盐类的水解复习课教学设计
盐类的水解大学教案
课时：2课时教学目标：1. 理解盐类水解的概念、原理及其在生活中的应用。
2. 掌握盐类水解的规律，包括水解平衡、影响因素等。
3. 培养学生分析问题、解决问题的能力，提高学生的实验操作技能。
4. 增强学生对化学学科的兴趣，提高学生的综合素质。
教学重点：1. 盐类水解的概念和原理。
2. 盐类水解的规律及其应用。
教学难点：1. 盐类水解平衡的移动。
2. 影响盐类水解的因素。
教学过程：第一课时一、导入1. 提问：什么是盐？盐在日常生活中有哪些应用？2. 引导学生思考：盐在溶解过程中是否会发生化学反应？二、新课讲授1. 盐类水解的概念：当盐溶解在水中时，盐的阳离子或阴离子与水分子发生化学反应，生成弱电解质的过程。
2. 盐类水解的原理：盐的阳离子或阴离子与水分子发生反应，生成相应的酸或碱，同时产生氢离子或氢氧根离子。
3. 盐类水解的规律：a. 强碱弱酸盐的水解：生成酸性溶液；b. 强酸弱碱盐的水解：生成碱性溶液；c. 强酸强碱盐：不发生水解；d. 弱酸弱碱盐：可能发生水解，也可能不发生水解。
三、课堂练习1. 判断以下盐是否发生水解，并说明原因：a. NaClb. CH3COONac. Na2CO3d. FeCl3四、小结1. 本节课介绍了盐类水解的概念、原理和规律。
2. 学生应掌握盐类水解的规律，并能够判断盐是否发生水解。
第二课时一、复习提问1. 什么是盐类水解？2. 盐类水解的规律有哪些？二、新课讲授1. 盐类水解平衡的移动：当外界条件发生变化时，盐类水解平衡会向某一方向移动。
2. 影响盐类水解的因素：a. 温度：温度升高，水解平衡向生成弱电解质的方向移动；b. 酸碱度：酸碱度越高，水解平衡向生成弱电解质的方向移动；c. 溶剂：不同的溶剂对盐类水解的影响不同。
三、课堂实验1. 实验目的：观察盐类水解现象，探究影响盐类水解的因素。
2. 实验原理：根据盐类水解的规律，观察不同条件下盐类水解的现象。
3. 实验步骤：a. 配制一定浓度的盐溶液；b. 在不同温度下观察盐溶液的颜色变化；c. 在不同酸碱度下观察盐溶液的颜色变化；d. 在不同溶剂中观察盐溶液的颜色变化。
2023年高三化学盐类的水解教案(精选3篇)
2023年高三化学盐类的水解教案（精选3篇）教案一：盐类的水解反应1. 教学目标a. 了解盐类的水解反应及其化学方程式。
b. 掌握常见盐类的水解反应。
c. 运用所学知识解释盐类的酸碱性质。
d. 培养学生观察、实验和探究的能力。
2. 教学内容a. 盐类的水解反应及其化学方程式。
b. 常见盐类的水解反应。
c. 盐类酸碱性质的解释。
3. 教学过程a. 介绍盐类的水解反应及其化学方程式。
i. 盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，当溶解在水中时，有一部分盐类会发生水解反应。
ii. 盐类的水解反应可以用化学方程式表示，例如：NaCl + H2O → NaOH + HCl。
b. 讲解常见盐类的水解反应。
i. 钠盐的水解：NaCl + H2O → NaOH + HCl。
ii. 铵盐的水解：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl。
iii. 碱金属盐的水解：KMnO4 + H2O → KOH + MnO2 + HCl。
c. 探究盐类酸碱性质的解释。
i. 盐类的酸碱性质可以通过水解反应来解释。
ii. 水解生成的氢氧根离子（OH-）使溶液呈碱性，而水解生成的氯离子（Cl-）使溶液呈酸性。
iii. 例如，NaCl水解生成的氯离子会使溶液呈酸性。
4. 实验操作a. 选取一些常见的盐类进行水解反应的实验观察。
b. 根据实验结果，解释盐类的酸碱性质。
5. 总结提高a. 复习盐类的水解反应及其化学方程式。
b. 总结常见盐类的水解反应。
c. 总结盐类的酸碱性质的解释。
教案二：盐类的水解反应实验1. 教学目标a. 理解盐类的水解反应及其化学方程式。
b. 学会设计并进行盐类水解反应的实验。
c. 观察实验现象，分析实验结果。
2. 教学内容a. 盐类的水解反应及其化学方程式。
b. 盐类水解反应的实验设计和操作。
3. 教学过程a. 复习盐类的水解反应及其化学方程式。
i. 盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，当溶解在水中时，有一部分盐类会发生水解反应。
优质课教案：盐类的水解
优质课教案：盐类的水解一、教学目标1、知识与技能目标理解盐类水解的概念和实质。
掌握盐类水解的规律，并能判断常见盐溶液的酸碱性。
学会书写盐类水解的离子方程式。
2、过程与方法目标通过实验探究和理论分析，培养学生观察、分析、归纳和推理的能力。
引导学生运用化学平衡的理论，从微观角度理解盐类水解的过程，提高学生运用化学原理解决实际问题的能力。
3、情感态度与价值观目标让学生体验科学探究的过程，激发学生学习化学的兴趣和热情。
培养学生的创新精神和合作意识，增强学生对自然科学的好奇心和探索欲。
二、教学重难点1、教学重点盐类水解的概念、实质和规律。
盐类水解离子方程式的书写。
