福建省莆田市2018届高三下学期第二次(5月)质量测试化学(A卷)试题及答案
福建省莆田市高三下学期(5月)第二次质量检测(A卷)化学试题(解析版)
莆田市高中毕业班第二次质量检测试卷（A卷）理科综合能力测试化学部分1.化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是A. 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同B. 地沟油可以用来制肥皂和甘油C. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉D. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量【答案】A【解析】【详解】A.高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液是将物质氧化，而75%乙醇是使蛋白质变性，因此消毒原理不相同，A错误；B.地沟油主要成分是油脂，属于酯，油脂在碱性条件下发生水解反应产生甘油和高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，B正确；C.由于Fe粉具有还原性，所以为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入还原铁粉，C正确；D. “静电除尘”利用胶体的性质，使空气中的固体尘埃形成沉淀，减少空气中飘尘的含量；“燃煤固硫”是使煤中的S元素在燃烧时转化为硫酸盐留在炉渣中，因而可减少酸雨的形成；“汽车尾气催化净化”可以使尾气中的NO、CO在催化剂作用下转化为空气的成分气体N2、CO2，因而都能提高空气质量，D正确；故答案是A。
2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为10N AB. 常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为N AC. 14g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3N AD. 标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4N A【答案】C【解析】【详解】A.1个甲基中含有9个电子，则1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为9N A，A错误；B.分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇CH3CH2OH（1个乙醇分子中含1个C—O键），也可能是二甲醚CH3-O-CH3（1个二甲醚分子中含2个C—O键），故不能确定其中含有的C－O键的数目，B错误；C.乙烯和环丙烷()的最简式都是CH2，1个最简式中含有3个原子，14g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中含有最简式的物质的量是1mol，因此含有的原子总数为3N A，C正确；D.在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳物质的量，D错误；故答案是C。
市2018届高三第二次(5月)质量检查化学试题 含答案
2018年泉州市高中毕业班质量检测可能用到的原子量：H 1 C12 N 14 O 16 Cl 35.5 K39 Fe56 Zn 65 Ag 1087．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。
“蜃”的主要成分是A．CaO B．NaHCO3C．SiO2D．CaCO38．乳酸的一种合成方法：下列说法正确的是A．步骤①、②分别是加成反应、取代反应B．蛋白质水解也可生成乳酸C．丙酸烃基上的二氯代物有2种D．乳酸与丙烯完全燃烧的产物相同9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA NH3溶于水显碱性用氨气作“喷泉实验”B 高锰酸钾具有强氧化性高锰酸钾须与活性金属粉末分开储存C NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClD 碘在酒精中溶解度大于在水中溶解度用酒精萃取碘水中的碘10．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6N AB．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N A 11．X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X3+比Z2-少一个电子层。
以下说法不正确的是A．原子半径：X＞Y＞Z B．氧化物的熔点：Z＞XC．简单氢化物稳定性：Z＞Y D．X、Y、Z单质的晶体类型可能有三种12．下列有关NaHCO 3溶液的说法正确的是A ．该溶液中，H +、Al 3+、Cl ‾能大量共存B ．溶液中c (H 2CO 3)＜c (CO 32‾)C ．该溶液中阳离子总数大于阴离子总数D13．如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为x Li + LiV 3O 8 = Li 1+x V 3O 8。
【物理】福建省莆田市2018届高三下学期第二次(5月)质量测试(B卷)理综试题(解析版)
福建省莆田市2018届高三下学期第二次（5月）质量测试物理（B卷）试题1. 真空中，一带电粒子在匀强磁场中做匀速圆周运动，当它运动到A点时与一不带电的静止粒子发生碰撞并合为一体。
则碰撞前、后粒子的运动轨迹正确的是（实线表示碰撞前的轨迹，虚线表示碰撞后的轨迹）A. B. C. D.【答案】A【解析】设碰撞前带电粒子的动量为P．带电粒子在磁场中做匀速圆周运动的半径为，带电粒子在A点与一不带电的静止粒子碰撞过程动量守恒，总动量仍为P，总电量仍q，则由得知，碰撞后的共同体做匀速圆周运动的半径与碰撞前带电粒子的半径相同，则共同体仍沿原轨道做匀速圆周运动，A正确．【点睛】本题的关键是抓住公式中，mv是动量，即能分析碰撞后的轨迹半径与碰撞前半径的关系．2. “天通一号01星”于2016年8月6日在西昌卫星发射中心顺利升空，并进入距离地面约36000 km的地球同步轨道。
仅隔10天，世界首颗量子科学实验卫星“墨子”在酒泉成功发射至高度为500 km的预定圆形轨道。
