福建师大附中【最新】高二上学期期末考试化学试题(实验班)
福建师大附中【最新】高二上学期期末考试化学试题（实验
班）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．改变下列条件，可以改变反应活化能的是
A．压强B．温度C．反应物浓度D．催化剂
2．下列说法不正确的是
A．沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳。”，此过程涉及沉淀溶解平衡。
B．古人用明矾水除铜镜上的铜锈是利用了盐类水解的原理。
C．葛洪所记“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述对青蒿素的提取属于化学变化。D．《本草经集注》记载的区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了焰色反应。
3．下列关于热化学方程式的说法正确的是
A．H2的燃烧热为285.8 kJ·mol?1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+1 2
O 2H2O(g) ΔH=?285.8 kJ·mol?1
B．中和热为57.3 kJ·mol?1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：
NaOH(aq)+CH 3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=?57.3 kJ·mol?1
C．已知：C(s，金刚石)+O 2(g)CO2(g) ΔH=?395.4 kJ·mol?1，C(s，石墨)+O2(g)
CO 2(g) ΔH=?393.5 kJ·mol?1，则C(s，金刚石)C(s，石墨)ΔH=?1.9 kJ·mol?1 D．已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ
4．下列能用勒夏特列原理解释的是
A．铁在潮湿的空气中易腐蚀
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3
D．H2，I2，HI平衡混和气加压后颜色变深
5．一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是
①铜粉②铁粉③石墨粉，CuO ⑤浓盐酸⑥碳酸钠⑦醋酸钠
A．，，，B．，，，，C．，，，，D．，，，
6．下列离子方程式书写正确的是
A ．碳酸氢钠的水解：HCO3－+ H2O H3O++ CO32－
B．以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：Al3+
+3HCO3-=Al(OH)3↓，3CO2↑
C．1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液，Al3+，4OH— = AlO2－，2H2O
D．用惰性电极电解AlCl3溶液，2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑
7．一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClO x－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是
A．ClO2-→ClO3-+ClO4-可以自发进行
B．A，B，C，D中C最稳定
C．B→A+D反应的活化能为60 kJ?mol-1
D．B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) ，H= -117 kJ?mol-1 8．将1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热至100 ℃，溶液的pH保持不变的是
A．氯化钠 B．氢氧化钾 C．硫酸铵 D．硫酸
9．实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e－，正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝PbSO4＋2H2O，今若制得0.05mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )
A．0.025mol B．0.050mol C．0.10mol D．0.20mol 10．25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是
A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－
B．由水电离产生的c(H+)：①＝②
C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)
D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)＝0.1 mol/L 11．下列有关实验操作的解释或结论正确的是
A．A B．B C．C D．D
12．某同学做如下实验：
已知K3[Fe(CN)6]遇Fe2+生成深蓝色沉淀，则下列说法正确的是
A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片II均未被腐蚀
B．用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片III，IV附近溶液，可判断电池的正、负极
C．铁片I，III所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等
D．铁片IV的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
13．某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中?lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是
已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。
A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B．Na2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+c(H2S)= c(OH-)
C．该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2
