2018五科竞赛化学卷子全册
2018高考化学试题及答案版
2018高考化学试题及答案版一、选择题1. 下列物质中，不属于混合物的是A. 空气B. 矿泉水C. 纯水D. 铁矿石答案：C2. 根据化学方程式计算，下列物质的量浓度计算中，正确的是A. 10g 碳酸钠溶于100mL水中，溶液中Na+的浓度为0.5mol/LB. 25℃时，pH=3的盐酸溶液中，H+的浓度为0.001mol/LC. 1mol/L的NaOH溶液与1mol/L的HCl溶液等体积混合后，溶液中OH-的浓度为0.5mol/LD. 1L 1mol/L的Na2SO4溶液中含有2mol的Na+答案：D3. 下列化合物中，属于共价化合物的是A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe答案：C4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaCO3 → CaO + CO2D. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2答案：D5. 下列元素中，属于非金属元素的是A. NaB. MgC. SD. Fe答案：C二、填空题6. 写出下列反应的离子方程式：A. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液： Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓B. 碳酸钠溶液中加入盐酸：CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O7. 计算下列溶液的pH值：A. 0.1mol/L的HCl溶液：pH = -log[H+] = -log(0.1) = 1B. 0.01mol/L的NaOH溶液：pOH = -log[OH-] = -log(0.01) = 2pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 128. 写出下列物质的化学式：A. 氧化铁：Fe2O3B. 氢氧化钠：NaOHC. 硫酸铜：CuSO4D. 碳酸钙：CaCO3三、计算题9. 某学生在实验室中进行实验，需要配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液。
请计算需要多少克NaOH固体。
2018年化学真题及解析_2018年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6.00分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6.00分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．（6.00分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A．B．C．D．4．（6.00分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A5．（6.00分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯化物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1molC5H12，至少需要2molH26．（6.00分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价7．（6.00分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
湖北省襄阳市第五中学2018届高三化学五月模拟考试试题一201806060393
湖北省襄阳市第五中学2018届高三化学五月模拟考试试题（一）7 . 在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土8．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为下列关于苯佐卡因的叙述正确的是A．分子式为C9H14NO2B．苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种C．1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应D．分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应9．碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al 2O3(s)+3C(s)+N2(g) 2AlN(s)+3CO(g)。
在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。
下列说法不正确的是A. 在不同时刻都存在关系：3v(N2)= v(CO)B. c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C. 从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率D. 维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙10. 某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。
为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。
下列说法正确的是A．起始滤液常温下pH＝7 B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液C．上图过程须经2次过滤D．步骤③目的是除去CO32－11. 利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
1下列说法不正确的是A.上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-B．在不同溶液中，Cl-是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C．向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快D．在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液12. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
2018高考模拟调研卷理科综合能力测试(五)之化学word版含答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试高考模拟调研卷理科综合能力测试（五）理科综合能力测试试题卷分为物理、化学、生物三个部分，共8页，满分300分。
考试时间150分钟。
