(上课用)课题4化学式与化合价
课题4化学式与化合价
×100%=70%
x y
=
2 3
答：铁的氧化物的化学式为Fe2O3.
3、计算物质中某元素的质量：
（1）计算10gSO2中S元素的质量：
S的相对原子质量×原子个数 10g×
SO2的相对分子质量
32 ×100%=10g × 64
×100%=5g
(2)计算10gSO3中S元素的质量：
S的相对原子质量×原子个数 10g×
×100％＝1—70％
2 x1＋61×6 3×3×100％ ＝30％
2x=112
x=56 答： R2O3中R的相对原子质量是56。
2、某铁的氧化物中，铁元素的质量分数为70％，试 确定该铁的氧化物的化学式。
解：设铁的氧化物的化学式为FexOy
xFe xFe+yO
×100%=70%
56x 56x+16y
8、A元素原子的最外层有7个电子，B元素原子的最外层有2
个电子， AB元素形成的化合物的化学式为（ C）
A、AB3
B、B3 A
C、 BA2
D、 A2B
二、相对分子质量 概念：相对分子质量就是化学式中各原子
的相对原子质量的总和。(Mr) 相对分子质量的单位为1（一般不写出）。
根据化学式的计算 1、计算物质的相对分子质量
S2 O 4
3.约简：
P2O5
S O2
4.检查：
P2O5 （+5）×2+（-2） × 5=0 SO2 （+4） × 1+（-2） × 2=0
练习题： 1、根据 化合价写出化学式：
+3 -2 +2 -1 +3 -2 +2 -1
Al2O3 FeCl 2 Fe2(SO4) 3 Ba(NO3)2
人教版化学九年级上册第四单元课题4《化学式与化合价》优秀教案
课题4 化学式与化合价第1课时化学式与化合价教学目标【知识与技能】1.了解化学式的含义,并能用规范的语言描述化学式的意义。
2.知道一些常见元素和根的化合价。
3.能用化学式表示某些物质的组成,并能利用化合价推求化学式。
【过程与方法】1.引导学生运用科学方法学习化学知识,培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的能力,并掌握科学的记忆方法。
2.培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力,在课堂练习中培养学生应用概念认识新事物的能力。
【情感·态度·价值观】1.感受化学式等化学用语给人类交流带来的便利。
2.培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实和勇于创新的科学精神。
教学重难点【教学重点】化学式的含义;常见元素及根的化合价;会用化学式表示某物质的组成。
【教学难点】化学式的正确书写;根据化合价推导化学式。
教学过程一、导入新课回顾并复习元素及元素符号的意义。
每个学科都有自己学科的独特语言,化学学科也不例外,今天我们就来学习一种化学用语——化学式。
二、推进新课1.化学式及其意义[提出问题]如何用元素符号来表示物质呢?(引导学生阅读教材第83页相关内容,归纳化学式的定义)[归纳总结]用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式,如H2O、O2、H2等可以分别表示水、氧气、氢气等物质的组成。
[特别提醒]只有纯净物才能用化学式表示其组成,一种物质只能用一个化学式来表示。
[投影展示][归纳总结]说明:由离子和原子构成的物质,微观上只有一层含义。
由原子构成的物质:表示一个原子;由离子构成的物质:表示构成该物质的阴、阳离子的个数比,如MgCl2表示MgCl2中Mg2+与Cl-的个数比为1∶2。
[讨论交流]符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义?[拓展延伸]①化学式周围数字的含义:②化学式既有宏观意义也有微观意义,但当化学式前面加上数字后则只有微观意义。
2.化学式的写法和读法[提出问题]学习了化学式的意义,那么该如何准确地书写各物质的化学式呢?给出某种物质的化学式,我们如何判断它的中文名称呢?(引导学生阅读教材第84页相关内容,归纳出不同物质化学式的书写方法及读法)[归纳总结]分类归纳出单质、化合物的化学式的书写方法及读法,并列举部分示例进行巩固练习。
《化学式与化合价》PPT课件
（C）2 ×（1×2+16） （D）2×1×2+16
98 6．H2SO4的相对分子质量为
，在H2SO4
中氢、硫、氧三种元素的质量比是 1：16：32 。
氢、硫、氧三种元素的原子个数比是 2：1：4。
.
