安徽省“庐巢六校联盟”2023-2024学年高考适应性考试化学试卷含解析
安徽省“庐巢六校联盟”2023-2024学年化学高二第一学期期末复习检测试题含解析
安徽省“庐巢六校联盟”2023-2024学年化学高二第一学期期末复习检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某同学运用电解原理实现在铁棒上镀铜，设计如图装置，下列判断不．正确．．的是( )A．a是铁B．液体c可用硫酸铜溶液c Cu基本保持不变C．该实验过程中()2+Cu+2e=CuD．b上发生反应的方程式为2+-2、下列关于晶体的说法中，不正确的是( )A．凡有有规则外形的固体一定是晶体B．晶胞是晶体结构的基本单元C．晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列D．晶体尽量采取密堆积方式，以使其变得比较稳定3、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示，电极为惰性电极。
已知海水中含Na＋、Cl2—等离子。
下列叙述中正确的是( )－、Ca2＋、Mg2＋、SO4A．A膜是阳离子交换膜B．通电后，海水中阴离子往b电极处移动C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀D．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O4、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。
将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。
将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。
如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．d、c、a、b B．b、a、d、c C．d、b、a、c D．d、a、b、c5、一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s) △催化剂加热高温H+OH-一定条件CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2，△s＜0C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行6、下列对各电解质溶液的分析正确的是A．硫酸氢钠溶液中：c(H+) =c(OH﹣) + c(SO42﹣)B．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：c(NH4+) =c (Cl﹣)C．0.1mol∙L﹣1Na2S溶液中：c(S2﹣) + c(HS﹣) + c(H2S) = c(Na+)D．向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：c(CH3COO﹣)与c(OH﹣)都减小，c(OH﹣)/ c(CH3COO﹣)也减小7、下列实验操作能达到实验目的的是( )实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C 除去NH4Cl中混有的FeCl3使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7--8D 配置FeCl3溶液将FeCl3溶解于水A．A B．B C．C D．D8、铅蓄电池是重要的化学电源之一，其反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O。
安徽合肥六校教育研究会联考2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题(解析版)
安徽六校教育研究会2025·届高三年级入学素质测试化学试题1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意)1. 化学很重要。
化学可以满足下列需求：清洁的空气、健康的食品、可靠的药品和先进的材料。
下列有关叙述不正确的是NaIO)的形式存在A. 加碘食盐中的碘以碘酸钠(3B. 可生物降解的聚乳酸用于手术缝合线、药物缓释材料等C. “84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用D. 制作豆腐时可使用石膏、氯化镁作凝固剂【答案】A【解析】【详解】A(KIO3)的形式存在，故A错误；B．可生物降解的聚乳酸具有优异的生物相容性，较少受到排斥，无毒性，可用作手术缝合线、缓释药物材料，故B正确；C．洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）进行混用，会产生有毒气体氯气，故C正确；D．在制作豆腐的过程中，石膏和氯化镁通过与豆浆中的蛋白质发生反应，使其凝固成固体，石膏通过与豆浆中的钙离子结合形成凝胶，从而凝固豆腐，而氯化镁则通过改变豆浆中大豆蛋白的结构，使其凝固成豆腐，故D正确；故选A。
2. 下列化学用语或图示正确的是Cl-CH-CH=CHA. 1-氯丙烯的结构简式：22B. 基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理O分子的球棍模型：C. 3D. CO的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．1-氯丙烯的结构简式：CH3-CH=CHCl，A错误；B．基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了洪特规则，B错误；C．O3的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为116.5°，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键，所以O3分子的球棍模型不是：，C错误；D．CO为共价化合物，其电子式为：，D正确；故选D。
安徽合肥六中2024年高三六校第一次联考化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是c(OH)：盐酸>醋酸A．两溶液中由水电离的-c(Cl)=c(CH COO)B．两溶液中--3C．分别与足量的金属锌反应生成氢气的量：盐酸>醋酸D．分别用水稀释相同倍数后溶液的pH：盐酸=醋酸2、X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。
X和Z同主族，Y和W同主族；原子半径X小于Y；X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为14。
下列叙述正确的是A．气态氢化物的热稳定性：W＞YB．Y和Z可形成含有共价键的离子化合物C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强D．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)3、25℃时，HCN溶液中CN-和HCN浓度所占分数(α)随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是（）A．K a(HCN)的数量级为10-9B．0.1mol/LHCN溶液使甲基橙试液显红色C．1L物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)＞c(CN-)D．0.1mol/LNaCN溶液的pH=9.24、298K时，在0.10mol/LH2A溶液中滴入0.10mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂B．X点溶液中：c（H2A）+c（H+）=c(A2-)+2c（OH-）C．Y点溶液中：3c（Na+）=2c(A2-)+2c（HA-）+2c(H2A)D．0.01mol/LNa2A溶液的pH约为10.855、下判说法正确的是A．常温下，c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等B．常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同C．常温下，HCl溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性6、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、Br﹣，且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：①测得溶液pH＝2；②加入氯水，溶液颜色变深。
