2019届一轮复习人教版 元素“位、构、性”推断题的解题策略 课件(25张)
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高三化学“位-构-性”综合推断专题复习 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
N＝1或2
第ⅠA族、第 ⅡA族、第Ⅷ族 、副族、0族元
素氦
N＞次外层 电子数
第二周期
②“阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外
层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。
③“阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相
同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应 的元素：Al。
(7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化 合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。
(8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、 Na、F。
1．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表 中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列 有关判子层结构的关系推断。 几个重要关系式： ①核外电子层数＝周期序数； ②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|(氧、氟 元素除外)；
(3)周期表中特殊位置的元素(1～20 号元素)。 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数 3 倍的元素：O。 ④周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数 3 倍的元素：Na。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。 ⑧除氢外，原子半径最小的元素：F。
第二步：根据元素周期表、周期律判断递变规律
选项 A
B C D
判断依据 W(N)的氢化物是NH3，存在分子间氢键，而Z(Cl)的氢化物是HCl，不存在分子
间氢键，故NH3的沸点比HCl的沸点高 Y(Al)的氧化物对应的水化物为Al(OH)3，显两性，而W(N)的氧化物对应水化
元素的位构性关系-课件
(三)性质或特征方面 1. 通过氢化物的稳定性、水化物的酸碱性比较，确定元素的相 对位置。如组成相同、结构相似的氢化物的稳定性逐渐减弱，则氢 以外的元素为从上到下的主族元素。 2．通过最高价氧化物的水化物的酸碱性比较，确定元素的相对 位置。 3. 通过比较组成、结构相似的物质的熔沸点高低，确定元素的 相对位置。
第17讲 │ 要点探究
例 1 [2010·上海卷] 几种短周期元素的原子半径及主要化合 价如下表：
元素代号
XY
Z
W
原子半径/pm 160 143
70
66
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2
下列叙述正确的是( )
A．X、Y 元素的金属性 X<Y
B．一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2
第17讲 │ 要点探究
4. 利用常用特征来推主族元素的位置，如： ①形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数 最大的元素：C；②空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液 呈碱性的元素：N；③常温下呈液态的非金属单质元素：Br；④最高 价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al； ⑤元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应 的元素：N，起氧化还原反应的元素：S；⑥元素的气态氢化物能和 它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。
[点评] 本题是由性质推断元素的典型题目，虽不难，但作为 2010 年高考题，出现在上海卷中，说明此类题目是高考命题者保 留题目，应该给予重视。
第17讲 │ 要点探究
► 探究点二 根据位置推断元素的性质和原子结构
第17讲 │ 要点探究
例 2 [2010·十堰统测] 下表为短周期的一部分，推断关于 Y、 Z、M 的说法正确的是( )
第17讲 │ 要点探究
例 1 [2010·上海卷] 几种短周期元素的原子半径及主要化合 价如下表：
元素代号
XY
Z
W
原子半径/pm 160 143
70
66
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2
下列叙述正确的是( )
A．X、Y 元素的金属性 X<Y
B．一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2
第17讲 │ 要点探究
4. 利用常用特征来推主族元素的位置，如： ①形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数 最大的元素：C；②空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液 呈碱性的元素：N；③常温下呈液态的非金属单质元素：Br；④最高 价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al； ⑤元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应 的元素：N，起氧化还原反应的元素：S；⑥元素的气态氢化物能和 它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。