化学（共100分）相对原子质量（原子量）：O－16 Al－27 S－32 Cl－35.5一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确．．．的是A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源D．太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅2．常温下，下列各组数据中，前者比后者大的是A．浓度均为0.1mol/L(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中的c(NH4＋)B．浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和盐酸中的c(H＋)C．pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)D．温度相同、物质的量浓度相同的酸式盐NaHY溶液和正盐Na2Y的pH3．下列判断中一定正确的是A．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞NB．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞MC．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞YD．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X＞Y，则X失电子能力比Y强4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是溴苯图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图ⅣA．用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫B．用图Ⅱ所示装置配制100mL 0.100mol·L－1稀硫酸C．用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴D．用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气5．已知吡啶与苯环性质相似．有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是细胞的重要组成部分．下列说法不正确．．．的是M磷酸吡醛NCHOHOH3CCH2OHH3PO4一定条件NCHOOH3CCH2OHPOHOH2O题8图1题8图2A ．M 与磷酸吡醛均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．1mol M 能与金属钠反应，消耗2mol NaC ．M 与足量H 2反应后所得有机物的分子式为C 8H 17O 3ND ．1mol 磷酸吡醛与NaOH 溶液反应，最多消耗3mol NaOH 6． 如题6图表示反应X (g )＋Y (g )n Z (g )的平衡体系中，Z 的物质的量浓度c (Z )与温度T 的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)．下列 有关该反应的描述错误．．的是 A ．a 状态与c 状态的化学反应速率为v (a )＜v (c ) B. 通过分析可知，该反应的逆反应为吸热反应C. 当n ＝2时，在温度为T 2、b 状态时改变容器的体积，始终有v 正＝v 逆D. 在T 1、d 状态时，v 正＜v 逆7． 甲、乙两烧杯中各盛有100mL 浓度为3mol/L 的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积之比为3∶4，则加入铝粉的质量为 A ．5.4g B ．3.6g C ．2.7g D ．1.8g 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 8．（14分）有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种元素，A 是周期表中原子半径最小的元素，B 是得电子能力最强的元素，C 元素一定存在于只含非金属元素的离子化合物中，F 原子核外电子数是B 与C 核外电子数之和，D 的二价阳离子与F 的简单阴离子具有相同的电子层结构，E 元素在同周期或同主族元素中相比较其最高正价氧化物的水化物的酸性都是最强．回答下列问题：（1）元素B 在周期表中的位置是 .（2）E 元素有多种含氧酸，写出分子中原子总数最少酸分子的电子式为 ，该酸与CA 3反应生成一种不污染环境的气体，该反应的方程式为 ．CA 3极易溶于水，试从题8图1判断CA 3溶于水后形成CA 3·H 2O 的合理结构为 （填字母代号），推理依据是 ．（3）以石墨作电极，电解F 的一种常见含氧酸的钠盐饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式 ．（4）D 与B 可形成离子化合物，其晶胞结构如题8图2所示．从图中可以看出，D 跟B 形成的离子化合物的化学式为 .9．（16分）在实验室里，利用下列装置制取一定量的FeCl 3（所通气体过量并充分反应）．（1）装置A 中发生反应的化学方程式为 ． （2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）：→ → → → ． （3）装置C 的作用是 ，写出装置D 中反应的离子方程式： ．（4）反应开始后，装置B 中硬质玻璃管内的现象为 ；可以检验生成物中是否含有Fe 3＋的试剂是 ．（5）该小组欲用如题9图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积．①若如图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL 滴定管改造后组装题6图而成，此处所用滴定管是 （填“酸式”或“碱式”）滴定管． ②为了提高测量的准确性，如图装置中的液体可用 ， 收集完气体后，读数前应进行的操作是 ． ③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导 致所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．10．（14分）有机物A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 有如下转化关系（其中部分产物以及反应条件略去），已知1 mol G 与足量银氨溶液反应生成4mol Ag ．另外，一个碳原子上不能连接2个碳碳双键．A C 8H 15ClO 3（1）在②③④⑤⑥步反应中属于取代反应的是 ，属于消去反应的是 ． （2）D 的结构简式为 ．（3）分别写出④和⑥的化学反应方程式：④ ．⑥ ．（4）写出两种符合题意的A 的结构简式 ． 11．（14分）Ⅰ．在有机合成中，氯化硫酰（SO 2Cl 2）可用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点－54.1℃，沸点69.1℃．（1）氯化硫酰遇水极易水解生成两种物质，这两种物质分别是 、 ． （2）氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在一定温度和活性炭存在下发生反应制取：SO 2(g )＋Cl 2(g )SO 2Cl 2(g ) △H ＝－97.3kJ/mol ①下列措施中，能提高上述反应中Cl 2的转化率的是 ．A ．缩小容器体积B ．使用催化剂C ．增加SO 2浓度D ．升高温度②300℃时，体积为1L 的密闭容器中充入16.20g SO 2Cl 2，2min 后达到平衡，此时测得容器中含SO 2 0.1mol ，则用Cl 2表示的反应速率为 ，300℃时合成SO 2Cl 2反应的平衡常数为 ．Ⅱ．硼氢化钠（NaBH 4）是有机合成中的重要还原剂．最新研究发现，以NaBH 4和H 2O 2为原料，NaOH 溶液作电解质溶液，可以设计成 全液流电池，其工作原理如题11图所示，假设电池工作前左右两 槽溶液的体积各为1L ，回答下列问题：（3）电极a 上发生反应的电极反应式为 ．（4）电池工作时，Na ＋的移动方向是 ，当左槽产生0.0125mol BO 2－离子时，右槽NaOH 溶液pH ＝ ．化学 参考答案1～7 CADADDB 8．（14分）题11图（1）第二周期，Ⅶ A （2分）（2） （2分） 2NH 3＋3HClO ＝N 2＋3HCl ＋3H 2O （2分）b （2分） 一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根（2分） （3）SO 32－＋H 2O -2e －＝SO 42－＋2H ＋（2分） （4）CaF 2（2分） 9.（16分）（1）4HCl (浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O （2分） （2）A E C B D （2分）（3）干燥Cl 2，防止FeCl 3的水解（2分） Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O （2分） （4）产生棕黄色的烟（1分） KSCN 溶液（1分） （5）①碱式（1分）②饱和NaCl 溶液（1分） 上下移动滴定管，使左右两边液面相平（2分） ③偏大（2分） 10．（14分）（1）④；⑤（各1分） （2） （3）（④3）（）（4）（每种2分，最多4分）11.（14分）（1）硫酸（或H 2SO 4）、盐酸（或HCl ）（2分）（2）①AC （2分） ②0.05 mol ·L ―1·min ―1（2分） 2（2分） （3）BH 4－＋8OH ――8e －＝BO 2－＋6H 2O （2分） （4）从左向右（2分） 13（2分）。
