化学选修四电解池教案
人教版选修4 化学：4.3 电解池 教学设计1
高中化学（人教2003课标版）选修4《化学反应原理》第四章电化学基础第三节电解池教学设计【三维目标】知识与技能：①学生了解电解池的工作原理。
②学生掌握电解池的构成条件。
③学生能判断电解池中的正极、负极、阴极、阳极。
④学生能写出电解池阴阳电极反应式和电池反应式。
过程与方法：通过共同推理电解池两极放电顺序，学习分析、推理、总结的学习方法。
情感态度与价值观：学生养成认真完成实验、仔细观察现象、合理分析实验的严谨求实的科学态度。
【教学重点】学生掌握电解池的构成条件、工作原理、两极放电顺序。
【教学难点】学生掌握电极反应式和电池反应式的书写。
【前期准备】一、在上这节课的前一个周末，对学生进行实验操作的辅导，将家庭实验的任务布置下去。
1.仪器和药品：（1）两节干电池，学生自己想办法将电池连接。
（2）家里的盘子、碗、烟灰缸等器皿。
（3）两个两头都削好的铅笔头。
（4）教师给每位学生发两张PH试纸。
（5）少量氯化钠溶液。
2.实验步骤：(1)实验一：①在家里的盘子、碗、烟灰缸等器皿中加入少量蒸馏水。
②将PH试纸平铺在蒸馏水中。
③按如图所示连接电路，观察并记录实验现象。
(1)实验二：①配置饱和食盐水。
②在家里的盘子、碗、烟灰缸等器皿中加入少量饱和食盐水。
③将PH试纸平铺在饱和食盐水中。
④按如图所示连接电路，观察并记录实验现象。
二、在规定的期限上交简单的实验报告。
教师整理学生上交的实验报告，选出优秀作品。
吗？【PPT 】【叙述】请大家写出电解水的化学方程式。
【发问】同学们在初中充分探究水的组成时，做了精确的电解水的实验，现在，请同学们回忆当初得出的结论。
【学生】氢气，气。
【回答】极，正极相连的一极，产生的是氧气______________ 教师活动学生活动【过渡】今天，我们从电路的内部来分析，水在导电的时候，为什么会在两极发生这样的化学反应呢？ 【PPT 】1.装置中，两电极的材料是铂(Pt)或者是石墨(C)。
2.水是一种极弱的电解质，水中有微量的自由移动的H +和OH —，在闭合开关连通电路之前，H +和OH —在水中做的是杂乱无章的布朗运动。
人教版高二化学选修4 电解池(1)-1教案
教案长郡中学史李东
【素材积累】
1、冬天是纯洁的。
冬天一来世界变得雪白一片，白得毫无瑕疵，白雪松软软地铺摘大地上，好似为大地铺上了一层银色的地毯。
松树上压着厚厚的白雪，宛如慈爱的妈妈温柔地抱着自己的孩子。
白雪下的松枝还露出一点绿色，为这白茫茫的世界增添了一点不一样的色彩。
2、张家界的山真美啊！影影绰绰的群山像是一个睡意未醒的仙女，披着蝉翼般的薄纱，脉脉含情，凝眸不语，摘一座碧如翡翠的山上，还点缀着几朵淡紫、金黄、艳红、清兰的小花儿，把这装扮得婀娜多姿。
这时，这山好似一位恬静羞涩的少女，随手扯过一片白云当纱巾，遮住了她那美丽的脸庞。
选修4《电解池》教学设计
教学设计选修4第三单元第三节电解池（第1课时）教材分析：《电解池》包含两部分内容：一是电解原理，二是电解原理的应用。
电解原理研究的是电能转化为化学能，属于电化学基础的基本内容。
这部分内容的重点是认识“电能如何转换成化学能”，对学生的要求是了解使电能转变为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识。
学情分析：《电解池》是在学生学习了《原电池》和《化学电源》之后接触的电化学知识，由于有高一的学习基础，学生会觉得《原电池》和《化学电源》的内容相对简单，因此觉得《电解池》的内容也会简单；但是学生在接触了相应的电解池练习之后，就会觉得有难度。
因此在学习这部分内容的时候，应该注意尽量使知识简单化，重点掌握电解池原理和常见题型的解题技巧，降低学生的学习难度。
三维教学目标1．知识与技能：（1）理解电解原理，初步掌握电解反应产物的判断方法；（2）了解氯碱工业，电镀，冶金的原理；（3）掌握电解电极方程式的书写。
2．过程与方法：(1) 运用对比记忆，初步掌握电解池的原理，掌握用分析、综合、归纳的方法书写电极反应方程式（2）通过理解“闭合回路”的概念，掌握电解池中电荷的运动方向（3）通过动手实验，分析讨论，熟悉电解质溶液中离子的放电顺序3．情感态度与价值观：（1）培养积极参与、探究电解池原理的求知欲（2）调动学习化学的热情，充分感受电化学在生活、生产中的作用（3）养成独立思考、分工合作的能力教学重点及难点重点：电解原理；难点：电解原理的应用。
