高中化学第八章化学与自然资源的开发利用学考复习课件1新人教必修18.ppt
合集下载
人教版高中化学必修第2册 第八章 第一节 自然资源的开发利用(三)
断裂
相对分子质量小 沸点较低的烃
产物：汽油、煤油、柴油、润滑油等
裂化的目的:提高轻质汽油的产量。
2. 石油的裂化
C16H34
十六烷
催化剂 加热、加压
C8H18
辛烷
催化剂 加热、加压
C8H18
辛烷
＋
C8H16
辛烯
裂化汽油（含烯烃、烷烃）
C4H10
丁烷
＋
C4H8
丁烯
3. 石油的裂解
采用比裂化更高的温度，使其中相对分子质量较大的长链烃断 裂成乙烯、丙烯等短链烃。
焦炭
主要成分 H2、CH4、乙烯、CO
NH3、铵盐 苯、甲苯、二甲苯 苯、甲苯、二甲苯
酚类、萘
沥青
碳
主要用途 气体燃料、化工原料
化肥、炸药、染料、医药、 农药、合成材料
染料、医药、农药、 合成材料
筑路材料、碳素电极
冶金、合成氨造气、电石、 燃料
(2)煤的气化 将煤转化为可燃性气体的过程。 主要反应： C+H2O(g) 高温 CO + H2 水煤气
【思考】为什么一不小心将少量水洒在烧得通红的煤上时，火不但没有熄灭， 反而烧得更旺？
这就是煤的气化，烧得通红的煤与水蒸气反应生成可燃性气体H2和 CO，所以燃烧更旺。
(3)煤的液化 将煤转化为液体燃料的过程。
直接液化： 使煤与氢气作用生成液体燃料 间接液化： 先转化为CO和H2，然后在催化剂作用下合成甲醇
CO、H2等可燃性 气体物质
C+H2O(g) 高温 CO + H2
催化剂
CO + 2H2
CH3OH（甲醇）
液态燃料油、甲醇等
用途
很广泛
人教版高中化学必修第二册第8章第1节第2课时课件
• (2)石油的加工方法。
沸点
链状
• (3)重油裂化、裂解的过程。
C4H10
C4H8
C2H6
C2H4
• 4．化石能源的用途 • (1)多数作为燃料。 • (2)作为塑料、合成纤维、合成橡胶等的工业上合成原料， 制成纺织品、日用化学品、药物、农药及汽车用化学品等。
微思考
• (1)煤的气化和液化是物理变化吗？ • 【答案】不是。煤的气化和液化过程中均有新物质生成， 属于化学变化。 • (2)石油的综合利用的主要途径有哪些？ • 【答案】分馏、裂解、裂化、催化重整。
[典例精练]
•
下列说法错误的是
()
•
A．石油是混合物，石油分馏得到的汽油也是混合物
•
B．含C20以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽
油
•
C．焦炭是煤干馏的一种重要产品
•
D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法
把它们分离出来
•
【答案】D
• 【解析】石油经分馏后可获得汽油、煤油和柴油等含碳 原子少的轻质油，但产量不高，通常采用裂化的方法，把相
(3) (4)裂化汽油中含有烯烃，能与 Br2 发生加成反应，可以使溴的四氯 化碳溶液褪色
对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低 的烃，提高汽油的产量，A、B正确；煤是由有机物和少量无 机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、 氧、氮、硫等元素，并不含苯和甲苯，D错误；煤干馏得到 焦炭、煤焦油、焦炉气等，C正确。
•
下列转化不属于煤或石油的综合利用的是
()
•
A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭
煤的干馏、木材的干馏 石油分馏
• 2．石油的综合利用 • (1)主要途径：分馏、裂化、裂解、催化重整。 • (2)石油炼制方法的比较。
高中化学第八章第一节自然资源的开发利用第2课时煤石油和天然气的综合利用课件新人教版必修第二册
[提升1] 石油蒸馏装置如图所示，下列 说法正确的是( )
A．仪器W的名称：圆底烧瓶 B．碎瓷片的作用：催化剂 C．冷却水的流向：X进水，Y出水 D．收集到的60～150 ℃的馏分为混合物
答案：D
解析：A错，仪器W的名称是蒸馏烧瓶。B错，碎瓷片的作用是防止暴沸，不是 催化剂。C错，冷凝管中冷却水从下口通入，从上口流出，故X是出水口，Y是进 水口。D对，石油分馏得到汽油、煤油、柴油等馏分，都是多种烃的混合物。
提高轻质液体燃料 油的产量，特别是 提高汽油的产量
裂解(深 度裂化)
石油的分 馏产品(包 括石油气)
在高温下，使具有长链分 子的烃断裂成各种短链的 气态烃和少量的液态烃
