【高中教育】最新高一化学上学期第一次段考试题
高一上学期化学第一次段考试题解析版
5.化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有
A.3个B.4个C.5个D.6个
【答案】A
【解析】
【详解】①Na2Cr2O7中Cr为＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，反应①属于氧化还原反应，②中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，③中Cr的化合价都显＋3价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，④CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生改变，属于氧化还原反应，⑤Cr的价态都是＋6价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应，⑥Cr的化合价由＋6价→＋3价，化合价降低，属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是①④⑥，故选项A正确。
B．放置过程发生的反应2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O，没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，故B错误；
C．放置过程发生的反应中，生成物CO2为非电解质，故C错误；
D．根据反应方程式2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O，可知反应的离子方程式为2Al3++3 +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正确；
A.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
B.空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~ 100 nm
D.发生丁达尔效应【答案Βιβλιοθήκη C【解析】【分析】
高一上学期第一次阶段性考试化学试题
河南省辉县市一中2020-2021学年高一上学期第一次阶段性考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。
下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是()A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C．操作③：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水2．《太平惠民和剂局方》中对精制蜡过程有如下记载:．．．．．先将蜡六两熔化作汁，以重绵滤去滓，以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用。
”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．蒸发3．如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签，小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质小明的推测中合理的是（）A．修正液的成分对纸张具有强腐蚀性B．修正液中不含有化学物质C．修正液是一种胶体，均一、稳定D．修正液的溶剂易挥发、易燃4．某溶液中含有较大量的Cl -、23CO 、 OH -三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加足量的Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO 3溶液；④滴加足量的Ba(NO 3)2溶液A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②① 5．下列说法中正确的是（ ）A ．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B ．常温常压下，48 g O 2所占的体积是33.6 LC ．阿伏加德罗常数的数值就是0.012 kg 12C 中含有的碳原子数目D ．氧气的摩尔质量是16 g/mol6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L -1的是A ．10g NaOH 固体溶解在水中配成250mL 溶液B ．将1mol SO 3溶于水并配成1L 的溶液C ．将0.5mo1·L -1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g 水的溶液D ．标况下，将22.4L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液7．同温同压下，a g 甲气体和2a g 乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A ．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B ．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C ．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D ．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶18．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）A ．2gH 2中含氢原子数为N A 个B ．1mol/LBaCI 2溶液中含有的氯离子数为2N A 个C ．标准状况下，18g H 2O 所含的原子数为3N A 个D ．常温常压下，N A 个CO 分子的体积为22.4L9．300mLFe 2（SO 4）3溶液中，含SO 42-为11.52g ，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba （OH ）2溶液300mL ，反应后溶液中Fe 3+的物质的量浓度约为（ ）A ．0.1mol/LB ．0.2mol/LC ．0.3mol/LD ．0.4mol/L10．某气体的摩尔质量为M g·mol －1，N A 表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L 的该气体所含有的分子数为x 。
高一化学上学期第一次阶段性考试试题高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校第一学期阶段性考试试卷高一化学〔总分值：100分时间： 100分钟〕可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N -14 O- 16 Na -23 Al- 27 S-32 C1- 3第I卷〔50分〕一、选择题〔此题共25小题，每题2分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题意的〕1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有以下警示标记中的( )A ．B ．C ．D ．2．以下常用仪器中，能直接加热的是( )。
A．分液漏斗B．漏斗C．蒸馏烧瓶D．蒸发皿3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是( )A . 分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液4．以下物质中，属于电解质且能导电的是〔〕A．石墨 B．硫酸溶液 C．熔融氯化钠D．固态氯化钾5．以下反不属于氧化复原反的是〔〕A．CuSO4+2NaOH=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4B．CuSO4+Zn=ZnSO4+CuC．Cl2+H2O=HCl+HClOD．2Cu+O2 2CuO6．某元素在化学反中，由化合态变为游离态，那么该元素A、一被氧化B、一被复原C、可能被氧化或被复原D、一同时被氧化和被复原7．溶液、体和浊液这三种分散系的本质区别是( )A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳8．以下物质的分类说法中不正确的选项是〔〕A．Na2CO3是钠盐、碳酸盐、是正盐B．NH4Cl是一元碱、强碱、也是可溶性碱C．H2SO4是含氧酸、二元酸、也是强酸D．CO2是酸性氧化物、也是非金属氧化物9.在强酸性无色透明溶液中，以下各组离子能大量共存的是( )A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO－3B．Ag＋、Na＋、NO－3、Cl－C．Zn2＋、Al3＋、SO2－4、Cl－D．Ba2＋、NH＋4、Cl－、HCO－3△10．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行，测四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是( )A．甲B．乙 C．丙 D．丁11．以下配制的溶液浓度偏高的是〔〕A．配制盐酸溶液，用量筒取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸溶液容时，仰视容量瓶C．称量4gNaOH配制0.20mol/L N aOH溶液500mL时，砝码错放左盘D．配制NaOH溶液时，溶液未经冷却即注入容量瓶并容至刻度线12．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．铁与稀硫酸反：2Fe + 6H＋ = 2Fe 3＋+3H2↑B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+＋ 2OH－ = CaCO3↓+ H2OC．盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H＋ = CO2↑+ H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H＋ = Cu2＋+ H2↑13．以下化学方程式中，不能只用离子方程式：Ba2++SO42—＝BaSO4↓，表示的是〔〕A．Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClC．Ba(OH)2+ H2SO4＝BaSO4↓+2H2OD．BaCl2+ H2SO4＝BaSO4↓+2HCl14．以下说法不正确的选项是〔〕①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质；③熔融态的HCl可以导电；④固态NaCl不导电，熔融态的NaCl也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤15．在水溶液中以下电离方程式错误的选项是〔〕A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋ 3SO42－B．NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH-D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－16．以下反属于氧化复原反，但水既不作氧化剂又不作复原剂的是〔〕A．SO3 + H2O = H2SO4B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC ．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D．2F2 + 2H2O = 4HF + O2↑17．在电解质溶液的导电性装置(如以下图所示)中，假设向某一电解质溶液中逐滴参加另一溶液时，那么灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是〔〕〔〕A．盐酸中逐滴参加食盐溶液B．硫酸中逐滴参加氢氧化钠溶液C．硫酸中逐滴参加氢氧化钡溶液D．醋酸中逐渐参加氢氧化钠溶液18．N A代表阿伏加德常数，以下说法中，正确的选项是( )A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B ．状况下，22.4 L水所含的水分子数为N AC．在常温常压下，1 L 氮气所含的原子数目为N AD．34g氨气所含质子数目为20 N A19．根据以下化学方程式：①2MnO4-+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2Fe2++ Cl2==2Fe3++2Cl-③2Fe3++Cu==2Fe2+ + Cu2+④Fe+Cu2+==Fe2+ + Cu可判断MnO4-、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为：A．Fe 3+>MnO4->Cl2>Cu2+ B．MnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+C．Cl2>MnO4-> Fe3+>Cu2+ D．Cu2+> Cl2>MnO4-> Fe3+20．在x R2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的离子反中，系数m的值为〔〕A．2x B．y/2 C．4 D．221．将a mol/L Al2(SO4)3和钾离子浓度为2b mol/L的 K2SO4混合溶液500mL 加水稀释到2L，那么稀释后的溶液中SO42-的浓度为〔〕mol/L A．〔a+b〕/4 B．4〔3a+b〕 C．4〔a+b〕 D．〔3a+b〕/422．以下溶液中,阴离子浓度最大的是：〔〕A.．0.5mol/L H2SO4溶液50mL B．0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC．0.8mol/L MgCl2溶液70mL D．0.7mol/L Na2CO3溶液60mL23．有Na2SO4、Fe2(SO4)3的混合溶液，其中Fe3＋的物质的量浓度为0.3 mol·L－1，SO2－4的物质的量浓度为0.6 mol·L－1，那么此溶液中Na＋的物质的量浓度为( )A．0.1 mol·L－1B．0.3 mol·L－1C．0.2 mol·L－1D．0.25 mol·L－124．以下对电子转移的方向和数目的表示正确的选项是〔〕25、3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化与被复原的S原子数之比为〔〕A．1︰2 B．2︰1 C．1︰1 D．3︰2第二卷(非选择题共50分)二、填空题26．〔12分〕设N A为阿佛加德罗常数〔1〕4．9g硫酸中含有 mol H原子，个O原子，与 __克H2O中所含O原子数相。
