沈阳铁路实验中学高二上学期第一次月考化学试题含答案
辽宁省沈阳铁路实验中学高二化学上学期第二次月考试题新人教版
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108一、选择题（共12小题，每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，共24分）1. 近年来我国部分地区陆续发现了“毒油”，如吉林市卫生防疫部门一次查获“毒油”178.3 t。
所谓“毒油”是指混有汽油的食用油，不宜食用。
下列有关说法正确的是A．汽油是纯净物，有固定的沸点B．汽油只能由石油分馏得到C．可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有汽油D．汽油中烃分子内所含碳原子数为5～112. 下列实验可行的是A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污3. 加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合后光照反应 B．植物油通过氢化反应制人造脂肪源:] C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．在苯中滴入溴水，溴水褪色4. 下列关于糖类的说法正确的是A. 所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B. 葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同，属于同分异构体C. 淀粉和纤维素不是同分异构体，但属于同系物D. 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖5. 下列说法错误的是A．等物质的量的乙烯、乙醇分别完全燃烧，消耗O2的质量相等B.向豆浆中加入少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐C.可以用新制的氢氧化铜检验尿液中的葡萄糖D.与互为同分异构体6. 下列关于有机物的说法中，不正确的是A.煤矿坑道气和天然气的主要成分都是甲烷B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C. 油脂在酸或碱条件下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D. 用新制的Cu（OH）2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖7. 下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是①②乙烯③CH3COOH ④聚乙烯⑤SO2⑥苯⑦乙醇A．①③④⑥ B．①②③⑥ C．①③④⑥⑦ D．①③⑥8. 下列说法中，正确的一组是①明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体④盐酸、漂白粉、水玻璃、油脂都是混合物⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应A．①③⑤ B．①③④C．②④⑥ D．②④⑤9. 下列说法正确的是A．植物油可用于萃取溴水中的溴B．氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应C．淀粉、纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体D．蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖10. 下列与有机物有关的说法不正确的是A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水退色，但二者反应原理不同B．乙醇、乙酸、水都能与金属钠反应产生H2，但反应的剧烈程度不同C．蛋白质溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4溶液或CuSO4溶液均出现沉淀，但原理不同 D．煤和石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素11. A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同A. ①③④B.①③C. ①②③④D. ①②④12. 下列关于有机高分子化合物的说法不正确的是A．有机高分子化合物又称聚合物，是由小分子通过聚合反应制得的B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，但其结构是若干链节的重复C．对于一种高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类二、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共30分）。
河南省实验中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
河南省实验中学2014—2015学年上期月考试卷高二化学（时间：90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量H-1 C-12 Na-23 Cl-35.5 O-16 S-32 Fe-56 Al-27 Cu-64第 I 卷一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个正确答案）1．下列说法不正确的是（）A．焓是与内能有关的物理量，当反应在恒压条件下进行时，反应热效应等于焓B．当能量变化以热的形式表现时，将反应分为放热反应和吸热反应C．测定中和反应的反应热时，为提高实验准确性，使用稍过量的碱D．新能源有太阳能、氢能、风能、生物质能等，它们都是可再生的2．下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是( )A．吸氧腐蚀时正极放出氧气B．析氢腐蚀时正极放出氢气C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍3．下列说法不正确．．．的是（）A．需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B．反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小C．测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度D．硫在氧气中燃烧，该反应反应产物的总焓大于反应物的总焓4．向盛有50mL 1.00 mol·L-1HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如右图所示，下列不正确的是（）A．该实验表明化学能可以转化为热能B．NaOH溶液的浓度大于1.00 mol·L-1C．V=50mL时，混合液的pH>7D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应5．某化学课外学习小组设计电解饱和食盐水的简易装置如右图。
