2019-2020学年度福建省泉港区高三上学期期末考试化学(有参考答案)
2019-2020年福建省泉港区高三上学期期末考试理科综合有答案-优质版
第一学期泉港一中高三期末考试理科综合能力测试可能用到的相对原子量H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞生命现象的叙述错误的是A. 硅尘破坏溶酶体膜导致细胞坏死B.紫外线使膜蛋白变性导致细胞癌变C.自由基攻击DNA 能够导致细胞衰老D.秋水仙素抑制纺锤体形成影响细胞分裂2.人体内细胞膜上的受体识别信号分子，实现细胞间信息交流。
下列说法错误的是A.一种组织细胞表面可存在多种信号分子的受体B.一种信号分子的受体可存在于多种组织细胞的表面C.胰岛素受体被机体自身抗体攻击可导致自身免疫病D.突触后膜受体与神经递质结合并起作用后被降解或灭活3.孟德尔运用“假说—演绎”法研究豌豆一对相对性状的杂交实验，发现了分离定律。
下列哪一项属于其研究过程中的“演绎”A ．测交预期结果∶高茎∶矮茎接近于1∶1B ．亲本产生配子时，成对的遗传因子彼此分开C ．受精时，雌雄配子的结合是随机的D ．测交结果∶30株高茎，34株矮茎4.寒冷条件下，布氏田鼠褐色脂肪组织细胞有氧呼吸氧化分解脂肪的调节过程如图（此时，线粒体内膜上[H]与O 2正常结合形成水，但ATP 合成受阻）。
下列叙述正确的是A.过程①④存在分级调节B.过程②中TRH 分泌增多、TSH 分泌减少C.布氏田鼠通过过程①②③快速适应低温环境D.该过程ATP 合成受阻有助于布氏田鼠维持体温稳定5.下列有关生物的实验现象或生理现象的叙述，正确的是A.滤纸条上的叶黄素扩散速率比叶绿素a 的大B.边长3cm 琼脂块中的NaOH 扩散速率比边长1cm 的大C.洋葱根尖分生区细胞的细胞周期中染色体存在时间比染色质的长D.酵母菌有氧呼吸产生的CO 2与溴麝香草酚蓝水溶液反应变黄色时间比无氧呼吸的长 寒冷6.野生型果蝇体细胞染色体上只有一个编号为16A 的区段，棒眼果蝇的体细胞染色体上有两 个16A 区段。
2019-2020年福建省泉港区高三上学期期末考试理科综合有答案-推荐
第一学期泉港一中高三期末考试理科综合能力测试可能用到的相对原子量H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞生命现象的叙述错误的是A. 硅尘破坏溶酶体膜导致细胞坏死B.紫外线使膜蛋白变性导致细胞癌变C.自由基攻击DNA 能够导致细胞衰老D.秋水仙素抑制纺锤体形成影响细胞分裂2.人体内细胞膜上的受体识别信号分子，实现细胞间信息交流。
下列说法错误的是A.一种组织细胞表面可存在多种信号分子的受体B.一种信号分子的受体可存在于多种组织细胞的表面C.胰岛素受体被机体自身抗体攻击可导致自身免疫病D.突触后膜受体与神经递质结合并起作用后被降解或灭活3.孟德尔运用“假说—演绎”法研究豌豆一对相对性状的杂交实验，发现了分离定律。
下列哪一项属于其研究过程中的“演绎”A ．测交预期结果∶高茎∶矮茎接近于1∶1B ．亲本产生配子时，成对的遗传因子彼此分开C ．受精时，雌雄配子的结合是随机的D ．测交结果∶30株高茎，34株矮茎4.寒冷条件下，布氏田鼠褐色脂肪组织细胞有氧呼吸氧化分解脂肪的调节过程如图（此时，线粒体内膜上[H]与O 2正常结合形成水，但ATP 合成受阻）。
下列叙述正确的是A.过程①④存在分级调节B.过程②中TRH 分泌增多、TSH 分泌减少C.布氏田鼠通过过程①②③快速适应低温环境D.该过程ATP 合成受阻有助于布氏田鼠维持体温稳定5.下列有关生物的实验现象或生理现象的叙述，正确的是A.滤纸条上的叶黄素扩散速率比叶绿素a 的大B.边长3cm 琼脂块中的NaOH 扩散速率比边长1cm 的大C.洋葱根尖分生区细胞的细胞周期中染色体存在时间比染色质的长D.酵母菌有氧呼吸产生的CO 2与溴麝香草酚蓝水溶液反应变黄色时间比无氧呼吸的长 寒冷6.野生型果蝇体细胞染色体上只有一个编号为16A 的区段，棒眼果蝇的体细胞染色体上有两 个16A 区段。
2019-2020年高三上学期期末模拟 化学 含答案
2019-2020年高三上学期期末模拟化学含答案可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 N—14 Na— 23 Fe— 56 Mn —55 Cu— 64 Mg—24 Pb—207 Ag—108第I卷（选择题，共50分）选择题(包括20小题，每小题只有一个答案符合题意，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分)1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列叙述正确的是A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和二氧化硅B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为2N AC．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C、S分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物2．下列叙述错误的是A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制各Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间3．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．工业上合成氨时，为了提高氢气的转化率采用高温的条件C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率4．关于化学平衡常数K，下列说法不正确的是A．K只随温度的改变而改变B．K＞Q（Q为浓度熵）平衡正向移动C．正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反D．K值变化平衡一定发生移动5．下列实验操作正确的是（）A．用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pHB．若根据反应“H2＋Cl2＝2HCl”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸C．用25mL碱式滴定管量取18.00mL KMnO4溶液D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净烘干并用待测液润洗后才能使用11.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是A．Li、Mg、Al、Sn原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强B．钚(Pu)属于过渡元素，能跟氟形成PuF6，据此可推测Pu原子最外层有6个电子C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D．14C与14N质量数相同，可以互称为同位素12．下列说法正确的是（）A．25℃时，任何稀溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH－)的乘积都为1×10－14mol2·L－2 B．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，加入少量水，水的电离平衡向逆向移动C．电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，有6.02×1023个电子转移D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×102213．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。