获得乙烯、丙烯、 甲烷等重要化工基 本原料
关系
裂解是深度裂化
学考评价
1．下列关于化石燃料的加工说法正确的是( ) A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
答案：D
4．下列说法正确的是( ) A．煤是各种芳香烃组成的混合物 B．煤是由非常复杂的无机物和有机物组成的化合物 C．煤的干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品，该过程属于 物理变化 D．煤里主要含有碳及少量其他元素与矿物，但绝大多数都含硫， 在工业上，大量燃烧含硫煤是造成酸雨的主要原因之一
答案：D
【学而思】 思考：汽油是我们生活中不可或缺的物质，汽油可以通过石油分馏 得到或者通过重油裂化得到。分馏汽油和裂化汽油有何区别？如何区 分二者？
提示：分馏汽油是饱和烃的混合物，裂化汽油中含不饱和烃；可用溴的四氯化 碳溶液区分它们。
[即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)煤、石油、天然气的化学成分相同。( × ) (2)煤、石油和天然气是不可再生能源，也是新型清洁能源。( × ) (3)把煤加强热使之分解的过程叫煤的干馏。( × ) (4)化石燃料燃烧时产生的二氧化碳是大气污染物之一。( × ) (5)天然气的主要用途就是作燃料。( × ) (6)不能用裂化汽油萃取溴水中的溴。( √ )
2020新教材高中化学第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用1课件新人教版第二册
解析
4．从海水中提取的溴约占世界溴年产量的13，从海水中提取溴的主要步 骤可表示为( )
A．氧化→吸收→吹出 B．氧化→吹出→吸收 C．吹出→氧化→吸收 D．吹出→吸收→氧化
答案 B
解析 从海水中提取溴，先用氧化剂将溴离子氧化为溴单质，再用热 空气吹出后用二氧化硫水溶液吸收。
答案
解析
5．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种
下列有关说法不正确的是( ) A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．从溴的浓溶液中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取 D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
[批注点拨]
[解析] A项，X试剂应选用还原性物质，可用Na2SO3饱和溶液；B项 步骤Ⅲ的离子反应为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2；C项由于乙醇和水互溶，故 不能作为从溴水中提取溴的萃取剂，错误；D项步骤Ⅳ是将Br2的浓溶液中 的溴提取出来，因此过程包含萃取、分液和蒸馏。
[明确学习目标] 1.了解金属在自然界中的存在形式及金属的冶炼方 法。2.了解铝热反应的原理，了解金属回收和资源保护的意义。3.了解海水 资源、海水淡化的方法。4.了解海水化学资源的开发和利用，即海水制盐、 海水提溴、海带提碘。5.了解海水综合利用的重要方向。
23
学生自主学习
金属矿物的开发利用 1．金属在自然界中的存在形态
(3)实验结束时正确的操作是________。 ①先停止通入CO ②先熄灭酒精灯，并继续通入CO ③熄灭酒精灯，同时停止通入CO ④先熄灭酒精灯，继续通入CO，并点燃排出的CO气体
虽然海水中元素种类很多，总储量□08 很大，但 分散性 许多元素的富集程度却□09 很低
4．从海水中提取的溴约占世界溴年产量的13，从海水中提取溴的主要步 骤可表示为( )
A．氧化→吸收→吹出 B．氧化→吹出→吸收 C．吹出→氧化→吸收 D．吹出→吸收→氧化
答案 B
解析 从海水中提取溴，先用氧化剂将溴离子氧化为溴单质，再用热 空气吹出后用二氧化硫水溶液吸收。
答案
解析
5．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种
下列有关说法不正确的是( ) A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．从溴的浓溶液中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取 D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
