化学限时训练12
高考化学核心考点最新题型限时训练：杂化类型(附答案)
杂化类型、空间构型及等电子体1. (1) NH3分子中N原子的杂化类型为____________。
(2) SO2－4中S原子的杂化类型为____________。
(3) SO2－3中S原子的杂化类型为____________。
(4)已知ClO－为V形，中心氯原子周围有四对价层电子。
ClO－中心氯原子的杂化轨道类型为____________。
(5)甲苯中C原子轨道杂化类型为________________。
(6)丙酮()中C原子轨道杂化类型为____________。
(7)草酸(H2C2O4)中C原子的杂化类型为________________。
(8) CH3COOH中C原子轨道杂化类型为____________。
(9) NH4NO3中N原子杂化轨道类型为____________。
(10)尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式依次为____________。
(11)CH3NC(其结构简式为CH3—N≡C)分子中碳原子轨道的杂化类型是____________。
(12)分子中碳原子轨道的杂化类型是________________。
(13) SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_______________________。
(14) CH2===CH—CHO分子中碳原子均采用____________杂化。
(15)分子中N原子的杂化类型为____________。
(16)碳酸乙烯酯()中碳原子杂化轨道类型为____________________。
(17)物质A()中碳原子采取的杂化类型为____________。
(18)乳酸()分子中C原子的杂化类型为____________。
(19)配合物A()中碳原子的轨道杂化类型为______________。
(20)碳酸二乙酯()分子中碳原子的轨道杂化类型为____________。
(21)化合物A中碳原子轨道的杂化类型为______________，化合物B中含有____________(填字母)。
【创新设计】(江西版)2015届高考化学总复习 第十二章 晶体结构与性质规范限时训练第3课时
课时3 晶体结构与性质(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列性质适合于某种原子晶体的是 ( )。
A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点10.32 ℃，液态不导电，水溶液导电C．能溶于CS2，熔点112 ℃，沸点444.6 ℃D．熔点3 550 ℃，很硬，不溶于水，不导电解析由原子晶体所具有的一般特点，熔沸点高，硬度大，不溶于水等性质，可以推断D应该是原子晶体。
答案 D2．下列叙述正确的是 ( )。
A．原子晶体中只存在非极性共价键B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体解析原子晶体如SiO2、SiC等含有极性共价键；干冰升华时，破坏的是分子间作用力，分子间共价键没有破坏；原子也可以构成分子晶体，如固态稀有气体晶体，C正确；金属晶体中也含有金属阳离子，D不正确。
答案 C3．下面的排序不正确的是 ( )。
A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI解析选项A中晶体熔点与分子间作用力有关，相对分子质量大，分子间作用力大，熔点越高，正确；选项B中，由于碳原子半径小于硅原子半径，则键长l C－C<l C－Si<l Si－Si，所以硬度大小顺序为：金刚石>碳化硅>晶体硅，正确；选项C 中，Na 、Mg 、Al 三种金属原子半径逐渐减小，离子所带电荷逐渐增多，则金属键逐渐增强，故熔点逐渐升高，错误；选项D 中，r F －<r Cl －<r Br －<r I －，所以晶格能大小顺序NaF>NaCl>NaBr>NaI ，正确。
答案 C4．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
高考化学核心考点最新题型限时训练：反应机理与质量作用定律(附答案)
反应机理与质量作用定律1. (2020·广东广州)联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。
下列叙述错误的是()A. ①转化中N2H4是还原剂B. ③中发生反应后溶液的pH 减少C. 1 mol N2H4可处理水中1 mol O2D. 工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧2. 工业上镍催化乙烯与氢气的反应机理如图所示，下列说法中不正确的是()A. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量B. 反应中有非极性键断裂、极性键形成C. 乙烯与氢气发生加成反应D. 催化剂可改变反应的焓变3. 已知：1 mol ICl(s)被H2(g)完全还原为I2(s)和HCl(g)时，放出109 kJ的热量，反应机理如下：①H2＋ICl―→HI＋HCl慢反应②HI＋ICl―→I2＋HCl快反应下列说法正确的是()A. ICl中I显－1价B. HI是反应的中间产物C. 总反应速率的快慢主要由反应②决定D. 总反应的热化学方程式：H2(g)＋2ICl(s)===I2(s)＋2HCl(g)ΔH＝－109 kJ/mol4. 已知NO与H2反应后生成1 mol N2和水蒸气时，放出665kJ热量，其反应机理：①2NO===N2O2(快) ；②N2O2＋H2===N2O＋H2O(慢)；③N2O＋H2===N2＋H2O(g)(快)。
