高中化学 第四章 电化学基础 4.3 电解池教案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学教案
人教版选修4 化学：4.3 电解池 教学设计1
高中化学（人教2003课标版）选修4《化学反应原理》第四章电化学基础第三节电解池教学设计【三维目标】知识与技能：①学生了解电解池的工作原理。
②学生掌握电解池的构成条件。
③学生能判断电解池中的正极、负极、阴极、阳极。
④学生能写出电解池阴阳电极反应式和电池反应式。
过程与方法：通过共同推理电解池两极放电顺序，学习分析、推理、总结的学习方法。
情感态度与价值观：学生养成认真完成实验、仔细观察现象、合理分析实验的严谨求实的科学态度。
【教学重点】学生掌握电解池的构成条件、工作原理、两极放电顺序。
【教学难点】学生掌握电极反应式和电池反应式的书写。
【前期准备】一、在上这节课的前一个周末，对学生进行实验操作的辅导，将家庭实验的任务布置下去。
1.仪器和药品：（1）两节干电池，学生自己想办法将电池连接。
（2）家里的盘子、碗、烟灰缸等器皿。
（3）两个两头都削好的铅笔头。
（4）教师给每位学生发两张PH试纸。
（5）少量氯化钠溶液。
2.实验步骤：(1)实验一：①在家里的盘子、碗、烟灰缸等器皿中加入少量蒸馏水。
②将PH试纸平铺在蒸馏水中。
③按如图所示连接电路，观察并记录实验现象。
(1)实验二：①配置饱和食盐水。
②在家里的盘子、碗、烟灰缸等器皿中加入少量饱和食盐水。
③将PH试纸平铺在饱和食盐水中。
④按如图所示连接电路，观察并记录实验现象。
二、在规定的期限上交简单的实验报告。
教师整理学生上交的实验报告，选出优秀作品。
吗？【PPT 】【叙述】请大家写出电解水的化学方程式。
【发问】同学们在初中充分探究水的组成时，做了精确的电解水的实验，现在，请同学们回忆当初得出的结论。
【学生】氢气，气。
【回答】极，正极相连的一极，产生的是氧气______________ 教师活动学生活动【过渡】今天，我们从电路的内部来分析，水在导电的时候，为什么会在两极发生这样的化学反应呢？ 【PPT 】1.装置中，两电极的材料是铂(Pt)或者是石墨(C)。
2.水是一种极弱的电解质，水中有微量的自由移动的H +和OH —，在闭合开关连通电路之前，H +和OH —在水中做的是杂乱无章的布朗运动。
人教版高中化学选修4教案设计：4.3电解池
一般高中课程标准实验用书《化学选修4》第四章第三节鉴于 Flash 动画下的《电解池》教课方案《电解池》教课方案一、教材剖析本节内容是中学化学基本理论的重要构成部分，是电化学基础知识。
将本节教材设置在氧化—复原反响、电解质的看法、弱电解质的电离、水的电离、溶液的 PH 值、原电池等基础知识以后，切合学生的认知规律，使学生很简单接受。
教科书将理论研究与实验商讨都放在了十分突出的地位，本节教材仍是理论联系实质的典型例子，如电解饱和食盐水、铜的精华、电镀等，好多内容与平时生活、工业生产有亲密的关系 , 所以可培育学生经济意识与社会责任感。
二、学情剖析学生已经有了原电池知识的基础，经过原电池这个熟习的内容引出电解池，领会电能与化学能的互相转变关系，以及比较这二者之间的不一样。
别的，学生已经具备办理信息和运用计算机常用软件的能力。
三、设计理念利用学生已经学过的原电池经过实验（鉴于 Flash 动画）让他们研究出电解池，而且经过问题来研究电解原理。
使学生在实践中感悟求知过程，经过组装虚构实验仪器、察看实验现象、记录实验现象、剖析实验过程、联合电极上的氧化复原反响，得出电解的看法；一步步研究出电解原理，弄清电解质溶液通电时发生了化学变化，电流的作用是这类化学变化的直接原由和动力。
四、教课目的知识技术：1、经过对电解 CuCl2溶液实验的察看与剖析，能够娴熟说明电解池的构成条件及其工作原理。
2；能独立地正确书写几种电解池的电极反响式和总反响的化学方程式。
过程与方法：在电解池工作原理的研究活动过程中，运用思虑、察看、议论剖析、总结归纳的思想方法。
感情态度与价值观：从对实验现象的剖析中体验宏观表象和微观实质的关系，意会感性认识到理性认识的过程。
使学生初步拥有剖析、综合的能力，开发并培育学生的创新能力。