[批注点拨]
[解析] A项，X试剂应选用还原性物质，可用Na2SO3饱和溶液；B项 步骤Ⅲ的离子反应为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2；C项由于乙醇和水互溶，故 不能作为从溴水中提取溴的萃取剂，错误；D项步骤Ⅳ是将Br2的浓溶液中 的溴提取出来，因此过程包含萃取、分液和蒸馏。
[明确学习目标] 1.了解金属在自然界中的存在形式及金属的冶炼方 法。2.了解铝热反应的原理，了解金属回收和资源保护的意义。3.了解海水 资源、海水淡化的方法。4.了解海水化学资源的开发和利用，即海水制盐、 海水提溴、海带提碘。5.了解海水综合利用的重要方向。
23
学生自主学习
金属矿物的开发利用 1．金属在自然界中的存在形态
(3)实验结束时正确的操作是________。 ①先停止通入CO ②先熄灭酒精灯，并继续通入CO ③熄灭酒精灯，同时停止通入CO ④先熄灭酒精灯，继续通入CO，并点燃排出的CO气体
虽然海水中元素种类很多，总储量□08 很大，但 分散性 许多元素的富集程度却□09 很低
高中化学新教材同步必修第1册 第8章课件 化学与可持续发展
第八章 化学与可持续发展
内容索引
NEIRONGSUOYIN
知识体系构建
理清脉络 纲举目张
核心素养提升
理念渗透 贯穿始终
知识体系构建 01 ZHI SHI TI XI GOU JIAN
一、自然资源的开发利用
1.金属矿 金属冶炼本方法质：：热Mn分＋＋解n法e－，=热==还M原法，电解法 物的开发
请回答下列问题： (1)硫酸铵的化学式为__(N__H_4_)_2S_O__4，农业上通常使用_氢__氧__化__钙__[_或__石__灰__水__、__熟___ _石__灰__、__C_a_(_O_H_)_2_]_来改良酸性土壤。 (2)对于废弃的塑料制品(包括可降解塑料)宜采用__回__收__利__用___的措施，防止污 染环境和提高物质的利用率。 (3)不合理使用化学物质对环境造成危害，为保持可持续发展，应开展的研究 课题有_①__②__③___(填序号)。 ①研制高效低毒农药 ②研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质的合成方法 ③寻求合成可快速降解的塑料和橡胶的方法
例1 海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。如图是 某工厂综合利用海水资源的示意图。
试回答下列问题： (1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO24－ 等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液。精制过
程中，通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的 Na2CO3溶液进行过滤，最后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。写出加入盐酸 后滤液中可能发生反应的离子方程式：_O_H__－_＋__H_＋__=_=_=_H_2_O_、 ___C_O_32_－_＋__2_H__＋_=_=_=__ _H__2O__＋__C_O_2_↑___。
提溴 主要工艺吹出：用空气或水蒸气将生成的溴吹出
内容索引
NEIRONGSUOYIN
知识体系构建
理清脉络 纲举目张
核心素养提升
理念渗透 贯穿始终
知识体系构建 01 ZHI SHI TI XI GOU JIAN
一、自然资源的开发利用
1.金属矿 金属冶炼本方法质：：热Mn分＋＋解n法e－，=热==还M原法，电解法 物的开发
请回答下列问题： (1)硫酸铵的化学式为__(N__H_4_)_2S_O__4，农业上通常使用_氢__氧__化__钙__[_或__石__灰__水__、__熟___ _石__灰__、__C_a_(_O_H_)_2_]_来改良酸性土壤。 (2)对于废弃的塑料制品(包括可降解塑料)宜采用__回__收__利__用___的措施，防止污 染环境和提高物质的利用率。 (3)不合理使用化学物质对环境造成危害，为保持可持续发展，应开展的研究 课题有_①__②__③___(填序号)。 ①研制高效低毒农药 ②研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质的合成方法 ③寻求合成可快速降解的塑料和橡胶的方法