2024年1月安徽普通高等学校招生考试适应性测试化学试题含答案解析
2024年安徽省高考适应性演练化学注意事项：1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Co 59Zn 65Mo 96一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。
下列有关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是A.骨白()()543Ca PO OH ⎡⎤⎣⎦遇氟盐转化为()543Ca PO FB.铅白[]322PbCO Pb(OH)⋅遇2H S 得到黑色PbS C.石绿[]32CuCO Cu(OH)⋅受热分解得到黑色CuO D.石黄(23As S 和44As S )在地表逐渐转化为硫酸盐2.化学与生活联系紧密。
下列说法正确的是A.白酒和食醋都可由淀粉发酵得到B.氨基酸和核酸都是构成生命物质的生物大分子C.二氧化氯和明矾用于水处理时的原理相同D.供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品3.研究发现由铝原子构成的1617Al Al --、和18Al -团簇阴离子都能与水自发反应产生氢气。
下列说法正确的是A.1617Al Al --、和18Al -互为同位素B.16Al -与水反应时作还原剂C.17Al -是由铝原子通过离子键结合而成D.1mol 的18Al -含236.0210⨯个电子4.聚富马酸丙二醇酯是一种医用高分子材料，可由如下反应制备：下列说法错误的是A.富马酰氯存在顺式异构体B.丙二醇可由油脂水解得到C.该反应为缩聚反应D.聚富马酸丙二醇酯可降解5.烟气脱硫可有效减少2SO 引起的大气污染，同时还可得到有用产品。
安徽省合肥市普通高中六校联盟2023-2024学年高一下学期期末联考试题 化学含答案
合肥市普通高中六校联盟2023-2024学年第二学期期末联考高一年级化学试卷（答案在最后）(考试时间：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16S ：32Na ：23Fe ：56Cu ：64一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上。
)1.下列说法不正确．．．的是A.可燃冰是甲烷的水合物，被认为是21世纪的高效清洁能源B.煤的液化和煤的气化都是物理变化C.药盒上标有“OTC”的为非处方药，消费者可以自行购买和使用D.苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂2.下列有关化学用语表示正确的是A.HClO 的结构式：H Cl O --B.由Na 与Cl 形成NaCl 的过程：C.乙酸的分子式为3CH COOHD.乙烯分子的结构简式为22CH CH 3.下列两种物质间的关系描述正确．．的是A.H 和D 互为同位素B.SO 2和SO 3互为同素异形体C.和互为同系物D.和互为同分异构体4.设A N 为阿伏伽德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是A.标准状况下，311.2L SO 分子数为A0.5N B.由26.2gNa O 与227.8gNa O 形成的混合物中阴离子总数为A0.2NC.0.5molCu 与足量浓硫酸完全反应，转移的电子数为AN D.4.6g 乙醇中含有C H -键数为A0.5N 5.在一定温度下，容器内某一反应中M N 、的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为2M NB.2t 时，正逆反应速率相等达到平衡状态C.1t 时，N 的浓度是M 浓度的2倍D.3t 时，正反应速率大于逆反应速率6.W X Y Z 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核外电子总数满足X Y 3W Z ++=+，化合物3XW 与WZ 相遇会产生白烟。
下列说法错误的是A.元素X 的最高价含氧酸为强酸B.X Y 、元素的最简单氢化物的稳定性：Y X >C.Z 元素在短周期主族元素中原子半径最大D.3XW 具有还原性，可与2Y 反应，该反应是工业制硝酸的基础7.下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A.能使紫色石蕊试液显红色的溶液：2Na S +-、、+4NH 、23SO -B.含有3Fe +的溶液：2Na K OH S ++--、、、C.澄清透明的溶液：2Cu K Cl ++-、、、24SO -D.加入铝粉能产生氢气的溶液：2Fe K ++、、24SO -、3NO -8.化学是以实验为基础的科学，如图图示实验操作规范且能达到实验目的的是A.图1为配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作B.图2可制备使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C.图3可制备氯气D.图4可比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性9.科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。
安徽省合肥市六校联盟2023-2024学年高二下学期期中联考 化学试题含答案
合肥市普通高中六校联盟2023-2024学年第二学期期中联考高二年级化学试卷（答案在最后）(考试时间：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H ：1B ：11C ：12N ：14O ：16Mg ：24Si ：28Ga ：70一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案。
)1.化学与生产、生活、科技密切相关。
下列说法错误的是A.缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性B.糠醇、四氢糠醇均为工业重要原料，四氢糠醇有2个手性碳原子C.“杯酚”分离60C 和70C ，体现了超分子“分子识别”的特性D.五彩缤纷的烟花与与原子核外的电子跃迁有关【答案】B【解析】【详解】A ．氯化钠属于晶体，具有自范性，缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中慢慢生长为规则的多面体，故A 正确；B ．四氢糠醇只有1个手性碳原子，故B 错误；C ．“杯酚”可以识别与其空腔直径吻合的分子；“杯酚”能分离C 60和C 70，体现了超分子的“分子识别“特性，故C 正确；D ．原子核外电子发生跃迁释放能量会产生光波，日常生活中我们看到的许多可见光，如焰火、LED 灯、激光，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，故D 正确；故选：B 。
2.下列化学用语正确的是A.石英的分子式为2SiOB.Cl-Cl 的p pσ-键电子云图形：C.CO 23-的空间结构：(正四面体形)D.基态2Co +的价层电子轨道表示式为【答案】B【解析】【详解】A ．二氧化硅不存在分子，石英的化学式为SiO 2，故A 错误；B ．Cl-Cl 的p-pσ键电子云通过头碰头重叠，电子云图形为：，故B 正确；C ．2-3CO 中C 原子的价电子对数=3+42322-⨯+=3，为平面三角形，故C 错误；D ．基态Co 2+的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 7，基态Co 2+的价层电子3d 7轨道表示式为，故D 错误；故选：B 。
安徽省合肥市六校联考2024年高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．Fe 与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。