五、教课要点、难点确实立要点：电解的基来源理；电极反响式的书写。
难点：电解池和原电池的关系。
教课方法实验研究法、剖析归纳法、理论联系实质。
人教版高中化学选修4第四章 第三节《电解池》教学设计
选修4第四章·第三节《电解池》潘洁妹一、知识与技能：①理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个溶液pH值的变化；②能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。
二、过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理，了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。
三、情感态度与价值观：通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。
教学重点、难点重点：理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。
教学过程（第一课时）教师活动学生活动设计意图【复习提问】在本章的第一节，我们学习了原电池的有关知识，请同学们回忆一下，构成原电池的条件是什么呢？【总结】构成原电池的条件：1、活泼性不同的两个电极；思考，回答。
原电池是把化学能转化为电能的装置，电解池则相反。
复习是为了巩固原电池的组成条件及电极反应，两极判断，为电解2、电解质溶液；3、要有导线，形成闭合回路；CuCl2溶液的实验做好对照。
【讲述】原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反，下面就来讨论有关电解池的问题。
【板书】一、电解原理【实验4-2】（教师讲解，学生实验）【讲述】在实验中规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。
【引导】1. 实验观察要点：（1）阴极上的现象；（2）阳极上的现象；（3）阴极区溶液中的现象。
2. 能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体，应是学过的什么气体？【总结】实验现象：电流表的指针发生偏转，阴极石墨棒周围CuCl2溶液绿色加深，阳极石墨棒周围的CuCl2溶液绿色变浅；阴极石墨棒上覆盖了一层红色固体，阳极石墨棒上有气泡产生，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。
实验结论：在通直流电的条件下，溶液里的CuCl2发生了下列反应：Cu生成于阴极的石墨棒上，Cl2生成于阳极的石墨棒上。
人教版高中化学选修四教案设计：4.3电解池
电解池【教课目的】1、知识与技术：（1）理解电解的原理。
（2）可以正确判断电解池的阴、阳两极。
（3）知道惰性资料做电极时，离子的放电次序以及阴、阳极上产物的剖析判断。
（4）初步掌握书写两极所发生的反响及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反响，仍是复原反响。
（5）经过一些设问及怀疑，培育学生的思想能力，归纳总结的能力，以及形成规律性认识的能力。
2、过程与方法：经过多媒体实验演示指引学生对实验现象的察看、剖析和推理，让学生体验科学探的过程，形成必定的实验能力、察看能力和思想能力。
平板直观反应教课成就。
3、态度与价值观：经过实验研究，培育学生优秀的科学态度和科学方法，浸透由现象看实质、由个别到一般、由一般到特别的辩证唯心主义看法。
【教课要点】电解池的工作原理【教课难点】离子放电次序、电极产物的判断【教课方法】多媒体直观展现、实验研究、启迪议论【教课器具】学平生板电脑和多媒体【教课过程】【前言】复习引入【板书】第三节电解池【多媒体演示实验】提示学生认真认真地察看实验现象。
【提出问题】1、通电前CuC1 2溶液中存在哪些离子？这些离子作怎样的运动？2、通电中1）溶液中的离子运动状况有何变化？是什么要素致使了这类变化？2）电路中的电流与电子流向怎样？当阴、阳离子移向碳电极表面时，哪些离子发生了变化？3）你能写出两个碳电极上发生的反响并指出反响的种类吗？总反响怎样呢？3、想想，整个过程中能量是怎样转变的？【多媒体】链接运画投影“电解氯化铜微观模拟”，让学生经过以上问题的分析加深对电解过程的微观与宏观认识。
