【精选高考】2019-2020高考化学一轮复习主题22盐类的水解(4)(含解析)
2019-2020届高考化学(人教新课标)大一轮复习配餐作业26盐类的水解Word版含解析
配餐作业 (二十六 )盐类的水解A组·全员必做题1．(2016 ·福州模拟)0.1·－ 1溶液，温度从 20 ℃高升到 50 ℃，浓度增幅最大的离子mol L AlCl 3是()A．Cl－B．Al3＋C．H＋D．OH －分析高升温度，有益于Al3＋水解，溶液的酸性加强， c(H ＋ )增大。
答案C．为了除掉MgCl2酸性溶液中的 Fe3＋，可在加热搅拌的条件下2加入一种试剂，过滤后，再加入适当的HCl ，这类试剂是 () A．NH 3·H 2O B．NaOHC．Na2CO 3D．MgCO 3分析加入 MgCO 3，与 H ＋反响可起到调理溶液 pH 的作用，促进 Fe3＋的水解生成 Fe(OH) 3积淀而除掉，且不引入新的杂质。
答案D．有关①－ 1－ 1·、② 100 mL 0.1 mol L·3100 mL 0.1 mol L NaHCO 3Na2CO 3两种溶液的表达不正确的选项是 ()A．溶液中水电离出的 H＋个数：② >①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中： c(CO 32－)>c(H2CO 3)D．②溶液中： c(HCO －3)>c(H 2CO3)分析盐类水解能够促使水的电离，并且水解程度越大，这类促进度度越大，故 A 项正确； CO23－的水解使溶液中阴离子数量增加，B 项正确；碳酸氢钠溶液中，HCO －3的水解程度大于电离程度，故c(H 2CO3)>c(CO 23－)，C 项错误； CO23－的第一步水解程度远大于第二步水解，故 D 项正确。
答案C4．必定条件下， CH 3COONa 溶液存在水解均衡： CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －，以下说法正确的选项是 ()A ．加入少许 NaOH 固体， c(CH 3COO －)增大 B ．加入少许 FeCl 3固体， c(CH 3COO －)增大 C ．稀释溶液，溶液的 pH 增大D ．加入适当醋酸获得的酸性混淆溶液： c(Na ＋ )>c(CH 3COO －)>c(H ＋ )>c(OH －)分析加入少许 NaOH 固体，会增大溶液中 OH －的浓度，使平衡向左挪动， c(CH 3－) 增大，故 A 项正确；加入少许FeCl 3 固体，COOFeCl 3 水解显酸性， CH 3COONa 水解显碱性，在同一溶液中互相促进水解，c(CH 3COO －)减小，故 B 项不正确；稀释溶液，c(OH －)减小，溶液的 pH 减小，故 C 项不正确；若 c(Na ＋ )>c(CH 3COO － )>c(H ＋ ) >c(OH －)，则有 c(Na ＋ )＋c(H ＋ )>c(OH － )＋ c(CH 3COO －)，不切合电荷守恒原理，故 D 项不正确。
2023届高考化学一轮复习 第28讲 盐类的水解 课件(51张PPT)
―→KKaa22＞ ＜KKhh， ，溶 溶液 液显 显____酸碱__性性__________
HA－＋H2O
H2A＋OH－ Kh＝cH2cAH·Ac－OH－＝KKaw1
水解使溶液显碱性
例：(1) 已知25℃时，草酸(H2C2O4)的电离平衡常数Ka1＝5.6×10－2、Ka2＝1.5× 10－5，则NaHC2O4的盐类水解平衡常数Kh＝____1._8_×_1_0_－_13_________，Kh__＜____Ka2， pH__＜____7。(填“＞”“＜”或“＝”)
(3) 已知25℃时，HCN电离平衡常数Ka＝6.2×10－10，等浓度HCN与NaCN混合溶 液Kh___>___Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以___N__aC_N_水__解_______为主，溶液pH
___>___7。 【解析】
用精密pH试纸测得浓度均为0.1 mol/L的
C(2021·江苏百校
联考)
NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分别为
7.8、10.0
HNO2电离出H＋的能 力比CH3COOH的强
H2CO3电离出H＋的能 力比HCOOH的强
选项
实验操作和现象
结论
D(2020·苏锡常镇 常温下，分别测定同浓度Na2CO3溶液与
【解析】 pH＜7。
(1) Kh＝Ka1HK2wC2O4＝51.×6×101－01－42＝1.8×10－13，Ka2＞Kh溶液显酸性，
(2) 已知25℃时，碳酸的电离平衡常数Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11，则 NaHCO3的盐类水解平衡常数Kh＝_____2_.2_×__10_－_8________，Kh___＞___Ka2，pH___＞___7。 (填“＞”“＜”或“＝”)
高考化学一轮复习-盐类的水解(精) 精品优选公开课件
性。
NH
＋
4
与HCO
－
3
、CO
2－ 3
等尽管也相互
特别提醒 促进水解，但由于相互影响不大，
故能在水溶液中大量共存。
25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和
Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．[OH－]前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，[CO
• 答案 A
• 5．判断下列说法是否正确。 • (1)(2010·天津)25 ℃，某物质的溶液pH＜7，
该物质一定是酸或强酸弱碱盐
• (2)(2010·上海)0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液的 pH大于0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液的pH
• (3)(2010·天津)25 ℃，pH＝5.6的CH3COOH 与 CH3COONa 混 合 溶 液 中 ， [Na ＋ ] ＞ [CH3COO－]
• C．[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[Cl－]＋[OH－] • D．[Na＋]＝[A－]＋[HA]