D．向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol?L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol?L-1的Na2S 溶液，Zn2+先沉淀
14．利用CO和H 2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g）+2H2(g）
催化剂CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示下列说法正确的是（）
A．该反应的△H＜0，且p1，p2
B．反应速率：v逆（状态A）＞v逆（状态B）
C．在C点时，CO转化率为75%
D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达到平衡时CH3OH的体积分数不同
15．25 ，时，用0.1 mol/L的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH，7。已知CH3COOH的电离平衡常数为K a，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是()
A．K a，B．V，
C．K a，D．K a，
16．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A
D．D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
二、填空题
17．室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
，1，a点（横坐标为10）所示溶液中离子浓度从大到小的顺序为___________________ ，其中c(Na+)______c(A-)+c(HA）（填“>”“<”或“=”，，
，2，c点所示溶液中，c(Na+)_____c(A-)（填“>”“<”或“=”，，
，3，b点所示溶液中，c(A-)_____c(HA）（填“>”“<”或“=”，，
，4，a，b，c点所示溶液中,水的电离程度最大的是__________________________，
，5，以下滴定操作会导致V(HA)偏大的是____________，
A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
B、锥形瓶洗涤后没有干燥
C、滴定时锥形瓶中有液体溅出
D、滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视
18．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3，Al2O3，MnO，MgO，CaO等］制取CoC2O4工艺流程如下：
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H +，Co 2+，Fe 2+，Mn 2+，Ca 2+，Mg 2+，Al 3+等；
，酸性条件下Co 3+的氧化能力很强。
，部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 见下表：
，1，浸出过程中加入Na 2SO 3的目的是将还原_________（填离子符号）。
，2，请用平衡移动原理分析加Na 2CO 3能使浸出液中Fe 3+，Al 3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：___________________________________________，
，3，“除钙、镁”是将溶液中Ca 2+与Mg 2+转化为MgF 2，CaF 2沉淀。当加入过量NaF 后，所得滤液c(Mg 2+)/ c (Ca 2+)=______________________，， 已知：
Ksp(MgF 2)=7.35×10-11，Ksp(CaF 2)=1.00×10-10，
（4）已知：NH 3·H 2O
+4NH +OH ? K b =1.8×10?5； H 2C 2O 4H ++24HC O - K a1=5.4×10?2；
24HC O -H ++224
C O - K a2=5.4×10?5。 所用(NH 4)2C 2O 4溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________，
，5，从萃后余液中制取CoC 2O 4·2H 2O ，需要进行的系列操作有蒸发浓缩、__________、过滤。
三、原理综合题
19．无色气体N 2O 4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N 2O 4与NO 2转换的热化学方程式为N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH ＝＋24.4 kJ/mol 。
（1）将一定量N 2O 4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 _________。
a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) b．体系颜色不变
c．气体平均相对分子质量不变d．气体密度不变
达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，混合气体颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)，判断理由___________________________。
（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数K p表达式___________________(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响K p的因素_________________。
（3）上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k
、k逆为速率常数，则K p为_______________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入正
真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正＝4.8×104 s－1，当N2O4分解10%时，v正＝______________kPa·s－1。