2、教学难点从微观角度理解盐类水解的实质。
影响盐类水解的因素。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。
四、教学过程1、导入新课【实验导入】通过测定氯化铵、氯化钠和醋酸钠溶液的 pH，引导学生观察实验现象，发现氯化铵溶液呈酸性，氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性。
【提出问题】为什么不同的盐溶液会呈现出不同的酸碱性呢？这就是我们今天要探究的内容——盐类的水解。
2、新课讲授【概念讲解】结合实验现象，讲解盐类水解的概念：在溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
【实质分析】以氯化铵溶液为例，从微观角度分析盐类水解的实质。
氯化铵电离出的铵根离子与水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨，从而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性。
【规律总结】通过对常见盐的分类和分析，总结盐类水解的规律：“有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
”【离子方程式书写】以醋酸钠水解为例，讲解盐类水解离子方程式的书写方法和注意事项。
强调水解是微弱的，要用可逆符号，不标沉淀和气体符号。
3、课堂练习给出一些常见盐的化学式，让学生判断其溶液的酸碱性，并写出水解的离子方程式。
盐类水解复习课第2课时高三化学备考教学设计杨少锋
盐类水解 复习课第2课时 高三化学备考教学设计杨少锋1．教学内容分析【考纲地位】溶液平衡之一。
【真题频率】最近几年的高考题中。
必考内容。
2．学情分析将学生分成：70分以上，50～70；30～50；30以下等四类。
按以上四类进行教学设计，问题设计，师生互动，练习布置。
3.教学目标【知识】（1）通过建立水溶液中盐类水解的平衡，完善水溶液中各种平衡的建立。
（2）运用水溶液中电荷守恒、物料守恒建立等式。
（3）通过建立平衡，理解离子浓度的改变。
【技能】 （1）完善水溶液平衡的常用解题思维。
4.教学环节【环节一】引入 展示水溶液的各种平衡。
（1）弱电解质的电离平衡 （2）盐类水解平衡 （3）难溶电解质溶解平衡【环节二】教师展示盐类水解平衡的建立。
1、师：以0.1mol ·L —1CH 3COONa 为例，建立水溶液的平衡。
2、【活动1】生：建立以下3种溶液的平衡。
0.1mol ·L —1NH 4Cl ，0.1mol ·L —1Na 2CO 3，0.1mol ·L —1NaHSO 33、师生点评修正。
强调0.1mol ·L —1NaHSO 3平衡的完整性与特征。
设疑：NaHSO 3溶液的酸碱性如何？【环节三】建立平衡——提高一 完成P63页，【活动4】1、2小题。
1、师：展示NaHCO 3溶液显碱性，那么NaHSO 3溶液显酸性，尝试解析？2、【活动2】生：通过建立水溶液存在的平衡来解析。
3、师：点评，1）突出平衡的存在，哪个平衡占主导因素。
2）强调电离平衡K1与水解平衡K2相对大小的影响。
4、思考：类似酸式盐溶液的酸碱性判断方法。
通过建立水溶液平衡，强调平衡常数的用处之一。
通过这个思维过程为后面离子浓度大小比较作铺垫。
5、练习，如何判断Na2HPO4溶液酸碱性？【环节四】建立平衡——提高二——强化水溶液平衡的常见命题。
1、师：以0.1mol·L—1Na2CO3，为研究对象，展示水溶液中常见的2个守恒与大小关系。
盐类水解教学设计(共3篇)
盐类水解教学设计（共3篇）第1篇：教学设计(盐类水解)盐类水解之三大守恒教学设计课时教学目标：1、会写溶液中物料守恒电荷守恒质子守恒关系式；2、学会运用盐类水解的知识和守恒的观点解决离子浓度的问题教学重点与难点：溶液中守恒关系的建立以及判断。
教学方法与手段：例题讲解自主练习巩固应用使用教材的构想：守恒思想是一种重要的化学思想，其实质就是抓住物质变化中的某一个特定恒量进行分析，不探究某些细枝末节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某种物理量或化学量的始态和终态。
利用守恒思想解题可以达到化繁为简，化难为易，加快解题速度，提高解题能力，对溶液中离子浓度大小进行比较可以用守恒法。
有关溶液中离子浓度大小比较的问题。
这类题目知识容量大，综合性强，涉及到的知识点有：弱电解质的电离平衡，盐类的水解，电解质之间的反应等，既是教学的重点，也是高考的重点。
在电解质溶液中常存在多个平衡的关系，应抓住主要矛盾利用三个守恒——电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
教学过程：【导入】通过上一节对盐溶液进行了定性分析，我们已经可以比较出盐溶液中的离子浓度大小。
在比较离子浓度时我们还会常用到电解质的三个守恒关系：电荷守恒，物料守恒，质子守恒。
今天我们就来学习这三个守恒。