• 解析 混合后[NaA]＝[NaCl]＝[HA]。由于： pH＞7，所以A－水解大于HA的电离，A项 [A－]＜[HA]，B、D项为物料守恒关系式(注 意混合后体积增大了一倍)，C项为电荷守恒。
B项：将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质SO
2－ 4
，
应溶解在盐酸中，不正确；C项：由于Fe3＋水解，Fe3＋＋
3H2O ==△=== Fe(OH)3＋3H＋，加热会促进水解，进而使其水
解完全，从而除去FeCl3，正确；D项：为了加快产生CO2
的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和
2019高考化学一轮复习 主题22 盐类的水解(1)(含解析)
主题22:盐类的水解李仕才命题一盐类的水解(2017年全国Ⅰ卷,13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误．．的是()。
A.K a2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lg的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)【解析】由H2XH++HX-可知,K a1=,则c(H+)=,等式两边同取负对数可得,pH1=-lg K a1+lg。
同理,由HX-H++X2-可得,pH2=-lg K a2+lg。
因1>K a1≫K a2,则-lg K a1<-lg K a2。
当lg=lg时,有pH1<pH2,故曲线N表示pH与lg的变化关系,曲线M表示pH与lg的变化关系,B项正确。
由曲线M可知,当pH=4.8时,lg≈-0.6,由pH2=-lg K a2+lg可得,lg K a2≈-0.6-4.8=-5.4,K a2≈10-5.4=100.6×10-6,故K a2的数量级为10-6,A项正确。
NaHX溶液中,<1,则lg<0,此时溶液pH<5.4,溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),C项正确。
由以上分析可知,HX-的电离程度大于其水解程度,故当溶液呈中性时,c(Na2X)>c(NaHX),溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)=c(H+),D项错误。
【答案】D命题二离子浓度大小比较1.(2017年江苏,14)(双选)常温下,K a(HCOOH)=1.77×10-4,K a(CH3COOH)=1.75×10-5,K b(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是()。
高考化学一轮复习盐类的水解(含解析)
第八章第3节盐类的水解(课时活页卷)一、单项选择题1．下图表示某物质发生的是( )【答案】 B【解析】由图示可知该反应为：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，故为水解反应。
2．（2013.广东高州中学月考）0.1 mol/L的K2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c(CO322－)更接近于0.1 mol/L，可以采取的措施是( )－)<0.1 mol/L。
如果要使c(CO3A．加入少量盐酸B．加入适量的水C．加入适量的KOH D．加热【答案】 C【解析】A项发生反应：2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O，CO32－浓度更小；B项和D项均促进CO32－水解，CO32－浓度更小；C项KOH抑制CO32－的水解，正确。
3．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( )A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳【答案】 D【解析】D项利用Na2CO3和醋酸制取CO2，利用碳酸酸性弱于醋酸的性质。
4．(2010·广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)【答案】 D【解析】由题中信息知NaA为强碱弱酸盐，其水溶液因A－发生水解而呈碱性，则溶液中c(H＋)<c(OH－)，A项错；由于A－的水解是微弱的，故溶液中离子浓度关系为c(Na＋)>c(A －)>c(OH－)>c(H＋)，可见B项错；由“电荷守恒”(即溶液呈电中性)可知C项错误、D项正确。
2019高考化学一轮复习主题22盐类的水解(5)(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……主题22:盐类的水解李仕才考点四溶液中粒子浓度大小的比较一、理解两大平衡,树立微弱意识1.电离平衡→建立电离过程是微弱的意识弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的,且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。
如在稀醋酸溶液中:CH3COOHCH3COO-+H+,H2OOH-+H+,粒子浓度由大到小的顺序:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。
2.水解平衡→建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的,但水的电离程度远远小于盐的水解程度。
如稀CH3COONa溶液中,CH3COONaCH3COO-+Na+,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,H2OH++OH-,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3C OOH)>c(H+)。
二、把握三大守恒,明确定量关系1.物料守恒(原子守恒)在电解质溶液中,由于某些离子能够水解,粒子种类增多,但这些粒子所含某些原子的总数始终不变,符合原子守恒。
