安徽省2020年高考化学模拟试卷
2020年安徽省高考化学模拟试题五答案
2020年安徽省高考化学模拟试题五答案7．D【解析】造纸所用的原料木材纤维属于糖类，A项正确；蚕丝纤维的主要成分是蛋白质，B项正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，C项正确；碳纤维的主要成分为单质碳，不属于天然纤维，D项错误。
8．B【解析】CH3COOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；NH4NO3晶体溶于水吸热，所以U形管中的红墨水柱会左高右低，故该实验装置能验证NH4NO3晶体溶于水的热效应，故B正确；蒸发FeCl3溶液时促进Fe3＋水解，最后得到Fe(OH)3，故C错误；根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析，要验证C、Cl、Si的非金属性强弱应用实验证明HClO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，但实验中使用的是稀HCl，故D错误。
9．C【解析】若A为碳，E为氧气，则B为CO2，D为CO，CO2与CO可以相互转化，选项A正确；若A为Na2CO3，E为稀HCl，则B为CO2，D为NaHCO3，CO2和NaHCO3可以相互转化，选项B正确；若A为Fe，E为稀HNO3，则B为Fe(NO3)3，D为Fe(NO3)2，选项C错误；AlCl3与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3，与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2，符合转化关系，若E是氨水则不符合，因为AlCl3与少量氨水和过量氨水反应都生成Al(OH)3沉淀和NH4Cl，选项D正确。
10．C【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物，Na2FeO4中Fe的化合价高于FeSO4中Fe的化合价，故氧化性Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，A项正确；2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，Fe的化合价由＋2价升高为＋6价，Na2O2中部分O的化合价由－1价降低为－2价，部分O由－1价升高为0价，所以FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，B项正确；2FeSO4～10e－，所以每3 mol FeSO4完全反应时，反应中共转移15 mol电子，C项错误；Na2FeO4处理水时，Na2FeO4可以氧化杀死微生物，其被还原生成的Fe3＋发生水解生成具有吸附作用的Fe(OH)3胶体，可以起到净水的作用，D项正确。
安徽省2020届高考模拟化学试卷五新人教版
绝密★启用前安徽省2020届高三高考模拟化学试卷五考试时间：100分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）1．化学来源于生活，应用于生活，渗透在生活的各个领域。
下列有关物质的性质与应用的说法不相对应．．．．的是A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与铜反应，可用于蚀刻印刷电路板C．碳酸氢钠可与盐酸反应，可用作抗酸药D．SiO2具有良好的导电性，可用作光导纤维2．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是( )A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D．c(ClO－)= 1.0 mol/L的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－选项实验操作现象或原理A 取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色B 将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中均先沉淀后溶解C 将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解浓盐酸氧化性强于浓硝酸D 将40.0 g NaOH固体溶于1.0 L蒸馏水中配成溶液溶液物质的量浓度为 1.0mol﹒L-14．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )A．Al(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－B．a点溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)C．曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化D．b、c两溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等5．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。
仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的液体b中的固体c中液体A 浓盐酸MnO2饱和食盐水B 浓氨水生石灰浓H2SO4C 浓硫酸Cu片NaOH溶液D 稀HNO3Cu片H2O6．我省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，其主成分为KAl(SO4)2·12H2O。
2020年安徽省高考化学模拟试题三答案
2020年安徽省高考化学模拟试题三答案7．B【解析】重金属离子可使蛋白质变性引起人体中毒，可服用牛奶或鸡蛋清等物质来解毒，A项错误；铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，明矾在水溶液中因铝离子水解使溶液显酸性溶解铜绿，铁锈的主要成分为氧化铁，氯化铵水解使溶液显酸性可除去铁锈，C项错误；燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，不能减少CO2的排放，不能减缓温室效应，D项错误。
8．C【解析】加热时Fe与I2反应，可选用磁铁进行分离，A项错误；氧化性：H＋＞Al3＋，电解氯化铝溶液时不能得到铝单质，应电解熔融氧化铝来冶炼Al，B项错误；NaOH 与苯酚发生反应生成易溶于水的苯酚钠，且NaOH与苯不反应，因此可用足量NaOH溶液来除去苯中的苯酚，C项正确；将氨水滴加到饱和FeCl3溶液中，生成的是Fe(OH)3沉淀，而非胶体，D项错误。
9．B【解析】由结构简式可知该有机物的分子式为C12H12O4，故A正确；能与氢气发生加成反应的为碳碳双键、苯环和醛基，则1 mol该有机物最多能与5 mol H2反应，故B 错误；只有羧基能与NaHCO3反应，则0.1 mol该有机物与足量NaHCO3溶液可生成0.1 mol CO2，气体体积为2.24 L(标准状况下)，故C正确；分子中含有碳碳双键、醛基，可发生加成、氧化、还原反应，含有羧基、羟基，可发生取代反应，故D正确。