说明Fe 与两种酸均发生置换反应D．NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体2、第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是A．3s23p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p63、下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是A．A B．B C．C D．D4、已知NH4CuSO3与足量的10 mol／L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子5、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．灼热的炭与CO2的反应B．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应C．镁条与稀盐酸的反应D．氢气在氧气中的燃烧反应6、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．向1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子数为N AB．标准状况下,体积均为2.24 L的CH4与H2O含有的电子总数均为N AC．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应,产物的分子数为2N AD．由13 g乙酸与2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子总数为N A7、下列物质不能用作食品干燥剂的是（）A．硅胶B．六水合氯化钙C．碱石灰D．具有吸水性的植物纤维8、高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示，在放电的条件下，微量的O2或N2裂解成游离的O或N原子，分别与N2和O2发生以下连续反应生成NO。
安徽六校教育研究会2024届高三上学期入学素质测试化学试题及参考答案
安徽六校教育研究会2024届高三年级入学素质测试化学试题2023.8考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟.2.考生作答时，请将答案答在答题卡上.必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写．．．．．．．．的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．.．可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Ti-48 Bi-209一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分.每小题只有一个选项符合题意.）1.近年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没，下列说法错误的是（）CO制冰技术，比氟利昂更加环保A.国家速滑馆“冰丝带”采用了2B.第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应不属于化学变化C.领奖礼服中的石墨烯发热材料属于有机高分子材料D.“天宫二号”卫星使用的高性能硅芯片中含有单质硅2.下列化学用语表示正确的是（）SO的VSEPR模型：A.3−的s sσ键形成的示意图：B.用电子云轮廓图表示H HC.碳的基态原子轨道表示式：D.HCl的形成过程：3.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）甲乙丙丁COA.用甲装置制备并收集2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水2MgClD.用丁装置操作可排出盛有4KMnO 溶液滴定管尖嘴内的气泡4.化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程如图所示.下列说法不正．．确．的是（ ）①② ③A.药剂A 具有还原性B.①→②过程若有2mol S S —键断裂，则转移2mol 电子C.②→③过程若药剂B 是22H O ，其还原产物为2H OD.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S S —键位置来实现头发的定型5.铁的配合物离子（用[]L Fe H +−−表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：反应进程下列说法错误的是（ ） A 该过程总反应为22HCOOHCO H ↑+↑催化剂B.+H 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C.该催化循环中Fe 元素的化合价未发生变化D.该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定6.以菱镁矿（主要成分为3MgCO ，含少量2SiO 、23Fe O 和23A1O ）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图：已知浸出时产生的废渣中有2SiO ，()3Fe OH 和()3Al OH .下列说法错误的是（ ） A.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 B.浸出镁的反应为4232MgO 2NH ClMgCl 2NH H O ++↑+C.流程中可循环使用的物质有3NH 、4NH ClD.分离2Mg +与3Al +、3Fe +是利用它们氢氧化物sp K 的不同7.中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于NaOH 溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案.下列说法错误的是（ ）A.纤维素是自然界分布广泛的一种多糖B.纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键C.NaOH 提供OH −破坏纤维素链之间的氢键D.低温降低了纤维素在NaOH 溶液中的溶解性8.石墨与2F 在450℃反应，石墨层间插入F 得到层状结构化合物()x CF ，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示.下列关于该化合物的说法正确的是（ ）A.与石墨相比，()x CF 抗氧化性增强B.与石墨相比，()x CF 导电性增强C.()x CF 中C C −的键长比C F −短D.()x 1mol CF 中含有2xmol 共价单键9.回收利用工业废气中的2CO 和2SO ，实验原理如图所示.下列说法不正确的是（ ）A.废气中2SO 排放到大气中会形成酸雨B 装置a 中溶液显碱性的原因是3HCO −的水解程度大于3HCO −的电离程度 C.装置a 中溶液的作用是吸收废气中的2CO 和2SO D.装置b 中的总反应为223224SOCO H O HCOOH SO −−+++电解10.葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙；其阳极区反应过程如图：下列说法正确的是（ ） A.溴化钠起催化和导电作用B.每生成1 mol 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2 mol 电子C.葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有八元环状结构的产物D.上述实验中可用2CaCl 代替3CaCO 制备葡萄糖酸钙二、多选题（本题共4小题，每小题4分，共16分.全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为()34223W ZX WY ⋅.已知：X 、Y 、Z 和W 为原子序数依次增大的前20号元素，W 为金属元素.基态X 原子s 轨道上的电子数和p 轨道上的电子数相等，基态X 、Y 、Z 原子的未成对电子数之比为2：1：3.下列说法正确的是（ ） A.电负性：Y>X>Z>W B.