下列有关说法正确的是（）A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触6．完全燃烧一定量的乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则相同条件下燃烧1mol乙醇放出的热量是()A．0.2Q B．0.1QC．5Q D．10Q7．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋) ( )A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e→NiB．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等C．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtD．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋8．根据以下3个热化学方程式，下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) ΔH＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) ΔH＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) ΔH＝―Q3 kJ/molA．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q39．在101 kPa时燃烧1 t含FeS2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2，放出4.98×106 kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是()A．4FeS2(s)＋11O2(g)===2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH＝＋853.7 kJ·mol－1B．FeS2(s)＋11/4O2(g)===1/2Fe2O3(s)＋2SO2(g)；ΔH＝－853.7 kJ·mol－1C．4FeS2(s)＋11O2(g)===2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH＝＋3 414.8 kJ·mol－1D．FeS2(s)＋11/4O2(g)===1/2Fe2O3(s)＋2SO2(g)；ΔH＝－3 414.8 kJ·mol－110．用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，向电解池中加入0.2molCu(OH)2恰好恢复为电解前的浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为A．0.8 mol B．0.4 mol C．0.2mol D．0.6mol11．氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl ＝ClO ＋O2ΔH1 ClO ＋O ＝Cl ＋O2ΔH2大气臭氧层的分解反应是：O3＋O＝2O2ΔH，该反应的能量变化如图：下列叙述中，正确的是()A．反应O3＋O ＝2O2的ΔH＝E1－E3B．O3＋O ＝2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．大气层中的臭氧无法再生12．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是()A．放电时K＋移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连13．如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高14．将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如图所示，最先观察到变为红色的区域为( )A．Ⅰ和ⅡB．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ15．以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的Na2SO4 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为( )A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol第II 卷二、填空题（共55分）16．（6分）(1)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式__________________________________________。
辽宁省沈阳铁路实验中学高二上学期第一次月考数学试题
第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知等比数列{}n a 的前3项和为1，前6项和为9，则它的公比q = B.1 C.2 D.42．在△ABC 中，a ＝4，b ＝A ＝30°，则角B 等于( )． A ．30° B ．30°或150°C ．60° D ．60°或120°3．关于x 的不等式0ax b ->的解集是(,1)-∞，则关于x 的不等式 A.(,1)(2,)-∞-⋃+∞ B.(1,2)- C.(1,2) D.(,1)(2,)-∞⋃+∞4．不等式的解集为 ( ) A. B. C. D.5．在等差数列{a n }中，a 1＝－28，公差d ＝4，若前n 项和S n 取得最小值，则n 的值为 A ．7 B ．8 C ．7或8 D ．8或96 ）A 7．各项不为零的等差数列{}n a 中，02211273=+-a a a ，数列{}n b 是等比数列，且77a b =，则=86b b （ ）A 、2B 、4C 、8D 、168．对任意[]1,1a ∈-，函数2()(4)42f x x a x a =+-+-的值恒大于0，则x 的范围是（ ） A. 1x <或2x > B.12x << C.1x <或3x > D.13x << 9．若正数x ，y 满足x+3y=5xy ，则3x+4y 的最小值是（ ） A ．B ．C 610．在ABC D中，若，则cos B 的值为（ ）11．数列{}n a 满足6(3)377n n a n n a an ---≤⎧=⎨>⎩ ，且{}n a 是递增数列，则实数a 的取值范围是（ ）A．（1，3） D ．（2，3） 12．已知函数的值域为[0，＋∞)，若关于x 的不等式f(x)<c 的解集为(m ，m ＋6)，则实数c 的值为( ) A. 7B. 8C. 9D. 10第II 卷（非选择题，共90分）二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分，将答案填在题后的横线上） 13．设△ABC 的内角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ．若(a ＋b －c)(a ＋b ＋c)＝ab ，则角C ＝________． 14．已知数列{a n }满足a 1＝33，a n ＋1－a n ＝2n________．三、解答题（本大题共6小题，共70分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤）17．在△ABC 中，角A ，B ，C 的对边分别为c b a ,,，且A ，B ，C 成等差数列。
