初三化学实验报告单
初中化学实验报告单-二氧化碳的制取与性质
①试管、导管、集气瓶。
3、②锥形瓶,长颈漏斗,导管,集气瓶
4、制取并检验二氧化碳
实验现象:
实验结果及讨论
评分
初中化学实验报告单
班级
实验
名称
二氧化碳的实验室制取与性质
实验
目的
1.了解二氧化碳的实验室制法
2.了解二氧化碳的化学性质
3.掌握二氧化碳对生活的影响
实验仪器及药品
锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、试管、大理石、稀盐酸、澄清石灰水
实
验
步
骤
1.思考实验室制取CO2气体时应考虑的因素
九年级化学实验报告单：实验室制取二氧化碳
二氧化碳的制取和性质实验（学生实验）
实验名称：实验室制取二氧化碳
实验用品：长颈漏斗、锥形瓶、导管、集气瓶、石灰石、稀盐酸、澄清的石灰水、木条、火柴实验目的：培养实验能力，激发学习性趣，学会二氧化碳的实验室制法
实验内容和装置图实验过程及步骤结论、解释
1.检查
2.装药品：先装入然后再从注入
3.用法收集
4.检验：
⑴证明是二氧化碳：向集气瓶中注入少量的澄清石灰水
⑵验满：把放到瓶中
5.向烧杯中倾倒二氧化碳
6. .石蕊试液遇二氧化碳1. 查点仪器和药品是否齐全；
2.完成装置的组装
3.检查装置的气密性
4.加入反应物
⑴用镊子夹约5克大理石正确放入试管底部
⑵正确加入稀盐酸
5.收集气体并验满
⑴用向上排空气法收集气体
⑵用燃着的木条验证二氧化碳是否收集满
⑶集气瓶中充满二氧化碳后，盖好玻璃片备用
6.检验二氧化碳
7. .向烧杯中倾倒二氧化碳
⑴在铁皮架上固定两支蜡烛（蜡烛不能太长），
将铁皮架放入大烧杯中，⑵点燃两支蜡烛，用
正确的方法倾倒二氧化碳，
8.石蕊试液遇二氧化碳
⑴向充满二氧化碳的软质塑料瓶中加入1/5
水，拧紧瓶盖震荡
⑵给瓶中加入适量紫色石蕊试液，观察现象
⑶取上述滴加紫色石蕊试液的溶液约10ml，
加入试管中，用酒精灯正确加热，观察现象，
得出结论；
9.得出结论；
10.实验后整理。
1.
是
化学反应方程式：
化学反应方程式：
评语。
初中化学实验报告单
初中化学实验报告单实验名称：醋酸铜的等压加热分解一、实验目的1.了解醋酸铜的化学性质；2.掌握等压加热分解实验方法；3.探究醋酸铜分解产物的性质。
二、实验原理醋酸铜是一种无机化合物，化学式为Cu(CH3COO)2、其晶体十分稳定，在经过加热过程中会发生分解反应，生成醋酸和氧化铜。
分解反应的化学方程式如下所示：2Cu(CH3COO)2→2CuO+4CH3COOH+CO2↑三、实验器材与试剂1.器材：燃气燃烧炉、圆底烧瓶、烧杯、玻璃棒；2.试剂：醋酸铜。
四、实验步骤1.在燃气燃烧炉上搭设好装置，将圆底烧瓶放在燃烧炉上，并加热；2.将适量的醋酸铜粉末放入圆底烧瓶内，用玻璃棒将粉末均匀地摊开；3.加热圆底烧瓶，保持加热的均匀性，不要让粉末集中在一个地方；4.当圆底烧瓶内部产生弱光时，即可停止加热；5.将圆底烧瓶从燃烧炉上取下，冷却至室温；6.将冷却后的圆底烧瓶称重，记录下质量。
五、结果记录与分析根据实验操作步骤所得到的结果记录和其分析，应详细记载实验过程中的各种观察和实验数据。
如实验前后醋酸铜的质量变化、产物形态等，可通过实验前后的质量差来验证反应是否发生。
六、实验结论通过实验，我们可以发现在加热醋酸铜的过程中，醋酸铜经过分解反应产生了醋酸、氧化铜和二氧化碳。
实验结果可以得到实验前后醋酸铜质量的差异，进一步验证了反应是否发生。
七、实验注意事项1.实验过程中要注意安全，避免引发火灾和爆炸；2.加热时避免剧烈震荡或溅出，注意照顾周围环境；3.操作时要戴好眼镜和手套，避免化学物质对身体的伤害；4.加热结束后，离开实验台时，要关闭燃气燃烧炉；5.实验结束后要及时清理实验器材和废弃物。
以上就是本次实验的实验报告单，通过本次实验我们实验了醋酸铜的等压加热分解的过程，并通过实验结果验证了醋酸铜分解产物的性质。
实验过程中我们注意了安全，严格遵守实验操作规程，确保了实验的顺利进行。
通过这次实验，我们对化学实验的操作方法和注意事项有了更深刻的了解，并对醋酸铜的化学性质有了更加直观的认识。
九年级化学实验活动7溶液酸碱性的检验实验报告单
实验报告实验名称：溶液酸碱性的检验一、实验目的1.掌握酸碱指示剂的使用和分类方法；2.了解酸碱溶液的鉴别方法；3.学习溶液酸碱性检验的操作技巧。
二、实验原理酸和碱是化学中两种常见的物质，它们的性质不同。
通过酸碱指示剂，能够很好地判断溶液是酸性、中性还是碱性。
常见的酸碱指示剂有苏丹红、酚酊、酚酞、甲基橙和甲基红等。
不同的酸碱指示剂对酸、碱的变色范围不同，所以我们要根据指示剂的性质选择适当的指示剂。
