co2电解槽阳极反应方程式
高中总复习优化设计 化学 第一轮 考点规范练18 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 含答案
考点规范练18电解池金属的电化学腐蚀与防护(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2020全国Ⅱ)电致变色器件可智能调控太阳光透过率,从而实现节能。
下图是某电致变色器件的示意图。
当通电时,Ag+注入无色WO3薄膜中,生成Ag x WO3,器件呈现蓝色。
对于该变化过程,下列叙述错误的是()。
A.Ag为阳极B.Ag+由银电极向变色层迁移C.W元素的化合价升高WO3+x Ag Ag x WO3答案:C解析:由题意知,银电极为阳极,Ag失电子生成Ag+,Ag+移向阴极与WO3反应生成Ag x WO3,则总反应为WO3+x Ag Ag x WO3,反应过程中W的化合价降低,A、B、D正确,C错误。
2.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置,下列有关说法中错误的是()。
A.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-B.将石墨电极改成Mg电极,难以观察到铁锈生成C.若向自来水中加入少量NaCl(s),可较快地看到铁锈O2,前者铁锈出现较快,失电子被氧化成Fe2+,在正极氧气得电子发生还原反应生成OH-,故将氧气吹向石墨,A项正确、D项错误;若将石墨电极换成Mg电极,则负极为Mg,Fe被保护,难以看到铁生锈,B项正确;向自来水中加入NaCl(s),可使电解质溶液的导电能力增强,加快腐蚀速率,C 项正确。
3.普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质,利用下面的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。
下列有关叙述中正确的是()。
A.电极a为粗铜,电极b为精铜B.甲膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区C.乙膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区1 mol电子时,可生成32 g精铜,电极a是阴极,为精铜,电极b是阳极,为粗铜,A项错误;甲膜为阴离子,可阻止杂质阳离子进入阴极区,B项错误;乙膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区,C项错误;当电路中通过1mol电子时,可生成0.5mol精铜,其质量为32g,D项正确。
电解池练习—电极反应式的书写和分类
电解池练习一一、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）1、CuCl2阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。
2、HCl:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。
小结：经过总方程式发现以上两个电解池反应的电解对象都是，这一类电解反应称为电解电解质型3、NaCl阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。
小结：该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应称为放H2生碱型。
4、CuSO4阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。
小结：该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应称为放O2生酸型。
5、NaOH:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH6、H2SO4:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH7、Na2SO4:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH小结：以上三个电解池反应的电解对象都是，要把电解质溶液复原，加。
这一类电解反应称为电解水型。
4、电极方程式的书写总结阳极：；反应类型：反应。
阴极：；反应类型：反应。
阴、阳两极中得、失电子的总数要，每一极上都要满足和守恒，总方程式可根据阴、阳两极的物质变化写出。
二、用铜电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）1、H2SO4:阴极：阳极总方程式：2、CuSO4阴极：阳极总方程式：三、电解原理的应用：1、氯碱工业：电解制、和。
电极反应方程式：阳极：阴极：总方程式该电解池中阳极用电极（金属、惰性）2、电镀：电镀时，通常把作阴极，把作阳极，用含有作电镀液。
3、铜的精炼：电解时，通常把作阴极，把作阳极，用含有作电镀液。
粗铜中的多数杂质沉积在电解槽底部，形成电冶金：对于、、、这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。
工业上用电解的方法制取金属钠，方程式工业上用电解的方法制取金属镁，方程式工业上用电解的方法制取金属铝，方程式1、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )2、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．锌 B．铁 C．铝 D．镁3、最近，科学家冶炼出纯度高达％的铁，你估计它具有性质是（）A．硬度比生铁小 B．当它与生铁的粉碎粒度相同时，与4mol/L盐酸反应速率比生铁大C．在潮湿的空气中放置比生铁易生锈 D．在冷、浓H2SO4中可以钝化4、电解原理在化学工业中有广泛应用。
2024高考化学考点必练专题15电解池知识点讲解