[点评] 本题是由性质推断元素的典型题目，虽不难，但作为 2010 年高考题，出现在上海卷中，说明此类题目是高考命题者保 留题目，应该给予重视。
第17讲 │ 要点探究
► 探究点二 根据位置推断元素的性质和原子结构
第17讲 │ 要点探究
例 2 [2010·十堰统测] 下表为短周期的一部分，推断关于 Y、 Z、M 的说法正确的是( )
2019届一轮复习人教版 有机合成与推断题的突破策略 课件(32张)
目比为3∶1,说明苯环上的两个—Cl或两个—CH3在邻位或对位,则F的
结构简式为
、
、
、
、
(
,
。(6)2-苯基乙醇
)在浓H2SO4、加热条件下发生消去反应生成
与Br2的CCl4溶液发生加成反应
题型突破
栏目索引
生成
,再结合合成路线中反应③知,
在NaNH2和H2O作用下发生消去反应生成化合物
B
C16 H10
E
回答下列问题:
题型突破
栏目索引
(1)B的结构简式为 (2)①和③的反应类型分别为 (3)E的结构简式为
,D的化学名称为 、 。
。
。用1 mol E合成1,4-二苯基
丁烷,理论上需要消耗氢气
(4)化合物(
mol。
)也可发生Glaser偶联反应生成
聚合物,该聚合反应的化学方程式为
。(3)由E的结构简式可以看出E中含 ,则1 mol E合成1,4-二苯基丁烷,理论上需消耗氢气4 发生
有两个
mol。(4)根据Glaser反应原理,可推知 聚合反应的化学方程式为
。(5)芳香化合物F是C的
题型突破
栏目索引
同分异构体,说明F中含有苯环,F分子中只有两种不同化学环境的氢,数
合成路线,不难确定用
路线,详见答案。
题型突破
栏目索引
[应用体验] 1.(2016课标Ⅲ,38,15分)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,称为 Glaser反应。 2R— —H R— — —R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面 是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:
A
C8 H10
结构简式为
、
、
、
、
(
,
。(6)2-苯基乙醇
)在浓H2SO4、加热条件下发生消去反应生成
与Br2的CCl4溶液发生加成反应
题型突破
栏目索引
生成
,再结合合成路线中反应③知,
在NaNH2和H2O作用下发生消去反应生成化合物
B
C16 H10
E
回答下列问题:
题型突破
栏目索引
(1)B的结构简式为 (2)①和③的反应类型分别为 (3)E的结构简式为
,D的化学名称为 、 。
。
。用1 mol E合成1,4-二苯基
丁烷,理论上需要消耗氢气
(4)化合物(
mol。
)也可发生Glaser偶联反应生成
聚合物,该聚合反应的化学方程式为
。(3)由E的结构简式可以看出E中含 ,则1 mol E合成1,4-二苯基丁烷,理论上需消耗氢气4 发生
有两个
mol。(4)根据Glaser反应原理,可推知 聚合反应的化学方程式为
。(5)芳香化合物F是C的
题型突破
栏目索引
同分异构体,说明F中含有苯环,F分子中只有两种不同化学环境的氢,数
合成路线,不难确定用
路线,详见答案。
题型突破
栏目索引
[应用体验] 1.(2016课标Ⅲ,38,15分)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,称为 Glaser反应。 2R— —H R— — —R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面 是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:
A
C8 H10
2019版高考化学复习元素“位、构、性”推断题的解题策略学案新人教版
9 元素“位、构、性”推断题的解题策略元素“位、构、性”关系是高考全国卷的必考点，常见题型是选择题，题目以物质结构、元素周期律和元素周期表等为题干，集基本概念、基础理论及元素化合物知识于一身，具有综合性强、思维容量大的特点。
侧重考查学生的记忆能力、提炼关键信息的能力、知识迁移应用的能力及逻辑推理能力。
1．结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式①电子层数＝周期数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。
(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律①“凹”型结构的“三短四长已完全，七主七副八零完”；②各周期元素种类；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。
2．性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。
3．结构与性质互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。
4．解答“位、构、性”推断题的整体思路1．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z解析：选D。
短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2－、Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。
又知X和Y处于同一周期，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。
元素周期律与元素周期表 专题复习 课件-人教(2019版)高中化学必修一