教法建议及教具准备1．触类旁通由于原电池和电解池的原理有较多的类似的地方，在学习了原电池的知识之后，学生对电极反应和氧化还原反应已经有了一定的理解。
学习了电解池的知识之后，学生对高中阶段的电化学知识就有了比较全面的认识。
在教学中，应该注意抓住几点。
（1）采用对比的方法，将电解池和原电池的原理和知识点进行对比，衔接氧化还原反应的知识，重视启发引导，培养科学的学习习惯。
这样，既能很好的掌握新学的知识，又能比很好的巩固、加深以前的知识，并且能对电化学理论有系统的认知。
人教版高中化学选修4 第4章第3节 电解池 说课名师公开课省级获奖课件(32张)
认识利用氧化还原反应的意义和价值，体会研
究重要性和必要性，激发研究热情。
教学过程
• • • • 环节1——创设情境，引发思考 环节2——温故知新，明确原理 环节3——探究实践，学习利用 环节4——应用体验，感受价值
思考与回忆
问题：如何使2H2O= 2H2+O2 ？ 【资料】水常温下很难分解。即使在
已有 知识和能力
教学目标
• 知识与技能
（1）了解电解池的工作原理，学会书写电极反应式和电解反应 方程式； （2）知道电解法是最强有力的氧化还原手段。
•过程与方法
在电解池原理分析、应用的过程中，形成主动利用氧化还 原反应原理解决实际问题的意识。
•情感态度与价值观
（1）在实验探究中，感受到利用氧化还原反应，使电能转化为 化学能的奇妙以及实现转化后的喜悦； （2）通过生活经验和学习体验，认识到电能转化为化学能的重 要性，感悟到利用氧化还原反应的价值。
待建构 待发展能力 障碍点 预测
了解电解池工作原理； 会书写电解池电极反应式和电解反应方程式； 用氧化还原反应原理分析解决实际问题的能力。
主动应用 氧化还原反应 原理的意识
了解了氧化还原反应的本质； 知道了原电池是利用氧化还原反应的装置； 能够正确书写电极反应式和电池反应方程式； 学会分析电解质的电离。
我寻找 我发现
装置的作用？ H+在阴极得电子；OH-在阳极失电子。 电解是借助电流引起氧化还原反应的过程。
我形成
本环节设计意图
环节2——温故知新，明确原理 情境： 电解水实验原理分析 作用：
了解电解原理，学会书写电极反应式；感受电
解法是一种强有力的手段，认识到电解法的重要作 用。
教学过程
人教版高中化学选修四教案设计：4.3电解池
电解池【教课目的】1、知识与技术：（1）理解电解的原理。
（2）可以正确判断电解池的阴、阳两极。
（3）知道惰性资料做电极时，离子的放电次序以及阴、阳极上产物的剖析判断。
（4）初步掌握书写两极所发生的反响及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反响，仍是复原反响。
（5）经过一些设问及怀疑，培育学生的思想能力，归纳总结的能力，以及形成规律性认识的能力。
2、过程与方法：经过多媒体实验演示指引学生对实验现象的察看、剖析和推理，让学生体验科学探的过程，形成必定的实验能力、察看能力和思想能力。
平板直观反应教课成就。
3、态度与价值观：经过实验研究，培育学生优秀的科学态度和科学方法，浸透由现象看实质、由个别到一般、由一般到特别的辩证唯心主义看法。
【教课要点】电解池的工作原理【教课难点】离子放电次序、电极产物的判断【教课方法】多媒体直观展现、实验研究、启迪议论【教课器具】学平生板电脑和多媒体【教课过程】【前言】复习引入【板书】第三节电解池【多媒体演示实验】提示学生认真认真地察看实验现象。
【提出问题】1、通电前CuC1 2溶液中存在哪些离子？这些离子作怎样的运动？2、通电中1）溶液中的离子运动状况有何变化？是什么要素致使了这类变化？2）电路中的电流与电子流向怎样？当阴、阳离子移向碳电极表面时，哪些离子发生了变化？3）你能写出两个碳电极上发生的反响并指出反响的种类吗？总反响怎样呢？3、想想，整个过程中能量是怎样转变的？【多媒体】链接运画投影“电解氯化铜微观模拟”，让学生经过以上问题的分析加深对电解过程的微观与宏观认识。
【叙述】为了与原电池的两电极差别，我们把与电源正极相连的电极称为阳极，与负极相连的电极称为阴极。
【板书】阳极：与电源的正极相连。
阴极：与电源的负极相连。
【学生活动】学生达成阴、阳两极上的电极反响，并指出反响种类。
教师纠正。
