[精品]2019届高三化学9月月考试题 人教 新目标 版
重庆一中高2019级高三9月月考化学试卷
2019 年重庆一中高 2019 级高三上期 9 月月考理科综合能力测试化学试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg -24 Si-28 Cu-64Sr-887、化学与社会、生活、工业亲密有关，以下说法不正确的选项是（）A、玛瑙、水晶、转世等装修品的主要成分都是硅酸盐B、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用C、“地沟油”的主要成分是油脂，其构成与汽油、没有不同样D、废旧钢材焊接前可挨次用饱和Na2CO3溶液、饱和 NH 4Cl 溶液处理焊点8、中国文化积厚流光 ,以下对描绘内容所做的有关剖析不正确的选项是( )选描绘剖析项A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”其反响原理是电镀B英文的“中国”（ China）又指“瓷陶瓷制造过程中只波及物器”，中国很早就掌握了制作陶瓷理变化的技术“司南之杓 (勺)，投之于地，其柢 (勺司南中“杓”的材质为C柄)指南”Fe2O3古剑“沈卢”，“以剂钢为刃，柔D剂钢指的是铁的合金铁为茎干，不尔则多断折”9、阿伏伽德罗常数的数值为N A，以下说法正确的选项是（）A、6 gSiO2中含有的 SiO2分子数为 0.1N AB、Na2O2与水反响有 1 molO2生成时，转移电子数为2N AC、0.1 molC2H6分子中含 C-H 键数量为 0.5N AD、10 LpH=1 的硫酸溶液中含有H+的数量为 2N A10、化合物(甲)、(乙)的分子式均为 C8H8，以下说法不正确的选项是（）A、甲、乙在空气口焚烧时均产生光亮并带有浓烟的火焰B、甲、乙的全部原子不行能处于同一平面C、等量的甲和乙分别与足量的溴水反响，耗费Br2的量：甲 >乙D、甲、乙的一氯代物数量：甲=乙实验室提纯含少许氯化钠杂质的硝酸钾的过程以下图。
下列剖析正确的选项是（）A、操作Ⅰ是过滤，将固体分别除掉B、操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除掉杂质氯化钠C、操作Ⅲ是过滤、清洗，将硝酸钾晶体从溶液中分别出来D、操作Ⅰ ~Ⅲ总合需两次过滤12、酸性锌锰电池是一种一次性电池。
2019-2020年高三9月月考化学试题 含解析
一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1．已知下列反应的平衡常数：①H 2(g)+S(s)⇌H 2S(g)K 1 ②S(s)+O 2(g)⇌SO 2(g) K 2则相同温度下，反应H 2+SO 2⇌O 2+H 2S 的平衡常数为（ ）A ．K 1+K 2B ．K 1﹣K 2C ．K 1×K 2D ．【答案】D【解析】试题分析：①H 2(g)+S(s)⇌H 2S(g) )()(221H c S H c K =，②S(s)+O 2(g)⇌SO 2(g) )()(222O c SO c K =；H 2+SO 2⇌O 2+H 2S ，21222222223)()()()()()()()(K K SO c O c H c S H c SO c H c S H c O c K =⋅=⋅⋅=。
故选项是D 。
考点：考查不同化学反应的化学平衡常数的关系的知识。
2．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（ ）A ．强电解质全部是离子化合物B ．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质C ．强电解质在水溶液中完全电离D ．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质【答案】C【解析】考点：考查强、弱电解质的叙述的正误判断的知识。
3．下列叙述不正确的是（ ）①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S②熔点：Al ＞Na ＞K③第ⅠA、ⅡA 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH 3＜PH 3＜AsH 3⑥已知2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ） △H=﹣571kJ·mol ﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol﹣1⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．A．②④⑥ B．①③⑤⑦ C．②④⑥⑦ D．⑤⑥⑦【答案】B【解析】试题分析：①元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。
2019-2020学年高三化学9月月考试题(VII).doc
2019-2020学年高三化学9月月考试题(VII)一、选择题1．下列物质的盛放不正确的是A. 烧碱必须密封保存B. 浓硝酸保存在细口棕色试剂瓶中C. 金属钠保存在煤油中D. 氢氧化钠溶液用带玻璃塞的试剂瓶存放2．下列说法中不正确的是( )A．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源B．Na2O 和Na2O2投入水中都能生成NaOHC．Na2O2和Na2O 均可以露置在空气中保存D．NaCl的性质稳定，可用作调味品3．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液4．下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（）A．HCl B．Na2O2 C．MgO D．FeCl25．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀6．鉴别固体Na2CO3和KHCO3，下列方法不可行的是A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入BaCl2溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别取适量固体，再进行焰色反应7．下列关于金属性质的叙述中正确的是A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧燃烧C．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧8．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确．．．的是A. 两种物质所含离子个数之比为4: 3B．两种物质所含子原个数之比为4∶3C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1D．两种物质与等质量且足量的水反应得到溶液的质量分数之比为1∶19．下列关于Na的叙述中，不正确．．．的是A．Na原子最外层有1个电子，易失去，是活泼的金属元素B．Na原子失去1个电子，Al原子能失去3个电子，说明Na的还原性比Al弱C．Na与氧气反应，在不同的条件下生成不同的产物D．