（4）真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为__________________________。20．根据题目要求回答下列问题：
，1，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN，AgI，
， 步骤3实验目的是_____________________________，
， 用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：___________________________，
，2，已知：
NH4Cl(s) ， NH3(g) + HCl(g) ΔH = +163.9 kJ?mol-1
HCl(g) + CH3OH(g) ， CH3Cl(g) + H2O(g) ΔH = -31.9 kJ?mol-1
①写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式____________________________，该反应在一定条件下能自发进行的原因是___________________________，
②由下图知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20 L?min-1~30 L?min-1之间。流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是_________________________。流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH → CH3OCH3 + H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是___________________________，
，3，某高能锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O4=Li1－x Mn2O4+xLi。则充电时阳极的电极反应方程式为______________________________________________。若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为90%，则当消耗14 g锂时，电路中转移的电子数目为__________N A，
参考答案
1．D
【详解】
A．压强可以使化学反应速率改变，但是不能改变反应途径，因此不能改变反应活化能，错误；
B．温度可以使化学反应速率改变，但是不能改变反应途径，因此不能改变反应活化能，错误；
C．反应物浓度可以使化学反应速率改变，但是不能改变反应途径，因此不能改变反应活化能，错误；
D．催化剂可以改变反应途径，降低反应的活化能，正确。
2．C
【详解】
A. 钟乳石的主要成分是碳酸钙，其形成过程主要有
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O两个反应，此过程涉及沉淀溶解平衡，故A正确；
B. 明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈主要成分为Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3可溶于酸性溶液，所以用明矾溶液清除铜镜上的铜锈利用的是盐类水解的原理，故B正确；
C. 对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C 错误；
D. 鉴别KNO3和Na2SO4，利用的是钾元素和钠元素的焰色反应现象不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为透过蓝色钴玻璃观察为紫色，故D正确；
答案选C，
3．C
【详解】
A、根据燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，产生H2O为液态，因此氢气的热的化学反应方程式为H2(g)，1/2O2(g)=H2O(l) ，H=，285.8kJ·mol－1，故A错误；
B、中和热是稀强酸和稀强碱生成1molH2O时放出的热量，CH3COOH属于弱酸，弱酸的电离是吸热过程，因此CH3COOH和NaOH反应生成1molH2O时，放出的热量小于57.3kJ，故B错误；
C，①C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)，②C(s，石墨)+O2(g) CO2(g) ，①－②得出C(s，金刚石)
C(s，石墨) ΔH=?1.9 kJ·mol?1，故C正确；
D，1mol甲烷生成CO2，转移电子物质的量为8mol，则转移1mol电子放出的热量是
890.4/8kJ=111.3kJ，故D错误。
答案选C。
4．B
【解析】试题分析：A．铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，与勒夏特列原理无关，错误；
B. 棕红色NO2加压后，化学平衡向产生N2O4的方向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，所以气体的颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释，正确；
C. 往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3，这与化学平衡移动无关，错误；
D. H2、I2、HI平衡混和气加压，由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以化学平衡不发生移动，但是由于物质的浓度增大，故混合气体的颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，错误。
考点：考查化学平衡移动原理的应用的知识。
5．A
【解析】
①加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故①正确；②加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增大，故②错误；③加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故③正确；④加入CuO，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，故④错误；⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故⑤正确；⑥加入碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应，生成氢气的总量减少，故⑥错误，⑦加入醋酸钠，醋酸钠与盐酸反应，生成弱电解质醋酸，c(H+)减少，锌与酸反应，氢离子逐渐减少，醋酸就逐渐电离，但n(H+)不变，故化学反应速率减慢，但不影响产生H2的总量，故⑦错误；综上所述，A项正确。