2021-2022年高一化学第一学期第一阶段考试题
高一化学第一学期第一阶段考试题(70分钟，120分)第I卷选择题（答案填在答题卡上）可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，共10题，每小题3分，共30分）1、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确．．．的是（）A、实验使用的主要仪器是分液漏斗B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D3.下列物质的分离方法不正确．．．的是（）A.用过滤的方法除去食盐中泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用水冲洗的方法从沙里淘金D.用酒精萃取碘水中的碘4．下列物质间的转化不可能通过一步反应实现的是（）A、金属镁—氧化镁B、碳酸钙—硫酸钙C、氢氧化钙—氢氧化钾D、碳单质—碳酸钾5．胶体与溶液、浊液的本质区别在于（）A、胶体能发生丁达尔效应B、胶体粒子不能透过半透膜C、胶体的微粒在直流电作用下会发生定向移动D、胶体中分散质的微粒直径大小在10-9—10-7m之间6．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．17.不能用H++OH-=H2O表示的反应是（）A、盐酸与氢氧化钾溶液反应B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C、稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D、盐酸与氢氧化钙溶液反应8．下列说法正确的是（）A、液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质。
高一化学上学期第一次段试卷高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校自治区高一化学上学期第一次段试卷一、选择题〔每题只有一个选项最符合题意．每题3分，共42分，请考生按照生物、化学、物理的顺序把选择题涂在答题卡上〕1．下面所列的化学物质所贴的标签出现错误的选项是〔〕A B C D物质CCl4H2SO4〔浓〕KClO3P4危险警告标签A．A B．B C．C D．D2．以下各组混合物中，能用过滤的方法进行别离的是〔〕A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．混有泥土的蔗糖3．关于容量瓶的四种表达：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些表达中正确的选项是〔〕A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④4．以下有关操作正确的选项是〔〕A．用手接触药品B．用一只酒精灯点燃另一只酒精灯C．后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D．将带有溶液的头滴管平放在台上5．以下有关仪器的使用正确的选项是〔〕A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．蒸馏操作时冷凝管中冷却水该从下方通入，从上方流出6．以下中均需要的仪器是〔〕①配制一物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A．试管B．头滴管C．玻璃棒D．漏斗7．以下操作中错误的选项是〔〕A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中8．在以下操作中，一般情况下不能相互接触的是〔〕A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用头滴管向试管内滴加液体时，头滴管尖端与试管内壁9．提纯含有少量Ba〔NO3〕2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为〔〕A．参加过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．参加过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．参加过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．参加过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸10．以下说法正确的选项是〔〕A．状况下，20mL NH3跟60mL O2所含的分子个数比为1：3B．22.4L O2中一含有6.02×1023个氧分子C．将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L D．18克H2O在状况下的体积为0.018L11．用N A表示阿伏加德罗常数数值，以下表达正确的选项是〔〕A．64g SO2中含有的氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数为1N A C．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N AD．状况下，22.4L H2O的分子数为1N A12．以下溶液中，物质的量浓度最大的是〔〕A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液13．以下事实与体性质无关的是〔〕A．在豆浆里参加盐卤做豆腐B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．在河流入易形成沙D．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路14．符合图中阴影的物质是〔〕A．Na2CO3B．Cu2〔OH〕2CO3C．NaCl D．NaHCO3二、非选择题〔请将答案写在答题卡上，每空2分，共58分〕15．某同学按以下步骤配制500mL0.200mol•L﹣1KCl溶液，请答复有关问题．步骤有关问题〔1〕计算所需KCl的质量需要KCl的质量为 g〔2〕称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是：〔3〕将KCl参加100mL烧杯中，并参加适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：〔4〕将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，采取什么措施：〔5〕向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时注意什么问题：你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol•L﹣1，请说明理由．答：．16．某双原子分子构成的气体，该气体分子的相对分子质量为M，现在收集到该气体m g，设阿伏加德罗常数为N A，请用代数式表示出以下数据〔1〕该气体的摩尔质量为g/mol；〔2〕该气体的物质的量为mol；〔3〕该气体在状况下的体积为L；〔4〕该气体在状况下的密度为g/L；〔5〕该气体所含原子总数为个；〔6〕该气体的一个分子的质量为g．17．CCl 4和蒸馏水都是无色溶液，请按以下要求用方法鉴别〔简要地写出过程〕：〔1〕只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别参加少量的单质碘，振荡，呈紫的液体是，呈棕黄色的液体是．〔2〕不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再参加另外一种液体，下层液体是，上层液体是．18．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置〔加热及固仪器略〕，其原理与教材中的完全相同．答复以下问题：〔1〕先取少量自来水于试管中，参加HNO3酸化的AgNO3，发现自来水变浑浊，说明．〔2〕左边大试管中要参加几片碎瓷片，其作用是；〔3〕该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是；〔4〕取少量制取出的蒸馏水于试管中，再次参加HNO3酸化的AgNO3，没有发现明显现象，说明．19．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：〔1〕混合后溶液的溶质质量分数为．〔2〕混合后溶液的物质的量浓度为〔保存两位小数〕．〔3〕混合后溶液中K+的物质的量浓度为．20．为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、SO42﹣以及泥沙杂质，某同学设计了一种制备精盐的方案，步骤如下〔用于沉淀的试剂稍过量〕：〔1〕判断BaCl2已过量的方法是．〔2〕第③步中，发生的主要化学反的化学方程式是．〔3〕第⑥步中，发生的两个主要化学反的化学方程式是和．拉萨高一〔上〕第一次试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔每题只有一个选项最符合题意．每题3分，共42分，请考生按照生物、化学、物理的顺序把选择题涂在答题卡上〕1．下面所列的化学物质所贴的标签出现错误的选项是〔〕A B C D 物质CCl4H2SO4〔浓〕KClO3P4危险警告标签A．A B．B C．C D．D【考点】O1：化学试剂的分类．【分析】A．四氯化碳不易燃烧，不能用易燃标志；B．浓硫酸具有强腐蚀性，贴腐蚀品的标志；B．KClO3属于易爆物；D．白磷为剧，需要贴剧标志．【解答】解：A．四氯化碳〔CCl4〕是一种高效灭火剂，不是易燃物品，所贴的标签不合理，故A选；B．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，所贴的标签合理，故B不选；C．KClO3属于易爆物，故贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故C不选；D．P4有剧毒，图为剧标志，所贴的标签合理，故D不选；应选A．2．以下各组混合物中，能用过滤的方法进行别离的是〔〕A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．混有泥土的蔗糖【考点】P9：物质的别离、提纯的根本方法选择与用．【分析】不溶性固体与液体可选择过滤的方法进行别离，以此来解答．【解答】解：A．二者互溶，沸点不同，选蒸馏法别离，故A不选；B．二者互溶，沸点不同，选蒸馏法别离，故B不选；C．水和四氯化碳分层，选择分液法别离，故C不选；D．泥土不溶于水，那么过滤法可别离，故D选；应选D3．关于容量瓶的四种表达：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些表达中正确的选项是〔〕A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④【考点】N6：过滤、别离与注入溶液的仪器．【分析】根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断．【解答】解：容量瓶是配制准确的一物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．应选A．4．以下有关操作正确的选项是〔〕A．用手接触药品B．用一只酒精灯点燃另一只酒精灯C．后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D．将带有溶液的头滴管平放在台上【考点】U5：化学方案的评价．【分析】A．根据室药品取用的“三不原那么〞，即“不拿、不闻、不尝〞分析判断；B．