Na在空气中会发生变化，要保存在煤油中，以隔绝空气10．下列物质的转化在给定条件下不容易实现的是11．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是( )实验方法实验方案测量数据A．滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B．量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C．重量法样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量D．量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积12．将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH放入等质量的足量水中制成NaOH溶液，编号依次是甲、乙、丙、丁，所得的溶液中溶质的质量分数的说法正确的是（）A．甲=乙=丙=丁 B．乙=丙>甲=丁 C．乙>丙>甲>丁 D．乙=丙>甲>丁13．下列物质中既能跟稀硫酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlCl3 ⑤NaHCO3A．①③④ B．②③⑤ C．②③④ D．全部14．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是15．在托盘天平的两边放上质量相等的烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等浓度的足量稀硫酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是 ( )A．天平最终仍然平衡 B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘 D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘16．已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系（部分产物略去）．上述转化中X可能是下列物质中的( )①S单质②AlCl3 ③NaOH ④ NH3．A．1种 B．2种 C．3种 D．4种第II卷（非选择题共52分）二、填空题17．（9分）2011年8月12日，《云南信息报》首度披露了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注。
2019届高三化学上学期第一次月考试题 人教目标版
2019届高三年级第一次月考理科综合试卷命题人：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H —1 O —16 Na —23 K —39 Mn —55 Cu —64 Ni —59一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7．化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关说法正确的是 A ．二氧化硫可广泛用于食品的增白B ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化C ．碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查D ．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 8．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A ．将乙醇滴入酸性K 2Cr 2O 7溶液中，溶液由橙色变为绿色B ．Na 2S 溶液滴入AgCl 浊液中, 沉淀由白色逐渐变为黑色C ．将H 2C 2O 4溶液滴入酸性KMnO 4溶液中，溶液紫色褪去D ．热铜丝插入稀硝酸中, 产生无色气体，随后变为红棕色 9．下列反应的离子方程式正确的是A ．用醋酸除去水垢：2H ＋＋CaCO 3===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OB ．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe 2＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋O 2↑＋2H ＋C ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2—+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32－D ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl －＋2H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －10．下列有关说法中正确的是A ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B ．从100 mL 5 mol·L －1H 2SO 4溶液中取出10 mL ，所得硫酸根的物质的量为0.05 mol C ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3均为电解质 D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 11．设N A 为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．0.1L 0.5mol/L CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为0.05N AB ．0.2 mol NaHSO 4晶体中含有的阳离子数为0.4N AC ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N AD ．标准状况下，4.48 L CCl 4含有的共价键数为0.8N A12．500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m之间。
2019届高三化学9月月考试题word版本
四川省彭州市2018届高三化学9月月考试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷一、选择题：本题共21小题，每小题6分。
第1~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
