2019年江苏省徐州市中考化学试卷(附答案与解析)

化学试卷 第1页(共14页) 化学试卷 第2页(共14页)

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江苏省徐州市2019年中考化学试卷

化 学

(满分：60分 考试时间：60分钟)

可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— S 32— Cu 64—

Zn 65—

一、选择题(本题包括10小题,每小题2份,共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.今年世界地球日的主题为“珍爱美丽地球,守护自然资源”。下列说法正确的是

( )

A .形成酸雨是因大气中2CO 含量增多

B .光合作用是自然界利用太阳能最成功的

C .露天焚烧是科学方便的垃圾处理方式

D .白色污染是由废弃合成纤维制品引起的

2.元素符号和化学式是国际通用的化学符号,下列叙述正确的是

( )

A .碘酒、碘酸钾(3KIO )中都含碘元素

B .2H 、2H 都可以表示1个氢分子

C .微粒Na 、Na +的结构和性质都相同

D .镁与氧气反应产物的化学式：OMg

3.化学是一门实用的基础科学。下列说法不正确．．．的是

( )

A .火箭使用的液氧从液态空气中获得

B .粗盐的提纯、动物呼吸都只包含物理变化

C .电池是将化学能转化为电能的装置

D .钢铁在空气中锈蚀是铁跟氧气、水等发生反应

4.硅(Si )是信息技术的关键材料,工业制纯硅的反应之一是42

SiC12H Si 4X ++高温

。

下列说法正确的是

( )

A .硅是地壳中含量最多的元素

B .X 的化学式为24H Cl

C .4SiCl 中硅元素的化合价是4-

D .该反应为置换反应

5.某同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。实验时,连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作。下列说法正确的是

( )

A .所用红磷要过量,以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应

B .在空气里点燃红磷后,应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞

C .红磷燃烧时,要打开止水央,以免瓶内因温度升高、气压较大,造成橡胶塞从瓶口脱落

D .仍用本装置,只把红磷换成燃烧的木炭,能够更精确测定空气里氧气的含量 6.下列实验现象或操作中正确的是

( )

A .铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,产生红色固体

B .CO 还原23Fe O 实验开始时,要先点燃酒精喷灯再通入CO

C .向软水中滴加少许肥皂水,振荡、静置,出现大量垢状物且无泡沫

D .稀释浓硫酸时,要把浓硫酸注入盛有水的烧杯中,用玻璃棒引流并搅拌

7.下列对几种有机物的有关叙述中正确的是

( )

A .甲醛(2CH O )分子由碳原子和水分子构成

B .丙烷(38

C H )由3个碳元素、8个氢元素组成 C .乙酸(242C H O )中碳元素的质量分数为40%

D .维生素C (686C H O )中C 、H 、O 的质量比为3:4:3

8.甲、乙两种均不含结晶水的固体物质(设它们从溶液中析出时也都不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是

( )

A .1t ℃时,将甲、乙各17g 分别加入到50g 水中,所得两溶液的质量相等

B .将甲、乙两种溶液由3t ℃降温至2t ℃,所得两溶液中溶质质量分数一定相等

C .若甲中混有少量的乙,可先配制较高温度下甲的饱和溶液,再采用降温结晶的方法提纯甲

D .将3t ℃时甲的饱和溶液100g 降温至1t ℃,析出甲的质量是59.4g 9.下列实验方案设计不能达到实验目的的是

(

)

毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________

--------在

--------------------此--------------------

卷

--------------------

上

--------------------

答

--------------------

题

--------------------

无

--------------------

效--------

--------

A.用灯帽盖灭酒精灯,以说明物质燃烧需要达到着火点

B.用铁和硫酸钢溶液可验证铁、铜两种金属的活动性强弱顺序

C.利用盛有浓硫酸的洗气瓶,可除去

2

CO气体中混有的少量水蒸气

D.用紫色石蕊试液,就可区别盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水三种无色溶液

10.甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表

()

A.甲和丙两物质中的元素种类与丁的元素种类不同

B.乙一定是反应的催化剂

C.参加反应的甲、丙的质量比一定为7:1

D.甲、丁一定都是单质

二、化学填空题(本大题共有3小题,共14分)