原子半径：X<Y<Z<WC.Y 和W 的单质都能与水反应生成气体D.Z 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性12.25℃时，用10.1mol L OH Na −⋅溶液滴定浓度相同的2H A 溶液，2H A 被滴定分数()2n(NaOH)n H A、pH 及微粒分布分数δ[()()()22n(X)δ(X)n H A n HA n A −−=++，X 表示2H A 、HA −或2A −]的关系如图所示：下列说法错误的是（ ）A.a 、b 、c 、d 四点溶液中水的电离程度：c d b a >>>B.c 点溶液中：()()2c Na 2c(HA)c A +−=+ C.25℃时，2H A 第一步电离平衡常数4al K 10−≈D.b 点溶液中：()()()()()()22c Na c HA c A c H c H A c OH +−−+−>>>>> 13.下列由实验操作和现象推出的结论错误的是（ ）14.天然溶洞的形成与岩石中的3CaCO 和空气中2CO 溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系.常温下，某溶洞水体中pM 随pH 的变化关系如图所示.已知：()-8.54sp 3K CaCO 10=；pM lg c(M)=−，M 为3HCO −、23CO −、或2+Ca下列说法正确的是（ ）A.曲线③代表()3p HCO −与pH 的关系 B.()2hl 3K CO −的数量级为410− C.m 2.57=D. pH 由4到8的过程中，()3c HCO −增大的比()23c CO −快 三、填空题（本题共4小题，共54分）15.（14分）钛在医疗领域、航空航天材料方面的使用非常广泛.某小组利用如图所示装置在实验室制备并收集4TiCl ，并用4TiCl 制备纳米2TiO （夹持装置略去）.【实验一】制备无水4TiCl已知：①4TiCl 高温时能与2O 反应，遇水极易水解.②瓷舟中物质反应后除生成4TiCl 、3FeCl 外，还生成一种有毒氧化物气体和少量副产物4CCl ③相关物质的部分物理性质如表：熔点/℃ 沸点/ 水溶性4TiCl-23.2 136.4 极易水解生成白色沉淀，能溶于4CCl 等有机溶剂3FeCl 306 315 易水解生成红褐色沉淀4CCl-2376.8难溶于水（1）洗气瓶A 中的试剂为________________________（填名称）.（2）管式炉加热至900℃，瓷舟中主要发生反应的化学方程式为________________________. （3）实验过程中需要先后通入2N 两次，第二次通入2N 的作用是________________________. 装置单元X 的作用是________________________.（4）为除去产物中的3FeCl ，控温箱的温度应控制的范围是________________________.欲分离锥形瓶中的液态混合物，采用的操作名称是________________________. 【实验二】用4TiCl 制备纳米22xTiO yH O ⋅（5）可由4TiCl ，直接水解制备22xTiO yH O ⋅，再经焙烧得到2TiO ，请写出4TiCl ，直接水解产生22xTiO yH O ⋅的化学方程式：_______________________.（6）实验室可用电位滴定法测定纳米22xTiO yH O ⋅组成，方法如下：步骤Ⅰ：取样品6.94g 纳米22xTiO yH O ⋅用稀硫酸充分溶解得到4TiOSO ，再用足量单质Al 将2TiO +还原为3+Ti ，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入500mL 容量瓶，定容得到待测液.步骤Ⅱ：取待测液50.00mL 于烧杯中，用()442NH Fe SO 标准溶液滴定，将3+Ti 氧化为2TiO +时，溶液中3+Ti 浓度不断变化，指示电极的电位发生相应变化，根据测量工作电池电动势的变化即可确定滴定终点.用()-14420 .2000 mol L NH Fe SO ⋅标准溶液滴定时，三次滴定消耗标准溶液的平均值为40.00mL.通过计算，该样品的组成为____________（填化学式）.16.（14分）铋及其化合物在工业生产中用途广泛，如氯氧化铋（BiOCl ）常用作电子设备、塑料助剂等.一种用铋精矿（23Bi S ，含有2FeS 、2Cu S 、2PbO 及不溶性杂质）制备BiOCl 的一种方法，其流程如图：已知：①3+Fe 开始沉淀（c 0.1 mol /L =）的pH 为1.9，沉淀完全（5c 10mol /L −=）时的pH 为3.2 ②2+Fe 开始沉淀（c 0.1 mol /L =）的pH 为7.0，沉淀完全（5c 10mol /L −=）时的pH 为9.0③pH 3≥时，3BiCl 极易水解为BiOCl 沉淀 请回答以下问题：（1）“加压浸取"过程中，23Bi S 转化为23Bi O ，2FeS 转化为23Fe O ，而2Cu S 溶解进入浸出液且硫元素转化为24SO −，请写出2Cu S 在此过程中发生反应的离子方程式：________________________.（2）“操作Ⅰ”为____________、____________、过滤、洗涤、干燥. （3）分析盐酸羟胺（3NH OHCl ）在流程中的作用：____________.（4）滤液3中2+Fe 的浓度为0.056 g /L ，“调pH ”步骤中pH 的范围为____________. （5）写出流程中生成BiOCl 的离子方程式：____________________________________. （6）铋化锂晶胞结构如图所示：①晶胞可以看作是由Bi 原子构成的面心立方晶格，Li 原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，图中铋原子坐标参数：A 为（0，0，0）、B 为____________.②若晶胞的参数为a pm ，阿伏加德罗常数为A N ，晶体的密度为____________3g cm −⋅（填计算表达式）.17.（12分）20212030年前达到最高值，2060年前达到碳中和.因此对二氧化碳的综合利用显得尤为重要.（1）通过电解的方式可实现对二氧化碳的综合利用，2022年7月香港中文大学王莹教授研发新型电解槽实现二氧化碳回收转化效率达到60%以上.Pd Cu −双金属催化剂在某介质中催化2CO 转化为32CH CH OH 的原理如图所，请写出其电极反应式：_____________________________________.（2）在席夫碱（含“RC N −=−”有机物）修饰的纳米金催化剂上，2CO 直接催化加氢成甲酸.其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注.该历程中起决速步骤的化学方程式是______________________________.（3）通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚（33CH OCH ）也有广泛的应用. 反应Ⅰ.2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++ 1H 49.01kJ mol −∆=−⋅反应Ⅱ.33322CH OH(g)CH OCH (g)+H O(g)1ΔH 24.52kJ mol −=−×反应Ⅲ.222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 1H 41.17kJ mol −∆=+⋅①223322CO (g)6H (g)CH OCH (g)3H O(g)++H ∆=______kJ /mol . ②起始压强为4.0MPa 、恒压条件下，通入氢气和二氧化碳的()()22n H 4n CO =的情况下，不同温度下2CO 的平衡转化率和产物的选择性（选择性是指生成某物质消耗的2CO 占2CO 消耗总的百分比）如图所示；温度超过290℃时，2CO 的平衡转化率随温度升高而增大的原因是____________上图中，在200℃时，若经过0.2s 该平衡体系即达到平衡.2CO 分压的平均变化速率为______MPa /s ，此时反应Ⅰ的p K =______2MPa −（保留三位有效数字）18.（14分）K 是某药物的中间体，以顺丁烯二酸为原料制备K 的流程如图：已知：①B和C反应生成D的原子利用率为100%②图中，Me代表甲基，Et代表乙基请回答下列问题：（1）C的名称是____________，I所含官能团的名称为酯基、____________.