考点十五电解池学问点讲解一. 电解池工作原理及其应用1. 原电池、电解池的判定先分析有无外接电源：有外接电源者为，无外接电源者可能为；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。
2. 电解电极产物的推断：要推断电极反应的产物，必需驾驭离子的放电依次。
推断电极反应的一般规律是：(1) 在阳极上①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不简单在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时，溶液中阴离子的放电依次是：S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根>F-(2) 在阴极上：无论是惰性电极还是活性电极都不参加电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电依次是：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸）> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+（水）> Al3+ > Mg2+>……3. 用惰性电极进行溶液中的电解时各种变更状况分析典例1（2025届内蒙古赤峰二中高三上学期其次次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的试验探究，设计的试验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D典例2（2025届内蒙古自治区赤峰其次中学高三上学期其次次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的试验探究，设计的试验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42－向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D二. 电解原理在工业生产中的应用1．电解精炼反应原理(电解精炼铜)阳极(粗铜，含Fe、Zn、C等)：Cu-2e—=Cu2+，阴极(纯铜)：Cu2++2e—=Cu工作一段时间后，溶液中电解质的成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4，Cu2+的浓度减小。
电解熔融氧化铝阳极,阴极,总方程式
电解熔融氧化铝是一种重要的工业过程，用于生产纯净的氧化铝和金属铝。
在这个过程中，阳极和阴极起着至关重要的作用。
本文将对电解熔融氧化铝的阳极、阴极以及总方程式进行深入探讨。
一、电解熔融氧化铝的阳极在电解熔融氧化铝过程中，阳极是电流从外部电源流入电解槽的位置。
通常情况下，阳极由碳块或者石墨制成。
碳块或石墨具有良好的导电性和化学稳定性，能够承受高温高压环境下的腐蚀。
阳极在电解槽中的主要作用是提供电子，参与氧化还原反应，从而使氧化铝分解成氧气和金属铝。
二、电解熔融氧化铝的阴极与阳极相对应的是阴极，阴极是电流从电解槽流出的位置。
在电解熔融氧化铝过程中，阴极通常由石墨或者铝制成。
石墨阴极具有良好的导电性和化学稳定性，而铝阴极不仅具有良好的导电性，还能在一定程度上吸附氧化铝，降低电解槽的电阻。
阴极在电解槽中的主要作用是接受由阳极提供的电子，参与氧化还原反应，从而使氧化铝分解成氧气和金属铝。
三、电解熔融氧化铝的总方程式电解熔融氧化铝的总方程式可以表示为：2Al2O3（熔融）→4Al（液态）+3O2↑这个方程式表明，在高温下，氧化铝会被电解分解成金属铝和氧气。
这个反应是在电解槽中同时发生的，通过阳极和阴极的协同作用完成。
电解熔融氧化铝的阳极、阴极和总方程式是这一工业过程中的关键要素。
阳极提供电子，参与氧化还原反应；阴极接受电子，同样参与氧化还原反应。
总方程式则展现了氧化铝电解的整个过程。
这些内容的深入分析有助于我们更好地理解电解熔融氧化铝的原理和工艺，为实际生产提供指导和帮助。
电解熔融氧化铝工艺是现代铝产业中至关重要的一环，其广泛应用于生产纯净的氧化铝和金属铝。
在这个过程中，电解槽中的阳极和阴极扮演着非常重要的角色。
他们不仅影响着电解过程的效率和稳定性，也直接关系到产品的质量和生产成本。
对于阳极、阴极和总方程式的深入探讨，对于改善电解熔融氧化铝工艺具有重要意义。
（一）阳极的具体作用在电解熔融氧化铝过程中，阳极扮演着向外供应电子的重要角色。
华师一附中高二电解池单元测试
选修4第四章 电化学基础2电解池和金属的电化学腐蚀与防护单元测试题班级_________ 姓名__________ 分数_______________一、选择题（每题有1-2个正确答案。
每题3分，共计54分）1． Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu 2O 的电解池示意图如下,电解总反应：2Cu+H 2O==Cu 2O+H 2↑，下列说法正确（ ） A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成2．常温时，将500 ml pH=5的CuSO 4 溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH 变为2，若使溶液的浓度、pH 与电解前相同，可采用的方法（ ）A ．向溶液中加入0.245g Cu (OH)2B ．向溶液中加0.31g CuSO 4C ．向溶液中加0.0025 mol H 2 SO 4并加热D ．向溶液中加0.2g CuO3.近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾(KIO 3)。
KIO 3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI 溶液为电解液在一定条件下电解。
反应方程式为KI+H 2O →KIO 3+H 2↑。