7、化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．SO2具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；B．CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃；C．人血清中的血浆铜蓝蛋白的相对分子质量为151 000，是人工合成的高分子化合物；D．天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯8、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为2N A；B．2 L 0．5 mol·L1醋酸溶液中含有的H+数为N A；C．0.1 mol C2H6O分子中含C—H键数目为0.5 N A；D．273 K、101 kPa时，2.24 L CH4中含有的共价键数为0.4 N A9、下列有关有机物说法不正确的是（）A．CH3CH（OH）CH2COOH系统命名法命名为3羟基丁酸；B．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面；C．1 mol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这3种物质的量分别是3、4、1 mol；D．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应10、下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是（）A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 mol·L1和6.3 mol·L1B．各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)<9.2 mol·L1，c(NH3)>6.45 mol·L 1C．各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)<49％，w(NH3)>12.5％D．各取10 mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水11、根据下列操作和现象所得到的结论正确的是（）12．电解尿素＝mol。
精品2019届高三化学上学期第一次月考试题 新版 新人教版
2019高三化学上学期第一次月考试题说明：历史试考试时间为100分钟，满分为100分。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上;2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试题卷及草稿纸上答题无效;3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na:23 Al：27 S：32 C u：64第Ⅰ卷（选择题，共56分）一、每题只有一个选项符合题意。
（每题2分,共40分。
）1.春秋时期齐国的官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。
这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有( )。
A. 氢氧化钾B. 碳酸钠C. 氧化钙D. 次氯酸钠2．化学与生活息息相关。
下列说法正确的是( )。
A．A12O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高 B．医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂C．明矾可用于自来水的杀菌消毒 D．水玻璃是纯净物。
3.下列说法正确的是：（）A．石油的分馏是物理变化。
B．煤的气化是物理变化。
C．实验室制备氢氧化铁胶体是将饱和的氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中。
D．胶体与其他分散系本质区别是是否能发生丁达尔效应。
4．下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是( )A．Na2O和H2O B．Na和H2O C．电解水 D．Na2O2和H2O5．下列工业生产的过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A．生产粗硅 B．海水提镁 C．工业制铝 D．海水制粗盐6.下列离子方程式书写正确的是( )A．Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．明矾净水原理：Al3++3H2O= Al(OH)3↓+3H+C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+= Fe 3++3H2O7．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④过量Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④ B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④8．下列物质中，不属于电解质的是( )A ．NaClB ．H 2SO 4C ．蔗糖D ．NaOH9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A ．Na + Ca 2+ SO 42- CO 32- B ．Na + Cu 2+ SO 42- OH - C ．Na + H + Cl - SO 42- D ．Na+ H + Cl - CO 32- 10．在下列化学方程式中，能用离子方程式H + + OH —= H 2O 表示的是( )A ．H 2CO 3 + 2NaOH = Na 2CO 3+2H 2OB ．HCl + NH 3·H 2O = NH 4Cl + H 2OC ．Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2OD ．H 2SO 4 + 2KOH = K 2SO 4 + 2H 2O11．下列各种方法中，可以用于除去苏打固体中混有的少量小苏打的是( )A ．加NaOH 溶液B ．加盐酸C ．通入CO 2D ．加热12．下列物质既能与烧碱溶液反应，又能与盐酸溶液反应的是( )A ．SiO2B ．(NH 4)2CO 3C ．NaOHD ． CuO13．将一定量的CO 2通入下列溶液中，一定变浑浊的是( )A ．CaCl 2溶液B ．澄清石灰水C ．饱和Na 2CO 3溶液D ．稀H 2SO 4 14．已知-++--+↓+==++x x O M O H S M H S O M 7223272,732143则中的M 的化合价为( )A ．+2B ．+3C ．+4D ．+615．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A ． 5∶4B ．5∶3 C．1∶1 D ．3∶516．下列离子方程式正确的是( )A ．向FeI 2溶液中通入少量Cl 2：2Fe 2++ Cl 2=2Fe 3++ 2Cl -B ．氧化钠与盐酸反应：O 2－＋2H ＋ ==== H 2OC ．CaCO 3悬浊液中通CO 2：CO -23＋CO 2＋H 2O ==== 2HCO -3D ．小苏打溶液与少量Ca （OH ）2溶液混合：2HCO -3＋2OH －+Ca 2+==== CaCO3↓＋2 H 2O+CO 32- 17.某化合物通过化合反应生成，向其水溶液中加入足量Na 2O 2，最终有白色沉淀产生。