下列说法正确的是()A. 整个过程的反应速率由反应②决定B. N2O2，N2O是该反应的催化剂C. 当12v(NO)＝v(N2)时，反应达到平衡 D. 该反应的活化能为665 kJ/mol5. (2020·济南期末)Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：①Cl2(g)2Cl·(g)快②CO(g)＋Cl·(g)COCl·(g)快③COCl·(g)＋Cl2(g)COCl2(g)＋C1·(g)慢其中反应②存在v正＝k正c(CO)·c(Cl·)、v逆＝k逆c(COCl·)，下列说法正确的是()A. 反应①的活化能大于反应③的B. 反应②的平衡常数K＝k正k逆C. 要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率D. 选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COCl2的平衡产率6. (2020·北京朝阳区)科研人员研究了通电条件下N2在催化剂Au(金)表面生成NH3的反应，反应机理如图所示，下列说法不正确的是()A. 上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成B. 生成NH 3的总电极反应式：N 2＋6H ＋＋6e －===2NH 3C. 当1 mol N 2在电解池的阴极发生反应时，可得到 2 mol NH 3D. 使用Au 作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率7. (2020·山东济宁)“氯化反应”一般指将氯元素引入化合物中的反应，一般包括置换氯化、加成氯化和氧化氯化。
高三化学限时训练
1．(2013·辽宁省沈阳二中高三第四次阶段测试)下列说法中正确的是( ) A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源解析：A项中纯碱是Na2CO3不属于碱属于盐，错误。
C项中Mg、Al属于活泼金属用电解法冶炼，Cu属于不活泼金属用置换法冶炼，错误。
沼气不属于化石能源，天然气是不可再生能源。
答案选B。
答案：B2．(2013·四川省邛崃一中高三10月月考)辨析以下的说法：①16O与18O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30. 上述说法中正确的是( ) A．①④⑤B．①③④C．③⑤D．②③⑥解析：同位素之间的转化是物理变化，选项①不正确；焰色反应是物理变化，②不正确；能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，③正确；只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，④不正确；同素异形体之间的转化是化学变化，选项⑤正确；在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以质子数是24，⑥不正确，答案选C。
答案：C3．(2013·山西省忻州实验中学高三第一次模拟考试)分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( )A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱解析：A项中Al2O3不属于碱性氧化物；C项根据分散系中分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；D项石灰石不属于碱。
二氧化硫的性质【限时训练】
SO2的性质【限时训练】（建议用时：80 min）1、SO2溶于水后，所得溶液的性质是（）A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性2、除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用的试剂是（）A．饱和食盐水B．NaOH溶液C．足量澄清石灰水D．饱和NaHCO3溶液3、下列变化可以说明SO2具有漂白性的是（）A．SO2通入溴水中，溴水褪色B．SO2通入品红溶液中，红色褪去C．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液的红色褪去D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去4、下列说法正确的是（）A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色B．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀5、下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）①.品红溶液②.酸性KMnO4溶液③.溴水④.滴有酚酞的NaOH溶液⑤.淀粉碘溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．②③④6、下列说法正确的是（）A．SO2能使品红溶液、溴水和高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白作用B．SO2和Cl2都有漂白作用，所以将这两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可大大增强漂白作用C．H2SO3是中强酸，氢硫酸（H2S）是弱酸，两者都是酸，故彼此不会发生化学反应D．在标准状况下，1 mol SO2所占的体积约为22.4 L7、一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（）A．1∶2 B．3∶5C．8∶11 D．18∶88、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4 ======高温 Fe 2O 3 + SO 2↑+ SO 3↑，若将生成的气体 通入BaCl 2溶液中，得到的沉淀物是（ ）A ．BaSO 3和BaSO 4B ．BaSC ．BaSO 3D ．BaSO 49、下列说法正确的是（ ）A ．因SO 2具有漂白性，故它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B ．能使品红褪色的不一定是SO 2C ．SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色，其原理相同D ．盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色，所以盐酸也有漂白性10、如图是实验室制取SO 2并验证SO 2某些性质的装置图。
山东省威海市乳山市乳山一中2014届高三12月份限时训练全科化学及答案