以下说法正确的是A. 火箭发射加速升空时，卫星对火箭的压力小于自身重力B. “天通一号01星”的发射速度应大于11.2 km/sC. “墨子”号卫星的向心加速度大于“天通一号01星”的向心加速度D. 在相等时间内，“墨子”号卫星通过的弧长小于“天通一号01星”通过的弧长【答案】C3. “蛟龙号”是我国首台自主研制的作业型深海载人潜水器，它是目前世界上下潜能力最强的潜水器。
假设某次海试活动中，“蛟龙号”完成海底任务后竖直上浮，从上浮速度为v时开始计时，此后“蛟龙号”匀减速上浮，经过时间t上浮到海面，速度恰好减为零。
则“蛟龙号”在t0（t0<t）时刻距离海平面的深度为A. B. C. D.【答案】D【解析】根据加速度的定义可知，蛟龙号上浮时的加速度大小，根据逆向思维，可知蛟龙号在时刻距离海平面的深度，D正确．4. 如图所示，“旋转秋千”中座椅（可视为质点）通过轻质缆绳悬挂在旋转圆盘上。
福建省莆田市2018届高三下学期第二次质量测试(B卷)(5月)化学(含答案)
(在此卷上答题无效)2018 年莆田市高中毕业班第二次质量检测试卷（ B 卷）理科综合能力测试化学部分7．化学与社会、科学、技术、环境亲密有关。
以下说法不正确的选项是A． T- 碳是一种新式三维碳构造晶体，与C60互为同素异形体B．推行利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料切合低碳经济理念C．将金属钛、铝混淆后在空气中融化可制得强度较大的钛合金资料D．为汽车安装尾气催化转变妆置,可将尾气中的部分CO 和 NO 转变为无毒气体8． N A代表阿伏加德罗常数的值。
以下有关表达正确的选项是A．常温常压下， 1.8g 甲基 (— CD3)中含有的中子数为N AB． 2.3g钠被 O2完好氧化时，钠获得的电子数目为0.1N AC． 9.2g甲苯被酸性 KMnO 4氧化生成苯甲酸时 ,反响中转移电子数为0.6N AD．常温下， 1L pH=9 的 CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为－9N A 1×109．四种常有有机物的比率模型以以下图。
以下说法正确的选项是A．乙可与溴水发生代替反响而使溴水退色B．甲能使酸性KMnO 4溶液退色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特别的键D．丁为醋酸分子的比率模型10．短周期元素X、 Y、 Z、 W 在周期表中地点如图，此中W 原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。
以下说法不正确的是A．最简单的氢化物的沸点：X ＞WB．元素的非金属性：Z＞ W＞ YC．简单离子的半径大小：Y ＞ W ＞ ZD．氧化物对应水化物的酸性：Y ＜ W ＜ Z11．硼化钒（ VB 2） -空气电池是当前储电能力最高的电池，电池表示图以下：该电池工作时的反响为4VB 2＋11O 2=4B 2O3＋ 2V 2O5。
以下说法正确的选项是A ．电极 a 为电池负极B．反响过程中溶液的pH 高升C．电池连续反响过程中，选择性透过膜采纳阳离子选择性膜D． VB 2极的电极反响式为：2VB 2 + 22OH - -22e- =V 2O5+ 2B 2O3+ 11H 2O 12．用以下实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲进行中和热的测定B．用装置乙制取CO2气体C．用装置丙蒸发CH3COONa 溶液得 CH 3COONa 晶体D．用装置丁模拟工业制氨气并查验产物－1的 HCOOH 溶液中不停滴加 1 mol ·L －1的 NaOH 溶液，并向来保持常13．向 10mL 1 mol L·温，所加碱的体积与-lg c 水 (H+) 的关系以下图。
福建省莆田市高考理综-化学二模考试试卷A卷
福建省莆田市高考理综-化学二模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题；本题共13个小题，每小题6分。
(共7题；共42分)1. （6分） (2019高一下·北京期末) 下列说法正确的是（）A . 糖类和蛋白质都是高分子化合物B . 油脂没有固定的熔点C . 葡萄糖水解反应生成C2H5OH和CO2D . 蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生沉淀，这属于盐析过程2. （6分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH ＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A . 由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④B . 将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：③＞②C . 等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的速率：①＞②D . 向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②3. （6分）正丁烷的二氯取代产物有几种（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. （6分）利用下列装置可以完成的实验组合是（）选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体A氯酸钾、MnO2浓硫酸O2B石灰石、稀盐酸NaHCO3溶液CO2C Zn、稀硫酸浓硫酸H2D MnO2、浓盐酸浓硫酸Cl2A . AB . BC . CD . D5. （6分）短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是（）A . 原子半径：rW＞rZ＞rYB . Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同C . 化合物X2Y，ZY，WY3中化学键的类型相同D . 由X，Y，Z，W组成的化合物的水溶液可能显酸性6. （6分） (2018高二上·牡丹江期中) 有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成：①若将合金放入盐酸中只有Y、Z能溶解②若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
2018年福建省莆田市普通高中毕业班质量检查化学试题及答案