10．A【解析】硫酸酸化的KI－淀粉溶液久置后变蓝，是因为I－被空气中的O2氧化生成了I2，I2遇淀粉变蓝，离子方程式为4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O，故A正确；铁和稀硝酸的反应产物与量有关，铁少量时生成Fe3＋，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，铁过量时生成Fe2＋，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故B错误；醋酸是弱酸，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故C错误；SO2通入漂白粉溶液中发生氧化还原反应：SO2＋Ca2＋＋3ClO－＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，产生的白色浑浊为CaSO4，故D错误。
2020年安徽省高考化学模拟试题十和答案详细解析
2020年安徽省高考化学模拟试题十一、选择题7．(★)化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
下列说法正确的是( )A．《格物粗谈》中记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指氧气B．为了更好地为植物提供N、P、K三种营养元素，可将草木灰与NH4H2PO4混合使用C．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应D．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料8. (★)实验室利用乙醇催化氧化法制取并纯化乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是( )9．(★)下列指定反应的化学用语表达正确的是( )10. (★)已知：①H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH 1＝－57.3 kJ·mol －1，②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH 2＝－241.8 kJ·mol －1，下列有关说法正确的是( )A ．向含0.1 mol NaOH 的溶液中加入一定体积的0.1 mol·L －1乙二酸，反应中的能量变化如图所示B ．H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1C ．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1D ．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH >ΔH 211. (★★)一种电化学制备NH 3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H ＋。
下列叙述错误的是( )A．Pb电极b为阴极B．阴极的反应式为N2＋6H＋＋6e－===2NH3C．H＋由阳极向阴极迁移D．陶瓷可以隔离N2和H212. (★★)下图是某另类元素周期表的一部分，已知Z元素的原子的最外层电子数是次外层的3倍，空格中均有对应的元素填充。
下列说法正确的是( )A．简单阴离子的半径大小：X>Y>ZB．单质的氧化性：X>Y>ZC．Y的氢化物只有一种D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸13. (★★)常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br－、SeO2－3用X n－表示，不考虑SeO2－3的水解)。
2020年安徽省高考化学模拟试题十五答案
2020年安徽省高考化学模拟试题十五答案7．C【解析】原子核外电子层数＝所在周期数，因此能够决定元素在周期表中的位置，故A不符合题意；电离常数表示电离程度，电离常数越大，说明电离程度越大，故B 不符合题意；分子稳定性是化学变化，而分子间作用力影响的是物质的熔沸点，是物理性质，故C符合题意；反应物的能量大于生成物能量，此反应是放热反应，反之是吸热反应，故D 不符合题意。
8．C【解析】由流程可知，向软锰矿中加入硫酸和硫酸亚铁，软锰矿溶解得到Mn2＋、A13＋、Fe3＋的溶液，向溶液中加入氨水调节溶液pH使A13＋和Fe3＋完全转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，过滤得到含Mn2＋的溶液，电解含Mn2＋的溶液，Mn2＋在阳极放电得到MnO2。
由化合价变化可知，向软锰矿中加入硫酸和硫酸亚铁，FeSO4将MnO2还原为Mn2＋，Fe2＋被氧化为Fe3＋，故A正确；加入“氨水”同时搅拌，可以增大氨水与溶液的接触面积，提高反应速率，故B正确；向溶液中加入氨水调节溶液pH使A13＋和Fe3＋完全转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀不与NaOH溶液反应，滤渣不能完全溶解，故C错误；电解含Mn2＋的溶液，Mn2＋在阳极放电得到MnO2，故D正确。
9．B【解析】5.6 g铁粉的物质的量为0.1 mol，其在0.1 mol氯气中充分燃烧后铁过量，故转移电子数为0.2N A，A项错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故22.4 L的D2、H2组成的气体分子数小于N A，B项正确；标准状况下，SO3不是气体，故无法计算22.4 L SO3中所含有的氧原子数，C项错误；1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应后生成NaCl 和NaClO，转移的电子数为N A，D项错误。
10．D【解析】K3[Fe(CN)6]与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液中有Fe2＋，不能确定是否含Fe3＋，故A错误；Ba(NO3)2的酸性溶液具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成硫酸钡沉淀，则原溶液中可能有SO2－3或SO2－4，或二者均存在，故B错误；溶液中含有Na2S，不一定发生沉淀的转化，不能比较K sp(CuS)与K sp(ZnS)的大小，故C错误；C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明反应生成了苯酚，发生强酸制弱酸的反应，则酸性H2CO3＞C6H5OH，故D正确。
2020年安徽省高考化学模拟卷(新课标Ⅰ)(含答案解析)