（2）J→K的反应类型是____________.（3）若1mol H在碱的作用下生成1mol I和1mol L，则L在核磁共振氢谱图中峰的面积比为_________. （4）写出B→D反应的化学方程式：____________________________________.（5）在D的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有______种.FeCl溶液发生显色反应①遇3②能发生银镜反应和水解反应任选一种苯环上含3个取代基的同分异构体与足量的热烧碱溶液反应，写出发生反应的化学方程式：____________________________________.（6）以异戊二烯（2—甲基—1，3—丁二烯）、3—烯环戊醇（）和CH COOOH为原料合成某药物中间3体，设计合成路线（无机试剂任选）：______________________________.参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 13 14 选项CBCBCADACAACADACBC一、选择题（每小题3分，共42分）1.C 【解析】A.氟利昂会破坏臭氧层，国家速滑馆“冰丝带”采用了2CO 制冰技术，所以更加环保，A 正确；B.核反应中原子核会发生裂变、聚变等变化，所以核反应不属于化学变化，B 正确；C.石墨烯是碳元素形成的单质，属于新型无极非金属材料，不属于有机高分子材料，C 错误；D.高性能硅芯片的主要成分是单质硅，D 正确；故选C.2.B 【解析】A.3SO 无孤电子对，价层电子对数为3，VSEPR 模型是平面三角形，与图不相符，故A 错误； B.H 的s 能级为球形，两个氢原子形成氢气时，是两个s 能级的原子轨道和互靠近，形成新的轨道，则用电子云轮廓图表示H H −的s s σ−键形成的示意图：，故B 错误；C.基态碳原子的核外电子排布式为2221s 2s 2p ，根据洪特规则，2p 轨道上的2个电子应该分别在2个轨道上，且自旋方向相同，轨道表示式：，故C 错误；D.HCl 是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为，故D 错误；故选B.3.C 【解析】A.2CO 密度大于空气，应采用向上排空气法收集，A 错误；B.苯与溴在溴化铁作用下反应，反应较剧烈，反应放热，且溴易挥发，挥发出来的溴单质能与水反应生成氢溴酸，所以验证反应生成的HBr ，应先将气体通过四氯化碳，将挥发的溴单质除去，B 错误；C.2MgCl 能水解，在加热时通入干燥的HCl ，能避免2MgCl 的水解，C 正确；D.高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中，不能盛放在碱式滴定管中，D 错误；故选C.4.B 【解析】A.①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A 具有还原性，故Λ正确；B.①→②过程中S 的价态由-1价变为-2价，若有2mol S S −键断裂，则转移4mol 电子，故B 错误；C.②→③过程发生氧化反应，若药剂B 是22H O ，则B 化合价应该降低，因此其还原产物为2H O ，故C 正确；D.通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中S S −键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S S −键位置来实现头发的定型，故D 正确；故选B.5.C 【解析】A.由反应机理可知，HCOOH 电离出氢离子后，HCOO −与催化剂结合，放出二氧化碳，然后又结合氢离子转化为氢气，所以化学方程式为22HCOOHCO H ↑+↑催化剂，故A 正确；B.若氢离子浓度过低，则反应Ⅲ→Ⅳ的反应物浓度降低，反应速率减慢，若离子浓度过高，则会抑制加酸的电离，使甲酸根浓度降低，反应Ⅰ→Ⅱ速率减慢，所以氢离子浓度过高或过低，均导致反应速率减慢，故B 正确；C.由反应机理可知，Ⅱ→Ⅲ过程碳元素化合价升高，因此铁元素化合价降低，Ⅳ→Ⅰ过程氢元素化合价降低，因此铁元素化合价升高，所以Fe 在反应过程中化合价发生变化，故C 错误；D.出反应进程可知，反应Ⅳ→Ⅰ能垒最大，反应速率最慢，对该过程的总反应起决定作用，故D 正确；故选C.6.A 【解析】菱镁矿烧得到轻烧粉，3MgCO 转化为MgO ，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有2SiO 、3Fe(OH)，3Al(OH)，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有2Mg +，加入氨水得到()2Mg OH 沉淀，煅烧得到高纯镁砂.A.一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故A 错误；B.高温煅烧后Mg 元素主要以MgO 的形式存在，MgO 可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为4232MgO 2NH Cl MgCl 2NH H O ++↑+，故B 正确；C.浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C 正确；D.3Fe(OH)，3Al(OH)的sp K 远小于()2Mg OH 的sp K ，所以pH 达到一定值时3Fe +、3Al +产生沉淀，而2Mg +不沉淀，从而将其分离，故D 正确；故选A.7.D 【解析】A.纤维素属于多糖，大量存在于我们吃的蔬菜水果中，在自然界广泛分布，A 正确；B.纤维素大分子间和分子内、纤维素和水分子之间均可形成氢键以及纤维素链段间规整紧密的结构，使纤维素分子很难被常用的溶剂（如水）溶解，B 正确；C.纤维素在低温下可溶于氢氧化钠溶液，是因为碱性体系主要破坏的是纤维素分子内和分子间的氢键促进其溶解，C 正确；D.由题意可知，低温提高了纤维素在NaOH 溶液中的溶解性，D 错误；故选D.8.A 【解析】A.()x CF 中C 原子的所有价键均参与成键，未有未参与成键的孤电子或者不饱和键，故与石墨相比，()x CF 抗氧化性增强，A 正确；B.石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p 轨道上电子在层内离域运动，故石墨晶体能导电，而()xCF中没有未参与杂化的2p 轨道上的电子，故与石墨相比，()x CF 导电性减弱，B 错误； C.已知C 的原子半径比F 的大，故可知()x CF 中C C −的键长比C F −长，C 错误；D.由题干结构示意图可知，在()x CF 中C 与周围的3个碳原子形成共价键，每个C C −键被2个碳原子共用，和1个F 原子形成共价键，即()x 1mol CF 中含有2.5x mol 共价单键，D 错误；故选A. 9.C 【解析】A.2SO 是酸性氧化物，废气中2SO 排放到空气中会形成硫酸型酸雨，故A 正确；B.装置a 中溶液的溶质为3NaHCO ，溶液显碱性，说明3HCO −的水解程度大于电离程度，故B 正确； C.装置a 中3NaHCO 溶液的作用是吸收2SO 气体，2CO 与3NaHCO 溶液不反应，不能吸收2CO ，故C 错误；D.由电解池阴极和阳极反应式可知，装置b 中总反应为223224SO CO H O HCOOH SO −−+++电解，故D 正确；故选C.10.A 【解析】A.由图中信息可知，溴化钠是电解装置中的电解质，其电离产生的离子可以起导电作用，且Br −在阳极上被氧化为2Br ，然后2Br 与2H O 反应生成HBrO 和Br −，HBrO 再和葡萄糖反应生成葡萄糖酸和Br −，溴离子在该过程中的质量和性质保持不变，因此，溴化钠在反应中起催化和导电作用，A 正确； B.由A 中分析可知，2mol Br −在阳极上失去2mol 电子后生成21mol Br ，21mol Br 与2H O 反应生成1mol HBrO ，1mol HBrO 与1mol 葡萄糖反应生成1mol 葡萄糖酸，1mol 葡萄糖酸与足量的碳酸钙反应可生成0.5mol 葡萄糖酸钙，因此，每生成1mol 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了4mol 电子，B 错误； C.葡萄糖酸分子内既有羧基又有羟基，因此，其能通过分子内反应生成含有六元环状结构的酯，C 错误； D.盐酸酸性太强，2CaCl 不能直接与葡萄糖酸反应直接制备葡萄糖酸钙，D 错误；故选A. 