27
7．用数字和化学式表示出：
（1）五个氧分子 5O2
.
21
三、有关相对分子质量的计算
1、化学式中的原子个数比=各元素原子个数的比 NH4NO3中氮、氢、氧原子个数比= 2：4：3
2、计算 相对分子质量=相对原子质量×原子个数
[例题1]：计算下列物质的相对分子质量 。
N2 的相对分子质量= 14× 2 = 28
H2SO4的相对分子质量= 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98
+2
Mg
“+”“-”在后 数字在前
Mg2+
.
11
5.化合价与离子符号表示意义的区别与联系
Mg2+
整体：表示（一个）镁离子
2+：表示每个镁离子带两个单位
的正电荷
+2
Mg 表示在化合物中镁元素的化合价为+2价
.
12
1.原则：化合物里正负化合价的代数和为零 例：计算氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价
Fe2O3
FeCl2 Fe（OH）3 Fe 2 （SO4） 3
.
20
4、化学式的读法：
注意规律:顺写反读 某化某：指该物质中含两种元素
某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团
氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子
初三化学 课题4 化学式与化合价
学习目标（第一节） 学习目标（第一节）
1、知道化合价的表示方法和读法； 、知道化合价的表示方法和读法； 化合价的表示方法和读法 2、记住常见元素和根的化合价； 和根的化合价 、记住常见元素和根的化合价； 3、能根据化学式计算某元素的化合价； 计算某元素的化合价 、能根据化学式计算某元素的化合价；
二氧化锰、二氧化碳、五氧化二磷、 二氧化锰、二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三铁
（2）名称中无数字 ） 按后读先写（化合价左正右负）写元素符号， 按后读先写（化合价左正右负）写元素符号，再 标出元素化合价，最后调整使化合价代数和为0 标出元素化合价，最后调整使化合价代数和为 氯化钠、氯化镁、氧化铁、氧化亚铁、 如：氯化钠、氯化镁、氧化铁、氧化亚铁、氧化铝 （3）含根的物质 ） 按化合价左正右负写出元素符号， 按化合价左正右负写出元素符号，标出元素和根的 化合价，调整使元素化合价的代数和为0。 化合价，调整使元素化合价的代数和为 。 高锰酸钾、碳酸钙、氯酸钾、锰酸钾、 如：高锰酸钾、碳酸钙、氯酸钾、锰酸钾、碳酸钠 乺氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铁、 、乺氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化亚 氢氧化铝、氢氧化钡、硫酸镁、硫酸铁、 铁、氢氧化铝、氢氧化钡、硫酸镁、硫酸铁、硫 酸铝、 酸铝、硫酸亚铁 注意：原子团不止一个时，要括号， 注意：原子团不止一个时，要括号，只有一个则不 能括号。 能括号。
自学指导
1、查找常见元素的根的化合价，记住它们； 、查找常见元素的根的化合价，记住它们； 2、化合价怎样表示？怎样读？ 、化合价怎样表示？怎样读？ 2、化合物中各元素的正负化合价之间有什么 、 关系？ 关系？ 3、怎样确定化合物中元素的化合价？ 、怎样确定化合物中元素的化合价？
一、什么是元素的化合价？ 什么是元素的化合价？ 1、化合价是元素相互化合的性质。 、化合价是元素相互化合的性质。 2、化合价分正价和负价，写在元素符号正上方， 、化合价分正价和负价，写在元素符号正上方， 读作某元素的化合价为正几价或负几价， 读作某元素的化合价为正几价或负几价，或读 作某物质中某元素的化合价为多少。 作某物质中某元素的化合价为多少。 3、常见元素和根的化合价 、 化合价口诀 化合价口诀 一价金属钾钠银；二价金属钙镁钡锌； 一价金属钾钠银；二价金属钙镁钡锌； 三价金属铝和金，铜一二铁二三， 三价金属铝和金，铜一二铁二三， 氢一氧二氯负一，金正非负单质零， 氢一氧二氯负一，金正非负单质零， 正负总价和为零。 正负总价和为零。 2、根的化合价与其离子所带电荷数相同 、
初三化学第四单元课题4化学式与化合价教案(人教版)