精品2019届高三化学上学期第一次月考试题 人教目标版
2019届高三年级第一次月考理科综合试卷命题人：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H —1 O —16 Na —23 K —39 Mn —55Cu —64 Ni —59一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7．化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关说法正确的是A ．二氧化硫可广泛用于食品的增白B ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化C ．碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查D ．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染8．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A ．将乙醇滴入酸性K 2Cr 2O 7溶液中，溶液由橙色变为绿色B ．Na 2S 溶液滴入AgCl 浊液中, 沉淀由白色逐渐变为黑色C ．将H 2C 2O 4溶液滴入酸性KMnO 4溶液中，溶液紫色褪去D ．热铜丝插入稀硝酸中, 产生无色气体，随后变为红棕色9．下列反应的离子方程式正确的是A ．用醋酸除去水垢：2H ＋＋CaCO 3===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OB ．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe 2＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋O 2↑＋2H ＋C ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2—+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32－D ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl －＋2H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2OH － 10．下列有关说法中正确的是A ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B ．从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出10 mL ，所得硫酸根的物质的量为0.05 molC ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3均为电解质D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物11．设N A 为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．0.1L 0.5mol/L CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为0.05N AB ．0.2 mol NaHSO 4晶体中含有的阳离子数为0.4N AC．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AD．标准状况下，4.48 L CCl4含有的共价键数为0.8N A12．500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m之间。
精品2019届高三化学上学期第一次月考试题人教、新目标版
2019高三上学期第一次月考化学试卷相对原子质量 Mg-24 AI-27 Fe-56 Ca-40 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Ba-127 Pb-207一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分）1、分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：①漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；②酸性氧化物都是非金属氧化物；③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤油脂、淀粉、蛋白质既是营养物质又是高分子化合物；⑥乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A. ①③④⑦B. ①②③④C. ①②⑤⑥D. ③⑤⑥⑦2. 阿伏加德罗常数约为 6.02×1023 mol－1，下列说法中正确的是A. 常温常压下，N2和O2混合气体22.4 L所含的分子数少于6.02×1023B. 1 L l mol．L－1 FeBr2溶液与l mol氯气充分反应时转移的电子数为3N AC. 标准状况下，11.2 L HF所含的分子数约为3.01×1023D. 0.5 mol．L－1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为 1.5N A3. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图，则下列选项正确的是A．原合金质量为0.92 g B．标准状况下产生氢气896 mLC．图中m值为1.56 g D．图中V2为60 mL4. 下列变化需要加入还原剂才能实现的A. KMnO4MnO2B. HCl Cl2C. Fe3+FeD. KClO3O25. CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是A. Cs显＋3价B. 酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色C.CsICl2溶于水，电离生成：Cs+、I－、Cl－D. 在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成6．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是A. 在任意条件下，其相对分子质量之比为m：nB. 同质量的A、B，其分子数之比为n：mC. 25℃、1.01×105Pa时，两气体的密度之比为n：mD. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n7．《Chem.sci.的新方法。
[精品]2019届高三化学第九次模拟考试试题(含解析) 新人教版 新版