三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正 确的是( )
A．无法确定X、Y、Z各为何种元素 B．均为非金属元素 C．Y为氯元素 D．X元素形成的单质有很强的氧化性
解析：三种都是短周期元素，由图知X必为第一周期零族元素He
，则Y为F，Z为S，故A、C错，B项正确；He原子为最外层2电子
稳定结构，性质稳定，既无强氧化性，也无强还原性，D项错。
答案：B
核心点突破三
A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分 别为A2－、C－，其离子半径A2－＞C－。B2＋与C－具有相同的电子层 结构，下列叙述一定不正确的是( )
A．它们的原子序数A＞B＞C B．它们的原子半径C＞B＞A C．离子半径A2－＞C－＞B2＋ D．原子核外最外层上的电子数C＞A＞B 【方法技巧】 依据离子结构特点推断元素在周期表中的位置是
既可能是ⅢB族，也可能是ⅢA族，故答案为A、C。
答案：AC
本质 原子结构 性质规律
一、元素周期律
电子层数
最外层电子数
得电子能力 失电子能力
同一周期 从左往右
不变
增大
增强
减弱
二、位-构-性
：元素在周 期表中的位置
：原子结构
：元素性质
①构→位
请根据钠原子结构示意图，判定钠元素在元 素周期表中的位置。
解决此类问题的关键。把A、B、C等元素在周期表中定位后，它们
的原子结构、电子层数、最外层电子数、元素最高正价以及原子
半径、离子半径等递变规律都能顺利推断出来。
【答案】 B
三、元素周期律与元素周期表的应用
本课到此结束
每天做点化学方面的练习，别停止， 这样可以使你熟能生巧。
A．无法确定X、Y、Z各为何种元素 B．均为非金属元素 C．Y为氯元素 D．X元素形成的单质有很强的氧化性
解析：三种都是短周期元素，由图知X必为第一周期零族元素He
，则Y为F，Z为S，故A、C错，B项正确；He原子为最外层2电子
稳定结构，性质稳定，既无强氧化性，也无强还原性，D项错。
答案：B
核心点突破三
A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分 别为A2－、C－，其离子半径A2－＞C－。B2＋与C－具有相同的电子层 结构，下列叙述一定不正确的是( )
A．它们的原子序数A＞B＞C B．它们的原子半径C＞B＞A C．离子半径A2－＞C－＞B2＋ D．原子核外最外层上的电子数C＞A＞B 【方法技巧】 依据离子结构特点推断元素在周期表中的位置是
既可能是ⅢB族，也可能是ⅢA族，故答案为A、C。
答案：AC
本质 原子结构 性质规律
一、元素周期律
电子层数
最外层电子数
得电子能力 失电子能力
同一周期 从左往右
不变
增大
增强
减弱
二、位-构-性
：元素在周 期表中的位置
：原子结构
：元素性质
①构→位
请根据钠原子结构示意图，判定钠元素在元 素周期表中的位置。
解决此类问题的关键。把A、B、C等元素在周期表中定位后，它们
的原子结构、电子层数、最外层电子数、元素最高正价以及原子
半径、离子半径等递变规律都能顺利推断出来。
【答案】 B
三、元素周期律与元素周期表的应用
本课到此结束
每天做点化学方面的练习，别停止， 这样可以使你熟能生巧。
2019届一轮复习人教版 原子结构与性质 课件(37张)
(2)变化规律： 金属元素的电负性一般 小于 1.8 ，非金属元素的电负性一 般 大于 1.8 ，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、
锑等)的电负性则在 1.8 左右。 在元素周期表中，同周期从左到右，元素的电负性逐 渐 增大 ，同主族从上到下，元素的电负性逐渐 减小 。
(3)应用：
4．元素周期律 (1)原子结构与元素性质的递变规律
3．磷元素基态原子的电子排布图为 ( × )
4．同一原子中， 2p、 3p、 4p能级的轨道数依次增多。 ( × )
5．电子排布式 (22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则。 ( × ) ) )
6． 2p和 3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等。 ( × 7． 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布。 ( √ 8．原子光谱是因为电子的跃迁引起的。 ( √ )
所需要的 最低能量 。
(2)规律： ①同周期元素：第一种元素的第一电离能 最小 ，最后一种 元素的第一电离能 最大 ，总体呈现从左到右逐渐增大的变化 趋势。
②同族元素：从上到下第一电离能 逐渐减小 。 ③同种原子： 逐级电离能越来越 大 (即 I1 < I2 (3)应用： ①判断元素金属性的强弱 电离能越小， 金属越容易失去电子， 金属性越强； 反之越弱。
最低状态 。构造原理示意图：
②泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳 子，而且自旋方向 相反 。
2
个电
③洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原 子中的电子总是优先 单独占据一个轨道
相同
，而且自旋方向
。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在 全满 (p6、 d10、 f14)、 半满 (p3、 d5、f7)和 全空 (p0、 d0、f0)状态时，体系的能 量最低。如24Cr的基态原子电子排布式 为
2019届一轮复习人教版 物质结构与性质 课件(126张)
命题角度1 1 命题演练提能·刷高分
(4)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得 到。
图(a)
图(b)
可知,Li原子的第一电离能为 kJ· mol-1,O=O键键能为 kJ· mol-1,Li2O晶格能为 kJ· mol-1。 (5)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.466 5 nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则Li2O的密度为 g· cm-3(列 出计算式)。
