电化学 二轮复习
高考化学二轮复习电化学教案(全国通用)
专题八电化学【专题要点】电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，主要以选择题的形式出现，考查的内容有：原电池、电解池、电镀池的电极名称及根据总反应方程式书写原电池各电极反应式、根据电解时电极变化判电极材料或电解质种类、根据反应式进行计算、与电解池及电镀池精炼池进行综合考查、提供反应方程式设计原电池、提供电极材料电解质溶液进行原电池是否形成的判断、与图像进行结合考查各电极上质量或电解质溶液溶质质量分数的变化等。
其中原电池的工作原理及其电极反应式的书写、电解产物的判断和计算是高考命题的热点。
由于今年氢能源已进入实用阶段，它的重要性不言而愈，电动车用电池仍是考查的热点。
【考纲要求】1.了解原电池和电解池的工作原理，写出相应的电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理；认识化学能与电能的实际意义及其重要应用。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原理，认识金属腐蚀的危害，4.了解防止金属电化学腐蚀的主要措施【教法指引】1. 原电池的判定先分析有无外接电源，有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；再依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”：一看电极，两极为导体且活泼性不同；二看溶液，两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。
2. 电极反应的书写找出发生氧化反应和还原反应的物质（或离子），确定正负或阴阳极反应的物质（或放电的离子），利用电荷守恒分别写出电极反应式3. 原电池的正负极的判断(从原电池反应实质角度确定)：较活泼金属作负极，发生氧化反应(电子流出的一极)；另一导体作正极，发生还原反应(电子流入的一极)4. 对于化学电源和新型电池工作原理的分析可类比于铜、锌、硫酸原电池，可把总反应折成两部分进行处理。
知道两极反应式，或一极反应式或总反应式，可通过加减的方法求出另一极反应或总反应方程式。
5. 电解原理电解池是将电能转化为化学能的装置，在电解池中，阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，其放电顺序一般为：阳极：活泼性电极>含氧酸根离子阴极：与金属活动顺序表中金属阳离子的氧化顺序一致。
第23讲 电化学易错点分析与补正(课件)-2023届高考二轮复习(全国通用)
为红色。因为产生了碱，溶液碱性增强，所以溶液的 pH 变大。
2、不能准确判断电解前后pH变化
【易错典例2】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为 离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中 离子被阻挡不能进入中间隔室。
A．燃料电池中正极反应为21O2＋2e－＋2H＋===H2O B．当燃料电池消耗 1 mol H2 时，U 形管中转移 2 mol 电子 C．当此装置用于铁表面电镀铜时，a 电极为铁，电镀过程中，硫酸铜溶 液浓度基本不变 D．若 a 电极为粗铜，b 电极为纯铜，则该装置可用于铜的精炼
【答案】C 【解析】由图可知左边装置为酸性条件下的氢氧燃料电池，则通入 H2 的一
下列说法错误的是( )
A．阴极附近溶液呈红色
B．阴极逸出气体
C．阳极附近溶液呈蓝色 【答案】D
D．溶液的pH变小
【解析】以石墨为电极，电解 KI 溶液的方程式是：2KI＋2H2O=通==电==I2＋H2↑
＋2KOH。由于其中含有少量酚酞和淀粉，所以在阳极附近碘单质遇淀
Hale Waihona Puke 粉溶液变为蓝色；在阴极由于产生氢气，溶液显碱性，遇酚酞溶液变
类型
原理图及信息
电极反应式
浓差 电池
负极：Ag－e－===Ag＋； 正极：Ag＋＋e－===Ag；
闭合开关K后，电子由溶液浓度小的一极流出
(3)可逆的氧化还原反应也可设计成原电池，改变物质的浓度，电极反应式会发
生变化。如
类型
原理图及信息
电极反应式
利用可逆氧化 还原反应设计
的原电池
总反应：2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2
高三化学二轮复习专题——电化学
09电化学【考纲点击】1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
2、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
【原电池 电解池 考点重现率】（1）电极的判定及电极反应现象的描述（2）电极反应式的书写（3）工作原理的分析（电子、离子的转移方向）（4）电解的简单计算（电极质量、产生气体与转移 电子数的关系）（5）工作前后溶液酸碱性的判断【课前预习区】1.（2009年南师附中模拟）烧杯A 中盛放0.1mol·L -1的H 2SO 4溶液，烧杯B 中盛放0.1mol·L -1的CuSO 4溶液（两种溶液均足量），装置如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A.A 为原电池，B 为电解池B.Fe 电极的反应式为：Fe-2e -=Fe 2+C.当A 烧杯中产生0.1mol 气体时，B 烧杯中产生气体的物质的量也为0.1molD.一段时间后，B 烧杯中溶液的pH 下降2. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）A.图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C.图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D.图d 中，Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的3. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，现断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ） A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ++2Cl −===通电Cl 2↑+H 2↑ B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2+2e —＝2Cl −D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极【课堂互动区】含酚酞的饱和食盐水 K 1 K 2 石墨 直流电源 A 铜一、原电池和电解池工作原理【例题1】如右图所示：（1）如果只接通K，铁棒是极，发生（氧化或还原）反应，电极反应式是，石墨是极；电极反应式是；总反应式是漏斗中的液面(2）如果只接通K3，铁棒是极，电极反应式是石墨是极；电极反应式是；总反应式是（3）如果只接通K1，铁棒周围便出现白色沉淀，则铁棒应与电源的极相连，电极式；石墨是极，电极反应式是；总反应式是漏斗中的液面【例2】［2012·福建理综化学卷9］将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42—）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色【规律总结】1.原电池、电解池的电极判断(1)电极材料（原电池）；电源（电解池）(2)电极上的现象及发生的反应(3)电子运动方向;电流的流向(4) 溶液中阳离子、阴离子的运动方向2分析电极反应及其产物原电池：负极：M-n e-=M n+正极：（1）酸性溶液中：2 H+ +2 e-=H2↑（2）不活泼金属盐溶液：M n++n e- =M（3）中性、弱酸性条件下：2 H2O +O2+4 e-=4 OH-电解(镀)池：阳极：⑴若阳极是由活性材料(除C、Pt、Au等以外的其它金属)做成，阳极反应是阳极金属失去电子而被氧化成阳离子；⑵若阳极是由C、Pt、Au等惰性材料做成，阳极反应则是电解液中阴离子在阳极失去电子被氧化。