例1 海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。如图是 某工厂综合利用海水资源的示意图。
试回答下列问题： (1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO24－ 等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液。精制过
程中，通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的 Na2CO3溶液进行过滤，最后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。写出加入盐酸 后滤液中可能发生反应的离子方程式：_O_H__－_＋__H_＋__=_=_=_H_2_O_、 ___C_O_32_－_＋__2_H__＋_=_=_=__ _H__2O__＋__C_O_2_↑___。
提溴 主要工艺吹出：用空气或水蒸气将生成的溴吹出
人教版高中化学学业水平测试(合格性)课件：专题十八 考点1 化学与资源开发利用
A.煤是含有多种元素的纯净物 B.煤的干馏过程中主要发生物理变化 C.石油是主要由碳氢化合物组成的混合物 D.石油裂化和裂解的目的都是生产汽油 解析：A项，煤是混合物，B项，煤的干馏有化学变 化；D项，石油裂解是生产乙烯的主要方法。 答案：C
（1）煤和石油的加工方法中，只有石油的分馏是 物理变化，其他都是化学变化。
专题十八 化学与技术
[备考导航]
考点展示
（一）化学与资源开发利用。 1.知道煤、石油和天然气等综合利 用的意义。 2.知道我国基本化工的生产资源、 基本化工产品的主要种类和发展概 况。 3.了解海水的综合利用。知道化学 科学发展对自然资源利用的作用。 4.了解化学对废旧物资再生与综合 利用的作用。
非选择题
6.目前，从海水中提取的溴占世界溴年生产量的
1 3
左
右。空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，
其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气
置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，
将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化 成氢溴酸以达到富集的目的。然后，再用氯气将其氧化
裂化、裂解得到裂化汽油、烯烃
二、海水的综合利用 1.海水中盐的开发和利用。 （1）海水制盐。 由海水制盐的方法仍以蒸发法为主，它的原理很简 单，即在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐 分别达到其饱和浓度时，依次以固态形式析出。 （2）食盐资源的利用。 氯碱工业就是通过电解饱和食盐水的方法得到 NaOH、Cl2、H2，反应的化学方程式为___________。
空气将溴单质吹出。
（3）吸收：吸收是利用SO2作还原剂，使Br2转化 为氢溴酸，再用氯气将其氧化得到溴产品，有关反应
为 3.海水提镁。
（1）煤和石油的加工方法中，只有石油的分馏是 物理变化，其他都是化学变化。
专题十八 化学与技术
[备考导航]
考点展示
（一）化学与资源开发利用。 1.知道煤、石油和天然气等综合利 用的意义。 2.知道我国基本化工的生产资源、 基本化工产品的主要种类和发展概 况。 3.了解海水的综合利用。知道化学 科学发展对自然资源利用的作用。 4.了解化学对废旧物资再生与综合 利用的作用。
非选择题
6.目前，从海水中提取的溴占世界溴年生产量的
1 3
左
右。空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，
其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气
置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，
将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化 成氢溴酸以达到富集的目的。然后，再用氯气将其氧化
裂化、裂解得到裂化汽油、烯烃