2020年安徽省高考化学模拟卷（新课标Ⅰ）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH 3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是( )A. CH 3CH 2OH 能与水互溶B. NaClO 通过氧化灭活病毒C. 过氧乙酸相对分子质量为76D. 氯仿的化学名称是四氯化碳 2. 紫花前胡醇()可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力，有关该化合物，下列叙述错误的是A. 分子式为C 14H 14O 4B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色C. 能够发生水解反应D. 能够发生消去反应生成双键3. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )气体(杂质) 方法 ASO 2(H 2S) 通过酸性高锰酸钾溶液 BCl 2(HCl) 通过饱和的食盐水 CN 2(O 2) 通过灼热的铜丝网 D NO(NO 2) 通过氢氧化钠溶液A. AB. BC. CD. D4. 下列叙述中正确的是( )A. 氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C. 氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同的物质D. 氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化5. 1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核24He)轰击金属原子Z W X ，得到核素Z+230Y ，开创了人造放射性核素的先河： Z W X +24He →Z+230Y +01n其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是A. Z W X的相对原子质量为26B. X、Y均可形成三氯化物C. X的原子半径小于Y的D. Y仅有一种含氧酸6.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。
电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。
2020年安徽省高考化学模拟试题十一和答案详细解析
2020年安徽省高考化学模拟试题十一一、选择题7．(★)化学与生产生活、社会发展息息相关。
下列说法不正确的是( )A．75%的酒精和生理盐水都可用于消毒B．“爆竹一声除旧岁”涉及到的焰色反应为物理变化C．铝及其合金具有广泛的应用，通常用电解氧化铝的方法制取铝D．采取“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量8. ( ★)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，下列结论正确的是( )9. (★)设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．4.0 g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2N AB．2.24 L Cl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N AC．常温下，0.1 mol环氧乙烷(O)中含有的共价键数为0.3N AD．4.2 g CaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A10. (★)一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是( )11. (★★)科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。
下列说法不正确的是( )A．过程I得到的Li3N中N元素为—3价B ．过程Ⅱ生成W 的反应为Li 3N ＋3H 2O===3LiOH ＋NH 3↑C ．过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能D ．过程Ⅲ涉及的反应为4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O 12. (★★)常温下，下列有关叙述正确的是( )A ．向0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中通入适量CO 2气体后：c (Na ＋)＝2[c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＋c (H 2CO 3)]B ．pH ＝6的NaHSO 3溶液中：c (SO 2－3)－c (H 2SO 3)＝9.9×10－7mol ×L －1C ．等物质的量浓度、等体积的Na 2CO 3和NaHCO 3混合：c （HCO －3）c （H 2CO 3）<c （CO 2－3）c （HCO 3）D ．0.1 mol/L Na 2C 2O 4溶液与0.1 mol/L HCl 溶液等体积混合(H 2 C 2O 4为二元弱酸)：2c (C 2O 2－4)＋c (HC 2O －4)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)13. (★★)我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线示意图如下：下列说法正确的是( ) A ．过程Ⅰ发生了取代反应 B ．中间产物M 的结构简式为CH 3CHOC ．利用相同原料、相同原理也能合成邻二甲苯D ．该合成路线理论上碳原子的利用率为100% 二、非选择题26. (★★)某小组设计实验探究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如表所示：【资料】：碘元素形成化合物时主要以I和IO3的形式存在。
安徽省2020版高考理综-化学模拟考试试卷
安徽省2020版高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·阳高期末) 下列叙述错误的是（）A . 化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素。
B . “血液透析”利用了胶体的性质。
C . 只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂。
D . 在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质。