【板书】阳极：2Cl - -2e一 =Cl2↑（氧化反响）阴极： Cu2+2e=Cu（复原反响）总反响： CuCl2电解 Cu+Cl2↑【小结】经过以上剖析，我们知道了当电流经过氯化铜电解质溶液时，离子定向挪动到阴、阳两极后发生氧化复原反响，生成了新的物质。
人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.3 电解池(共50张PPT)
第2课时 电解原理的 2 应用
• 1. 氯碱工业
• (1)概念 • 用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、NaOH、H2，并
以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
• 1. 氯碱工业
• (2)原理
• ①通电前，NaCl溶液中含有的离子是___________。
• 通电时，移向阴极的离子是______，移向Na阳+极C的l− 离H+子O是H−
Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞
•
Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋
• 2. 电解产物的判断 • (3)电极产物的判断
离子 S2− 产物 S
SO32− SO42−
I− Br− Cl− OH−
I2
Br2 Cl2 O2
离子 Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ 产物 Ag Hg Fe2+ Cu H2
借助于电流，反应进行是 不自发的氧化还原反应。
• 2. 构成条件
直流电源 两个电极 电解质溶液(或熔融电解质) 闭合回路
阴极
阳极
• 3. 工作原理
e-
e-
二、电解原理
• 1. 电解
• 使(直流)电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
电离与电解的比较
合金的方法。 • (2)电解槽构成 • 阴极——待镀金属 • 阳极——镀层金属 • 电镀液——含有镀层金属离子 • (3)特点 • ①阳极参与电极反应 • ②电镀液浓度保持不变
• 3. 电解精炼铜
• (1)电解槽构成 • 阳极：粗铜 (含Zn、Fe、Ni、Au、Ag等杂质) • 阴极：纯铜 • 电解液：CuSO4溶液
2019最新新人教版化学选修4高中《电解池》教案一
2019最新新人教版化学选修4高中《电解池》教案一·高中化学·选修Ⅳ第四章电化学基础第三节电解池（第一课时）一、基本说明⒈教学内容所属模块：人教版·高中化学·选修Ⅳ⒉年级：高二⒊所用教材出版单位：人民教育出版社4所属的章节：第四章第三节5教学时间：45分钟二、教学设计【教材分析】电解属于电化学的知识范畴,是中学化学理论体系中不可缺少的一部分,同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系,是氧化还原反应、原电池、电离等知识的综合运用。
电解教学安排在氧化还原反应、离子方程式和原电池知识后教学,符合化学学科知识的逻辑体系和学生认知规律。
通过化学能和电能之间的相互转变,能够使学生对氧化还原反应的认识及化学反应中能量变化的认识更加深刻。
电解原理这一节内容包含了电解概念、电解池形成条件、电极反应式及电解方程式的书写等多个知识点,电解原理在工业生产、科学研究领域等方面应用很广泛,也是高考的重要考查点之一。
【学情分析】学生已经学习了化学反应中的物质变化和能量变化等理论知识,研究了化学能是如何转变成电能的,在此基础上,进一步研究电能转变为化学能是完全符合学生的认知规律的,电解原理是高中化学教材中的一个重要基本理论之一,也是学习过程中的一个难点。
在进行本课学习时,可以借鉴以前的方法,进一步运用所学的关于氧化还原反应、化学反应中的能量变化等理论知识,指导本章知识的学习,同时巩固和加深对这些知识的理解。
【设计思路】本课时采用的学生分组实验的探究方法,不仅激发了学生的学习兴趣和求知欲望,而且还唤起了学生的实验意识、思维意识、探究意识,培养了学生的动手能力、团结协作能力,充分体现了以“学生为主体,教师为主导”的教学思想。