三、实验器材和试剂器材：试管、滴管、显微镜。
试剂：酸碱试剂、酸碱指示剂。
四、实验步骤1.在试管中分别加入待测溶液10滴；2.滴加少许酸碱指示剂；3.观察试管内的颜色变化；4.使用显微镜观察溶液中的小细胞。
五、实验数据记录和处理1.观察到的颜色变化：-对于苏丹红：酸性溶液变红，中性溶液橙黄，碱性溶液黄色。
-对于酚酊：酸性溶液变红，中性溶液橙黄，碱性溶液无变化。
-对于酚酞：酸性溶液颜色无变化，中性溶液橙红，碱性溶液变黄。
-对于甲基橙：酸性溶液变红，中性溶液橙黄，碱性溶液变黄。
-对于甲基红：酸性溶液变红，中性溶液橙黄，碱性溶液变黄。
2.显微镜观察结果：-酸性溶液下显微镜观察到的小细胞属于酸性小细胞；-碱性溶液下显微镜观察到的小细胞属于碱性小细胞；-中性溶液下显微镜观察到的小细胞属于中性小细胞。
六、实验结果和结论通过实验可以得到以下结论：1.根据不同酸碱指示剂的变色范围可以判断溶液的酸碱性；2.酸性溶液对应的是酸性小细胞，碱性溶液对应的是碱性小细胞，中性溶液对应的是中性小细胞；3.运用酸碱指示剂和显微镜观察小细胞的方法可以鉴别溶液的酸碱性。
七、实验心得通过这个实验，我学习到了酸碱指示剂的使用方法，并且掌握了一些常用的酸碱指示剂的变色范围。
我还知道了如何使用显微镜观察溶液中的小细胞来鉴别酸碱性。
这个实验不仅培养了我的观察力，还提高了我的实验操作技巧。
我相信这些知识和技能在以后的学习中会有很大的帮助。
人教版九年级下册化学实验报告单
人教版九年级下册化学实验报告单稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和水，观察现象。
1.镁：银白色，有光泽；铝：银白色，有光泽；铁：灰色，有光泽；铜：红棕色，有光泽。
2.铜片比铝片硬，铜片比黄铜片软。
3.金属导电性实验：用导线连接电池和小灯泡，将金属片插入导线两端，观察灯泡的亮度变化。
4.铜片加热后表面变黑。
5.实验现象：稀盐酸中铁和锌产生气泡，铝和铜无反应；稀硫酸XXX和铜产生气泡，铝和锌无反应；硫酸铜溶液XXX、铝、锌均无反应，铜生成固体物质；硝酸银溶液XXX、铝、锌均无反应，铜生成固体物质。
6.金属的化学性质实验结论：金属活动性顺序为Mg>Zn>Fe>Cu，铜的化学性质最不活泼。
7.金属的化学性质实验结论：置换反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应。
学生实验报告单学科：化学九年级班小组记录人员实验名称：金属的物理和化学性质实验实验目的：巩固和加深对金属物理和化学性质的认识，培养实验设计能力。
药品仪器：试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
实验步骤：1.观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
2.比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
3.证明金属具有导电性：用导线连接电池和小灯泡，将金属片插入导线两端，观察灯泡的亮度变化。
4.铜片加热后表面变黑。
5.向5支试管中分别加入少量待测金属，然后分别加入5mL稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和水，观察现象。
6.得出金属活动性顺序为Mg>Zn>Fe>Cu，铜的化学性质最不活泼。
7.理解置换反应概念：置换反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应。
实验步骤1、用天平称取2g、4g、6g、8g、10g的食盐，分别加入50ml烧杯中；2、加入适量蒸馏水，搅拌使食盐充分溶解；3、将溶液转移到细口瓶中，用量筒加水至100ml，摇匀。
初三的化学实验报告
初三的化学实验报告(2)初三的化学实验报告（6）加热，用排水法收集，实验完毕时未先移去导管后撤灯，造成水槽中的水倒流到试管中，使其炸裂。
（7）用量筒作容器进行加热或稀释浓硫酸等实验，造成量筒炸裂。
（8）做细铁丝在纯氧中燃烧的实验时，没有在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，致使集气瓶炸裂。
2、操作不当造成药品污染（1）用高锰酸钾制氧气时，试管口没有塞上一团棉花，高锰酸钾颗粒进入导管和水槽使水染色。
（2）用玻璃棒或胶头滴管分别取用不同药品时，在使用中间没有将其擦试或洗涤干净，造成试剂的污染。
（3）药品用量过多，使产生的有害气体污染空气。
如硫在氧气（或空气）中燃烧。
（4）做实验时，试剂瓶塞张冠李戴。