不能用一只酒精灯点燃另一只酒精灯，易导致着火；C、室做剩余的药品，“三不一要〞：不拿出室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶，要放在指的容器内；D、滴瓶上的滴管用过后，直接放回滴瓶．【解答】解：A．室药品取用的“三不原那么〞，即“不拿、不闻、不尝〞，不能用受手，防止被腐蚀，故A错误；B．用一只酒精灯点燃另一只酒精灯易导致着火，该用酒精灯灯帽盖灭，故B错误；C．室做剩余的药品，“三不一要〞：不拿出室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶，要放在指的容器内，故C正确；D．滴瓶上的滴管用过后放到桌面上会污染药品，直接放回滴瓶，故D错误；应选C．5．以下有关仪器的使用正确的选项是〔〕A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．蒸馏操作时冷凝管中冷却水该从下方通入，从上方流出【考点】U5：化学方案的评价．【分析】A．加热试管防止烫伤；B．点燃酒精灯防止失火；C．使用砝码防止污染；D．蒸馏操作时，使冷凝水充满冷凝管．【解答】解：A．加热试管时不能用手拿，以防止烫伤，故A错误；B．点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以防止失火，故B 错误；C．用天平称量药品时不能用手直接拿砝码，以防止污染，故C错误；D．蒸馏操作时，冷凝管中冷却水该从下方通入，从上方流出，使冷凝水充满冷凝管，以到达充分冷凝的目的，故D正确．应选D．6．以下中均需要的仪器是〔〕①配制一物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A．试管B．头滴管C．玻璃棒D．漏斗【考点】O9：溶液的配制；O5：试纸的使用；PE：物质的别离、提纯和除杂．【分析】根据各操作所需仪器，即可找出均需要的仪器．①配制一物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用玻璃棒引流；④蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅．【解答】解：①配制一物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、头滴管以及容量瓶，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、外表皿或玻璃片仪器，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗仪器，玻璃棒引流；④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅．以上操作都用到了玻璃棒．应选C．7．以下操作中错误的选项是〔〕A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中【考点】PE：物质的别离、提纯和除杂；N4：计量仪器及使用方法．【分析】A．分液是用分液漏斗将互不相溶的两种液体分开；B．蒸馏将两种沸点不同的相互溶解的液体别离的方法，温度计测量的是蒸汽的温度解答；C．当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干；D．托盘天平称量时左物右码．【解答】解：A．依据别离物质的目的，进行分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，防止两种液体别离不彻底，故A正确；B．依据蒸馏的原理可知，温度计测量的是蒸汽的温度，所以水银球置于靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干，这样会保证带结晶水的晶体中含有结晶水，否那么的话，结晶水也会被蒸发，甚至晶体也可能会分解，故C错误；D．托盘天平的正确使用方法是：左物右码，即将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故D正确．应选C．8．在以下操作中，一般情况下不能相互接触的是〔〕A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用头滴管向试管内滴加液体时，头滴管尖端与试管内壁【考点】P1：过滤；O3：药品的取用；P4：分液和萃取．【分析】A．根据过滤液体时的“三靠〞原那么来答复；B．根据过滤液体时的“三靠〞原那么来答复；C．分液操作和过滤液体时的“一贴〞操作相似；D．根据头滴管的使用方法来答复．【解答】解：过滤的原理：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体别离开来的一种混合物别离的方法，的常压过滤中的一贴二低三靠：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡；二低：漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘；漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触；玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触，漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触．A．在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B．在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故B正确；C．分液操作中，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故C正确；D．根据头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器，用头滴管向试管内滴加液体时，头滴管尖端垂直悬空于试管上方0.5 cm处，故D错误；应选D．9．提纯含有少量Ba〔NO3〕2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为〔〕A．参加过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．参加过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．参加过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．参加过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【考点】P9：物质的别离、提纯的根本方法选择与用；PE：物质的别离、提纯和除杂．【分析】提纯含有少量Ba〔NO3〕2杂质的KNO3溶液，先加碳酸钾将钡离子转化为沉淀，过滤后，向滤液中加硝酸即可，以此来解答．【解答】解：A．参加过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，会生成的杂质硝酸钠，因此不可行，故A错误；B．参加过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，K2SO4会有剩余，因此不可行，故B错误；C．先参加过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中参加适量的HNO3，HNO3会与过量的碳酸钾反生成硝酸钾，因此可行，故C正确；D．参加过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的硝酸，向滤液中滴加适量的稀硝酸，K2SO4会有剩余，会生成的杂质硝酸钠，因此不可行，故D错误；应选C．10．以下说法正确的选项是〔〕A．状况下，20mL NH3跟60mL O2所含的分子个数比为1：3B．22.4L O2中一含有6.02×1023个氧分子C．将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/LD．18克H2O在状况下的体积为0.018L【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．相同条件下，气体体积之比于其分子数目之比；B．状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；C．物质的量浓度中，体积为溶液体积；D.18g的物质的量为1mol，标况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积．【解答】解：A．同温同压下，气体体积之比于其分子数目之比，故状况时，20mLNH3与60mL O2所含的分子个数比=20mL：60mL=1：3，故A正确；B．温度压强不知，22.4L O2物质的量不是1mol，故B错误；C．将80克NaOH溶于1L水中，氢氧化钠的物质的量为2mol，但是溶液的体积大于1L，所以所得溶液的物质的量浓度小于2mol/L，故C错误；D.18g的物质的量为1mol，标况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积，根据V=计算水的体积，其体积远远小于22.4L，故D错误；应选A．11．用N A表示阿伏加德罗常数数值，以下表达正确的选项是〔〕A．64g SO2中含有的氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数为1N AC．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N AD．状况下，22.4L H2O的分子数为1N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．根据n=计算出二氧化硫的物质的量，再计算出含有氧原子的物质的量及数目；B．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；C．根据n=计算出氮气的物质的量及含有的分子数；D．状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．【解答】解：A．64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol 氧原子，含有的氧原子数为2N A，故A错误；B．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁溶液中的氯离子数目，故B 错误；C．14g氮气的物质的量为0.5mol，含有分子数为0.5N A，故C正确；D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故D错误；应选C．12．以下溶液中，物质的量浓度最大的是〔〕A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液【考点】5C：物质的量浓度的相关计算；4E：物质的量浓度．【分析】根据n==c×V计算相关溶液的浓度．【解答】解：A．c〔H2SO4〕==1mol/L；B．c〔H2SO4〕==1mol/LC．c〔H2SO4〕==0.5mol/L；D．c〔H2SO4〕==mol/L，那么浓度最大的是D，应选D．13．以下事实与体性质无关的是〔〕A．在豆浆里参加盐卤做豆腐B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．在河流入易形成沙D．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路【考点】66：体的重要性质．【分析】可根据体的性质来分析解答．向体中参加电解质可以使体凝聚，体不能通过半透膜，可以通过此性质来精制体，别离体．【解答】解：A．豆浆是体，向其中参加盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙，可以使豆浆凝聚，故A错误；B．主要发生了复分解反，与体性质无关，故B正确；C．河流中的水含有泥沙粒，海水中含有氯化钠、氯化钙电解质，二者相遇是可以发生体凝聚，就形成三角，故C错误；D．蛋白质溶液是体，体能产生丁达尔效，所以与体有关，与体有关，故D错误．应选B．14．符合图中阴影的物质是〔〕A．Na2CO3B．Cu2〔OH〕2CO3C．NaCl D．NaHCO3【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】根据图可知该盐分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，根据选项中物质的特点进行判断．【解答】解：A、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故A正确；B、Cu2〔OH〕2CO3属于碱式盐，不符合题意要求，故B错误；C、NaCl不属于碳酸盐，故C错误；D、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，故D错误．应选A．二、非选择题〔请将答案写在答题卡上，每空2分，共58分〕15．某同学按以下步骤配制500mL0.200mol•L﹣1KCl溶液，请答复有关问题．