2014届高中化学第一轮总复习第五章物质结构元素周期律第15讲元素周期律新人教版
2014届高三第一轮复习《物质结构 元素周期律》单元测试
2014届高三第一轮复习《物质结构元素周期律》单元测试姓名学号相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（共42分）1．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯的结构简式：C3H6B ．氢氧根离子的电子式：C ．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U3.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含C—H键又含C=O键D．当生成1.8gH2O消耗2.24L O24．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确．．．的是（）A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族5.下列变化需克服相同类型作用力的是（）A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化6、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强7．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、（非选择题共58分）8.（14分）（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X的（填“大”或“小”）。
2014年高考一轮化学(人教版)：第5章 物质结构 元素周期律 第1节
1．原子序数
(1)概念：人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号。 (2)原子序数＝ 核电荷数 ＝ 核外电子数 ＝ 质子数 。
2．编排原则
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3．结构 (1)周期(7个横行，七个周期)：
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必修部分
第五章 物质结构 元素周期律
第一节
元素周期表
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[高考热点]1.以重大科技成果为背景，考查原子结构及各类 粒子间的数量关系。2.元素、核素、同位素的概念辨析及判断。 3.同周期、同主族元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。 4.微粒半径大小比较。5.金属性、非金属性的强弱判断。6.以推
第 8、9、10
第18纵行
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二、元素的性质与原子结构
2.(1)元素的最高正价一定等于其族序数吗？
(2)质子数相同的微粒一定是同种元素吗？ (3)同主族非金属气态氢化物水溶液的酸性如何变化？ [提示](1)不一定，如O、F。 (2)不一定，如Na＋、NH其质子数都是11，但不是同一种元 素。 (3)同主族非金属气态氢化物水溶液的酸性从上到下依次增 强，如HF＜HCl＜HBr＜HI。
(3)现用周期表中除稀有气体外有多少种非金属元素？
[提示](1)原子的最外层有2个电子的元素位于ⅡA、0族或过 渡金属区。 (2)含元素种类最多的族是ⅢB族(包括镧系、锕系)共32种。 (3)16种。
高三化学一轮总复习第五章物质结构元素周期律专题讲座六元素推断题的知识贮备和解题方法课件新人教版
【例 2】 短周期元素 A、B、C 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为
10，A 与 C 在周期表中位置上下相邻，B 原子最外层电子数等于 A 原子次外层电子
数，下列有关叙述不正确的是
(C )
A．A 与 C 可形成共价化合物
B．A 的氢化物的稳定性大于 C 的氢化物的稳定性
C．原子半径 A＜B＜C
等物质的量反应时的化学方程式：_2_B__r_C_l_＋__2_N__a_I_=_=_=_B__r2_＋__I_2_＋__2_N__a_C_l_______。
(3)假设 NH＋4 是“元素 NH4”的阳离子，则“元素 NH4”在周期表中的位置应该
是_第__三__周__期___第__Ⅰ__A_族___；NH4 的碳酸盐应___易_____(填“易”或“不易”)溶于水。
(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S 。 ③族序数等于周期数3倍的元素：O 。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。 ⑧除 H 外，原子半径最小的元素：F。 ⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F 无正价)。
解析 A是地壳中含量最高的元素，A是氧；D的氢化物和最高价氧化物对 应的水化物均为强酸，D是氯，B、C、D三元素在第三周期，它们的最高 价氧化物对应的水化物两两混合均能反应生成盐和水，根据B、C、D原子 序数依次增大，因此B是钠，C是铝，据A、D、E三种元素形成的盐中，A、 D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1知E为＋2价金属Ca。
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【解析】 本题主要考查对化学反应的实质即旧化学键的 断裂与新化学键的生成的理解程度以及物质中所含化学键类型 的判断。 A 选项中没有非极性共价键的断裂与形成；B 选项中 没有离子键的断裂，也没有非极性共价键的断裂与生成；C 选
－ 项中没有非极性共价键的生成； D 选项中反应前有 Na＋与 O2 2 的
【解析】
KOH 中含有 K＋和 OH－有离子键也有共价键，
属于离子化合物，A 正确； N2 属于单质，含有 N≡ N，B 不正 确； MgCl2 中含有 Mg2＋和 Cl－只含有离子键， C 不正确； NH4Cl 中含有共价键，全部由非金属元素组成，但属于离子化合物， D 不正确。
【答案】 A
(1)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化， 如 HCl 溶于 水、NaCl 晶体熔化。 (2) 许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏 共价键，如 O2、HCl、CO2、H2O 等。
【解析】 NH4Cl 中既含有共价键，也含有离子键，A 错； 非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如 HCl，也 可能为单质如 H2、 O2，B 错；NH4NO3 为离子化合物，C 错； 共价化合物，最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是 通过共用电子对形成共价化合物的，D 对。
【答案】 D