如将稀硫酸的滴管放到盛氧化钠的滴瓶口上，造成药品污染。
（5）倾倒液体时，瓶塞没有倒放，标签没有对着掌心，造成液体里混入杂质，标签被腐蚀。
（6）实验室制二氧化碳时，用浓盐酸使得生成的气体中含有氯化氢气体等杂质，影响实验的现象。
（7）一些易与空气中的等反应的药品，保存不够严密，致使变质。
3、操作不当引起实验失败或出现偏差（1）用量筒量取液体时，没有正确读数，造成量取的液体体积同实验要求有偏差，致使实验不够成功。
（2）配制一定溶质质量分数的溶液时，天平的使用有误，如将物品与砝码放反，致使最终配制的溶液中溶质质量分数有误。
（3）用排水法收集气体时，将集所瓶倒置于水中，集气瓶内没有灌满水，造成气体不纯。
（4）做实验中，过早停止通入。
（5）过滤时操作没有遵循“一贴、二低、三靠”，致使过滤后的液体仍然浑浊。
4、其他方面操作不当引起的后果（1）连接仪器时，把玻璃管插入带孔橡皮塞内，玻璃管没有沾水或没有用布包住，使得玻璃管折断，刺伤手掌。
（2）使用胶头滴管时，将胶头滴管伸入到容器内，并触及容器内壁，造成药品用量增多和污染。
（3）制取气体时没有检查装置的气密性，使得装置漏气而收集不到气体。
（4）用蒸发皿蒸发或浓缩溶液时，没有用玻璃棒搅拌，造成局部过热，液滴飞溅。
九年级下册化学实验报告册答案
九年级下册化学实验报告册答案九年级下册化学实验报告册答案化学实验是九年级学习化学的重要环节，通过实践操作，学生们可以深入了解化学原理和实验方法。
在实验过程中，学生需要记录实验步骤、观察现象、记录数据，并撰写实验报告。
本文将为大家提供九年级下册化学实验报告册的答案，希望能够对同学们的学习有所帮助。
实验一：酸碱中和反应实验目的：观察酸碱中和反应的现象，并了解中和反应的特点。
实验步骤：1. 取一只干净的烧杯，加入适量的盐酸。
2. 用滴管滴入少量的酚酞指示剂。
3. 用滴管滴入氢氧化钠溶液，直到溶液变为粉红色。
4. 记录滴加氢氧化钠溶液的体积。
实验现象：在滴加氢氧化钠溶液的过程中，溶液的颜色由无色逐渐变为粉红色。
实验结果：滴加氢氧化钠溶液的体积为10毫升。
实验二：金属与酸反应实验目的：观察金属与酸反应的现象，并了解金属与酸反应的规律。
实验步骤：1. 取一只干净的试管，加入适量的盐酸。
2. 将一块锌片放入试管中。
3. 观察反应过程中的现象。
实验现象：金属锌与盐酸反应产生气泡，并放出气体。
实验结果：金属锌与盐酸反应产生氢气。
实验三：金属与水反应实验目的：观察金属与水反应的现象，并了解金属与水反应的规律。
实验步骤：1. 取一只干净的试管，加入适量的蒸馏水。
2. 将一块钠片放入试管中。
3. 观察反应过程中的现象。
实验现象：金属钠与水反应产生氢气，并放出火花。
实验结果：金属钠与水反应产生氢气。
实验四：金属氧化物与酸反应实验目的：观察金属氧化物与酸反应的现象，并了解金属氧化物与酸反应的规律。
实验步骤：1. 取一只干净的烧杯，加入适量的稀盐酸。
2. 将一小块氧化铜放入烧杯中。
3. 观察反应过程中的现象。
实验现象：金属氧化物与酸反应产生气泡，并放出气体。
实验结果：金属氧化物与酸反应产生二氧化碳气体。
通过以上实验，我们可以深入了解酸碱中和反应、金属与酸反应、金属与水反应以及金属氧化物与酸反应的现象和规律。
同时，通过记录实验步骤、观察现象和记录数据，我们也了解了实验报告的撰写方法。
初中化学实验报告单
初中化学实验报告单实验名称化学实验名称：酸碱中和反应的观察实验目的本实验旨在通过观察酸碱中和反应，了解酸碱中和反应的特性和规律。
实验材料1. 酸性物质：盐酸溶液2. 碱性物质：氢氧化钠溶液3. 酸碱指示剂：酚酞溶液实验步骤1. 取适量的盐酸溶液倒入试管中。
2. 取适量的氢氧化钠溶液倒入另一试管中。
3. 在酸性溶液中加入少量的酚酞溶液，并注意颜色变化。
4. 缓慢滴加氢氧化钠溶液到酸性溶液中，每次滴加后轻轻搅拌，并继续观察颜色变化。
5. 当颜色由粉红色变为无色时，停止滴加氢氧化钠溶液，记录所用氢氧化钠溶液的滴数。
实验结果在实验过程中，酸性溶液的颜色会由粉红色逐渐变为无色。
记录所用氢氧化钠溶液的滴数为x滴。
实验结论根据实验结果可得出如下结论：1. 盐酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应。
2. 酸碱中和反应会使酸性溶液的颜色逐渐变为无色。
3. 滴加氢氧化钠溶液的滴数可以作为衡量酸碱中和反应完成程度的指标。
实验注意事项1. 实验过程中需要小心操作，避免溅洒溶液。
2. 酸性物质和碱性物质使用时要注意安全，避免直接接触皮肤和眼睛。
3. 实验结束后要及时清洗实验器材，确保实验室的整洁和安全。
