大学化学实验思考题#(精选.)

实验二酸碱溶液的配制和比较滴定

一、实验内容

1. 安全知识考试；（闭卷）

2. 溶液的配制、滴定管的使用和酸碱溶液的比较滴定P157实验步骤3、4、5。

二、预习内容

1. 实验室用水及纯水设备，常用实验器皿的洗涤和干燥-教材-P9~16；

2. 实验误差及其表示-教材P17；有效数字及其运算规则-教材-P18~20；

3. 滴定管及其使用-教材P30～33；

4. 滴定分析的基本操作练习-教材P155～159；

5. 自己设计定量分析记录和处理数据用的表格-P23。

三、预习思考题

1. 玻璃量器可分为量入容器和量出容器。量入容器液面的对应刻度为量器内的容积，量入容器有哪些？量出容器液面的相应刻度为放出的溶液体积，量出容器有哪些？

答：玻璃量器可分为量入容器和量出容器。量入容器有：容量瓶、量筒、量杯，液面的对应刻度为量器内的容积；量出容器有：滴定管、吸量管、移液管，液面的相应刻度为放出的溶液体积。

2. 滴定管是在滴定过程中用于准确测量溶液体积的一类玻璃量器。滴定管有常量和微量两类，其中常量滴定管有酸式和碱式之分。

3. 酸式滴定管的刻度管和下端的尖嘴玻璃管通过玻璃活塞相连，适于装盛酸性或氧化性的溶液；碱式滴定管的刻度管与尖嘴玻璃管通过内装一颗玻璃珠的橡皮管相连，适于装盛碱性溶液，不能用来放置高锰酸钾、碘和硝酸银等能与橡皮起作用的溶液。

4. 新型滴定管以什么作活塞？因其耐酸耐碱又耐腐蚀，可以放置几乎所有的分析试剂，此类通用滴定管无需涂凡士林，是通过调节什么来调节旋塞与旋塞套间的紧密度？

答：新型滴定管以聚四氟乙烯塑料做活塞，因其耐酸耐碱又耐腐蚀，可以放置几乎所有的分析试剂。由于聚四氟乙烯旋塞有弹性，通过调节旋塞尾部的螺帽来调节旋塞与旋塞套间的紧密度，因而，此类通用滴定管无需涂凡士

林。

5. 滴定管的使用有哪几个主要步骤？

答：滴定管的使用：准备-检漏-清洗-待装液润洗-装液-排气泡-初读数-滴定-终读数-清洗-倒置于滴定管架上。

6. 滴定管在装满标准溶液前为什么要用此溶液润洗内壁2～3次？用于滴定的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？要不要用标准溶液润洗？为什么？

答：滴定管洗净后含水，若不用所装溶液润洗，溶液将被稀释。润洗2～3次已润洗干净，次数再多浪费试剂。用于滴定的锥形瓶或烧杯不需干燥，也不得用标准溶液润洗。因为滴定反应仅滴定剂与被滴定物之间的反应，锥形瓶或烧杯中的水不影响滴定反应；锥形瓶或烧杯若用标准溶液润洗，标准溶液的量就增加了，无法定量。

7. 如何正确使用碱式滴定管？

答：左手握管，拇指在前，食指在后，捏于稍高于玻璃球的近旁向右边挤医用胶管，使玻璃珠移向手心一侧，溶液可从玻璃珠旁的空隙流出，其他三指辅助夹住出口管。

8. 在每次滴定完成后，为什么要将标准溶液加至滴定管零点或接近零点，然后进行第二次滴定？

答：每次滴定前把滴定管的液面调整在零刻度附近，以减小滴定管粗细不均匀引起的误差（习称管差）。

9. 读数时，为什么要取下滴定管？怎样操作才能正确读数？无色和浅色溶液及深色的溶液，分别怎样读数？滴定管读数记录到小数点几位？

答：读数时，要取下滴定管，用右手大拇指和食指捏住滴管管上部无刻度处，使滴定管保持垂直。不能滴定管夹在滴定管架上读数，很难保证滴定管的垂直和准确读数。无色和浅色溶液，读数时视线应与凹月面最低与刻度相切点在同一水平线上。对于深色的溶液，读液面最高点，对于蓝带滴定管，读两个弯月面的交点所在的刻度。2位小数点

10. 滴定时，左手控制滴定管，右手拿锥形瓶摇动，边滴边摇。滴定管下端伸入锥形瓶约1cm ，在锥形瓶的中心，不得左手离开活塞，任溶液自流，不要去看滴定管上的液面刻度变化而不管锥形瓶中滴定反应的进行，滴定速度要控制成滴，不能成线。

11. 玻璃仪器洗净的标准是什么？

答：装满水倒置时，水均匀流下，形成水膜，不挂水珠。

12. 什么是平行试验？

答：一组试验，实验的仪器、试剂、条件完全一样，同一人完成，一般为3～6次。

13. NaOH溶液如放置时间太长会有何影响？长时间放置后用HCl滴定，以酚酞作指示剂和甲基橙作指示剂有何不同？

答：NaOH溶液如放置时间太长，NaOH溶液会吸收空气中的CO2，因而溶液中存在Na2CO3。此时用HCl滴定用酚酞作指示剂和甲基橙作指示剂的结果不同，用甲基橙作指示剂无影响，用酚酞作指示剂只滴定到NaHCO3，结果偏低。

14. 用HCl溶液滴定NaOH溶液，有哪些指示剂可以用？

答：用HCl溶液滴定NaOH溶液，滴定突跃范围较大pH4.3～9.7。因此，凡是变色范围部分或全部落在滴定突跃范围内的指示剂如甲基红、甲基橙、酚酞、甲基红与溴甲酚绿混合指示剂等都可用来指示终点。

实验三硫酸亚铁铵的制备P232

一、实验内容

硫酸亚铁铵的制备

二、预习内容

1. 加热方法；冷却方法；沉淀的过滤和洗涤；结晶和重结晶。（教材）P43~51

2. 硫酸亚铁铵的制备-教材P232~234

二、预习思考题

1. 根据平衡原理，本实验的反应过程中哪些物质是过量的？

铁粉不能反应完，否则就有亚铁氧化为高铁。所以铁过量，剩下少量铁粉时就可过滤。

2. 在制备硫酸亚铁铵时溶液合适的pH值在什么范围？

合适的pH范围一般在pH2~3之间，

3. 复盐与形成它的简单盐相比有什么特点？

复盐如硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一个单盐FeSO4和(NH4)2SO4的溶解度都小且更稳定。

4. 在蒸发、浓缩过程中，若溶液变为黄色，是什么原因？应如何处理？

是亚铁氧化为三价铁。由铁制备硫酸亚铁时温度不能太高，因温度太高，亚铁易氧化，且水挥发太快，亚铁暴露在空气中易氧化；滤液浓缩时加入硫酸铵后加热，此时形成的硫酸亚铁铵较稳定；浓缩时不要用玻棒搅拌。

5. 铁与硫酸作用以及最后浓缩、蒸发时，为什么要用水浴加热？可以直接加热吗？可

以把母液蒸干吗？