［板书］一、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数［讲］电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。
如在只含有A＋、M－、H＋、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)＜c(M-)。
［投影］例如Na2CO3溶液中，有如下关系： C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―)［注意］书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
在问题情境中打造高三化学复习高效课堂——谈“盐类的水解”复习课教学设计
（ 一） 知识 与 技能 １ ． 掌 握盐 类 水 解 的实 质 和规 律 ， 能够 运 用 水 解 规 律及 平衡 知 识解 决实 际 问题 。 ２ ． 能应 用水 解 平衡 的知 识分 析影 响盐类 水解 的因 素。 ３ ． 进一步学会对知识进行 归纳总结 ， 形 成知识 网络 。
能 力 。但 由于高 三 复 习的 知识 点学 生 均 已学 过 ， 若 将
所学知识 点简单再现 ， 会削弱学生的学习兴趣 ， 易产 生 厌倦感 ， 不能 有效 地达 到复 习要求 ， 所 以复 习时应 尽 量避免知识点的简单重复， 力求从新 的视角 、 用新的设 问来 复 习和应用 旧知 识 。实践 证 明把知 识点 的复 习设
严谨求实的科学品质。
化 学教 与 学 ２ ０ １ ３年 第 ９期
７９。 — —
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教学设计 ・
［ 教师追问］ 为 什 么铝 离子 和碳 酸 根离 子 能水 解 ？ 能否 用化 学 用语 把其 水解 过程 表示 出来 ？ 设计意 图： 通 过 这 两 个 问题 的提 出 ， 引导 学 生探 究盐类水解的 实质 以及 水解 方程式的书写 ，让 学生 自 己在 书写 水 解 方程 式 的过 程 中 ， 体 会 水 解 的 实质 。 掌握 水 解 方程 式 书写 的规 律 ，从 而达 到 知识 的主 动
文章 编 号 ： １ ０ ０ ８ — ０ ５ ４ ６ （ ２ ０ １ ３ ） ０ ９ — ０ ０ ７ ９ — ０ ２
ｄ ｏ ｉ ： １ ０ ． ３ ９ ６ ９ ￣． ｉ ｓ ｓ ｎ ． １ ０ ０ ８ — ０ ５ ４ ６ ． ２ ０ １ ３ ． ０ ９ ． ０ ２ ９
中 图分 类号 ： Ｇ ６ ３ ３ ． ８
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教 学设计 ・
高中化学_盐类的水解教学设计学情分析教材分析课后反思
第三章第2节弱电解质的电离盐类的水解盐类的水解（第1课时）【目标引领】1.课程标准：认识盐类水解的原理。
2.学习目标：（1）对盐进行分类，通过实验探究盐溶液的酸碱性，从宏观上了解盐的类型与溶液酸碱性之间的关系。
（2）从微观视角认识盐类的水解，运用平衡思想动态地分析物质在水溶液中的行为，正确使用化学语言表示物质的水解并对宏观现象进行解释。
3.学习重点：盐类水解的实质和规律。
4.学习目标：盐类水解的规律及其应用。
【情景导入】灭火器是我们生产、生活中必不可少的消防工具。
泡沫灭火器在灭火时能喷射出大量CO2及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。
大家观察自制灭火器实验现象后肯定会有疑惑，Al2(SO4)3和NaHCO3发生了怎样的反应呢？为了更好的学习本节课的内容，学生需要了解盐的分类。
比如，NaCl可以认为使盐酸和Na OH反应得到的强酸强碱盐，CH3COONa就可以认为是CH3COO H和Na OH反应得到的强碱弱酸盐，如此一来，我们就可以把盐分为强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐以及弱酸弱碱盐这四类。
大家观察表格，上面列有六种盐，按照如此分类，它们依次属于强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、强酸强碱盐。
【交流互动】探究问题1：宏观辨识—盐溶液的酸碱性用pH试纸测定CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3（物质的量浓度相同）溶液的酸碱性。
讨论:试用归纳法找出盐的类型与盐溶液的酸碱性的关系。
探究问题2：微观探析—盐溶液呈现酸碱性的原因CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3在水溶液中既不能电离出OH-也不能电离出H+，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H+和OH-的浓度总相等，那么是谁打破了这一等量关系呢？以CH3COONa溶液为例，思考下列问题：（1）CH3COONa溶液中存在哪些微粒？（2）这些微粒中哪些之间可以反应？（3）微粒间的反应对水的电离平衡有哪些影响？（4）溶液中的c(H+)和c(OH-)相对大小如何？1.定义:在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的或结合生成的过程。
