浙江省富阳市第二中学2013-2014学年高二下学期第三次质量检测(5月)化学试卷
浙江省富阳二中2013-2014学年高二下学期第三次质量检测文科数学试卷(解析版)
浙江省富阳二中2013-2014学年高二下学期第三次质量检测文科数学试卷（解析版）一、选择题1．设全集R U =，集合M ={|1x x >或1x <-}，{}|02N x x =<<，则)(N M Cu =（ ）A ．{}|11x x -≤≤B ．{}|01x x <≤C ．{}|10x x -≤≤D ．{}|1x x < 【答案】C 【解析】试题分析：{}10|-<>=x x x N M 或 ，(){}01|≤≤-=∴x x N M C U 考点：集合的并集、补集运算．2．函数x x x f ln 1)(-=的零点所在区间是（ ）A ．)21,0(B ．1(,1)2C ．(1,2)D ．(2,3) 【答案】C 【解析】试题分析：由于()011ln 11>=-=f ，()04ln ln 2ln 212<-=-=e f ，由零点存在定理得函数的零点在区间()2,1 考点：函数零点定理的应用．3．已知x a α:≥ ，11x β-<: ．若α是β的必要非充分条件，则实数a 的取值范围是（ ）A ．0a ≥B ．0a ≤C ．2a ≥D ．2a ≤【答案】B 【解析】试题分析：由11<-x 得20<<x ，由a x ≥不能退出20<<x ，由20<<x 能推出a x ≥，故0≤a考点：充分条件必要条件的应用．4．设,m n 是两条不同的直线，,αβ是两个不同的平面，则下列命题中正确．．的是（ ） A ．若//,m n αβ⊥且αβ⊥，则m n ⊥ B ．若,m n αβ⊥⊥且m n ⊥，则αβ⊥C ．若/,/n m αβ⊥且n β⊥，则//m αD ．若,m n αβ⊂⊂且//m n ，则//αβ 【答案】B 【解析】试题分析：对于A ，直线n m ,可能平行；对于B 满足βα⊥；对于C ，α⊂m 内，对于D ，没说直线n m ,的位置关系．考点：空间中直线、平面的位置关系．5．函数()s i n ()f x A x ωϕ=+其中（02A πϕ＞，＜）的图象如图所示，为了得到()sin 2g x x =的图象，则只需将()f x 的图象（ ）A ．向右平移6π个长度单位 B ．向右平移3π个长度单位C ．向左平移6π个长度单位D ．向左平衡3π个长度单位【答案】A 【解析】试题分析：由图知，1=A ，πππ=⎪⎭⎫⎝⎛-=31274T ，22==∴T πω，πϕπ=+⨯23，因此3πϕ=，因此()⎪⎭⎫ ⎝⎛+=32sin πx x f 将()f x 的图象向右平移6π个长度单位，得x x y 2sin 362sin =⎥⎦⎤⎢⎣⎡+⎪⎭⎫ ⎝⎛-=ππ，选A考点：正弦型函数的图象平移．6．已知n S 为等差数列}{n a 的前n 项和，且满足2201332a a +=，则20142log 2014S =（ ）A ．6B ．5C ．4D ．3 【答案】C 【解析】试题分析：由等差数列前n 项和公式得()()3222014220142201420132201412014⨯=+=+=a a a a S ，因此得 416log 2014log 220142==S 考点：（1）等差数列的性质；（2）等差数列前n 项和公式． 7．已知焦点在x 轴上的椭圆的离心率为21，它的长轴长等于圆222150x y x +--=的半径，则椭圆的标准方程是（ ）A ．1121622=+y x B ．1422=+y x C ．141622=+y x D ．13422=+y x 【答案】D 【解析】试题分析：圆配方得()16122=+-y x ，半径4=r ，因此42=a ，得2=a ，离心率21==a c e ，得1=c 32=∴b ，由于焦点在x 轴上，因此椭圆的方程是13422=+y x ． 考点：椭圆的标准方程．8．在ABC ∆，三个内角A 、B 、C 所对的边分别为a 、b 、c ，若内角A 、B 、C 依次成等差数列，且不等式0862>-+-x x 的解集为}|{c x a x <<，则b 等于（ ）A ．3B ．4C ．33D ．32 【答案】D 【解析】试题分析：内角A 、B 、C 依次成等差数列，因此C A B +=2，π=++C B A ，因此3π=B ，不等式0862>-+-x x 的解集为{}42|<<x x ，因此4,2==c a ，由余弦定理得12cos 2222=-+=B ac c a b ，32=∴b ．考点：（1）一元二次不等式的解法；（2）余弦定理的应用．9．过双曲线22221(0,0)x y a b a b-=>>的左顶点A 作斜率为1的直线，该直线与双曲线的两条渐近线的交点分别为B ，C ．若12AB BC =，则双曲线的离心率是（ ）A【答案】C 【解析】试题分析：点()0,a A -直线a x y +=与渐近线0=+ay bx 的交点⎪⎪⎭⎫⎝⎛++-b a ab a b a B ,2，直线a x y +=与渐近线0=-ay bx 的交点⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--ab ab a b a C ,2，因此⎪⎭⎫ ⎝⎛++=b a ab b a ab,，⎪⎪⎭⎫⎝⎛--=2222222,2a b b a a b b a BC ，由于21=，得a b 2=，令()0>=k k a ，则k c k b 5,2==，因此离心率5==ace ． 考点：双曲线的离心率的综合应用．10．已知函数),20(4)(2<<++=a ax ax x f 若 a x x x x -=+<1,2121 则（ ） A ．)()(21x f x f > B ．)()(21x f x f < C ．)()(21x f x f =D ．)(1x f 与)(2x f 的大小不能确定 【答案】B 【解析】试题分析：函数()442142ax a ax ax x f -+⎪⎭⎫ ⎝⎛+=++=，对称轴为21-=x ，由于a x x -=+121，所以⎪⎭⎫⎝⎛-∈-=+21,2121221a x x ，当21221-=+x x 时，()()21x f x f =，但此时21221->+x x ，又由于0>a ， 所以()()21x f x f <．考点：二次函数对称轴与区间的问题．11．已知函数4,1,(),1,x x f x x x ⎧≤=⎨->⎩若()2=-x f ，则=x【答案】21- 【解析】试题分析：当11≤≤-x 时，则11≤-≤-x ，()21424===--xx f ，得21-=x 符合；当1>x 时，则1-<-x()21424===--xx f ，得21-=x ，不符合1>x ；当1<x ，则1->-x ，()2==-x x f 不满足1<x ，故21-=x ． 考点：分段函数的应用．二、填空题12．如图所示是一个四棱锥的三视图，则该几何体的体积为 ；【答案】4 【解析】试题分析：由三视图可知底面积()624221=⋅+=S ，高2=h ，因此体积4263131=⨯⨯==Sh V ． 考点：几何体的体积．13．已知0,0m n >>，向量(1,1)a =，向量(),3b m n =-，且()a ab ⊥+，则14m n+的最小值为 ． 【答案】9 【解析】试题分析：()2,1-+=+n m b a ，由于()b a a +⊥，因此()021=-++=+⋅n m b a a ，即1=+n m()942545441≥⋅+≥++=+++=+∴nm m n n m m n n n m m n m n m ． 考点：（1）平面向量的数量积；（2）基本不等式的应用．14．已知函数⎩⎨⎧>≤+=0,10,2)(x nx x kx x f ，若0>k ，则方程01|)(|=-x f 的解个数有 ．【答案】4【解析】试题分析：当0≤x 时，()()02>+=k kx x f 是增函数，恒过点()2,0，()()1,1-==x f x f 的根分别为k k 3,1--；当0>x 时，()x x f ln =，()()1,1-==x f x f 的根分别为ee 1,，因此()01=-x f 根有4个． 考点：分段函数的应用．15．已知点P 在直线x y 2=上，若在圆C ：4)3(22=+-y x 上存在两点A ，B ，使0＝PB PA ⋅，则点P 的横坐标0x 的取值范围是 ．【答案】⎥⎦⎤⎢⎣⎡1,51 【解析】试题分析：过点P ()m m 2,作圆C 的两条切线，当两切线垂直即两切线的斜率121-=⋅k k 的两点是极限位置，过点P ()m m 2,作切线，设斜率为k ，切线方程为()m x k m y -=-2代入圆的方程得()()[]42322=+-+-m m x k x 整理得()()()052642122222=+-++--+k m x km m k x k 由于直线与圆相切，因此0=∆即()()()[]0521464222222=+-+-+-k m k km k 化简得()()044434562222=-+--+-m m m k m m k ，156442221-=+--=⋅m m m k k ，解得151或=m ，因此P 点横坐标⎥⎦⎤⎢⎣⎡∈1,510x ．考点：直线与圆的综合应用．16．若不等式组10,210,10x y x y kx y +-⎧⎪--⎨⎪++⎩≤≥≥表示的平面区域是三角形， 则实数k 的取值范围是 ． 