莆田市高中毕业班教学质量检查试卷化学满分：100分考试时间：90分钟本试卷分第Ⅰ卷 (选择题) 和第Ⅱ卷 (非选择题) 两部分。
第Ⅰ卷1至4页．第Ⅱ卷5至8页。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考生作答时，将答案答在答题卡上。
请按照题号在各题的答题区域 (黑色线框) 内作答，超出答题区域书写的答案无效。
在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性 (签字) 笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损。
考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量：O 16 Cl 35．5 Fe 56 Ag 108 I 127第Ⅰ卷 (选择题共45分)一、选择题 (本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
把答案填涂在答题卡相应位置。
)1．世界环境日宣传标语：“减少污染———行动起来”。
下列做法正确的是( )A．为提高农作物的产量，大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是对环境污染进行治理C．为防止食品变质，加入大量的防腐剂D．垃圾是放错地方的资源，进行分类回收处理2．下列化学用语或模型表示正确的是( )A．钠离子的结构示意图：B．CO2分子的比例模型：C．乙醇分子的结构简式：CH3CH2OH D．中子数为2的氢原子符号：12H化学试卷第l页 (共8页)3．下列与有机物有关的说法，错误．．的是( )A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应C．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析现象D．用氢氧化钠溶液可以鉴别地沟油与矿物油4．若N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1 L 0.1 mol·L-1氨水中含有0.1 N A个OH-B．1 mol SO2和CO2的混合气体中含有2N A个氧原子C．1 mol—OH (羟基) 与l mol OH-均含有10个N A e-D．在标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有N A个分子5．下列说法中，正确的是( )A．浓硫酸与铜在加热下反应，硫酸只表现氧化性B．钠与钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂C．为保护海船的船壳，常在船壳上镶入锡块D．单晶硅可用于制作光导纤维6．下列反应的离子方程式正确的是( )A．二氧化锰和浓盐酸制取氯气：B．碳酸钠溶液用作洗涤剂的原理：C．用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板：D．氯化铝溶液与氨水制取氢氧化铝：Al3+ + 3OH- ==7．甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。
2019高考化学难点剖析专题43燃料电池练习
专题43燃料电池1. （2017-2018学年浙江省温州六校协作体第一学期期末联考）甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、 对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如下，其总反应为 2CH 30H+ 302===2C02+4H2°。
下列说法不正确的是（）质子交换膜A.电极A 是负极，物质a 为甲醇B.电池工作时，电解液中的H+通过质子交换膜向B 电极迁移C.放电前后电解质溶液的pH 增大D. b 物质在电极上发生的电极反应式为：O 2+4e-+2H 2O = 4OH- 【答案】D【解析】甲醇的燃料电池，甲醇在负极被氧化，氧气在正极被还原S 电子由A 流出经过导线流入E,电极A 是负极，物质a 为甲酯，A 正确」H-应该向正极（B 电极）移动，B 正确s 负极反应：2CHQH-1%-+2H2O2coJ+12H+,正极反应3<^-12e--12H-=6H 2O,反应前后H 卡总量没变，但是反应后生 成了水，造成了 H+的浓度减小，电解质溶淹的pH 增大，C 正确A 酸性环境下，氧气在B 电极上发生的电 极反应式为：Or4-MH+=2H?O , D 错误口2. （2018届湖南省衡阳市高三下学期第三次联考）微生物燃料电池（MPC ）处理技术是通过微生物的作用去 除污染物，该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。
一种土壤微生物燃料电池的纵截面如图所示，下 列说法不正确的是A.电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极催化剂 用电器 |c ,催化剂B.有机污染物在电池负极上氧化为对环境无害的物质C.活性炭能有效吸附空气，提高电池的工作效率D.该电池的正极反应式为02+4e - ；+2H20==40H-【答案】D【解析】根据图示，活性炭电极通入空气，所以活性炭电极是正极，电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极，A正确/电池负极失电子发生氧化反应，E正确s活性炭的表面积大，能有效吸附空气，提高电池的工作效率，C正确？微生物燃料电池含有质子交换膜燃，该电池的正极反应式为g血-1MH+—2HQ, D错误。
【KS5U推荐】考点01 化学与生活（知识点讲解）-2019领军高考化学考点必练 Word版含解析
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温度计作用：便于收集到100℃的水蒸气液化成的水【典例剖析】典例1（2017天津）下列有关水处理方法不正确．．．的是A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【答案】C典例2（2018届云南省红河州高三复习统一检测）化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法正确的是A． PM2.5是指微粒直径大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污C．高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”D．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌【答案】B【解析】A. PM2.5一般指微粒直径小于或等于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物，故A错误；B. 热的纯碱溶液呈碱性，炊具上残留的油污可在碱性条件下发生水解而被除去，故B正确；光导纤维的主要成份为二氧化硅，故C错误；D.明矾可作净水剂，但不能消毒杀菌，故D错误。