下列有关说法中正确的是 ( ) A.电解时,石墨作阳极,铁作阴极 B.电解时,在阳极上产生氢气C.电解后得到KIO 3产品的步骤有:过滤→浓缩→结晶→灼烧D.电解中,每转移0.6 mol 电子,理论上可得到0.1 mol 无水KIO 3晶体 4.关于铅蓄电池的说法正确的是 ( )A.在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO 42-(aq)-2e-=PbSO 4(s)B.在放电时,该电池的负极材料是铅板C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时,阳极发生的反应是PbSO 4(s)+2e-=Pb(s)+SO 42-5. 三氧化二镍(Ni 2O 3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl 2溶液pH 至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。
2019新课标高考化学工业流程题专题
高考化学工艺流程题突破技巧窍门 练习：1、工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO 4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒原理与下列物质相同的是_ ___（填代号）。
a 、84消毒液（NaClO 溶液） b 、双氧水 c 、二氧化硫 d 、75%酒精 （2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是____ _（填代号）。
a 、浓硝酸 b 、硝酸银 c 、氯水 d 、烧碱 （3）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO 2可制得 mol KMnO 4。
（5）该生产中需要纯净的CO 2气体。
若实验室要制备纯净的CO 2，所需试剂最好选择（选填代号） 。
a 、石灰石 b 、稀HCl c 、稀H 2SO 4 d 、纯碱 （6）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO 4和K 2CO 3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO 4粗晶体。
2、实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示。
回答下列问题： （1）为了加速固体溶解，可采取的措施是： 。
（2）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上， 用酒精灯加热。
取用蒸发皿应使用 （填仪器的名称） 为了防止液滴飞溅，进行的操作是 。
（3）“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是（填化学式） 。
（4）“趁热过滤”，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的是 。
（5）制得的KNO 3产品中常含NaCl ，进一步提纯的方法是。
3．（16分）铝广泛应用于化学工业和日常生活中。
工业上由铝土矿（Al 2O 33H 2O 的含量约为85%，其余主要为SiO 2、Fe 2O 3等）冶炼金属铝的流程如下。
滤渣KNO 3产品 水 0 20 40 60 80 100 温度溶解度 3已知拜耳法生产Al 2O 33H 2O 的基本原理为：Al 2O 33H 2O+2NaOH （aq ） 2NaAlO 2 （aq ）+4H 2O ，[Al 2O 33H 2O 也可表示为2 Al(OH)3]（1）操作I 的名称为，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有（2）为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为 （任写三点）（3）用化学平衡理论解释稀释溶液I 有利于Al 2O 33H 2O 结晶的原因____________（4）为了析出Al 2O 33H 2O ，也可向溶液I 中通入过量CO 2气体，写出生成Al 2O 33H 2O 的离子方程式：（5）为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I 的稀释剂，请指出流程图中另一处类似的做法4．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe 2O 3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：(1)滤液X 中含有的金属阳离子是______________(填离子符号)。
二氧化碳制取氧气化学方程式
二氧化碳制取氧气化学方程式1.引言1.1 概述概述部分的内容主要是对文章的主题进行简要介绍，说明二氧化碳制取氧气的相关背景和意义。
我们可以编写如下内容：概述：二氧化碳是一种在自然界广泛存在的气体，是地球大气中的重要成分之一。
近年来，随着全球气候变化问题的日益严峻和能源消耗的急剧增加，二氧化碳的排放问题引起了人们的广泛关注。
二氧化碳不仅会导致温室效应和全球变暖，还会对生态环境和人类健康造成严重影响。
然而，同时我们也意识到，二氧化碳在合适的条件下可以发挥一定的价值。
其中之一就是通过二氧化碳的制取来获得氧气。
氧气是我们生活中必不可少的气体，不仅对于人类呼吸和生命活动至关重要，还广泛应用于医疗、工业、冶金等领域。
因此，二氧化碳制取氧气成为了当前一个备受研究和关注的领域。
本文旨在探讨二氧化碳制取氧气的化学方程式，并分析其制取方法和应用前景。
我们将介绍二氧化碳的制取方法和氧气的制取方法，同时详细阐述二氧化碳制取氧气的化学方程式及其反应机理。
通过阐述相关的实验、技术和理论基础，以期为二氧化碳的高效利用和资源化提供一定的参考和借鉴。
希望通过本文的阐述，可以深入了解二氧化碳制取氧气的过程和原理，进一步探讨其在环境保护和能源利用方面的应用潜力。
同时，对于提高能源利用效率、减少二氧化碳排放、保护生态环境具有重要的科学意义和实际价值。