【答案】121<<-k 【解析】试题分析：直线01=++y kx 的斜率为k -，直线01=-+y x 的斜率11-=k ，直线012=--y x 的斜率为212=k ；由于构成是三角形区域，因此211<-<-k ，因此121<<-k ． 考点：线性规划的应用．17．若函数)(x f 满足：存在,0T R T ∈≠，对定义域内的任意,()()()x f x T f x f T +=+恒成立，则称)(x f 为T 函数．现给出下列函数：①xy 1=；②x y 2=；③nx y 1=；④x y s i n =；⑤2x y =其中为T 函数的序号是 ．（把你认为正确的序号都填上） 【答案】④ 【解析】试题分析：对于①存在,0T R T ∈≠，对定义域内的任意,()()()x f x T f x f T +=+恒成立，则Tx T x 111+=+ 得()T x x T T +-=1，不存在常数T 式子恒成立，不对；对于②对定义域内的任意,()()()x f x T f x f T +=+恒成立，得T x Tx 222+=+，令0=x 得01=不成立；对于③对定义域内的任意,()()()x f x T f x f T +=+恒成立，得()()T x T x T x ⋅=+=+ln ln ln ln ，即T x T x ⋅=+，令1=x 得01=不成立；对于④对定义域内的任意,()()()x f x T f x f T +=+恒成立，即()T x T x sin sin sin +=+，当π=T 时，恒成立对；对于⑤对定义域内的任意,()()()x f x T f x f T +=+恒成立，即()222T x T x +=+，0=⋅∴T x ，不符合；错．考点：函数恒成立的问题．三、解答题18．在ABC ∆中，ACBCB A 2sin sin =⋅，5=AC ，2=AB ，角B 为锐角． （1）求角B 和边BC ；（2）求)2sin(B C +的值．【答案】（1）4π=B ，3=BC ；（2）()10272sin =+B C 【解析】 试题分析：（1）利用两角和正弦公式和降幂公式化简，要熟练掌握公式，不要把符号搞错，很多同学化简不正确，）寻求角与角之间的关系，化非特殊角为特殊角；正确灵活运用公式，通过三角变换消去或约去一些非特殊角的三角函数值；（2）在三角形中，处理三角形的边角关系时，一般全部化成角的关系，或全部化成边的关系，解决三角形问题时，注意角的范围；（3）需要求相关角的哪些三角函数值，然后根据角的范围求出相应角三角函数值，代入展开即可，注意角的范围．试题解析：解：（Ⅰ）在△ABC 中，由正弦定理及已知得sin sin sin 2sin AA B B=，解得sin B =．因为B 为锐角，所以 4B π=．因为 2222cos AC AB BC AB BC B =+-⋅⋅，所以 2230BC BC --=，解得 BC ＝3． （Ⅱ）由正弦定理C ABB AC sin sin =及已知得51sin =C ，因为AB AC >，所以角C 为锐角，52cos =C ，故5452512c o s s i n 22s i n=⋅⋅=⋅=C C C ，532cos =C ，所以，102722532254)2sin(=⋅+⋅=+B C ． 考点：（1）正弦定理的应用；（2）余弦定理的应用．19．如图，在直三棱柱111ABC A B C -中， AC BC ⊥，1AC BC BB ==，点D 是AB 的中点，（1）求证：1BC ∥平面1DCA ；（2）设点E 在线段11B C 上，111B E B C λ=⋅，且使直线BE 和平面11ABB A 所成的角的正λ的值． ABD1A1CE1BC【答案】（1）证明见解析；（2）21=λ 【解析】 试题分析：（1）证明线面平行常用方法：一是利用线面平行的判定定理，二是利用面面平行的性质定理，三是利用面面平行的性质；（2）证明线面垂直的方法：一是线面垂直的判定定理；二是利用面面垂直的性质定理；三是平行线法（若两条平行线中的一条垂直于这个平面，则另一条也垂直于这个平面．解题时，注意线线、线面与面面关系的相互转化；（3）把线面平行、线面垂直的条件写完备，不要漏写． 试题解析：（Ⅰ）证明：在三棱柱1,C E 中，连接1AC 交1AC 于点M ，连接DM ，则M 是1AC 的中点 在1ABC ∆中，点D 是AB 的中点，所以DM ∥1BC ， 又1DM DCA ⊂平面，11BC DCA ⊄平面， 所以1BC ∥平面1DCA ．（Ⅱ）在ABC ∆中，AC BC ⊥，AC BC =，点D 是AB 的中点 所以CD AB ⊥，又1CD DA ⊥，1,AB DA 是平面11ABB A 内的相交直线， 所以CD ⊥平面11ABB A ，可知1CD BB ⊥． 又1AB BB ⊥，,AB CD 是平面ABC 内的相交直线，交点是D ， 知1BB ⊥平面ABC ．1BB ⊥平面111A B C在三棱柱111ABC A B C -中，SAD 为线段AB 上的点， 过1,C E 分别作1111C D A B ⊥于点1D ，111EE A B ⊥于点1E ，连接1,BE BE 由1BB ⊥平面111A B C ，1111EE A B C ⊂平面，得11EE BB ⊥ 又111EE A B ⊥，1BB 、11A B 是平面SAD 内的相交直线 所以1EE ⊥平面11A B BA ，1BE 是BE 在平面SAB 内的射影，11EE BE ⊥1EBE ∠是直线BE 和平面SAD 所成的角．设11AC BC BB ===，由111B E B C λ=⋅得1B E λ=(01)λ≤≤，可得12EE =，BE =所以在1Rt BE E ∆中，1010122sin 2111=+==∠λλE B EE EBE ，解得21=λ ．考点：（1）证明直线与平面平行；（2）直线和平面所成的角． 20．已知函数2()(1)||f x x x x a =+--． （1）若1a =-，解方程()1f x =；（2）若函数()f x 在R 上单调递增，求实数a 的取值范围；（3）若1a <且不等式()23f x x ≥-对一切实数x R ∈恒成立，求a 的取值范围 【答案】（1）{}11|=-≤x x x 或；（2）31≥a ；（3）[]1,3- 【解析】 试题分析：（1）对于含二次项恒成立的问题，注意讨论二次项系数是否为0，这是学生容易漏掉的地方；恒成立问题一般需转化为最值，利用单调性证明在闭区间的单调性．（2）一元二次不等式在R 上恒成立，看开口方向和判别式．（3）含参数的一元二次不等式在某区间内恒成立的问题通常有两种处理方法：一是利用二次函数在区间上的最值来处理；二是分离参数，再去求函数的最值来处理，一般后者比较简单；（4）二次函数、二次方程与二次不等式统称“三个”二次，它们常结合在一起，有关二次函数的问题，数形结合，密切联系图象是探求解题思路的有效方法，一般从：①开口方向；②对称轴位置；③判别式；④端点值符合四个方面分析；二次函数的综合问题应用多涉及单调性与最值或二次方程根的分布问题，解决的主要思路是等价转化，多用到数形结合思想与分类讨论思想． 试题解析：解：（1）当1a =-时，， 故有221,1()1,1x x f x x ⎧-≥-=⎨<-⎩， 2分 当1x ≥-时，由()1f x =，有2211x -=，解得1x =或1x =- 3分当1x <-时，()1f x =恒成立 4分 ∴ 方程的解集为{|11}x x x ≤-=或2()(1)|1|f x x x x =+-+ 5分（2）22(1),()(1),x a x a x af x a x a x a ⎧-++≥=⎨+-<⎩， 7分若()f x 在R 上单调递增，则有1410a a a +⎧≤⎪⎨⎪+>⎩， 解得，13a ≥ 9分 ∴ 当13a ≥时，()f x 在R 上单调递增 10分 （3）设()()(23)g x f x x =--则22(3)3,()(1)3,x a x a x a g x a x a x a ⎧-+++≥=⎨--+<⎩ 11分 不等式()23f x x ≥-对一切实数x R ∈恒成立，等价于不等式()0g x ≥对一切实数x R ∈恒成立．1a <，∴当(,)x a ∈-∞时，()g x 单调递减，其值域为2(23,)a a -++∞，由于2223(1)22a a a -+=-+≥，所以()0g x ≥成立． 12分当[,)x a ∈+∞时，由1a <，知34a a +<， ()g x 在34a x +=处取最小值， 令23(3)()3048a a g a ++=+-≥，得35a -≤≤，又1a <，所以31a -≤< 综上，[3,1]a ∈-． 14分考点：（1）一元二次不等式的解法；（2）一元二次不等式的单调性；（3）恒成立的问题．21．已知焦点在y 轴，顶点在原点的抛物线1C 经过点P （2，2），以1C 上一点2C 为圆心的圆过定点A （0，1），记N M 、为圆2C 与x 轴的两个交点．（1）求抛物线1C 的方程；（2）当圆心2C 在抛物线上运动时，试判断MN 是否为一定值？请证明你的结论；（3）当圆心2C 在抛物线上运动时，记m AM =，n AN =，求m n n m +的最大值． 