2020-2021学年北京高三化学二轮复习 电化学(盐桥电池)(word版 含答案)
北京市2020学年高三各区二模化学考试分类精练 选择题：热化学 电化学 word版含答案
2020学年高三各区二模化学考试分类精练选择题热化学电化学一、热化学（海淀区）1．丙烷的一溴代反应产物有两种：CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，部分反应过程的能量变化如右图所示（E a表示活化能）。
下列叙述不正确．．．的是A．1 mol丙烷中有10 mol共价键B．C3H8与Br2的反应涉及极性键和非极性键的断裂C．CH3CH2CH3 + Br· === ·CH2CH2CH3+ HBr ΔH > 0D．比较E a1和E a2推测生成速率：·CH2CH2CH3 > ·CH(CH3)2（丰台区）2．氨和二氧化碳合成尿素的合成反应分两步进行：第一步：2NH3(l)+CO2(g) NH2COONH4 (l) △H1＝﹣100.5 kJ·mol-1第二步：NH2COONH4 (l) CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H2＝﹢27.6 kJ·mol-1下列说法中不正确．．．的是A．第一步反应随着温度的升高，平衡常数增大B．1 mol H2O和1 mol NH3中含有的质子数相等C．通入过量的CO2可提高NH3的转化率D．合成尿素的总的热化学方程式为：2NH3(l)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H＝﹣72.9 kJ·mol-1（密云区）3．甲烷燃烧时的能量变化如下图，有关说法正确的是A．图1中反应为：CH4(g) +2 O2(g) === CO2(g)+2H2O(l) ∆H = +890.3 kJ/molB．图2中反应为：CH4(g) +3/2 O2(g) === CO(g)+2H2O(g) ∆H =﹣607.3 kJ/mol最新Word 可以修改最新 Word 可以 修改C ．由图可以推得：CO(g) + 1/2 O 2(g) === CO 2(g) H = ﹣283 kJ/molD ．由图可以推知：等物质的量的CO 2和CO ，CO 2具有的能量高二、电化学（海淀区）1．考古发掘出的古代青铜器（含铜锡等金属）表面经常出现小孔腐蚀，这是一种 电化学腐蚀现象。
2018——2019学年北京高三化学二轮复习电化学(盐桥问题)
2018——2019学年北京高三化学二轮复习电化学（盐桥问题）注意事项：1答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3请按照题号在各题的答题区域（黑色线框内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4保持卡面清洁，不折叠，不破损。
知识精讲：1、原电池中盐桥的作用(1)构成闭合回路，形成原电池。
(2)避免电极与电解质溶液直接反应，有利于最大程度地将化学能转化为电能。
(3)盐桥中的阴、阳离子定向迁移，使溶液保持电中性，反应持续进行，能长时间稳定放电。
2 电化学装置中都有两个电极，分别发生氧化反应与还原反应。
若两个电极插在同一电解质溶液的容器内，则由于阴阳离子的移动速率不同而导致两极之间出现浓度差，以及因电极本身直接与离子反应而导致两极之间电势差变小，影响了电流的稳定。
为解决这个问题，人们使用了盐桥。
盐桥主要出现在原电池中，有时也可在电解池中出现，其主要作用就是构建闭合的内电路，但不影响反应的实质。
盐桥内常为饱和氯化钾、硝酸钾等溶液。
3 盐桥是新课改教材中出现的新名词，因而围绕盐桥的电化学知识已成为新课改地区命题的一个热点，所以有必要分析研究盐桥问题的考查思路。
常从以下四方面命题。
(1)考查盐桥的作用；(2)考查含盐桥的电化学总反应式的书写；(3)考查盐桥内溶液离子的移动方向；(4)考查含盐桥的电化学装置的设计。
典型题目组题组一明确原理，设计装置1．根据下图，下列判断中正确的是()A．烧杯a中的溶液pH降低B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2答案 B2．能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
北京市第四中学高考化学二轮复习 电化学 1 原电池和化学电源学案(无答案)
原电池和化学电源一、原电池1．能量的转化原电池：将_____能转变为_____能的装置。
电能是现代社会应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
2、Cu-Zn原电池工作原理3、构成原电池的条件（1）有一个自发进行的_______________反应（2）装置①要有电极材料②电解质溶液③组成闭合回路（外、内）电解质溶液：电解质中阴离子向____极方向移动，阳离子向______极方向移动，阴阳离子定向移动成内电路。
4．几种常见的电池电池的评价比能量：电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少。
比功率：电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小。
质量轻、体积小而输出电能多、功率大、可储存时间长，更适合使用者的需要。
(1)一次电池：放电之后不能充电，内部的氧化还原反应是不可逆的。
干电池：一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动。
碱性锌锰电池构成：负极是_____，正极是_______，电解质是KOH负极：___________________________________________正极：___________________________________________总反应式：_______________________________________特点：比能量较高，储存时间较长，可适用于大电流和连续放电。
(2)二次电池①铅蓄电池放电电极反应：____________________________负极：_______________________________________正极：_______________________________________总反应式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)②镍一镉碱性蓄电池负极：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2；正极：2NiO(OH)+2H2O+2e－=2Ni(OH)2+2OH－总反应式：Cd +2NiO(OH)+2H2O 2N i(OH)2+ Cd(OH)2(3)燃料电池料；除纯氧气外，空气中的氧气也可作氧化剂。
