高中会考化学基础知识点归纳
高一化学会考基础知识点
高一化学会考基础知识点化学是一门让人充满好奇的科学，它与我们日常生活息息相关。
作为高中化学的学习者，我们需要打好化学的基础知识点，扎实掌握化学的基本概念和原理。
本文将以高一化学会考的基础知识点为主题，为大家进行详细讲解和总结。
一、化学元素和化合物化学元素是构成物质的基本单位，化合物则是不同元素经过化学反应形成的新物质。
高一化学会考中常见的元素包括氧、氮、碳、氢、铁、铜等，而常见的化合物有水、二氧化碳、氯化钠等。
通过学习元素和化合物的性质、组成和命名规则，能够更好地理解化学反应和物质转化的过程。
二、化学反应和化学平衡化学反应是指物质发生转化时产生的新物质和能量变化的过程。
高一化学会考中经常涉及的反应类型有氧化还原反应、酸碱反应和盐类反应等。
化学平衡则是指反应物与生成物浓度或质量之间达到一定比例的状态。
学生需要掌握平衡常数、平衡表达式以及如何影响平衡的因素，才能更好地理解和分析化学反应。
三、离子和离子方程式离子是指在水溶液中能够自由移动的带电粒子，如Na+、Cl-等。
离子方程式则是用离子的符号来表示化学反应的方程式。
在高一化学会考中，学生需要学习离子的命名规则，理解离子在溶液中的行为及其与反应的关系。
四、原子结构和元素周期表原子是物质的最小单位，也是化学元素的基本组成部分。
高一化学会考中，学生需要学习原子结构的基本模型，了解原子核、电子、质子和中子等基本粒子的性质。
此外，元素周期表也是化学学习的重要工具，学生需要学会读懂元素周期表中的信息，并掌握元素周期表中元素的周期性规律。
五、化学键和分子结构化学键是原子之间的连接方式，是构成分子或晶体的基础。
高一化学会考中，学生需要学习离子键、共价键和金属键等常见的化学键类型，并了解不同类型化学键对物质性质的影响。
此外，分子结构也是化学学习的重要内容，学生需要学习分子的形状和构象以及对物质性质的影响。
六、酸碱和pH值酸碱是化学学习中的重要概念，也是日常生活中常见的物质。
最全面高中化学会考超详细知识点总结
最全面高中化学会考超详细知识点总结1、高等酸和酸：1）定义：高等酸是指具有比常规酸更强的水解能力的酸，它们能够完全分解水，产生二价阴离子和氢离子，因此也叫“强酸”。
常规的酸则只能部分水解，只能产生单价的阴离子。
2）性质：强酸具有较强的氧化性、腐蚀性和分子吸附性，氢离子的生成使溶液的pH较低。
此外，强酸还具有丰富的应用前景，可以用来制造有机无机复合材料、纤维素酸盐和有机酸类等材料。
3）常见的强酸：一水硫酸、磷酸、硫酸、硝酸、盐酸、氟酸、溴酸、三氯酸、四氯化碳、硫代硫酸等。
2、液体溶液：1）定义：溶液是指混合了溶质和溶剂的物质，这种物质混合物拥有均匀的物理性质，它分子结构松散，分子键相对短，所以透明的、无定形的物质，具有导电性和遇水变溶的性质，叫做液体溶液。
2）性质：液体溶液主要具有可以溶解任意大小的介质的性质，可以将溶质的分子分散开来，从而使得各种溶质在溶剂中能够被完全溶解，同时，液体溶液也具有很好的助溶作用，可以帮助溶质更容易溶解，增加混合液体中的溶质浓度。
3）常见液体溶液：乙醇-水溶液、醋酸钠-水溶液、硝酸铵-水溶液、氢氧化钠-水溶液等。
3、化学反应：1）定义：化学反应是物质经过一系列的复杂过程，其中产物物质的数量和种类有所不同于反应前原料物质的变化过程。
2）性质：化学反应主要表现为物质组成的变化。
它通过能量变化，使原本混合在一起的物质分离开来，重新组合成新的物质，因而实现物质转化；每一种物质都拥有特定的物理性质，所以它们同样也有不同的能量变化特性，因此，任何类型的物质以及它们的组合都可能造成各种不同的化学反应。
3）常见的化学反应：燃烧反应、溶液中的化学反应、合成反应、氧化还原反应、气体反应等。
4、原子：1）定义：原子是构成物质的最基本组成单位，它是物理和化学变化的基础，也是所有平衡物质复合体的基本单元。
2）性质：原子具有相对恒定的电荷和质量，决定着它们的吸引力、形状和大小，且在未受其他物质外力作用的前提下，原子不会发生外来变化。
高中化学会考详细基础知识重点梳理
高中化学会考详细基础知识重点梳理高中化学会考是高中生必须要面对的一项考试，其中包含了大量的基础知识考察。
因此，在备考过程中，掌握重点知识点和考点，建立基础知识的牢固性，对提升考试成绩至关重要。
以下是本文详细的基础知识重点梳理。
一、化学计量化学计量在高中化学中是一个非常重要的主题，主要涉及到物质的量、质量、摩尔，以及化学方程式的化学计算等方面。
在考试中经常会有以物质的化学计算为主的题目，因此需要对以下几个方面进行重点掌握：1.摩尔概念：摩尔是一个十分基础的概念，学生应该清楚理解什么是摩尔，并学会将质量、体积、数量计算为摩尔数。
2.质量、分子量、化学计算：学生需要掌握单质和化合物的物质的质量之间的关系，以及用化学计算求解不同物质的质量、摩尔数和相对分子质量等问题。
3.化学方程式的计算：化学方程式中的反应物和生成物之间的化学计量关系在考试中也是一个常见考点。
为此，学生需要掌握化学方程式的计算方法，学会求解反应物和生成物之间的化学计量关系。