高三化学阶段检测三第I卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 O 16 Na 23 Cu 64一、选择题（每题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列说法不．正确的是A．空气中的NO2等氮氧化合物是造成光化学烟雾的主要原因B．NO、CO有剧毒都是因为它们易与血液中的血红蛋白结合C．减少使用氟利昂（氟氯代烷）的目的是为了减少酸雨D．大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化2、下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( )。
3、设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为N AB．0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AC．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2N A D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1N A4、一定量的锌粉和2mol/L的过量的盐酸反应，若向其中加入少量下列物质：①石墨②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥CuSO4。
其中能够加快反应速率，但又不影响产生H2的总量的是A．①②③⑤⑥B．①③⑤C．③④⑤D．①③⑥5、下列离子方程式正确的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水: Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓B．明矾净水：Al3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋C．向FeI2中通入少量Cl2:2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－D．洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3==Ag＋＋NO2↑＋H2O6、电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。
下列推断中正确的是A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物B．Z元素在自然界中的存在形态，既有游离态又有化合态C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应单核的离子半径依次增大D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应7、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1。
2010届高三化学8+4限时训练12
2010届高三化学8+4限时训练126．图1可表示“M 与N 的并列关系”，图2可表示“M 属于N 的从属关系”。
下列概念间的关系符合图3所示关系的是（ ）7．已知：①CO(g)+21O 2(g)= CO 2(g)；△H=-283.0kJ ·mol -1 ②H 2(g)+21O 2(g)=H 2O(g)；△H=-241.8kJ ·mol -1 下列说法正确的是（ ） A ．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8kJ ·mol -1B ．由①可知，1molCO(g)和0.5molO 2(g)反应生成1molCO 2（g ），放出283.0kJ 的热量C ．可用右上图表示2CO 2（g ）=2CO （g ）+O 2（g ）反应过程中的能量变化关系D ．分解1molH 2O （g ），其反应热为-241.8kJ8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A ．0.1mol/L 的醋酸钠中含有CH 3COOH 、CH 3COO -粒子总数为0.1N AB ．28gNa 2O 2中阴、阳离子总数为4N AC ．常温下，1mol 甲烷中含有N A 个分子D ．0.1molCu 与足量的硫发生反应，电子转移了0.2N A9．以下对化学实验的描述合理的是（ ）A ．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物B ．中和滴定实验前，所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净、干燥C ．制备FeCl 3溶液时，先将固体溶于较浓的盐酸，再加水稀释D．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，盛晶体的坩埚灼烧后，需放在石棉网上冷却后称量10．某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL-1，c(X+)=c mol·L-1，溶液中溶质的质量分数为a%，X2SO4的摩尔质量为Mg·mol-1，溶液度为Sg，下列表达正确的是（）A．M acρ2000=B．ρ2000%ca=C．c aM%2000ρ=D．cMcMS-=ρ200011．下列离子方程式正确的是（）A. NaHCO3溶液中加入足量Ca(OH)2溶液2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+ CO32-+2H2OB. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+ CO32-+2H2OC. 等物质的量的Ba(H2PO4)2与NaOH溶液反应Ba2++H2PO4-+OH-＝BaHPO4↓+ H2OD. Na2CO3溶液中加入足量苯酚CO32-+ 2＝2 + CO2↑+ H2O12．用0.1mol·L-1醋酸滴定0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c(Na+)>c(CH3COO-)，c(OH-)>c(H+)B．c(Na+)=c(CH3COO-),c(OH-)=c(H+)C．c(CH3COO-)>c(Na+),c(OH-)>c(H+)D．c(CH3COO-)>c(Na+),c(H+)>c(OH-)13．在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H 2(g)+Br2(g)2HBr(g)；△H<0。