二、多选题（本题共4小题，每小题4分，共16分.）11.AC 【解析】根据题中所给的信息，基态X 原子s 轨道上的电子式与p 轨道上的电子式相同，可以推测X 为O 元素或Mg 元素；由荧光粉的结构可知，X 主要形成的是酸根，因此X 为O 元素；基态X 原子中未成键电子数为2，因此Y 的未成键电子数为1，又因X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，故Y 可能为F 元素、Na 元素、Al 元素、Cl 元素；因题目中给出W 为金属元素且荧光粉的结构中Y 与W 化合，故Y 为F 元素或Cl 元素；Z 原子的未成键电子数为3，又因其原子序大于Y ，故Y 应为F 元素、Z 其应为P 元素；从荧光粉的结构式可以看出W 为某+2价元素，故其为Ca 元素；综上所述，X 、Y 、Z 、W 四种元素分别为O 、F 、P 、Ca.A.电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性：Y>X>Z>W ，A 正确；B.同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径：Y<X<Z<W ，B 错误；C.2F 与水反应生成HF 气体和2O ，Ca 与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C 正确；D.Z 元素的最高价氧化物对应的水化物为34H PO ，几乎没有氧化性，D 错误；故选AC.12.AD 【解析】图可知，a 、b 、c 、d 所在实线为10.1mol L NaOH −⋅溶液滴定二元弱酸2H A 的滴定曲线，()()2n NaOH 1n H A <时，2H A 部分反应，溶液中溶质为NaHA 和2H A ；()2n(NaOH)=1n H A 时，反应生成NaHA ，NaHA 溶液显酸性；()()2n NaOH 21n H A >>时，溶液中溶质为NaHA 和2Na A ；()2n(NaOH)2n H A =时，反应生成2Na A ，2Na A 溶液显碱性.A.未加氢氧化钠溶液时，2H A 电离出氢离子，抑制水的电离，加入氢氧化钠溶液，酸逐渐被中和为盐，对水的抑制程度减弱，生成的NaHA 、2Na A 能水解，促进水的电离，酸碱恰好中和为2Na A 时，即d 点附近（pH 突变），对水的电离促进程度最大，故a 、b 、c 、d 四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a ，故A 错误；B.c 点溶液中，溶液中溶质为NaHA 和2Na A ，且()()2c HA c A −−=，由电荷守恒可知，()()()()()2c Na c H c HA c OH 2c A ++−−−+=++，pH 7=时，()()c H c OH +−=，故()()()()()()()222c Na c HA 2c A 3c HA 3c A 2c HA c A +−−−−−−=+===+，故B 正确；C.由图可知，25℃、()()2c HA c H A −=时，pH 约为4，则2H A 第一步电离平衡常数()()()()+4a12c HA c H K c H 10c H A −+−==≈，故C 正确；D.b 点溶液中溶质为NaHA 和2Na A ，结合图像可知()()()()22c Na c HA c A c H A +−−>>>，b 点pH 7<，()()c H c OH +−>，2H A 被滴定分数()2n(NaOH)1n H A >，()()2c OH c H A −>，故D 错误；故选AD.13.AC 【解析】A.2Na S 与4CuSO 溶液反应生成CuS 沉淀，为沉淀生成，不存在沉淀的转化，则不能证明溶度积大小，即不能证明：sp sp K (CuS)K (ZnS)<，故A 错误；B.氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，向24K MnO 和KOH 的绿色混合溶液中通入2Cl ，溶液变为紫红色，说明氯气将24K MnO 氧化为4KMnO ，证明碱性条件下氧化性：24Cl KMnO >，故B 正确；C.2H A 被滴定分数硝酸可能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根，硫酸根与银离子结合生成沉淀，由实验现象可知，溶液中可能含有亚硫酸根离子，故C 错误；D.苯中C 的非金属性较弱，分子间只存在范德华力，而醋酸分子间存在氢键，常温下，将50mL 苯与350mL CH COOH 混合体积为101mL ，说明混合过程中削弱了3CH COOH 分子间的氢键，且苯与3CH COOH 分子间的作用力弱于氢键，导致分子间距离增大，从而使体积变大，故D 正确；故选AC.14.BC 【解析】二氧化碳可以和少量氢氧根反应生成碳酸氢根，和过量的氢氧根反应生成碳酸根，所以碱性越强碳酸根的浓度越大，碳酸根浓度越大，钙离子的浓度越小，所以曲线①为()2pH Ca +，曲线②为()23pH HCO −，曲线③为()23p CO −. 【解析】A.曲线③代表()23p CO −，A 错误； B.点()10.3,1.1时，()21410.3 3.7hl 3K CO 1010−+−==，B 正确； C.()8.6,n 碳酸根浓度等于钙离子浓度，()()()228.54sp 33K CaCO c CO c Ca 10−+−=⋅=，()8.542 4.2723c CO 10mol /L 10mol /L −−−==，()8.6,m 即pH 8.6=，()8.6c H 10mol /L +−=，()145.48.610c OH mol /L 10mol /L 10−−−−==，()()()()32 3.7hl 323c HCO c OH K CO 10c CO −−−−−⋅==，()()()3.7 3.73 1.75.423c HCO 10101010c CO c OH −−−−−−===，()()1.72 1.7 4.2733c HCO 10c CO 1010mol /L −−−=⋅=×2.5710mol /L −=，()()2233p CO lgc CO 2.57−−=−=，C 正确； D.根据图像斜率，pH 由4到8的过程中()3c HCO −增大的比23CO −慢，D 错误；故选BC. 三、填空题（本题共4小题，共54分） 15.【答案】（除标注外，每空2分，共14分） （1）浓硫酸（2）32439002FeTiO 7Cl 6C2TiCl 2FeCl 6CO ++++℃（3）排尽装置中的氯气，方便后面拆卸仪器 吸收装置中产生的CO ，防止污染环境 （4）136.4~306C °（1分） 蒸馏（1分）（5）4222xTiCl (2x y)H O xTiO yH O 4xHCl ++=⋅↓+ （6）228TiO 3H O ⋅【解析】反应前通入氮气，排尽装夏内原有的空气，随后通入2Cl ，经过浓硫酸干燥后，2Cl 进入瓷舟与3FeTiO 、C 反应，根据题干可知，除了生成4TiCl 、3FeCl 外，同时生成一种有毒氧化物气体和少量的副产物4CCl ，则该氧化物为CO ，反应的化学方程式为32439002FeTiO 7Cl 6C2TiCl 2FeCl +++℃246CO TiCl +，32FeCl 、CO 均会进入控温箱，根据3FeCl 和4TiCl 的沸点可知，控温箱控制温度在136.4~306C °，可冷凝3FeCl 且保证4TiCl 为气态，从而除去4TiCl 中混有的3FeCl ，最后4TiCl 经冷凝收集在锥形瓶中，碱石灰用于吸收多余的2Cl ，因反应生成的CO 尚未处理，故装置单元X 作用为吸收CO ，防止其污染环境.（1）产品易水解，需要对原料进行干燥，因此洗气瓶A 中的试剂为浓硫酸.（2）管式炉加热至900C °，氯气进入瓷舟与3FeTiO 、C 反应，根据题干可知，除了生成4TiCl 、3FeCl 外，同时生成一种有毒氧化物气体和少量的副产物4CCl ，则该氧化物为CO ，反应的化学方程式为3243249002FeTiO 7Cl 6C2TiCl 2FeCl 6CO TiCl ++++℃.（3）4TiCl 高温下能与2O 反应，遇水极易水解，因此第一次通2N 的作用为将装置内的空气和水蒸气排尽，防止生成的4TiCl 与氧气或水蒸气反应导致4TiCl 不纯.制备无水4TiCl 需要氯气的参与，因此第二次通入2N 的作用是排尽装置中的氯气，使其全部被碱石灰吸收，同时方便后面拆卸仪器；反应有CO 生成，因此装置单元X 的作用为吸收装置中产生的CO ，防止污染环境.