【新课标Ⅰ卷】2018年全国高考化学试题真题精编版(Word原卷版+解析版)
2018年普通高等学校招生全国统一考试 化学（1卷） 原卷（1-6页）+解析（6-15页） 7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为3Fe D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使24Br/CCl褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
10．AN是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．16.25 g3FeCl水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1AN B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18AN C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0AN D．1.0mol4CH与2Cl在光照下反应生成的3CHCl分子数为A1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的
说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1 mol512CH至少需要2 mol2H 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同
族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 13．最近我国科学家设计了一种22COHS协同转化装置，实现对天然气中2CO和2HS的高效去除。示意图如右所
[推荐学习]2018版高中化学章末综合测评1鲁科版选修5
![[推荐学习]2018版高中化学章末综合测评1鲁科版选修5](https://img.taocdn.com/s3/m/c3db6f1a10661ed9ac51f327.png)
章末综合测评(一)(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误．．的是( )【导学号：04290024】A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物【解析】A项，异丙苯的分子式为C9H12。
B项，异丙苯比苯的碳原子数多，所以异丙苯的沸点比苯高。
C项，异丙苯中与苯环相连的C原子上有四个单键，所有C原子不可能共面。
D项，异丙苯和苯的结构相似，相差3个“CH2”原子团，是苯的同系物。
【答案】 C2．下列有机物的命名正确的是( )【解析】选项A的名称为对二甲苯；选项B的名称为2甲基1丙烯；选项D的名称为2溴丁烷。
【答案】 C3．中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，该分子由1 134个碳原子和1 146个氢原子构成，下列关于此物质的说法错误的是( )A．是烃类化合物B．常温下呈固态C．分子中含有不饱和碳原子D．不能在空气中燃烧【解析】该碳氢分子仅含有C、H两种元素，故其为烃类化合物；其含有1 134个碳原子，常温下为固态；若该烃为饱和烃，其分子中应含有2 270个氢原子，因此其分子中含有不饱和碳原子。
【答案】 D4．溴水分别与酒精、己烯、苯和四氯化碳混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是( )22加成反应而使溴水退色，加成产物与水不互溶，最终混合物分层，故B项正确；苯和四氯化碳都能将Br2从溴水中萃取出来，Br2溶解在其中都显橙色，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，故C项和D项正确。
【答案】 A5．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是( )A．甲苯B．硝基苯C．2甲基丙烯D．2甲基丙烷【解析】A项由于苯的6个C和6个H共平面，甲苯中甲基中的C取代H的位置，故仍在同一平面。
2018年化学真题及解析_2018年北京市高考化学试卷
2018年北京市高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分．每题只有一个正确选项）1．（6.00分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（）A．A B．B C．C D．D2．（6.00分）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是（）A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C﹣H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C﹣C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3．（6.00分）下列化学用语对事实的表述不正确的是（）A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB ．常温时，0.1mol•L ﹣1氨水的pH=11.1：NH 3•H 2O ⇌NH 4++OH ﹣C ．由Na 和Cl 形成离子键的过程：→D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2++2e ﹣═Cu4．（6.00分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 5．（6.00分）一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构片段如下图。
下列关于该高分子的说法正确的是（ ）A ．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B ．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH 或一NH 2C ．氢键对该高分子的性能没有影响D ．结构简式为：6．（6.00分）测定0.1mol•L ﹣1 Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下：实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是（）A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣B．④的pH与①不同，是由于SO32﹣浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的K W值相等7．（6.00分）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaC1溶液）。
(完整版)2018年高考化学试卷(全国卷1)