《盐类的水解》教学设计-优质教案
3.学习目标确定①了解盐类水解的原理②能说明影响盐类水解程度的主要因素③认识盐类水解在生产、生活中的应用4.学习重点难点复习重点：盐类水解的实质、影响因素、应用。
复习难点：用理论推测和和实验设计探究盐类水解的实质和影响因素，并用这些理论知识解决实际问题。
5.学习评价设计本节内容主要包括盐类水解的概念、实质、规律及其应用等。
与前面所复习的内容，如弱电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，溶液的pH等都有着紧密的联系，它们是本节复习的知识基础，又将在此得到理解和巩固，而且盐类的水解原理在工农业生产和科学研究中有很多实际的应用，引导学生了解这些结合点，能彰显出知识的应用价值，提高学生的热情。
6.学习活动设计教师活动引导学生充分析盐类水解的原理学生活动完成学案，总结归纳盐类的水解的原理环节一：1、概念：在盐溶液中盐电离出的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成________的反应。
2、实质：促进水的电离3、特点：水解是一个_________的过程，为______热反应。
活动意图说明：学生在通过思考、归纳，总结出盐水解的原理环节二：例题1：FeCl 3具有净水作用，但易腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl 3高效，且腐蚀性小。
①25℃时，K sp [Fe(OH)3]＝4.0×10－38。
Fe 3＋发生水解反应Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，该水解反应的平衡常数表达为K h =_____________，其大小为K h =_____________。
②FeCl 3在溶液中分三步水解： Fe 3＋＋H 2OFe(OH)2＋＋H ＋ K 1， Fe(OH)2＋＋H 2OFe(OH)2+＋H ＋ K 2，Fe(OH)2+＋H 2OFe(OH)3＋H ＋ K 3，以上水解反应的平衡常数K 1、K 2、K 3由大到小的顺序是_______。
③通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe 3＋＋yH 2OFe x (OH)y (3x-y)+＋yH ＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）_______。
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《盐类的水解》复习课教学设计
【内容分析】
本节内容主要包括盐类水解的概念、实质、规律及其应用等。
跟前面所复习的内容，如弱电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积、溶液的pH等，都有很紧密的联系，它们既是本节复习的知识基础，又将在此得到加深理解和巩固。
而且盐类的水解反应原理在工农业生产和科学研究中有很多实际的应用，引导学生了解这些结合点，能彰显出知识的应用价值，提高学生学习的热情。
此外，选择或者改编一些高考试题，让学生体验，有利于提高高三复习的针对性和实效性。
问题导入
【2012年上海化学卷7】水中加入下列溶液，其对水的电离平衡不产生影响的是（）
A．NaHSO4溶液B．KF溶液
C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液思考、作答以2012年上海高
考试题开题，提高
复习针对性
一问：涉及的四种物质属于哪一类板书：盐类
追问：什么是盐类
板书：盐电离出阳离子和阴离子汇报1：盐类
汇报2：
第一问，试图通过
必修一知识的复
习，达到保护学生
认知起点，引领概
念体系建构的目
的。
二问：这四种盐，对水的电离分别产生了怎样的影响副板书，适当突出“促进”讨论、总结：
第二问，试图通过
分类的方法，加深
学生对“盐对的电
离的影响”的理
解，避免思维定
势。
三问：试分析B或者C对水的电离的促进作用是怎么形成的副板书，第三问，试图通过图示的方法，归纳出讨论物质在水溶液中存在的主要形式及其行为的范式。
四问：我们把这种作用就叫盐类的水解。
那么，什么是盐类的水解
观察、联想、汇报：
第四、五问，是在
板书：
定义：在溶液中盐电离出的阴离子或阳离子)跟水电离出来的H+或OH－结合生成弱酸或弱碱的反应。
在溶液中盐电离出的阴离
子或阳离子)跟水电离出来的H+
或OH－结合生成弱酸或弱碱的反
应。
前一问的基础上，
借助“特殊到一
般，一般到特殊”
的推理过程，归纳
出盐类水解的定
义及其实质。
这种
处理，比直接通过
“识记——背诵”
方式获得，应该更
有意义，更符合概
念原理教学要求。
五问：盐类的水解实质是什么