（4）3FeCl 和4TiCl 的混合气体进入控温箱，将控温箱温度控制在136.4~306℃，可冷凝产品3FeCl 且保证4TiCl 为气态，从而除去4TiCl 中混有的3FeCl ；锥形瓶中除4TiCl 外还含有少量4CCl ，可用蒸馏的方法分离.（5）4TiCl 直接水解生成22xTiO yH O ⋅和HCl ，反应的化学方程式为4222xTiCl (2x y)H O x 4y TiO H O xHCl +↓+⋅+=（6）3Fe +将3Ti +氧化为2TiO +，自身被还原为2Fe +，根据得失电子守恒，3Fe +与3Ti +消耗的物质的量之比为1：1，现消耗的3Fe +为130.2000mol L 40.0010L 0.008mol −−⋅××=，则有30.008mol Ti +，根据Ti 守恒，6.94g 样品中2TiO 的物质的量为0.08mol ，2TiO 质量为6.4g ，剩余的6.94g 6.4g 0.54g −=为2H O ，2H O 的物质的量为0.03mol ，则该样品的组成为228TiO 3H O ⋅.16.【答案】（除标注外，每空2分，共14分） （1）()2223223442Cu S 16NH 5O 2H O4Cu NH 2SO 4OH +−− +++++或()22232234242Cu S 16NH H O 5O 4Cu NH 2SO 4OH 14H O +−−+⋅+=+++（2）蒸发浓缩 冷却结晶（每空1分）（3）①将铅元素从+4价还原为+2价，便于后续“沉铅” ②将3Fe +还原为2Fe +，提高产品纯度（答出一点即可得2分） （4）3pH 8≤<（5）3232Bi Cl CO BiOCl CO +−−++=↓+↑ （6）①311,,444②330A 7122094a N 10−×+×⋅ 【解析】铋精矿加入氨水、氧气加压浸取，根据题目所给信息可知，过滤后Cu 、S 元素进入浸出液，浸出渣主要含有23Bi O 、23Fe O 、2PbO 及不溶性杂质；浸出液经系列操作得到4CuSO 溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到无水硫酸铜；浸出渣加入稀盐酸、盐酸羟胺，Bi 元素转化为3BiCl 进入滤液1P b 、Fe 元素分别被还原成2PbCl 、2FeCl 进入滤液1，滤液中加入稀硫酸得到硫酸铅沉淀，此时滤液2中含有3BiCl 、2FeCl ，加入碳酸钠调节pH ，得到BiOCl ，滤液3中此时还有2FeCl ，以及加入碳酸钠后得到的NaCl .【解析】（1）加压氧化氨气过程中，2Cu S 发生反应的离子方程式为()2223223442Cu S 16NH 5O 2H O4Cu NH 2SO 4OH +−− +++++或()22232234242Cu S 16NH H O 5O 4Cu NH 2SO 4OH 14H O +−−+⋅+=+++.（2）操作Ⅰ为从硫酸铜溶液中得到五水硫酸铜，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.（3）3Fe(OH)在pH 1.9=时开始沉淀，而后续流程为了得到BiOCl ，需要将pH 调至约为3，若Fe 元素为+3价，则该过程中会产生3Fe(OH)沉淀，而稀盐酸、稀硫酸都不能还原3Fe +，所以盐酸羟胺在反应中的作用为将3Fe +还原成2Fe +，以免在生成BiOCl 的同时生成3Fe(OH)沉淀；同时可以将铅元素从+4价还原为+2价，便于后续“沉铅”.（4）滤液3中2Fe +的浓度为0.056g /L ，物质的量浓度为0.001mol /L ，2Fe +开始沉淀(c 0.1mol /L)=的pH 为7.0，沉淀完全()5c 10mol /L −=时的pH 为9.0，亚铁离子开始沉淀时()c OH /L −610mol /L −，此时pH 8=；pH 3≥时，3BiCl 极易水解为BiOCl 沉淀，则“调pH ”步骤中pH 的范围为3pH 8≤<.（5）加入碳酸钠调节pH 约为3，得到BiOCl ，根据元素守恒可得离子方程式为3232Bi Cl CO BiOCl CO +−−++↓↑.（6）①中铋原子坐标参数：A 为(0,0,0)、B 为311,,444. ②根据均摊法，该晶胞含有的Li 为18112124++×=，含有的Bi 为1168428×+×=，晶体的密度()3A 3330103A 7122094gN m 7122094ρ g cm V a N 10a 10cm −−−×+××+×===⋅⋅⋅. 17.【答案】（每空2分，共12分） （1）22322CO 12e 9H O CH CH OH 12OH −−+++（2）***22CO HHCO +（3）①-122.54②反应Ⅲ为吸热反应，当温度超过290C °，反应Ⅲ占主导因素，CO 的选择性增大得更快，更有利于反应Ⅲ正向移动，故2CO 的转化率随温度升高而增大 1.5 38.9610−×。
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2024年高考化学模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、中华民族有着灿烂的文化积淀。
下列叙述不正确的是（）A．胆水炼铜是中国古代冶金中一项重要发明，发生了分解反应B．古语：“雷雨发庄稼”,是因为发生了自然固氮C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．中国古代利用明矾溶液来清除铜镜表面的铜锈2、利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。
H+，O2，NO3－等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n t，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n e。
下列说法错误的是（）A．反应①②③④均在正极发生B．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时n e=amolC．④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2OD．增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使n t增大3、下列物质结构和性质变化规律正确的是（）A．硬度：LiCl＜NaCl＜KCl B．沸点：HF＜HCl＜HBrC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．原子半径：Na＞Mg＞Al4、某可充电钠离子电池放电时工作原理如图所示，下列说法错误的是A．放电时电势较低的电极反应式为：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[(CN)6]B．外电路中通过0.2 mol电子的电量时，负极质量变化为2.4 gC．充电时，Mo箔接电源的正极D．放电时，Na+从右室移向左室5、已知常温下K a(CH3COOH)>K a(HClO)、K sp(AgCl)>K sp(AgBr)。
下列分析不正确的是（）A．将10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－) B．现有①200 mL 0.1 mol/L NaClO溶液，②100 mL0.1 mol/L CH3COONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C．向0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体：+4-c(NH)c(Cl)比值减小D．将AgBr和AgCl的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3浓溶液：产生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀6、有机物J147的结构简式如图，具有减缓大脑衰老的作用。