点睛：Zn与过量盐酸反应，锌的量决定氢气的体积，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量，采取措施有：形成原电池，注意形成原电池是不能消耗Zn，升高温度，改变锌粉的颗粒大小，增大氢离子的浓度等，注意据此解答，
6．B
【解析】试题分析：A、碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧根离子，而该离子方程式是碳酸氢根
离子电离方程式，错误；B、硫酸铝与碳酸氢钠发生双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，二氧化碳不支持燃烧，可以灭火，氢氧化铝是固体，附着在可燃物上隔绝空气，达到灭火的目的，正确；C、1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液，则氢氧根离子与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，剩余的氢氧根离子与铵根离子反应生成一水合氨，错误；D、用惰性电极电解AlCl3溶液，阴极产生的氢氧根离子与铝离子结合生成氢氧化铝沉淀，错误，答案选B。
考点：考查离子方程式书写正误的判断
7．D
【解析】A、ClO2－中Cl的化合价为＋＋3价，ClO3－中Cl显＋5价，ClO4－中Cl显＋7价，化合价都升高，没有降低的，故A错误；B、能量越低，物质越稳定，即A最稳定，故B 错误；C、B→A＋D反应的活化能是(100－60)kJ·mol－1=40kJ·mol－1，故C错误；D、△H=(63＋0－3×60)kJ·mol－1=－117kJ·mol－1，故D正确。
8．D
【解析】
试题分析：水的电离是吸热的，加热促进水的电离，离子积常数增大。氯化钠溶液显中性，pH降低；氢氧化钾溶液显碱性，pH降低。硫酸铵溶液显酸性，加热后pH降低。硫酸是强酸，加热后氢离子浓度不变，pH不变，答案选D。
考点：考查温度对电离平衡的影响、溶液pH的计算
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养，解题方法的指导和训练。该题的关键是明确pH的含义，及温度升高后对溶液中氢离子浓度的影响，有利于培养学生的逻辑思维能力。
9．C
【详解】
设生成0.050mol氯气需转移的电子为xmol，根据2Cl--2e-=Cl2↑可知x＝0.01，设消耗硫酸的物质的量为ymol，放电时，铅蓄电池的电池反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗2mol硫酸转移2mol电子，则y=0.1，即消耗硫酸0.1mol。故选C。
10．D
【详解】
A、根据表中数据得到碱性为：NaClO＜Na2CO3，再根据越弱越水解的原理得到酸性为：HClO ＜HCO3－，选项A错误。
B、NaCl对于水的电离无影响，CH3COONH4对于水的电离起到促进作用，所以选项B错误；
C、因为碱性：NaClO＞NaHCO3，所以ClO-的水解能力更强，则ClO-剩余的浓度应该更小，即溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＜c(HCO3－)，选项C错误；
D、④⑤溶液等体积混合后是c(NaHCO3)=c(Na2CO3)=0.05mol/L的混合溶液（注意体积变为原来的2倍），c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1mol/L是溶液的物料守恒，选项D正确。【点睛】
利用越弱越水解的原理解决问题时，应该要注意二元酸的正盐和酸式盐的区别。一般可以这样理解：正盐对应的“酸”应该酸式盐的酸根，酸式盐对应的酸才是真正的二元酸。例如：碳酸钠对应的是碳酸氢根，碳酸氢钠对应的是碳酸。
11．A
【解析】
Na 2CO3溶液中存在CO32－，H2O HCO3－，OH－，加入少量BaCl2，发生Ba2＋，CO32－=BaCO3↓，平衡向逆反应方向进行，c(OH－)减小，红色变浅，故A正确；B、如果测的是中性溶液，用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH不变，故B错误；C，NaOH溶液中加入几滴MgCl2溶液，NaOH过量，再加入几滴FeCl3溶液，Fe3＋与过量的OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，不能说明溶度积大小，故C错误；D、浓硫酸与水放出热量，因此测的反应热偏高，故D错误。
12．B
【解析】A、图1中因两溶液中氯化钠的浓度相等，因此发生的是普通的化学腐蚀，且腐蚀速率相等，电流计指针未发生偏转，铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均被腐蚀，A错误；B、图2中因两溶液中氯化钠的浓度不相等，因此发生的是电化学腐蚀，且浓度大的一极发生的反应是
Fe-2e-=Fe2+，可以用K3[Fe(CN)6]溶液检验亚铁离子的存在，进而判断电池的正、负极，B
正确；C、自同一个原电池装置中，铁片Ⅰ、Ⅱ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等，C错误；D、铁片Ⅳ的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，D错误；答案选B。
13．C
【解析】
【详解】
A、CuCl2和Na2S发生CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，b点时两者恰好完全反应，a点时CuCl2过量，CuCl2属于强酸弱碱盐，Cu2＋水解，促进水的电离，c点时Na2S过量，S2－水解，促进水的电离，因此水的电离程度最大的不是b点，故A错误；
B 、根据质子守恒，则有c(H ＋)＋c(HS －)＋2c(H 2S)=c(OH －)，故B 错误；
C 、CuS(s)