实验扩展对于该实验的扩展研究，可以尝试以下方面：1. 使用不同浓度的酸性溶液和碱性溶液，观察颜色变化的速度和滴加氢氧化钠溶液的滴数之间的关系。
2. 使用其他酸碱指示剂，比较其在酸碱中和反应中的表现。
3. 将实验进行重复，统计不同实验结果的数据，进行数据分析和图表绘制。
实验参考资料[1] 《初中化学教材》[2] 实验室常用试剂手册。
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【 - 初中作文】篇一:《初中化学实验报告单》初中化学实验报告单篇二:《(人教版)初中化学实验报告》化学实验竞赛＿＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高一、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
实验步骤1．检查仪器、药品。
2. 做好用排水法收集气体的各项准备工作。
3. 用饮料管向集气瓶中吹气，用排水法收集一瓶我们呼出的气体，用玻璃片盖好，4. 将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。
5. 用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。
6. 观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。
7. 清洗仪器，整理复位。
现象、解释、结论及反应方程式实验装置图疑问讨论评语教师签名化学实验竞赛＿＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称组装实验室制取氧气的装置实验目的正确地组装一套实验室制取氧气的装置，并做好排水集气的准备实验器材、药品大试管(Ф32mm×200mm)、带导管的橡皮塞（与试管配套）、酒精灯、铁架台（带铁夹）、木质垫若干块、集气瓶（125mL）、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100mL)。
实验步骤1. 检查仪器、药品。
2. 组装气体发生装置。
3. 检查气体发生装置的气密性。
4. 按照实验室制取氧气的要求装配好气体发生装置。
5. 在水槽中用烧杯向集气瓶中注满水，盖好毛玻璃片，将集气瓶倒置在水槽中。
6. 拆除装置，整理复位。
现象、解释、结论及反应方程式实验装置图疑问讨论评语教师签名化学实验竞赛＿＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称木炭在氧气中燃烧实验目的利用事先备好的一瓶氧气完成木炭在氧气中燃烧的实验，并验证生成气体是二氧化碳。
实验器材、药品集气瓶（125mL）木炭、澄清石灰水、火柴、盛放废弃物的大烧杯、石棉网。
实验步骤1. 检查仪器、药品。
2. 用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯的外焰上烧到发红，移开盛满气体的集气瓶口的玻璃片，慢慢地把坩埚钳插入到瓶的底部并观察木炭在氧气燃烧的现象。
3. 待燃烧停止后，取出坩埚钳。
往集气瓶中加入少量的澄清的石灰水，振荡后观察现象。
4. 整理复位。
现象、解释、结论及反应方程式篇三:《人教版九年级化学学生分组实验报告单》化学实验报告上册实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究实验目的：1、培养观察和描述的能力。
2、学习科学探究的方法。
实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。
2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。
3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。
现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。
2、火焰分为三层。
小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。
3、白烟能被点燃。
分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。
2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。
3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。