2. （2分） (2016高一上·江西期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB . 在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为NAC . 常温常压下，22.4L氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2NAD . 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA3. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 氯化钙的化学式：CaClB . HCl分子的电子式：C . 氯化钠的电子式：D . 氯原子的结构示意图：4. （2分）下列实验的设计不可行的是（）A . 在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B . 用水就能一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C . 用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量D . 除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- ，依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl5. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O Y极：2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣；关于此燃料电池的说法不正确的是（）A . 该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH升高B . 工作一段时间后，KOH的物质的量减少C . X极发生氧化反应，Y极发生还原反应D . 在标准状况下通入5.6 L O2完全反应，则有1 mol电子发生转移6. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如图所示。
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安徽省2020年高考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（）A . 一定是一种单质B . 一定是纯净物C . 一定是化合物D . 可能是纯净物，可能是混合物2. （2分） (2018高一上·九江期中) 净化水的方法很多，下列净化水的操作中净化程度最高的是（）A .B .C .D .3. （2分）(2019·浙江选考) 下列属于强电解质的是（）A . 硫酸钡B . 食盐水C . 二氧化硅D . 醋酸4. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列反应中，CO2作氧化剂的是（）A . Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2OB . CO2＋C 2COC . 2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑D . C＋2H2O 2H2＋CO25. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（）A . 两种原子的电子层上全部都是s电子B . 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C . 最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D . 原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子6. （2分）下列说法正确的是（）A . H2O和H2O2中的化学键类型完全相同B . N2的结构式为N﹣NC . 一个D216O分子所含的中子数为10D . NaCl的电子式为7. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 苯、苯乙烯B . 甲醛、乙二醛C . 对甲基苯酚、苯甲醇D . 甲酸、乙醛8. （2分） (2018高一上·临川月考) 下列关于金属的说法正确的是（）A . 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B . 在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C . 铁与水蒸气反应的产物是黑色的D . 铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物9. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 如图，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。
若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。
气体X和液体Y不可能是（）A . X是NH3 ， Y是水B . X是SO2 ， Y是NaOH浓溶液C . X是CO2 ， Y是饱和NaHCO3溶液D . X是HCl，Y是NaOH稀溶液10. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列物质中不属于高分子化合物的是（）A . 麦芽糖B . 淀粉C . 纤维素D . 蛋白质11. （2分） (2016高二下·河北期末) 天津港“8.12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大．据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应．下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是（）A . KNO3B . NH4NO3C . CaC2D . P4（白磷）12. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 将1mol某饱和醇分成两等份．其中一份充分燃烧后生成1.5mol CO2 ，另一份与足量钠反应生成5.6L H2（标准状况）．这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子．则这种醇是（）A .B .C . CH3CH2CH2OHD . CH3CH2OH13. （2分） (2018高一上·泰州期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 锌粉加入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgB . 氯化铁溶液腐蚀铜线路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C . 氢氧化铝加入醋酸溶液中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OD . 氯化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液中：Ba2++SO42-=BaSO4↓14. （2分） (2017高二下·红桥期末) 以下实验能获得成功的是（）A . 要检验溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成B . 要检验蔗糖的水解产物，将蔗糖的水解液加入到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热至沸腾观察是否有红色沉淀产生C . 在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应的实验中，将反应产生的气体直接通入到溶液中来检验产生的气体是否为乙烯D . 