物化考研试题
物化习题 考研专用
第一章 气体1. 两种不同的理想气体，如果它们的平均平动能相同，密度也相同，则它们的压力是否相同?为什么?答：不同，因为平动能则温度相同，但压力还和气体的摩尔质量有关。
2. 真实气体在下述哪个条件下可近似作为理想气体处理( C )(A) 高温高压 (B) 低温低压(C) 高温低压 (D) 低温高压1. 真实气体液化的必要条件是（ B ）A) 压力大于p c (B) 温度低于T c(C) 体积等于V m,c (D) 同时升高温度和压力2. 最概然速率v m ，数学平均速率v a ，根均方速率u 三者之间的大小关系为( )) u >v a>v m第二章1．如果体系在变化中与环境没有功的交换，则下述说法中，哪一个是错误的( B )A) 甲体系放出的热量一定等于环境吸收的热量(B) 体系的温度降低值一定等于环境温度的升高值(C) 最终达平衡时，体系的温度与环境的温度相等(D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则二体系的温度相同。
1．绝热箱中装有水，水中绕有电阻丝，由蓄电池供给电流。
设电池在放电时无热效应，通电后电阻丝和水的温度皆有升高。
若以电池为体系，以水和电阻丝为环境，则下述答案中，哪一组是正确的( )在本题中，若以电阻丝为体系，以水和电池为环境，则上述答案中，哪一组是正确的 ( )。
n m M p RT RT RT V V Mρ===,Q=0 W<0, U<0∆在本题中，若以电池和电阻丝为体系，以水为环境，则下述答案中，哪一组是正确的( )。
Q<0.,W=0, ⊿U<0下述说法中，不正确的是（ BA) 理想气体经历绝热自由膨胀后，其热力学能变化为零。
(B) 非理想气体经历绝热自由膨胀后，其热力学能变化不一定为零。
(C) 非理想气体经历绝热自由膨胀后，其温度不一定降低。
2．某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度( A )。
(A) 一定升高 (B) 一定降低(C) 一定不变 (D)不一定改变3．一理想气体在恒定外压为1.01×102 kPa 下，从10dm3膨胀到16dm3，同时吸热125 J 。
物化初试各章节试题-第6章练习2-考研试题文档资料系列
第六章 化学平衡练习题二二、填空题1. 化学平衡的化学势判据是 __________________________________________ ， 其适用条件是___________________________________________________________ 。
2. 在封闭体系中，只做体积功，在恒温，恒压条件下某化学反应的(∂G /∂ξ)T ,p = 0，表示该反应已达平衡，即反应体系的熵到达最大值。
此说法是否正确。
3. 在一定温度时，高压气体反应的 K 已不是常数。
为求得高压气相反应的 K ，可先由表册数据求得反应的Δp pr G m，根据公式 __________________________ ，求出 K f，然后由查表得到的临界数据和反应条件算得对比数据，使用牛顿图得各物质的 _____________________，从而算得 K γ，再根据公式 _______________ ，最后求得K 。
p4. 已知 N 2O 4的分解反应 N 2O 4(g) = 2NO 2 (g)，在 25℃时，Δr G m= 4.78 kJ ⋅mol -1。
此温度时，在 p (N 2O 4) = 3p ，p (NO 2)=2p 的条件下，反应向 ___________ 方向进行。
5. 在温度为1000 K 时的理想气体反应2SO 3(g) = 2SO 2(g) + O 2(g) 的Δr G m=10 293 J ⋅mol -1,则该反应的平衡常数K p = ______________ kPa 。
6. 在2000 K 时,理想气体反应CO(g) + (1/2)O 2(g) = CO 2(g)的平衡常数K p =0.640 (kPa)-1/2, 则该反应的Δr G m= ______________ J·mol -1 。