二、海水的综合利用 1.海水中盐的开发和利用。 （1）海水制盐。 由海水制盐的方法仍以蒸发法为主，它的原理很简 单，即在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐 分别达到其饱和浓度时，依次以固态形式析出。 （2）食盐资源的利用。 氯碱工业就是通过电解饱和食盐水的方法得到 NaOH、Cl2、H2，反应的化学方程式为___________。
空气将溴单质吹出。
（3）吸收：吸收是利用SO2作还原剂，使Br2转化 为氢溴酸，再用氯气将其氧化得到溴产品，有关反应
为 3.海水提镁。
8.1自然资源的开发利用第二课时教学课件【新版】人教版高一化学必修二
1.有关银镜反应 若在4.0 MPa时减小CO2与H2的初始投料比，则CO2的平衡转化率增大，CO2的平衡转化率曲线位于曲线Ⅱ的上方。实际工业生产中往往按照化学计量比进料，原因是可以保持反应
H、O、N、S 空气 分解 焦 物的高转化率，同时降低产物分离的能耗。
解析：(1)其他条件相同时，温度越高反应速率越大，反应越早达到平衡。在反应达到平衡前，温度越高φ(H2O)越大，则结合题图可知容器d、e中φ(H2O)减小是由于达到平衡后温度 升高平衡左移，所以t1时容器d、e中反应肯定处于平衡状态，容器a、b中反应肯定没有达到平衡状态，容器c中反应可能处于平衡状态。达到平衡后，升高温度平衡左移，则正反应 为放热反应，即ΔH<0，Q<0。(2)t1时，容器a、e中水的体积分数相等，说明容器a、e中各物质浓度相同，又容器e中的温度大于容器a中的，所以容器a中的正反应速率小于容器e中的
甲醇
2．天然气的综合利用 甲烷 燃料 合成氨
生产甲醇
3．石油的综合利用
(1)石油是由多种_碳__氢__化__合__物___组成的混合物。
(2)石油的加工方法。
→ 分馏 →利用原油中各组分 沸点 的不同进行分离的过程
加 工 方
→ —
裂化
将含碳原子数较多、沸点较高的烃断裂为含碳原子 →数较少、沸点较低的烃的过程
【解析】(1)滤液2中仍然含有Mn2+,经过萃取后的溶液不含有Mn2+,故加萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+;根据金属离子在萃取剂中的萃取率与pH的关系图,pH的取值范围应该满足
(2)分馏、裂解、裂化、石油的催化重整。 Mn2+的高萃取率,同时Co2+的萃取率要小,3.0～3.5最为合适;
题组二 规避阿伏加德罗常数判断的陷阱 价电子排布式是3d2，铁的化合价为+6，即氧的化合价是-1，-2。
H、O、N、S 空气 分解 焦 物的高转化率，同时降低产物分离的能耗。
解析：(1)其他条件相同时，温度越高反应速率越大，反应越早达到平衡。在反应达到平衡前，温度越高φ(H2O)越大，则结合题图可知容器d、e中φ(H2O)减小是由于达到平衡后温度 升高平衡左移，所以t1时容器d、e中反应肯定处于平衡状态，容器a、b中反应肯定没有达到平衡状态，容器c中反应可能处于平衡状态。达到平衡后，升高温度平衡左移，则正反应 为放热反应，即ΔH<0，Q<0。(2)t1时，容器a、e中水的体积分数相等，说明容器a、e中各物质浓度相同，又容器e中的温度大于容器a中的，所以容器a中的正反应速率小于容器e中的
甲醇
2．天然气的综合利用 甲烷 燃料 合成氨
生产甲醇
3．石油的综合利用
(1)石油是由多种_碳__氢__化__合__物___组成的混合物。
(2)石油的加工方法。
→ 分馏 →利用原油中各组分 沸点 的不同进行分离的过程
加 工 方
→ —
裂化
将含碳原子数较多、沸点较高的烃断裂为含碳原子 →数较少、沸点较低的烃的过程
【解析】(1)滤液2中仍然含有Mn2+,经过萃取后的溶液不含有Mn2+,故加萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+;根据金属离子在萃取剂中的萃取率与pH的关系图,pH的取值范围应该满足
(2)分馏、裂解、裂化、石油的催化重整。 Mn2+的高萃取率,同时Co2+的萃取率要小,3.0～3.5最为合适;
题组二 规避阿伏加德罗常数判断的陷阱 价电子排布式是3d2，铁的化合价为+6，即氧的化合价是-1，-2。
高一化学精品课件 化学与自然资源的开发和利用
从海水中获得其他物质和能量具有广阔的前景。 例如，铀和重水目前是核能开发中的重要原料， 从海水中提取铀和重水对一个国家来说具有战略意义。 化学在开发海洋药物方面也将发挥越来越大的作用。 潮汐能、波浪能等也是越来越受到重视和开发的新型 能源。
33
34
从海水中提取NaCl
煮 海
为 盐
35
36
海水提溴：主要方法是空气吹出法
作为氧化剂呢？
Cl2 + 2Br - → 2Cl - + Br2
3. 得到的单质溴如何从海水中提取出来呢?