将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，铜丝恢复成原来的红色，取出，铜丝又会变为黑色，反复几次，用氢氧化铜悬浊液可以证明是否生成了乙醛15. （2分）化学与生活、生产密切相关．下列叙述不正确的是（）A . “血液透析”利用了胶体的性质B . 铜盐溶液都有毒，Cu2+能使蛋白质变性C . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料D . 漂白液的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）216. （2分） (2016高一下·长春期中) 已知An+、B（n+1）+、C（n﹣1）﹣、D（n+1）﹣都有相同的电子层结构，A,B,C,D的原子半径由大到小的顺序是（）A . C＞D＞B＞AB . A＞B＞C＞DC . D＞C＞A＞BD . A＞B＞D＞C17. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（）A . NH4Cl溶液中：c(Cl−)=c(NH4+)>c(OH−)=c(H+)B . Na2SO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42−)+c(OH−)C . NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(OH−)D . 浓度均为0.lmol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L18. （2分） (2016高一下·河北期中) 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2 ，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4正极：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O今欲制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）A . 0.025 molB . 0.050 molC . 0.100 molD . 0.20 mol19. （2分）图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。
若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2 ，下列说法正确的是（）A . 两侧平衡均向正反应方向移动B . 左侧平衡向逆反应方向移动C . 右侧平衡向逆反应方向移动D . 两侧平衡均向逆反应方向移动20. （2分）有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A . 两溶液溶质物质的量浓度相同B . 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C . 两溶液中OH－离子浓度相同D . 加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等21. （2分）(2019高二上·屯溪期中) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（）A . 图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响B . 图II表示减小压强对该平衡的影响C . 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲D . 图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙22. （2分）下列说法正确的是（）A . 键能越大，表示该分子越容易受热分解B . 共价键都具有方向性C . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D . H—Cl的键能为431．8kJ·mol－1 ， H—Br的键能为366kJ·mol－1 ，说明HCl比HBr分子稳定23. （2分）(2020·北京模拟) 用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。
滴定终点附近溶液 pH 和导电能力的变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。
下列说法不正确的是（）A . a 点对应的溶液中：c(CH3COO-) = c(Na+)B . a→b 过程中，n(CH3COO-)不断增大C . c→d 溶液导电性增强的主要原因是 c(OH-)和 c(Na+)增大D . 根据溶液 pH 和导电能力的变化可判断：V2＜V324. （2分） (2018高二上·长春期中) 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。
下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B . 常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与 1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)C . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者小于后者D . 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10－5 mol·L－1 ，则此溶液可能是盐酸25. （2分）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ，无Fe2+B . 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ，无K+D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2二、非选择题 (共6题；共50分)26. （4分） (2019高二下·阿城期中)（1） C、N、O元素的第一电离能大小为：________。
（2） Cu的价电子排布式为________，基态Fe原子有________个未成对电子,Fe3+的价电子排布图为________。
（3）基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为________。
硫的一种同素异形体分子式为S8，其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为________。
S8易溶于二硫化碳的原因是________。
（4）教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。
请回答以下问题：(a)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有________种不同运动状态的电子。
(b)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。