二、物态变化和溶液物态变化和溶液也是高中化学中的重点考试部分。
在这一部分学生需要了解固体、液体、气体之间的相互转换规律，以及溶解、溶液的一些基础知识。
1.气态物质的溶解：学生需要掌握气态物质与溶液之间的相互转化关系、饱和度、吸热和放热等知识。
2.液态物质的溶解：面对液态物质的溶解问题，学生同样需要掌握基本的概念和基础知识，例如浓度、质量分数和摩尔分数等。
3.固态物质的物态变化：化学实验中，固态物质的溶解和析出在考试中经常出现，因此，学生需要对加热、冷却、压缩等反应条件，以及固态物质的溶解度、晶体结构等方面有深入的了解。
三、原子结构和元素周期表原子结构和元素周期表也是高中化学中的重点考试部分。
在这部分中，学生需要掌握原子核结构、电子构型、化学键、元素周期律等基础知识。
1.原子核结构：原子核结构是化学中的重点部分，因此，学生需要熟悉带电离子和不带电离子的区别，了解原子核的组成，掌握放射性核素的分类及相关知识。
高一化学会考知识点大全
高一化学会考知识点大全化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
作为高中阶段的必修科目之一，化学帮助我们更好地了解世界，理解事物发生的原理。
在高一阶段，学习化学的重点是掌握基本的化学知识和实验操作技能，为日后深入学习打下坚实的基础。
一、化学基础知识在高一化学学习的初期，我们需要掌握一些基础知识，包括化学元素周期表、元素的分类与命名规律等。
化学元素周期表是化学研究中最重要的工具之一，它按照原子核电荷数的大小和化学性质的相似性将元素排列起来。
我们需要了解周期表中元素符号、原子序数、原子质量等基本信息。
此外，我们还需了解元素的分类与命名规律，如氧化物、酸、碱的命名方法。
二、化学反应与物质变化化学反应是研究物质之间相互作用的重要内容。
高一化学学习的一个核心点就是认识不同化学反应的类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
在这个过程中，我们不仅要了解不同反应的特点和规律，还要学会观察实验现象并记录实验结果，进而推测物质之间的反应过程和化学方程式。
三、离子方程式与电解质在学习离子方程式与电解质时，我们需要理解离子溶液的电离过程以及溶解度等概念。
离子方程式是用符号表示离子溶液中离子的解离和结合过程的方程式。
通过学习离子方程式，我们能更好地理解溶液中的离子反应机制，并能够预测化学反应的结果。
四、溶液的浓度计算在化学学习中，溶液的浓度计算是非常重要的一部分。
我们需要掌握溶液的浓度计算方法，如摩尔浓度、质量浓度等。
这些计算方法使我们能够准确地计算溶液中的物质含量，为实验操作提供指导。
五、气体状态方程学习气体状态方程时，我们需要了解不同气体状态方程以及气体分子间相互作用力的概念。
常见的气体状态方程包括理想气体状态方程、范德瓦尔斯方程等。
通过学习气体状态方程，我们能够更好地理解气体在不同条件下的行为规律，并能够进行物理量的计算。
六、化学反应速率与化学平衡化学反应速率和化学平衡是化学学习的重点和难点。
我们需要了解反应速率与反应物浓度、温度等因素之间的关系，了解化学平衡的动态过程和平衡常数的概念。
高中化学会考常考知识要点总结归纳
高中化学会考常考知识要点总结归纳化学是一门非常重要的学科，随着社会的发展和科技进步，化学的研究和应用越来越广泛。
高中阶段的化学学习是打下化学基础的重要一步，对于将来的学习和应用都有重要的影响。
高中化学的会考常考知识要点总结归纳，对于高中化学学习的掌握和考试的准备都具有非常重要的作用。
1、元素周期律元素周期律是高中化学学习的重点，也是化学知识最为基础和重要的部分。
要掌握元素周期律的特征、定律和周期表的构造和解读，包括：(1) 周期性质：原子半径的周期性变化、电子亲和能、电离能的周期性变化、金属性的周期性变化等。
(2) 周期律：门捷列夫定律和莫塞里定律。
(3) 周期表：化学性质周期性变化的构造和周期表上的元素分类、性质的解读。
2、化学反应化学反应是化学学习中的重要部分，包括化学方程式、基本反应类型、颜色、电子和氧化还原反应等等。
(1) 化学方程式：化学反应的符号化表达，反应物与生成物、配平等。
(2) 基本反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、还原反应、分解反应、置换反应、缩合反应等等。
(3) 颜色反应：酸碱指示剂、氧化还原指示剂等颜色变化的解释。
3、化学量计算化学量计算是高中化学学习的难点，普遍认为也是考试难题，需要掌握的知识点有分子量、摩尔计算和化学反应计算等。
(1) 分子量：元素和化合物分子量的计算方法。
(2) 摩尔计算：摩尔、摩尔质量、摩尔浓度、溶液配制和反应中的计算等。
(3) 化学反应计算：化学反应中物质的质量、体积、摩尔量及其关系等等。
4、酸碱物质酸碱物质是高中化学的一个重要部分，包括酸碱概念、酸碱度量、酸碱反应、盐和中性物质等。
(1) 酸碱概念：布朗酸碱概念、伦敦酸碱概念、阿伦尼乌斯酸碱理论、布鲁斯特酸碱理论等。