1.2 文章结构本文分为引言、正文和结论三个部分。
将详细介绍二氧化碳制取氧气的化学方程式。
在引言部分，我们将概述本文的主题，即二氧化碳制取氧气的化学方程式，并介绍本文的结构和目的。
通过引言，读者能够了解到本文的研究背景和意义。
在正文部分，我们将分为两个小节。
首先，我们会介绍二氧化碳的制取方法，包括工业生产和实验室制备等方法。
其次，我们将介绍氧气的制取方法，包括常见的分离技术和化学反应法等。
通过对二氧化碳和氧气制取方法的介绍，读者可以了解到二氧化碳制取氧气的基本原理和技术路线。
在结论部分，我们将总结二氧化碳制取氧气的化学方程式，并探讨其应用前景。
第10章第42讲电解池金属的腐蚀与防护2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第42讲电解池金属的腐蚀与防护[复习目标] 1.理解电解池的构成、工作原理，能书写电极反应式和总反应方程式。
2.掌握氯碱工业、电解精炼、电镀、电冶金等的反应原理。
3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
考点一电解池及工作原理1．电解与电解池2．构建电解池模型(以电解CuCl2溶液为例)3．电解规律(1)阳极放电规律①活性电极(除Au、Pt以外的金属材料作电极)，电极材料失电子，生成金属阳离子。
②惰性电极(Pt、Au、石墨)，要依据阴离子的放电顺序加以判断。
阴离子的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。
S2－、I－、Br－、Cl－放电，产物分别是S、I2、Br2、Cl2；若OH－放电，则得到H2O和O2。
(2)阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断。
阳离子放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋。
注意电解水溶液时，Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋不可能在阴极放电。
(3)用惰性电极电解不同类型电解质溶液①电解水型实例电极反应式及总反应式电解质溶液浓度复原方法H2SO4阴极：2H＋＋2e－===H2↑阳极：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑总反应式：2H2O=====电解2H2↑＋O2↑增大加水②电解电解质型实例电极反应式及总反应式电解质溶液浓度复原方法HCl 阴极：2H＋＋2e－===H2↑阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑总反应式：2HCl=====电解H2↑＋Cl2↑减小通入HClCuCl2阴极：Cu2＋＋2e－===Cu阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑总反应式：CuCl2=====电解Cu＋Cl2↑加CuCl2固体③电解质和水均参与电解型实例电极反应式及总反应式电解质溶液浓度复原方法NaCl、KCl(放H2生碱) 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－总反应式：2Cl－＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－减小并生成新电解质通入HClCuSO4、Cu(NO3)2 (放O2生酸) 阳极：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑阴极：Cu2＋＋2e－===Cu总反应式：2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋4H＋减小并生成新电解质加CuO一、电解池中电极与电极产物的判断1.用Pt电极电解饱和Na2CO3溶液的装置如图，两极均有气体生成，c电极附近产生可燃性气体，澄清石灰水无浑浊现象。
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co2电解槽阳极反应方程式
CO2电解槽阳极反应方程式是指二氧化碳在电解槽的阳极上发生的反应。
该反应通常用于电解CO2制备一氧化碳和氧气，以实现二氧化
碳的资源化利用和减少大气中的碳排放。
下面的文章将生动、全面、
有指导意义地介绍CO2电解槽阳极反应方程式。
首先，让我们来了解一下CO2电解槽的结构。
CO2电解槽一般由电解池和电源组成。
电解池中含有一种称为电解质的溶液，其中包含二
氧化碳。
在电解池中，阳极和阴极通过电源连接，形成电解池的电路。
CO2电解槽阳极反应的方程式可以表示为：2CO2 -> 2CO + O2。
这意味着通过电解CO2，可以得到一氧化碳和氧气。
具体的反应过程如下：在阳极上，二氧化碳发生氧化反应，产生一氧化碳和氧气。
而在阴极上，则发生还原反应，使电子和氢离子结合，产生氢气。
CO2电解槽阳极反应方程式的意义在于实现二氧化碳的资源化利用。
二氧化碳是温室气体的主要组成部分，大量排放到大气中会引起全球
气候变暖。
通过电解CO2，我们可以将其转化为有用的产品，如一氧化碳和氧气。
一氧化碳可以用作燃料，氧气可以用于工业和医疗领域。
这种资源化利用的方式有助于减少二氧化碳的排放和对化石燃料的依赖。
在实际应用中，CO2电解槽阳极反应方程式也有一些挑战和限制。
首先，电解CO2需要高温和高压的条件，以提高反应速率和电解效率。
其次，阳极材料的选择也是一个重要的因素。
阳极材料需要具备良好
的电催化性能和抗腐蚀性能，以保证反应的稳定性和持久性。
针对这些挑战，科学家们正在开展着大量的研究工作，寻找更高效、更稳定的CO2电解槽阳极材料和反应条件。
总之，CO2电解槽阳极反应方程式是实现二氧化碳资源化利用的重要途径之一。
通过电解CO2，可以得到一氧化碳和氧气，以减少大气中的碳排放和实现二氧化碳的利用。
尽管CO2电解槽阳极反应面临一些挑战和限制，但科学家们正不断努力寻找更好的解决方案。
相信在不久的将来，CO2电解槽阳极反应将在二氧化碳资源化利用领域发挥更加重要的作用。