2020年安徽省高考化学模拟试题七
2020年全国高考全真模拟卷化学(三)(解析版)
2020年全国高考全真模拟卷化学（三）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）７．下列叙述所涉及的实验操作为蒸馏的是A．制取食盐：又淮厂地面有日晒自然生霜如马牙者，谓之大晒盐B．制青蒿素：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁C．精制酒精：用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露D．精制砒霜：将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器8．叠氮化碳(C2N14)是一种高氮含能化合物，一点微小的震动都足以让它发生爆炸，其结构简式如图所示(原子间的短线代表单键或双键，－N3结构中不含N－N键)，下列说法正确的是A．C2N14在空气中爆炸的产物为NO2和CO2B．一个C2N14分子中含有2个N2分子C．1 molC2N14分子中含N－N键的数目为7N AD．该分子含有多种同分异构体9．有研究团队发现，宿主蝙蝠蛋白MTHFD1的抑制剂carolacton可有效抑制新冠病毒复制。
该抑制剂的结构如下，若一个碳原子上连有4个不同的原子或原子团，则该碳原子为手性碳原子。
下列有关说法错误的是A．carolacton分子中含有5种官能团B．carolacton可发生加成、取代、氧化反应C．carolacton分子中含有8个手性碳原子D．1 molcarolacton最多可与2 molNaOH溶液发生反应10．原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z的最外层电子数和原子半径的关系如图所示，Z的最外层电子数是W 、Y 的3倍。
下列说法正确的是最外层电子数原子半径A ．X 、Y 、Z 简单离子的半径：X<Y<ZB ．X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物中只含离子键C ．X 与Z 两种元素组成的化合物是水晶的主要成分D ．含Z 元素的盐溶液可能显酸性或碱性11．在一种混合的、无贵金属的耦合AlcOx －CO 2R 电解槽中，可将CO 2气体转化为合成气，其原理如图所示，下列说法错误的是CH -OH CH -OH CH -OHCH -OH CH O CH -OHOH ABA ．电极A 为原电池的正极，发生还原反应B ．电极B 的电极反应式为：CH 2OH(CHOH)CH 2OH －2e －＋2OH －=== CH 2OHCOCH 2OH ＋2H 2O C ．若通过交换膜的离子是HCO －3，则电极A 的电解反应式可表示为：5CO 2＋3H 2O ＋4e －=== CO ＋H 2＋4HCO －3D ．若电极A 处产生的 CO 和H 2的物质的量之比为1:3，则电极B 消耗丙三醇的物质的量为4 mol 12．某化学课外活动小组为探究FeCl 3溶液与Na 2S 溶液反应的产物，设计了如下实验，并得到相应的实验现象如表所示：已知FeS 和Fe 2S 3均为黑色沉淀。
2020届高考化学模拟预测试卷以及答案(全国2卷)
2020届高考化学模拟预测试卷（全国2卷）姓名________准考证号_______绝密★启用前考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
时量150分钟，满分300分。
答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.作答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
作答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束时，监考员将题卷、答题卡一并收回。
一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的。
1．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸烧碱醋酸B．硫酸铜醋酸C．高锰酸钾乙醇醋酸D．磷酸二氧化碳硫酸钡2．如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（）A．闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池B．K1闭合，铁棒上发生的反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K1闭合，石墨棒周围溶液PH逐渐升高3．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
下列叙述正确的是（）A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极4．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。
下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO25．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO 3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO 3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OC．向NH 4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+H2O+BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++NH3+Ag↓+H2O 6．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（）A．B．C．D．7．如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、非选择题：共174分。
专题02化学计量与化学计算-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编（含答案解析）
+(CH3CO)2O(乙酸酐)
+CH3COOH， NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列有
关说法正确的是
A．1 mol 苯所含的化学单键数目为 12NA B．0.1 mol 乙酸酐中含有的电子数目为 5.4NA C．气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的 2 倍 D．1L 2 mol·L－1 CH3COOH 溶液与足量钠反应生成的气体分子数为 NA 14．（2020 届辽宁省辽阳市高三第二次模拟）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 g 34%H2O2 溶液中含 H－O 键的数目为 NA B．180 g 淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为 NA C．1 L 0.1 mol·L－1K2SiO3 溶液中含 SiO32－的数目为 0.1NA D．反应 5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成 1 mol ClO2 转移电子的数目为 NA 15．（2020 届江西省重点中学盟校高三联考）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．用浓盐酸分别和 MnO2、KClO3 反应制备 1 mol 氯气，转移的电子数均为 2NA
安徽省淮北市中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析