7. 已知 2Fe(s) + O 2= 2FeO(s) Δr G m/J·mol -1= - 519 200 + 125 T /K (3/2)Fe(s) + O 2= (1/2)Fe 3O 4(s) Δr G m/J·mol -1 = - 545 600 + 156.5 T /K 由 Fe(s),O 2(g),FeO(s) 及 Fe 3O 4(s) 组成平衡物系的自由度是 ______ ，平衡温度是 ____________ K 。
物理化学考研真题及答案
物理化学考研真题及答案一、真题概述物理化学是考研化学专业的重要一部分，它涉及了热力学、动力学、量子化学等方面的知识。
为了帮助考生更好地备考物理化学，下面将为大家提供一些历年来的物理化学考研真题及答案。
二、2019年考研物理化学真题及答案1. 题目：根据热力学第三定律的数学表达式，回答以下问题：（1）作用于大小为dV的体积元的拉格朗日乘数是多少？（2）在回答问题（1）的基础上，写出dV与温度T的关系式。
答案：（1）作用于大小为dV的体积元的拉格朗日乘数为μ/V。
（2）根据热力学第三定律的数学表达式，有dV = (dS/dE)T dE，这里的dS/dE表示熵对能量的偏导数。
2. 题目：给定一次反应：A + 2B → 3C反应速率为v = k[A][B]^2，试回答以下问题：（1）写出速率常数k的表达式。
（2）根据速率方程式，判断该反应的级数。
答案：（1）速率常数k的表达式为k = v/([A][B]^2)。
（2）根据速率方程式可以看出，反应速率与反应物A和B的浓度的幂次之和相同，即级数为2。
三、2018年考研物理化学真题及答案1. 题目：已知一个绝热容器中含有一定质量的一种单原子理想气体和一种双原子理想气体，当两种气体都在相同温度下时，它们的熵是否相等？请给出说明。
答案：由熵的定义可知，当两种气体在相同温度下时，它们的分子热运动平均速率相同。
而分子热运动的自由度对熵的贡献不同，单原子理想气体的分子热运动自由度比双原子理想气体的少，因此两种气体的熵不相等。
2. 题目：电磁波在真空中传播时，其电场分量E和磁场分量B之间是否存在关系，如果存在，请给出相关表达式。
答案：根据电磁波的麦克斯韦方程组，电场分量E和磁场分量B之间存在关系，表达式为E = cB，其中c为光速。
以上是2018年考研物理化学的两道题目及答案。
通过以上的真题及答案，希望能够帮助考生更好地理解物理化学的相关知识，提升备考效果。
总结：物理化学考研真题及答案对于考生备考至关重要。
北京化工大学物理化学考研真题
北京化工大学物理化学考研真题北京化工大学物理化学考研真题一直是考生备战考试的重要素材之一。
通过分析和解答真题，可以帮助考生了解考试的难度和重点，有针对性地进行复习。
本文将就北京化工大学物理化学考研真题进行分析和解答，帮助考生更好地备考。
首先，我们来看一道典型的物理化学考研真题：【题目】某金属表面存在一层单分子厚的氧化物膜，其化学组成为MxOy。
当金属表面与一种气体反应后，生成的产物为MxOz。
已知该反应为可逆反应，反应方程式为：MxOy + z/2O2 ⇌ MxOz。
根据反应热力学理论，以下哪个条件下金属表面的氧化物膜会被还原？A. ΔG > 0B. ΔH > 0C. ΔS < 0D. ΔG < 0这道题目考察了反应热力学方面的知识。
根据热力学第二定律，ΔG = ΔH - TΔS，其中ΔG为自由能变化，ΔH为焓变化，ΔS为熵变化，T为温度。
根据可逆反应的条件，当ΔG < 0时，反应是可逆的，即金属表面的氧化物膜会被还原。
因此，正确答案为D。
接下来，我们来分析一道涉及物理化学实验操作的真题：【题目】某实验室使用红外光谱仪测定某种有机化合物的结构。
在红外光谱图上，出现了一个峰位为1700 cm-1的吸收峰。
根据红外光谱的特征峰位，该有机化合物很可能含有下列哪种官能团？A. 羰基B. 羟基C. 烷基D. 醇基这道题目考察了红外光谱的应用。
根据红外光谱的特征峰位，1700 cm-1对应着羰基的伸缩振动。
因此，该有机化合物很可能含有羰基官能团。
正确答案为A。
除了单选题，物理化学考研真题中还常常出现计算题。