辽宁省沈阳铁路实验中学2016-2017学年高一上学期第一次月考英语试题 含答案
沈阳铁路实验中学2016—2017学年度上学期第一次月考高一英语时间：100分钟满分：120分本试卷分第I卷（选择题)和第II卷（非选择题)两部分。
考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷第一部分: 阅读理解(共两节，满分40分)第一节（共15小题；每小题2分，满分30分）阅读下列短文,从每题所给的四个选项（A、B、C和D)中，选出最佳选项,并在答题卡上将该项涂黑。
AMaking friends is a skill like most skills. It improves with practice。
If you want to meet people and make friends, you must be willing to take some action. You must first go where there are people。
You won’t make friends staying home alone.Joining a club or a group, talking with those who like the same things as you do is much easier. Or join someone in some activity。
Many people are nervous when talking to new people. After all meeting strangers means facing the unknown. And it’s human nature to feel a bit uncomfortable about unknown。
Most of our fears about dealing with new people comes from doubts about ourselves. We imagine other people are judging us, finding us too tall or too short, too this or too that.But don’t forget that they must be feeling the same way. Try to accept yourself as you are, and try to put the other person at ease。
淮北师范大学附属实验中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷(含解析)
安徽省淮北市实验中学2022-2023学年度第二学期高二年级第一次月考化学试卷姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、单选题（共16小题）1. (3分)下列叙述正确的是()A. 钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的B. 能级能量：1s<2s<3s<4sC. 在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的能量相同2. (3分)下列描述原子结构的化学用语正确的是()A. 硫原子的结构示意图：B. 基态锰原子(25Mn)的价层电子排布图：C. 氧原子核外能量最高的电子云的形状：D. 基态铬原子(24Cr)的电子排布式：1s22s22p63s23p64s13d53. (3分)以下对核外电子运动状况的描述正确的是()A. 碳原子的核外电子排布由转变为过程中释放能量B. 基态钠原子的电子在核外空间运动状态有11种C. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目依次增多D. 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同4. (3分)下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C. 最外层电子排布为n s2n p6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D. 对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<……5. (3分)前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X 的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体形，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E 中元素Y和W的质量比为23∶16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。
下列说法正确的是()A. 简单离子的半径：Y＞Z＞WB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞XC. W和T的单质混合加热可得化合物T2WD. W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸6. (3分)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()A. B. C. D.7. (3分)下列有关粒子性质的排列顺序中，错误的是()A. 元素的电负性：P<O<FB. 元素的第一电离能：C<N<OC. 离子半径：O2->Na+>Mg2+D. 原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl8. (3分)下列各组元素各项性质比较正确的是()A. 第一电离能：B＜C＜O＜NB. 最高正价：F＞O＞N＞CC. 电负性：C＞O＞Si＞NaD. 还原性：Cl－＞I－9. (3分)下列结论错误的是()。
辽宁省沈阳铁路实验中学高二上学期第一次月考物理试题Word版含答案
沈阳铁路实验中学2016—2017学年度上学期第一次月考高二物理时间：90分钟满分：100分一、单项选择题（每题4分，共7题，共28分）1．关于电源电动势的说法，错误的是（）A．电动势是表征电源把其他形式的能转变为电能的本领的一个物理量B．电动势在数值上等于外电路断开时两极间的电压，亦等于电路中通过1C电荷量时，电源所提供的能量C．外电路接通时，电源电动势等于内、外电路上的电压之和D．由于内外电路上的电压随外电路电阻的改变而改变，因此，电源电动势跟外电路电阻有关2．灯泡中的灯丝断了，将灯丝搭接起来再用，则以下判断正确的是( )A．跟原来一样亮B．比原来更暗C．搭接起来的地方容易断，其他地方不易断D．搭接起来的地方不容易断，其他地方容易烧断3．粗细均匀的金属环上ABCD四点把周长分成四等分，如图所示，当AB两点接入电路时，圆环消耗的电功率为P; 当A、D点接入电路中时，圆环消耗的电功率为：（电源内阻不计）（）A．P/4 B．P C．4P/ 3 D．3P4．如图3所示的电路中，输入电压U恒为12 V，灯泡L上标有“6 V12 W”字样，电动机线圈的电阻R M＝0.5 Ω.若灯泡恰能正常发光，以下说法中正确的是()A ．