【答案】（1）y x 22=；（2）2=MN ；（3）22max=⎪⎭⎫ ⎝⎛+m n n m 【解析】试题分析：（1）求抛物线标准方程的常用方法是待定系数法，其关键是判断焦点位置，开口方向，在方程的类型已经确定的前提下，由于标准方程只有一个参数p ，只需一个条件就可以确定抛物线的标准方程；（2）在解决与抛物线性质有关的问题时，要注意利用几何图形的形象、直观的特点来解题，特别是涉及焦点、顶点、准线的问题更是如此；（3）圆的弦长的常用求法：（1）几何法：求圆的半径r ，弦心距d ，弦长l ，则2222d r l -=⎪⎭⎫ ⎝⎛（2）代数方法：运用根与系数的关系及弦长公式()[]212212212411x x x x kx x k AB -++=-+=；（4）基本不等式的使用求最值．试题解析：（1）由已知，设抛物线方程为py x 22=，2222⨯=p ，解得1=p ． 所求抛物线1C 的方程为y x 22=．-------3分 （2）法1:设圆心⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛2,22a a C ，则圆2C 的半径r =222)12(-+a a 圆C 2的方程为222222)12()2()(-+=-+-a a a y a x ． 令0=y ，得01222=-+-a ax x ，得1,121+=-=a x a x ．221=-=x x MN （定值）． 法2:设圆心()b a C ,2，因为圆过()1,0A ，所以半径r =22)1(-+b a ，因为2C 在抛物线上，b a 22=，且圆被x 轴截得的弦长MN =2122)1(22222222=+-=--+=-b a b b a b r （定值）（3）由（2）知，不妨设()()0,1,0,1+-a N aM ，22202;0,m n m n m n n m mn m n m n a a n m n m ======++====+=≠+=时时,m n a n m =+故当且仅当取得最大值 考点：（1）求抛物线的标准方程；（2）求弦长为定值；（3）求最大值问题．。
浙江省富阳场口中学高二化学3月质量检测试题(无答案)苏教版
浙江省富阳场口中学2012-2013学年高二化学3月质量检测试题（无答案）苏教版本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个最佳选项）1．温总理在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。
你认为下列行为中有悖于这一保证的是A ．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B ．将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率C ．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D ．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)2 . 关于吸热反应的说法中，正确的是（ ）A.吸热反应的反应热一定是正值B.吸热反应的热效应一定是负值C.凡需加热方能反应的一定是吸热反应D.吸热反应一定是分解反应 3．下列有关化学方应方向的说法中正确的是（ ） A ．凡是焓变小于零的反应都能自发进行 B ．凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行C ．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行D ．CaCO 3在高温下的分解反应不属于自发过程4 .燃烧a g 乙醇（液态）生成CO 2气体和液态H 2O 放出热量为Q kJ ，经测定a g 乙醇与足量Na 反应能生成H 25.6 L （标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（ ） A.C 2H 5OH(l)+3O 2(g)2CO 2(g)+3H 2O(l) ΔH=—Q kJ·mol -1B.C 2H 5OH(l)+3O 2(g)2CO 2(g)+3H 2O(l) ΔH=—21Q kJ·mol -1C.21C 2H 5OH(l)+23O 2(g) CO 2(g)+23H 2O(l) ΔH=+Q kJ·mol -1D.C 2H 5OH(l)+3O 2(g) 2CO 2(g)+3H 2O(l) ΔH=—2Q kJ·mol -15．已知反应：A(g)+ 3B(g)2C(g) + D(g)，在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1mol ·L -1·min -1,,则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A ．0.5 mol ·L -1·min-1B ．1mol ·L -1·min-1C ．3 mol ·L -1·min -1D ．2 mol ·L -1·min -16. 某学生欲完成2HCl+2Ag====2AgCl↓+H 2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ）7．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量8．反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是( )A．v (D)=0.4 mol·L-1·s-1 B．v (C)=0.5 mol·L-1·s-1C．v (B)=0.6 mol·L-1·s-1 D．v (A)=0.15 mol·L-1·s-19. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为( )A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-110. 氢氧燃料电池所耗原料为H2和O2，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液。
浙江省富阳市第二中学高二化学《酚》练习题
▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓O OH O H O1、能证明苯酚具有弱酸性的实验是A.加入浓溴水生成白色沉淀B.苯酚钠溶液中通入CO 2后，溶液由澄清变浑浊C.浑浊的苯酚加热后变澄清D.苯酚的水溶液中加NaOH 溶液，生成苯酚钠2、下列说法正确是A ．苯与苯酚都能与溴水发生取代反应。
B ．苯酚与苯甲醇（）分子组成相差一个—CH 2－原子团，因而它们互为同系物。
C ．在苯酚溶液中，滴入几滴FeCl 3溶液，溶液立即呈紫色。
D ．苯酚分子中由于羟基对苯环的影响，使苯环上5个氢原子都容易取代。
3、某有机化合物的结构简式如下：推断它可以发生的反应类型有①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化⑥中和 ⑦加聚A.①③⑤⑥B.②④⑥⑦C.①②④⑤⑥D.①②③⑤⑥4、各取1 mol 的下列物质与溴水充分反应，消耗Br 2的物质的量按①②③顺序排列正确的是①漆酚 ②丁香油酚③白藜芦醇A.2 mol 、2 mol 、6 molB.5 mol 、2 mol 、6 molC.4 mol 、2 mol 、5 molD.3 mol 、2 mol 、6 mol5、.欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量的金属钠⑤通入过量的CO 2 ⑥加入足量的NaOH 溶液 ⑦加入足量的FeCl 3溶液 ⑧加入H 2SO 4与NaBr 共热，最合理的步骤是A.④⑤③B.⑥①⑤③C.⑥①⑤②D.⑧②⑤③6、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。
关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体有醛基；④1 mol 该化合物最多可与2 mol Br 2发生反应。
其中正确的是A.①③B.①②④C.②③D.②③④7、尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。
结构简式为下列说法中不正确的是A.该物质属于芳香烃B.该物质的分子式为C 8H 8O 3C.该物质能够和FeCl 3反应，使溶液呈紫色D.在一定条件下，1 mol 该物质最多能和2 mol NaOH 反应8、下列有机物是 的同系物的是A ．B ．C ．D ． 9、中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。
浙江省富阳市第二中学高一5月月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe 56 Zn 65一、选择题（共30小题，每小题2分，共60分。
每小题中只有一个选项是符合题意的。
不选、多选、错选均不得分）1、2012年6月5日世界环境日的中国主题是：“绿色消费 你行动了吗？”联合国环境署将绿色经济定义为绿色经济是促成提高人类福祉和社会公平，同时显著降低环境风险和减少生态稀缺的经济。