2018 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）7 小题，每小题6 分，满分 42 分）1 ． （ 6 分）磷酸亚铁锂（ LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺4． （ 6 分） N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ． 16.25gFeCl 3，水解形成的 Fe（ OH ） 3为胶体粒子数为 0.1N A 8．22.4L （标准状况）氩气含有的质子数为18N AC ． 92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0N AD ． 1.0molCH 4与 Cl 2在光照下生成CH 3Cl 的分A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B ．从“正极片”中可回收的金属元素有 Al 、 Fe 、 LiC ．Fe 3+D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2． 6 分）下列说法错误的是（A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖C ．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br 2/CCl 4 褪色D ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖6 分3．子数为1.0N A是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（ ）5． （ 6 分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2， 2）戊烷（Fe 3+/Fe 2+取代 EDTA ﹣ Fe 3+/EDTA ﹣ Fe 2+，溶液需为酸性 二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8． （ 14 分）醋酸亚铬 [ （ CH 3COO ） 2Cr?2H 2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示。
回答1 ） 实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却， 目的是 2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。
打开 K 1、 K 2，关闭 K 3。
① c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为A ．与环戊烯互为同分异构体 BC ．所有碳原子均处同一平面D ．生成 1molC 5H 12，至少需要 2molH 6． （ 6 分）主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20． W 、 X 、 Z 最子数之和为 10； W 与 Y 同族； W 与 Z 形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
2018年高考化学选修五第13章综合练习及答案 精品
2018年高考鲁科版化学选修五第1—3章综合练习及答案【高考链接】已知：①H2的热值为142.9 kJ·g－1(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋133 kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44 kJ·mol－1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式：________________________________________________________________________。
答案4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 100.2 kJ·mol－1解析已知：①H2的热值为142.9 kJ·g－1，则 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH2＝＋133 kJ·mol－1；③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44 kJ·mol－1；根据盖斯定律由①×4－②－③×4可得4H2(g)＋2NO2(g)===4H2O(g)＋N2(g) ΔH＝(－285.8 kJ·mol－1)×4－(＋133 kJ·mol－1)－(－44 kJ·mol－1)×4＝－1 100.2 kJ·mol－1，故此反应的热化学方程式为 4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 100.2 kJ·mol－1。
一、选择题1．可用分液漏斗分离的一组物质是( )A．溴和四氯化碳 B．苯和溴苯C．硝基苯和水D．汽油和苯答案 C解析两种互不相溶的液体才能用分液的方法分离。
2018年高考化学二轮复习综合演练(五)新人教版
综合演练(五)时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．(导学号：71224222)下列过程没有涉及氧化还原反应的是( )A．从铝土矿中提取单质铝B．从海水中提取单质溴C．工业上制取高纯硅D．工业上制取化工原料氯化钠8．下列有关操作和仪器的使用说法正确的是( )A．为了精确的量取液体，使用量筒量取液体前应该用待装液润湿B．配制10%的食盐水100 g应该用100 mL的容量瓶C．分液时应先使上层液体从上口倒出，再使下层液体从上口倒出D．实验室可以直接将导管插入浓的碱液中吸收氯气9．(导学号：71224223)下列叙述中，正确的是( )A．苯能发生取代、加成反应，不能发生氧化反应B．分子式为C4H10O的有机物一定不含有碳氧双键C．羟基能和钠、氢氧化钠发生反应D．甲基一定不能被酸性高锰酸钾溶液氧化10．(导学号：71224224)下列有关周期律和周期表的说法正确的是( )A．非金属性Cl大于S，则酸性HCl大于H2SB．原子半径大，对应的离子半径也一定大C．同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数的相差一定为1D．第ⅡA族所有元素为金属元素11．已知：AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。
25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.22×10－8mol·L－1；AgCl饱和溶液中c(Ag＋)为1.30×10－5mol·L－1。
若在5 mL 含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中错误的是( )A．溶液中先产生的是AgI沉淀B．当溶液中的I－浓度为0时开始沉淀Cl－C．向AgI中加入足量的浓度较大的NaCl溶液，能生成AgClD．相同的温度下AgCl的溶解度大于AgI12．(导学号：71224225)用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH 为9～10，阳极产生的ClO－和CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是( )A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2OC．阴极的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O13．(导学号：71224226)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)。