初三化学第四单元课题4化学式与化合价教案（人教版）（参考课时：2课时）1、教学目标1.1 知识与技能：①本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的工具，因此是“双基”的重要部分，掌握好了本课题对于今后化学学习有很大的帮助。
②根据化学式标化合价，根据化合价来推求化学式。
③教材最后是相对分子质量的涵义和有关相对分子质量里的计算在此基础上引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，了解有关物质的成分或纯度，本课题的知识在日常生活中是有用的。
1.2过程与方法：学习对实验现象的观察、分析、归纳、总结，体会科学研究和思维方法，认识实验研究和创新思维的重要性。
1.3 情感态度与价值观：了解化学式与化合价发现的过程和方法，培养学生科学探究的精神。
2、教学重点/难点/易考点2.1 教学重点①化合物中正负化合价的代数和为零。
②记住常见元素的化合价。
③根据化学式的有关计算。
2.2 教学难点化合价概念的建立。
突破重点是根据两个原则：①在化合物里正负化合价代数和为零；②在单质里元素的化合价为零。
3、专家建议结合本课内容鼓励学生多阅读了解化学式与化合价。
4、教学方法讲授法、讨论法，学生阅读，课堂讨论启发式讲解法。
5、教学用具化合价表、口诀表。
6、教学过程[复习提问]写出氯化钠、氯化氢的化学式。
为什么是一个钠原子与一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合？（根据原子结构来回答）。
请学生画出原子结构示意图，分析电子得失情况。
引导学生用它们的原子结构示意图，根据原子最外层要成为稳定结构，形成稳定化合物的道理。
比较NaCl、HCl、H2O几个化学式，可知元素相互化合时，其原子个数比有一定的数值。
（因为原子的最外层要成为稳定结构，得失电子或共用电子对都有一定的数目。
）这是元素形成化合物时的一种性质。
这种性质就是元素的化合价。
[板书]化合价一、什么是化合价？定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
课题4化学式与化合价
C、E ）
（A）铁二氧三 （B）二铁化三氧 （C）三氧化 二铁 （D）二氧化二铁 （E）氧化铁
4.Mg(OH)2相对分子质量的计算式为 （
D
）
（A）24+16+1×2 （B）24×（16+1）×2 （C）24×16+1×2 （D）24+（16+1）×2 5.2H2O相对分子质量的计算式为 （ （A）2+1×2+16
+6
H2S
S
H2SO3
H2SO4
2.标出下列物质中锰元素的化合价
+4 MnO2
0 Mn +6 K2MnO4 +7 KMnO4 +2 MnCl2
3.标出下列物质中各元素的化合价 氯化锌 金属锌 氢氧化钠 硫酸
ZnCl2
+2 -1
Zn
0
NaOH
+1 -2 +1
+1 +6 -2
H2SO4
【作业】
• 正式:学案的检测题。 • 家庭:课本P88-89的题选做，练习册本节。
学习目标：
1.理解化学式的含义及其表示的意义；
2.记住常见元素的化合价；
3.了解化合价的一般规律及化合价规则。
一、化学式
用元素符号表示物质组成的式子。
CO2、SO2、H2O 、 H2、O2
1.化学式的意义
表示:
宏 （1）一种物质。
例如： CO2
(1)二氧化碳。
(2)二氧化碳由碳元素 观 （2）物质的元素组成。和氧元素组成。
12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180
m+32n+48
《课题4 化学式与化合价》第2课时示范课教案【人教版化学九年级上册】
课题4 化学式与化合价课时2一、教学目标1.理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律；2.了解化合价与离子符号表示方法的不同。
3.根据物质的化学式，会判断某元素的化合价；4.熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。
二、教学重难点重点：记住常见元素和原子团的化合价，会利用化合价书写化学式，会根据化学式判断某元素的化合价。
难点：化合价含义的理解、应用和记忆。