下列做法不符合这一主题的是A ．在含硫的燃煤中加入适量生石灰；B ．使用酒精、天然气代替部分或全部燃油；C ．在汽油中添加四乙基铅提高汽油的稳定性和燃烧效率；D ．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气2、自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（I ）。
日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(I) 。
碘－131 (I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。
对于这两种核素的下列说法正确的是A ． I 是一种新元素 B. I 的摩尔质量为131gC ． I 和I 互为同位素 D. I 中子数与质子数之差为743、下列物质中，属可再生能源的是A ．乙醇B ．石油C ．煤D ．天然气4、 物质的分类有多种方法，从下列选项可知H 2SO 4应属于：①酸；②氧化物；③含氧酸；④难挥发性酸；⑤一元酸；⑥化合物。
A ．①②③④⑤⑥B ．①③⑤⑥C ．①②⑤⑥D ．①③④⑥5、 下列物质中属于弱电解质的是A ．KOHB ．H 2SO 4C ．CH 3COOHD ．NaCl 6、下列物质中属于共价化合物的是A ．Cl 2B ．NH 4ClC ．C 2H 6D ．NaOH 7、下列物质的水溶液中，是由于促进了水的电离而呈酸性的是A ．H 2SO 4B ．NH 4ClC ．NaClD ．CH 3COONa8、下列变化不需要破坏化学键的是A ．加热分解氯化铵B ．干冰气化C ．水通电分解D ．氯化氢溶于水9、下列化学用语正确的是A ．乙烯(电子式为 )的结构简式：CH2CH 2B ．CO 2的球棍模型：C ．氯化镁的电子式：[··Cl ······]－Mg 2＋[··Cl ······]－ D ．K ＋的结构示意图：10、下列离子方程式书写不正确．．．的是A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - ═ Cl- + ClO- + H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O═ Al(OH)3↓+3NH4+C．Na2CO3溶液的水解反应：CO32-+2H2O H2CO3 + 2OH-D．FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN一═Fe(SCN)311、下列实验操作中，不能用于物质分离的是12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．K＋、H＋、SO42－、OH－B．Na＋、H＋、CO32－、Cl－C．Na＋、Ca2＋、NO3－、CO32－D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－13、钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。
浙江省富阳场口中学2013-2014学年高二9月质量检测化学试题
场口中学2013-2014学年高二9月质量检测化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1、下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH32、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是①Cu与HNO3溶液②Fe与HCl溶液③Zn与H2SO4溶液④铝与NaOH溶液A．①③ B．①② C．②④ D．②③3、亚硝酸(HNO2)参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
当它作还原剂时，可能生成的产物是A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO34、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰 (固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺5、下列有关锌锰干电池的说法中正确的是A．锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料B. 在外电路中电子从碳棒流向锌外壳C．电流从锌流到碳棒上D. 在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动6、下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是A．任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化B. 化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量C．如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应D. 由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH=-1.9KJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定7、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
该电池负极反应为A．H2＋2OH-2e－＝2H2O B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2-2e－＝2H＋D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－8、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量9、钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是A．Fe－2e－Fe2＋B． 2H2O＋O2＋4e－ 4OH－C．2Fe＋2H2O＋O2 2Fe（OH）2D． Fe－3e－Fe3＋10、用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．KCl11、三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。
浙江省富阳市第二中学2013-2014学年高二下学期第一次质量检测(3月)政治试卷.pdf
，道德不好的人就是危险品”。这说明
A．思想道德修养一定能促进科学文化修养
B．思想道德修养与科学文化修养是一致的
C．科学文化修养与思想道德修养相互促进
D．思想道德修养对个人健康成长的重要性
27. 如今，互联网已成为未成年人认知和参与社会的新途径。调查显示，我国未成年人中，91.4%使用过互联网
中华传统美德，显现着中华民族精神，让我们在感动中实现精神的升华和创新。这折射出当代中国民族精神A．日益丰
富，成为综合国力的决定因素B．根植于绵延数千年的中华文化之中
C．熔炼于近代中国人民救亡图强的奋勇抗争中
D与时俱进，彰显于发展中国特色社会主义的事业之中18．面对当前文化市场出现的一些“低俗化”“腐朽化”的
C．需要尊重自己民族的文化D．需要遵循各民族文化一律平等的原则
8.“石头、剪子、布”游戏起源于中国，然后传到日本，韩国等地，随着亚欧贸易的不断发展传到了欧洲，到了近
现代逐渐风靡世界。这体现了①中华文化的源远流长和博大精深?②文化既是民族的又是世界的?③传统文化有民族性和
相对稳定性④商业贸易是文化传播的重要途径
被列入联合国教科文组织世界遗产名录B．②③C．②④D．③④
7.很多文字专家指出，欧洲各国媒体发出的报道不夹带他国文字，因为他们认为用本国文字就能把要说的话表达清
楚，而中国媒体却出现很多诸如“CCTV”这样的现象，这不好。这种观点是呼吁国内媒体
A．需要发扬爱国主义精神B．需要做传播中国文化的使者
C．不同国家的人们具有共同的人文情怀 D．中华文化独树一帜，独领风骚
10.“2013泰国·中国广西文化年——美丽广西”展演交流活动于7月10日在曼谷中国文化中心开幕，这场活动包括
传统织绣艺术展.图片展和舞台艺术综合展等，还配以民间传统技艺例如织壮锦.编绣球等现场表演。开展“中泰文化年
浙江省富阳市富阳镇第二中学2014-2015学年高二上学期
本卷可能用到的数据：相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Na 23 Mg 24 Zn 65 Ca 40 Ba 137一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，共40分）1．下列说法正确的是A．有化学键断裂的变化一定是化学变化B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C．pH=7的溶液一定呈中性D．c(H+) = c(OH-)的溶液一定是中性溶液2．下列有关实验操作、实验现象、实验数据的说法正确的是A．用精密pH试纸测得某盐溶液的pH=9.26B．用酸式滴定管量取20.00mLNa2CO3溶液C．甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液(碱式滴定管中)滴定未知浓度的醋酸(锥形瓶中)，终点时的颜色变化为：橙色→黄色。