步骤有关问题〔1〕计算所需KCl的质量需要KCl的质量为 g〔2〕称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是：托盘天平〔3〕将KCl参加100mL烧杯中，并参加适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：用玻棒搅拌〔4〕将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，采取什么措施：转移过程中用玻棒进行引流〔5〕向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时注意什么问题：当加水璃刻度线1﹣2cm时改用头璃管加水至凹液面与刻度线相切你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol•L﹣1，请说明理由．答：不能，用托盘天平称取的估量只能精确到0.1g，故无法到达0.200mol/L的要求．【考点】R1：配制一物质的量浓度的溶液．【分析】〔1〕根据m=nM=cVM计算需要氯化钾的质量；〔2〕称量氯化钾固体主要用到的仪器是托盘天平；〔3〕可以用玻棒搅拌加快氯化钾溶解速率；〔4〕为了防止溶液溅出，转移过程中用玻棒进行引流；〔5〕向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，当加水璃刻度线1﹣2 cm时改用头璃管加水至凹液面与刻度线相切；用托盘天平称取的估量只能精确到0.1g，故无法到达0.200mol/L的要求．【解答】解：〔1〕需要氯化钾的质量为0.5L×0.2mol•L﹣1×74.5g/mol=7.5g，故答案为：；〔2〕称量氯化钾固体主要用到的仪器是托盘天平，故答案为：托盘天平；〔3〕可以用玻棒搅拌加快氯化钾溶解速率，故答案为：用玻棒搅拌；〔4〕为了防止溶液溅出，转移过程中用玻棒进行引流，故答案为：转移过程中用玻棒进行引流；〔5〕向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，注意当加水璃刻度线1﹣2 cm时改用头璃管加水至凹液面与刻度线相切，故答案为：当加水璃刻度线1﹣2 cm时改用头璃管加水至凹液面与刻度线相切；用托盘天平称取的估量只能精确到0.1g，故无法到达0.200mol/L的要求，不能配制0.200mol•L﹣1的KCl溶液，故答案为：不能，用托盘天平称取的估量只能精确到0.1g，故无法到达0.200mol/L的要求．16．某双原子分子构成的气体，该气体分子的相对分子质量为M，现在收集到该气体m g，设阿伏加德罗常数为N A，请用代数式表示出以下数据〔1〕该气体的摩尔质量为M g/mol；〔2〕该气体的物质的量为mol；〔3〕该气体在状况下的体积为L；〔4〕该气体在状况下的密度为g/L；〔5〕该气体所含原子总数为个；〔6〕该气体的一个分子的质量为g．【考点】4G：阿伏加德罗律及推论．【分析】〔1〕摩尔质量单位为g/mol时，在数值上摩尔质量与相对分子质量相；〔2〕根据n=计算该气体的物质的量；〔3〕根据V=nVm计算标况下该气体的体积；〔4〕根据ρ=计算标况下该气体的密度；〔5〕根据N=nN A结合该气体为双原子分子计算含有原子数；〔6〕根据可计算出该气体1个分子的质量．【解答】解：〔1〕该气体分子的相对分子质量为M，那么该气体的摩尔质量为Mg/mol，故答案为：M；〔2〕mg 该气体的物质的量为：n==mol，故答案为：；〔3〕mg该气体的物质的量为mol，标况下该气体的体积为：22.4L/mol×mol=L，故答案为：；〔4〕该气体在状况下的密度ρ===g/L，故答案为：；〔5〕mg该气体的物质的量为mol，该气体为双原子分子，那么含有原子的物质的量为： mol×2=mol，含有原子的数目为：N=mol×N A mol﹣1=，故答案为：；〔6〕该气体的一个分子的质量为： =，故答案为：．17．CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按以下要求用方法鉴别〔简要地写出过程〕：〔1〕只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别参加少量的单质碘，振荡，呈紫的液体是碘的CCl4溶液，呈棕黄色的液体是碘水．〔2〕不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再参加另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是水．【考点】PS：物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．【分析】〔1〕碘溶解在四氯化碳中为紫色，碘水为黄色；〔2〕四氯化碳与水不溶，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层．【解答】解：〔1〕只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别参加少量的单质碘，碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，那么振荡，呈紫的液体是四氯化碳，呈棕黄色的液体是碘水，故答案为：碘的CCl4溶液；碘水；〔2〕四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层，那么不用任何试剂检验，用试管取出少量的其中一种液体，再参加另外一种液体，下层液体是四氯化碳，上层液体为蒸馏水，故答案为：CCl4；蒸馏水．18．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置〔加热及固仪器略〕，其原理与教材中的完全相同．答复以下问题：〔1〕先取少量自来水于试管中，参加HNO3酸化的AgNO3，发现自来水变浑浊，说明自来水中含有Cl﹣．〔2〕左边大试管中要参加几片碎瓷片，其作用是防止暴沸；〔3〕该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝气体；〔4〕取少量制取出的蒸馏水于试管中，再次参加HNO3酸化的AgNO3，没有发现明显现象，说明蒸馏水中不再含有Cl﹣．【考点】P3：蒸馏与分馏．【分析】〔1〕和硝酸银反生成白色不溶于硝酸的白色沉淀只有氯化银；〔2〕水的沸点为100℃，制取少量蒸馏水，为防止液体暴沸，加碎瓷片；〔3〕玻璃导管除了起导气的作用，还起到了冷凝的作用；〔4〕氯离子与银离子反生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，再次参加HNO3酸化的AgNO3，没有发现明显现象，说明蒸馏水中不再含有Cl﹣．【解答】解：〔1〕先取少量自来水于试管中，参加HNO3酸化的AgNO3，自来水变浑浊，说明有不溶于硝酸的沉淀生成，不溶于硝酸的白色沉淀只有氯化银，那么一是氯化银，证明自来水中含有氯离子，故答案为：自来水中含有Cl﹣；〔2〕左边大试管中要参加几片碎瓷片，碎瓷片具有疏松多孔结构，能作汽化中心，其作用是防止液体暴沸，故答案为：防止暴沸；〔3〕该装置中使用的玻璃导管较长，其作用除了起导气的作用外，还起冷凝水蒸气作用，故答案为：冷凝气体；〔4〕氯离子与银离子反生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，再次参加HNO3酸化的AgNO3，没有发现明显现象，说明蒸馏水中不再含有Cl﹣，故答案为：蒸馏水中不再含有Cl﹣．19．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：〔1〕混合后溶液的溶质质量分数为20% ．〔2〕混合后溶液的物质的量浓度为8 mol/L 〔保存两位小数〕．〔3〕混合后溶液中K+的物质的量浓度为8 mol/L ．【考点】64：溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】〔1〕先计算混合后溶液中KNO3的总质量和溶液的总质量，然后代入ω=×100%计算；〔2〕代入n=计算混合后KNO3的物质的量，代入V=计算混合后溶液的体积，然后代入c=计算浓度；〔3〕混合后c〔K+〕=c〔KNO3〕．【解答】解：〔1〕混合后溶液中KNO3的总质量为20.0g×14.0%+30.0g×24.0%=10.0g，溶液总质量为20.0g+30.0g=50.0g，。
高一化学上学期第一次考试试卷1
高一化学上学期第一次考试试卷1命题人：李新朵可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Zn 65 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时刻90分钟。
2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔分别填在第II卷密封线内。
3．第Ⅰ卷答案务必答在第Ⅱ卷的答题栏中，否则不得分；第II卷用钢笔或圆珠笔直截了当答在试题卷上。
4．考试终止，将第II卷上交（第I卷自己保留好，以备评讲）。
第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（）2．下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中，确信有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.元素由化合态转化为游离态，该元素一定被还原C.金属单质在化学反应中总作还原剂D.失电子难的原子，容易获得的电子3．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银4．下列说法中，错误的是（）A．OHNH23⋅是弱电解质，在常温下，其水溶液的pH大于7B．熔融状态下的氢氧化钠能导电C．因为2)(OHCa属于微溶物质，因此2)(OHCa是弱电解质D．水是弱电解质，液态水中，只有一部分水分子电离成+H和-OH5．在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z一+2XO4一=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B一③2B一+Z2=B2+2Z一依照上述反应，判定下列结论中错误的是（）A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z一B．Z2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4一>Z2>B2>A3+D．X2十是XO4一的还原产物6．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．OHOHBa228)(⋅与ClNH4的反应C．灼热的炭与二氧化碳的反应D．硫酸氢钠与氢氧化钡的反应7. 与离子方程式↓=+-+4242BaSOSOBa相对应的化学反应可能是（以下反应均在溶液中进行）（ ）A ．42SO H 和2)(OH Ba 反应B ．4MgSO 和2)(OH Ba 反应C ．2)(OH Ba 和42SO Na 反应D ．2)(OH Ba 和4NaHSO 反应 8．一化学爱好小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发觉灯泡不亮，按照图2连接好线路发觉灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ） A ．NaCl 是非电解质 B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 在水溶液中电离出了能够自由移动的离子D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子 9．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag +=Cu 2++AgB ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2OC ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2OD ．NaHCO 3溶液中加NaHSO 4溶液：H CO 3--+H +=CO 2↑+H 2O10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存，且溶液呈无色的是（ ） A ．+Na 、+2Mg 、-3NO 、-OH B ．+Na 、+2Cu 、-Cl 、-24SO C ．+Na 、+H 、-23CO 、-Cl D ．+Na 、+K 、-3NO 、-Br 11．下列说法中，错误的是（ ）A ．酸和碱发生中和反应的实质确实是由酸电离出来的+H 与由碱电离出的-OH 结合生成了弱电解质O H OH H O H 22:=+-+B ．O H OH H 2=+-+能够表示强酸与强碱发生的中和反应C ．离子方程式O H OH H 2=+-+不能代表所有的酸碱之间的中和反应D ．4NaHSO 溶液与NaOH 溶液混合，反应的离子方程式不是O H OH H 2=+-+ 12．下列说法中，错误的是（ ）A ．煤炭直截了当燃烧不仅产生大量烟尘，而且会导致酸雨形成B ．为使液体燃料充分燃烧，能够将液体燃料以雾状喷出，这保证了燃料与空气有足够大的接触面积C ．人类只有通过燃料燃烧才能获得能量D ．物质发生化学反应的同时相伴着能量的变化，它通常表现为热量变化，这确实是化学反应中的放热或吸热现象13．R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X 2＋与单质R 不反应；X 2＋＋Z ＝X ＋Z 2＋；Y ＋Z 2＋＝Y 2＋＋Z 。
高一化学上学期第一次段考试卷(含解析)高一全册化学试题2