如NaHCO3溶液中,n(Na+)∶n(C原子)=1∶1,因HC水解(HC+H2OH2CO3+OH-)以及HC电离(HCH++C),C元素的存在形式有3种,即HC、H2CO3、C,由n(Na+)∶n(C原子)=1∶1,得c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)。
2.电荷守恒在电解质溶液中,阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等,即溶液呈电中性。
如NaHCO3溶液中存在的离子有Na+、H+、HC、C、OH-,存在如下关系:n(Na+)+n(H+)=n(HC)+2n(C)+n(OH-),推出c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)。
(因C带2个单位负电荷,所以其所带电荷数为其离子数的2倍)3.质子守恒电解质溶液中,电离、水解等过程中得到的质子(H+)数等于失去的质子(H+)数。
2020版高考化学一轮复习专题十二盐类水解和沉淀溶解平衡教师用书(PDF,含解析)
离程度和水解程度的相对大小
①若电离程度小于水解程度ꎬ溶液呈碱性ꎮ 如 ＮａＨＣＯ３ 溶
液:ＨＣＯ
－ ３
���������������
Ｈ
＋
＋
ＣＯ２３－
(
次
要
)
ꎬ
ＨＣＯ
－ ３
＋
Ｈ２
Ｏ
���������������
Ｈ２ ＣＯ３ ＋ ＯＨ－
( 主要) ꎻ
②若电离程度大于水解程度ꎬ溶液显酸性ꎮ 如 ＮａＨＳＯ３ 溶
Ａｌ
３＋
＋
３ＨＣＯ
－ ３
������������
Ａｌ( ＯＨ) ３ ↓ ＋
３ＣＯ２ ↑ꎮ
ｃ.纯碱 溶 液 越 热ꎬ 去 污 能 力 越 强: ＣＯ２３－
＋ Ｈ２Ｏ
���������������
ＨＣＯ
－ ３
＋
ＯＨ－ ꎬ加热 ｃ( ＯＨ－ ) 增大ꎮ
(２０１８ 北京理综ꎬ１１ꎬ６ 分) 测定 ０.１ ｍｏｌ������Ｌ－１ Ｎａ２ ＳＯ３ 溶
分离子浓度幂的乘积为一 常 数ꎮ 对 于 溶 解 平 衡 Ａｍ Ｂｎ ( ｓ) ��������������� ｍＡｎ＋( ａｑ) ＋ｎＢｍ－( ａｑ) ꎬＫｓｐ ＝ [ ｃ( Ａｎ＋ ) ] ｍ ������[ ｃ( Ｂｍ－ ) ] ｎ ꎮ
与其他平衡常数一样ꎬＫｓｐ 的大小只受温度的影响ꎮ ②溶度积规则
ＮＨ４ Ｆ 溶液不能用玻璃瓶ꎮ (７) 保存某些盐溶液时ꎬ要考虑盐类水解ꎬ如 ＦｅＣｌ３ 溶液中
������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
高考化学一轮复习 专题四 基本理论 第25讲 盐类的水解讲解课件
①加热FeCl3溶液,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液
体。写出发生反应的离子方程式:
。
②不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是
。
③在配制FeCl3溶液时,为防止变浑浊,应加入
。
答案 (1)①CH3COO-+H2O CH3COOH+OH②N H4 +H2O NH3·H2O+H+ ③C O32 +H2O HC O3 +OH-、HC O3 +H2O H2CO3+OH④Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ ⑤2Fe3++3C O32 +3H2O 2Fe(OH)3↓+3CO2↑
C O32 +H2O HC O3 +OH- 。
第二步水解
HC O3 +H2O H2CO3+OH- 。
b.多元弱碱盐水解:方程式一步写完。 如FeCl3水解的离子方程式为
F e3 +3H2O Fe(OH)3+3H+ 。
c.双水解:水解程度较大,书写时要用“ ”“↑”“↓”等。 如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为 2A l3 +3 S2 +6H2
4.部分弱电解质的电离平衡常数如下表:
弱电解质 电离平衡 常数(25 ℃)
HCOOH Ka=1.8×10-4
HCN Ka=4.9×10-10
H2CO3
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
NH3·H2O Kb=1.8×10-5
下列说法错误的是 ( ) A.结合H+的能力:C O32 >CN->HC O3 >HCOOB.0.1 mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式:c(HCOO-)>c(N H4 )> c(H+)>c(OH-) C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合,若溶液显中性,则V(盐酸)>V(氨水) D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于 后者
2019高考化学一轮复习主题22盐类的水解(1)(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……主题22:盐类的水解李仕才命题一盐类的水解(2017年全国Ⅰ卷,13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误．．的是()。
A.K a2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lg的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)【解析】由H2XH++HX-可知,K a1=,则c(H+)=,等式两边同取负对数可得,pH1=-lg K a1+lg。
同理,由HX-H++X2-可得,pH2=-lg K a2+lg。
因1>K a1≫K a2,则-lg K a1<-lg K a2。
当lg=lg时,有pH1<pH2,故曲线N表示pH与lg的变化关系,曲线M表示pH与lg的变化关系,B项正确。
由曲线M可知,当pH=4.8时,lg≈-0.6,由pH2=-lg K a2+lg可得,lg K a2≈-0.6-4.8=-5.4,K a2≈10-5.4=100.6×10-6,故K a2的数量级为10-6,A项正确。
NaHX溶液中,<1,则lg<0,此时溶液pH<5.4,溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),C项正确。