安徽省淮北市中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （2分）氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，其中是N2氧化剂，下列有关说法正确的是（）BA．由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为﹣2价，氮元素的化合价为﹣1，故A错误；B．氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为﹣2价，氮元素的化合价为﹣1，故B正确；C．状况未知，不能计算生成CO的体积，故C错误；D．CO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故D错误；2. 某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 1B．用50mL量简量取23.00mL浓盐酸C．用酸式滴定管取15.30mL高锰酸钾溶液D．用托盘天平称量氧化铜粉来为l l .70g参考答案：C3. 氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀A．①② B．①③ C．②③ D．②④参考答案：C略4. 甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如图转化关系；下列有关物质的推断不正确的是( )A. 若甲为焦炭，则丁可能是氧气B. 若甲为NaAlO2，则丁可能是盐酸C. 若甲为Fe，则丁可能是Cl2D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：CA、若甲为焦炭，丁为O2,则有，符合转化，故A正确；B、若甲为NaAlO2,丁为盐酸,则有，符合转化，故B正确；C、若甲为Fe,丁为与氯气，不能发生的转化，故C错误；D、甲为NaOH溶液，丁是CO2,则有，符合转化，故D正确；故选C。
点睛：氯气具有强氧化性，与大多数金属反应都将金属直接氧化为最高价，铁和氯气反应直接生成氯化铁，此为本题的易错点。
高中化学试卷08-2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷(原卷版)
2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷08(考试时间：50分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．（广东惠州市2020届调研三）下列说法错误的是A．建筑钢筋属于金属材料B．制玻璃和水泥都要用到石灰石C．天然气、水煤气、液化石油气均是化合物D．聚乙烯、纤维素都属于高分子化合物8．（福建南平市2020届一模）螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
是其中的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是A．分子式为C10H12B．一氯代物有五种C．所有碳原子均处于同一平面D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．（四川棠湖中学2020届一模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol Na2O2与SO2完全反应，转移2 N A个电子B．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的极性共价键数目为3.5 N AC．18 g的D2O中含有的中子数为10 N AD．1 L 0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2 N A10．（四川棠湖中学2020届一模）主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。
其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A．简单离子的半径：Z > Y > X B．WX2中含有非极性共价键C．简单氢化物的热稳定性：X > Y D．常温常压下Z的单质为气态11．（四川省绵阳南山中学2020届月考）下列有关实验的图示及分析均正确的是1原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12．（山西省大同市2020届联考一）科研人员研发了一种 SUNCA T 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。
安徽省蚌埠市教师高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题蚌埠一中1
安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题（蚌埠一中1）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时， 将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 Ce 140 As 75 Ga 70一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。
在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、生产紧密联系下列所使用的材料属于无机非金属材料的是（ ）A. 京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料 FRPB. 中国馆屋顶 ETFE 保温内膜C. 八达岭长城城砖-D. N95 医用口罩中的熔喷布的主要成分8．茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空 间结构)。
下列说法正确的是（ ） A.茚地那韦属于芳香族化合物，难溶于水 B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面 C.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应 D.茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成两种有机物9．第 26 届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于 2019 年 5 月 20日正式生效。
已知 N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是（ ）-1A ．反应 3H 2(g)+N 2(g)2NH 3(g) Δ H=-92kJ·mol 电子 0.6N A,当放出 9.2kJ 热量时,转移B ．常温下电解饱和食盐水，当溶液 pH 由 7 变为 13 时，电路中转移的电子数为0.1N AC ．1 mol HI 被氧化为 I 2 时转移的电子数为 N AD ．将 0.1 mol CH 3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中 CH 3COO 数目等于0.1N A10．贫血患者在日常生活中多食用含铁丰富的食物，某小组在 Fe2+检验实验中观 察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：编号实验 I 实验 II 实验 III2＋－A ．在此实验条件下 H 2O 2 氧化 Fe 的速率比氧化 SCN 的速率慢B ．通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于 SCN－被氧化 C ．通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去与 O 2 的氧化性有关 D ．综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关11．2019 年诺贝尔化学奖颁给了－ 三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。
2020年高考化学全真模拟考试试卷(解析版)18(解析版)
2020年高考化学全真模拟考试试卷（解析版）(考试时间：50分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．尼龙属于有机高分子材料B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张C．将大桥钢制构件用导线与石墨相连可以起到防腐的作用D．刘禹锡《浪淘沙》诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于“过滤”【答案】C【解析】A．尼龙是合成纤维，属于有机高分子材料，故A正确；B．秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张，故B正确；C．将大桥钢制构件用导线与石墨相连，在潮湿环境下可以形成原电池，钢为负极，可以加快防腐，故C错误；D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，只有淘尽了泥沙才能得到黄金，所以其中的“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”，故D正确；故答案为C。