11.(5分)从下列选项中,选择一种适当的物质填空(填字母)：

A.活性炭

B.乙酸铅

C.橡胶

D.油脂

E.淀粉

F.铝合金

G.石蜡

(1)可用于制造飞机的金属材料是。

(2)通过吸附除去水中有关杂质的常用物质是。

(3)大米、面粉和土豆等食物的主要成分是。

(4)能使蛋白质结构破坏、失去原有生理功能的盐是。

(5)由石油分馏能够得到的物质是。

12.(4分)生活生产中,一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。

(1)常温下,在密闭容器中的蔗糖溶液里,溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的

关系(填“相同”或“下半部分高”)。

(2)用氯化钠固体和蒸馏水配制50g15%的氯化钠溶液时,不需要的仪器是

(填“天平”“烧杯”或“蒸发皿”)。

(3)常温下,某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同,设计了如下图所示

的实验装置,实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外,还要控制食用油的相同。

(4)事实证明,

2

CaCl溶于水时能全部解离为自由移动的2

Ca+和Cl-,若某

2

CaCl溶液中的2

Ca+为a个,则对应的Cl-为个。

13.(5分)A～F是初中化学常见物质,它们之间的反应及转化关系如图所示(部分反应物、

生成物及反应条件未标出),其中A是一种建筑材料的主要成分,在高温下分解为B 和C；通常情况下,C是一种无色气体,可用于生产汽水；E俗称纯碱,D、F都是常见的碱。

(1)A的化学式是。

(2)B→D的反应类型是。

(3)D的一种用途是。

(4)C与F反应生成E的化学方程式为。

三、化学实验与探究题(本大题共有2小题,共21分)

14.(11分)请根据下列实验装置图回答有关问题：

(1

)

写出标号仪器的名称：①

；②。

(2)实验室收集少量氢气时,可选用的装置是(填字母)。实验室制取少量二

氧化碳时,若用装置C收集二氧化碳,则检验其是否收集满的方法是。

(3)大米、面粉和土豆等食物的主要成分是。若实验室采用加热

3

KClO与2

MnO的混合物制少量

2

O,则可选用的发生装置是(填字母),二氧化锰固体的颜色是,反应的化学方程式为。

(4)已知：一氧化氮(NO)是生命体系信息分子之一,在常温下,它是难溶于水且不与

化学试卷第3页(共14页)化学试卷第4页(共14页)

化学试卷 第5页(共14页) 化学试卷 第6页(共14页)

水反应、易与2O 反应生成二氧化氮(2NO )的气体。

①NO 与2O 反应生成2NO 的化学方程式为 。 ②实验室收集少量NO 的装置可用 (填字母)。 15.(10分)某兴趣小组对氨气(3NH )的某些性质进行探究。 【实验回顾】

(1)按图1所示,在小烧杯A 中盛有少量浓氨水,小烧杯B 中盛有少量含酚酞试液的

蒸馏水,几分钟后,B 中溶液变红,原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了 (填离子符号)。若取少许B 中变红后的溶液在试管中加热,你认为溶液的颜色会(填“变深”“变浅”或“不变”)。

(2)图2是该小组对图1装置的改进,和图1相比,其优点有 (任写一条)。 【提出问题】氨气在水中的溶解性如何？

【查阅资料】常温常压下,氨气极易溶于水,可用图3装置验证。 【进行实验】步骤1：按图3连接装置,检查气密性。

步骤2：在干燥的烧瓶内充满氨气,塞上带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入少量水)的胶塞,把玻璃管插入烧杯的水中。 步骤3：打开橡皮管上的止水夹, (填具体操作),使少量水进入烧瓶。观察到的现象是 ,产生该现象的原因是 。

实验完毕,向烧瓶内的氨水中加入少量稀42H SO 将其转化为可用作氮肥的

()244NH SO ,该反应的化学方程式为

。

【反思拓展】实验后请教老师知道,氨水中的3NH 大部分与2H O 结合成一水合氨(32NH H O g )。则氨水中含有的分子有2H O 、 、 (都填化学式)。 四、化学计算题(本大题共有1小题,共5分)