D．中和滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗涤2—3次后，就可以直接加入一定体积的标准液或待测液了，不需要对锥形瓶进行润洗，也不需要干燥。
3．用标准硫酸溶液(锥形瓶中)测定未知NaOH溶液(碱式滴定管中)，下列说法不正确的A．滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化B．左手控制碱式滴定管橡胶管内的玻璃球，右手小心地顺时针摇动锥形瓶C．可以选用甲基橙作指示剂也可以选用酚酞作指示剂，根据指示剂颜色变化来判断终点，还可以用pH计实时测定溶液的pH来判断滴定终点D．待测液NaOH溶液的浓度大致为8mol/L，标准硫酸溶液的浓度为0.1000mol/L，为简化滴定操作并准确测定NaOH的浓度，可以将标准硫酸溶液进行浓缩后再滴定4．某实验兴趣小组用0.1000mol/L的标准盐酸溶液测定未知NaOH溶液，进行了4次中和滴该待测NaOH的浓度为A．0.1000 mol/L B．0.0978 mol/L C．0.9780 mol/L D．0.1020 mol/L5．已知H2R是一种二元弱酸，有下列反应式：①HR- + H2O H2R+ OH-②HR- + H2O R2- + H3O+③HR- + OH- = R2- + H2O ④HR- + H3O+ = H2R+H2O上述反应式按水解、电离、“中和”、复分解的顺序排列的是A．①②③④B．②①③④C．②①④③D．④②①③6．常温下,向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，下列粒子的浓度减小最快的是A．CH3COOH B．CH3COO-C．H+D．OH-7．将下列物质的水溶液加热蒸干并灼烧，最后得到该溶质的是A ．KHCO 3B ．(NH 4)2CO 3C ．FeCl 3D ．NaHSO 48．下列解释事实的方程式正确的是A ．测0.1mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH 4++OH -B ．浓NH 4Cl 溶液除铁锈：NH 4+ + H 2O = NH 3•H 2O + H +，Fe 2O 3+6H + = 2Fe 3++3H 2OC ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2Cu 2++2Cl - D ．Na 2CO 3溶液呈碱性的主要原因：CO 32- +2H 2O H 2CO 3 +2OH - 9．常温下，某二元酸H 2X 的电离如下：H 2X = H + + HX -，HX - H ++X 2- 下列说法错误的A ．NaHX 溶液的pH 一定小于7B ．Na 2X 溶液的pH 一定大于7C ．在等浓度的NaHX 、Na 2X 的混合溶液中，一定有： c(HX -)+c(X 2-)=1.5c(Na +)D ．等浓度等体积的H 2X 、Na 2X 混合液中，一定有：c(HX -)+c(X 2-)=c(Na +) 10．已知：C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝akJ·mol －12C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－220kJ·mol－1H －H 、O ＝O 和O －H 键的键能分别为436、496和462kJ·mol －1,则a 的值为 A ．－332 B ．－118 C ．＋350 D ．＋13011．以石墨为电极，电解KI 溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是 A ．阴极附近溶液呈红色 B ．溶液的pH 变小 C ．阳极附近溶液呈蓝色 D ．阴极逸出气体 12．如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中， 下列分析正确的是A ．K 1闭合，铁棒上发生的反应为2H ＋+2e →H 2↑ B ．K 1闭合，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高C ．K 2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D ．K 2闭合，电路中通过0.002 N A 个电子时，两极共产生0.001 mol 气体13．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系。
浙江省富阳二中2013-2014学年高二下学期第三次质量检测理科数学试卷(解析版)
浙江省富阳二中2013-2014学年高二下学期第三次质量检测理科数学试卷（解析版）一、选择题1．“a=1”是“f（x ）=212x x a a⋅-+是奇函数”的（ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件【答案】A【解析】试题分析：当1=a ，()1212+-=x x x f ，()()x f x f x x x x x x -=+--=+-=+-=---121221211212，又由于定义域为R ，因此函数为奇函数；若()aa x f x x +-⋅=212为奇函数，()()x f x f -=-，即aa a a x x x x +-⋅-=+-⋅--212212，整理得 x xx x a a a a 221212+⋅-=⋅+-，化简得()x x a 41412+=+，12=∴a ，1±=∴a ，因此“a=1”是“f （x ）=212x x a a⋅-+是奇函数”的充分不必要条件 考点：充分条件和必要条件．2．一个几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（ ）A ．2B ．1C ．23 D ．13 【答案】C【解析】试题分析：由三视图知，该几何体是四棱锥，底面是菱形，面积22221=⨯⨯=S ，高1=h ，因此体积 3231=⋅⋅=h S V 考点：几何体的体积．3．11251111log log 33x =+的值属于区间（ ）A ．（-2,-1）B ．（1,2）C ．（2,3）D ．（-3,-2）【答案】C【解析】 试题分析：101log 51log 21log 31log 131log 13131315121=+=+=x ，由于91101271<<， 所以271log 101log 91log 313131<<，即3101log 231<<考点：（1）换底公式；（2）对数的运算．4．）ABCD【答案】A【解析】考点：正弦型函数的图象平移．5．已知m、n个命题：④若m、n其中真命题是（）A．①和③ B．①和② C．③和④ D．①和④【答案】D【解析】试题分析：对于①垂直于同一条直线的两个平面平行，正确；对于②不满足平面与平面平行的判断定理，错误；对于③平能相交，错误；对于④满足平面考点：空间中平面与平面平行的判断．6．,两点，为该双曲线的右焦点，若）AD【答案】A【解析】渐近线的交点考点：双曲线的离心率．7．对于定义在R函数2其中正确命题的个数是（）A．1 B．2 C．3 D．4【答案】D【解析】试题分析：对于①函数奇函数，图象关，把1个单位，移1于，因此，所以为周期函数，周期正确．考点：函数的图象、周期性、对称性．8．如图，在四面体ABCD中，E，F分别为AB，CD的中点，过EF分别与直线BC，AD相交于点G，H，下列判断中：BC上，点H在线段AD的延长线上；GF，EH，BD相交于同一点或相互平行；G，H在线段BC，AD上时，几何体AC-EGFH的体积是一个定值．其中正确的序号是（）A．①③④ B．③④ C．②③ D．①②③【答案】A【解析】考点：直线与平行平行的判断定理和性质定理9,设（）A．B．C．D【答案】D【解析】，p2='y y23）（4）代入（1）（2）代入代入消由（12）考点：（1）抛物线的性质；（2）直线方程的应用．二、填空题10,那么实数k的取值范围是（）A．（－∞,1） B．（－∞,1] C．（1,+∞） D．（－∞,+∞）【答案】B【解析】函数图没有交点，由于，因此考点：（1）子集的个数；（2）指数函数的图象和性质．11．设等比数列{a n}的前n，且2a3+3=S2 , a2+3=S3 , 则该数列的= ．【解析】考点：等比数列的性质．12a的取值范围是．【解析】试题分析：由题意因此考点：对数函数的性质．13的夹角的最小值是．【解析】试题分析：由题意整理即考点：平面向量夹角的余弦公式．14．已知它所在平面外一点的距离都是14，那么点P到平面ABC的距离为______【答案】7【解析】考点：正弦定理和余弦定理的应用．15．关于x满足：②B中的元素个数有限且为最少．【解析】试题分析：当时，；当时，，考点：一元二次不等式的解法．16的取值范围是．【解析】则，；函数与函数在最小值1考点：（1）奇函数的应用；（2）函数的单调性．三、解答题17．