高考化学二轮复习资料：电化学.doc
高三二轮专题复习：电化学原理及应用[考纲要求] 1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因；了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
考点一一座“盐桥”连接“两池”形成回路1．电化学装置中都有两个电极，分别发生氧化反应与还原反应。
若两个电极插在同一电解质溶液的容器内，则由于阴阳离子的移动速率不同而导致两极之间出现浓度差，以及因电极本身直接与离子反应而导致两极之间电势差变小，影响了电流的稳定。
为解决这个问题，人们使用了盐桥。
盐桥主要出现在原电池中，有时也可在电解池中出现，其主要作用就是构建闭合的内电路，但不影响反应的实质。
盐桥内常为饱和氯化钾、硝酸钾等溶液。
2．盐桥是新课改教材中出现的新名词，因而围绕盐桥的电化学知识已成为新课改地区命题的一个热点，所以有必要分析研究盐桥问题的考查思路。
通常从以下四个方面命题。
(1)考查盐桥的作用。
(2)考查含盐桥的电化学总反应式的书写。
(3)考查盐桥内溶液离子的移动方向。
(4)考查含盐桥的电化学装置的设计。
(5)考查盐桥的作用与平衡移动。
题组一明确原理，设计装置1．[2013·广东理综，33(2)(3)](2)能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图(见上图)，并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________。
③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是________________________________________________________________________。
高三二轮复习专题10电化学基础课件
图1和图2两装置的相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象。 负极：Zn－2e－===Zn2＋ 正极：Cu2＋＋2e－===Cu 总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋ 不同点：图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反
应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置 的温度会升高。
知正极MnO2得电子被还原，A错误；B.银锌纽扣电池由锌粉作负极、氧化银作正
极和氢氧化钾溶液构成，电池工作时的反应原理为：
Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag，电池工作过程中，正极上氧化银得电子发生还原
反应，生成Ag，B正确；C.铅酸
蓄电池放电时，发生的反应是PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，硫酸不断的
高频考点透析
考点一、原电池原理与化学电源
【例题】下列有关叙述正确的是（ B ） A.碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 B.银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag C.放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D.电镀时，待镀的金属制品表面发生氧化反应
【知识构建】 原电池原理及应用
1.概念和反应本质 原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2.在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为___负_____极，电极上发生的是 ____氧__化______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为__Z_n_－__2_e_－__=_=_=_Z_n_2_＋__；
锌片上观察到的现象为___锌__片__溶__解_________________； 铜为____正____极，电极上发生的是__还__原____(填“氧化”或“还原”)反应， 电极反应式是__C_u_2_＋__＋__2_e_－__=_=_=_C_u_________________________； 铜片上观察到的现象是__铜__极__变__粗_______________________________。 原电池总反应的离子方程式为__Z_n_＋__C_u_2_＋__=_=_=_Z_n_2_＋__＋__C_u______________。
2020年高三化学二轮复习(二模备考)：《电化学》专题训练【答案+解析】
2020年高三化学二轮复习（二模备考）：《电化学》专题训练1．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。
已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，下列有关该电池的说法正确的是( )A．该电池的正极反应式为4OH－＋4e－===O2↑＋2H2OB．该电池的负极反应式为H2－2e－===2H＋C．放电时OH－向负极移动D．当生成1 mol H2O时，转移2 mol电子解析：选D 该燃料电池的燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应式为2H2＋2CO2－3－4e－===2H2O＋2CO2，正极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3，故A、B均错误；电解质中移动的阴离子为CO2－3，不是OH－，故C错误；根据负极反应式知，生成1 mol H2O时转移2 mol电子，故D正确。
2．利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
下列说法中，正确的是( )A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．电极a表面发生还原反应C．该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2解析：选A 根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故A正确；电极a表面发生水转化为氧气的过程，反应中O元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；由图知，a为负极，b为正极，H＋从a极区向b极区移动，故C错误；根据得失电子守恒，该装置中每生成1 mol CO，同时生成12molO2，故D错误。
3.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。