Cu 2＋(aq)－＋S 2－(aq)，在b 点时c(Cu 2＋)=c(S 2－)=10－17.7，K sp (Cu 2S)=10－17.7×10－17.7=10－35.4，已知lg2＝0.3，K sp (CuS)=(10－0.3)2×10－36=4×10-36 mol 2/L 2，故C 正确； D 、Zn 2＋出现沉淀，需要c(S 2－)=K sp (ZnS)/c(Zn 2＋)=3×10－25/10－5mol·L －1=3×10－20mol·L －1，Cu 2＋出现沉淀，需要c(S 2－)= K sp (CuS)/c(Cu 2＋)=4×10－36/10－5mol·L －1=4×10－31mol·L －1，因此Cu 2＋
先沉淀，故D 错误。 14．C
【详解】
A ．由图可知，升高温度，CH 3OH 的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H ＜0，300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH 3OH 的体积分数增大，所以p 1＞p 2，故A 错误；
B ．B 点对应的温度和压强均大于A 点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此ν逆（状态A ）＜ν逆（状态B ），故B 错误；
C ．设向密闭容器充入了1molCO 和2molH 2，CO 的转化率为x ，则
2
3CO +2H CH OH (mol)120 (mol)x 2x
x (mol)1-x 2-2x x 始变平 在C 点时，CH 3OH 的体积分数=1+22+x x x x
=0.5，解得x =0.75，故C 正确； D ．由于生成物只有一种，则在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH 3OH ，平衡状态是等效的，由等效平衡可知，达平衡时CH 3OH 的体积分数都相同，故D 错误； 故答案选C 。
15．A
【解析】
试题分析：25，时，，用0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液滴定20mL0.1 mol/L 的NaOH 溶液，当滴加VmLCH 3COOH 溶液时，混合溶液的pH=7，则溶液中
，在溶液中存在电荷守恒，c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+c(CH 3COO -)，由
于pH="7," c(H +)=c(OH -)，所以c(Na +)= c(CH 3COO -)。c(Na +)=[0.002mol÷0.001(20+V)]mol/L ，CH 3COOH 的电离平衡常数为Ka =
，所以选项A正确。
考点：考查化学平衡常数的有关计算等方面的知识。
16．D
【分析】
溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入NaOH 后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着NaOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应后离子浓度最小，继续加入NaOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线②代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，曲线①代表0.1 mol/LNaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，据此分析解答。
【详解】
A．由分析可知，曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，A错误；
B．A点溶液中c（Na+）=0.05mol/L，电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c （CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，B错误；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl，A点溶质为醋酸钠，促进水电离，B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，水的电离程度：B＜C＜A，C错误；
D．定量分析可知，D点溶液中，c（Na+）=1.5c（Cl-），根据电荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），则c(Cl－)=2c(OH－)－2c(H+)，D正确；
答案选D。
17．c(Na+)，c(A-)，c(OH-)，c(H+) = = ， a A
【解析】
本题考查离子浓度大小比较、误差分析，（1，a点，消耗HA的体积为10mL，两者恰好完全反应，反应后溶质为NaA，此时溶液显碱性，说明A－为弱酸根离子，发生A－，H2O
HA，OH－，因此离子浓度为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；根据物料守恒，c(Na＋)=c(A －)，c(HA)，，2，c点时，根据电荷守恒，c(Na＋)，c(H＋)=c(OH－)，c(A－)，溶液的pH显中性，c(H＋)=c(OH－)，即c(Na＋)=c(A－)，，3，b点溶质为NaA和HA，且两种物质的物质的量相等，
此时溶液显酸性，说明HA 的电离程度大于A －水解程度，即c(HA) 离程度最大的时a 点；（5，A 、滴定前有气泡，滴定后气泡消失，V(HA)偏大，故A 正确； B 、锥形瓶中有无干燥，对实验无影响，V(HA)不变，故B 错误； C 、锥形瓶有液体溅出，锥形 瓶中溶质物质的量减少，消耗HA 的体积减小，故C 错误；D 、滴定前平视读数，滴定终点， 俯视读数，消耗V(HA)减小，故D 错误。 18． Fe 3+、Co 3+ 溶液中存在平衡Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋、Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，加入碳酸钠后，H ＋与CO 32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀 0.735 c(+4NH )＞c(224C O -)＞c(H +)＞c(24HC O -)＞c(OH ?) 