虾对市爱抚阳光实验学校高陂2021～2021度高第一次化学试卷一、选择题〔只有一个正确选项共40分〕1．以下所描述的变化不属于化学变化的是〔〕A．用一种原子制造出另一种或几种原子B．碳酸氢铵受热分解C．蓝矾加热后变为白色固体D．电解水生成氢气和氧气2．氯气性质活泼，以下物质不能由氯气和单质直接化合得到的是〔〕A．NaCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl23．可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是〔〕A．CaCl2 B．Ca〔OH〕2C．NaCl D．Na2O24．金属钠着火时，可以灭火的物质是〔〕A．水 B．砂子C．煤油D．二氧化碳5．以下说法正确的选项是〔〕A．NaOH的摩尔质量为40 gB．1 mol 02 的质量与它的相对分子质量相C．1 mol OH﹣的质量为17 g•mol﹣1D．氖气的摩尔质量〔单位g•mol﹣1〕在数值上于它的相对原子质量6．以下表达错误的选项是〔〕A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，用化学式指明粒子的种类D．物质的量是单位制中七个根本物理量之一7．研究物质性质的根本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤．以下是研究物质性质的一般程序的第一步是〔〕A．预测物质性质B．观察物质的外观性质C．进行和观察D．做出有关的解释和结论8．将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，以下有关现象的表达错误的选项是〔〕A．钠浮在液面上B．四处游动C．水溶液变为D．熔化成小球9．以下物质间发生化学反，在不同条件下可制得不同产物的是〔〕A．Na和O2B．Na和Cl2 C．Mg和O2D．Na和H2O10．0.5mol K2SO4中所含的K+离子数为〔〕A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．111．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下表达：本品为无色溶液，呈碱性，使用时参加水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物．据此可推测其有效成分可能是〔〕A．Cl2B．NaClO C．KMnO4 D．SO212．在状况下有1mol Cl2，以下说法不正确的选项是〔〕A．含有6.02×1023个Cl2分子B．气体体积为22.4LC．含有04×1024个Cl原子D．气体质量为35.5g13．将一小块钠投入以下溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是〔〕A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化钠溶液14．以下有关阿伏加德罗常数〔N A〕的说法错误的选项是〔〕A．32g O2所含的原子数目为N AB．0.5mol H2O含有的原子数目为N AC．1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol15．以下各组物质在一条件下反，不产生氧气的是〔〕A．Na2O2和H2O B．H2O2和MnO2C．Na2O和H2O D．Na2O2和CO2 16．以下关于现象的描述中正确的选项是〔〕A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰B．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟雾D．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟17．以下物质中物质的量最大的是〔〕A．64g SO2B．3.01×1023个N2分子C．0.75mol H2SO4D．4g NaOH18．在状况下有33.6L H2，以下说法不正确的选项是〔〕A．含有 mol氢气B．含有9.03×1023个氢分子C．含有04×1024个氢原子D．气体质量为3g19．以下说法正确的选项是〔〕A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．在状况下，1 mol水的体积约是22.4 LD．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一是状况20．如下图，A处通入枯燥的Cl2，翻开B阀后，C处的红布条逐渐退色，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，那么D瓶中装的是〔〕A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液二、填空题21．写出以下反的化学方程式：〔1〕钠放入水中：氯气和铁反：〔3〕过氧化钠与二氧化碳反：〔4〕过氧化钠与水反：〔5〕工业制漂白粉：〔6〕长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反方程式可表示为．22．〔1〕3mol的CO2与2mol的SO2的分子数比是；原子数比是；3.6g水与g硫酸所含的分子数相，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是．〔3〕标况下，6.72L CO2的物质的量为，质量为；其中含氧原子的个数为〔4〕100ml 1mol/LNaOH溶液中所含NaOH的物质的量为，NaOH 的质量〔5〕标况下1LNH3〔氨气〕溶于水配置500ml的氨水溶液，那么氨水物质的量浓度为．23．某兴趣小组拟利用如图装置探究验证枯燥的Cl2和湿润的Cl2有无漂白性．答复以下问题：〔1〕中观察到的现象：a中，b中，现象不同的原因请用反方程式表示．从中可以得出的结论是为了确证是HClO使湿润的布条褪色，你认为还增加的是．〔3〕烧杯中NaOH溶液的作用是，写出反的化学方程式．24．室用固体烧碱配制1000mL 4.0mol•L﹣1 NaOH溶液的步骤：a．计算需要氢氧化钠固体的质量．b．称量氢氧化钠固体．c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．〔1〕需称量g的烧碱固体，它该放在中进行称量．配制过程中，不需要使用的仪器是〔填写代号〕．A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．1 000mL容量瓶E．漏斗F．头滴管G．500mL容量瓶〔3〕根据的实际需要和中列出的仪器判断，完成该还缺少的仪器是．〔4〕在容量瓶中，完成后期参加少量水的做法是．〔5〕上述步骤的正确操作顺序是．2021015高陂2021～2021度高第一次化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔只有一个正确选项共40分〕1．以下所描述的变化不属于化学变化的是〔〕A．用一种原子制造出另一种或几种原子B．碳酸氢铵受热分解C．蓝矾加热后变为白色固体D．电解水生成氢气和氧气【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化是指有物质生成的变化，物理变化是指没有物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A．一种原子制造出一种或几种的原子属于核变化，无物质生成，不属于化学变化，故A正确；B．碳酸氢铵固体加热分解生成氨气、水、二氧化碳，有物质生成，属于化学变化，故B错误；C．蓝矾加热后有物质水和白色的固体有硫酸铜生成，属于化学变化，故C错误；D．电解水生成氢气和氧气，有物质生成，属于化学变化，故D错误；应选A．【点评】此题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有物质生成，这里的物质是指和变化前的物质是不同种的物质，假设没有物质生成属于物理变化，假设有物质生成属于化学变化．2．氯气性质活泼，以下物质不能由氯气和单质直接化合得到的是〔〕A．NaCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气具有强的氧化性，与变价金属反生成高价态氯化物，据此解答．【解答】解：A．氯气与钠反生成氯化钠，故A正确；B．铁与氯气反生成氯化铁，故B错误；C．铁与氯气反生成氯化铁，故C正确；D．铜与氯气反生成氯化铜，故D正确；应选：B．【点评】此题考查了氯气的性质，熟悉氯气的强的氧化性是解题关键，注意与氯气变价金属反生成高价态氯化物，题目难度不大．3．可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是〔〕A．CaCl2 B．Ca〔OH〕2C．NaCl D．Na2O2【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据Na2O2能与CO2反2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成氧气，可作为呼吸面具或潜水艇中的氧气的来源，结合物质为固体时容易携带、反容易进行分析．【解答】解：A、CaCl2不能与CO2反，无氧气生成，故A错误；B、Ca〔OH〕2能与CO2反Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O，无氧气生成，且Ca〔OH〕2具有腐蚀性，故B错误；C、NaCl能与CO2不反，无氧气生成，故C错误；D、Na2O2为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，最适用于呼吸面具中供氧剂，故D正确；应选：D．【点评】此题考查过氧化钠的性质与用途、氧气的制取，难度不大，注意化学原理在实际生活中的运用．4．金属钠着火时，可以灭火的物质是〔〕A．水 B．砂子C．煤油D．二氧化碳【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反生成氧气，且钠与水反生成氢气，以此解答该题．【解答】解：钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反，那么不能用二氧化碳、水灭火，故A、D错误；参加沙子可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故B正确，参加煤油燃烧更旺盛，故C错误；应选B．【点评】此题考查钠的性质，题目难度不大，注意根据钠的性质以及燃烧产物判断灭火的方法．5．以下说法正确的选项是〔〕A．NaOH的摩尔质量为40 gB．1 mol 02 的质量与它的相对分子质量相C．1 mol OH﹣的质量为17 g•mol﹣1D．氖气的摩尔质量〔单位g•mol﹣1〕在数值上于它的相对原子质量【考点】摩尔质量．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量；单位是g/mol；B、1 mol 02 的质量与它的相对分子质量数值上相；C、质量单位是g；D、氖气是单原子分子，它的摩尔质量在数值上于它的相对原子质量．【解答】解：A、NaOH的摩尔质量为40 g/mol，故A错误；B、1 mol 02 的质量数值上与它的相对分子质量相，故B错误；C、1 mol OH﹣的质量为17 g，故C错误；D、氖气是单原子分子，氖气的摩尔质量〔单位g•mol﹣1〕在数值上于它的相对原子质量，故D正确；应选D．【点评】此题考查了摩尔质量的概念和计算用，理解概念的实质和数值确，单位判断是解题关键，题目较简单．6．以下表达错误的选项是〔〕A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，用化学式指明粒子的种类D．物质的量是单位制中七个根本物理量之一【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的单位--摩尔．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、物质构成可以是分子、原子、或离子；B、依据阿伏伽德罗常数的规分析判断；C、物质的量是微观粒子的物理量．需要说明微粒种类；D、物质的量是七个根本物理量之一．【解答】解：A、物质构成可以是分子、原子、或离子，1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成微粒，不一是原子，故A错误；B、0.012kg12C 含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数，约6.02×1023个碳原子，故B正确；C、物质的量是描述微观粒子的物理量，使用摩尔表示物质的量的单位时，用化学式指明粒子的种类，故C正确；D、物质的量是单位制中七个根本物理量之一，故D正确；应选：A．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的分析用，物质的量概念的理解分析，掌握根底是关键，题目较简单．7．研究物质性质的根本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤．以下是研究物质性质的一般程序的第一步是〔〕A．预测物质性质B．观察物质的外观性质C．进行和观察D．做出有关的解释和结论【考点】探究的根本过程．【专题】化学计算．【分析】对物质性质进行研究的根本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计→观察现象→对现象进行分析、解释→得出结论．【解答】解：对物质性质进行研究的根本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计→观察现象→对现象进行分析、解释→得出结论，第一步是观察物质的外观性质．应选B．