板书：
实质：生成弱酸或弱碱，促进水的电离，导致溶液中c(H+) ≠c(OH－)
追问：以选项A、C为例，一定浓度的两种溶液，pH均为4，如何理解盐类水解的实质观察、联想、汇报：
生成弱酸或弱碱，促进水的电离，导致溶液中c(H+) ≠c(OH－)思考、交流、汇报：
六问：盐类水解有什么特点
提示：根据“逆反应为中和反应”这一特点进行分析
进而分析影响盐类水解的因素有哪些升温加水加相同离子的盐加酸或者加碱
例证1、室温下，相同浓度碳酸钠与碳酸氢钠两种溶液，何者pH更大
例证2、为什么热的纯碱溶液，比冷的纯碱溶液，去油污效果更好
例证3、相同物质的量浓度的NH4Cl、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2的三种溶液，c(NH4+)由大到小的顺序依次为；相同pH的NH4Cl、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，物质的量浓度由大到小的顺序依次为；思考、交流、汇报：
微弱、吸热
思考、交流、汇报：
温故而知新。
第六
问，试图再次关注
盐类水解与前已
学习的内容之间
的联系。
所用例证
预期将成为本堂
课思维碰撞的焦
点
例证4：l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。
两份溶液中c(CO32－)的变化分别是、。
七问：盐类水解有什么规律
重点分析：哪样的盐能水解
水解以后的溶液显示什么性质列举一些实例，说明。
汇报：
有弱才水解，谁强显谁性
学生分组，一问一答
这三问较为简单，
素材更为普遍，是
新课学习时强调
得比较多的。
采用
“一问一答”方式
进行，有利于课堂
的激活。
根据课堂
进展，可以适当取
舍。
八问：盐类水解怎么表示
重点强调某方程式是不是水解方程式一般的陷阱或者错误通常
出现在哪里
例证：1．H2O +HCO3－CO32－+H3O+
2．CO32－ +2H2O H2CO3 +2OH－
3．Al3+ +3H2O Al(OH)3↓+3H+
4．Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3H+
学生分组，一问一答
九问：盐类水解有何应用试举例说明。
注意例证时结合相关问题展开1、制某些胶体或净化水
2、配制某些盐溶液
3、制取某些无机盐的无水物
4、判断某些盐溶液蒸干产物
5、物质的提纯
6、泡沫灭火器原理
7、化肥的使用
8、综合应用
十问：除了刚才这道题，高考一般还以怎样的方式，考查大家对盐
类水解知识是否掌握呢
【例1、2012全国大纲理综化学卷29，节选】氯化钾样品中含有少思考、交流、汇报、评价：
略
把简答题规范，放
在有心处来交流，
旨在加强考试研
3、实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3（SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等）其总反
应可表示为：
2SbCl3+3H2O Sb2O3+6HCl
为了得到较多，较纯的Sb2O3，操作时要将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。
试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用。
4、NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。
25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因
是（用离子方程式表示）。
向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为mol·L-1。
（NH3·H2O的电离平衡常数取K b=2×10-5 mol·L-1）5、硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必
．．用到的有__________（填仪器编号）
①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯
2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是；
3）在步骤3中，“一系列操作”依次为、和过滤；
4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。
检验Fe3+常用的试剂是，可以观察到得现象是。
是离子浓度大小的比较，第4题需要用到电解质溶液的三大守恒关系，均为下一堂课做铺垫。
【板书规划】盐类的水解一、盐类的水解
1．概念：盐电离出的阳离子、阴离子与水电离出来的 OH—或 H +生成弱电解质2．实质：破坏了水的电离平衡，促进了水的电离
3．表示：
4．规律：有弱才水解，谁强显谁性
二、影响盐类水解的因素：
1．内因：盐的本性
2．外因：
温度：
浓度：
外加酸、碱、盐：
三、应用
【教学反思】。