北京市2020-2021版高考化学二模考试试卷
北京市2020-2021版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 煤焦油干馏可得到苯、甲苯等B . 煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油C . 石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品D . 油脂皂化反应基本完成的现象是，反应后静置，反应液不分层2. （2分） (2018高二下·北京期末) 下列化学用语正确的是（）A . CO2的结构式：O=C=OB . 葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH2OC . N2H4的电子式：D . 聚丙烯的结构简式：3. （2分） (2016高一下·上饶期中) O、 O、O2﹣、O2、O3是（）A . 氧的五种同位素B . 五种氧元素C . 氧的五种同素异形体D . 氧元素的五种不同微粒4. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高二下·哈尔滨期中) 下列物质的沸点的排列顺序正确的是（）①丁烷②2-甲基丙烷③正戊烷④2-甲基丁烷⑤2，2-二甲基丙烷A . ①＞②＞③＞④＞⑤B . ⑤＞④＞③＞②＞①C . ③＞④＞⑤＞①＞②D . ②＞①＞⑤＞④＞③6. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列分子中，只存在非极性共价键的是（）A . CO2B . NH3C . O2D . Na2O27. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列有关说法正确的是（）A . 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸B . 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C . 烈性炸药硝化甘油是由甘油与硝酸反应制得，它属于酯类D . 合成纤维中吸湿性较好的是涤纶，俗称人造棉花。
2020-2021学年化学高考(北京)复习精品课件专题十一电化学
(4)其他条件与(2)相同,经1小时测定N O
3
的去除率和pH,结果如下:
初始pH
pH=2.5
pH=4.5
NO 3 的去除率 1小时pH
约10% 接近中性
约3% 接近中性
与(2)中数据对比,解释(2)中初始pH不同时,N O
3
去除率和铁的最终物质形态不同的原因:
。
答案 (1)①Fe
②N O
3
+8e-+10H+
N
+3H H4 2O
(2)FeO(OH)不导电,阻碍电子转移
(3)①本实验条件下,Fe2+不能直接还原N O
3
;在Fe和Fe2+共同作用下能提高N
O
去 除率
3
②Fe2++2FeO(OH) Fe3O4+2H+,Fe2+将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4,利于电子转移
(4)初始pH低时,产生的Fe2+充足;初始pH高时,产生的Fe2+不足
2020-2021学年化学高考（北京）复习 课件专 题十一 电化学
2020-2021学年化学高考（北京）复习 课件专 题十一 电化学
答案 D 本题考查新型化学电源的工作原理。电池工作时,电极a为正极,得到电子,由题图可 知,工作过程中可发生反应2Li2S6+2Li++2e- 3Li2S4;外电路中流过0.02 mol电子时,负极消耗 0.02 mol Li,即减重0.14 g;石墨烯可导电,能提高电极a的导电性;放电时Li2S8不断转化为Li2S2,充 电时Li2S2不断转化为Li2S8;故D不正确,A、B、C均正确。 关联知识 二次电池充、放电时电极反应类型 ①放电时负极发生氧化反应,正极发生还原反应。 ②充电时“正”接“正”“负”接“负”,放电时的正极成为充电时的阳极,发生氧化反应;放 电时的负极成为充电时的阴极,发生还原反应。
2021-2022年高三化学二轮复习 作业卷 原电池 电解池1(含解析)
2021年高三化学二轮复习作业卷原电池电解池1（含解析）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共15小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．电池工作时，CO32－向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－2.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A、铜电极上发生氧化反应B、电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C、电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D、阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3.用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是（）A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O4.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O5.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
2020年高三化学二轮复习(二模备考)：《电化学》专题训练【答案+解析】
2020年高三化学二轮复习（二模备考）：《电化学》专题训练1．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。
已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，下列有关该电池的说法正确的是( )A．该电池的正极反应式为4OH－＋4e－===O2↑＋2H2OB．该电池的负极反应式为H2－2e－===2H＋C．放电时OH－向负极移动D．当生成1 mol H2O时，转移2 mol电子解析：选D 该燃料电池的燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应式为2H2＋2CO2－3－4e－===2H2O＋2CO2，正极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3，故A、B均错误；电解质中移动的阴离子为CO2－3，不是OH－，故C错误；根据负极反应式知，生成1 mol H2O时转移2 mol电子，故D正确。