浙江省2020高考化学(选考)大一轮复习(检测)专题4 第2单元 课后限时训练12 Word版含答案
课后限时训练(十二)生产生活中的含氮化合物(加试要求)(建议用时：45分钟)1．(2017·浙江温州十校联考)对下列事实的解释正确的是()A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋D．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化A[浓硝酸不稳定，见光受热易分解，A选项正确。
B选项，不用浓硝酸与铜反应来制取硝酸铜，是因为产生二氧化氮污染环境，应使用氧化铜和稀硝酸来制取，所以错误。
C选项，铁过量，因此生成二价铁，所以错误。
D选项，锌与稀硝酸反应得到一氧化氮，所以错误。
]2．(2015·浙江高考专练)下列推断中，正确的是()A．N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先生成白色沉淀，后沉淀溶解C．可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解D[A选项，N2不是大气污染物，NO在空气中会发生反应2NO＋O2===2NO2，不能稳定存在，所以错误。
B选项，Al(OH)3沉淀不能溶于过量的氨水中，所以错误。
C选项，浓硫酸和浓硝酸都能使铝钝化，但在常温下，浓硝酸能与铜反应，浓硫酸不能与铜反应，故可用浓硝酸不能用浓硫酸除去镀在铝表面的铜镀层，所以错误。
D选项，Cu不活泼，不能与稀硫酸反应，加入Cu(NO3)2后，发生3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，正确。
]3．化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。
下列反应中不存在此类情况的是()A．铁片与过量浓硝酸(常温)B．铜粉与过量浓硝酸(常温)C．浓盐酸与过量MnO2(共热)D．浓硫酸与过量铜片(共热)B[铁片与过量浓硝酸(常温)，发生钝化，硝酸过量，铁片仍有剩余，A项不符合题意；铜粉与过量浓硝酸(常温)，发生氧化还原反应，浓硝酸过量，铜粉完全反应，B项符合题意；浓盐酸与过量MnO2(共热)，随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，C项不符合题意；浓硫酸与过量铜片(共热)，随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，D项不符合题意。
最新高考化学总复习原电池与化学电源限时训练(学生版)
原电池与化学电源限时训练一、选择题(每题5分，共60分)1．科研人员设想用右图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是 ( )。
A ．a 为正极，b 为负极B ．负极反应式为2H 2O ＋SO 2－2e －===SO 42－＋4H ＋C ．电子从b 极向a 极移动D ．生产过程中H ＋向a 电极区域运动2．某潜航器使用新型镁－过氧化氢燃料电池系统，其工作原理如图所示。
以下说法中错误的是 ( )。
A ．当电路中有2 mol 电子转移时，镁电极的质量减轻24 g B ．电池工作时，正极上有H 2生成 C ．工作过程中溶液的pH 会增大D ．电池正极的反应式为H 2O 2＋2e －＋2H ＋===2H 2O3．将下图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是 ( )。
A ．Cu 电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO42－)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色4．下列有关电池的说法不正确的是 ( )。
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极5．某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计。
据此下列叙述正确的是 ( )。
A．电流计指针不会发生偏转B．金属铁会被腐蚀C．碳棒作负极D．铁表面有气体逸出6．下列化学反应常温下在理论上可设计成原电池的是 ( )。
A．2Al(s)＋2NaOH(aq)＋2H2O(l)===2NaAlO2(aq)＋3H2(g) ΔH<0B．HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH<0C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l)ΔH>0D．C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH>07．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
20161012高三化学选择题限时训练午读
高三化学 单项选择题 午读限时练习（2016.10.12）1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是2（ 2. 的苯环上的二溴取代物的同分异构体有A ．7种B ．8种C ．9种D ．10种 3．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是 A ．氮元素均被氧化 B ．工业合成氨属于人工固氮C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环4．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.2HCl(aq)H24SiO SiCl Si −−−→−−→B. 22O H O2224FeS SO H SO −−−→−−−→煅烧C. 2H HCl(aq)234N NH NH Cl(aq)−−−−−−→−−−→高温、高压、催化剂D. HCl(aq)32MgCO MgCl Mg −−−→−−−→电解5．某溶液中含有较大量的Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg （NO 3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba （NO 3）2溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①6．已知NaOH+Al(OH)3=NaAlO 2+2H 2O 。
