粤教版九年级化学下册第八章达标测试卷(word版 含答案)

第八章达标测试卷

可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23Cl：35.5

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题的4个选项中只有

1个符合题意)

1．下列物质的用途错误的是()

A．碳酸钙用于补钙B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症

C．氢氧化钠用作食品干燥剂D．氯化钠用于配制生理盐水

2．草木灰是一种碱性农家肥，下列肥料不能与草木灰混合使用的是() A．KNO3B．NH4HCO3C．KCl D．Ca3(PO4)2 3．蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状，最好涂抹()

A．苹果汁B．牛奶C．肥皂水D．炉具清洁剂4．下列图示的实验操作，正确的是()

A．稀释浓硫酸B．配制NaCl溶液C．测定溶液的pH D．酸碱中和5．下列各组内表示同一种物质的是()

A．氢氧化钠、烧碱、火碱B．氢氧化钙、消石灰、生石灰

C．盐酸、氯化氢、食盐D．冰、干冰、水

6．某实验小组用下图装置进行微型实验。按下表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是()

7．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图。所加试剂①②③依次是()

A．稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸

B．稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液

C．稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸

D．稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液

8．下列物质敞口放置一段时间后，质量增加且变质的是()

①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸

A．①⑥B．②③⑤C．③⑤D．②③④

9．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中放入另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后甲装置中的气球明显胀大，乙装置中气球无变化(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是()

10．黄铜的颜色与黄金相似，在生活中常常误认为黄金。兴趣小组为探究某黄铜(铜锌合金)中锌的含量，向10.0 g该黄铜中加稀硫酸，测得实验数据如图所示。

以下分析错误的是()

A．a点时，锌有剩余

B．c点时，硫酸没有完全参与反应

C．该黄铜中锌的质量分数为44%

D．所用稀硫酸的溶质质量分数为8.29%

11．甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是() A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱

B．若甲为单质，则该反应一定是置换反应

C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水

D．若甲为10 g、乙为20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于30 g 12．下列各组物质在pH＝2的溶液中能大量共存且溶液呈无色的是() A．KNO3HCl CuSO4B．Na2SO4Zn(NO3)2H2SO4

C．MgCl2NaOH FeSO4D．Na2CO3Ba(OH)2K2SO4

13．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是()

A．HCl NaOH BaCl2Na2SO4

B．HCl Ba(OH)2Na2SO4BaCl2

C．H2SO4Ba(OH)2Na2SO4BaCl2

D．H2SO4NaOH BaCl2Na2SO4

14．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是()

15.一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确

的是()

二、填空题(本题包括5小题，共34分)

16．(5分)写出符合下列要求的化学式。

(1)作调味品的盐________。(2)胃液中帮助消化的酸________。

(3)作干燥剂的氧化物________。(4)可用于改良酸性土壤的碱______。

(5)作发酵粉的盐________。

17．(7分)酸、碱、盐在工业生产和日常生活中应用广泛。

(1)服用含小苏打的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为___________________________________________________________________。

(2)工业上用熟石灰与纯碱制取烧碱_____________________________________(写出反应的化学方程式)。

(3)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。现有①硫酸钾；②硝酸铵；③磷矿粉；

④氯化钾四种化肥，其中从外观上即可与其他化肥相区别的是________(填序号)。

(4)镍(Ni)是一种用途广泛的金属，硫酸镍溶液呈浅绿色，氢氧化镍难溶于水，化合物中镍元素显＋2价，写出往硫酸镍溶液中加入氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________________________________________________。18．(9分)实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(分别记作A、B)，小强用下列方法进行鉴别，回答问题。

(1)他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中

产生红褐色沉淀，则A是____________，发生反应的化学方程式为

__________________________________________________________________。

(2)他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B 中的现象为____________，发生反应的化学方程式为

___________________________________________________________________。

(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH________7，则溶液为______________。

(4)他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是________(填字母)。

A．铁B．硝酸钠C．石蕊试液

19．(5分)为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：

(1)写出能证明A中反应发生的现象______________________________________。

(2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式_______________________ _________________________________。

(3)要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是__________(写一种即可)。

(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有________种。(溶质不计指示剂与气体)

20．(8分)图中A～F为初中化学常见的六种物质，其中A、B、D含相同的阴离子，C、D、E、F含有同一种元素，C、E、F是不同类别的物质，A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，框图中“—”表示相连的两种物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系(部分反物、生成物及反应条件已略去)。回答下列问题：

(1)写出B的名称：__________，F的化学式：__________。

(2)写出C的一种用途：__________________________。

(3)写出下列反应的化学方程式。

A—C：___________________________________________________________；

D→E____________________________________________________________，基本反应类型是________反应。

三、实验与探究题(本题包括2小题，共15分)