下面我们来看一道计算题的例子：【题目】某实验室对一种化合物进行了热力学研究，测得其燃烧热为-3000kJ/mol。
已知该化合物的摩尔质量为50 g/mol，计算该化合物的燃烧热值（单位：kJ/g）。
计算该化合物的燃烧热值需要根据所给的数据进行换算。
首先，将燃烧热的单位转换为kJ/g。
天大考研10物化真题
天大考研10物化真题哎呀，说到天大考研的 10 物化真题，那可真是让人又爱又恨呐！想起当年我准备考研的时候，那可真是一段刻骨铭心的经历。
我记得有一天，我早早地就来到了图书馆，找了个安静的角落坐下，准备和这物化真题大战一场。
我打开真题集，第一道题就把我给难住了。
那是一道关于热力学定律的题目，各种概念和公式在我脑子里乱成了一团麻。
我咬着笔杆，眉头紧皱，心里那叫一个着急。
看看周围的同学们，一个个都神情专注，奋笔疾书，我心里的压力就更大了。
我深吸一口气，告诉自己别慌，重新梳理知识点。
我开始回忆课堂上老师讲的重点，翻出笔记仔细对照。
这 10 套真题里，每一套都像是一个精心设计的关卡。
有的题目考查基础知识的掌握，有的则需要灵活运用多个知识点来解决复杂问题。
比如有一道关于化学反应速率的题目，它不仅仅是简单地让你套公式计算，还设置了各种实际情况的干扰因素，让你得仔细分析，考虑周全。
还有一套真题里，出现了一道关于相平衡的难题。
那密密麻麻的图表和复杂的数据，看得我眼睛都花了。
我当时就想，这出题老师也太狠了吧，这是要把我们逼到绝境啊！但是没办法，硬着头皮也得上啊。
在做真题的过程中，我也发现了自己的很多薄弱环节。
有时候，一个小小的概念没理解透彻，就会导致整道题都做错。
这让我明白了，学习物化可不能有一点马虎，必须要把每个知识点都吃得透透的。
经过一段时间的刻苦钻研，我终于把这 10 套真题都做完了。
虽然过程很艰辛，但收获也是巨大的。
我对物化的知识点有了更系统的理解，解题的思路也更加清晰了。
到了真正考试的时候，我发现很多题型都和做过的真题类似。
那一刻，我心里暗自庆幸，多亏了之前认真做了这 10 套真题，才让我在考场上能够应对自如。
所以啊，准备考天大物化的同学们，一定要认真对待这10 套真题。
把每一道题都研究透彻，不放过任何一个知识点的漏洞。
相信只要付出努力，就一定能在考试中取得好成绩！好了，不多说了，我得继续去研究我的物化知识啦！祝大家都能在考研的道路上一帆风顺！。
北大考研物化题
北大考研物化题
物化题1：考察电化学方面的知识
某电池具有以锌为负极，以银为正极的半电池反应。
已知标准电极电势为E°(Ag+/Ag)=0.80V，E°(Zn2+/Zn)=-0.76V。
请回答以下问题：
1. 写出该电池的电池反应方程式。
2. 计算该电池的标准电动势。
3. 当该电池的温度升高时，电池电动势会出现何种变化？解释原因。
物化题2：考察化学平衡方面的知识
已知一定温度下，反应N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)的平衡常数Kc=0.25。
在该温度下，当反应物N₂和H₂的初始摩尔浓度均为0.2mol/L时，请回答以下问题：
1. 在该反应体系中，平衡时各物质的摩尔浓度是多少？
2. 如果将该反应体系中的初始N₂摩尔浓度提高到0.5mol/L，平衡时各物质的摩尔浓度会发生何种变化？
3. 从热力学角度解释该反应的平衡常数Kc的大小。
中山大学2022年物化考研试题及答案
中山大学2022年物化考研试题及答案02物化考研试题1.下列四个偏微商中哪个不是化学势?(2分)(A) (?U/?n B)S, p, nc (B) (?H/?n B)S, p, nc(C) (?F/?n B)T, p, nc (D) (?G/?n B)T, p, nc2.用熵判据来判别变化的方向和平衡条件时,体系必需是( ),除了考虑( )的熵变外,还要考虑( ) 的熵变。
(2分)3.热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域子体系和离定域子体系都相同的是( )。
(2分)(A) G, F, S (B) U, H, S (C) U, H, C v (D) H, G, C v4.玻尔兹曼分布定律表达式为( ),其适用条件为( )。