由以上分析可知,HX-的电离程度大于其水解程度,故当溶液呈中性时,c(Na2X)>c(NaHX),溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)=c(H+),D项错误。
【答案】D命题二离子浓度大小比较1.(2017年江苏,14)(双选)常温下,K a(HCOOH)=1.77×10-4,K a(CH3COOH)=1.75×10-5,K b(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是()。
2019-2020年高三高考化学一轮《盐类的水解》基础练习卷
盐类的水解1.某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到的曲线如图，下列分析不合理的是( )A.碳酸钠水解是吸热反应B.ab段说明水解平衡向右移动C.bc段说明水解平衡向左移动D.水的电离平衡也对pH产生影响解析A项，分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，ab段升温，pH增大，说明水解是吸热反应，正确；B项，ab段温度升高，溶液pH增大，氢氧根离子浓度增大，说明水解平衡向右移动，图像符合，正确；C项，温度升高促进水解平衡正向进行，错误；D项，水的电离平衡会影响pH，正确。
答案 C2.25 ℃时实验测得0.10 mol/L的NaHB溶液的pH＝9.1。
下列说法中正确的是( )A.NaHB的电离方程式为NaHB===Na＋＋H＋＋B2－B.中和等物质的量的H2B和H2SO4，需要NaOH的物质的量前者多于后者C.NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序为[Na＋]>[HB－]>[OH－]>[H＋]D.溶液中水电离出的[H＋]为10－9.1 mol/L解析由NaHB溶液的pH＝9.1可知该溶液显碱性，HB－的水解程度大于电离程度，NaHB在溶液中不可能完全电离出H＋和B2－，A错误；中和等物质的量的H2B和H2SO4，需要NaOH的物质的量一样多，B错误；溶液显碱性，C正确；溶液中水的电离程度变大，即[H＋]H2O＝10－4.9 mol/L，D错误。
答案 C3.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是( )A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②解析酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③>①>②；若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－，因此pH变化最大的应是③；选项D正确的顺序应为②>①>③。
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主题22:盐类的水解
李仕才
考点三 盐类水解的应用
1.盐类水解的重要应用
应用 举例
判断溶液
的酸碱性
FeCl3溶液显酸性,原因是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H
+
判断酸性
强弱
相同浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10,则酸性:HX>HY>HZ
配制或贮
存易水解
的盐溶液
配制CuSO4溶液时,加入少量H2SO4,防止Cu2+水解;配制FeCl3溶液时,加入少量盐酸,防止Fe3+水
解;贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞
胶体的制
取
制取Fe(OH)3胶体的离子反应:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
泡沫灭火
器的原理
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3,发生的反应为Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑
净水剂 明矾可作净水剂,原理为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
化肥的使
用
铵态氮肥与草木灰不能混用
除锈剂 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
2.盐溶液蒸干时所得产物的判断
(1)水解生成难挥发性酸的盐溶液和酸根阴离子易水解的强碱盐溶液,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)蒸干
得CuSO4(s),Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。
(2)水解生成易挥发性酸的盐溶液,蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物,如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3,Al(OH)3灼
烧得Al2O3。
(3)考虑盐受热时是否分解,如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为
Ca(HCO3)2CaCO3(CaO);NaHCO3Na2CO3;KMnO4K2MnO4和MnO2;NH4ClNH3↑+HCl
↑。
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化,如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体,如NH4HCO3、(NH4)2CO3。
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3.因相互促进水解而不能大量共存的离子组合
(1)Al3+与HC、C、Al、Si、HS-、S2-、ClO-。
(2)Fe3+与HC、C、Al、Si、ClO-。
(3)N与Si、Al。
【特别提醒】
(1)N与CH3COO-、HC虽能发生相互促进的水解反应,但能大量共存。
(2)Fe3+在中性条件下已完全水解。
1.下列有关说法正确的是( )。
A.由MgCl2溶液制备无水MgCl2,可直接将MgCl
2
溶液加热蒸干
B.