下列说法正确的是( )A．钛电极发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐增大C．离子交换膜应采用阳离子交换膜D．阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O解析：选D 钛电极为阴极，发生还原反应，A项错误；铜作阳极，阳极上铜发生失电子的氧化反应，阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，OH－由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，C项错误、D项正确；由阴极区迁移过来的OH－在阳极全部参与反应，阳极附近溶液的pH不变，B 项错误。
高考二轮复习化学教案专题八《电化学》
高考二轮复习化学教学设计：专题八《电化学》电化学【专题重点】电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，主要以选择题的形式出现，考察的内容有：原电池、电解池、电镀池的电极名称及依据总反响方程式书写原电池各电极反响式、依据电解时电极变化判电极资料或电解质种类、依据反响式进行计算、与电解池及电镀池精华池进行综合考察、供给反响方程式设计原电池、供给电极资料电解质溶液进行原电池能否形成的判断、与图像进行联合考察各电极上质量或电解质溶液溶质质量分数的变化等。
此中原电池的工作原理及其电极反响式的书写、电解产物的判断和计算是高考命题的热门。
因为今年氢能源已进入适用阶段，它的重要性不言而愈，电动车用电池还是考察的热门【考大纲求】1.认识原电池和电解池的工作原理，写出相应的电极反响和电池反响方程式。
2.认识常有化学电源的种类及其工作原理；认识化学能与电能的实质意义及其重要应用。
3.理解金属发生电化学腐化的原理，认识金属腐化的危害， 4.认识防备金属电化学腐化的主要措施【教法引导】1.原电池的判断先剖析有无外接电源，有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；再依照原电池的形成条件剖析判断，主要思路是“三看”：一看电极，两极为导体且开朗性不一样；二看溶液，两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。
2.电极反响的书写找出发生氧化反响和复原反响的物质（或离子），确立正负或阴阳极反响的物质（或放电的离子），利用电荷守恒分别写出电极反响式3.原电池的正负极的判断 (从原电池反响实质角度确立 )：较开朗金属作负极，发生氧化反响(电子流出的一极 )；另一导体作正极，发生复原反响(电子流入的一极 )4. 关于化学电源和新式电池工作原理的剖析可类比于铜、锌、硫酸原电池，可把总反响折成两部分进行办理。
知道两极反响式，或一极反响式或总反响式，可经过加减的方法求出另一极反响或总反响方程式。
5. 电解原理电解池是将电能转变为化学能的装置，在电解池中，阳极发生氧化反响、阴极发生复原反响，其放电次序一般为：阳极：活泼性电极 S2IBrClOH 含氧酸根离子阴极：与金属活动次序表中金属阳离子的氧化次序一致6.电化学计算的基本方法原电池和电解池的计算包含两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、依据电荷量求产物的量与依据产物的量求电荷量等的计算。
高考化学二轮复习课件：专题8 电化学基础
(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段 时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的 ______________棒； 乙池中的________________棒。
②在乙池中阳极的电极反应式是 ________________。
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出甲池中正极的电极反应式： _____________。
Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，由于生成了 OH－，故阴极附近溶液的pH升高，C错； 阳极失电子，发生氧化反应，即Ni(OH)2在 阳极上放电，生成Ni2O3和水，D正确；选 C。
答案：C
2．(2011·全国卷，10)用石墨作电极电解
CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解 质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入
高考化学第二轮复习
专题8 电化学基础
1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池 反应方程式。
2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3．了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池 反应方程式。 4．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危 害，防止金属腐蚀的措施。
(2011·新课标，11)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放 电时的总反应为：
HCl 溶液
CuCl2 溶液
电解质 本身
电解质 本身
减小 增大 氯化氢
减小
氯化铜
放H2 生碱型
阴极：放出H2 生成碱 阳极：电解质 阴离子放电
NaCl 溶液
电解质 和水
生成新 电解质
增大
氯化氢
放O2 生酸型
阴极：电解质 阳离子放电 阳极：OH－放 电生成酸
CuSO4 溶液
电解质 和水
生成新 电解质
解析：甲为原电池，乙为电解池。当溶液 均为CuSO4溶液时，甲中的碳棒为正极， 电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu；乙中的 铁 棒为阴 极 ，电 极反应 式为 Cu2 ＋＋2e － ===Cu。当溶液均为NaCl溶液时，甲池发 生吸氧腐蚀，乙池为氯碱工业的反应，生 成氢气、氯气和氢氧化钠。制备“84消毒 液”时，由于其溶质只有一种，故阳极只 产生NaClO，阴极只产生氢气。
高考化学二轮复习教案：专题十 电化学原理(教师版)
【命题规律】电化学内容是高考试卷中的常客，对原电池和电解池的考查往往以选择题的形式考查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的判断等。
在第Ⅱ卷中会以应用性和综合性进行命题，如与生产生活(如金属的腐蚀和防护等)相联系，与无机推断、实验及化学计算等学科内知识综合，尤其特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应式的书写。
题型新颖，但不偏不怪，只要注意基础知识的落实，以及能力的训练便可以从容应对。
【知识网络】【重点知识梳理】一、原电池电极的判断以及电极方程式的书写1.原电池正、负极的判断方法：(1)由组成原电池的两极材料判断。
一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。
电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。
(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断。
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断。
原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。
(5)电极增重或减轻。