在教学过程中,通过图片展示英国化学家戴维用电解的方法发现金属钾的故事,激发学生对本课教学内容的关注,通过回顾初中和高一了解的电解知识,激发探究电解质溶液导电原理的兴趣,从金属钠的工业制备分析了电解过程中发生了化学变化,再从产物着手去探究、去分析电解原理,让学生在合作学习的过程中自己分析得出相关概念和结论。
《电解池》教学设计
《电解池》教学设计第四章电化学第三节电解池一、教学内容分析本节课教学是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中第四章电化学第三节电解池的第1课时内容。
本章着重研究化学反应与电能的关系。
电解池是将理论语实际相联系的实体，通过“电解氯化铜溶液实验”引出电解原理，又在理解电解原理的基础上介绍相关化工生产方面的应用，如氯碱工业、电解精炼铜、电镀工业以及电冶金等。
通过学习帮助学生了解电能转化为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。
?因此这节课的重心是通过实验探究及对实验现象的观察，利用氧化还原理论进行分析、推理，体验科学探究的过程，了解电解池的工作原理，形成一定的实验能力、观察能力和归纳能力。
?二、学生情况分析?1．知识基础?学生通过原电池以及化学电源的学习，已经能从化学能与电能的转化角度认识原电池，初步理解此类反应的本质是氧化还原反应并能从该角度分析常见的化学电源。
从金属冶炼方法上学生对电解的应用有了一些了解，但工作原理并不清楚。
电解原理的分析：首先引导学生分析通电前后溶液中存在的离子及运动情况，依据反应现象分析得失电子、氧化还原过程，用自己的语言归纳。
2．实验技能基础学生经过必修化学的学习，学生的动手能力、观察能力和分析能力有一定提高。
三、教学目标设计1．教学目标（1）知识与技能目标：了解电解池的工作原理；能用氧化还原的知识正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式；培养学生观察能力、分析能力、归纳总结能力及运用知识解决问题的能力；（2）过程与方法目标：通过实验探究及对实验现象的观察，利用氧化还原理论进行分析、推理，形成一定的实验能力、观察能力和归纳能力。
体验科学探究的过程，在实验探究与交流活动中，训练学生的思维能力，以及分析处理信息的能力。
（3）情感态度与价值观目标：通过有关化学实验，激发探究欲望。
在实验探究过程中，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。
人教版选修4 化学：4.3 电解池(电解的运用)教案
电解质应用的教学设计一、本节课的作用与意义在前面两节课的基础上，学生深入的理解了原电池、电解池的原理，本节课程内容主要是电解池原理的运用，主要生产实例为工业上电解饱和食盐水制取烧碱、电镀铜和电冶金三个内容，知识点难度较大。
1.以原电池和电解池原理为基础，建立理论模型到生产认知的思想。
2.培养学生能够从理论模型去解释生产生活中相关的化学生产实例，初步具备能对电解池模型和原型的关系进行评价，能说明电解池模型使用的条件和范围。
3.通过生产实例的学习，深入理解电解池模型的社会价值并提升电解池模型的认识水平，提高解决实际问题的水平。
二、认真学习新课标素养为本：运用所学的“双基”、科学过程和科学方法解决真实问题。
更新观念：本次课程改革的关键问题：知识结构化：知识归纳和整理，具有条理化、纲领化、层次化。
如电解池模型的结构化，是基于核心观念的结构化，即“物质及其变化的理论模型和研究对象之间的异同，能对原型和模型之间关系进行评价以改进模型，，并能说明化学对人类的贡献”，而这个观念的具体体现是：“证据推理与模型认知、科学态度和社会责任”核心素养。
三、教学流程设计1.总体流程2.教学流程四、教学目标和评价目标1.教学目标（1）基于电解的原理，初步掌握工业上制备氯气烧碱、电镀铜和精炼铜以及电冶金的基本原理，并能运用电解原理解释于此相关的现象。
（2）通过电解的原理及生产中实例，能够深入掌握电解装置的基本结构、宏观物质的变化情况与微观粒子的变化运动状况，建立宏观辨识与微观辨析、证据推理与模型认知的化学核心素养。
（3）通过电解的原理及生产中实例，感受化学原理在生产生活中的运用，深入理解化学原理与人类生产生活密切相关，建立科学态度与社会责任的化学核心素养。
2.评价目标（1）通过电解饱和食盐水、电镀和电冶金的生产实例，诊断学生对电解模型的认知水平和推理能力。