【叙述】为了与原电池的两电极差别，我们把与电源正极相连的电极称为阳极，与负极相连的电极称为阴极。
【板书】阳极：与电源的正极相连。
阴极：与电源的负极相连。
【学生活动】学生达成阴、阳两极上的电极反响，并指出反响种类。
教师纠正。
【板书】阳极：2Cl - -2e一 =Cl2↑（氧化反响）阴极： Cu2+2e=Cu（复原反响）总反响： CuCl2电解 Cu+Cl2↑【小结】经过以上剖析，我们知道了当电流经过氯化铜电解质溶液时，离子定向挪动到阴、阳两极后发生氧化复原反响，生成了新的物质。
选修四第四章第三节电解池教案
第四章电化学基础第三节电解池教学设计教学目标：1、知识与技能（1）了解电解池的工作原理。
（2）了解电解池相关的基本概念。
（3）理解离子的放电顺序。
（4）掌握电极反应的书写。
2、过程与方法通过实验，学案引导学生参与探究电解原理。
通过练习让知识落实。
3、情感态度与价值观通过小组讨论等方式培养学生相互帮助，协同完成一个任务的能力。
通过实验、讨论等方法激发学生积极探索的科学态度。
教学重点：1、电解的基本原理。
2、电极反应的书写。
教学难点：1、电解过程中电子、离子的移动方向。
2、离子放电顺序对电极反应书写的影响。
学情分析：知识角度：高二学生在必修1、必修2和选修4中已经学习过氧化还原反应、原电池的相关知识，同时物理学中电学知识也相当丰富，学习本节内容并不太陌生，但是存在遗忘的情况。
高二学生形象思维能力已充分发展，抽象思维能力也在迅速发展中，同时具有强烈的好奇心和求知欲，对实验探究的热情高，但都不够成熟，需要老师适时的组织和引导。
教学过程：看书80页，电解原理的基本概念。
二、电解原理1、电解：使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2、电解池：将电能能转化为化学能的装置。
3、构成电解池的条件：（1）直流电源、两个电极；（2）电解质溶液或熔融的电解质；（3）闭合回路。
针对练习1分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池（）4、电极名称及电极反应：(1)阴极：①与电源负极极相连；②阳离子移向该极，得电子，发生还原反应反应；(2)阳极：①与电源正极相连，②阴离子移向该极，失电子，发生氧化反应；针对练习2下图是氯化铜溶液的电解装置判断a、b、c、d电极的名称主要内容板书设计第三节电解池一、电解氯化铜溶液二、电解原理1、电解的概念2、电解池3、构成电解池的条件4、电极名称及电极反应5、离子的放电顺序溶液导电的本质：课后作业1、预习：（1）根据练习的书写的3个电解的电极反应，思考电解可以分为什么类型？（2）看书预习电解池的用途。
人教版化学选修4《化学反应原理》全册教案第四章第三节电解池.doc
第四章电化学基础第三节电解池一、教育目标：1．理解电解原理，初步掌握正常电解反响产物的判定形式2．认识氯碱工业，电镀，冶金的原理3．掌握电解电极方程式的书写。
二、教育要点：电解原理及应用三、教育过程：我们知道化学能能够转变成热能，即反响热。
化学能也能转变成电能，用原电池装置。
今日这节课我们就来学习电能如何转变成化学能。
第三节电解池一、电解原理讲：开始我们来比较金属导电和电解质导电的差别。
金属电解质导电粒子导电状态温度影响导电实质电子定向挪动过渡：电解质导电的实质是什么呢？一同看实验。
实验：现象—一极有气泡，检验为氯气；另一极有红色的物质析出，分析为铜。
讲：要分析此现象我们得研究此装置，开始看电极。
1．电极阳极—与电源正极相连阴极—与电源负极相连隋性电极—只导电,不参加氧化复原反响(C/Pt/Au) 活性电极—既导电又参加氧化复原反响(Cu/Ag)问：通电前和通电时候辩发生了如何的过程？2+-H2O +-通电前：CuCl2=Cu+2Cl H+OH通电中：阳离子〔Cu2+,H+〕向阴极挪动被复原；--阴离子〔Cl,OH〕朝阳极挪动被氧化讲：即在电极上辩解发生了氧化复原反响，称电极反响。