2019-2020年高三上学期检测测评(期末)化学试题含答案
2019-2020年高三上学期检测测评（期末）化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Cu:64 Zn65 第Ⅰ卷选择题（共50分）一．选择题（每小题2分，共25小题，每小题只有一个选项符合题意）1．在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是（）A、Na Mg Al B、Na K Zn Fe C、Zn Fe Cu Ag D、Mg Al Zn Fe2．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）A、加热Al2O3B、加热CaCO3C、电解熔融NaCl D、氯化钠与铝粉高温共热3．可用来鉴别裂化汽油和直馏汽油的试剂是（）A、乙醇B、溴的四氯化碳溶液C、NaOH溶液D、盐酸4．90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于绿色化学的是（）A、处理废弃物B、治理污染点C、减少有毒物D、杜绝污染源5．近年来，建筑装潢装饰材料进入家庭，调进发现，经过装修的居室以中由装潢装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康。
这些污染物中最常见的是( )。
A．CO B．SO2C．甲醛、甲苯等有机物蒸气D．臭氧6.我国城市环境中的大气污染物主要是( )。
A．CO2、Cl2、N2、酸雨B．SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物C．NH3、CO2、NO2、雾D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物7．蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是A．碳酸钠B．碳酸氢钠 C．硫酸亚铁 D．氯化铝8. 许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水9．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较10.在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是( )11.下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A．用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗B．HNO2是共价化合物C．亚硝酸不与氯化钠反应D．常温下0.1 mol・L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3 mol·L-112.在①、②、③、④四条曲线中，能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH与加水的体积(V)的关系的是A. ①B. ②C. ③D. ④13.25℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确．．．的是A．c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)B．c(H+)·c(OH-)＝1．0×10—14C．由水电离出的c(H+)＝1．0×10-13mol•L-1D．与pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性14.下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是A．HSO4-B．Cl-C．a X+D．b X2-15.下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）16.分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是“嫦娥一号” 发射火箭燃料液氢（H2）①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol-1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1④ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1A．571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1 B．241.3 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1 C．285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1 D．285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-117. 实验：①0.1 mol·L1AgNO3溶液和0.1 mol·L1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L 1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L 1 KI溶液，沉淀变为黄色。