【点评】此题考查研究物质性质的根本程序，熟记教材知识是关键，难度不大．8．将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，以下有关现象的表达错误的选项是〔〕A．钠浮在液面上B．四处游动C．水溶液变为D．熔化成小球【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水剧烈反生成氢氧化钠和氢气，且反放出大量的热，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色．【解答】解：A．钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，故A正确；B．钠和水反生成氢氧化钠和氢气，所以四处游动，故B正确；C．钠和水反生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，故C错误；D．一小块金属钠与水反放热，钠的熔点低，所以熔化成小球，故D正确；应选C．【点评】此题考查了钠和水的反，根据钠的物理性质、化学性质来分析解答，难度不大．9．以下物质间发生化学反，在不同条件下可制得不同产物的是〔〕A．Na和O2B．Na和Cl2 C．Mg和O2D．Na和H2O【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、钠和氧气常温下反生成氧化钠，加热时会生成过氧化钠；B、金属钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠；C、金属镁可以和氧气反生成氧化镁；D、金属钠和水之间反生成氢氧化钠和氢气．【解答】解：A、钠和氧气常温下反生成氧化钠，加热时会生成过氧化钠，不同条件下制得产物不同，故A正确；B、金属钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠，不同条件下可制得相同产物，故B错误；C、金属镁可以和氧气反生成氧化镁，不同条件下制得产物相同，故C错误；D、金属钠和水之间反生成氢氧化钠和氢气，不同条件下制得产物相同，故D 错误．应选：A．【点评】此题考查学生化学反的产物和反条件间的关系，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．10．0.5mol K2SO4中所含的K+离子数为〔〕A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．1【考点】物质的量的相关计算．【分析】1mol K2SO4中所含的K+的物质的量为2mol，那么0.5mol K2SO4中所含的K+的物质的量为1mol，然后根据N=nN A，来分析来解．【解答】解：1mol K2SO4中所含的K+的物质的量为2mol，那么0.5mol K2SO4中所含的K+的物质的量为1mol，然后根据N=nN A=1×6.02×1023=6.02×1023，应选B．【点评】此题考查物质的量的计算，为高频考点，把握以物质的量为中心的根本计算公式为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，综合性较强，题目难度不大．11．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下表达：本品为无色溶液，呈碱性，使用时参加水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物．据此可推测其有效成分可能是〔〕A．Cl2B．NaClO C．KMnO4 D．SO2【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合用．【专题】卤族元素．【分析】“84”消毒液为无色液体呈碱性，具有漂白性和强氧化性，据此结合选项解答．【解答】解：A．氯气溶于水为黄绿色溶液，故A不可能；B．NaClO的水溶液为无色液体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，具有漂白性，可漂白浅色衣服，故B可能；C．高锰酸钾溶液呈紫色，故C不可能；B、二氧化硫的水溶液呈酸性，与题中呈碱性不符，故B错误【点评】此题考查NaClO的性质，题目难度不大，注意把握NaClO的性质与用途．12．在状况下有1mol Cl2，以下说法不正确的选项是〔〕A．含有6.02×1023个Cl2分子B．气体体积为22.4LC．含有04×1024个Cl原子D．气体质量为35.5g【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．根据N=n A计算氯气分子数目；B．根据V=nV m计算氯气体积；C．氯原子数目为氯气分子数目的2倍；D．根据m=nM计算氯气质量．【解答】解：A．1mol Cl2含有氯气分子数目为1mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023，故A正确；B．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol Cl2的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正确；C．含有氯原子数目为2×6.02×1023=04×1024，故C正确；D．氯气的摩尔质量为71g/mol，故1mol Cl2的质量为1mol×71g/mol=71g，故D错误，应选：D．【点评】此题考查物质的量有关计算，比拟根底，注意对根底知识的理解掌握．13．将一小块钠投入以下溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是〔〕A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化钠溶液【考点】钠的化学性质．【分析】将钠投入溶液中，钠和水反生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和酸或盐能发生复分解反，根据盐的可溶性判断即可．【解答】解：A．钠和水反生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸反生成可溶性的硫酸钠和水，所以只能生成气体不会产生沉淀，故A不选；B．钠和水反生成可溶性的氢氧化钠和氢气，所以只能生成气体不会产生沉淀，故B不选；C．钠和水反生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反生成难溶性的氢氧化铜，所以既能产生气体又能出现沉淀，故C选；D．钠和氯化钠溶液中溶剂水反生成可溶性的氢氧化钠和氢气，所以不能产生沉淀，故D不选；应选C．【点评】此题考查的是钠与碱、盐溶液的反，外表看钠与碱不反，无方程式可写，但是钠却能够和溶液中的溶剂水反所以反的实质就是钠与水的反，从另一方面还考查了学生的思维能力．14．以下有关阿伏加德罗常数〔N A〕的说法错误的选项是〔〕A．32g O2所含的原子数目为N AB．0.5mol H2O含有的原子数目为N AC．1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、根据N〔O〕=2N〔O2〕=2n〔O2 〕N A =2N A计算．B、根据N〔原子〕=2N〔H2O〕=2n〔H2O〕N A计算．C、根据N=nN A计算．D、根据n=计算．【解答】解：A、N〔O〕=2N〔O2〕=2n〔O2 〕N A =2N A =2N A/mol=2N A，故A错误．B、N〔原子〕=3N〔H2O〕=3n〔H2O〕N A=3×0.5mol×N A=N A，故B正确．C、N=nN A=1mol×N A/mol=N A，故C正确．D、n===0.5mol，故D正确．应选A．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟记阿伏伽德罗常数的有关公式．15．以下各组物质在一条件下反，不产生氧气的是〔〕A．Na2O2和H2O B．H2O2和MnO2C．Na2O和H2O D．Na2O2和CO2【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】根据物质之间的反分析，Na2O2与CO2、H2O均能反生成氧气，H2O2分解生成氧气，Na2O和H2O生成氢氧化钠．【解答】解：A．Na2O2和H2O反生成氢氧化钠和氧气，反中产生氧气，故A不选；B．H2O2在二氧化锰催化作用下发生分解生成氧气，反中产生氧气，故B不选；C．Na2O和H2O发生化合反生成NaOH，没有氧气生成，故C选；D．Na2O2和CO2反生成碳酸钠和氧气，反中产生氧气，故D不选．应选C．【点评】此题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，侧重于考查了钠的化合物的性质，注意把握常见物质之间的反．16．以下关于现象的描述中正确的选项是〔〕A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰B．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟雾D．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟【考点】氯气的化学性质；钠的化学性质．【专题】卤族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．纯洁的氢气可以在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，反生成的气体是氯化氢，它在空气里与水蒸气结合呈现出白雾状，也就是盐酸小液滴，在空气中观察就是白色的火焰．因此，氢气在氯气中安静的燃烧发出苍白色火焰．B．钠的焰色反呈黄色，所以在空气中燃烧时会产生黄色火焰，生成物为淡黄色的固体过氧化钠．C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟，生成的是固体小颗粒氯化铜，雾是小液滴形成．D．钠在氯气中燃烧生成的是白色的固体小颗粒氯化钠，产生白色的烟．【解答】解：A、氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，故A正确；B、钠在空气中燃烧呈黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠，故B正确；C、铜在氯气中燃烧产生棕色的烟，烟为固体小颗粒氯化铜，故C错误；D、钠在氯气中燃烧产生白色的烟，烟为固体小颗粒氯化钠，故D错误；、故AB正确【点评】此题主要考查氯气和钠的化学性质及反现象，是反现象的准确把握．C 项易分析错误．17．以下物质中物质的量最大的是〔〕A．64g SO2B．3.01×1023个N2分子C．0.75mol H2SO4D．4g NaOH【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n=计算二氧化硫、NaOH的物质的量，根据n=计算N2分子物质的量，再进行比拟判断．【解答】解：64g SO2的物质的量为=1mol，3.01×1023个N2分子物质的量为=0.5mol，4g NaOH 的物质的量为=0.1mol，与0.75mol H2SO4相比，物质的量最大为64g SO2，应选：A．【点评】此题考查物质的量有关计算，关键是掌握以物质的量为中心计算公式，注意对根底知识的理解掌握．18．在状况下有33.6L H2，以下说法不正确的选项是〔〕A．含有 mol氢气B．含有9.03×1023个氢分子C．含有04×1024个氢原子D．气体质量为3g【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n=计算氢气物质的量，根据N=nN A计算氢气分子数目，H原子数目为氢气分子的2倍，根据m=nM计算氢气质量．【解答】解：A．标况下，33.6L H2的物质的量为=mol，故A正确；B．含有氢气分子数目为mol×6.02×1023mol﹣1=9.03×1023，故B正确；C．含有H原子数目为2×9.03×1023=06×1024，故C错误；D．氢气质量为mol×2g/mol=3g，故D正确，应选C．【点评】此题考查物质的量有关计算，注意掌握与物质的量为中心计算，旨在考查学生对根底知识的理解掌握．19．以下说法正确的选项是〔〕A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．在状况下，1 mol水的体积约是22.4 LD．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一是状况【考点】阿伏加德罗律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、根据公式m=nM=M来判断；B、根据阿伏伽德罗律的内容来答复；C、状况下水不是气体，Vm不于22.4L/mol；D、根据气体状态方程式：PV=nRT．【解答】解：A、根据公式m=nM=M，同温、同压下，气体的Vm是相的，相同质量的气体的物质的量不一相，所以占有的体积不一相，故A错误；B、阿伏伽德罗律：同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子，故B正确；C、状况下水不是气体，Vm不于22.4L/mol，即1mol水的体积不是22.4L，故C 错误；D、根据气体状态方程式：PV=nRT，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况不一是状况，故D错误．应选B．【点评】此题考查学生物质的量以及阿伏伽德罗律的用知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中．