8．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,氧杂螺戊烷的结构简式为，则下列说法正确的是A．lmol该有机物完全燃烧需要消耗5.5molO2B．二氯代物超过3种C．该有机物与环氧乙烷互为同系物D．该有机物所有碳、氧原子处于同一平面【答案】B【解析】A．氧杂螺戊烷的分子式是C4H6O，1mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量为5mol，A错误；B．氧杂螺戊烷二氯代物中两个Cl原子在同一个C原子上3种同分异构体，在两个不同的C原子上也有3种同分异构体，所以含有的同分异构体种类数目为6种，超过了3种，B正确；C．该有机物与环氧乙烷结构不相似，因此不是同系物，C错误；D．该有机物含有C原子为饱和C原子，饱和C原子连接的原子构成的是四面体结构，最多有两个顶点原子与该C原子在同一个平面上，所以不是所有碳、氧原子处于同一平面，D错误；故合理选项是B。
2020年高考全国1卷理综化学7+3+1模拟考试试题5(word考试试题+答案)
2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题05 可能用到的相对原子质量：Cr－52 H－1 O－16 Cu－64 S－32 Zn－65 S－32一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题6分，共42分）7、“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是( )A B C D用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪用墨写字画画可长久不退色纸及造纸原料的主要成分均是纤维素用石材制作砚台的过程是化学变化AA．常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N AB．7.8g Na2O2中所含阴阳离子的总数为0.3N AC．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1N AD．反应2KNO3+3C+S=N2↑+ 3CO2↑+K2S，每生成0.1mol N2转移电子数为N A9．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。
X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1)和b。
下列有关说法一定正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：X<YB．氧化物的水化物的酸性：W<ZC．原子半径：W>ZD．X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应10．维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。
下列关于维生素P的叙述正确的是( )A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基B．若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7C．该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应D．1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol11．氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。
氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。
下列有关该电池的说法正确的是（）A.负极反应式为H2 -2e- +CO32-==CO2+H2OB.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用C.该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放D.电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O212．下列实验方案中，可以达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤B 制取Fe(OH)3胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色，停止加热C验证酸性：CH3COOH>HClO使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHD 检验溶液中含有I-向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色13．向100mL Na2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L 的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
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2020年安徽省高考化学模拟试题七一、选择题7．(★)古代造纸工艺中常使用下列某种物质，该物质易导致纸纤维发生酸性水解，纸张因此变脆、易破损。
则该物质是()A．明矾B．草木灰C．熟石灰D．漂白粉8．(★)下列关于有机化合物的说法正确的是()A．糖类都是天然高分子化合物，组成与结构比较复杂B．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别和C．体积分数为90%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒D．甲苯的一溴代物和2－甲基丁烷的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)9．(★)向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确的是()A．Cu2＋是H2O2分解反应的催化剂B．H2O2既表现出氧化性又表现出还原性C．Cu2＋将H2O2还原为O2D．发生了反应Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O10．(★))选项物质(括号内为杂质) 除杂试剂A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HClC Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4D NO(NO2) H2O、无水CaCl211.(★★)，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
活化氧可以快速氧化二氧化硫，下列说法正确的是()A．每活化1个氧分子吸收0.29 eV的能量B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eVC．氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程D．大气中存在炭黑颗粒可提高二氧化硫转化为三氧化硫的平衡转化率12．(★★)已知：p K a＝－lg K a，25 ℃时，几种弱酸的p K a值如下表所示。