冷却结晶 【解析】考查化学工艺流程，（1）根据水钴矿的成分，且Fe 3＋和Co 3＋具有强氧化性，因此加入Na 2SO 3目的还原Co 3＋和Fe 3＋；（2）溶液中存在平衡Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋、Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，加入碳酸钠后，H ＋与CO 32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀；（3） =7.35×10－11/1.00×10－10=0.735；（4）电离平衡常数Ka 1>Ka 2>Kb ，说明NH 4＋的水解程度大于C 2O 42－的水解程度，溶液应显酸性，盐类水解程度微弱，根据化学式，c(NH 4＋)最多，因此离子浓度大小顺序是c(NH 4＋)>c(C 2O 42－)>c(H ＋)>c(HC 2O 4－)>c(OH －)，，5，制取CoC 2O 4·2H 2O ，需要进行的操作时蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 点睛：本题的难度时问题（4），草酸铵属于弱酸弱碱盐，应先判断溶液的酸碱性，根据Kw=Kh×Ka ，Ka 越大，则Kh 越小，如本题电离平衡常数Ka 1>Ka 2>Kb ，说明NH 4＋的水解程度大于C 2O 42－的水解程度，溶液显酸性盐类水解程度微弱，根据化学式，c(NH 4＋)最多，因此离子浓度大小顺序是c(NH 4＋)>c(C 2O 42－)>c(H ＋)>c(HC 2O 4－)>c(OH －)， 19．bc 变深 正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c (NO 2)增加，颜色加深 (p 总·x )2(NO 2)/x (N 2O 4) 温度 k 正/k 逆 3.9×106 【详解】 (1)a ．应是2v 正(N 2O 4)=v 逆(NO 2) 时反应达到平衡状态，故a 错误；b ．体系颜色不变，说明二氧化氮浓度不变，反应到达平衡状态，故b 正确；c ．混合气体总质量不变，随反应减小混合气体总物质的量增大，平均相对分子质量减小，当气体平均相对分子质量不变时，反应到达平衡状态，故c 正确；d ．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，气体密度始终不 变，故d 错误，正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c(NO 2)增加，颜色加深，故答案为bc ；变深；正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c(NO 2)增加，颜色加深； (2)由题目信息可知，用某组分(B)的平衡压强(P B )表示平衡常数为：生成物分压的系数次幂乘积与反应物分压系数次幂乘积的比，N 2O 4(g)?2NO 2(g)的平衡常数K p =()()2 224[]p x NO p x N O ??总总= () () 2224p x NO x N O ?总，平衡常数只受温度温度影响，温度不变，平衡常数不变，故答案为() ()2224p x NO x N O ?总；温度； (3)平衡时正逆速率相等，由v 正=k 正．p(N 2O 4)，v 逆=k 逆．p 2(NO 2)，联立可得K p =K K 正逆，当N 2O 4分解10%时，设投入的N 2O 4为1mol ，转化的N 2O 4为0.1mol ，则： N 2O 4(g)?2NO 2(g) 物质的量增大△n 1 2-1=1 0.1mol 0.1mol 故此时p(N 2O 4)=10.110.1mol mol mol mol -+×100kPa=911×100kPa ，则v 正=4.8×l04s -1×911 ×100kPa=3.9×106 kPa?s -1；故答案为K K 正逆；3.9×106； (4)在温度为T 时，平衡时N 2O 4分解百分率为a ，设投入的N 2O 4为1mol ，转化的N 2O 4为amol ，则： N 2O 4(g)?2NO 2(g) 起始量(mol)：1 0 变化量(mol)：a 2a 平衡量(mol)：1-a 2a 故x(N 2O 4)=11a a -+，x(NO 2)=21a a +，则平衡常数K p =()()2224[]p x NO p x N O ??总总=()() 2224p x NO x N O ?总=p 0× 22()111a a a a +-+，保持温度不变，平衡常数不变，令N 2O 4的平衡分解率为y ，则：p 0×22()111a a a a +-+=2p 0×22()111y y y y +-+，解得 20．证明AgSCN 存在溶解沉淀平衡 AgSCN(s) Ag ＋(aq)，SCN －(aq)，加入KI 后，因为溶解度AgI，AgSCN ，故Ag ＋与I －反应生成AgI 黄色沉淀：Ag ＋，I －=AgI↓，AgSCN 的溶解平衡正向移动 NH 4Cl，s，+CH 3OH，g，= NH 3，g，+CH 3Cl，g，+H 2O，g，，H=+132kJ?mol -1 化学反应自发进行满足条件 △G=△H -T △S，0，该反应的△S，0，，H，0，适当提高反应温度△G 可能小于0，能自发进行 流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低 对主副反应有抑制作用，提高CH 3Cl 纯度的同时，也降低了其产率 LiMn 2O 4–xe -=Li 1－x Mn 2O 4 + xLi + 1.8 【解析】 ，1，本题考查实验方案设计与评价，①步骤1中两者恰好完全反应，步骤2中滴加1滴Fe(NO 3)3，说明溶液中含有SCN －，步骤3中继续滴加5滴AgNO 3溶液，溶液变浑浊，证明AgSCN 存在溶解沉淀平衡；②AgSCN 为白色沉淀，AgI 为黄色沉淀，浊液中加入KI 溶液，出现黄色沉淀，说明K sp (AgI) NH 4Cl，s，+CH 3OH，g，= NH 3，g，+CH 3Cl，g，+H 2O，g，都起到抑制，提高CH 3Cl 纯度的同时，也降低了其产率，，3）本题考查电极反应式的书写和电化学计算，充电时，阳极上失去电子，氧化反应，阳极反应式为LiMn 2O 4–xe -=Li 1－x Mn 2O 4 + xLi +；14gLi 被消耗，Li 失去电 子物质的量为14/7mol=2mol，电池的化学能转化为电能时能量转化率为90%，则整个电路中转移电子物质的量2×90%mol=1.8mol，即个数为1.8N A， 点睛：本题的难点时（3）中电极反应式的书写，充电是电解池装置，根据电解原理，阳极上失去电子，化合价升高，如本题充电时的电极反应式为LiMn2O4=Li1－x Mn2O4+xLi，Mn的价态由＋7/2→(7－x)/2，化合价变化x/2，因此阳极反应式为LiMn2O4–xe-=Li1－x Mn2O4 + xLi+。