2．利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
下列说法中，正确的是( )A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．电极a表面发生还原反应C．该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2解析：选A 根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故A正确；电极a表面发生水转化为氧气的过程，反应中O元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；由图知，a为负极，b为正极，H＋从a极区向b极区移动，故C错误；根据得失电子守恒，该装置中每生成1 mol CO，同时生成12molO2，故D错误。
3.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。
下列说法正确的是( )A．钛电极发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐增大C．离子交换膜应采用阳离子交换膜D．阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O解析：选D 钛电极为阴极，发生还原反应，A项错误；铜作阳极，阳极上铜发生失电子的氧化反应，阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，OH－由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，C项错误、D项正确；由阴极区迁移过来的OH－在阳极全部参与反应，阳极附近溶液的pH不变，B 项错误。
2020-2021学年北京高三化学二轮复习《综合实验》专题训练 word版含答案
2020-2021学年北京高三化学二轮复习《综合实验》专题训练1、（2020年海淀3玥）某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。
【初步探究】室温下进行下表所列实验。
序号操作现象实验Ⅰ取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5～6滴（混合溶液pH=5）溶液变为棕黄色实验Ⅱ取2 mL实验Ⅰ反应后的溶液，滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液溶液呈红色（1）证明实验Ⅰ中有I2生成，加入的试剂为。
（2）写出实验Ⅰ反应的离子方程式：。
（3）结合上述实验现象可以证明Fe3+与I-发生可逆反应，原因是。
【深入探究】20 min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。
（4）已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I-氧化为I2，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。
甲同学设计实验：，20 min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素．．可能是（写出两条）。
（5）乙同学查阅资料可知：FeCl3与KI的反应体系中还存在I- + I2I3-，I3-呈棕褐色。
依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20 min后溶液红色变浅的原因：。
（6）丙同学针对20 min后的实验现象继续提出假设：FeCl3与KI的反应、I-与I2的反应达到平衡需要一段时间，有可能20 min之前并未达到平衡。
为验证该假设，丙同学用4支试管进行实验，得到了颜色由浅到深的四个红色溶液体系，具体实验方案为。
答案：（1）淀粉溶液或CCl4 （2分）（2）2Fe3++2I-2Fe2++I2（2分，写等号不扣分）（3）实验Ⅱ通过检验KI过量（或Fe3+不足量）（1分）的情况下仍有Fe3+剩余（1分），说明正反应不能进行到底（2分）（4）向试管中加入5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液和2滴淀粉溶液，加酸调至pH=5 （2分）c(I-)低、c(H+)低（各1分）（2分）说明：合理的因素，如氧气浓度小等，给分；不是因素，如反应慢、未生成碘单质等，不给分。
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2020-2021学年北京高三化学二轮复习电化学（盐桥电池）
知识精讲：
1、原电池中盐桥的作用
(1)构成闭合回路，形成原电池。
(2)避免电极与电解质溶液直接反应，有利于最大程度地将化学能转化为电能。
(3)盐桥中的阴、阳离子定向迁移，使溶液保持电中性，反应持续进行，能长时间稳定放电。
2 电化学装置中都有两个电极，分别发生氧化反应与还原反应。
若两个电极插在同一电解质溶液的容器
内，则由于阴阳离子的移动速率不同而导致两极之间出现浓度差，以及因电极本身直接与离子反应而导致两极之间电势差变小，影响了电流的稳定。
为解决这个问题，人们使用了盐桥。
盐桥主要出现在原电池中，有时也可在电解池中出现，其主要作用就是构建闭合的内电路，但不影响反应的实质。
盐桥内常为饱和氯化钾、硝酸钾等溶液。
3 盐桥是新课改教材中出现的新名词，因而围绕盐桥的电化学知识已成为新课改地区命题的一个热点，
所以有必要分析研究盐桥问题的考查思路。
常从以下四方面命题。
(1)考查盐桥的作用；
(2)考查含盐桥的电化学总反应式的书写；
(3)考查盐桥内溶液离子的移动方向；
(4)考查含盐桥的电化学装置的设计。
典型题目组
题组一明确原理，设计装置
1．根据下图，下列判断中正确的是( )
A．烧杯a中的溶液pH降低
B．烧杯b中发生氧化反应
C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2
D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2
答案 B
2．（2020年湖北利川）能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图(见上图)，并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的
