2011高考化学一轮复习精练07《化学键与晶体结构》

ks5u2011高考化学一轮复习精练
习题精练
1.下列叙述正确的是（）
A.离子化合物中可能含有共价键
B.共价化合物中可能含有离子键
C.金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构
D.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构
解析：离子化合物如NaOH中氢氧之间为共价键；具有离子键的化合物一定是离子化合物，不可能是共价化合物，A正确，B错。

Fe2+最外层有14个电子，故C不正确。

共价化合物HCl 中H原子不满足8电子结构，D不正确。

答案：A
2.（2010北京西城检测）下列说法正确的是（）
A.离子化合物中一定不含共价键
B.共价化合物中一定不含离子键
C.两种元素组成的化合物中一定不含非极性键
D.由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定
解析：本题考查物质结构与化学键的知识，离子化合物中可含有共价键，A错误；两种元素组成的化合物中可含有非极性键，如：Na2O2，C错误；分子稳定与分子间力无关，D错误；B 正确。

答案：B
3.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是( )
A.NaOH
B.Na2O2
C.CaCl2
D.H2O
O中含非极性键，CaCl2解析：NaOH中含离子键，OH-中含极性共价键。

Na2O2含离子键， 2
2
中只含离子键，H2O中只含极性键。

答案：B
4.（2010广东中山统一检测）已知白磷（P4）是一个内空的正四面体结构，四个磷原子处于四个顶点（如图52所示），白磷被氧化可生成六氧化四磷（P4O6），六氧化四磷的分子中只有单键，且每个原子的最外层都满足8个电子的结构，则该分子中含有共价键的数目是（）
图5-2
A.10
B.12
C.24
D.28
解析：根据白磷的结构可知，P4O6可看作白磷分子中每个磷磷键中插入一个氧原子而得，又已知该分子中只含有单键，因此P4O6分子中含有的共价键数目为6×2=12。

答案：B
5.根据下列实验事实，确认某晶体一定是离子晶体的是( )
A.晶体熔点达2500 ℃
B.晶体不导电，溶于水能导电
C.晶体不导电，熔融能导电
D.温度越高，溶解度增大
解析：离子晶体、原子晶体、金属晶体的熔点一般都比较高，故A 不正确。

离子晶体、原子晶体、分子晶体不导电，但离子晶体和某些分子晶体溶于水后能导电，B 不正确。

一般情况下，温度升高，物质〔除气体、Ca （OH ）2外〕的溶解度增大，D 不正确。

答案：C
6.最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。

下列对该晶体叙述错误的是( )
A.该物质的化学式为CO 4
B.晶体的熔沸点高，硬度大
C.晶体中C 原子数与C —O 化学键之比为1∶4
D.晶体的空间最小环共由12个原子构成
解析：分析题意可知，该新型碳氧化合物属于原子晶体，以C —O 键结合为一种空间网状的无限伸展结构，使学生容易联想到晶体SiO 2的结构，故B 、C 、D 正确。

而A 项中描述的化学式应为CO 2，而不是CO 4，故A 错误。

答案：A
7.（2010辽宁沈阳高三模拟）常见的离子晶体类型有5种，图5-3是其中一种空间构型，则该晶体中X 、Y 的离子个数之比可能为( )
图5-3
A.4∶1
B.2∶1
C.1∶1
D.1∶2
解析：此晶体晶胞为立方体，则顶点上的原子属于此晶胞的只占1/8。

故X ∶Y=4×8
1∶1=1∶2。

选D 。

答案：D
8.下列变化中，①I 2升华，②烧碱熔化，③NaCl 溶于水，④HCl 溶于水，⑤O 2溶于水，⑥Na 2O 2溶于水。

未发生化学键破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。

解析：分子晶体升华、熔化破坏的是分子间作用力，未破坏化学键；离子晶体熔化或溶于水破坏的是离子键；电解质溶于水发生电离，破坏的是化学键（离子键、共价键）；某些化合物溶于水时，如Na 2O 2先破坏Na +与
22O 的离子键，然后破坏O —O 非极性共价键。

答案：①⑤ ②③ ④ ⑥
9.二氧化硅是立体网状结构，其晶体结构如图5-4所示。

认真观察该晶体结构后完成下列问题：
（1）二氧化硅中最小的环为________元环。

（2）每个硅原子为________个最小环所共有。

图5-4
（3）每个最小环平均拥有________个硅原子，________个氧原子。

解析：观察图53，最小的环上有6个硅原子，6个氧原子，是12元环。

每个硅原子形成4个共价键，为6个环所共有。

每个环拥有的硅原子为6×61=1个，氧原子为6×3
1=2个。

答案：（1）12 （2）6 （3）1 2
10.据报道，科学家将干冰在一定条件下转变为一种十分坚固的晶体，该晶体熔点高，硬度大，是一种新型的耐磨材料。

请完成下列问题：
（1）干冰发生的变化属于____________变化；
（2）变化过程中克服粒子间的作用力类型是____________；
（3）该晶体属于____________晶体，其熔点比二氧化硅____________。

解析：干冰在通常情况下为分子晶体，在一定条件下转变为坚固的高熔点晶体，应为原子晶体，但无新物质生成，其转化过程为物理变化，破坏了CO 2分子间作用力和分子内共价键。

因为碳原子半径比硅原子半径小，其C —O 键比Si —O 键键长短，难断裂，所以原子晶体的二氧化碳的熔点比二氧化硅高。

答案：（1）物理
（2）分子间作用力、共价键
（3）原子 高
11.A 、B 、C 、D 四种元素，已知A 原子核内只有一个质子，B 原子的电子总数恰好与D 原子最外层电子数相等，且D 原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，又知A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大。

据此推知：
（1）A 与D 组成的化合物，其化学式可表示为____________。

（2）B 与D 组成的化合物中，属于极性分子的化学式为____________；属于非极性分子的结构式为____________。

（3）A 与C 组成的四核分子属于___________分子。

解析：A 原子核内只有一个质子，则A 为氢元素。

D 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，其电子层结构为，D 为氧元素。

B 原子电子总数等于氧原子最外层电子数，B 为碳元素。

因为A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，所以C 必为氮元素。

A 与D 可组成H 2O 和H 2O 2两种化合物；B 与D 可形成CO 和CO 2两种化合物，其中CO 2为非极性分子；A 与C 形成的化合物NH 3为极性分子。

答案：（1）H 2O 、H 2O 2
（2）CO O==C==O
（3）极性。