高中化学实验题文字表达归纳

高中化学实验题文字表达

一、实验操作：

1. 测定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

2.有机实验中长导管的作用：冷凝回流，提高反应物的利用率。

3.氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

4.焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K＋。

5.证明沉淀完全的操作：如往含SO42―的溶液中加BaCl2溶液，如何证明SO42―沉淀完全？将沉淀静置，取上层清液，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。

6.洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

7.渗析操作：将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，将及时更换蒸馏水。

8.萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。

9.酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。

10.装置气密性检查：（1）简易装置。将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。（2）有分液漏斗的装置。用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。（3）启普发生器型装置。关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不会变化，说明装置气密性良好。

11.容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

12.气体验满和检验操作：（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。（2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。（3）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。（4）氨气验满：用湿润的红色

石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。（5）氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

13.浓H2SO4稀释操作：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中（乙醇硝酸乙酸）中，并不断搅拌。

玻璃仪器洗净的标准是：既不聚成水滴，也不成股流下。

二、化工常见原因、目的

（一）反应条件的控制：控温、调PH值、控制压强、试剂选择

1.控制温度

(1)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动

(2)温度控制在某一范围的目的主要有下面几个：

A.防止温度过高物质会分解或挥发。侯德榜制碱法中，将CO2通入NaCl的氨水溶液中，控制温度30℃目的就是防止NaHCO3分解；而在Br2的制备中，出溴口的温度控制在80-90℃，目的使Br2挥发出来同时减少水挥发混入Br2中。

B.催化剂的活性最高。SO2催化氧化和合成氨温度控制在500℃

C.减少副反应。如：乙烯的制备选择170

D.对某些工艺，降温或减压可以节约能源或降低设备成本，达到绿色化学的要求。

2.调节PH值的目的主要有：将离子转化为沉淀便于分离或除去；改变平衡；

(1)除去CuSO4溶液中的Fe3+，调节PH为3.7，目的是使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，便于除去；

由于Cu2+发生水解：Cu2+＋＋2H+，

(2)

加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解

3.压强控制的主要目的有：设备要求、转化率等

4.加入试剂目的：参加反应或改变平衡。

从粗CuO(含FeO)制取CuCl2，需要先加入HCl，再加入NaClO,其目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋而使分离更加完全

（二）其它

1.趁热过滤：防止某物质降温时会析出。

2.冰水(或95%乙醇)洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

3.煅烧或焙烧的目的是：改变物质的结构，使之分解或者易溶于酸等(具体情况具体分析)。