20．如下图，A处通入枯燥的Cl2，翻开B阀后，C处的红布条逐渐退色，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，那么D瓶中装的是〔〕A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液【考点】探究氯水、氯气的漂白作用．【专题】卤族元素．【分析】A处通入枯燥的Cl2，翻开B阀后，C处的红布条逐渐退色，说明C处布条是湿润的；关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，说明洗气瓶D中装的物质能完全吸收氯气，以此解答．【解答】解：A处通入枯燥的Cl2，翻开B阀后，C处的红布条逐渐退色，说明C处布条是湿润的；关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，说明洗气瓶D 中装的物质能完全吸收氯气．A．浓硫酸与氯气不反，不能吸收氯气，故A错误；B．氢氧化钠溶液与氯气反能吸收氯气，故B正确；C．浓盐酸不与氯气反，不能吸收氯气，故C错误；D．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能吸收氯气，故D错误；应选B．【点评】此题考查氯气的性质，明确装置中D的作用是解答此题的关键，注意枯燥的氯气不具有漂白性，题目难度不大．二、填空题21．写出以下反的化学方程式：〔1〕钠放入水中：2Na+2H2O═2NaOH+H 2↑氯气和铁反：2Fe+3Cl22FeCl3〔3〕过氧化钠与二氧化碳反：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．〔4〕过氧化钠与水反：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑〔5〕工业制漂白粉：2Cl2+2Ca〔OH〕2═CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2O〔6〕长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反方程式可表示为Ca 〔ClO〕2+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑．【考点】化学方程式的书写；氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合用；钠的化学性质；钠的重要化合物．【专题】化学用语专题；元素及其化合物．【分析】〔1〕钠放入水中，与水反生成氢氧化钠和氢气；氯气和铁反生成氯化铁；〔3〕过氧化钠与二氧化碳反生成碳酸钠和氧气；〔4〕过氧化钠与水反生成氢氧化钠和氧气；〔5〕工业上用氯气与氢氧化钙反生成氯化钙、次氯酸钙和水制备漂白粉；〔6〕次氯酸钙与二氧化碳、水反生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳受热分解生成氯化氢和氧气．【解答】解：〔1〕钠放入水中，与水反生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；。
2021-2022年高一上学期一调考试 化学试题 含答案
2021年高一上学期一调考试化学试题含答案本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，45分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，55分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟。
可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23Al：27 Fe：56 Cu：64 Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共45分）单项选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，其中1——15每小题1分，15——30每小题2分）1、化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养。
下列实验操作中不正确的是（）A．CO气体有毒，处理CO气体时可以将其点燃，转化为无毒的CO2B．在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水C．稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌D．给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己2、已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。
要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是( ) A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发3、下列实验操作中错误的是（）A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应4、有下列仪器：①集气瓶、②量筒、③烧杯、④表面皿、⑤蒸发皿、⑥容量瓶、⑦圆底烧瓶，能用于加热的是（）A.②③⑤B.③⑥⑦C.①③④D.③⑤⑦5、下列说法正确的是（）A. 摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位B. 反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C. 氢氧化钠的摩尔质量是40gD. 氩气的摩尔质量（以g/mol为单位）在数值上等于它的相对原子质量6、能正确表示阿伏加德罗常数的值的是（）A．常温常压下，0.5molH2中含有的H原子数B．22.4LHCl氯化氢气体中含有的Cl原子C．1L1mol/L硫酸溶液所含的H+数D．0.1mol金属钠含有的电子数7、下列说法正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2D．100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等8、在同温、同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的摩尔质量之间的关系是（）A、M(X)＞M(Y)B、M(X)＜M(Y)C、M(X)＝M(Y)D、无法确定9、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 64g氧气中含氧分子数为2N AB. 1.7g中所含的电子数为N AC. 49g硫酸中所含氧原子数为2N AD. 58.5g氯化钠中所含的离子数为N A10、下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（）A．将0.1mol氨充分溶液在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合11、分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（）A、水、硝酸银溶液、稀硝酸B、水、氢氧化钠溶液、盐酸C、水、氢氧化钾溶液、盐酸D、水、氢氧化钾溶液、硫酸12、仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是（）选项 A B C D实验项目除去KCl中少量的MnO2用10mol/L的盐酸配制100mL0.1mol/L的盐酸用氯化钠溶液制备氯化钠晶体除去CO2气体中的HCl实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯图1 图213．如果2 g甲烷含有x个甲烷分子，那么22 g CO2中所含分子数是（）A．4x B．3x C．x D．0.5x14、用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸，恰好反应完全时，消耗烧碱溶液的体积分别为aL、bL、cL，则a、b、c的数值关系是( ) A．a=b=c B．a=b/2=c C．a=2b=c D．a≠b≠c15、某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21∶8，该氧化物的化学式可能是（）A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe4O516．标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，下列说法正确的是（）A．混合气体中CO和CO2的体积比1∶4B．混合气体中CO和CO2的体积比4∶1C．混合气体中CO和CO2的质量比为1∶4D．混合气体中CO和CO2的平均相对分子质量为40.8g/mol17、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）A. Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3B. Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C. KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D. K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO318、根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（）A．同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为B．已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数2 00020＋9a%C．4.2g氮气和4.8g某单质R X所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16D．在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉ19、符合如下实验过程和现象的试剂组是（）K CO23溶液加入试剂甲白色沉淀加入足量试剂乙无色气体无色溶液加试剂丙白色沉淀20、已知4gRO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为（）A. 12B. 27C. 32D. 8021、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。
高一第一次考试化学试卷
1、下列物质中，属于电解质的是：A、二氧化碳B、氯化钠溶液C、蔗糖D、氢氧化钠固体解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
二氧化碳是非电解质，因为它在水溶液中生成的是碳酸，不是它本身电离；氯化钠溶液是混合物，不是化合物，因此不是电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，是非电解质；氢氧化钠固体在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质。
（答案：D）2、下列关于胶体的说法中，正确的是：A、胶体一定是透明的B、胶体粒子不能透过滤纸C、胶体粒子能透过半透膜D、胶体具有丁达尔效应解析：胶体可以是透明的，也可以是不透明的，如豆浆就是不透明的胶体；胶体粒子很小，可以透过滤纸；半透膜只允许小分子或离子通过，胶体粒子较大，不能透过半透膜；丁达尔效应是胶体特有的一种性质，当光线通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。
（答案：D）3、下列离子方程式书写正确的是：A、铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B、氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-C、碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑D、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O解析：铁与稀硫酸反应应生成亚铁离子，而非铁离子；氯气通入水中，次氯酸是弱电解质，应写为化学式；碳酸钙是难溶物，应写为化学式，不应拆分为离子；氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式书写正确。
（答案：D）4、下列关于元素周期表的说法中，错误的是：A、元素周期表是按照元素的原子序数由小到大的顺序排列的B、元素周期表中，每一周期的元素种类数都相等C、元素周期表中，主族元素的族序数等于其最外层电子数D、元素周期表可以预测元素的性质及其变化趋势解析：元素周期表是按照元素的原子序数由小到大的顺序排列的；元素周期表中，第一周期有2种元素，第二、三周期有8种元素，第四、五周期有18种元素，第六周期有32种元素，第七周期如果排满应有32种元素，但实际上只有26种已知元素，所以每一周期的元素种类数并不都相等；主族元素的族序数等于其最外层电子数；元素周期表是元素性质的周期性变化的反映，可以预测元素的性质及其变化趋势。