实验名称：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。
2、收集两瓶空气。
3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。
4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。
5、对着干燥的玻璃片呼气。
现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。
分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。
实验名称2：化学实验的基本操作实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤：一、药品的取用1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。
2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。
3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。
二、结物质的加热：取2ml氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热。
三、洗涤仪器：将本实验中所用的试管、量筒洗干净。
现象：一、3加入盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热。
二、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。
分析及结论：一、3碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，盐酸也锌粒反应放出氢气。
二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。
三、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证。
实验名称3：探究实验室制取氧气及氧气的性质实验目的：1、掌握用KMnO4制取O2的方法2、了解O2的化学性质。
实验器材：铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、KmnO4、木炭、石灰水、细铁丝、酒精实验步骤：一、氧气的制取，1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。
2、装，往试管中装入KMnO4，并在试管口放一团棉花。
3、定，固定各仪器（注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离）。
4、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。
5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。
6、收，待气泡连续、均匀的放出时，开始收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。
7、移，先将导管移出水面。
8、灭，最后熄灭酒精灯。
二、氧气的性质：1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。
2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O2瓶中。
现象：1、木炭在O2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。
2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。
分析及结论：点燃点燃1、C?O2?CO2，CO2使石灰水浑浊2、Fe?O2?Fe3O43、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明O2是一种化学性质较活泼的气体。
实验名称4：分子运动现象的探究实验目的：认识分子的运动实验器材：试管、滴管、滤纸条、棉花、酚酞溶液、浓氨水实验步骤：1、在一张滤纸条上滴几滴酚酞溶液，把滤纸条放入试管中。
2、在试管口塞一团棉花，将试管平放于实验桌上。
3、往棉花上滴数滴浓氨水，观察现象。