三、教学准备教师准备：多媒体课件四、教学过程原子个数1:1 2:1 1:1 1:2 2:3 比【提问】请同学们思考：为何在化学式中各元素的原子个数比不同呢？【讲解】从上表可以看出，不同元素相互化合时，其原子个数比是不同的，这时元素显示出来的特性就是元素的化合价。
化学上根据元素的化合价来确定化合物中各元素间的原子个数比。
例如：在HCl中，H为+1价，Cl为-1价；在H2O中，H为+1价，O为-2价。
注意：元素只有在形成化合物时，才讲化合价，即单质的化合价为零。
【PPT展示】氯化钠的形成过程【讲解】钠原子的原子结构中最外层是1个电子，容易失去1个电子，形成稳定结构；即为钠离子。
氯原子的原子结构中最外层是7个电子，容易得到1个电子，形成稳定结构，即为氯离子。
钠离子与氯离子在静电作用下就形成了氯化钠。
在氯化钠中，钠为+1价。
氯为-1价。
【讲解】化合价是一种人为规定，它反映的是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。
化合价有正负、数值大小之分，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。
【讨论】下表给出了一些常见元素的化合价，观察有什么特点和规律？【总结】●在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价；●金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；非金属元素与氧化合时通常显正价；例如：●一些元素在不同物质中可显不同化合价；例如：●在单质中，元素的化合价为0。
【总结】知道了元素的化合价，可以为书写化合物的化学式提供帮助，因此我们要记住一些常见元素的化合价。
人教版九年级化学上册第四单元课题4化学式与化合价优质课优秀教学案例
1.生活实例导入，激发学习兴趣
本教学案例以生活中的化学现象为切入点，将学生熟悉的物质作为教学素材，使学生在实际情境中感受化学式的含义和化合价的作用。这种导入方式有效地激发了学生的学习兴趣，使他们积极主动地参与到课堂学习中。
2.问题导向教学，培养思维能力
本案例通过设计一系列具有挑战性的问题，引导学生主动思考、探究，从而掌握化学式与化合价的知识。问题导向教学策略有助于培养学生的逻辑思维和分析解决问题的能力，使他们在课堂上始终保持活跃的思维状态。
（三）小组合作
小组合作是培养学生合作意识、提高课堂效果的重要手段。在本节课中，我将采取以下小组合作策略：
1.将学生分成若干小组，每组4-6人，确保每个学生都能积极参与讨论。
2.设计具有挑战性的讨论题目，如化合物化学式的推导、化合价的判断等，引导学生在小组内展开讨论。
3.鼓励小组成员相互提问、解答，共同解决问题，提高学生的沟通能力和团队协作能力。
1.以日常生活中的化学现象为例，如水的电解、燃烧等现象，引导学生关注化学与生活的联系，激发他们的学习兴趣。
2.利用化学实验，如化合物制备实验，让学生亲身参与，观察实验现象，从而引出化学式的概念和化合价的规律。
3.通过多媒体展示化学式的表示方法、化合价的规律等，丰富课堂表现形式，提高学生的学习效果。
（二）问题导向
3.小组合作学习，提升团队协作能力
案例中充分运用小组合作学习，让学生在讨论、交流中共同解决问题。这种教学策略不仅有助于提高学生的沟通能力，还培养了他们的团队协作精神。学生在合作中互相学习、共同成长，取得了良好的教学效果。
4.多元化教学手段，提高课堂效果
本案例采用了多媒体、实验等多种教学手段，丰富了课堂表现形式，提高了学生的学习兴趣和效果。通过多媒体展示、实验操作等，使学生更加直观地理解化学式与化合价的概念和规律，增强了课堂教学的趣味性和实践性。
课题4 化学式与化合价【第1课时】教案
课题4 化学式与化合价【第1课时】教学设计如：2H2O两个氢原子。
同元素符号一样，化学式前出现了数字就不再表示宏观意义，只表示微观意义：即：2个水分子。
【活动3】化学式的书写和读法【教师】呈现实验视频。
【师生小结】1、书写（1）单质：①由原子构成的物质：用元素符号表示化学式。
例如：金属单质：Fe、大多数固态非金属单质：P、稀有气体单质：He。
②由分子构成的物质：用元素符号和右下角的数字表示。
例如：氧气O2、氮气N2。
（2）化合物：①氧化物的化学式：如：CO2、SO2、P2O5。
小结：氧元素在后，另一种元素在前。