16.(5分)有一份铜锌合金粉末样品(设只含铜、锌),为认识其组成等,某学习小组进行了以下探究,请参与并完成有关计算：

(1)取样品20g ,和足量稀硫酸充分混合,待反应完全后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称

得其质量为13.5g 。该样品中铜的质量分数为是 。

(2)再取三份不同质量的样品,分别加入到三份100g 相同浓度的硫酸溶液中,充分反

实验序号 ① ② ③ 样品的质量/g 10 20 30 生成气体的质量/g

0.1

0.2

0.25

试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.01%)。

毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________

________________ ___________

--------在

--------------------此--------------------

卷--------------------

上--------------------

答--------------------

题--------------------

无--------------------

效--------

--------

江苏省徐州市2019年中考化学试卷

化学答案解析

一、选择题

1.【答案】B

【解析】酸雨是指pH 5.6

＜的降水，是由二氧化硫、氮氧化物等酸性气体的大量排放造成的，大气中2

CO含量增多，不会导致酸雨，A错误；

光合作用将太阳能转换为稳定的化学能，植物通过光合作用利用无机物生产有机物并且贮存能量，B正确；

科学的处理垃圾方式主要有卫生填埋、高温堆肥和封闭焚烧等，过程必须无害化，露天焚烧垃圾，会对大气造成污染，C错误；

白色污染是由不可降解的塑料制品造成的，D错误。

【考点】环境保护

2.【答案】A

【解析】碘酒是2I的酒精溶液，碘酒和3

KIO中都含有碘元素，A正确；

2

H表示氢分子，2H表示2个氢原子，B错误；

Na的原子结构示意图为，钠原子易失去最外层电子，化学性质很活泼，Na+的结构示意图为，已形成稳定结构，C错误；

镁与氧气反应的产物是氧化镁，其化学式为MgO，D错误。

【考点】化学用语

3.【答案】B

【解析】工业上可采用分离液态空气的方法大量制取液态氧气，A正确；

粗盐提纯过程中没有新物质生成，属于物理变化，动物呼吸过程属于缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，B错误；

电池能将化学能转化为电能，C正确；

钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水等物质发生化学反应的结果，D正确。【考点】化学应用

4.【答案】D

【解析】地壳中含量最多的元素是氧元素，A错误；

由质量守恒定律知，化学反应前后，原子的种类和数目都不变，则X的化学式为HCl，B错误；

化合物中，正、负化合价代数和为零，4

SiCl中，Cl元素的化合价为1-价，则硅元素的化合价为4

+价，C错误；

题述反应是一种单质（2

H）与一种化合物（

4

SiCl）反应，生成另一种单质（Si）与另一种化合物（HCl），属于置换反应，D正确。

【考点】元素

5.【答案】A

【解析】红磷过量，使集气瓶中的氧气完全反应，才能准确测定空气中氧气的含量，A 正确；

在空气中点燃红磷后，若将燃烧匙缓慢地伸入瓶内，会使测量结果偏小，B错误；

红磷燃烧时打开止水夹，气体受热膨胀，大量逸出集气瓶，使测量结果不准确，C错误；使用本装置，将红磷换成木炭，会导致实验失败，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，使容器内的压强几乎无变化，D错误。

【考点】空气中氧气含量的测定

6.【答案】D

【解析】铁丝在空气中不能燃烧，A错误；

CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此，CO还原23

Fe O实验开始时，应先通入CO排尽玻璃管中的空气，然后再点燃酒精喷灯，B错误；

向软水中滴加少许肥皂水，产生大量泡沫，C错误；

浓硫酸有强烈的腐蚀性，密度比水大，溶于水时放出大量的热，易使水沸腾而引起浓硫酸飞溅，稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，并不断搅拌，以使热量及时地扩散，避免造成危险，D正确。

【考点】实验操作和实验现象

化学试卷第7页(共14页)化学试卷第8页(共14页)