福建省达标名校2018年高考五月大联考化学试卷含解析
福建省达标名校2018年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水2．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。
下列推断正确的是（）A．原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB．简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：Y>TC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD．常温下，0.1mol·L－1由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于13．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法错误．．的是A．SiO2超分子纳米管属无机非金属材料B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇4．设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。
恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa’处形成清晰的界面。
通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。
下列说法不正确的是A．通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移B．装置中总反应的化学方程式为：Cd + 2HCl CdCl2 + H2↑C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H+所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl 溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍D．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败5．基于临床研究，抗疟疾药物磷酸氯喹被证实在治疗新冠肺炎过程中具有疗效。
2018届福建省莆田第八中学高三第二次模拟考试化学试题及答案 (3)
2018届福建省莆田第八中学高三第二次模拟考试化学试题6、化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是:A．太阳能电池板中的硅，在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B．煤的气化或液化技术，可以降低污染C．镁粉可用来作信号弹和烟花，氧化镁可制作耐高温材料D．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂7、下列关于有机物的叙述正确的是:A．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质 B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外 C．乙醇可以被氧化为乙酸，二者均能发生酯化反应．D．用氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的少量的乙酸8、下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法错误的是:A．实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B．②是一个将电能转化为化学能的过程C．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热9、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是:A ．W 得电子能力比Q 强B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电C ．钠与W 可能形成Na 2W 2化合物D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体10、现有体积相同、pH 均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误．．的是: A ．盐酸溶液中的c(Cl -)与醋酸溶液中的c(CH 3COO -)相等B ．它们与NaOH 完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH 多C ．它们分别与足量CaCO 3反应时，放出的CO 2一样多D ．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl -)＜n(CH 3COO -)11、电解装置如图所示，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知:3I 2+6OH —＝IO 3—+5I —+3H 2O 。
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2018年莆田市高中毕业班第二次质量检测试卷（A卷）理科综合能力测试化学部分7．央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识,彰显了民族自信、文化自信,历史文物本身也蕴含着许多化学知识。