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如 Na2O2、CaC2、 NH4Cl、NaOH、Na2SO4 等。 (4)无化学键的物质，稀有气体，如氩气、氦气等。 2．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高， 就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
熔点、沸点、溶解度
，而
化学键影响物质的化学性质和物理性质。 ③存在于由共价键形成的多数
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(2)周期
短周期
序号 元素种数 0族元素 原子序数 1 2 2 2 8 10 3 4 5 8 18 18 18 36 54
长周期
6 7 32 不完全周期， 最多容纳32种 86 元素，目前排 了26种元素
(3)族 ①主族：由 短周期 元素和 (第18列除外) 列序 主族序数 1 ⅠA 2 ⅡA 13 ⅢA 14 ⅣA 15 ⅤA 16 ⅥA 17 ⅦA 长周期 元素共同组成的族
(2)从元素周期表归纳元素化合价规律 ①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素
原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。
②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8， 绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、 ⅥA、ⅦA族。
我的闪记 ①元素周期表的结构为“七横七周期，三短三长一不 全；十八纵行十六族，七主七副一Ⅷ一0”。 ②从左到右族的分布：
原子序数 电子层数
同主族(从上到下)
依次增大 依次增加 相同 (He除外) 逐渐增大
一般相同
逐渐增强 逐渐减弱
结合碱金属和卤素知识，回答下列问题。 (1)通过哪些事实可以比较元素的金属性强弱？
提示
通过单质与水(或酸)反价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性来比 较。越容易置换出氢，说明元素的金属性越强，氢氧化物 的碱性越强，说明元素的金属性越强。另外通过单质间的 置换反应也可以比较。
1．元素周期表的结构和元素周期律。
2．元素“位置、结构、性质”关系的综合应用。 3．元素的综合推断。
一、元素周期律
1．定义 元素的性质随 原子序数 的递增而呈 周期性 变 化 的 规 律。 2．实质
元素原子 核外电子排布周期性变化
的结果。
(人教)高考化学(全国)一轮复习课件：第5章物质结构、元素周期律基础课时1
质子数
考点一
考点二
3.核外电子排布与元素性质的关系 (1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易_失__去__电子， 形成阳离子，表现出_还__原__性，在化合物中显正化合价。 (2) 非 金 属 元 素 原 子 的 最 外 层 电 子 数 一 般 大 于 或 等 于 4 ， 较 易 _获__得__电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要 显负化合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构， 不易失去或得到电子，通常表现为0价。
考点一
考点二
提醒：①核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一， 不能孤立地应用其中一条，如当M层不是最外层时，最多排布的 电子数为2×32＝18个，而当M层是最外层时，则最多只能排布8 个电子。 ②书写原子结构示意图时要注意审题和书写规范：看清是原子还 是离子结构示意图，勿忘记原子核内的“＋”号。
考点一
考点二
[题组精练·提考能]
题组一 原子的构成 1.据科学家预测，月球的土壤中蕴含着数百万吨的32He，每百吨32He
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。在地 球上氦元素主要以42He 的形式存在。下列说法正确的是( ) A.42He 原子核内含有 4 个质子 B.32He 原子核内含有 3 个中子 C.32He 和42He 互为同位素 D.42He 的最外层电子数为 2，所以42He 在反应中容易失去电子
考点一
考点二
பைடு நூலகம்
题组二 以同位素为核心的概念辨析
3.具有广泛用途的2670Co 放射源首次实现了国内批量生产。另外， 钴还有多种原子，如5267Co、5277Co、5287Co 和5297Co。下列关于钴原 子的说法正确的是( ) A.5267Co、5277Co、5287Co、2579Co 和6207Co 是摩尔质量不同的五种同素 异形体 B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于
2014年高考一轮化学(人教版)：第5章 物质结构 元素周期律 第2节
第五章 物质结构 元素周期律
第二节
元素周期律
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考纲展示 1.了解原子核外电子排 布。 2.掌握元素周期律的实 质。 3.以第三周期为例，掌 握同一周期内元素性 质的递变规律与原子 结构的关系。 4.以ⅠA和ⅦA族为 例，掌握同一主族内 元素性质递变规律与 原子结构的关系。
子半径从左 → 右逐渐减小，但非金属离子半径大于金属的离子 半径，如S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋等。
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1．定义
元素的性质随着 原子序数 律。 2．实质 元素原子 核外电子排布 的周期性变化。 的递增而呈周期性变化的规
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二、元素周期律
(1)同一主族元素的化学性质一定相似吗？
(2)最外层电子数相同的元素化学性质一定相似吗？ (3)同一周期原子半径从左到右逐渐减小，离子半径呢？ [提示](1)不一定，如H与Na。 (2)不一定，如He与ⅡA族元素。
(3)同一周期，金属离子半径从左 → 右逐习· 化学（配RJ版）
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解析：本题考查微粒结构与大小比较。X形成的离子与钙离
子核外电子排布相同，则与负二价硫离子的核外电子排布也相 同，根据 “ 核外电子排布相同的离子，质子数大的半径反而 小”可知X的质子数大于硫的质子数，选项中只有K元素符合题 意。
升高 从K→Q能量逐渐_____ 远 从K→Q离核越来越___
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(3)根据化合物的性质来判断 ①通常熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。②溶于 水后不能发生电离的化合物是共价化合物。③熔化状态下能 导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合 物。
响物质化学性质吗？
提示 键。 不是，稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学
化学反应中物质变化的本质就是旧化学键断裂和新化学键