配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释
C.室温下,测得氯化铵溶液的pH<7,证明一水合氨是弱碱:N+2H2ONH3·H2O+H3O
+
D.AlCl3溶液和Al2(SO
4)3
溶液分别经加热、蒸发、灼烧,所得固体的成分相同
【解析】由MgCl2溶液制备无水MgCl2时,先使MgCl2从溶液中结晶析出MgCl2·6H2O,然后MgCl2·6H2O在HCl气
流中加热,防止MgCl2发生水解,A项错误;FeCl3易发生水解,故配制FeCl3溶液时,将其固体溶于较浓的盐酸中,再加
水稀释,以抑制FeCl3的水解,B项正确;盐类水解一般是微弱的,书写离子方程式时应使用“”,C项错误;水解方程式
分别为AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4,加热会促进水解,由于盐酸为挥发性酸,硫酸为难挥
发性酸,故前者最终产物为Al2O3,后者最终产物为Al2(SO4)3,D项错误。
【答案】B
2.下列叙述中与盐类的水解有关的是( )。
①纯碱溶液去油污 ②铁在潮湿的环境下生锈 ③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接工艺中的除锈剂 ④盛放Na2CO
3
溶液
的试剂瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞 ⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低 ⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A.①③④⑥ B.①②⑤⑥
C.①③④⑤ D.
全部
【解析】①纯碱溶液因水解显碱性可去油污,正确;②铁在潮湿的环境下生锈,是电化学腐蚀,与水解无关,错
误;③NH4Cl与ZnCl2溶液均因水解显酸性,可作焊接工艺中的除锈剂,正确;④Na2CO3溶液水解显碱性,则盛放
Na2CO
3
溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞,正确;⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低,是因为亚硫酸被氧化为硫酸,
与水解无关,错误;⑥草木灰(含K2CO3)溶液因水解显碱性,铵态氮肥(含N)溶液因水解显酸性,两者不能混合施用,正
确。
【答案】A
3.FeCl3具有净水作用,但会腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回
答下列问题:
※精 品 试 卷 ※
※推 荐 下 载※
(1)FeCl3净水的原理是 。
(2)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2OFe(OH)2++H+
K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH+H
+
K2
Fe(OH+H2OFe(OH)3+H
+
K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。
通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为xFe3++yH2OFex(OH+yH+,
欲使平衡正向移动可采用的方法是 (填字母)。
a.降温 b.
加水稀释
c.加入NH4Cl d.加入NaHCO
3
室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。
(3)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以
Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为 mg·L
-
1
。
【解析】(2)Fe3+进行分步水解,水解程度如同多元弱酸根离子的水解,水解程度第一步大于第二步,第二步大于
第三步,故水解反应平衡常数的大小关系为K1>K2>K3。盐类的水解是吸热反应,降温使平衡逆向移动;越稀越水解,加
水稀释,可以促进水解平衡正向移动;NH4Cl溶于水呈酸性,使水解平衡逆向移动;NaHCO3与H+反应,使水解平衡正向移
动,故可以采用的方法是b、d。根据生成聚合氯化铁的离子方程式可以看出,室温下要使氯化铁溶液转化为高浓度
聚合氯化铁的关键条件是控制H+的浓度,即调节溶液的pH。
(3)净化污水主要考虑去除污水中的浑浊物和还原性物质。由图中数据可以看出,浑浊度的去除率最高时聚合氯
化铁约为18 mg·L-1,还原性物质的去除率最高时聚合氯化铁约为20 mg·L-1,综合两方面考虑,聚合氯化铁的最佳范
围约为18~20 mg·L-1。
【答案】(1)Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质
(2)K1>K2>K3 bd 调节溶液的pH
(3)18~20