下列说法错误．．的是A．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金B．南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅C．清·乾隆“瓷母”—各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜D．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜8．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2gD2O中含有质子数、中子数、电子数均为N AB．0.1mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6N AC．1L 0.1mol·L－1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1N AD．标准状况下，2.24L SO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数为0.1N A9．有机物X的结构简式如下图所示。
下列关于有机物X的说法正确的是A．X化学式为C8H6O6B．X可发生加成反应、水解反应和氧化反应C．X分子中所有的原子一定在同一平面内D．X能使溴水和KMnO4溶液褪色，原因均与分子中碳碳双键有关10．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
它们满足以下条件：①在元素周期表中，Y、Z、W的位置如图所示，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；②X、Y、W分别位于不同周期。
下列说法正确的是A．四种元素的原子半径大小顺序为W>Y>X>ZB．Z、W元素的最简单氢化物的沸点为H2Z<H2WC．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物D．X分别与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z11．下列实验操作和现象对应所得到的结论错误．．的是12422极材料采用Pt/C ，正极材料采用MnO 2，其工作原理如下图所示。
下列说法错误．．的是 A ．电池放电时Na +从a 极区移向b 极区B ．电极b 采用Pt/C ，该极溶液的pH 增大C ．该电池a 极的反应为BH 4-+8OH --8e -===BO 2-+6H 2OD ．电池总反应：BH 4- + 4H 2O 2 === BO 2- + 6H 2O13．常温下，二元弱酸 H 2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误．．的是A．曲线M 表示pH与的变化关系B．a点溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)C．H2Y 的第二级电离常数K a2(H2Y)＝10－4.3D．交点b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)26.(14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。
Ⅰ.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。
实验步骤如下①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3：2的65%HNO3与98%HSO4的混合物)，在55~60℃下水浴加热发生反应；③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。
（1）装混酸的仪器名称为________；步骤②中,水浴加热的优点为__________。
（2）“②氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：___C6H12O6+___HNO3___H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+ ______（3）称取mg草酸晶体粗产品，配成100mL溶液。
取20.00mL于锥形瓶中，用amoL·L-1KMnO4标准液标定，只发生5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反应，消耗KMnO4标准液体积为VmL，则所得草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的纯度为___________。
Ⅱ.证明草酸晶体分解得到的产物（4）甲同学选择上述装置验证产物CO2，装置B的主要作用是__________。
（5）乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2、H2O应该还有CO，为进行验证，选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_____________。
其中装置H反应管中盛有的物质是________________________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________。
27．(14分)电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。
以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：（1）氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合价为________。
（2）“焙烧渣”在“①酸浸”时发生反应的离子方程式为_________。
（3）铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是________。
（4）已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1molAg，需要消耗g N2H4。
（5）氯金酸(HAuCl4)在pH为2~3的条件下被草酸还原为Au，同时放出二氧化碳气体,则该反应的化学方程式为____________。
（6）阳极泥中的铜可以用FeC13lg c溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+；结合右图分析（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）：①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去离子；28．（15分）目前汽车尾气中的NO处理有以下几种方法：（1）在汽车排气管上安装催化转化器。
NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H 。
①已知：N2(g) + O2(g) =2NO(g) △H1＝＋180.5kJ·mol－1C(s) + O2(g) = CO2(g) △H2＝－393.5 kJ·mol－12C(s) + O2(g) =2CO(g) △H3＝－221kJ·mol－1则△H= 。
②一个兴趣小组对某汽车冷启动时的尾气催化处理过程中CO、NO百分含量随时间变化如图1所示，前0﹣10s 阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是。
同时该小组在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol进行反应，n(CO2)随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图2所示，图中的曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应反应从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率分别为v(Ⅰ)、v（Ⅱ）、v（Ⅲ），则三者大小关系为______________。
图1 图2（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。
在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式，并判断X 200℃（用“＞”、“＜“或“=”填空），计算反应体系在200℃时的平衡常数K p =（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。
（3）用间接电化学法除去NO的过程，如图所示。
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，B极为(填“阳极”或“阴极”)；写出A极的电极反应式：____________。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。
回答下列问题：（1）基态铜原子价电子排布式为；第二电离能I(Cu)I (Zn)（填“＞”或“＜”）。
（2）四氟硼酸四(乙腈)合铜(Ⅰ)配合物是有机合成中常见催化剂，其化学式为[Cu (CH3CN) 4] BF4。
①该配合物中阴离子的空间构型为，与其互为等电子体的分子或离子是（各举1例）。
②配体分子中与Cu(I) 形成配位键的原子为；配体CH3CN 中的碳原子杂化方式是。
（3）已知Cu2O 熔点为1235 ℃，K2O 熔点为770℃，Cu2O 属于晶体，前者熔点较高，其原因是。
（4）Cu3N 的晶胞（立方）结构如下图所示：①距离最近的两个Cu+间的距离为nm；②Cu3N 晶体的密度为g·cm-3（列出计算式，不必计算出结果）。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）化合物M是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：已知：①A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，且5.8gA 完全发生反应生成0.4mol银。
回答下列问题：（1）E的结构简式为；G的名称为。
（2）B中含有官能团的名称为。
（3）C-D的反应类型为。
（4）写出F+H→M的化学反应方程式。
（5）芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCI3溶液发生显色反应。
0.5 mol W可与足量的Na反应生成1 g H2，且核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的W的同分异构体共有种，写出其中一种的结构简式。
（6）参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。
2018年莆田市高中毕业班第二次质量检测试卷（A 卷）理科综合测试答案化学部分7-13:BADCDBD26.（14分）(1) 分液漏斗 (1分) ；使受热均匀，便于控制温度。
(2分)（2）1C 6H 12O 6+12HNO 33H 2C 2O 4+9NO 2↑+3NO↑+9_ H 2O (2分)（3）12.6aV/8m ⅹ100% (2分) （4）使升华的草酸冷凝，避免对CO 2检验的干扰。
(2分)(5) ①FDGHDI (2分) ；CuO(1分)②H 中黑色固体变红色，第一个D 装置无现象，第二个D 装置出现白色浑浊，即可证明。
(2分)27.（14分）(1)+3（1分）(2) Ag 2O + 2H + +2Cl - 2AgCl+H 2O （2分）(3)高温焙烧时，生成的Ag 2O 又分解为Ag 和O 2（或2Ag 2O 4Ag+O 2）（2分）(4)8 （2分）(5)2HAuCl 4 + 3H 2C 2O 4 2Au + 8HCl + 6CO 2↑（2分）(6)①将Fe 2+氧化为Fe 3+ （2分）； Fe 3+ （1分）； ②1.0×10-20（2分）28.（15分） 浓硫酸水溶50－60℃（1）①-746.5kJ·mol －1（2分）；②尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）（2分）；v(Ⅰ)>v （Ⅲ）>v （Ⅱ）（2分）（2）C+2NO N 2+CO 2（2分）；＞（2分）；0.5625（2分）（3）阳极（1分），2HSO 3-+2e －+2H ＋==S 2O 42-+2H 2O （2分） 35．(15分)（1）3d 104s 1（1分）；＞（1分）（2） ①正四面体（1分）； CCl 4 、PO 43- 、SO 42- 、ClO 4-（其他合理答案均给分，2分）②N （1分）； sp 、sp 3 （2分）（3）离子（1分）； Cu +离子半径比K +小，晶格能大（2分）（4）①（2分） ②37)10381.0(14364-⨯⨯+⨯A N 或21310381.0206⨯⨯A N （2分） 36.（15分）（1）（1分）；硝基苯（1分）（2）碳碳双键、醛基（2分）（3）加成反应（还原反应）（1分）（4）（2分）（5）2（2分）；或（2分）（6）（4分）。