(2) 酸碱度量：酸碱指示剂、pH值、酸碱度量方法等。
(3) 酸碱反应：酸碱反应的类型、中和反应、水解反应等。
总之，高中化学学习的会考常考知识要点需要广泛的积累和深入的掌握。
在学习的过程中，应该强化知识点的交互联系，拓展知识点的应用领域，多维度地经验学习内容的呈现和解释，以获得更加深刻和广泛的学习效果和提高化学学科应用能力，对未来的学习和应用奠定坚实的基础。
高中化学会考基础知识考点总结归纳
高中化学会考基础知识考点总结归纳高中化学会考基础知识考点总结归纳高中化学是一门相对来说难度不太大的科目，但对于广大学生来说，掌握好基础知识还是非常重要的。
因为基础知识是我们后面深入学习化学知识的基础，所以在高中阶段，我们一定要掌握好化学基础知识。
本文将对高中化学会考基础知识考点进行总结归纳，帮助同学们在会考中取得更好的成绩。
1、化学元素和化合物的基础知识这是高中化学中最基础的知识点，也是我们在学习化学中最需要掌握的基础知识点。
典型的考点包括：元素周期表的基础知识，包括各个周期的共同特点和各个族的性质和应用，还要掌握元素符号、元素原子量、分子量等基本概念。
而对于化合物，要掌握化学键的类型，化合物名的命名规则以及反应式的写法和分析方法等相关知识点。
2、化学方程式的基础知识化学方程式是高中化学中非常重要的一个知识点，涉及到化学反应基本过程以及许多实际的应用场景。
在学习化学方程式时，要掌握化学反应的基本类型，如酸-碱反应、氧化还原反应、置换反应等等，按照反应类型进行分类，可以对认识反应过程起到一定的帮助。
此外，也要学会写化学方程式、化学反应式及反应式的平衡计算等基本操作技巧。
3、化学物质中的结构性质化学物质中的结构性质是高中化学中重要而又难懂的一个方面。
它涉及到了如化学键的长相、空间构型等等。
”键角、熔点、沸点等属性定义是非常重要的，掌握这些属性有利于了解物质的相互作用和在化学反应中发挥的作用。
此外，对于重要物质（例如有机物或无机物）的功能组和定位组，要具有良好的认识和掌握能力。
4、酸碱中的中和反应酸碱中的中和反应是化学学习中的一个重要内容，是化学反应中非常常见的类型。
重点考察了学生们的基本操作能力和对反应过程的理解，需要掌握关键的实验操作技能和计算能力，例如标准酸溶液、标准氧化还原电极等实验操作和电子平衡法、离子平衡法等中和反应计算公式。
5、溶液浓度的计算溶液浓度计算是高中化学中必须要掌握的内容，包括如百分数、摩尔分数、摩尔浓度、质量分数、体积分数等等。
高中化学会考基础知识精华重点简单梳理
高中化学会考基础知识精华重点简单梳理高中化学会考基础知识精华重点简单梳理高中阶段是化学基础知识学习的重要阶段，其中会考也是非常重要的一部分。
会考范围广，考察知识点多，但是我们关注的是其中的基础知识，下面将会从化学元素、化学反应、化学方程式、化学键和物质量的计算等方面简单梳理高中化学会考的基础知识精华重点。
1. 化学元素化学元素是化学科学的基础，是研究物质变化和构成的基本单位。
高中化学会考对元素的认识包括：元素的符号表示和周期表的认识。
元素的符号是用英文字母缩写表示元素名称的方法，它是由该元素名称第一个字母大写字母作为元素符号的第一个字母表示，若有必要，用名称第二个字母的小写拼音作为元素符号的第二个字母。
如H表示氢元素，Ca表示钙元素等。
周期表是元素按照原子核的结构和电子排布规律，按照化合价、物理性质、化学性质等特性按照一定规则排列成的一张表。
高中化学会考需要了解周期表中的元素名称、符号、周期和族，以及了解元素周期表中的规律和性质。
2. 化学反应化学反应是指物质中化学键的断裂和新的化学键的形成导致物质的性质和组成发生变化的过程。
高中化学会考对化学反应的认识包括：化学反应的类型和反应原理。
化学反应的类型有许多种，常见的有酸碱反应、氧化还原反应、置换反应和加和反应等。
在考试中要求根据实验现象、反应条件和反应物，识别化学反应类型，并可以根据化学反应的类型，推导出化学方程式，写出反应物与产物之间的化学反应方程式。
化学反应的原理方面就比较复杂，包括质量守恒定律、电量守恒定律和能量守恒定律等。
这里简单介绍化学反应中的质量守恒定律，它是指在化学反应中，反应物和产物的质量不发生变化，总质量守恒。
化学反应须满足该定律，化学方程式中的反应物质量和产物质量须满足分子量的关系。
3. 化学方程式化学方程式是表示化学反应中反应物与产物之间化学反应关系的符号表示法。
高中化学会考对化学方程式的认识包括：化学方程式的基本形式、化学方程式的平衡和化学方程式应用。
会考必考化学知识点总结
会考必考化学知识点总结化学作为一门自然科学，是研究物质的性质、组成、结构、变化规律的一门学科。
在高中化学课程中，有许多必考的知识点，这些知识点是建立在基础化学理论上的，对于高中化学的学习至关重要。
本文将针对高中化学的必考知识点进行总结，以便考生备考参考。
1. 元素周期表元素周期表是化学元素按一定顺序排列的表格。
它的首要作用是概括元素的性质、演化和周期性规律。
在高中化学考试中，元素周期表是一个非常重要的知识点，考生需要熟练掌握元素周期表中各元素的原子序数、化学符号、相对原子质量等相关信息。