形成，由此可知任何物质的化学性质都受其化学键的影响 (稀有气体除外)，由于物质的类型不同，有的物质发生物 理变化需要克服化学键，其物理性质受化学键的影响，如 金刚石、晶体硅、NaCl晶体中的化学键越强，其熔点就
和绝大多数气态、
2．氢键 (1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力 稍强 的相互
作用。
(2)形成条件：非金属性强、原子半径小的 O、F、N 原 子 与 H 原子之间。有的物质分子内也存在氢键。 (3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3 、 HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升
质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合 物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 ③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2 、N2H4 、
C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。
(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形
成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2 、CaC2 、 NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。
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2.排布规律
(1)电子一般总是首先排在能量 最低 的电子层里，即最
先排在 第1层 依次类推。 2n2 (n代表电子层数)。 (2)每层最多容纳的电子数为 (3)最外层电子数不超过 8 个(K层为最外层时，最多不超 ，当 第1层 排满后，再排 第2层 ，
过2
个。
个)，次外层不超过 18
个，倒数第3层不超过32
原子的相 原子质量 对原子质 量 一个16O原 8 实例 子的质量是 2.657×10
26
－
元素的相对 原子质量 Mr＝Mr1a%
质量数
16 8 O的相对
＋Mr2b% ＋„(其中 a%＋b% ＋„＝1)
原子质量 约为16
18 8 O的质量
数为18
kg
【典例1】 若新发现的118号元素的某种原子记作 素说法正确的是 A．质子数为118，电子数为179，中子数为179 B．原子序数为179，质量数为297 C．与12C的相对原子质量之比为118∶6 6 D.297X经过一次α衰变得到的116号元素原子可表示为293Y 118 116
(3)元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质
量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。
【应用1】 经国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第 112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相 应的元素符号为“Cn”。选择2月19日为新元素正式冠名 日，也是因为这一天是哥白尼的生日。有报道称Cn原子 含有165个中子。下列有关112号元素的相关说法正确的 是 A．该原子可表示为165Cn 112 B．该元素的相对原子质量为277 C．该原子的核外电子数为112 D．该原子能够稳定存在 ( )。
两种关系 1．元素、核素、同位素之间的关系
高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件
12/12/2021
30
板块一
板块二
板块三第三十页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
2．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A 元素是___K___、B 元素是__C__l__、C 元素是__S__。 (用元素符号表示)
题组一 等电子粒子的判断与应用 1．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每 个粒子均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
12/12/2021
28
板块一
板块二
板块第三二十八页，共五十页。
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请回答： (1)C－的电子式是_____··O_····_··H__]_－______。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： ________N__H_＋ 4__＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋_____、 _________H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O_________。
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第5章 物质结构(jiégòu) 元素周期律
第1节 原子结构
12/12/2021
1
板块一
板块二
板块三第一页，共五十页。
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考试说明
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。
2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进 行有关计算。
12/12/2021
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第15讲元素周期律
一、选择题
1.X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。
下列说法正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：Z<W
B．X与W形成的化合物中含有共价键
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y
D．Y的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应
,
Z,W 2.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。
下列说法正确的是( )
A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
B．W的最高价氧化物对应的水化物可能是强酸
C．W的非金属性比Z的弱
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
3.(2012·大纲全国卷)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子半径，X元素为( )
A．Al B．P
C．Ar D．K
4.下列说法正确的是( )
A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高