(2分)5.分子配分函数的定义为( ),其适用条件为( )。
(2分)6. CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及CO2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为( )。
(2分)(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 57.某地区的大气压为6.133? 104Pa,如将下表中的四种固态物质在该地区加热,问那种物质将发生升华。
(2分)8.抱负气体反应平衡常数K x与K c的关系是( )。
(2分)(A) K x = K c (RT)∑νB (B) K x = K c P∑νB(C) K x = K c (RT/P)-∑νB (D) K x = K c (V/∑n B)∑νB9.在光的作用下, O2可改变为O3,当1mol O3生成时,汲取了3.01? 1023个光子,则反应之总量子效率Φ为( )。
(2分)(A) Φ =1 (B) Φ =1.5 (C) Φ =2 (D) Φ =310.分离用反应物和生成物表示反应A + 3B = 2C的反应速率,并写出它们之间的关系为( )。
(2分)11.在基元反应中,试验活化能E a的物理意义为( )。
(2分)12.有下列溶液:(A) 0.001mol? kg-1KCl (B) 0.001mol? kg-1KOH(C) 0.001mol? kg-1HCl (D) 1.0mol? kg-1KCl其中摩尔电导率最大的是( ),最小的是( )。
昆工考研物化真题答案解析
昆工考研物化真题答案解析近年来，随着中国经济的快速发展，越来越多的学子选择考研来提升自己的学术水平和竞争力。
昆工（昆明理工大学）作为重要的高校之一，其物化科目的考试一直备受考生关注。
本文将就昆工考研物化真题给出详细的解析，帮助考生更好地准备物化科目。
首先，在解析之前，我们要明确昆工考研物化科目的特点。
昆工物化题目一般会侧重于基础知识和实践应用的结合，考察考生对化学和物理的掌握程度以及创新思维。
因此，考生在备考中要注重理论的学习和实验操作的实践，同时也要培养自己的综合素质和创新能力。
接下来，我们将以2019年昆工考研物化真题为例进行详细解析。
首先是选择题部分。
1. 下列物性是简单物理性质的是？A. 火焰颜色B. 导电性C. 熔沸点D. 折光率解析：选项A、B、C都属于物质的物理性质，而选项D是物质的化学性质。
因此，正确答案为D。
2. 下列离子对中，电离能最大的是？A. Na+, K+, Li+B. F^-, O^2-, N^3-C. Cl^-, Br^-, I^-D. Li+, Be^2+, B^3+解析：电离能指的是将物质中的一个电子从原子或离子状态转为自由电子所需要的能量。
根据电离能的趋势，原子序数越大，电离能越大。
因此，选项A中的Na+具有最大的电离能。
所以，正确答案为A。
接下来是非选择题部分。
3. 甲、乙两盒固体分别含有相同质量的碳粉末和铁粉末。
已知碳的比原子质量为12，铁的比原子质量为56，乙盒固体中还有一些银粉末。
试问：乙盒固体中银的相对原子质量是多少？解析：根据题意可知，甲盒和乙盒固体中的碳和铁的质量相等。
设铁的质量为x克，则碳的质量也为x克。
根据元素质量的关系，得到碳的摩尔数为x/12，铁的摩尔数为x/56。
由于银的质量远小于碳和铁，可以忽略其对总质量的影响。
所以，乙盒固体中铁的摩尔数与银的摩尔数相等，即x/56=2x/Ag，解得相对原子质量为28。
因此，正确答案为28。
4. 溴对人体的危害是什么？如何正确应对溴的中毒？解析：溴是一种有毒的化学物质，对人体有很大的危害。