金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可
观察到负极__________。
③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是
________________________________________________________________________。
(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选
__________作阳极。
答案(2)①(或其他合理答案)
②电极逐渐溶解，表面有红色固体析出
③甲在甲装置中，负极不和Cu2＋接触，避免了Cu2＋直接与负极发生反应而使化学能转化为热能
(3)锌片
方法归纳
1．工作原理
原电池的闭合回路有外电路与内电路之分，外电路的电流是从正极流向负极，内电路是从负极流向正极，故内电路中的阳离子移向正极、阴离子移向负极。
(盐桥中的阳离子移向正极区，阴离子移向负极区，以维持电荷守恒)。
2．设计思路
首先根据离子方程式判断出氧化剂、还原剂，明确电极反应。
然后再分析两剂状态确定电极材料，若为固态时可作电极，若为溶液时则只能作电解液。
然后补充缺少的电极材料及电解液。
电极材料一般添加与电解质溶液中阳离子相同的金属作电极(使用惰性电极也可)，电解液则是一般含有与电极材料形成的阳离子相同的物质。
最后再插入盐桥即可。
题组二“盐桥”的作用与化学平衡的移动
3．（2020年北京顺义）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I 2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是( )
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
答案 D
4．（2020年北京顺义）下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO3－4＋2I－＋2H＋AsO3－3＋I2＋H2O”
设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。
甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB 烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。
下列叙述中正确的是( )
A．甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转
B．甲组操作时，溶液颜色变浅
C．乙组操作时，C2做正极
D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－
答案 D
强化训练：
1、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( )
A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C.铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑
D.取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变
答案 A
2、下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是( )
A.均发生了化学能转化为电能的过程
B.Zn和Cu既是电极材料又是反应物
C.工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu
D.相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高
答案 B
3、下列关于原电池的叙述正确的是( )
A.在外电路中，电流由铜电极流向银电极
B.正极反应为Cu2＋＋2e－===Cu
C.实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
D.将铜片直接浸入硝酸银溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同答案 D
4、如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( )
A.电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
B.电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu
C.该原电池的总反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
答案 C
5、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( )
A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑
D．取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变
答案 A
6、锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )
A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋
B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电流从负极流向正极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
答案 B
7、（2020年北京顺义）.如图是利用一种微生物将废水中的有机物(假设是淀粉)的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是( )
A.质子透过离子交换膜由右向左移动
B.铜电极应与X相连接
C.M电极反应式：(C6H10O5)n＋7n H2O－24n e－===6n CO2↑＋24n H＋
D.当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g
答案 C
8、（2020年北京海淀）科学家很早就提出锂-空气电池的概念，它直接使用金属锂作电极，从空气中获得。