己知在锐角三角形中，对的边分别且（1（2【答案】（1（2【解析】试题分析：（1）利用两角和正弦公式和降幂公式化简，要熟练掌握公式，不要把符号搞错，很多同学化简不正确，）寻求角与角之间的关系，化非特殊角为特殊角；正确灵活运用公式，通过三角变换消去或约去一些非特殊角的三角函数值；（2）在三角形中，处理三角形的边角关系时，一般全部化成角的关系，或全部化成边的关系，解决三角形问题时，注意角的范围；（3）需要求相关角的哪些三角函数值，然后根据角的范围求出相应角三角函数值，代入展开即可，注意角的范围．试题解析：（1（2考点：（1）三角形中求角的大小；（2）求边的取值范围．18．等差数列的前n若a1=1，（1（2【答案】（1（2）证明见解析【解析】试题分析：（1（2）等差数列基本量的求解是等差数列的一类基本问题，解决这类问题的关键在于熟练掌握等差数列的有关公式并能灵活运用;（3）观测数列的特点形式，看使用什么方法求和．使用裂项法求和时，要注意正负项相消时消去了哪些项，保留了哪些项，切不可漏写未被消去的项，未被消去的项有前后对称的特点，实质上造成正负相消是此法的根源和目的．试题解析：（1）等差数列{a n}的前n项之和为S n，则也是等差数列且公差为1（2考点：（1）等差数列的通项公式；（2）证明不等式．19．设二次函[－1，4]上的最大值为12，且关于x的不等式0，5）．（1（2）若对任意的实数x m的取值范围．【答案】（1（2【解析】试题分析：（1）二次函数在闭区间上的最值主要有三种类型：轴定区间定、轴动区间定、轴定区间动，不论哪种类型，解题的关键是对称轴与区间的关系，当含有参数时，要依据对称轴与区间的关系进行分类讨论；（2）二次函数、二次方程与二次不等式统称“三个”二次，它们常结合在一起，有关二次函数的问题，数形结合，密切联系图象是探求解题思路的有效方法，一般从：①开口方向；②对称轴位置；③判别式；④端点值符合四个方面分析；（3）二次函数的综合问题应用多涉及单调性与最值或二次方程根的分布问题，解决的主要思路是等价转化，多用到数形结合思想与分类讨论思想试题解析：解：（1）依题意可设二次函数的解析式为f（x）=ax（x-5）且a>0，则∴f（x）=ax（x-5）=a（x-2．5）2-6．25a又∵f（x）在[-1,4]上的最大值为12∴6a=12 ⇒ a=2（2）解法一：设0≤t≤2∴f（2-2cosx）<f（）⇔2·2t·（2t-5）<2·（t-m）·（t-m-5）⇔（3t-m-5）（t+m）<0∴实数m解法二：因为f（x所以f（2-2cosx）<f（）等价于|2-2cosx-|<|1--m-| 即∴实数m．考点：（1）求二次函数的解析式；（2）恒成立的问题20．如图1角形，2中点，设直垂直于矩形（1（2）设二面大小求线段【解析】试题分析：（1）证明线面垂直的方法：一是线面垂直的判定定理；二是利用面面垂直的性质定理；三是平行线法（若两条平行线中的一条垂直于这个平面，则另一条也垂直于这个平面．解题时，注意线线、线面与面面关系的相互转化；（2）利用已知的线面垂直关系建立空间直角坐标系，准确写出相关点的坐标，从而将几何证明转化为向量运算．其中灵活建系是解题的关键．（3）把向量夹角的余弦值转化为两平面法向量夹角的余弦值;（4）空间向量将空间位置关系转化为向量运算，应用的核心是要充分认识形体特征，建立恰当的坐标系，实施几何问题代数化．同时注意两点：一是正确写出点、向量的坐标，准确运算；二是空间位置关系中判定定理与性质定理条件要完备．试题解析：（1∽，又正中，是的中点，又（2）考点：（1）直线和平面垂直的判断；（2）二面角的应用．21C2（1（2【答案】（1（2【解析】试题分析：（1（2）解决直线和椭圆的综合问题时注意：第一步：根据题意设直线方程，有的题设条件已知点，而斜率未知；有的题设条件已知斜率，点不定，可由点斜式设直线方程．第二步：联立方程：把所设直线方程与椭圆的方程联立，消去一个元，得到一个一元二次方程．第三步：求解判别式条件求解问题中结论．试题解析：（1椭圆C（2）由点差法知PQ的中垂线交x考点：（1）求椭圆的标准方程；（2）直线与椭圆的综合应用．。
浙江省富阳市第二中学2013-2014学年高二下学期期中质量检测生物试卷1
富阳二中高二期中质量检测生物试卷一、选择题Ⅰ（本题共20小题，每小题1分，共计20分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1. 下列有关生命的物质基础和结构基础的叙述，不正确的是A. 碳链是构成细胞中有机化合物的基本骨架B. 线粒体、核糖体、染色体、叶绿体等结构中都含有DNAC. 受体、酶、载体蛋白等物质的功能都具有专一性或特异性D. 磷脂是构成细胞膜的重要物质，活细胞内都含有磷脂2. 叶绿体和线粒体是真核细胞中重要的细胞结构，下列相关叙述不正确的是A. 二者均为双层膜的细胞器，均含有DNA分子B. 二者均能合成部分蛋白质，控制一定的性状C. 叶绿体内能够通过光合作用合成葡萄糖，线粒体内可以通过需氧呼吸分解葡萄糖D. 含有叶绿体的细胞通常含有线粒体，含有线粒体的细胞不一定含有叶绿体3. 某同学探究“不同浓度蔗糖溶液对紫色洋葱鳞片叶表皮细胞形态的影响”，得到如图所示结果。
相关叙述正确的是A. 实验的主要原理是活的植物细胞能够发生渗透作用B. 实验中需要使用显微镜、载玻片等仪器以及染色药品C. 紫色洋葱鳞片叶表皮细胞浸润在蒸馏水中时，细胞会胀破D. 结果表明大多数细胞的细胞液浓度介于0.25～0.3mmol/L之间4. 生长于较弱阳光下的植物，当提高CO2浓度时，光合作用速率并未加快，这一现象最可能的原因是A. 细胞呼吸受阻影响光合作用B. 使三碳酸还原的NADPH和ATP不足C. 碳反应过程的酶在弱光条件下活性低D. 细胞呼吸较强，大量消耗光合作用产物5. 下图表示绿色植物细胞部分结构中的某些代谢过程，图中①～⑦代表各种物质。
有关叙述与事实不符的是A. 在有光的条件下，图中物质⑥可由⑤分解而来B. 图中④代表的是细胞各项生命活动可直接利用的一种能源物质C. 若该绿色植物长时间处于黑暗状态，则图中①→②→①的循环不能进行D. 进入相应结构的物质⑦中可能包含有图中的物质⑥6. 下列关于细胞的生命历程叙述正确的是A. 原核细胞没有染色体，所以原核生物不能进行细胞增殖B. 胰岛β细胞中既有胰岛素基因和血红蛋白基因，也有合成胰岛素和血红蛋白的mRNAC. 人胚胎发育过程中需要调整神经细胞的数量属于细胞凋亡的过程D. 癌细胞同正常细胞相比核糖体的活动会明显减弱7. 下列关于细胞分化、衰老、凋亡与癌变的叙述，不正确的是A. 细胞分化的结果将造成不同细胞间蛋白质种类的差异B. 个体发育过程中细胞的衰老对于生物体是有利的C. 细胞凋亡对生物的个体发育、机体稳定状态的维持等有着重要作用D. 体细胞中发生的癌变不是一种可遗传变异8. 下列关于真核细胞DNA分子复制的说法，正确的是A. 复制过程主要发生在有丝分裂前期B. DNA分子先完全解开双螺旋结构再进行复制C. 复制可发生在细胞核中，也可发生在线粒体和内质网中D. 复制形成的两个子代DNA分子的碱基序列有可能不同9．下图表示某哺乳动物(2n＝24)产生生殖细胞的过程，以下说法错误的是A．在Ⅰ过程中某时期细胞的染色体组最多B．细胞中染色体数目减半发生于Ⅱ过程中C．一个A细胞产生的C细胞染色体组成有212种D．该哺乳动物一定为雄性个体10.磷酸化是指在某些物质分子上加入一个磷酸基团，如三磷酸腺苷（ATP）就是由二磷酸腺苷（ADP）磷酸化而来。
浙江省富阳市富阳镇第二中学高二上学期第三次质量检测化学试题(无答案)
本卷可能用到的数据：相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Na 23 Mg 24 Zn 65 Ca 40 Ba 137一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，共40分）1．下列说法正确的是A．有化学键断裂的变化一定是化学变化B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C．pH=7的溶液一定呈中性D．c(H+) = c(OH-)的溶液一定是中性溶液2．下列有关实验操作、实验现象、实验数据的说法正确的是A．用精密pH试纸测得某盐溶液的pH=9.26B．用酸式滴定管量取20.00mLNa2CO3溶液C．甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液(碱式滴定管中)滴定未知浓度的醋酸(锥形瓶中)，终点时的颜色变化为：橙色→黄色。
D．中和滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗涤2—3次后，就可以直接加入一定体积的标准液或待测液了，不需要对锥形瓶进行润洗，也不需要干燥。