电动机的输入功率为12 WB ．电动机的输出功率为12 WC ．电动机的热功率为2.2 WD ．整个电路消耗的电功率为22 W5．由欧姆定律I ＝RU 导出U ＝IR 和R ＝IU ，下列叙述中错误的是( ) A.导体的电阻跟导体两端的电压成正比，跟导体中的电流成反比B.导体的电阻由导体本身的物理条件决定，跟导体两端的电压及流过导体的电流的大小无关C.对确定的导体，其两端电压和流过它的电流的比值就是它的电阻值D.一定的电流流过导体，电阻越大，其电压就越大 6．在闭合电路中，下列叙述正确的是( )A.闭合电路中的电流跟电源电动势成正比，跟整个电路的电阻成反比B.当外电路断开时，路端电压等于零C.当外电路短路时，电路中的电流趋近于rD.当外电阻增大时，路端电压也增大7．甲所示的电路中，电流表A 1指针指满刻度，电流表A 2指针指满刻度的23处；图乙中，A 2指针指满刻度，A 1指针指满刻度的13处．已知A 1的内阻为0.45 Ω，则A 2的内阻为( )A ．0.1 ΩB ．0.15 ΩC ．0.3 ΩD ．0.6 Ω二、多项选择题8．如图所示的电路由电源、电阻箱和电流表组成，电源电动势E=4V ，内阻2r =Ω。
辽宁省沈阳铁路实验中学高二化学上学期第二次月考试题
沈阳铁路实验中学2015--2016学年度上学期第二次月考高二化学时间：90分钟分数：100分第Ⅰ卷（选择题共47分）一．选择题（本题包括10道小题，每题只有一个选项正确，每小题2分，共20分）1．下列离子方程式正确的是( )A.氯化铵溶液呈酸性：NH+4==NH3+H+B.氢硫酸的电离：H2S2H++S2-C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液： HCO-3+H+CO2+H2OD.在标准状况下，向10 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl22Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-2．下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．Ag+与Cl-结合成AgCl的速率与AgCl溶解的速率相等D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变3．下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯4. 异戊烷二氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．8种B．10种C．11种D．12种5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br一⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN﹣、HCO3﹣⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣．6．下列自发反应可用能量判据来解释的是（）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH ＝－285.8kJ/molB．2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) ΔH ＝＋56.7kJ/molC．(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH ＝＋74.9kJ/molD．硝酸铵自发地溶于水7．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是A. B.C. D.8、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
辽宁省沈阳市铁路实验中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题
辽宁省沈阳市铁路实验中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2022年11月《联合国气候变化框架公约》第二十七次缔约方大会(COP27)在埃及举行，会议主题为“实施(Together For Implementation)”。
11月30日，神舟十五号载人飞船入轨后，于11月30日5时42分，成功对接于空间站“天和”核心舱前向端口。
下列说法正确的是A ．燃煤中添加生石灰能有效吸收2CO ，实现碳中和B ．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷属于无机非金属材料C ．空气中3O 的含量越高越有利于人体健康D ．核心舱搭载的柔性太阳能电池，二氧化硅是太阳能电池板的核心材料 2．下列反应一定属于放热反应的是 A ．灼热的炭与二氧化碳反应 B ．铝片与稀盐酸反应C ．22Ba(OH)8H O 晶体与4NH Cl 晶体反应D ．碳酸氢钠与稀盐酸反应3．最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如图：下列说法正确的是A ．在该过程中，CO 断键形成C 和OB ．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与2O 的反应过程C ．CO 和O 生成2CO 是吸热反应D ．CO 和O 生成了具有极性共价键的化合物 4．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是点燃-3A ．铜与e 的浓溶液共热产生的气体通入2BaCl 溶液中，短时间无沉淀产生B ．a 与一定量的氧气反应可直接生成b 、c 、eC ．胆矾放在盛有c 的浓溶液的干燥器中变成白色粉末，体现了c 的浓溶液的吸水性D ．a 与c 、d 、e 都有可能反应生成b11．下列关于中和反应反应热测定的说法正确的是 A ．实验时使用金属搅拌棒，则测定的反应热H 偏大 B ．为了保证反应充分，将NaOH 溶液分多次加入酸中 C ．用足量的NaOH 溶液中和等量的盐酸或醋酸时，反应热相同 D ．根据反应前后的温差和比热容即可计算反应热 12．下列说法正确的有几个①“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品 ②水玻璃：可作黏合剂和木材的防火剂 ③浓硫酸：可用于干燥222Cl SO H CO 、、、④天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 ⑤二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂 ⑥农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮 A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个13．我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应：C 2H 4(g)+H 2(g)=C 2H 6(g)，△H=akJ·mol -1)，下列说法错误的是二、元素或物质推断题三、实验题17．硫氰化钾(KSCN )是一种重要的无机物，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，也是检验3Fe +的常用指示剂。