2019高三第九次模拟考试理科综合-化学部分试题（考试时间：150分钟试卷满分：300分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al 27 S32 Cl 35.5 K 39 Ti48 Cr52 Ag108第Ⅰ卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1. 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 氢氧化铝可作抗酸药B. “84”消毒液的有效成分是NaClOC. 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D. 酱油中添加的补铁剂中含有维生素C【答案】C【解析】A. 氢氧化铝能中和盐酸，可作抗酸药，A正确；B. “84”消毒液的有效成分是NaClO，B正确；C. 浓硫酸与二氧化硅不反应，氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，C错误；D. 维生素C具有还原性，酱油中添加的补铁剂中含有维生素C，D正确，答案选C。
2. 下列试剂中，标签上应标注和的是（）A. CH3COOHB. HNO3C. Na2CO3D. HCl【答案】B【解析】根据标签可知该物质具有强氧化性和腐蚀性，醋酸是一元弱酸，碳酸钠是盐，盐酸是一元强酸，均没有氧化性，硝酸是具有强氧化性和腐蚀性的物质，答案选B。
3. 在下列给定条件的溶液中，可以大量共存的一组离子是：（）A. pH=13的溶液中：NH4+、NO3—、K+、SO42—B. 含Fe3+的溶液中：CO32—、NO3—、HCO3—、Na+C. 强碱性溶液中：Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D. pH=1的溶液中：Cr O42—、K+、Na+、S2O32—【答案】C【解析】A. pH=13的溶液显进行，NH4+不能大量共存，A错误；B. 含Fe3+的溶液中CO32－、HCO3－与铁离子水解相互促进，不能大量共存，B错误；C. 强碱性溶液中：Na+、ClO－、AlO2－、NO3－之间不反应，可以大量共存，C正确；D. pH=1的溶液显酸性，CrO42－能氧化S2O32－，不能大量共存，D错误，答案选C。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019高三化学9月月考试题相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 N 14 Si 28 Na 23 Fe 56 Se79 Cl 35.5第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分）1.中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解不正确的是（）2. 已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O。
则有关该反应的说法正确的是（）A．当1 mol Cu(IO3)2发生反应共转移的电子为10molB．反应中KI被氧化C．I2是氧化产物CuI是还原产物D．当1 mol Cu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I—为2 mol3.下列关于阿伏伽德罗常数说法正确的是（）A．20gH218O和20gTHO中含有的中子数均为10N AB．25℃时，pH=2的CH3COOH溶液中水电离出的OH－的数目为10－12N AC．标况下，22.4L HF含HF分子数目为N AD. 3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 N A4、将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是（）5、Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1:16，则x 值是（ ） A ．2B ．3C ．4D ．56.下列离子方程式书写正确是（ ）A ．1mol •L ﹣1的NaAlO 2溶液和2.5mol •L ﹣1的HCl 溶液等体积互相均匀混合：2AlO 2﹣+5H +═Al 3++Al （OH ）3↓+H 2OB ．向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水： Mg 2++2HCO 3－+Ca 2++2OH －＝CaCO 3↓+MgCO 3↓+2H 2OC ． 已知：酸性K a1(H 2SO 3)>K a2(H 2SO 3)>Ka(HClO)，过量SO 2通入到NaClO 溶液中： SO 2+H 2O+ClO ﹣═HClO+HSO 3﹣D ．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3-===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O7、三氟化氮（NF 3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF 3 + 5 H 2O = 2 NO + HNO 3 + 9 HF 。
下列有关该反应的说法正确的是（ ） A.NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 C.若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子 D.NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体8、实验室将NaClO 3和Na 2SO 3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H 2SO 4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X ，反应后测得NaClO 3和Na 2SO 3恰好完全反应，则X 的化学式为（ ） A ．Cl 2 B ．Cl 2O C ．ClO 2 D ．Cl 2O 39、对于某酸性溶液（可能含有Br –、SO 42 –、H 2SO 3、NH 4+），分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（ ） A ．Br–B ．SO 42–C ．H 2SO 3D ．NH 4+10.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ） A.在含有等物质的量的AlO 2-、OH -、CO 32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2-、OH -、CO 32-B.在含等物质的量的FeBr 2、FeI 2溶液中，缓慢通入氯气：I -、Br -、Fe 2+C.在含等物质的量的KOH 、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入C02: KOH 、Ba(OH)2、K 2C03、BaC03D.在含等物质的量的Fe 3+、Cu 2+、H +溶液中加入锌粉：Fe 3+、Cu 2+、H +11、某稀溶液中含有Fe （NO 3）3、Cu （NO 3）2、HNO 3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe 2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原溶液中Fe （NO 3）3、Cu （NO 3）2、HNO 3物质的量浓度之比为（ ）A.1∶1∶1B.1∶3∶1C.3∶3∶8D.1∶1∶412．