化学试卷 第9页(共14页) 化学试卷 第10页(共14页)

7.【答案】A

【解析】甲醛分子由碳原子、氧原子和氢原子构成，不含有水分子，A 错误； 丙烷由碳元素和氢元素组成，元素只论种类，不论个数，B 错误； 乙酸中碳元素的质量分数为

122

100%40%1224162

??=?++?，C 正确；

维生素C 中C 、H 、O 的质量比为()()126:8:1669:1:12??=，D 错误。 【考点】有机物 8.【答案】C

【解析】由题图可知，1t ℃时，甲、乙的溶解度分别为31.6g 和36g ，50g 水中最多能

溶解15.8g 甲、18g 乙，故将甲、乙各17g 分别加入50g 水中，所得两溶液的质量不相等，A 错误；

原甲、乙溶液不一定饱和，将甲、乙两种溶液从3t ℃降温至2t ℃，两溶液中溶质质量分数

无法判断，B 错误；

甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量乙时，可通

过降温结晶的方法提纯甲，C 正确；

3100g t ℃时甲的饱和溶液中含有甲的质量为47.6g ，设将3100g t ℃时甲的饱和溶液降温

至1t ℃时，析出甲的质量为x ，则31.6g 47.6g 100g 31.6g 100g x

x

-=+-，D 错误。

【考点】物质的溶解度曲线 9.【答案】A

【解析】用灯帽盖灭酒精灯，可以说明燃烧需要氧气，不能说明燃烧需要达到物质的着

火点，A 不能达到实验目的；

铁能置换出硫酸铜中的铜，用铁和硫酸铜溶液可验证铁、铜的金属活动性顺序，B 能达

到实验目的；

浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥2CO 气体，C 能达到实验目的；

紫色石蕊试液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显蓝色，遇盐溶液不变色，D 能达到实验目的。 【考点】实验方案设计 10.【答案】C

【解析】由质量守恒定律知，3036816424m +++=+++，得3m =，即反应前后乙的

质量没有发生变化、则乙可能为反应的催化剂，也有可能是不参加反应的杂质，B 错误；

由题表数据知，反应前后甲的质量减少14g ，丙的质量减少2g 2，丁的质量增加16g ，

则甲、丙为反应物，丁为生成物，参加反应的甲、丙的质量比为14g :2g 7:1=，C 正确；

由质量守恒定律可知，反应物甲、丙中的元素种类和生成物丁中的元素种类相同，A 错

误；

甲和丙反应生成丁的反应为化合反应，化合反应的生成物一定不是单质，D 错误。 【考点】质量守恒定律 二、化学填空题 11.【答案】（1）F （2）A （3）E （4）B （5）G

【解析】（1）铝合金属于金属材料，可用于制造飞机。 （2）活性炭具有吸附性，可用于净水。 （3）大米、面粉和土豆的主要成分是淀粉。

（4）乙酸铅是重金属盐，能破坏蛋白质结构，使其失去生理活性。 （5）石油分馏能得到石油醚、汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青等物质。 【考点】物质的性质和用途 12.【答案】（1）相同 （2）蒸发皿 （3）体积 （4）2a

【解析】（1）溶液是均一、稳定的混合物，故密闭容器中的蔗糖溶液，下半部分与上半

化学试卷 第11页(共14页) 化学试卷 第12页(共14页)

部分的甜度相同。

（2）用固体药品和蒸馏水配制一定浓度的溶液，需要用到的仪器有天平、量筒、烧杯、

玻璃棒、药匙、胶头滴管，不需要蒸发皿。

（3）做对比实验时，要控制变量唯一，故食用油的用量也要相同。

（4）2CaCl 溶液中2Ca +和Cl -的个数比为1:2，当2Ca +个数为a 时，Cl -的个数为2a 。 【考点】溶液的性质和配制 13.【答案】（1）3CaCO （2）化合反应