2．电极反响( 阳氧阴还)阳极：2Cl--2e-=Cl 2(氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(复原)总电极方程式：___________________放电：阴离子失掉电子或阳离子获得电子的过程叫放电。
3．电解：电流(外加直流电)经过电解质溶液而在阴阳两极惹起氧化复原反响 (被迫的不是自发的)的过程叫电解。
讲：所以电解质导电的实质即是——电解电解池：借助电流惹起氧化复原反响的装置，即把电能转变成化学能的装置叫电解池或电解槽。
问：产生电解池的条件是什么？电源、电极、电解质产生闭和回路。
思虑：电解CuCl2水溶液为何阳极是-放电而不是-2++Cl OH放电，阴极放电的是Cu而不是H？4．离子的放电次序阴极：〔阳离子在阴极上的放电次序(得e-)〕+2+3+2++2+2+2+2+3+2++2++Ag>Hg>Fe>Cu>H(指酸电离的)>Pb>Sn>Fe>Zn>Al>Mg>Na>Ca>K阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电次序〔失e-〕2------2-(等含氧酸根离子)>F-(SO2-/MnO--S>I>Br>Cl>OH>NO>SO>OH) 3434是活性电极时：电极自己溶解放电+问：放电本事衰于H和OH–的物质在水溶液中放电吗？否，但亚铁离子浓度远大于氢离子浓度时,亚铁离子放电。
人教版选修4 化学：4.3 电解池 教学设计
电解池教学设计
教材分析
本节内容选自人教版选修4《化学反应原理》第四章电化学基础第三节电解池。
这节内容是在原电池将化学能转化成电能的基础上，完成电能转化成化学能进而贮存于物质中。
利用电能将非自发的氧化还原反应发生，实现知识的衔接和工业技术的突破。
以学生初中学习的电解水实验作为突破点，分析电解池的构造，微粒变化及相应的电极反应，帮助学生从已有知识中总结出电解的基本原理。
同时创设求知情境，在电解水实验中加入其它电解质是否会影响电极反应提出疑问，带领学生进行实验探究，用微型电解装置电解氯化钠溶液和氯化铜溶液。
通过对实验现象的前期预测，产生认知需求，进而深化电解原理及相关离子放电规律。
最后介绍电解法在生活中的重要应用，结合生活污水的电化学处理明白农村推销水质电解器的骗局，并留给学生一个有趣的家庭实验，对生活用品进行电镀。
教学目标
（1）知识与技能
理解电解的基本规律；电解池中电极反应式的书写，电解质种类不同对电极反应的影响；掌握电解原理的重要应用
（2）过程与方法
通过从实验观察中获取的信息，运用科学方法对信息进行加工，进一步提高科学探究能力和归纳总结能力
（3）情感态度与价值观
能在分析、思考过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要性；通过电解在生产、生活中的应用实例感受化学科学的社会价值。
教学重点：
理解电解池的基本原理及电极反应式的书写
教学难点：
离子放电顺序及电解实际运用
教学过程：。
高中化学 第四章 电化学基础 第三节 电解池(第1课时)
第三节电解池第一课时电解原理[课标要求]1．了解电解池的构造，理解电解原理。
2．能够正确书写电解的电极反应式和总反应式。
1.电解池组成“三条件”：①外接电源；②电解质溶液；③闭合回路。
2．离子放电“两顺序”(惰性电极)：阳极：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－。
阴极：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(H2O)＞Al3＋。
3．电解池阴、阳极“四特点”：阳极：外接直流电源正极—流出电子—发生氧化反应—阴离子移向。
阴极：外接直流电源负极—流入电子—发生还原反应—阳离子移向。
电解原理1．电解CuCl2溶液的实验2．电解的概念使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
3．电解装置——电解池(1)概念：将电能转变为化学能的装置。
(2)构成条件。
①两个电极：阳极——与电源正极连接； 阴极——与电源负极连接。
②电解质溶液或熔融电解质。
③直流电源。
