu

二、金属活动性顺序与置换反应1、金属活动性顺序表注意点：①金属位置越靠前，活动性

越强；反之越弱。② 位于氢前的金属能置换岀酸中的氢，氢后的则不能。③（）中置换岀来。溶

液位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐2A + BC == B + AC ）、置换反应：单质+化

合物=单质+化合物（

3 金属资源的利用和保护单元一、金属矿物：1AgAu ）和化合物的形式存在。、金属在自然界的存在方式：以单质（和2Fe3O4Fe2O3 ））、赤铁矿（、常见的金属矿物：磁铁矿（COFe2O3 为例）还原二、金属的冶炼：（以1 Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2

、实验原理：2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。

X 3质量分数）、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量二混合物质量三、

金属资源的保护1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。2、防止铁生锈

的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。①②3回收

利用废旧金属；、保护措施：防止金属腐蚀；文案大全.

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③④ 寻找金属代用品；合理有效地开采矿物; 溶液第九单元1 溶液的形成课题

溶液的形成1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。① 均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。②稳定：当水分不蒸发、温度不变化

时，溶液不分层、不沉淀。。溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体））溶剂：能溶

解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；2 ;、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）3、

知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量二溶质质量+溶剂质量）及质量比。 4 （不

属于溶液）、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。生活中常见

的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。二、饱和溶液和不饱和溶液

1在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；、反之为不饱和溶液。2 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：、①②③ 降低温度；

蒸发溶剂；增加溶质；①②升高温度；增加溶剂；结晶：已溶解在溶液中的溶

质从溶液中以晶体的形式析岀的现象，叫做结晶。（结晶和溶解都属于物理变化）。（结晶方法：

蒸发结晶和降温结晶）三、物质溶解与温度的关系⑴酸碱溶于水，放岀热量，温度上升；如：

硫酸、氢氧化钠等。⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等。

⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。

2 溶解度课题一、溶解度1100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。、概念：在一

定的温度下，某固态物质在①②③④1002单位：克。溶剂量：指明温度：一定的温度；状态：

饱和；克；、注意点：3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。3该

曲线可表示如下信息：、① 某物质在某一温度下的溶解度；②同种物质在不同温度下的溶解

度；③ 不同物质在同一温度下的溶解度；④ KNO3NH4CINH4NO3 等;、太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：、.Ca（OH）2 ;如少数物质的溶解度随温度的升高而减小.:NaCI 。

如少数物质的溶解度受温度的影响不大※15101kPa体积水里达到饱和状态时的气体体积。、气

体的溶解度：指在压强为和一定温度时，气体溶解在气体的溶解度与压强、温度有关：随温度

升高而减小，随压强增大而增大。二、溶质的质量分数1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量

和溶液质量之比。即：X 质量分数）（变式：溶质质量二溶液质量2、有关计算：① 已知溶

质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；文案大全.

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②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；③；稀释溶液的

计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）xx mm% m% = m （稀）（浓）（浓液）（稀液）④ 把

质量分数运用于化学方程式的计算。3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤⑶计算：计算

溶质和溶剂的质量；⑷称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；⑸ 量取：用量筒量取所需的

水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；⑹溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

10 酸和碱第单元1 常见的酸和碱课题1HH2SO4 HCI HNO3 H2CO3 等。、酸：

由、+和酸根离子构成的化合物。如：、、2OHKOH NaOH Ca（OH）2 AI（OH）3 等。一和金

属离子构成的化合物。如：、、、、碱：由3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。石蕊

遇酸变红色，遇碱变蓝色；一、常见的酸①HCI1物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打

开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量）：、盐酸（②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。；

分数减小）2H2SO4 :）、硫酸（①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、。浓度减小）② 用途：作干燥剂；制化肥、农药

等；金属除锈③ ：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。腐蚀性（脱水性）④稀释：一定要把浓

硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。二、酸的通性（酸

的化学性质）1 （石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）、能使酸碱指示剂显不同的颜色。2HH2八

和活泼金属（前金属）反应，生成盐和①f Fe +2 HCI == FeCI2 + H2

② f Mg +2HCI ==MgCI2 + H2

③ f 2AI +3H2SO4==AI2（SO4）3 +3H23 、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。①Fe2O3

6HCI ==2FeCI3 +3H2O +② AI 2O36HCI ==2AICI3 +3H2O +③ CuO+H2SO4==CuSO4

+H2O

三、常见的碱INaOH ）、氢氧化钠（① 物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放岀大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）。有强②③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、

清洁剂。烈的腐蚀性（化学性质）。俗名：火碱、烧碱、苛性钠。2Ca（OH）2

、氢氧化钙：①②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）。要成分。③CaO H2O Ca（OH）2 =制取：+ 四、碱的通性（碱

的化学性质）1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。2、与非金属氧化物

反应生成盐和水。文案大全.

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①2NaOHCO2Na2CO3H2O + = + NaOH Na2CO3 、质量增加）（必须密封保存，否则将变质生成②

2NaOHSO3Na2SO4H2O 十 + 二③/ H2O CO2 Ca（OH）2CO2CaCO3 的方法）+ + =（检验

2 酸和碱之间发生的中和反应课题 1 （属于复分解反应）、概念：酸和碱作用生成盐和水的反

应，叫做中和反应。2、中和反应在生活中的应用①②处理废水；改良土壤；③ 用于医疗

及日常生活当中。如治疗胃酸3PH

、溶液酸碱度的表示方法――① PH表示。酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用② PH014PHPH 越大，碱性越强）的范围在之间（—越小，酸性越强；PH7PH7PH7 。；中性溶液；;碱性溶液：

二酸性溶液：＞v3 PH试纸。测定方法：用

11 化肥单元盐第生活中常见的盐一、※I NaCI :白色晶体、易潮解、易溶于水、氯

化钠（）1NaCI。溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）、用途：调味品、生理

盐水、2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。3NaCI晶体――粗盐。、粗盐的制取：

用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析岀4、粗盐提纯1 ）方法与步骤：（①溶

解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）②过滤（注意一贴、二低、

三紧靠）③ 蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析岀）④计算产率（将得到的精盐和溶解

的粗盐比较，算出产率） 2 ）玻璃棒在提纯过程中的作用：（①溶解时：搅拌，加速食盐

溶解；② 过滤时：引流，防止液体溅岀；③④计算产率时：把固体转移到纸上。蒸

发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；※H Na2CO3 ）、碳酸钠（1 ;、俗名：

纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等※皿NaHCO3 ）、碳酸氢钠（12、用途：焙制糕点、治疗胃酸；、俗名：小苏打；※W CaCO3 ）、碳酸钙（1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。

二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）1、盐+酸=新盐+新酸①f （CO2 CaCO3 + 2HCI

==CaCI2 + H2O + CO2 的原理）制取②f Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H2O + CO2

③f （ NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2 灭火的原理）2、盐+碱=新盐+新碱文案大全.

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①J +2NaOH Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3

②J +2NaOH Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO43 、盐+盐=新盐+新盐①J +2NaCI

Na2SO4+BaCI2==BaSO4