（3）改良酸性土壤（或配制农药波尔多液、建筑材料等） （4）2

2322NaOH CO Na CO H O ++

【解析】C 是一种可用于生产汽水的无色气体，则C 是2CO ；

A 是建筑材料的主要成分，且在高温下分解为

B 和2CO ，则A 为3CaCO ，B 为CaO ；由B 可生成D ，且D 为常见的碱，则D 为()2Ca OH ，该反应为化合反应。E 俗称纯碱，则E 为23Na CO ，则F 为NaOH ，

C 与F 反应的化学方程式为2

2322NaOH CO Na CO H O ++。

【考点】物质转化 三、化学实验与探究题 14.【答案】（1）①铁架台 ②锥形瓶

（2）D 或E 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则表示已收集满

（3）A 黑色或灰黑色 2

3

2MnO 2KClO 2KCl+3O ↑V （4）①222NO O 2NO +

②E

【解析】（2）氢气的密度比空气的小，且不溶于水，可用向下排空气法或排水法收集。 （3）实验室加热3KClO 与2MnO 制取氧气，反应的化学方程式为

2

3

2MnO 2KClO 2KCl+3O ↑V

，属

于固固加热制取气体，应使用装置A 。二氧化锰为黑色或灰黑色。 （4）NO 与2O 反应生成2NO 的化学方程式为2

22NO O 2NO +。NO 常温下易与空

气反应，密度与空气接近，有毒，且与水不反应，故不能用排空气法收集，可用排水法收集。

【考点】气体的制备与收集 15.【答案】

【实验回顾】（1）OH - 变浅 （2）节约药品、环保等 【进行实验】挤压胶头滴管

烧杯中的水沿导管喷入烧瓶（或形成喷泉）

3NH 极易溶于水，使烧瓶内压强减小，大气压将烧杯中的水压入烧瓶内，形成喷泉

()2324

44NH H SO NH 2SO +［或()32242244NH H O H SO NH H SO 22O ++g ］

【反思拓展】3NH 32NH H O g

【解析】【实验回顾】（1）B 中酚酞溶液变红，说明A 中浓氨水挥发出的氨分子进入B

中产生了OH -。氨气具有挥发性，对B 中少许变红的溶液加热，氨气挥发，溶液的碱性减弱，溶液颜色变浅。

（2）改进后的实验装置，使用药品较少，现象更明显，氨气不易逸出，更环保。 【进行实验】打开止水夹后，挤压胶头滴管，使少量的水进人烧瓶中，氨气极易溶于水，

烧瓶内压强变小，更多的水在大气压的作用下沿导管喷入烧瓶，产生喷泉。实验完毕后，向烧瓶内的氨水中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为

()2324

44NH H SO NH 2SO +或()32242244NH H O H SO NH H SO 22O ++g 。

【反思拓展】氨水中的3NH 大部分与2H O 结合生成32NH H O g ，故氨水中含有的分子有

3NH 、2H O 和32NH H O g 。

【考点】氨水的性质及其实验探究

化学试卷 第13页(共14页) 化学试卷 第14页(共14页)

四、化学计算题 16.【答案】（1）67.5%

（2）解：设所用硫酸溶液的溶质质量为x 。

4

422Zn H Zn H 9SO S 8

2g

O 0.25x

++↑

则

9820.25g

x = 解得12.25g x =

则所用硫酸溶液的溶质质量分数为

12.25g

100%12.25%100g

?= 答：所用硫酸溶液的溶质质量分数为12.25%。

【解析】（1）锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，将只含锌和铜

的铜锌合金与足量稀硫酸充分混合后，锌完全反应，故反应后经过滤、洗涤、干燥后得到的13.5g 固体为原铜锌合金中的铜，则样品中铜的质量分数为

13.5g

100%67.5%20g

?=。 （2）由表中数据可知，实验①和②中稀硫酸有剩余，未完全反应。实验③中生成0.25g

氢气，由锌与硫酸反应的化学方程式计算可得，需要锌的质量为8.125g ，30g 样品中含锌的质量为()30g 167.5%9.75g ?-=

，故锌有剩余，硫酸反应完全，故应依据实验③中生成氢气的质量，计算反应的硫酸的

质量，从而求得硫酸溶液中溶质的质量分数。 【考点】化学计算