辽宁省沈阳铁路实验中学2020┄2021学年高一上学期第一次月考化学试题Word版 含答案
高一上学期第一次月考化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5正确答案）一、选择题（本题包括20小题，每小题2 分，共40分，每小题只有一个．．．．1. 中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤D．搅拌2. 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是A．分子个数 B．温度 C．压强 D．分子直径3. 下列有关说法正确的是A．萃取操作可在普通漏斗中完成B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C．用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签4. 下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸稀释后冷却至室温再转移至容量瓶中；④倾倒液体时试剂瓶口不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存．其中错误的是A．①②③ B．③④ C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥5. 下列说法正确的是A．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/mol B．16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D．1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl—的物质的量浓度为1 mol/L6. 某溶液中可能含有SO错误!、CO错误!、Cl—.为了检验其中是否含有SO错误!，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO37. 自来水中因含有少量Fe3＋而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3＋获得纯净水，可采用的方法是A．过滤法 B．结晶法 C．蒸馏法 D．沉淀法8. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是9. 两瓶体积相等的气体，一瓶是NO，另一瓶是N2和O2，同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等10. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）错误！未找到引用源。
辽宁省沈阳铁路实验中学高二上学期第一次月考试卷语文试卷 Word版含答案.pdf
沈阳铁路实验中学2015—2016学年度上学期第一次月考 高二语文 时间：150分钟 满分：150分 第Ⅰ卷 阅读题 甲 必考题 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成1～3题。
人群不时地会发生踩踏事件，动物在成群结队行动时，即使遇到紧急情况也不会因为惊慌失措而相互碰撞，为什么？ 美国普林斯顿大学行为生物学家伊恩·库森说，蚂蚁、鱼和鸟有能力在整个群体里传递关于群体的身体动态的信息。
比如蚂蚁可以用信息素在蚁群内交流，通过简单的小范围互动能形成复杂的模式。
蚂蚁是社会化的生物，而人类是自私的。
我们都想节省通行时间，哪怕是以牺牲他人的时间为代价，而蚂蚁是为整个群落而工作。
从这个意义上说，我们是最原始的生物。
我们没有进化出群体活动时的集体智商，无法超出局部的互动规则。
鱼群或迁移的动物在突然行动时，领袖扮演着重要的角色，拥有往何处去的必要的信息，其他同类只要跟着就行了。
另一种说法是，许多大型的鸟类如天鹅和塘鹅以V字形梯形编队飞行，这样既能提高飞行效率，又能避免碰撞。
阻力能够降低65%，飞行距离可以增加 70%，因为每一只鸟都处于前面一只鸟的翼尖涡流造成的上升气流中。
只有头鸟得不到这种好处，但鸟群中的其他鸟会轮换当头鸟，以共同承担这种压力。
实际上，鸟群的梯形编队很少是完美的V字形，往往是J字形。
但无论是哪种形状都可以让所有的鸟获得对前面同类的最佳视野，以便保持安全的距离。
飞行时，鸟群中的鸟之所以不会相互碰撞，是因为它们的视觉系统比人类的发达，它们的新陈代谢和肌肉的反应速度也更快。
在2004年至2007年，欧盟组织了一个名为“飞行中的椋鸟”的研究，动用了意大利、法国、德国、匈牙利和荷兰等国的七个研究机构，成员中有生物学家、物理学家、计算机科学家，他们不仅要收集数据，还要改进对鸟群的3D模拟，以便帮助人们理解人类的群体行为，如时尚、风潮、金融市场的群体行为。
物理学家卡瓦尼亚选择了意大利罗马的马西莫宫，它位于火车站附近一个开阔的广场上，广场四周都是树。
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一、单项选择题（每题3分，共60分）
1．亚硝酸（HNO2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）
A、1mol·L-1亚硝酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol·L-1
B、亚硝酸能与水以任何比例互溶
C、10mL、1mol·L-1亚硝酸恰好与10mL、1mol·L-1NaOH溶液完全反应
D、亚硝酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
2．有关电解质的下列叙述正确的是 （ ）
A、离子化合物熔融状态时都导电，因此离子化合物都是电解质
B、共价化合物熔融状态时都不导电，因此共价化合物都是非电解质
C、易溶于水的化合物都是强电解质
D、强电解质溶液的导电能力一定强
3．氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左
移，且c(NH4+)增大的是（ ）
A.加NaOH B.加盐酸
C.加NH4Cl D.加同浓度氨水
4．20℃时，H2S的饱和溶液1L，浓度约0.1 mol·L-1，其电离方程式第一步为：H2SH++HS-；
第二步：HS-H++S2-，若使溶液H+、S2-浓度同时减小，可采取的措施是( )
A.加入适量NaOH固体 B. 通入适量H2S
C.通入适量SO2 D.加入适量CuSO4固体
5．下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中，正确的是( )
A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．在Na2A溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)
6．已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；
0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则
( )
A.高碘酸和碘酸都是强酸 B.高碘酸和碘酸都是弱酸
C.高碘酸是弱酸、碘酸是强酸 D.高碘酸是强酸、碘酸是弱酸