1 8
1 2
=
g· cm-3。
命题角度1 1 命题角度
-9-
高考真题体验·对方向
新题演练提能·刷高分
2.(2018全国Ⅱ· 35)硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数 如下表所示:
H 2S 熔点/℃ 沸点/℃ -85.5 -60.3
S8 115.2 444.6
FeS2 >600 (分解)
SO2 -75.5 -10.0
命题角度1 1 命题角度
-4-
高考真题体验·对方向
新题演练提能·刷高分
(2)Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H+),原因是 。 (3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型 是 、中心原子的杂化形式为 。 LiAlH4中,存在 (填标号)。 A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键
物质结构与性质
命题角度1
高考命题规律
2019 年高考必备
2014 年 2015 年 2016 年 2017 年 2018 年 Ⅰ ⅡⅠ ⅡⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢ 卷 卷卷 卷卷卷卷卷卷卷卷卷卷 37 37 37 37 35 35 35 35 35 35
2019版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期表元素周期律优质课件
第五章 物质结构 元素周期律
第 2 节 元素周期表 元素周期律
1.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的 结构(周期、族)及其应用。
2.以第 3 周期为例，掌握同一周期元素性质的递变规 律与原子结构的关系。
3.以第ⅠA 和第ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性 质的递变规律与原子结构的关系。
2．如何用原子结构理论来解释同周期、同主族元素 (稀有气体除外)金属性和非金属性的变化规律？
答案：(1)同周期元素的原子，核外电子层数相同，
自左向右随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐增加， 原子核对最外层电子的吸引力增强，所以原子半径逐渐 减小，元素的原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐 渐减弱。结论：同周期元素，从左向右金属性逐渐减弱， 非金属性逐渐增强。
(1)分区。 ① 分 界 线 ： 沿 着 元 素 周 期 表 中 _铝_、__锗__、_锑__、__钋___ 与 _硼_、__硅__、_砷__、__碲_、__砹_____的交界处画一条斜线，即为金属元 素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 ②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右 面为非金属元素区。
(1)标出族序数。(2)画出金属与非金属的分界线， 并 用阴影表示出过渡元素的位置。(3)标出镧系、锕系的位 置。(4)写出各周期元素的种类。(5)写出稀有气体元素的 原子序数。(6)标出 113 号～118 号元素的位置。
答案：
[典题示例] 下列说法正确的是( )
A．原子序数之差为 2 的两种元素不可能位于同一主 族
r(阴离子)＞
r(阳离子)
同主族(上→ 下)
逐渐增增多大 逐渐_增__大__ 逐渐_____
增大
逐渐_____
最高正化合价
第 2 节 元素周期表 元素周期律
1.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的 结构(周期、族)及其应用。
2.以第 3 周期为例，掌握同一周期元素性质的递变规 律与原子结构的关系。
3.以第ⅠA 和第ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性 质的递变规律与原子结构的关系。
2．如何用原子结构理论来解释同周期、同主族元素 (稀有气体除外)金属性和非金属性的变化规律？
答案：(1)同周期元素的原子，核外电子层数相同，
自左向右随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐增加， 原子核对最外层电子的吸引力增强，所以原子半径逐渐 减小，元素的原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐 渐减弱。结论：同周期元素，从左向右金属性逐渐减弱， 非金属性逐渐增强。
(1)分区。 ① 分 界 线 ： 沿 着 元 素 周 期 表 中 _铝_、__锗__、_锑__、__钋___ 与 _硼_、__硅__、_砷__、__碲_、__砹_____的交界处画一条斜线，即为金属元 素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 ②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右 面为非金属元素区。
(1)标出族序数。(2)画出金属与非金属的分界线， 并 用阴影表示出过渡元素的位置。(3)标出镧系、锕系的位 置。(4)写出各周期元素的种类。(5)写出稀有气体元素的 原子序数。(6)标出 113 号～118 号元素的位置。
答案：
[典题示例] 下列说法正确的是( )
A．原子序数之差为 2 的两种元素不可能位于同一主 族
r(阴离子)＞
r(阳离子)
同主族(上→ 下)
逐渐增增多大 逐渐_增__大__ 逐渐_____
增大
逐渐_____
最高正化合价