南京市2020年高三上学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共7题；共14分)

1. （2分）欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）

A . 甲醛溶液

B . 饱和（NH4）2SO4溶液

C . 75%酒精

D . 硫酸铜溶液

2. （2分） (2018高三上·包头期中) NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子

B . 34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 NA

C . 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等

D . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

3. （2分） (2018高二上·安庆期中) 现有原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列有关这五种元素的叙述正确的是（）

①若A的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应的水化物是强酸

②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期

③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素

④若D的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态

⑤这五种原子的原子半径关系一定为：A>B>C>D>E

A . ②③④

B . ①②③

C . ③④⑤

D . ②④⑤

4. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 下列说法正确的是（）

A . 通式相同的不同物质一定属于同系物

B . 完全燃烧某有机物，生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，该有机物只可能是烯烃或环烷烃

C . 分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体

D . 符合通式CnH2n﹣2的有机物一定是炔烃

5. （2分） (2018高一上·天津期末) 已知CuS和Cu2S都能溶于硝酸且它们在高温下灼烧的产物相同，为区别这两种黑色粉末，某同学设计了如下几种实验方案，其中合理的是（）

A . 将两种样品分别溶于硝酸，根据所产生的气体差异进行区别

B . 将两种样品分别溶于硝酸，根据所溶液的颜色差异进行区别

C . 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

D . 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

6. （2分）下列溶液一定呈中性的是（）

A . c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14的溶液

B . pH=7的溶液

C . c（H+）=c（OH﹣）的溶液

D . 使石蕊溶液呈紫色的溶液

7. （2分）把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是（）

A . II和III

B . I和III

C . I和IV

D . II和IV

二、综合题 (共5题；共23分)

8. （5分）(2019·齐齐哈尔模拟) 常温下，用含钻废料（主要成分为CoCO3 ，还含有少量NiCO3与铁屑）制备CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①除镍过程中溶液pH对产品中钴的回收率及产品中镍元素的含量的影响如图所示。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH

Fe3+ 1.5 4.1

Fe2+7.59.7

Co2+ 6.69.4

Ni2+ 6.79.5

回答下列问题：

（1）酸浸后，溶液中的阳离子有Co2＋、Ni2＋、________。

（2）除镍时，应调节溶液的pH=________，此时Ni2＋是否形成Ni(OH)2沉淀？________（填“是”或“否”）。若pH过小，则产品纯度会________（填“升高”“降低”或“不变”）。

（3）酸溶时，当调节溶液的pH为8时，溶液中n(Fe3＋)：n(Co2＋)＝________。（已知：Ksp［Co(OH)2］＝2．0×10－16，Ksp［Fe(OH)3］＝4．0×10－38

（4）除铁时，先向溶液中滴加适量30％H2O2溶液，发生反应的离子方程式为________；充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH的范围为________，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。

（5）已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓。为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取11．9g粗产品溶于水配成100mL 溶液，从中取出25．00mL，先加入含0．03molAgNO3的溶液（杂质不反应），再用0．50mol?L—1的KSCN溶液滴定过量的AgNO3，该滴定操作所用的指示剂应为________（填化学式）溶液；若消耗20．00mlKSCN溶液，则该粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数为________。

9. （6分） (2015高二上·株洲期末) 按要求填空。

（1）今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液，当它们温度相同、pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的顺序是________（用序号表示）．

（2）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，则此时溶液中c（OH﹣）为________ mol/L．

（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，请写出最先生成沉淀的离子方程式为________．

（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．

（4）下列说法不正确的是（填序号）．

A . 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

B . 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

C . 除去氯化钠溶液中的Mg2+ ，用NaOH溶液沉淀Mg2+比用Na2CO3溶液效果好，说明相同温度时Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大

D . 沉淀反应中常加适当过量的沉淀剂，其目的是使相关离子沉淀完全．

10. （5分） (2020高一上·沈阳期末) 已知：在25 oC 101KPa时

①1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 KJ的热量

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566 kJ/mol

③Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol

在相同条件下根据以上信息回答下列问题：

（1）请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式________。

（2） CO的燃烧热为ΔH=________。

（3）请写出Na2O2(s)与CO(g)反应生成Na2CO3(s)的热化学方程式________。

（4）请计算CO(g)与Na2O2(s)反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量________。

11. （2分） (2016高三上·新疆期中) X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．

这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．

请回答：

（1） W的电子式是________．

（2） X与Y在溶液中反应的离子方程式是________．

（3）将4.48L（标准状况）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，离子方程式为________．

（4）自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为________ g．（5）向过量的Z溶液中通入Cl2可以制得漂白液，该反应的离子方程式：________．

12. （5分）(2018·丰台模拟) 2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯烃复分解反应原理如下：C2H5CH=CHCH3 + CH2=CH2 C2H5CH=CH2 + CH2=CHCH3 ，现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N，合成路线如下：

（1）按系统命名法，有机物A的名称是________。

（2） B的结构简式是________。

（3） C D的反应类型是________。

（4）写出D M的化学方程式________。

（5）写出E F合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）________。

（6）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为________。

（7）满足下列条件的X的同分异构体共有________种，写出任意一种的结构简式________。

①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上的一氯取代物只有两种

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

二、综合题 (共5题；共23分)

8-1、

8-2、

8-3、

8-4、

8-5、

9-1、

9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、

12-4、

12-5、12-6、12-7、