②金属元素和非金属组成的化合物：如：NaCl、KCl。
小结：金属元素在前，非金属元素在后。
2、读法两种元素组成的化合物的名称，读作某化某，例如NaCl 氯化钠。
有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如CO2二氧化碳。
【跟踪练习1】1、王林同学喜欢做化学实验，下图是他给化学药品贴的标签，不正确的是（）A B C D【答案】D【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3；高锰酸钾的化学式为KMnO4；五氧化二磷的化学式为P2O5；硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3，硫酸亚铁的化学式为FeSO4。
故选D。
2、下列化学用语书写正确的是( )A. 银元素——AGB. 3个氧原子——O3C. 4个水分子——4H2OD. 镁离子——Mg+2【答案】C【解析】【解答】A、书写元素符号注意“一大二小”，银的元素符号是Ag，不符合题意；B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表【活动3】请同学们仔细观看视频，然后认真完成学案。
请同学们独立完成以下题目【活动3】培养学生观察能力、学生合作探究能力。
归纳总结能力。
培养学生运用已有知识分析问题和解决问题的能力。
电子，在化学反应中容易失去2个电子显+2价；因为化合物对外不显电性，则A、B两种元素构成的化合物的化学式为BA。
故选D。
5、用化学用语填空：①2个氢原子：________；②铁离子：________；③氧化镁中的镁为+2价：________；④一个氮气分子：________。
《化学式与化合价》教学设计优秀5篇
《化学式与化合价》教学设计优秀5篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和
2、是分子的相对质量 3、它的单位也是 1
练习：计算相对分子质量：
计算下列物质的相对分子质量 。 N2 的相对分子质量=
14× 2 = 28
H2SO4的相对分子质量= 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98 Cu(OH)2的相对分子质量= 64+（16+1）×2 = 98 NH4NO3的相对分子质量= 14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80 C6H12O6的相对分子质量= 12× 6+ 1 ×12 +16 × 6 = 180
氮气
氦气
氧化镁
KCl
氧气
P2O5
氖气 碳
N2
He
氯化钠
MgO
二氧化硫
化学式
物质名 称 化学式
O2
氯化锌
Ne
高锰酸钾 氢气
C
NaCl
四氧化三铁 氩气
SO2
ZnCl2 KMnO4
H2
Fe3O4
Ar
+1 -1
二、化合价
HCl
+4 -2
1． 有关概念：
+1 -2
CO2
（1）表示原子之间相互化合的数目。 （2）规定单质中元素化合价为0。 （3）化合物中，通常金属元素显正价，非金属元素显负价 。 （4）在化合物中规定，氧元素显-2价，氢元素显+1价。 （5）化合物中，正负化合价代数和为0。
2、计算物质组成元素的质量比 元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比 例如： 二氧化碳（CO2） 中 碳元素质量︰氧元素质量 = 12 ︰（16×2） = 3 ︰8
解： 在NH4NO3中 m(N) : m(H) : m( O ) = 14×2 : 1×4 : 16×3 = 28 : 4 : 48 = 7 : 1 : 12
H2O
NaCl
+1 -1
（6）原子团的化合价： +2 -1 +2 -2
Ca（OH）2 CaCO3 碳酸根 氢氧根
它们中的一些原子集团，不是一种物质同 时也不能独立存在，常作为整体参加反应，这 样的原子集团，叫原子团，又叫做根。
2．常见原子团的符号及化合价：
根的名称 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 根的符号 OHNO3SO42CO32常见化合价 -1 -1 -2 -2
表示２个水分子
2H2O