工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。
(6)有气泡冒出。
电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。
2．原电池电极反应式和总反应式的书写(1)题目给定原电池的装置图，未给总反应式：①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。
②结合介质判断出还原产物和氧化产物。
③写出电极反应式(注意两极得失电子数相等)，将两电极反应式相加可得总反应式。
(2)题目中给出原电池的总反应式：①分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况，找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂参加的反应即为负极反应。
②当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物由多种元素组成时，还应注意介质的反应。
电化学专题 高考二轮复习经典习题
电化学（一）一、原电池工作原理1．(2012福建∙9)将右图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是A ．Cu 电极上发生还原反应B ．电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动C ．片刻后甲池中c （SO 42−）增大D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色2．(2011山东∙)以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A ．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B ．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C ．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D ．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 3．(09福建卷∙11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋＋2I －2Fe 2＋＋I 2设计成如右图所示的原电池。
下列判断不正确的是A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中石墨电极为负极 4．(2010广东卷∙23)铜锌原电池(如图9)工作时，下列叙述正确的是A 正极反应为：Zn －2e －＝Zn 2＋B 电池反应为：Zn ＋Cu 2＋＝Zn 2＋＋Cu C 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液石墨KI 溶液FeCl 3溶液灵敏电流计盐桥甲乙5．(2010福建卷∙11)铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O研读右图，下列判断不正确的是A．K 闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，II中SO42－向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极6．(2010江苏卷∙8)下列说法不正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱二、新型电源7.（13安徽）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
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__________________________________________________ __________________________________________________ 电化学基础知识梳理
一、“三池对比” 名称 原电池 电解池 电镀池 概论 把转化为的装置 把转化为的装置
构成条件 (1)两个__________的电极，(其中一极可以为碳棒)。 (2)将电极插入__________。 (3)两电极间构成__________。 (4)能自发地进行_________反应。
(1)与外接直流电源相连 (2)两个的电极，(惰性电极：Au、碳棒、Pt)。 (3)将电极插入电解质溶液(或熔融的电解质)。
阴极： 阳极： 电解质：
图示 二、电极判断：
电化学选择题解题方法小结： 电极反应：负阳氧;正阴还 离子移动方向：正正负负；阴阳相吸 电极附近pH/电极质量：正增、负减；阴胜、阳衰 e-移动：电子不下水，离子不上（导）线 电极：阳极卤素氧气，阴极铜银氢气；放H2生碱，放O2生酸（） 电极反应正误：得失e-与环境 练习一： 【2015年福建】11．某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是（ ） A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移 C．每生成1 mol O2，有44 gCO2被还原 D．a电极的反应为：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O 【2015年江苏】10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A.反应CH4＋H2O =======通电 =======电解 ========催化剂△ 3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子 B.电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O C.电池工作时，CO32－向电极B移动 D.电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－ 【2015年新课标1】11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A．正极反应中有CO2生成
装置 电极名称 电极材料 反应类型 物质类型 外电路 外电路 实验现象 原电池 e-： 阴离子： 电流： 阳离子： 装置 电极名称 与电源 反应类型 物质类型 外电路 外电路 实验现象
电解质 极相连 e-：
阴离子：
极相连 电流： 阳离子：
1．概念把①__________转化为②__________的装置。2．工作原理(以锌—铜原电池为例)__________________________________________________