下列关于J147的说法中错误的是（）A．可发生加聚反应B．分子式为C20H20O6C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分子中所有碳原子可能共平面7、宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法不正确的是A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金8、下列实验装置正确的是（）A．用图1所示装置收集SO2气体B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4C．用图3所示装置从食盐水中提取NaClD．用图4所示装置制取并收集O29、下列说法正确的是A．2018年10月起，天津市开始全面实现车用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，该混合燃料的热值不变B．百万吨乙烯是天津滨海新区开发的标志性工程，乙烯主要是通过石油催化裂化获得C．天津碱厂的“红三角”牌纯碱曾享誉全世界，侯氏制碱法原理是向饱和食盐水先通氨气，再通二氧化碳，利用溶解度的差异沉淀出纯碱晶体D．天津是我国锂离子电池研发和生产的重要基地，废旧锂离子电池进行放电处理有利于锂在正极的回收是因为放电过程中，锂离子向正极运动并进入正极材料10、一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。
电池工作时发生的反应为：Ru II Ru II *(激发态)Ru II*→ Ru III+e-I3-+ 2e-→3I-Ru III+3I-→Ru II++ I3-下列关于该电池叙述错误的是( )A．电池中镀Pt导电玻璃为正极B．电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电C．电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少D．电池工作时，是将太阳能转化为电能11、下列指定反应的离子方程式正确的是A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-12、下列化学用语正确的是（）A．2﹣氨基丁酸的结构简式：B．四氯化碳的比例模型：C．氯化铵的电子式为：D．次氯酸的结构式为：H﹣Cl﹣O13、用化学用语表示C2H2＋HCl C2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（）C B．氯乙烯的结构简式：CH2CHClA．中子数为7的碳原子：76C．氯离子的结构示意图：D．HCl的电子式：H＋[]－14、有关化合物2−苯基丙烯，说法错误的是A．能发生加聚反应B．能溶于甲苯，不溶于水C．分子中所有原子能共面D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色15、从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)下列有关说法正确的是A．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C．判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成D．“还原”时发生的离子方程式为2SO32-＋Te4＋＋4OH－=Te↓＋2SO42-＋2H2O16、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与C的简单离子具有相同的电子层结构，D的最高正价与最低负价代数和为6。
工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体Y（化学式为AB），X与金属单质C反应制得单质钛。
下列说法不正确．．．的是A．简单离子半径：D＞B＞CB．氧化物的水化物酸性：D＞AC．X与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛D．B与D组成的某化合物可用于饮用水消毒二、非选择题（本题包括5小题）17、某研究小组按下列路线合成甜味剂阿斯巴甜：已知：①芳香化合物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子；②③RCN RCOOH④回答下列问题：(1)F的结构简式是_________________________________________。
(2)下列说法正确的是________。
A．化合物A的官能团是羟基B．化合物B可发生消去反应C．化合物C能发生加成反应D．化合物D可发生加聚反应(3)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：_________。
(4)写出同时符合下列条件的 D的同分异构体的结构简式：_________。
①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质。
(5)参照上述合成路线，设计一条由甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线________。
18、化合物X由三种元素(其中一种是第四周期元素)组成，现进行如下实验：已知：气体A在标准状况下密度为0.714 g·L-1；碱性溶液焰色反应呈黄色。
(1)X中非金属元素的名称为__________，X的化学式__________。
(2)X与水反应的化学方程式为_________。
(3)化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明Y的晶体类型__________。
(4)补充焰色反应的操作：取一根铂丝，________，蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。
19、硝基苯是制造染料的重要原料。
某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下：①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50～60℃以下。
然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡试管。
②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟。
完成下列填空：（1）指出图中的错误__、__。
（2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是________________、____________。
（3）反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈__色，其中主要物质是__（填写物质名称）。
把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可能看到__。
（选填编号）a．水面上是含有杂质的硝基苯b．水底有浅黄色、苦杏仁味的液体c．烧杯中的液态有机物只有硝基苯d．有无色、油状液体浮在水面（4）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：①水洗、分离；②将粗硝基苯转移到盛有__的烧杯中洗涤、用__（填写仪器名称）进行分离；③__；④干燥；⑤__。
（5）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出分析：①产率低于理论值，原因是__；②产率高于理论值，原因是__。
20、叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊的主要成分，实验室制取叠氮化钠的实验步骤如下：①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。
②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。
③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N2O。
④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。
（1）装置B中盛放的药品为____。
（2）步骤①中先加热通氨气一段时间的目的是____；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为____。
步骤③中最适宜的加热方式为___(填“水浴加热”，“油浴加热”)。
（3）生成NaN3的化学方程式为____。
（4）产率计算①称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](杂质均不参与反应)。