化学式前面的数字表示分子个数。只具
有微观意义。
符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
① H ② 2H
表示氢元素或一个氢原子 表示2个氢原子
③ H2 表示氢气这种物质；氢气是由氢元 素组成；一个氢分子；每个氢分子由 2个氢原子构成。
④ 2H2 表示两个氢分子
指出下列符号的意义 (1) 2Fe (2) 3CO2 (3) 5Al3+ (4) 6N2 (5) SO2
1.正前负后 标化合价： 2.两种元素的化合 价绝对值约简后， 交叉放置元素符号 右下角：
+5
PO P2 O5
5 2
-2
+4 -2
S O
1
S1 O2
“1”省略不写
2
3.检查：
P2O5 （+5）×2+（-2） × 5=0 SO2 （+4） × 1+（-2） × 2=0
第二类：三种元素以上组成化合物化学式书写的一般步骤 ：
硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 铵根离子
氢氧根离子
水由什么构成的？
水有质量吗？
水分子有质量吗？
原子的质量很小，分子的 质量也很小，原子可以用 水分子的质量是否可以用 相对原子质量来表示它的 氢原子的质量和氧原子的质 质量，那么分子呢？ 量来表示呢？
相对分子质量 概念：化学式中各原子的相对原子质量的 总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）
元素 原子数 符号
2) 化合物化学式的写法： ①氧化物化学式写法： 一般氧元素写在右边, 另一元素写在左边 .如: H2O , CO2 , HgO 氧右, 非氧左.
②金属和非金属组成的化合物： 一般金属元素排在左边 , 非金属元素 排在右边.如： NaCl , KCl , ZnS. 金左, 非金右
顺写反读
如 ：CaCl2 MgO 由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某” 如： P2O5 SO2 金属元素和原子团组成的物质,读为“某酸某” 如： CaCO 3 CuSO4 NaNO 3 氢原子和原子团组成的物质，读为“某酸”。 如：H2CO3 H2SO4 金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某’’ 如： NaOH Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH) 2
空气 含有各种气体， 是混合物！
铜粉 是纯净物！
Cu
（2）同种物质可以有不同的化学式吗？
一种物质只能用一个化学式来表示。
高锰酸钾固体
H2O
高锰酸钾溶液
KMnO4
• 回忆：元素符号能表示哪些意义？
微观：表 示一个原 子
宏观：表 示一种元 素
O
元素符号
• 那么化学式有什么意义？ （以H2O为例说出化学式的意义）
化合价
离子
表示 方法
符号
标在元素符号的正上方 标在元素符号的右上角 左符号右数目（1要写） 左数目右符号（1不写）
＋3 －2 ＋2
Al、O、Mg
Al3＋、O2-、Mg2＋
同种元素的化合价与离子的电荷，通 联系 常数值相等，正负相同，位置不同， 写法相反
5．熟记常见元素或原子团的化合价：
一价氢氯钾钠银 三铝四硅五价磷 二四六硫都齐全 条件不同价不同 二价氧钙钡镁锌 二三铁，二四碳 铜汞二价最常见 单质为零永不变
根据化合价求化学式的一般步骤：
数字交叉法
十字交叉法：
1、写符号 2、标化合价 P O
+5 -2
注：原子团作为一个 整体，当个数不为1 时要用括号括起来
O
P
+5 -2
3、化合价绝对值交叉放置元素符号右下角 4、约简 5、检查
P2 O 5
(2) 化合物化学式书写： 第一类： 两种元素组成的化合物的化学式的书写方法：
7．根据化学式求某一元素化合价:
原则：化合物里正负化合价的代数和为零。
例题：试确定氯酸钾（KClO3）中氯 元素的化合价。 解：设氯元素的化合价为x，则
（+1）+ x +（-2）x 3=0
x = +5 答：在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价。
练习：已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价.