21．(7分)小红同学进行酸碱中和反应的实验，她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：

(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：

①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。

小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是__________________ __________________________________________________________________。

(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：

(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是________(填序号)。

A．生锈的铁钉B．碳酸钠粉末C．硫酸钠粉末D．氢氧化铜

(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是______(填序号)。

22.(8分)小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是

和化学兴趣小组的同学对此进行了探究。

【查阅产品说明】小明同学根据图1所示产品说明书中的______和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。

【探究Ⅰ】土壤的酸碱性

实验1：按图2所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是____________；用pH试纸测量土样浸出液的pH约为4，说明土壤呈酸性。

【探究Ⅱ】硫酸铵具有哪些性质？

实验2：25 ℃时，将30 g硫酸铵加入50 g水中，完全溶解，此时所得溶液对应图3中________(填序号)点的状态；测得其pH约为5。

实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了图4所示的实验，观察到的实验现象为：①硫酸铵固体减少；②用酚酞溶液浸湿的滤纸________；③小气球变大。

小明依据现象①和②，小红只依据③，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大也可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若____________________________________________，才能得出这一结论。

实验4：按图5所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。

【拓展应用】

(1)为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能__________________。

(2)硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸铵使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为____________________________________________ ____________________________________________________________。

四、计算题(本题包括1小题，共6分)

23．(6分)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73 g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算：

(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100 g，需要水

________g。

(2)当a为80时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)

答案

一、1.C 2.B 3.C 4.D 5.A 6.B7.C8.C9.C

10．D点拨：由图可知，a点时，锌未完全反应，锌有剩余，A正确；由图可知，c点时，稀硫酸过量，硫酸没有完全参与反应，B正确；反应完全后剩余固体的质量就是黄铜中铜的质量，即黄铜中铜的质量为5.6 g，则黄铜中

锌的质量为10.0 g－5.6 g＝4.4 g，故该黄铜中锌的质量分数为4.4 g

10.0 g×100%

＝44%，C正确；

设所用稀硫酸的溶质质量分数为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑6598

10．0 g－8.7 g20 g x

65 98＝10.0 g－8.7 g

20 g x

x＝9.8%，D错误。故选D。

11．D点拨：若丙、丁为盐和水，甲、乙不一定为酸和碱，比如氢氧化钠和二氧化碳能反应生成盐和水，A错误；若甲为单质，该反应不一定是置换反应，比如甲烷和氧气的反应，B错误；若该反应为复分解反应，生成物中不一定有水，比如盐酸和硝酸银的反应，C错误；若甲为10 g、乙为20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于30 g，D正确。

12．B

13．C点拨：本题可用解答。硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，故C正确。14．A点拨：CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，A正确。Na2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，B错误。氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行除杂，C错误。Fe能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，

D错误。

15．D

二、16.(1)NaCl(2)HCl(3)CaO(4)Ca(OH)2

(5)NaHCO3

17．(1)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

(2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

(3)③(4)NiSO4＋2NaOH===Ni(OH)2↓＋Na2SO4

18．(1)NaOH溶液；3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl

(2)产生气泡；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

(3)>；NaOH溶液(或<；稀盐酸)(4)A、C

19．(1)溶液红色消失(或红色褪去)

(2)CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O

(3)Mg(或Al，或Zn，或Fe等)(4)四

点拨：(1)滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，如果盐酸和氢氧化钠反应后氢氧化钠消耗完，则溶液会由红色变为无色，所以能证明A中反应发生的现象是溶液红色消失或红色褪去；(2)所列的物质中氧化铜属于金属氧化物，该物质与盐酸反应的化学方程式为CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O；(3)与酸反应的固体单质是金属单质，且该金属的活动性排在氢的前面，所以该固体可以是Mg(或Al，或Zn，或Fe等)；(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应的生成物氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共四种。

20．(1)盐酸；CaO(2)改良酸性土壤

(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；复分解

三、21.(1)观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可

能有氢氧化钠剩余

(2)有气泡冒出；没有气体生成(3)C(4)C

22. 【查阅产品说明】贮存条件

【探究Ⅰ】实验1：加速溶解

【探究Ⅱ】实验2：C

实验3：变红；冷却至室温后，小气球仍处于膨胀状态【拓展应用】(1)与碱性物质接触

(2)Ca(OH)2＋(NH4)2SO4===CaSO4＋2NH3↑＋2H2O

四、23.(1)50

(2)解：设生成氯化钠的质量为x，

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

4058.5

80 g×5%x

40 58.5＝80 g×5%

x解得：x＝5.85 g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为

5.85 g

73 g＋80 g

×100%≈3.8%。

答：当a为80时，所得溶液中溶质的质量分数是3.8%。