3．用标准硫酸溶液(锥形瓶中)测定未知NaOH溶液(碱式滴定管中)，下列说法不正确的A．滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化B．左手控制碱式滴定管橡胶管内的玻璃球，右手小心地顺时针摇动锥形瓶C．可以选用甲基橙作指示剂也可以选用酚酞作指示剂，根据指示剂颜色变化来判断终点，还可以用pH计实时测定溶液的pH来判断滴定终点D．待测液NaOH溶液的浓度大致为8mol/L，标准硫酸溶液的浓度为0.1000mol/L，为简化滴定操作并准确测定NaOH的浓度，可以将标准硫酸溶液进行浓缩后再滴定4．某实验兴趣小组用0.1000mol/L的标准盐酸溶液测定未知NaOH溶液，进行了4次中和滴定，数据如下：实验序号待测液数据/mL 标准液数据/mL滴定前滴定后取用前取用后1 0.10 20.10 0.00 20.002 0.80 22.60 0.00 20.003 0.40 20.20 0.00 20.004 1.20 21.40 0.00 20.00该待测NaOH的浓度为A．0.1000 mol/L B．0.0978 mol/L C．0.9780 mol/L D．0.1020 mol/L5．已知H2R是一种二元弱酸，有下列反应式：①HR- + H2O H2R+ OH-②HR- + H2O R2- + H3O+③HR- + OH- = R2- + H2O ④HR- + H3O+ = H2R+H2O上述反应式按水解、电离、“中和”、复分解的顺序排列的是A．①②③④B．②①③④C．②①④③D．④②①③6．常温下,向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，下列粒子的浓度减小最快的是A．CH3COOH B．CH3COO-C．H+D．OH-7．将下列物质的水溶液加热蒸干并灼烧，最后得到该溶质的是A．KHCO3B．(NH4)2CO3C．FeCl3D．NaHSO48．下列解释事实的方程式正确的是A ．测0.1mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2ONH 4++OH -B ．浓NH 4Cl 溶液除铁锈：NH 4+ + H 2O = NH 3•H 2O + H +，Fe 2O 3+6H + = 2Fe 3++3H 2OC ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu 2++2Cl -D ．Na 2CO 3溶液呈碱性的主要原因：CO 32- +2H 2O H 2CO 3 +2OH - 9．常温下，某二元酸H 2X 的电离如下：H 2X = H + + HX -，HX - H ++X 2- 下列说法错误的A ．NaHX 溶液的pH 一定小于7B ．Na 2X 溶液的pH 一定大于7C ．在等浓度的NaHX 、Na 2X 的混合溶液中，一定有： c(HX -)+c(X 2-)=1.5c(Na +)D ．等浓度等体积的H 2X 、Na 2X 混合液中，一定有：c(HX -)+c(X 2-)=c(Na +) 10．已知：C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝akJ·mol －12C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－220kJ·mol－1H －H 、O ＝O 和O －H 键的键能分别为436、496和462kJ·mol －1,则a 的值为 A ．－332 B ．－118 C ．＋350 D ．＋13011．以石墨为电极，电解KI 溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是 A ．阴极附近溶液呈红色 B ．溶液的pH 变小 C ．阳极附近溶液呈蓝色 D ．阴极逸出气体 12．如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中， 下列分析正确的是A ．K 1闭合，铁棒上发生的反应为2H ＋+2e →H 2↑ B ．K 1闭合，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高C ．K 2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D ．K 2闭合，电路中通过0.002 N A 个电子时，两极共产生0.001 mol 气体 13．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系。
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专业文档 珍贵文档 可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;S-32;Br-80 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，20×2分=40分） 1．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子：Cl2017 B．CO2的比例模型：
C．铝原子的结构示意图： D．聚丙烯的结构简式： 2．下列物质中，属于弱电解质的是 A．铁 B．草酸 C．氨水 D．CH3COONa 3．反应X(g)＋Y(g)2Z(g) H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 A．降低温度，Y的转化率增大 B．加入催化剂，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．减小容器体积，平衡向右移动 4．下列描述中，不符合生产实际的是 A．电解饱和食盐水制烧碱，在阳极区产生NaOH溶液 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解熔融的氯化钠制取金属钠，金属钠在阴极产生 D．在镀件上电镀银，用银作阳极 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L 1mol·L-1的NaClO溶液中含ClO－的数目为NA
B．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA
C．12.0g熔融的NaHSO4 中含有的阳离子数为0.2NA
D．乙烯和乙醇共1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为3NA
6．室温下，由水电离产生的总的c(OH-)=1×10-11mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．Na+、NH4+、Cl-、SO42- B． K+、Na+、NO3-、SO42- C．K+、Na+、HCO3-、NO3- D．S2-、CH3COO-、Na+、Cs+ 7．2013年12月2日嫦娥三号探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星
发射中心发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。长征三号乙运载火箭用的燃料是液态偏二甲基肼C2H8N2,氧化剂是液态N2O4，已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成液态水放出50kJ热量，则下列热化学方程式正确的是 A．C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l) ΔH＝-50kJ·mol－1
B．C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) ΔH＝-50kJ·mol－1 C．C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l) ΔH＝-2000kJ·mol－1 D．C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) ΔH＝-2000kJ·mol－1 8．将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是 A．FeCl3与FeCl2 B．KHCO3与KOH C．NH4Cl与NaCl D．AlCl3与Al2 (SO4)3 9．某温度时，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋) ＝1×10－10 mol·L－1，在该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH=5 的NaHSO4溶液V2 L混合，所得溶液pH=6，则 V1: V2等于 A．1:9 B．1:10 C．1: 1 D．1: 2 专业文档 珍贵文档 10．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强 C．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液 D．Y和W形成的化合物中，阴阳离子的个数比可能为1：1 11．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 4OH- = 2Cu↓+ O2↑+2H2O B．用银氨溶液检验乙醛的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-水浴加热CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ 2H2O C．钢铁腐蚀负极电极反应式：Fe-3e-=Fe3+