新课导入
我们已经知道，元素可用元素符号来表示 ，前面我们用物质的名称来表示，这很 难确切地表示一种物质的组成，而用化 学式可以简单明了地表示物质的组成。 化学式和元素符号一样，是国际通用的 ，为学习和研究化学带来了方便。那么 什么是化学式呢？本课题我们就来学习 有关化学式的知识。
水
みず
？
H 2O
化学用语
化学式的读法
单质： 读元素的名称。
Fe：铁，Al ：铝
若是气体在在元素名称后加“ 气 ”。
O2：氧气，N2 ：氮气
化合物：一般从右往左读作某化某。
NaCl:氯化钠
有时还要读出各种元素原子的个数. CO：一氧化碳，SO2：二氧化硫, Fe3O4 ：四氧化三铁
.化学式的读法：从右往左读
两种元素组成的物质读为“某化某”
2、根据下列名称写出相应的化学式 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 ， 硫酸钾 K2SO4 硫酸铜 硫酸铝 碳酸 H2CO3 硝酸
CuSO4，硫酸铵 (NH4)2SO 。 4 CaCO3
碳酸钠
Al2(SO4)3
， 碳酸钙
Na2CO3.
HNO3 硝酸钙 Ca(NO3)2 硝酸铵 NH4NO , 3 22OH NO3 SO4 CO3 + NH4
铵根
NH4+
+1
3． 化合价的表示方法： 在元素的上方写+或-号，后面加数 值。 注意1不能省略。
H为 1价
+n
H O
2
1
-n
O为 2价
例如：
R
R
Cl为 1价
Cl
1 3
1
Na为 1价 Na Fe为 3价 Fe
4．元素化合价与离子符号比较:
头顶价，肩挑离
HmSO2n+1：1 × m ：32：[16×（2n +1）]
= m：32：（32n+16）
3、计算物质中某一元素的质量分数
元素的质量分数 =
元素的该相对 物质的相对分子质量 原子质量
× 该元素的原子个数
× 100%
注意事项： ①质量分数——用百分数来表示
②意义
பைடு நூலகம்
每100克物质中含有某元素的质量
练习．计算物质中某元素的质量分数：
表示 水这 种物 质
表示水是 由氢元素 和氧元素 组成
表示1 个水 分子
表示1个水分 子是由2个 氢原子和1个 氧原子构成
二.化学式的意义
化学式（如H20）
宏观意义 宏观意义
①表示这种物质 ②表示这种物质的元素组成
微观意义 ①表示该物质的一个分子 ②表示一个该分子的原子构成
课堂反馈练习
南京已经陆续开始使用西气东输工程送来的天然气。 天然气的主要成分是甲烷﹙ CH4 ﹚。下列四位同学 在讨论化学式CH4的意义，其中错误的是 （ D ）
例题2:计算硝酸铵中各元素的质量比
练习： 计算组成元素的质量比：
H2O： （1× 2 ）：16 = 1：8 CO2： 12 ：（16 × 2 ）= 3：8 NH4NO3： （14 × 2） ：(1× 4)：（16 ×3 )= 7：1：12