__________________________________________________ B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【2016年海南】10.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是 A.Zn为电池的负极B.正极反应式为2FeO42- +10H+6e =Fe2O3+5H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时OH 向负极迁移 【2016年江苏】7.下列说法正确的是 A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B.0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小 C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个 D.室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 【2016年四川】5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是 A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6 C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xgD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+ 【2016年新课标2】11．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg—2e－=Mg2＋B．正极反应式为Ag＋+e－=Ag C．电池放电时Cl一由正极向负极迁移D．负极会发生副反应 Mg+2H2〇=Mg（OH)2+H2↑ 【2016年新课标3】11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是 A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42- D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 【2016年浙江】11．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确．．．的是
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极
表面 B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高 C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积M(OH)n，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 【2017年全国卷3 11题】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是 A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 三、电极方程式的书写： 升降定电子，电荷配离子 燃料电池：C 4、H 1、O -2，若有N不计算。电荷配H+/OH-,查O补水。 锂离子电池：Li+配电荷 【2011年天津节选】10、方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。 （5）用Fe做电极的原因为。 （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）。溶液中同时生成的沉淀还有。 【2011年浙江节选】（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为，下列可作阴极材料的是。 A．铝材 B．石墨 C．铅板 D．纯铝 （3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为。 （4）在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是。 （5）下列说法正确的是。 A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术 __________________________________________________ __________________________________________________ B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能 C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降 D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色 【2012年北京节选】25.(13分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 (1) 当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下: ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是。 ②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:
【2012年重庆11题节选】(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示。 ①电源的负极为________(填“A”或“B”)。 ②阳极室中发生的反应依次为________、________。 ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________ g(忽略气体的溶解)。 【2017年江苏16题节选】（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。 （4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。
【2017年天津7】某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。 Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用
（4）用惰性电极电解时，24CrO能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。
【2011年山东】29．（14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。 （1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是。 （2）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS＝Na2SX,正极的电极反应式为 。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。 （3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH（填“增大”、“减小”或“不变”），Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。 【2012年广东节选】碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为： 2Li(s) +I2(s)=2LiI (s) △H 已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O (s) △H14 LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) △H2 则电池反应的△H=________；碘电极作为该电池的______极。