（2）通过电解饱和食盐水、电镀和电冶金的生产实例，诊断学生能从宏观和微观两个方面，去深诊断电解过程中宏观物质的变化和微观粒子的运动状况，从而诊断宏观辨识和微观辨析的化学核心素养。
选修4《电解池》教学设计
教学设计选修4第三单元第三节电解池（第１课时) 教材分析：《电解池》包含两部分内容:一就是电解原理,二就是电解原理得应用.电解原理研究得就是电能转化为化学能,属于电化学基础得基本内容。
这部分内容得重点就是认识“电能如何转换成化学能"，对学生得要求就是了解使电能转变为化学能得条件与方法,加深对氧化还原反应得认识。
学情分析：《电解池》就是在学生学习了《原电池》与《化学电源》之后接触得电化学知识,由于有高一得学习基础,学生会觉得《原电池》与《化学电源》得内容相对简单,因此觉得《电解池》得内容也会简单；但就是学生在接触了相应得电解池练习之后，就会觉得有难度。
因此在学习这部分内容得时候,应该注意尽量使知识简单化,重点掌握电解池原理与常见题型得解题技巧，降低学生得学习难度.三维教学目标１。
知识与技能：（1)理解电解原理,初步掌握电解反应产物得判断方法；(２)了解氯碱工业,电镀,冶金得原理；（3)掌握电解电极方程式得书写。
２．过程与方法:(1) 运用对比记忆,初步掌握电解池得原理,掌握用分析、综合、归纳得方法书写电极反应方程式（2）通过理解“闭合回路”得概念，掌握电解池中电荷得运动方向(３）通过动手实验，分析讨论，熟悉电解质溶液中离子得放电顺序3.情感态度与价值观：（１)培养积极参与、探究电解池原理得求知欲(2)调动学习化学得热情，充分感受电化学在生活、生产中得作用（3)养成独立思考、分工合作得能力教学重点及难点重点:电解原理；难点：电解原理得应用.教法建议及教具准备１.触类旁通由于原电池与电解池得原理有较多得类似得地方，在学习了原电池得知识之后,学生对电极反应与氧化还原反应已经有了一定得理解。
学习了电解池得知识之后，学生对高中阶段得电化学知识就有了比较全面得认识。
在教学中，应该注意抓住几点.（1）采用对比得方法，将电解池与原电池得原理与知识点进行对比，衔接氧化还原反应得知识，重视启发引导,培养科学得学习习惯.这样,既能很好得掌握新学得知识，又能比很好得巩固、加深以前得知识,并且能对电化学理论有系统得认知。
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化学选修四电解池教案【篇一：选修4《电解池》教学设计】教学设计选修4第三单元第三节电解池（第1课时）教材分析：《电解池》包含两部分内容：一是电解原理，二是电解原理的应用。
电解原理研究的是电能转化为化学能，属于电化学基础的基本内容。
这部分内容的重点是认识“电能如何转换成化学能”，对学生的要求是了解使电能转变为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识。
学情分析：《电解池》是在学生学习了《原电池》和《化学电源》之后接触的电化学知识，由于有高一的学习基础，学生会觉得《原电池》和《化学电源》的内容相对简单，因此觉得《电解池》的内容也会简单；但是学生在接触了相应的电解池练习之后，就会觉得有难度。
因此在学习这部分内容的时候，应该注意尽量使知识简单化，重点掌握电解池原理和常见题型的解题技巧，降低学生的学习难度。
三维教学目标 1．知识与技能：（1）理解电解原理，初步掌握电解反应产物的判断方法；（2）了解氯碱工业，电镀，冶金的原理；（3）掌握电解电极方程式的书写。
2．过程与方法：(1) 运用对比记忆，初步掌握电解池的原理，掌握用分析、综合、归纳的方法书写电极反应方程式（2）通过理解“闭合回路”的概念，掌握电解池中电荷的运动方向（3）通过动手实验，分析讨论，熟悉电解质溶液中离子的放电顺序3．情感态度与价值观：（1）培养积极参与、探究电解池原理的求知欲（2）调动学习化学的热情，充分感受电化学在生活、生产中的作用（3）养成独立思考、分工合作的能力教学重点及难点重点：电解原理；难点：电解原理的应用。
教法建议及教具准备1．触类旁通由于原电池和电解池的原理有较多的类似的地方，在学习了原电池的知识之后，学生对电极反应和氧化还原反应已经有了一定的理解。
学习了电解池的知识之后，学生对高中阶段的电化学知识就有了比较全面的认识。
在教学中，应该注意抓住几点。