向集满CO 2的铝制易拉罐中加入过量NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是A. CO 2+2OH −=CO 32−+H 2O B.Al 2O 3+2OH −= 2AlO 2−+H 2OC. 2Al+2OH −+2H 2O=2AlO 2− +3H 2↑D. Al 3++4OH −=AlO 2−+2H 2 O 7．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．2.4g 镁在足量的O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB ．标准状况下，5.6LCO 2气体中含有的氧原子数为0.5N AC ．氢原子数为0.4N A 的CH 3OH 分子中含有的共价键数为0.4N AD ．0.1L0.5mol/LCH 3C OOH 溶液中含有的H +数为0.05N A 8. 下列实验操作能达到实验目的的是与b 同族。
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化学限时训练127。
下列说法中正确的是A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B．工业上将氨气与氯化氢反应制成氯化铵，此过程就是人工固氮C、空气中含有的二氧化碳或二氧化硫都是形成酸雨的原因。
D．液氨汽化时吸收大量的热，所以氨常用作制冷剂8．1molCH4在适量的O2中燃烧后，CH4和O2均无，得到的产物为气体，且质量为72g ，以下说法不正确的是A.生成的气体产物可被碱石灰完全吸收，但不能被浓硫酸完全吸收B. 生成的气体产物的摩尔质量为24g/molC.将生成的气体产物通过浓硫酸后，恢复到原温，压强变为原来的1/3D.反应中消耗O256g9．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO-3、NO-3B．Na+、SO-24、Cl—、ClO—C．H+、Mg2+、SO-24、NO-3D．Ag+、K+、NO-3、Na+10．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成只含三种溶质（NaCl、NaClO、NaClO3）共存体系。
下列判断不正确的是A．n(Na+)∶n(Cl－) 可能为7∶3B．与NaOH反应的氯气一定为0.15 molC．若反应中转移的电子为n mol，则0.15 < n < 0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶1∶211．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。
又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换。
由此可推断出H3PO2的分子结构是12．相同温度下，体积均为1 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)ΔH＝－QkJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述错误的是A．α=25%B．容器①、②中反应的平衡常数相等C．平衡时，两个容器中HI的体积分数相同D．容器②中达平衡时再充入4mol的I2(g)与2mol的H2，平衡将向正向移动，氢气的转化率不变13．将CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积（标准状况下）的变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是A．NaOH溶液的物质的量浓度为0．1 mol/L，体积为1 LB．M、N点离子浓度的都是c（HCO3－）＞c（CO32－）C．V＝3.36 L时，溶液中的离子浓度关系是c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H＋）D．曲线上任意点都符合c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（OH－）班级姓名: 得分选择题26．物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C.单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B________、E__________、G________；(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是________，电解质溶液是________；(3)反应②的化学方程式是__________________________________________________．（4）常压、4500C 时,2B(g) +O2 (g) 2D(g) △H=-196KJ/mol, 常压、4500C 时,向体积均为1L的甲、乙两密闭容器甲中加入2molB、1molO2乙中加入1.6molB、0.8molO2、0.4molD 已知:达到平衡时，甲容器中放出的热量为176.4KJ,乙容器放出的热量为Q 下列说法中正确的是A. 该反应的平衡常数为810B.Q=137.2KJC. 甲乙两容器中B的转化率相等,D. 甲乙两容器中三氧化硫的体积分数相等. 27. 以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：已知：NH4HCO3溶液呈碱性，30℃以上NH4HCO3大量分解。
（1）．NH4HCO3溶液呈碱性的原因是_____________________________________。
（2）．写出沉淀池I中反应的化学方程式________________ _____________，该反应必须控制的反应条件是_______________________________。