海水提溴的步骤
浓缩
氧化
海水 蒸发
卤水 通氯气
Br2
提取 鼓入水蒸气
粗溴
精制 高纯溴
44
45
碘（I2）
①紫黑色晶体 、有金属光泽 ②碘单质能使淀粉溶液变蓝色 —— 常用这个特性
来检验碘单质的存在。（特性一：显色反应） ③易升华 —— 密封保存在棕色试剂瓶中（特性二）
19
今天铝的产量已经仅次于钢铁了，铝及铝合金成 为现代文明不可缺少的金属，铝在工业上被称为 “钢精”，是因为它的合金不但轻，而且强度足以 替代钢铁，铝除了用于建材之外，还被用于航天工 业，如我国第一颗人造卫星东方红一号，外壳全部 用铝合金制成，美国的阿波罗—11号，宇宙飞船所 用的金属材料中，铝及合金75%左右，可以说人类 送上太空的金属中，铝是最多的了。 注意：正常人的人体，每70公斤体重约含61毫克铝。
46
实验探究碘的溶解性
学生实验：
取三份等量的碘单质（少量）分装于3支试管中，再分别往3支 试管中加入3mL水、酒精、四氯化碳，振荡，观察现象。
水 酒精 CCl4
碘单质
黄色 棕色 紫色 47
33
34
从海水中提取NaCl
煮 海
为 盐
35
36
海水提溴：主要方法是空气吹出法
作为氧化剂呢？
Cl2 + 2Br - → 2Cl - + Br2
3. 得到的单质溴如何从海水中提取出来呢?
海水提溴的步骤
浓缩
氧化
海水 蒸发
卤水 通氯气
Br2
提取 鼓入水蒸气
粗溴
精制 高纯溴
44
45
碘（I2）
①紫黑色晶体 、有金属光泽 ②碘单质能使淀粉溶液变蓝色 —— 常用这个特性
来检验碘单质的存在。（特性一：显色反应） ③易升华 —— 密封保存在棕色试剂瓶中（特性二）
19
今天铝的产量已经仅次于钢铁了，铝及铝合金成 为现代文明不可缺少的金属，铝在工业上被称为 “钢精”，是因为它的合金不但轻，而且强度足以 替代钢铁，铝除了用于建材之外，还被用于航天工 业，如我国第一颗人造卫星东方红一号，外壳全部 用铝合金制成，美国的阿波罗—11号，宇宙飞船所 用的金属材料中，铝及合金75%左右，可以说人类 送上太空的金属中，铝是最多的了。 注意：正常人的人体，每70公斤体重约含61毫克铝。
46
实验探究碘的溶解性
学生实验：
取三份等量的碘单质（少量）分装于3支试管中，再分别往3支 试管中加入3mL水、酒精、四氯化碳，振荡，观察现象。
水 酒精 CCl4
碘单质
黄色 棕色 紫色 47
自然资源的开发利用课件高一下学期化学人教版_4
试从能源消耗和环境污染两个角度分析加强废旧金属回收利用的重要性
用铝土矿生产铝，能耗高，资源消耗 量大，在生产过程中会产生大量的废 气、废液及废渣，对大气水体及土壤 会产生很大污染；
以铝土矿为原料生产1 kg铝的资源及能耗 铝土矿：4 kg 煤：0.5 kg 燃料油：0.25 kg 纯碱：0.5 kg 石灰：0.5 kg 氟化钙：0.04 kg 焙烧碳素：0.6 kg 冰晶石：0.03 kg 电能能耗≥6.7×107 J
冶炼方法总结：
钾钙钠镁铝 K Ca Na Mg Al
电解法
锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银
铂金
Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag 取 （ 富 集 ）
冶炼金属常用以下几种方法：
①以C、H2或CO作为还原剂还原法 ；②热分解法 ；③电解法 ；④铝热法。 现冶炼下列金属：Al、Mg、Cu、Hg、Mn，试标明适宜的冶炼方法。
Fe2O3
加NaOH后过
Fe2O3
滤
AlO2-、SiO2-3
加HCl后过 滤
SiO2
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2
O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
疑问：为什么不使用电解氯化铝来制备铝单质？
电解炼铝法的流程具体是什么样的呢？
示意图
提纯
铝土矿
铝的生产原理
氧化铝
萤石 CaF2
石油焦 沥青焦
制备 制备
新教材适用2023_2024学年高中化学第8章化学与可持续发展第1节自然资源的开发利用第1课时金属