另外，考生还需要了解元素周期表中元素的周期性规律，例如原子半径、电子亲和能、电子亲和能等规律，这些规律对于理解元素性质具有重要意义。
2. 化学键化学键是化合物中连接原子的力，是化学反应发生的重要基础。
在高中化学课程中，考生需要掌握化学键的种类和性质，例如离子键、共价键、金属键等，以及它们的形成规律和特点。
此外，考生还需了解化学键的影响因素，例如原子半径、电负性差等，以及化学键的键长、键能等相关知识。
3. 化学反应化学反应是物质变化的过程，是研究化学变化规律的重要内容。
在高中化学课程中，考生需要掌握化学反应的定义、特点、类型和规律，并能运用化学反应的知识进行相关问题的解答。
化学反应的暖伴、反应速率、化学平衡等方面也是高中化学考试中的必考知识点，考生需要重点掌握。
4. 离子反应离子反应是指化学反应中产生离子的过程。
在高中化学课程中，考生需要熟悉离子反应的定义、特点、相关知识，以及离子反应方程式的写法和平衡。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是一种电荷转移的化学反应，具有重要的理论和应用意义。
在高中化学课程中，考生需要熟悉氧化还原反应的定义、特点、原子氧化数的计算方法、电子的失去和获得规律等相关知识，以及氧化还原反应的平衡和应用。
6. 酸碱反应酸碱反应是指酸、碱之间的中和反应。
在高中化学课程中，考生需要掌握酸碱反应的定义、特点、酸碱的性质和性质、酸碱指示剂的使用、酸碱滴定等相关知识。
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高中会考化学基础知识点归纳
高中会考化学必背知识点
一、氯的化学方程式
Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl
2HCl = H2+Cl2
2NH3+3Cl2 = N2+6HCl
8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl
Si(粗)+2Cl2 = SiCl4
C+2Cl2 = CCl4
Cl2 +H2 = 2HCl
3Cl2 +2P = 2PCl3
Cl2 +PCl3 = PCl5
Cl2 +2Na = 2NaCl
3Cl2 +2Fe = 2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3
Cl2+Cu = CuCl2
2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S = 2NaCl+S
Cl2 +H2S = 2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 =2HCl+O2
二、氯的离子方程式
Cl2 + H2O = Cl-+ H+ + HClO
Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O
Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O
Cl2 + 2I- = 2Cl-+ I2
Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+
Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S↓
Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl2)
3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-(足量Cl2
2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- (当n(FeBr2)/n(Cl2)=
1 ：1时)
8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- (当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时)
Cl2 + 2I- = 2Cl-+ I2
Cl2 + 2I- = I2+ 2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl2)
3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 +6Cl-(足量Cl2)
4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- (当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时)
2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