④构成闭合回路。
(3)工作原理： ①电极反应类型。
阳极→氧化反应；阴极→还原反应。
②电子流向：电源负极→阴极；阳极→电源正极。
③电流方向：电源正极→阳极；阴极→电源负极。
④离子流向：阳离子→阴极；阴离子→阳极。
1．阴、阳离子在电解过程中的移动方向与在原电池中的移动方向有什么区别和联系？ 提示：原电池中，阳离子移向正极；阴离子移向负极；电解池中，阳离子移向阴极；阴离子移向阳极。
即阳离子都是移向发生还原反应的电极，阴离子都是移向发生氧化反应的电极 。
2．在氯化铜溶液中除了Cu 2＋和Cl －之外还有H ＋和OH －，这两种离子为什么没有得到或失去电子？提示：电解时，溶液中离子的放电先后顺序与离子的氧化性或还原性有关，氧化性强的阳离子先得电子被还原，还原性强的阴离子先失电子被氧化。
Cu 2＋比H ＋更容易得电子，而Cl －比OH －更容易失电子，可从氧化性强弱的角度比较得电子的顺序，从还原性强弱的角度比较失电子的顺序。
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4.3电解原理
CuCl 2溶液中两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体。
【质疑】1.通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？
【分析】接通直流电后，原来的离子运动发生了
这样的变化？有关离子在两极发生了什么样的反应？
【观看】动画实验
【提问】两极产物是什现，与电源负
极相连的一
端的碳棒上
有红色固体
物质析出，与
电源正极相
连的一端碳
棒上有使湿
润的淀粉-KI
试纸变蓝的
气体生成。
分
析整理作出
判断，
红色物质为
铜，黄绿色的
气体为氯气。
回答：
通电前溶液
力及口头表达能
力。
调动学生思维，分
层次思考，有利于
激发学习兴趣。
分
析方法在教学中
潜移默化的渗透。
实现感性认识到
理性认识的过程。
么？
【讲解】电解CuC12溶液的原理可表示为：
阳极：2C1- -2e- == C12↑
（氧化反应）
阴极：Cu2+ + 2e- == Cu （还原反应）
总反应：CuC12 Cu + C12↑
【概括】通俗记法，利用谐音。
阳（极）--氧（化反应）
【思考与交流】1、如何判断电解池的阴阳极？
2、在CuCI2溶液中有自由移动的Cu2+、CI-、H+、OH-，为什么只有Cu2+、CI-得失电子，而H+、却不能在两极上得失电子呢？
二、离子放电顺序
【讲解】阳离子得到电子或阴离子失去电子的过中Cu2+、CI-、
H+、OH-自由移
动
讨论分析，回
答：
通电后带正
电的Cu2+、H+
向阴极移动；
带负电的
CI-、OH-向阳
极移动。
Cu2+在阴极得
电子变成了
单质Cu,CI-
在阳极失电
子变成了
CI2。
回答
阳极产物—
氯气（CI2）
阴极产物—
铜（Cu）
加深记忆，培养兴
趣。
调动学生处于积
极思考状态，培养
思维能力。
培养阅读能力及
自学能力、分析问
题的能力。
创设问题情境激
发学生求知欲望，
培养自学能力。
［讲］电解饱和食盐水以制备烧碱、氢气和氯气，电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业。
［板书］1、电解饱和食盐水制烧碱、氢气和氯气
［投影］
实验装置及原理
按上图装置，在U形管里倒入饱和食盐水，插入一根石墨棒做阳极，一根铁棒做阴极。
同时在两边管中各滴入几滴酚酞试液，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。
接通直流电源后，注意管内发生的现象。
［讲］在这个反应中，由于H＋在阴极上得到电子而生成H2，破坏了附近的水的电离平衡，促进了水继续电离，结果阴极区溶液里OH―浓度增大而呈碱性。
［板书］(1) 实验原理：
阳极(放电顺序：Cl―>OH―)：2Cl―-2e == Cl2↑ (氧化反应)
阴极(放电顺序：H＋>Na＋)：2H＋+2e==H2↑(还原反应)
总反应：2NaCl+2H2O 电解
2NaOH +H2↑+ Cl2↑
阴极阳极
［注意］在学习电解食盐水的化学原理时，学生往往不容易理解碱为什么在阴极区生成。