（3）．检验沉淀池I中Fe2+沉淀是否完全的方法是____________________________________。
（4）．酸化的目的是______________________________。
（5）．在沉淀池II的反应中，为使反应物尽可能多地转化为生成物，可在反应过程中加入___。
a．(NH4)2SO4b．KCl c．丙醇d．水28.制备碘的方法之一是从碘酸盐开始，共分为两步。
（1）第一步的反应为：NaIO3 + 3NaHSO3→NaI + 3NaHSO4，此反应中氧化剂为_______，被氧化的元素为________。
（2）第二步的反应共包含NaIO3、NaI、I2、Na2SO4、NaHSO4和H2O六种物质，请完成并配平方程式：_________________________ →______________________________。
（3）第二步反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，当有1.5mol氧化产物生成时转移电子的物质的量为________mol。
（4）要使碘的产率最高，全程投入的NaIO3与NaHSO3的总物质的量之比为_________。
化学选修3-----物质结构与性质37．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。
以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN ，如下图所示：24H S O−−→∆−3N H −−→高温（1）．由B 2O 3制备BN 的化学方程式是。
BN 有二种结构，其中一种超硬、耐磨、耐高温，这种BN 属于 晶体。
（2）．硼元素原子的电子排布式为 ，这些电子有 种不同的能量。
（3）．与B 元素在同一周期，其原子的最外层有2个未成对电子的元素是 （写元素符号）； （4）． 原子个数相同、最外层电子总数也相同的化合物是“等电子体”，等电子体的结构相似。
B 3N 3H 6 与苯是等电子体，被称为“无机苯”。
B 3N 3H 6的结构式如右图，则B 3N 3H 6的二氯代物有 种。
（5）硼酸是一种弱酸在水溶液中H 3BO 3的电离方程式可以表示为：上述电离所产生的阴离子中硼原子的杂化方式为写出氢氧化钠溶液与硼酸反应的离子方程式 (6).硼酸是一种层状的白色晶体，层内通过氢键相连，如图：下列说法正确的是 A ．硼酸是一种原子晶体B ．1mol 的硼酸形成了3mol 的氢键C ．硼酸分子的稳定性与氢键有关D ．硼酸分子中每个原子形成了8电子的稳定结构38.化学选修5-----有机化学迷迭香酸（F ）的结构简式为：；它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，以A 为原料合成F 的路线如下：根据题意回答下列问题：(1)．写出结构简式：A____________；D___________________。
(2)．写出反应类型：反应①________；反应②______________。
(3)．反应③的试剂：____________________________________。
(4)． 1 mol F 分别与足量的溴水和NaOH 溶液反应，最多可消耗Br 2_____mol ，NaOH____mol 。
(5)．E 在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是（已知苯环上羟基很难直接与羧酸发生酯化反应）______________________________________________________________。
(6)．与E 互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有_____________种。
①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种。
②1 mol 该物质分别与NaHCO 3、Na 2CO 3反应时，最多消耗NaHCO 3、Na 2CO 3的量分别是 1 mol 和4 mol 。
OHOHCH-CH 2 O CH OCH OHOHCHCH 2OH OH参考答案26．（共14分）解析：(1)由连续氧化：A ――→O 2 B ――→O 2 D ――→H 2OE 及反应①的条件，得B 为SO 2，D 为SO 3，E 为硫酸．F与葡萄糖、NaOH 加热反应生成砖红色沉淀G ，则G 为Cu 2O ，单质C 为铜．(2)铜的精炼，以粗铜作阳极，精铜作阴极，以含Cu 2＋的电解质溶液作电解液． 答案：(1) SO 2 H 2SO 4 Cu 2O(2) 粗铜 精铜 CuSO 4溶液(3)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O(4)ABD (3分)27．（共15分）（1）．NH 4+的水解程度小于HCO 3-的水解程度。
（2分）（2）．2NH 4HCO 3 + FeSO 4 → FeCO 3↓ + (NH 4 )2SO 4 + CO 2↑ + H 2O （3分），反应温度低于30℃（2分）（3）．取沉淀池I 的滤液，滴加KSCN 溶液后滴加氯水，若无红色出现，说明沉淀完全。
（合理即可）（2分）（4）．除去溶液中的HCO 3- （2分） （5）．c （2分）28．（共14分） （1） NaIO 3；（1分）；+4（或：+4价的S ）；（2分）；（2）. NaIO 3 + 5NaI + 6NaHSO 4→ 6Na 2SO 4 + 3I 2 + 3H 2O （3分）； （3）. 5:1；3；（4分）；（4）. 2:5（2分，用电子得失守恒做最简捷）37．答案：（1）B 2O 3 + 2NH 3 = 2BN + 3H 2O （标高温条件）(2分) 原子晶体(1分) （2）1S 22S 22P 1 3 (2分)（3）C 、O (2分) （4）4 (2分)（5）sp3 H 3BO 3+OH - = [B(OH)4]- (各2分) (6) B (2分) 38．（本题共15分）(1)．OHOH；OHOH 。
(4分)(2)．取代；消去。
(2分)(3)．新制氢氧化铜或银氨溶液、稀盐酸（或稀硫酸）（2分）。
(4)．7，6。
(2分)(5)．nOHOHCHCOOH CH 2OH−−−→−一定条件OHOHO-CH 2-CH-CnO＋nH 2O （3分）。