7．醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COO-- +H+ 下列说法不正确的是( )
A、加入醋酸钠，平衡向左移动， B、加入碳酸钠，平衡向右移动
C、加水稀释，C(H+)减小 D、加水稀释，溶液中仅有的三种离子浓度都减小
8．下列说法不正确的是( )
A．Na2CO3溶液中c(OH－)大于c(HCO－3)
B．水的离子积常数为KW，若溶液中c2(OH－)＝KW，溶液pH可能小于7
C．1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大
D在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质，平衡一定向电离方向移动
9. 常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是（ ）
A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.提高溶液的温度
10.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中 c（CH3 COO- )/[c（CH3 COOH)·c（OH- ）]不变
C.醋酸的电离程度增大，c(H+ )亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
11.25 ℃时，在等体积的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的
Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶（5×109）∶（5×108）
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
12.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )
A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)＞c(OH－)
B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋2c(CO2－3)
C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c
(Cl－)
D．在25 ℃100 mL NH4Cl溶液中： c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)
13.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
14.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( )
A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等
D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同
15.温度相同,浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,
⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是( )
A.③①④②⑤ B.①③⑤④② C.③②①⑤④ D.⑤②④①③
16. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6
17. 下列叙述正确的是（ ）
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中)()(23OHNHcOHc增大
18.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
19. 在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下
列数值中，前者大于后者的是（ ）
A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数
C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量
20 . 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式
中正确的是（ ）
A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
二、填空题
21.（8分）已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
(1)该溶液中c(H＋)＝________。
(2)HA的电离平衡常数K＝________；
(3)升高温度时，K________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H+)的________倍。
22．（10分）已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈碱性。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
① ② ③ 。
（2）溶液中共有 种不同的粒子（指分子和离子）。
（3）向该溶液中加入AlCl3溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清
石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式： 。
23．（12分）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱
酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）
酸或碱 电离常数（Ka或Kb）
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×10-10
HClO 3×10-8
NH3·H2O 1.8×10-5
请回答下面问题：
（1）上述四种酸中，酸性最强的是 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中
CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是 （填序号）。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈 （选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度大
小的关系是 。
（3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列
为 。
24.（4分）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适
氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO
4
的目的，调整溶液pH可选用下列中的________
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
参考答案