这点可以从H＋在阴极上大量被还原，从而引起水的电离平衡被破坏，来分析在阴极区积累大量OH―的理由。
［板书］(2)工业制备方法---离子交换膜法
［讲］由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。
将电解槽隔成阴极室和阳极室和阴极室，它只允许阳离子(Na＋)通过，实验装置
[板书] 阴极(精铜)：Cu2+＋2e－＝Cu
[讲] SO42-和OH-虽然移向了阳极，但是由于阳极板（粗铜）表面的Cu原子失电子能力强于二者，故阳极上Cu原子失电子被溶解。
[板书] 阳极(粗铜)：Cu－2e－＝Cu2+
[问]粗铜中所含的杂质（如：Zn、Fe、Ni、Ag、Au等）是如何除去的呢？[讲］比铜活泼的金属杂质，在铜溶解的同时也会失电子形成金属阳离子而被溶解掉。
如： Zn－2e－＝Zn2+；Ni－2e－＝Ni2+；由于这些离子比Cu2+难以还原，故它们不能在阴极上得电子析出而存留在溶液中。
比铜不活泼的金属杂质，在铜失电子溶解时,不能失电子而溶解，故它们以单质形式沉积于电解槽底部，形成阳极泥。
［板书］比铜活泼的金属杂质——以阳离子形式留于溶液中
比铜不活泼的金属杂质——形成阳极泥
［投影］播放课前制作的多媒体课件,模拟电解精炼铜的过程中两极和电解液中离子的变化情况。
［问］请大家根据两极上所发生的主要反应分析电解精炼铜过程中的电解液有无变化。
［学生活动］学生分析、讨论并回答。
［板书］电解精炼铜过程中CuSO4溶液的浓度基本不变。
［过渡］以上我们学习了铜的电解精炼原理，下面我们再共同学习电解原理的另一个应用实例——电镀铜。
［板书］3、电镀铜
［问］什么是电镀？电镀的优点有哪些？
［学生活动］指导学生查找阅读教材中相关内容，请学生代表回答。
［板书］(1) 电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或
流
向
阳极—电源正极
当堂检测有效练习第一课时
1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池？
2、如右图是电解氯化铜溶液的装置,其中c、d为石墨电极，则下列有关
判断正确的是( )
A、a为负极，b为正极
B、c为阳极，d为阴极
C、电解过程中，d电极质量增加
D、电解过程中，氯离子浓度不变
3、写出用石墨作电极电解下列溶液的电极反
应式和化学方程式（拓展训练）
（1）：CuCl2
（2）：Na2SO4
（3）：CuSO4
（4）：NaCl
第二课时
4．下列关于铜电极的叙述不正确的是（）
A. 铜锌原电池中铜是正极
B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
C. 在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极
D. 电解稀硫酸制H2、O2
时铜作阳极
5. 可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应
① Br2+ 2e－= 2Br－② 2Br－－2e－= Br2③ Zn –2e－= Zn2+④ Zn2+
+2e－= Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）
A. ②和③
B. ②和①
C. ③和①
D. ④和①
6.如图所示,铜片､锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里,电流表中有电
流通过,则下列说法正确的是( )
A.锌片是正极
B.两个铜片上都发生还
原反应
C.石墨是阴极
D.两个番茄都形成原电池
作业布置绩优学案课时二十一A级基础全面练部分
板书设计
第四章第三节电解池
第一课时：
一、电解原理
1、电解
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反
应的过程。
2、电解池
(1)定义：电能→化学能装置
(2)形成条件：①②③④
3、电极反应式和电解总反应式的书写
（1）放电
（2）离子的放电顺序
阴极：
阳极：
①③
④②。