第一节金属的化学性质练习题附答案
第一节金属的化学性质练习题
巩固练习1
1.金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）___________________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________，生成物的颜色是___________色。
2.保存金属钠时，应放在（）
A、水中
B、煤油中
C、棕色瓶中
D、酒精中
3.以下说法错误的是（）
A、钠在常温下就容易被氧化
B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃
D、钠在氧气中燃烧更为激烈
☆4.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）
A、都是白色的固体
B、都是碱性氧化物
C、都能和水反应形成强碱溶液
D、都是强氧化剂
☆5.当钠着火时，应选用灭火的是（）
A、煤油
B、水
C、沙土
D、泡沫灭火器
6.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）
A、Na
B、NaCl
C、NaOH
D、Na2O2
☆7.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（）
A、只有Na2O
B、只有Na2O2
C、Na2O和Na2O2
D、无法确定
8.钠离子的性质是（）
A、有强还原性
B、有弱氧化性
C、有碱性
D、比钠原子稳定
9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）
①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体
A、①②③
B、①②④
C、①②⑤
D、①③⑤
☆10.下列叙述正确的是（）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物
A、都正确
B、②③④⑤
C、②③⑤
D、④⑤
巩固练习2
1、在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。
（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈_______色，在空气中放置几分钟后发生的变化为______________。
（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为____________________。
（3）金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取，理由是_________________________________。
（4）金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为__________________。
（5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为_____________________________________，反应容器的上方弥漫着“白色物”，它的主要成分是___________________________________。
（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反应后溶液由无色变为_____________________色，理由是____________________________。
2、红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集，检验生成氢气。请回答下列问题：
（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式________________________________。
（2）干燥管C内盛放的药品是_______或______。干燥管的________（m或n）端与g导管相连接。
（3）在D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图（所需其他仪器自己选择）。
（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象___________________。
3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）
A、Na的熔点低
B、Na的硬度小
C、Na的密度小
D、有强还原性
☆4、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（）
A、置换出金属铜
B、产生气体，置换出金属铜
C、生成蓝色沉淀
D、产生气体，生成蓝色沉淀
☆☆5、将质量为ｍg的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为ｎg，则被氧化的铁的质量是
A、8（ｎ–ｍ）g
B、8(ｍ-ｎ)g
C、7(ｍ-ｎ)g
D、7(ｎ-ｍ)g
☆☆6、将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（）
A.2.3/100×100%
B.4/(100+2.3-0.1)×100%
C.4/(100+2.3)×100%
D.4/(4+100-1.8)×100%
7、在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（）
a.试管夹
b.镊子
c.小刀
d.冷凝管
e.滤纸
f.研钵
g.烧杯
h.坩埚
i.石棉网
j.玻璃
片k.药题l.燃烧匙
A. abdi
B. ecfk
C. fghl
D. bcegj
☆8、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是
A、钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失
B、钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失
C、钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失
D、钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失
9、已知煤油的密度是0.8g·cm-3，试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测金属钠的密度是（）
A、大于1.0g·cm-3
B、小于0.8g·cm-3
C、介于（0.8-1.0）g·cm-3之间
D、无法推测
10、室温下，氢氧化钠的溶解度为22g，将多少g金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液？
☆11、将2.3g金属钠放入多少克水中，反应完全后，溶液中Na+与H2O分子的个数比为1:50，最后溶液中水的质量为多少？
☆12、一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02gH2。
求: （1）未被氧化的金属钠的质量是多少？
（2）被氧化的金属钠的质量是多少？
巩固练习3
☆1、下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（）
A. Na
B. Fe
C. Al
D. Cu
☆☆2、在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（）
A.水
B.铝
C.氢氧化钠
D.氢氧化钠和水
☆☆3、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）
A.O2和H2的混合气体
B.0.05molH2
C.大于0.05molH2
D.小于0.05molH2气体
4、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（）
A、2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B、Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑
C、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D、Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑
5、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）
A、与氧气在常温下不反应
B、铝性质不活泼
C、铝表面形成一层氧化膜
D、铝耐酸耐碱
☆6、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是
A、Al、Mg、Na
B、Mg、Al、Na
C、Na、Mg、Al
D、Na、Al、Mg
☆7、相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（）
A、2：3
B、3：2
C、2：1
D、1：1
8、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）
9、天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸（足量），调节天平达到平衡。将12g镁和12g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应完毕后天平才能平衡？
金属的化学性质练习题参考答案1
1、银白柔软4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2淡黄
2、B
3、C
4、C
5、C
6、AD
7、C
8、BD
9、B10、D
金属的化学性质练习题参考答案2
1、（1）银白变暗这是因为钠与氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物所致
（2）用滤纸吸干钠块表面煤油，防止钠与水反应放热，引起煤油燃烧
（3）镊子手指表面有水份，能跟钠块反应生成强碱NaOH腐蚀皮肤
（4）钠的密度比水小，与水反应，放热，使钠熔化形成银白色小球
（5）钠与水反应放出氢气，推动钠球在水面上运动钠与水反应放热使与钠球接触的水蒸发，在容器上方凝聚而形成白雾。
（6）钠与水反应生成NaOH，使酚酞变红
2、（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑
（2）CaCl2碱石灰n
（3）向下排空气法、导管口伸入试管底部
（4）用拇指堵住试管口，移近火焰，松开，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2
3、B
4、D
5、D
6、B
7、D
8、A
9、C 10、11.5g 11、90g 12、0.46g 0.46g
金属的化学性质练习题参考答案3
1、BD
2、B
3、C
4、C
5、C
6、A
7、D
8、①磁铁②加NaOH溶液过滤
9、0.4g