（1）采用对比的方法，将电解池和原电池的原理和知识点进行对比，衔接氧化还原反应的知识，重视启发引导，培养科学的学习习惯。
这样，既能很好的掌握新学的知识，又能比很好的巩固、加深以前的知识，并且能对电化学理论有系统的认知。
（2）在教学中，充分联系前面的内容，注意分析和归纳总结，使体系完整。
（3）认真做好学生实验和演示实验，既能加强感性认知，又可以提高学生的细致观察、分析和逻辑推理的能力。
2．指点迷津学生学习电解池内容时，还是觉得会有困难，特别是氧化还原知识掌握有所欠缺的同学会觉得难度很大。
因此，在教学中，要重点帮助学生解决以下问题。
（1）重视思维的引导过程。
在“闭合回路”的概念上，要让学生对正电荷和负电荷的回路充分理解，才能很好的理解阳离子在电解池的阴极反应，阴离子在电解池的阳极反应。
（2）用氧化还原反应的知识帮助学生理解离子的放电顺序。
【教学过程】4-3 电解池学案（第1课时）[学习目标]1.了解电解池的工作原理,掌握一般电解反应产物的判断方法,能够写出电极反应和电池反应方程式?2.了解电解原理在电镀?氯碱工业?电冶金等方面的应用?3.培养化学的综合运用能力，服务于生活? [学习重点]电解原理及应用 [学习难点]电极反应和电池反应方程式的书写 [课堂导学]1、基本概念（课本79页、80页）电解池：______________________________________________________ 放电 :______________________________________________________ 电解 : 电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程阳极 : ________________________ 阴极:_________________________ 可充电电池：使用时，______转化________，是______池充电时，______转化________，是______池 2、电解原理（1）电解池的构成①两极阳极阴极②电解质溶液③形成闭合回路④直流电源（2）学生实验4-2：电解 cucl2溶液阳极:现象 ____________________________________电极反应 ____________________________________(发生________反应)? 阴极:现象____________________________________电极反应 ____________________________________(发生________反应)? (3) 电解池中离子放电顺序阴极：阳离子在阴极上的放电顺序(得e-）ag+hg2+fe3+cu2+h+(指酸电离的)pb2+sn2+fe2+zn2+al3+mg2+na+ca2+k+ 阳极:①是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）s2-i-br-cl-oh-no3-so42-(等含氧酸根离子)f-(so32-/mno4-oh-) ②是活性电极时：电极本身溶解放电（4）讨论电解反应的书写【例】写出电解下列电解质溶液的电极反应方程式和总反应方程式①nacl溶液中有哪些离子：____________________________________ 阳:__________________ 阴: __________________总离子反应：____________________________________总化学方程式：____________________________________ ②cuso4 溶液中有哪些离子：____________________________________阳: __________________ 阴: __________________ 总离子反应：_______________________________________________________ 总结规律：电解反应书写的方法①_________________________________②_________________________________③_________________________________★若h、oh是由水电离的，则总反应中需将其变成h2o。
所有总反应的条件均为电解。