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）①无色溶液中K +、Na +、MnO 4-、SO 42-②pH=1的溶液CO 32 -、Na +、AlO 2-、NO 3-③加入Al 能放出H 2的溶液中Cl -、HCO 3-、SO 42-、NH 4+ ④由水电离的C （OH -）= 10-13 mol/L 的溶液中，Na +、Ba 2+、Cl -、Br-⑤有较多的Fe 3+的溶液中，Na +、NH 4+、SCN -、HCO 3-⑥酸性溶液中Fe 3+、Al 3+、NO 3-、I -、Cl -A ．④B ．③⑥C ．①②D ．③⑤13.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1，下列叙述正确的是（ ） A. 2.24LCO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1L 3mol ·L -1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4+数目为0.3×6.02×1023C. 4.5g SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023D. 5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×102314、将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl 2的溶液中，恰好使Ba 2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl 2溶液中Cl -的浓度约为（ ） A ．0.011 mol/L B ．0.22 mol/L C ．0.022 mol/L D ．0.11 mol/L 15. 元素X 的单质及X 与Y 形成的化合物能按如右图所示的关系发生转化： 则X 为（ ）A ．FeB ．CuC ．SD ．C16．某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100 mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO 2－4的总物质的量浓度为6 mol/L ，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 ( ) A ．5.6 g B ．11.2 g C ．22.4 g D ．33.6 g17. A 、B 、C 、D 、E 、X ，存在下图转化关系 （部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（ ）A ．若D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A 可能是铁B ．若D 是一种强碱，则A 、B 、C 均可与X 反应生成D C ．若D 为NaCl ，且A 可与C 生成B ，则E 可能是CO 2D ．若D 是一种强酸，则A 既可以是单质，也可以是化合物，且D 可能与铜反应生成B 或C18.在标准状况下，将aLNH 3完全溶于水得到VmL 氨水，溶液的密度为pg •cm -3,溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L 。
下列叙述中正确的是（ ） A. %1004.2235⨯=VpaωB. Vac 4.221000=C.上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5ωD.上述溶液中再加入同体积同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c (Cl -)>c(NH 4+)>c (OH -)>c(H +) 19．二氧化氯(ClO 2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。
以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO 2的工艺流程图。
下列有关说法正确的是 ( )。
A ．电解时发生反应的化学方程式为2HCl=====电解Cl 2↑＋H 2↑ B ．由NaClO 2溶液制取0.6 mol ClO 2时，至少消耗0.1 mol NCl 3 C ．将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO 2中的NH 3 D ．溶液X 的主要成分为NaClO 2和NaOH20.己知Li 2Ti 5O 15和Na 202中都含有过氧键，Ti 的化合价为+4，Na 202中含一个过氧键，则Li 2Ti 5O 15中过氧键的数目为（ ）A.2个B.4个C.6个D.8个21．如右图所示，集气瓶内充满某气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体可能是①NH 3 ②N 2、H 2③NO 2、O 2 ④SO 2 ⑤SO 2、Cl 2 A ．①②③④⑤ B ．①②④ C ．①③④⑤ D ．②③④22. 下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是( )23．在200 mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl ―等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L -1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。
下列叙述不正确的是A ．x 与y 的差值为0.01 molB ．原溶液中c (Cl ―)=0.75 mol ·L -1C ．原溶液的pH=1D ．原溶液中n(Mg 2+)∶n(Al 3+)=5∶124. 向Fe 2O 3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀H 2SO 4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe 3＋，且Fe 2＋与H 2的物质的量之比为4:1，那么在反应中，Fe 2O 3、Fe 、H 2SO 4的物质的量之比为（ ）A ．1:1:1B ．1:2:4C ．1:2:3D ．2:3:5第Ⅱ卷（非选择题，共52分）25．（14分）（1）用KClO 3在H 2SO 4存在下与SO 2反应制得ClO 2。
请写出反应的离子方程式：（2）把a g 固体NaHCO 3加热分解一段时间后，固体质量变为b g 。
①尚未分解的NaHCO3质量为________g。
②当b为________g时，表明NaHCO3完全分解。
（3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
①上述反应中氧化剂是__________________。