D．甘氨酸与氢氧化钠溶液反应： 12．向盛有足量A的体积不变的密闭容器中通入B，发生反应：A(s)＋2B(g) 4C(g)＋D(g)；ΔH>0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态 B．若保持体积一定，当温度升高时，平衡常数增大，θ小于45° C．该反应的平衡常数表达式为K＝[c4(C)·C(D)]/c2(B) D．该条件下，达到平衡时B的转化率为50% 13．下列说法正确的是 A．2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g) ΔH＝-566 kJ·mol-1 ，N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol-1 ，则2CO(g)＋2NO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=－746 kJ·mol-1 B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 C．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积常数 D．若反应2AB(g)C(g) + 3D(g) 在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该正反应的△H＜0、 △S＞0 14．下列说法正确的是 A．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷 B．今年5月18日桐庐县320国道化学品运输车侧翻造成1,1,2,2-四氯乙 烷泄漏，该有机物是一种重要的有机溶剂，不溶于水且密度比水小 C．右图所示的有机物分子式为C14H12O2，此有机物能与NaHCO3溶液反应 放出CO2气体
D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成 15．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)。右图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法不正确的是 A．目前工业上采用加压条件，其目的是为了提高乙烯的转化率和加快反应速率 B．该反应的平衡常数K(A)＞K(C) C．B点（4.91MPa）的v正＞v逆 D．反应速率：A点大于C点 专业文档 珍贵文档 16．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，最外层电子数之和为14，A、C同主族，B、 D也同主族，A、B在不同周期，X、Y均是由A、B、C、D四种元素组成的盐，X与Y相互作用， 产生气体Z。下列说法正确的是 A．四种元素形成的简单离子半径按照D、C、B、A的顺序逐渐减小 B．A与其它元素形成的二元化合物的晶体类型相同 C．Z气体通入BaCl2溶液中无现象，再滴入FeCl3溶液则可看到有沉淀产生 D．X的水溶液和Y的水溶液一种呈酸性另一种呈碱性 17．英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，关于该电池描述正确的是 A．电池工作时H+移向负极 B．该装置实现了将电能转化成为化学能的能量转化形式 C．理论上电池工作时，每消耗67.2L O2时，可以净化2mol CO(NH2)2
D．电池的负极反应式为：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
18．花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：
下列有关花青苷说法正确的是 A．花青苷可作为一种酸碱指示剂 B．1mol I和1mol Ⅱ分别都能与6mol Br2发生取代反应 C．Ⅱ的分子式为C27H30O16 D．I和Ⅱ既能与NaOH溶液反应，又能与NaHCO3溶液反应 19．关于下列各图的叙述正确的是
A．图A表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=－483.6kJ·mol-1 B．图B表示醋酸溶液中逐渐滴加氨水时溶液导电性的变化 C．图C表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L醋酸溶液pH的变化图 D．图D表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH 20．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是 A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3 专业文档 珍贵文档 B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)=0.35mol/(L·min) C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4mol D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ
二、填空题（本大题有个5小题，共60分） 21．（11分）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答： （1）Y在元素周期表中的位置是 ；X氢化物的电子式是 。 （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是 。 （3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。 该电池的负极反应式是 。 （4）Z和W比较，非金属性较弱的是 （填元素符号），下列可以验证这一结论的是 （填序号）。 a．元素在地壳中的含量 b．最高价氧化物对应水化物的酸性 c．断开氢化物中1mol H―Z或H―W键所需的能量 d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性 22．（8分）常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题： (1)混合溶液的pH＝8的原因是 (用离子方程式表示)。 (2) 0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 A.c(H+) B.c(H+)/ c(HA) C. c(H+)·c(OH-) D. c(OH-)/ c(H+) E. c(H+)·c(A-)/c(HA) (3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3
溶液的pH 7(填“>”、“<”或“＝”)。
(4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A. NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列 (填序号)。 23．（21分）2013年下半年我国大部地区发生了严重的雾霾天气，汽车尾气的排放、北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气、工业生产排放的废气等等都是产生雾霾天气的原因之一。 Ⅰ.汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因。已知： ① N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1 ② 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H2 ③ 2CO2(g)2CO(g)+ O2(g) △H3 ④ 2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+ 2CO2(g) △H4 请完成以下问题： (1)根据反应①②③，确定反应④中△H4=__________________ (2)根据下图1，反应④热化学方程式__________________________，该反应在_________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于该反应正向自发。 (3)下图2表示反应④的反应物NO、CO起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。 ①T1____T2 (填“＝”、“>”或“>”)，X、Y、Z三点，CO的转化率的从大到小的顺序是 。 ②T1℃时，在1L的密闭容器中，充入0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol·L－1，则此温度下平衡常数K＝ ，若此温度下，某时刻测得CO、