下列说法正确的是()弱酸的化学式CH3COOH HCOOH H2SO3p K a 4.74 3.74 1.907.20A.向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2B．25 ℃时，pH＝8的甲酸钠溶液中，c(HCOOH)＝9.9×10－7 mol·L－1C．25 ℃时，某乙酸溶液pH＝a，则等浓度的甲酸pH＝a－1D．相同温度下，等浓度的HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大13．(★★)实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：下列叙述错误的是()A．“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2B．铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2C．与锌粉反应的离子为Cu2＋、H＋D．“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO二、非选择题26．(★★)草酸是一种常用的还原剂，某校化学小组探究草酸被氧化的速率问题。
实验Ⅰ试剂试管滴管混合后溶液pH 现象(1 h后溶液)a 4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液，几滴浓H2SO4b 4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液，几滴浓NaOH溶液c 4 mL 0.01 mol·L－1K2Cr2O7溶液，几滴浓H2SO4d 4 mL 0.01 mol·L－1K2Cr2O7溶液，几滴浓NaOH溶液 2 mL0.3 mol·L－1H2C2O4溶液2 褪为无色7 无明显变化2 无明显变化7 无明显变化(1)H2C2O4是二元弱酸，写出H2C2O4溶于水的电离方程式：__________________________。
(2)实验Ⅰ试管a中KMnO4最终被还原为Mn2＋，该反应的离子方程式为______________________________________________________。
(3)瑛瑛和超超查阅资料，实验Ⅰ试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。
依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。
实验Ⅱ实验Ⅲ实验Ⅳ实验操作实验现象6 min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化(4)睿睿和萌萌对实验Ⅱ继续进行探究，发现溶液中Cr2O2－7浓度变化如图所示：臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。
过程i.MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2＋。
过程ii.__________________________________。
①查阅资料：溶液中Mn2＋能被PbO2氧化为MnO－4。
针对过程i，可采用如下方法证实：将0.000 1 mol MnO2加入到6 mL____________中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到________________________________。
②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是____________________________________________________________________________________________________________。
(5)综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与__________________有关。
27．(★★)钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO 3)，还含有少量Fe 2O 3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。
(1)钛铁矿与硫酸发生的主要反应的化学方程式为________________________________。
(2)物质A 为________(填化学式)，步骤Ⅰ中的“一系列操作”为________________________。
(3)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为______________________________；为提高TiO 2·x H 2O 的产率，可采取的措施有________________________________________________(写出两条)。
(4)由TiO 2获得金属Ti 可用以下两种方法。
①电解法：以石墨为阳极，TiO 2为阴极，熔融CaO 为电解质，其阴极的电极反应式为______________________。
②热还原法：首先将TiO 2、氯气和过量焦炭混合，高温反应生成TiCl 4；然后用Mg 还原TiCl 4即可制取Ti 。
生成TiCl 4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________；生成Ti 的反应需在Ar 气氛中，其原因为________________________________________。
(5)利用如图所示装置在一定条件下由TiO 2制取金属钛的化学方程式为______________________，阳极的电极反应式为______________________。
28．(★★★)炔烃与卤化氢反应制备卤代烯烃，在有机合成中具有重要意义。
T ℃时，在2 L 刚性密闭容器中充入1－苯基丙炔[C 6H 5—C ≡C —CH 3(g)]和HCl(g)各m mol ，在Al 2O 3存在下发生反应，原理如下所示：ⅰ.C 6H 5—C ≡C —CH 3(g)＋HCl(g)――→Al 2O 3CHC 6H 5CClCH 3(g) ΔH 1＝a kJ ·mol －1 产物Aⅱ.C 6H 5—C ≡C —CH 3(g)＋HCl(g)――→Al 2O 3CHC 6H 5CCH 3Cl(g) ΔH 2＝b kJ ·mol －1 产物Bⅲ.CHC 6H 5CClCH 3(g) CHC 6H 5CCH 3Cl(g) ΔH 3产物A 产物B已知：图一表示1－苯基丙炔及产物的物质的量分数随时间的变化关系； 图二表示反应过程中的能量变化关系(部分)。
请回答下列问题：(1)ΔH 3＝____________。
(2)请在图二中将反应ⅱ的能量变化曲线补充完整。
(3)前20 min ，反应体系中v (产物A)＝__________；此时产物A 的含量高于产物B 的原因为________________________________________。
(4)T ℃时，反应ⅲ的平衡常数K ＝____________。
(5)从能量的角度分析，平衡体系中产物B 比产物A 含量高的原因为______________________________________________________。
(6)对于刚性密闭容器中进行的上述化学反应，下列说法正确的是________(填字母代号)。
A ．当容器内的压强不再改变时，产物A 的含量不再改变B ．可通过降低温度进一步提高平衡体系中产物C ．反应ⅰ中，1－苯基丙炔与HCl 的分子碰撞100%有效33．(★★)【化学——选修5：有机化学基础】由乙烯和丙二酸等物质合成I ，合成路线如下图所示：已知：①R 1CHO ＋R 2CH 2CHO ――→一定条件R 1CHOHCHR 2CHO (R 1、R 2为烃基或H)②CH 3OOCCH 2COOCH 3――→C 2H 5ONaBrCH 2CH 2CH 2ClCH 2CH 2CH 2CCOOCH 3COOCH 3＋HBr ＋HCl 请回答下列问题：(1)丙二酸的结构简式是____________________。
(2)有机物D 的分子式为C 5H 10O 4，其官能团的名称是__________。
(3)写出A →B 的化学反应方程式：______________________________________。
(4)E→F的反应类型是______________。
(5)在一定条件下，丙二酸与乙二醇通过发生缩聚反应生成高分子化合物。
写出该高分子化合物的化学式：______________。
(6)I的同分异构体中属于芳香族化合物且满足下列条件的有____种(已知一个碳原子连接2个或2个以上羟基不稳定)。
①苯环上有4个取代基②与FeCl3溶液发生显色反应③每种同分异构体1 mol能与1 mol碳酸钠发生反应，也能与足量金属钠反应生成2 mol H2其中苯环上的一氯代物只有一种的是__________________(写出其中一种的结构简式)。
(7)丙二酸可由乙烯、甲醛为原料制得，请模仿并画出合成路线图(其他无机试剂任选)。