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物化考研试题 A卷 一、单项选择题(共30题，75分) 1 ?反应A(g)+B(g)D(g在固体催化剂下进行，在等温下达到吸附平衡时，覆盖度：q A= ^P A/ (1+k A P A+k B P B) q A= k A P A/( 1+k A P A+k B P B)当A是弱吸附，而B是强吸附时，反应速率为 A. r=KP\ B. r=KP? C. r=K(他/P A) D. r=K(P A/P s) 2?对于化学吸附，下列说法不正确的是 A. 吸附是单分子层 B.吸附力来源于化学键力 C.吸附热接近反应热 D.吸附速度快，升高温度能降低吸附速度 3 ?晶体颗粒大小与其溶解度关系是，微小晶体的溶解度 A. 大于大块、大粒晶体 B.小于小块、小粒晶体 C.等于大块、大粒晶体 D.与大块、大粒晶体溶解度的关系不好确定 4.固体吸附剂在溶液中的吸附量 A. 总是随浓度的增加而增加 B.随溶解度的增加而增加 C. 随溶质极性的增加而增加 D. 能使固液表面自由能降低最多的溶质被吸附的量是最多 5?液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素无关 A. 温度 B.液体密度 C.附加压力 D.大气压力 6?—分散体系，在温度T每当高度升高4' 1徧时，体系浓度降低一半，则粒子在分散介质中的重量为A. kT B. kT C. 1 kT D. kT 7 ?下列有关冷光描述中，正确的是 A. 原子或分子吸收外界光变为激发分子，发出与原光源不同的光 B. 化学反应过程中产生的激发分子回到基态时发岀的光 C. 切断电源后继续发出的光 D. 由物体反射回来的光 8 ?将含有表面活性剂的水溶液形成下列四种半径为R的液滴或气泡，受到附加压力最大的是 A.在空气中形成的液滴 B.在空气中吹成的气泡 C.在溶液中吹出的气泡 D.将此溶液滴入石蜡中形成液滴 9. 将浓度为mol x dm3的KI溶液和moi x dm3的AgNO3溶液等体积混合后制的得AgI溶胶，下列三种电解质，其聚沉值由大到小的顺序为 A. FeC3>MgSO4>K3Fe(CN6 B. K3Fe(CN6>MgSO4>FeC3 C. MgSQ>FeC3>K3Fe(CN)s D. K3Fe(CN)j>FeC3>MgSC4 10. Donnan平衡的现象是：在有大分子电解质存在的条件下，小离子在膜两边浓度不相等的现象，产生此现象的原因是 A. 溶液粘度大，大离子迁移速度小 B. 小离子浓度大，影响大离子通过半透摸膜 C. 大离子不能透过半透膜，因静电作用妨碍小离子的均匀分布 D. 大离子浓度大，妨碍小离子通过半透膜 11?有两种蛋白质，第一种的分子量为100000，第二种为60000，在相同介质相同温度下形成密 度相近的溶液，其扩散系数之比D1/D2 A. B. C. D. 12. 洗涤时，用表面活性剂能除去油脂油垢 A.完全是由于润湿作用 B.完全是由于加溶作用 C.完全是由于乳化作用 D.是由于上述三种作用的综合 13. 竖直玻璃毛细管内有一小段润湿液柱，在液柱下端处涂一点表面活性剂，则管内液柱 A.向上移动 B.向下滑落 C.不动 D.液柱不动，但液面的曲率半径变大 14. 吉布斯吸附等温式中，表面吸附量G的意义 A. 溶液表面层的浓度 B. 溶液表面的浓度与溶液本体的浓度差 C. 溶质超过体相的物质相 D. 单位表面上溶质超过体相内同量溶剂中所含溶质的物质量 15?在相同条件下，同一物质的微小晶体比之普通晶体具有 A.较小的蒸气压 B.较高的熔点 C.较大的化学势 D.较小的溶解度 16. 溶胶在外加直流电场作用下，向某一电极方向运动的只是 A.胶核 B.胶粒 C.胶团 D.紧密层 17. 溶胶和大分子溶液的本质区别在于 A.粒子大小不同 B.渗透压差别很大 C.热力学稳定性不同 D. 丁达尔效应的强弱不同 18. 在Fe(OH3、AS2S、AI(OH)3和Agl (含过量AgNQ)四种溶液中有一种不能和其它溶胶相互混合，否则会引起聚沉，这种溶胶是 A. Fe(OH)3 B. A JS S B C. AI(OHp D. AgI 19. 298 K 时，某溶胶在介质粘度h= Pa xS，其扩散系数D= ' 110m2xS，同温度下该溶胶在介质粘度h= Pa x时，扩散系数D= ' 112m2x s1,则该溶胶在上述两种情况下的胶粒半径之比门/r2 为 A. 1:10 B. 2:1 C. 20:1 D. 1:20 20. HLB值是表示表面活性剂的 A.