Cl- + Ag+ = AgCl↓
ClO- + H+ = HClO
ClO- + SO2 +H2O = 2H++ Cl- + SO42-
ClO- + H2O=HClO + OH-
高中化学常考知识点
化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：
①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：
速率比=方程式系数比
变化量比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。
通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。
而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。
可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。
(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即
v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前
后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应)
高中化学知识难点
一、同系物
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。
同系物的判断要点：
1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同
3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。
结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类：
⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的.位置不同而造成的异构。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构)等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况：
2、同分异构体的书写规律：
⑴ 烷烃(只可能存在碳链异构)的书写规律：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。
⑵ 具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按顺序考虑。
一般情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异构。
⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。
3、判断同分异构体的常见方法：
⑴ 记忆法：
① 碳原子数目1~5的烷烃异构体数目：甲烷、乙烷和丙烷均无异构体，丁烷有两种异构体，戊烷有三种异构体。
② 碳原子数目1~4的一价烷基：甲基一种(—CH3)，乙基一种(—
CH2CH3)，丙基两种(—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2)，丁基四种(—
CH2CH2CH2CH3、、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3)
③ 一价苯基一种、二价苯基三种(邻、间、对三种)。
⑵ 基团连接法：将有机物看成由基团连接而成，由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。
如：丁基有四种，丁醇(看作丁基与羟基连接而成)也有四种，戊醛、戊酸(分别看作丁基跟醛基、羧基连接而成)也分别有四种。
⑶ 等同转换法：将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换。
如：乙烷分子中共有6个H原子，若有一个H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一种结构，那么五氯乙烷有多少种?假设把五氯乙烷分子中的Cl原子转换为H原子，而H原子转换为Cl原子，其情况跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一种结构。
同样，二氯乙烷有两种结构，四氯乙烷也有两种结构。
⑷ 等效氢法：等效氢指在有机物分子中处于相同位置的氢原子。
等效氢任一原子若被相同取代基取代所得产物都属于同一物质。
其判断方法有：
① 同一碳原子上连接的氢原子等效。
② 同一碳原子上连接的—CH3中氢原子等效。
如：新戊烷中的四个甲基连接于同一个碳原子上，故新戊烷分子中的12个氢原子等效。