2019-2020年高三上学期期末模拟化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期期末模拟化学试题 含答案一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分.且只有1个选项符合题意)1. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的是( )A ．CaO 能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂B ．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C ．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D ．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸2.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是( )A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质B.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化C.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3．下列离子方程式的书写正确的是( )A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合:B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：O H SiO Na OH Na SiO 232222+↓=++-+C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：4．下列叙述正确的是( )A ．金属与盐溶液反应都是置换反应B ．阴离子都只有还原性C ．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D ．在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀5．某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是( )A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC. 电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行6．25 ℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ· mol －1，辛烷的燃烧热为5518 kJ· mol －1。
下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋Ba 2＋(aq)＋2OH －(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6kJ· mol －1B ．KOH (aq)＋12H 2SO 4(aq)＝12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ· mol －1 C ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g) ΔH ＝－5518 kJ· mol －1 D ．2C 8H 18(g)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－5518 kJ· mol－1 7．下列说法中，正确的是( )A ．含金属元素的离子不一定是阳离子B ．只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等C ．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D ．具有相同质子数的粒子都属于同种元素8．下表是元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，X 、Z 的质子数之和为21。
2019-2020年福建省泉港区高三上学期期末考试理科综合有答案-可编辑修改
第一学期泉港一中高三期末考试理科综合能力测试可能用到的相对原子量H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞生命现象的叙述错误的是A. 硅尘破坏溶酶体膜导致细胞坏死B.紫外线使膜蛋白变性导致细胞癌变C.自由基攻击DNA 能够导致细胞衰老D.秋水仙素抑制纺锤体形成影响细胞分裂2.人体内细胞膜上的受体识别信号分子，实现细胞间信息交流。
下列说法错误的是A.一种组织细胞表面可存在多种信号分子的受体B.一种信号分子的受体可存在于多种组织细胞的表面C.胰岛素受体被机体自身抗体攻击可导致自身免疫病D.突触后膜受体与神经递质结合并起作用后被降解或灭活3.孟德尔运用“假说—演绎”法研究豌豆一对相对性状的杂交实验，发现了分离定律。
下列哪一项属于其研究过程中的“演绎”A ．测交预期结果∶高茎∶矮茎接近于1∶1B ．亲本产生配子时，成对的遗传因子彼此分开C ．受精时，雌雄配子的结合是随机的D ．测交结果∶30株高茎，34株矮茎4.寒冷条件下，布氏田鼠褐色脂肪组织细胞有氧呼吸氧化分解脂肪的调节过程如图（此时，线粒体内膜上[H]与O 2正常结合形成水，但ATP 合成受阻）。
下列叙述正确的是A.过程①④存在分级调节B.过程②中TRH 分泌增多、TSH 分泌减少C.布氏田鼠通过过程①②③快速适应低温环境D.该过程ATP 合成受阻有助于布氏田鼠维持体温稳定5.下列有关生物的实验现象或生理现象的叙述，正确的是A.滤纸条上的叶黄素扩散速率比叶绿素a 的大B.边长3cm 琼脂块中的NaOH 扩散速率比边长1cm 的大C.洋葱根尖分生区细胞的细胞周期中染色体存在时间比染色质的长D.酵母菌有氧呼吸产生的CO 2与溴麝香草酚蓝水溶液反应变黄色时间比无氧呼吸的长 寒冷6.野生型果蝇体细胞染色体上只有一个编号为16A 的区段，棒眼果蝇的体细胞染色体上有两 个16A 区段。
2019-2020年高三上学期期末统一测试化学试题含答案.docx
物质的量变化如右图所示
:
（1）10 min内用NH3表示该反应的平均速率，
v（NH3）=
。
（2）在10~20min内NH3浓度变化的原因可能
是（填字母）。
a.加了催化剂b.降低温度
c.增加NH3的物质的量
（3）该可逆反应达到平衡的标志是_______（填字母）。
CO2生成碳酸氢钾（称富液）来脱除
CO2。之后高温加热富液，使碳酸氢钾分解释放CO2生成碳酸钾，溶液循环使用。某研究
小组用500 mL 1 mol/L K2CO3溶液吸收5.6 L的CO2（标准状况）形成富液（忽略溶液体
积变化）。
（1）碳酸钾溶液吸收
CO2，发生反应的离子方程式是
。
（2）该富液中的溶质是
a．3v(H2)正= 2v(NH3)逆
b．混合气体的密度不再随时间变化
c．容器内的总压强不再随时间而变化
d．N2、H2、NH3的分子数之比为
1∶3∶2
e．单位时间生成m mol N2的同时消耗3 m mol H2
f．a mol N≡N键断裂的同时，有
6 a mol N—H
键合成
（4）第一次平衡时，平衡常数
Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。
Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液
A和固体A。
Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7～８，分离得到溶液B和固体B。
Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液
pH小于5。
Ⅴ.向上述溶液中加入 化 ，得到重 酸 晶体。
（1）Ⅰ中焙 生的反 如下，配平并填写空缺：
①FeO?Cr2O3+
9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
福建泉州市2020届高三第一次末年考试理科综合试题及答案
2020年泉州市高中毕业班4月份质检化学试卷参考答案总说明：1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书写错误均不得分。
7～13 A B B D C D B26．（15分）（1）盐酸；BaCl2溶液（各1分，共2分）（2）2Na2S+O2+2H2O＝2S↓＋4NaOH或2Na2S+2O2+H2O＝Na2S2O3＋2NaOH （2分）Na2SO4（2分）（3）a d （2分）（4）①起安全瓶的作用或防倒吸等合理答案（1分）②反应液由淡黄色浑浊变澄清（2分）③蒸发皿或烧杯；冷却结晶、过滤（各1分，共2分）（5）4.83（2分）27．（14分）（1）ZnGeO3+ H2SO4=ZnSO4+H2GeO3或ZnGeO3+ H2SO4+H2O=ZnSO4+H4GeO4（2分）PbSO4、SiO2（各1分，共2分）（2）①＜10－7（1分）②H2GeO3或H4GeO4（2分）（3）Na2GeO3 + 6HCl2NaCl+GeCl4↑＋3H2O（2分）（说明：没写“↑”不扣分）为加快反应，并抑制GeCl4水解（2分）（4）3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+（2分）（5）(NH4)2SO4（1分）28．（14分）（1）①I；吸热（各1分，共2分）②＜；＞（各2分，共4分）（2）①＋40.7kJ·mol－1（2分）（说明：无“＋”也给分）②60%（2分）③a （1分）4（1分）25（2分）35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（1）D（1分）（2）①（2分）②正四面体（2分）③3d轨道能量更接近4s，更易杂化（或“d3s杂化后杂化轨道能量更低，更稳定”）（2分）④ACD（2分）（3）①顶点和面心（1分）4（1分）a（2分）②34（2分）③4V×1021a336．[化学——选修5：有机化学基础] （15分）（1）2；取代反应（各1分，共2分）（2）保护氨基，防止在氧化甲基的同时将氨基氧化（2分）（3）肽键（或酰胺键）、羧基（各1分，共2分）（2分）（4）14（2分）（5）（2分）（3分）。
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- - 第一学期泉港一中高三期末考试 理科综合能力测试化学部分
7.中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看,下列理解错误的是（ ） A B C D
中华 文化 “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”--刘禹锡《浪涛沙》 《天工开物》锤锻篇（冶铁）记载：“谚云，‘万器以钳为祖。’非无稽之说也。” 成语“刀耕火耨(nòu)”
侯德榜
从化学 的视角 理解 诗句中的“淘、漉”相当于分离提纯操作中的“过滤” “钳”是指作为熔铁炉、加热炉的坩埚 古人播种前先伐去树木烧掉野草，用余灰可以肥田，还可以降低土壤碱性 我国化学工业的奠基人,主要成就: 侯氏制碱法,该碱指的是纯碱
8.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ） A. 用惰性电极电解1 L 1mol/L CuSO4溶液，阴极得到的铜原子的数目一定为NA B．将2.3g钠投入到100ml 0.8mol/L的稀盐酸中，完全反应后可得到H2的数目为0.01NA C.1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO－、Cl－四种粒子总数为2NA D.标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NA
9.已知(x)、(y)、(z) 的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（ ） A．x完全氢化后的产物为q，q的一氯代物有六种同分异构体 B．x、y、z中的所有原子不可能都处于同一平面上 C．可以用y萃取溴水中的溴 D．x的同分异构体只有y和z两种 10.下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是( ) 选项 实验操作和现象 解释或结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中加入过量FeI2固体，反应后溶液变黄 反应后溶液中存在大量Fe3+
B 将某气体通入溴水中，溶液颜色褪去 该气体可能是SO2 C 向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1mo/LNa2CO3溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液，出现黑色沉淀 Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S) - - D 常温下，向pH=2的醋酸和酚酞的混合溶液中加入等体积的pH=12的NaOH溶液，充分反应后溶液变红 CHCOONa水解
11.全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是( ) A．放电时，右槽电解液pH不变 B．充电时，阴极电解液pH升高 C．放电时，左槽的电极反应式： VO2++2H++e-=VO2++H2O D．充电时，每转移1mol电子，右槽中n(H+)的变化量为1mol
12．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A．M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应 B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质 C．X、M两种元素组成的化合物熔点很高 D．简单离子的半径：R>M>X 13.顺-1,2-二甲基环丙烷(g)和反-1,2-二甲基环丙烧(g) 可发生如下转化:
该反应的速率方程可表示为: v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数，T1温度下，k(正)=0.006s-1 ,k(逆)=0.002s-1。下列说法错误的是（ ） - - A. T1温度下,反应的平衡常数值K1=3 B. 该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆) C. T2温度下，右图中表示顺式异构体的质量分 数随时间变化的曲线应为A、B曲线中的B曲线 D. 由以上信息可以确定温度T2小于T1