讨论探究(2011全国ii卷10)用石墨做电极电解cuso4溶液。
通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）a．cuso4解题技巧：总化学方程式：____________________________________ 原则：___________________________________ ★如果用石墨做电极电解naoh溶液呢？加___________ 课后阅读《名师一号》80页小结3、电解原理的应用（1）氯碱工业（2）电镀（3）电冶金 [学习体会]【课堂练习】1.下列关于右图装置说法正确的是( ) a.该装置是原电池装置 b.电子流向是:b→c d→a c.在c极上产生o2,d极上产生cud.当电路中流过2 mol电子时, d极上产生64 g cu 答案:b2.某同学为了使反应2hcl+2ag═2agcl↓+h2↑能进行,设计了下列四个实验,如图所示,你认为可行的方案是( )+－答案:c【篇二：选修四《电解池》教学设计】选修四《电解池》第一课时教学设计环节1 情境引入【视频】：某品牌净水机及水质电解器推销广告【设问】：看了这段广告，你会购买这种产品吗？【设计意图】：联系实际生活中的问题引入本节课的课题-电解池，将学生置身于真实的情境中，激发学生的好奇心和学习化学的兴趣，体现了“化学来源于生活”。
、环节2.认识电解1.回忆旧知，初识电解【设计思路】：由水质电解器过渡到水电解实验→展示电解水装置图→引导学生根据水电解的装置图归纳电解池的构成要素→介绍阴阳极【设计意图】：由于学生在初三化学课本中已经接触过电解水的实验，但并不知道两个电极叫做阴阳极，因此在学生回顾旧知识的同时，补充新知识，有利于认知结构的建立。
引导学生归纳电解池的构成要素也为后面学生自己动手进行电解实验，奠定了基础。
2.重温电解水，构建微粒观【设计思路】：【学生实验1】水电解将用导线连接在一起的两根石墨碳棒插入盛有（加入了少量的紫色石蕊）水的u形管中，观察现象。
提示：可加入少量na2so4溶液，以增强溶液导电性。
且要求一部分学生加入na2so4溶液，一部分不加入na2so4溶液，观察并交流现象是否有不同。
学生汇报实验现象从现象入手引导学生讨论出现实验现象的原因（引导学生从微观角度考虑反应中消耗了什么微粒？又是由什么微粒提供的？电极附近的水的电离平衡是否被破坏？微粒是如何移动的？）引导学生书写阴阳极上分别发生的电极反应式引导学生思考将上述两极区溶液充分混合在一起，溶液是呈酸性、碱性还是中性？引导学生观察电极反应，从氧化还原角度来看，阴阳极分别属于什么反应？引导学生思考为什么阳极失电子发生氧化反应？阴极得电子发生还原反应？引导学生用自己的语言总结什么是电解及电解池实现的能量以什么形式进行的转化。
【设计意图】：学生自己动手进行比较熟悉的水电解实验，并改进实验利用常见的指示剂石蕊，表现了宏观性质与微观结构之间的联系。
引导一部分学生向水中加入na2so4溶液，并交流实验现象，学生会发现na2so4溶液的加入可提高电解的速率，但对实质没有影响。
对后面一些问题的深入分析奠定基础。
通过两极的酸碱性及产物，引导学生书写电极反应式，并引导学生发现总反应即为水电解，并通过让学生观察已写的阴阳极反应方程式，体会阴阳极反应与氧化还原之间的关系，并理解了电解的原理，认识了电解的本质。
3. 电解cucl2溶液，认识电解【设计思路】：由水电解加入na2so4溶液，只增强了溶液导电性过渡到cucl2溶液电解【学生实验2】 cucl2溶液电解（引导学生在实验前思考：1.溶液中存在哪些微粒？ 2.在阴极哪些微粒会得电子，在阳极哪些微粒会失电子？ 3.预测阴阳极产物，并思考如何检验？）学生汇报实验现象引导学生讨论：预测阴极产物是什么？为什么阴极生成铜而不是h2？预测阳极产物是什么？你怎么检验的？为什么阳极产物是cl2而不是o2？书写阴阳极上分别发生的电极反应式及总反应式.师生共同总结电解原理【设计意图】：通过学生对cucl2溶液电解产物的预测及检验，引导学生能够运用电解原理分析和解决实际问题。
并引导学生发现阴阳极的实际产物取决于离子的氧化还原能力，也为后面学生自己分析离子的放电顺序打下基础。
同时进一步巩固了电解原理。
环节3.改变电极，揭露水质电解器的真相引导学生猜想水质电解器的现象的原因（提示学生：推销商所用的水质电解器，将铁棒作为阳极，铝棒作为阴极。