效率 B.酸碱平衡常数 C.亲水性、亲油性强弱 D.溶解度 21?关于溶胶的某些特征，正确的说法是 A. 多相系分散介质不能透过半透膜，分散相可透过半透膜 B. 分散相和分散介质之间存在某种界面，分散相可透过滤纸，但透不过半透膜 C. 多相体系分散介质透不过半透膜，分散相可透过滤纸 D. 多相系分散相和介质均可透过滤纸和半透膜 22. 根据DLVO理论，以下说法正确的是 A. 溶胶是否稳定取决于双电层斥力、范德华力和化学作用力 B. 聚沉值与起聚沉作用的离子价数的六次方成反比 C. 由于溶剂化壳层的作用，当胶粒不带电时也可能稳定 D. 当胶粒间的距离趋向无限大时，双电层斥力势能和范德华力能不为零，大小相等，符号相同 23. 在两个充有X dr^KCI溶液的容器之间是一个AgCI 多孔塞，塞中充满了KCI溶液，在多孔塞两侧放两个电极，接通直流电源，则液体向 A.正极移动 B.负极移动 C. 一部分向正极，另一部分向负极 D .不移动 24. 在一水平毛细管中装有润湿液体（如水），若在右端加热，则液体 A.不移动 B.向左移动 C.向右移动D .无法判断 25. 当表面活性剂入加入到溶剂后，所产生的结果是 A. dr/dC > 0，负吸附 B. dr/dC > 0，正吸附 C. dr/dC < 0,负吸附D . dr/dC < 0，正吸附 26. 对于物理吸附，哪一点是不正确的 A.吸附力来源于范德华力 B.吸附速率较小 C.吸附热较小，一般无选择性D .吸附层可以是单层也可为多层 27. 一肥皂泡的站半径为R,表面张力为r，则肥皂泡的内外压力差DP为 A. 0 B. r/R C. 2r/R D . 4r/R 28. 下列有关x电势的描述，正确的是 A. x电势只有当固-液两相相对运动时，都能被测定 B. x电势与胶粒在电场中的电势梯度成正比 C. x电势是胶粒表面的双电层的热力学电势 D. 介质粘度越大，胶粒在电场中运动速率越慢，x电势就越大 29. 溶胶与大分子溶液的主要区别 A.粒子大小不同 B.相状态和热力学稳定性不同 C.渗透压不同D . 丁达尔效应强弱不同 30. 在选用乳化剂时，表面活性剂的HLB值是一个重要参数。HLB 值越大，表示该表面活性剂 A.亲水性越强，宜作W/O型乳化剂 B.亲水性越强，宜作W/O型乳化剂 C.亲水性越弱，宜作W/O型乳化剂D .亲水性越弱，宜作O/W型乳化剂 二、多选题(每小题4分) 1 .在光化反应Hg + hv Hg*，Hg*+H 2 Hg +2H 中，Hg 称为 A.引发剂 B.感光剂 C.催化剂D .光敏剂 E. 促进剂 2?在重力场中，胶体分散体系在一定温度下达到平衡时 A.沉降速度为零 B.扩散速度为零 C.沉降速度和扩散速度相等 D .沉降速度大于扩散速度 E. 粒子运动速度为一定值 3. Langmuir吸附等温式有很多形式，而最常见的是q = aP/(A+aP),但它不适用于 A.单分子层吸附 B.化学吸附 C.多分子层吸附D .多种分子同时被吸附 E. 固体在稀溶液中对溶质的吸附 B卷 三、计算题(共13分) 1. 298K时，在半透膜右边放入浓度为x dr^NaCI水溶液，使其与膜左边的高分子电解质NaR达到唐南平衡，测得右边离子的总浓度为xdm3。试求： (1) 原来膜左边高分子电解质NaR的浓度及离子分布情况。 (2) 平衡时的渗透压 2. 某有机酸水溶液的表面张力r与浓度C之间有如下关系：(r o- r) / r o= bLn(1 + C/a),式中r o为纯水的表面张力，a、b为参数 (1) 导出不同浓度下，计算溶液表面吸附量G的公式 (2) 导出计算有机酸分子截面积的公式 物理化学测验试题参考答案 (胶体与界面化学) A卷 一、单选题 1. D 2. D 3. A 4. D 5. D 6. B 7. B 8. B 9. B 10. C 11. C 12. D 13. A 14. D 15. C 16. B 17. C 18. D 19. C 20. C 21. B 22. B 23. B 24. B 25. D 26. B 27. D 28. A 29. B 30. B 二、多选题 1. C D