26． （14分）科学家利用石墨烯和具有粘弹性的聚硅树脂(俗称橡皮泥)制备出一种具有极高灵敏度的电力
学传感材料，能够检测轻微的变形和冲击，其灵敏程度甚至能探测到蜘蛛的运动。该材料可用于制作检测人体脉搏、血压的传感器等。
实验室模拟工业合成方法，制备聚硅树脂的中间体氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3 。量取20mL甲基三氯硅烷(CH3SiCl3)注入三颈烧瓶中，开启电磁搅拌加热器升温至66℃，从a中加入浓盐酸，加热A一段时间，待温度升至110℃，停止加热，在三颈烧瓶中加入30mL无水乙醇(EtOH)，迅速反应生成氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3，待温度降至室温后，将三颈烧瓶中液体转移到蒸馏烧瓶中蒸馏，收集得到174.5℃馏分12mL。
物质 C2H5OH CH3SiCl3 ClCH2SiCl3 ClCH2Si(OEt)3
相对分子质量 46 149.5 184 212.5
熔点/℃ －114.1 －77.8 — — 沸点/℃ 78.3 66.4 116.5 174 密度/g·mL 0.79 1.30 1.47 1.02
已知：①甲基三氯硅烷为无色液体，具有刺鼻恶臭，易潮解；氯甲基三乙氧基硅烷易水解，能与碱金属氢氧化物生成碱金属硅醇盐。②CH3CH2OH也可简写成EtOH
（1）连接好装置后，检验装置气密性的操作是：D和E之间夹上止水夹，B中装入适量蒸馏水，说明装置气密性完好。
(2) A装置中发生反应的离子方程式是：； 装置C的作用是： ；E中所装液体是：； (3 )装置D中发生反应的化学方程式为：① CH3SiCl3 + Cl2 →ClCH2SiCl3 + HCl - - ② ； 球形冷凝管的作用是：； (4) 有同学发现该装置有一处不足可能会导致实验失败，应该 ； (5) 该方法制备氯甲基三乙氧基硅烷的产率(实际产量/理论产量)是：(保留两位有效数字)。 27．（14分） 磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下：
（1）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是___________。 （2）Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是_____________________________________。 （3）操作Ⅲ包含的方法有_______________。 （4）检验纳米Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是_________________________________。 （5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4: ①制备时该同学选择n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是_______________________。 ②经过多次实验发现，当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1时，容易得到理想的纳米Fe3O4。该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是__________________________________________________________ ________________________________________（其它试剂和仪器自选）。 28. (15分) “雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题： （1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质（CxHy）催化还原尾气中的NO气体生成无毒气体，该过程的化学方程式为。 （2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为： 2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH 已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol-1 ②2CO(g)2C(s)＋O2(g) ΔH2＝＋221 kJ·mol-1 ③C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1 则ΔH＝_____________。 -
- （3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3
溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如右图所示，电极材料为石墨。
①a表示离子交换膜（填“阴”或“阳”）。 A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸， 则A表示（填化学式）。 ②阳极的电极反应式为。
（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化 的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通
入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，测得容器内总压强与反应时间如右图所示。 ①图中A点时，SO2的转化率为。 ②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ③图中B点的压强平衡常数Kp＝（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分） 在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空： （1）冰晶石的化学式为Na3AlF6，其中含有___________等化学键。 （2）生成物中含有10个电子的分子是________(写分子式)，该分子的空间构型_______，中心原子的杂化方式为___________________。 （3）反应物中所含元素电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：_______________，它的氢化物的沸点比同主族其它氢化物的沸点高，原因是：。 （4）冰晶石由两种微粒构成，它的晶胞结构如图甲所示，小黑点“●”位于大立方体的顶点和面心，小圆圈“○”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处小三角“∆”所代