C．非金属元素只能形成共价化合物
D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
5.居室装修用石材的放射性常用226 88Ra作为标准，居里夫人(Marie Curie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖，下列叙述中正确的是( )
A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
B．一个226 88Ra原子中含有88个中子
C．RaCl2在熔融状态下可导电
D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
6.X、Y、Z
( )
A．原子的半径：Y大于Z
B．氢化物的稳定性：X高于Y
C．高价氧化物水化物的酸性：X大于Y
D．原子序数：Z＝Y＋7
7.第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是( )
A ．原子半径X ＜Y ＜Z
B ．三种元素中X 的金属性最强
C ．Y(OH)3能与NaOH 溶液反应
D ．ZO 2可制造光导纤维 二、非选择题
8.W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W 、X 是金属元素，Y 、Z 是非金属元素。
(1)W 、X 的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)W 与Y 可形成化合物W 2Y ，该化合物电子式为 Na ＋[·
·S ··
·· ··]2－Na ＋ ；其水溶液pH ＝8，则c (HY －)＋2c (H 2Y)＝ (10－6－10－8
) mol/L(填精确值)。
(3)将Y 的低价氧化物通入W 的最高价氧化物对应水化物中，经充分反应后，所得溶液呈
中性，则混合溶液中的溶质主要为 NaHSO 3和Na 2SO 3 ；溶液中c (W ＋)＝ c (HSO －
3)＋
2c (SO 2－
3) 。
9.现有四种短周期元素X 、Y 、Z 、W ，其中：
①X、W 原子的电子层数与最外层电子数之比为3∶1和1∶3； ②Y 原子是元素周期表中原子半径最小的； ③Z 是形成化合物种类最多的元素。
回答下列问题：
(1)X 元素在周期表中的位置是 第三周期、第ⅠA 族 。
(2)上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是 Na ＋、H ＋、O 2－、O 2－2、C 2－
2 (填离子符号)。
(3)化合物X 2W 2的电子式是 Na ＋[·
·O ··
·· ··O ···· ··]2－Na ＋ 。
(4)向含 1 mol Na 2SiO 3的溶液中缓慢通入 2 mol 的ZO 2，反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是 c (HCO －3)＞c (OH －)＞c (CO 2－
3) 。
(5)由Y 、Z 、W 元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是 H 2O 2、CH 4O 、C 2H 6 (填化学式)。
10.有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期
(1)对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 HClO 4>H 2SO 4>H 2CO 3 (用化学式表示)。
(2)如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a 为置换反应，反应b 为化合反应。
单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的反应a 的两个化学方程式： 2Na ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑ 、 SiO 2＋2C Si ＋2CO↑ 。
11.a 、b 、c 是原子序数依次增大的三种常见短周期元素。
由a 、b 、c 三元素组成的化合物甲的用途如图所示。
a 、b 、c 三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4种。
化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应。
已知乙、戊分别是由a 、b 两元素按原子个数比1∶1和2∶1组成的化合物。
若a、b、c三元素形成的单质(仍用a、b、c表示)和由它们组成的化合物之间的反应关系如下(未配平)
①b＋c→丁②a＋c→丙
③乙＋丁→甲④丙＋丁→c＋戊
试解答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：
甲：H2SO4，丙：H2S ，丁：SO2。
(2)写出反应③的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)戊的结构式是H—O—H ；实验测得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根据“相似相溶”的经验规律可推测化合物乙是极性分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)阅读甲的用途图，回答下列问题：
①实验室用甲作干燥剂，这是利用甲的吸水性；
②甲在制TNT炸药的反应中的主要作用是催化。
第15讲
1．A 2.B
3．D 解析：铝离子和钙离子的核外电子排布不同，A 错误；P 形成的简单离子的半径大于负二价硫离子半径，B 错误；Ar 不能形成简单离子，C 错误。
4．B 5.C 6.D 7.A
8．(1)Al(OH)3＋OH －
===AlO －2
＋2H 2O (2)Na ＋
[··S ···· ··]2－Na ＋ (10－6－10－8
) (3)NaHSO 3
和Na 2SO 3 c (HSO －3)＋2c (SO 2－
3)
9．(1)第三周期、第ⅠA 族 (2)Na ＋
、H ＋
、O 2－
、O 2－2
、C 2－2
(3)Na ＋
[··O ···· ··O ···· ··]2－Na ＋
(4)2CO 2＋2H 2O ＋SiO 2－3===2HCO －3＋H 2SiO 3↓ c (HCO －3)＞c (OH －)＞c (CO 2－
3) (5)H 2O 2、CH 4O 、C 2H 6
10．(1)第二周期ⅣA 族 HClO 4>H 2SO 4>H 2CO 3 (2)2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ SiO 2＋2C=====高温
Si ＋2CO↑
解析：本题考查元素推断与元素周期律知识。
(1)由周期表的结构及②号元素在周期表中的位置，②、⑦和⑧元素分别是碳、硫和氯。
由元素周期律可知，原子半径的关系：C<Cl<S ，最高价氧化物对应水化物的酸性关系：HClO 4>H 2SO 4>H 2CO 3。
(2)由转化关系可知，丙应该是能够与氧气反应的单质或化合物，故可能的反应为：
2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑或2C ＋SiO 2=====高温
Si ＋2CO↑
11．(1)H 2SO 4 H 2S SO 2 (2)H 2O 2＋SO 2===H 2SO 4 (3)H —O —H 极性 (4)①吸水 ②催化。