现象：试管中的滤纸条，由外到里逐渐出现一个一个红点分析及结论：浓氨水中的氨分子由于不断运动，进入到试管中，与滤纸条上的酚酞发生反应生成了一种红色物质。
实验名称5：水的净化 ------ 过滤操作实验目的：1、了解净化水的常用方法。
2、掌握过滤的基本操作。
实验器材：烧杯4个、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸，明矾粉末实验步骤：1、在A、B、C 3个烧杯中，装入半杯浑浊的河水。
2、往A、B两杯中加入2药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置。
3、准备过滤器。
4、过滤A得到滤液D。
5、比较B、C、D，观察它们的清澈程度。
现象：1、加入明矾静置后，A、B变得比C更澄清。
2、过滤后，D又变得更澄清，它们的清澈程度依次是D、B、C。
{初三化学实验报告单}.分析及结论：过滤法，明矾的吸附沉降法，都是净化水的常用方法。
过滤法的净化程度更高，但是，这两种方法一般都只能除去水中的不溶物，要除去可溶性杂质，得到更净化的水还要采用其它方法。
实验名称：质量守恒定律的探究实验目的：验证化学反应遵循质量守恒定律实验器材：锥形瓶、天平、酒精灯、玻璃管、小气球、白磷实验步骤：白磷燃烧前后质量的比较1、在玻璃管的一端系牢一个小气球，将玻璃管插入胶塞中。
2、在底部铺有细沙的锥形瓶中放一小粒白磷，塞上胶塞使玻璃管下端能与白磷接触。
3、将该装置放于天平上用砝码平衡。
4、取下锥形瓶，将玻璃管灼烧至红热，放回瓶中，塞紧胶塞，将白磷引燃。
5、冷却后又放回天平上。
现象：引燃白磷后，瓶内充满大量白烟，小气球膨胀，冷却放回天平后，天平依然平衡。
点燃分析及结论：瓶内发生反应：P?O2?P2O5，反应前后物质的总质量不变，即参加化学反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
实验名称：质量守恒定律的探究实验目的：验证化学反应遵循质量守恒定律实验器材：烧杯（100ml）、天平、硫酸铜溶液、铁钉实验步骤：铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定1、在100ml烧杯中加入30ml CuSO4溶液，准备3根光亮的铁钉。
2、将溶液、铁钉一起放于天平上称量，记录质量m。
3、将铁钉投入杯中，几分钟后，将其放于天平上称量记录质量m2。
现象：1、烧杯中溶液的蓝色逐渐变为浅绿色，铁钉表面履盖了一层红色粉末。
2、m1=36gm2=36g 分析及结论：烧杯中发生反应：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁，反应前后物质的总质量不变，即参加化学反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和实验名称：实验室制取CO的研究与实践实验名称6：实验室制取二氧化碳的研究与实践实验目的：设计CO2的制取装置并验证产生的气体实验器材：锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、试管、大理石、稀盐酸、澄清石灰水实验步骤：1、思考实验室制取CO2气体时应考虑的因素2、选择P111上提供的仪器设计出制取CO2的装置，并相互讨论、交流，选出最佳装置。
讨论的结果是最佳装置有两种，分别应包括以下仪器：①试管、导管、集气瓶。
②锥形瓶，长颈漏斗，导管，集气瓶3、制取并检验CO2现象：1、大理石与稀盐酸反应产生大量气泡，大理石逐渐缩小甚至会消失。
2、将产生气体通入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。
分析及结论：1、实验室制取气体应先考虑①选择适当的反应。
②反应物的状态，反应的条件。
③用排空气法还是排水法收集气体。
2、大理石与盐酸发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO2能使澄清石灰水变浑浊实验名称：制作简易灭火器原理：碳酸钠与盐酸反应。
器材：可乐瓶、塑料管、小试管、碳酸钠溶液、浓HCl。
步骤：1、装置好仪器、药品。
2、使用时倒立瓶口。
{初三化学实验报告单}.结论：二氧化碳不支持燃烧。
建议：两种溶液在灭火器便用前是分离的，使用时两种液体充分混合在一起。
实验名称7：酸雨危害的模拟实验原理：二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水，形成酸雨。
器材：集气瓶、植物叶或果皮、502气体、水、锌粒、镁条、石灰石。