广东深圳实验学校高中部2024-2025学年高一上学期第一次阶段考试 化学试卷(解析版)
深圳实验学校高中园2024-2025学年度第一学期第一阶段考试高一化学时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5一、选择题(本题共20小题，每小题只有1个正确答案，1-15每小题2分，16-20每小题4分，共50分)。
1. 沈括《梦溪笔谈》中记载：“高奴县出脂水……颇似醇漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑……试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也”，“信州铅山县有苦泉，流以为涧，艳其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜……”。
下列说法错误的是A. “试扫其煤以为墨”中煤的主要成分为炭黑B. “松墨不及也”中松墨的墨汁具有胶体的性质CuSO，其水溶液可用于游泳池消毒C. 胆矾的化学式为4D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其反应类型为置换反应【答案】C【解析】【详解】A．由题意可知，“脂水”的主要成分为石油，“煤”的主要成分为石油燃烧生成的炭黑，故A 正确；B．松墨的墨汁是墨溶于水得到的胶体，具有胶体的性质，故B正确；C．胆矾的化学式为CuSO4·H2O，故C错误；D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及的反应为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，故D 正确；故选C。
2. 下列对所学概念的认识，正确的是A. 由同一种元素组成的物质一定是纯净物B. 胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径大小C. 熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质D. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A．由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如石墨和金刚石的混合物，故A错误；B．胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径大小在1~100nm之间，故B正确；C．熔融状态下不能导电的化合物可能是电解质，如HCl，故C错误；D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3，选项D错误；故选B。
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——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高一化学上学期第一次段考试题______年______月______日____________________部门第一次阶段考化学试题（考试时间90 分钟满分100 分）可能用到的相对原子质量：H：1； C：12； N：14； O：16； Na：23； Mg：24； S：32； Cl：35。
5第Ⅰ卷一。
选择题（单项选择题，每题4分，共56分）1．我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的实验操作方法是（）A．过滤 B．萃取 C．分液 D．蒸馏2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A。
2。
4g金属镁所含电子数目为0。
2NAB。
1molCH4所含质子数目为10mol个C。
0。
2NA个硫酸分子与19。
6g磷酸含有相同的氢原子数D。
18gNH4+所含电子数目为10NA3．下列实验方案设计中，可行的是（）A．加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法可将汽油和煤油进行分离C．用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D．将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气4．可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A。
醋酸和水B．酒精和碘C．苯和水D。
碘和四氯化碳5．现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有lmol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（） A。
1:1:1 B。
1:2:3 C。
3：2：1 D。
6 :3: 26．下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等压等体积的N2和CO2C．等体积等密度的CO2和C2H4D．等温等体积的O2和N27．下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．空气、氮气、胆矾 B．食盐水、白磷、硝酸C．氨气、液态氧、碘酒 D．干冰、铁、纯碱8．若1gN2含a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A。
a/28mol-1 B。
14a mol-1 C。
28amol-1 D。
a/l4mol-19．在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数A．①④⑤ B．①②⑤ C．③④⑤ D．①②③10．下列叙述正确的是（）A。
1molH2O的质量为18g·mol-1 B。
CH4的摩尔质量为16gC。
3。
01×1023个SO2分子的质量为32g D。
1mol任何物质均含有6。
02×1023个分子11．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )A．950mL 111。
2g B．1000mL 117gC．1000mL 111。
2g D．950mL 117g12．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D。
稀硝酸13．下列说法错误的是（）A．明矾能水解生成Al(OH) 3胶体，可用作净水剂；B．向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH) 3 胶体；C．金属氧化物均为碱性氧化物；D．“血液透析”利用了胶体的性质14．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A。
Na2CO3、NaCl、NaOH B。
Na0H、NaCl、Na2CO3、C。
NaCl、NaOH、Na2CO3、 D。
NaCl、Na2CO3、NaOH第II卷非选择题（共44分）15。
（6分）从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：A．过滤B．聚沉C．凝胶D．布朗运动E．电泳 F．丁达尔效应（1）光束通过Fe（OH）3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫______；（2）Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体（胶体粒子带负电），胶体变得浑浊，这是发生了______；（3）鉴别Fe（OH）3胶体和盐酸的方法是______。
16。
(10分) 将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl−的物质的量浓度为________。
（2）配制1 mol/L的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为________。
（3）向（2）中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl−的浓度为 3 mol·L−1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为__________，通入HCl气体的体积（标况下）为_____________。
17．（16分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。
（1）下列关于实验的叙述中正确的有_____________。
A。
实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶B。
不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火C。
使用分液漏斗前要检查其是否漏水D。
用托盘天平称量物质质量时，物品应置于右盘E。
不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗（2）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：①装置A中仪器①的名称是_____________，进水的方向是从___________(填“上”或“下”)口进水。
②从KCl溶液中得到KCl固体，应选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；③材料：物质熔点/℃沸点/℃密度/ g/cm3溶解性乙二醇(C2H6O2) －11。
5 198 1。
11 易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3) 17。
9 290 1。
26 能跟水、酒精以任意比互溶将乙二醇和丙三醇相互分离应选择装置_________，该分离方法的名称为______________。
④从碘水中分离出I2，选择装置__________，该分离方法的名称为__________，若将碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在 (填“上层”或“下层”)液体中，该层溶液颜色为__________。
（3）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______（填字母）。
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线18．（8分）已知某工厂排出的工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag＋、Hg2＋以及部分泥污，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
（1）步骤1的主要操作是___________。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(填化学式)_________，固体残渣的成分是(填化学式)_________。
加入的试剂必须要过量，原因题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D D A C D A C B D C题号11 12 13 14答案 B B A C是：。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、_____________、过滤、烘干。
19。
（4分）配制0。
2mol/L Na2SO4溶液250mL，需要称取固体Na2SO4的质量是多少？写出计算过程。
××市达濠华侨中学20xx-20xx学年高一上学期第一次阶段考化学试题答案第二卷共44分15。
（6分，每空2分）：（1）F； (2)B； (3)F分析：（1）光束通过胶体时，产生光亮的通路，称为丁达尔效应，故答案为：F；（2）加入与胶粒带相反电荷的胶体，胶体会发生聚沉，故答案为：B；（3）鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应，故答案为：F．16。
(10分)(每空2分）（数值1分，单位1分）（1）2mol·L－1 ； 4 mol·L－1 （2）250mL (3)1mol·L－1； 11。
2L17。
（16分）（1）BC （全对2分，只选1个且正确给1分，选错或多选给0分）（2）（12分）①冷凝管（1分，写错别字0分）下（1分）②D（1分）③A （1分）蒸馏（2分，写错别字0分）④B （1分）萃取（2分，写错别字0分，写“萃取、分液”2分）下层（1分）紫色(或紫红色) （2分）(3) ACD (2分) （全对2分，只选1个且正确给1分，选错或多选给0分）18．（8分）（1）过滤（2分，写错别字0分）（2）Cu （1分，写成中文名称0分）；Ag 、Cu （全对2分，写对1个给1分，1对1错0分，写成中文名称0分）保证溶液中Ag+、Hg2+能反应完全（1分）（3）冷却结晶（2分，写“结晶”1分，写“蒸发结晶”0分）19。
（4分）7。
1g解：n(Na2SO4)= 0。
2mol/L×0。
25 L=0。
05 mol (2分) M(Na2SO4)=142g/ molm(Na2SO4)= 0。
05 mol×142g/ mol=7。
1g (2分)答：需要称取固体Na2SO4的质量是7。
1g （带数据没带单位合扣1分）。