吹出 利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出溴蒸气 操 作 吸收 吹出的溴蒸气用SO2吸收
蒸馏 再用Cl2将HBr氧化得到产品溴后蒸馏分离 ②氧化、吸收环节主要的离子方程式：2_B__r_－_＋__C_l_2_=_=_=_B_r_2_＋__2_C_l_－_、
_B__r_2＋__S_O__2_＋__2_H_2_O__=_=_=_＋__2_H__B_r_＋__H_2_S_O__4 _______。
(× ) (5)蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处，测量
蒸气的温度。( √ )
2．化学药品的合理使用 在三聚氰胺、瘦肉精、苏丹红等食品安全事件后，大家对食品添加 剂产生了恐惧感。三聚氰胺、瘦肉精、苏丹红是食品添加剂吗？使用食 品添加剂会对人体有害吗？
答案：三聚氰胺、瘦肉精、苏丹红不是食品添加剂，而是违法添加 物。科学合理的使用食品添加剂不会对人体产生危害。原理分析：食品 添加剂是指为改善食品品质和色、香、味，以及防腐、保鲜和加工工艺 的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。
热还 原法
高炉炼铁 铝热法 炼铁
Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 ______2_A__l＋__F__e2_O__3=_高=_=_温_=_=_A_l_2O__3_＋__2_F_e______
其他 湿法炼铜 方法 火法炼铜
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Cu2S＋O2=高==温==2Cu＋SO2
1．了解金属在自然界中的存在形式，掌握金属冶炼的一般方法和 原理。
2．以金属矿物的开发利用为例，了解依据物质的性质及其变化综 合利用资源的方法，体会化学对促进人与自然和谐相处的意义。
3．以海水资源的开发利用为例，了解依据物质的性质及其变化综 合利用资源的方法，体会化学对促进人与自然和谐相处的意义。
蒸馏 再用Cl2将HBr氧化得到产品溴后蒸馏分离 ②氧化、吸收环节主要的离子方程式：2_B__r_－_＋__C_l_2_=_=_=_B_r_2_＋__2_C_l_－_、
_B__r_2＋__S_O__2_＋__2_H_2_O__=_=_=_＋__2_H__B_r_＋__H_2_S_O__4 _______。
(× ) (5)蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处，测量
蒸气的温度。( √ )
2．化学药品的合理使用 在三聚氰胺、瘦肉精、苏丹红等食品安全事件后，大家对食品添加 剂产生了恐惧感。三聚氰胺、瘦肉精、苏丹红是食品添加剂吗？使用食 品添加剂会对人体有害吗？
答案：三聚氰胺、瘦肉精、苏丹红不是食品添加剂，而是违法添加 物。科学合理的使用食品添加剂不会对人体产生危害。原理分析：食品 添加剂是指为改善食品品质和色、香、味，以及防腐、保鲜和加工工艺 的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。
热还 原法
高炉炼铁 铝热法 炼铁
Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 ______2_A__l＋__F__e2_O__3=_高=_=_温_=_=_A_l_2O__3_＋__2_F_e______
其他 湿法炼铜 方法 火法炼铜
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Cu2S＋O2=高==温==2Cu＋SO2
1．了解金属在自然界中的存在形式，掌握金属冶炼的一般方法和 原理。
2．以金属矿物的开发利用为例，了解依据物质的性质及其变化综 合利用资源的方法，体会化学对促进人与自然和谐相处的意义。
3．以海水资源的开发利用为例，了解依据物质的性质及其变化综 合利用资源的方法，体会化学对促进人与自然和谐相处的意义。