2019高考化学冲刺增分强化模拟练5含解析
广东省佛山市达标名校2019年高考五月仿真备考化学试题含解析
广东省佛山市达标名校2019年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列装置可达到实验目的是A．证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚B．制备乙酸丁酯C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．用NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体2．没有涉及到氧化还原反应的是A．Fe3+和淀粉检验I-B．氯水和CCl4检验Br-C．新制Cu(OH)2、加热检验醛基D．硝酸和AgNO3溶液检验Cl-3．用N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的A．0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4N AB．C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15N AC．1 L 0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中阳离子总数小于0.2N AD．5.6 g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3N A4．用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO，其反应为FeSO4+KNO3+H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。
下列有关说法不正确的是A．该反应的氧化剂是KNO3B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C．Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均为电解质D．该反应中生成144gH2O，转移电子的物质的量为12mol5．苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。
某苯甲酸晶体中含少量可溶性杂质X和难溶性杂质Y。
现拟用下列装置和操作进行提纯：装置：操作：①常温过滤②趁热过滤③加热溶解④结晶⑤洗涤、干燥下列有关说法正确的是_________A．用甲装置溶解样品，X 在第①步被分离B．用乙装置趁热过滤，Y 在第②步被分离C．用丙装置所示的方法结晶D．正确的操作顺序为：③→④→②→①→⑤6．下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是A．Fe B．Cu C．Mg D．Pt7．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
2019届全国新高考原创精准冲刺试卷(五)化学
2019届全国新高考原创精准冲刺试卷(五）化学本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第I卷（选择题共60分）一．选择题（每题只有一个正确选项，每小题 3 分，共60 分）1、说法中正确的是()①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；③氯酸、烧碱、纯碱依次为酸、碱、盐；④11H+、21H+、31H+互为同位素；⑤胶体带电是电泳的前提条件；⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品A．①⑤B．①④⑥C．②③D．②⑤⑥2、设N A为阿伏伽徳罗常数的值。
下列说法正确的是()A．常温下，1mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 N AB．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．1molNa2O2固体中含离子总数为4 N AD．28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4N A3、常温下，水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中,一定不能大量共存的离子组是() A．NH4+、NO3﹣、SO42﹣、Na+ B．Na+、I﹣、Cl﹣、SO42﹣C．NO3﹣、Fe3+、Cl﹣、I﹣D．NO3﹣、Cl﹣、Na+、SO32﹣4、下列离子方程式中，正确的是()A．向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2↓B．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4﹣+10H++3H2O2═2Mn2++3O2↑+8H2OC．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O+2CO2↑D．向Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I25、在Cu2S＋2Cu2O = 6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是( )A ．生成1mol Cu ，反应中转移2mol 电子B ．Cu 是氧化产物C ．氧化剂只有Cu 2OD ．Cu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂6、常温下，下列三个反应均能发生：X 2+2W 2+═2X ﹣+2W 3+；Z 2+2X ﹣═2Z ﹣+X 2；2W 3++2Y﹣═2W 2++Y 2．则在相同条件下，下列三个反应：①Z 2+2Y ﹣═2Z ﹣+Y 2；②Y 2+2X ﹣═2Y ﹣+X 2；③2W 3++2Z ﹣═2W 2++Z 2也能发生的是（ ）A ．只有①B ．只有②C ．①和②D ．②和③7、制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应为3Fe 2++ 2S 2O 32-+O 2+xOH -=Fe 3O 4+S 4O 62-+2H 2O ，下列说法正确的是( ) A ．x=2B ．参加反应的Fe 2+全部作还原剂C ．每生成1 molFe 3O 4，被S 2O 32-还原的O 2为0.5molD ．已知Fe 3O 4纳米颗粒直径为20nm ，则Fe 3O 4纳米颗粒为胶体 8A ．由元素X 和Q 组成的化合物可能含有共价键B ．X 、Z 、R 的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C ．Q 的离子半径比M 的大D ．0.1mol/L Y 的含氧酸溶液PH=1 9、下列过程属于吸热反应的是（ ） ①锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2 ②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 ④氢氧化钾和硫酸中和 ⑤Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 ⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解 ⑧弱电解质的电离A ．③⑤⑥B ．③⑤⑥⑧C ．①③④⑤⑥⑧D ．①②③④⑤⑥ 10、已知反应4NH3＋5O 2 4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则下列正确的关系是( )A.54v (NH 3)＝v (O 2) B. 54v (O 2)＝v (NO) C. 32v (NH 3)＝v (H 2O) D ．65v (O 2)＝v (H 2O)11、将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2s(秒)后测得C 的浓度为0.6mol·L -1现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol·L -1·S -1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol·L -1·S -1③2s 时物质A 的转化率为70％④2s 时物质B 的浓度为0.7mol·L -1其中正确的是（ ）A ．①③B ．③④C ．②③D ．①④12、在N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)反应中，表示该反应速率最慢的是（ ） A ．v （N 2）＝0.1 mol·Ｌ-1·ｓ-1 B ．v （H 2）＝0.9 mol·Ｌ-1·ｓ-1 C ．v （NH 3）＝0.8 mol·Ｌ-1·ｓ-1 D ．v （N 2）＝1 mol·Ｌ-1·min -1 13、下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ） A ．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B ．化学平衡常数K 只与温度、反应物浓度、体系的压强有关C ．化学平衡常数K 可以推断一个可逆反应进行的程度D ．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变15、在一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A （g ）+B （g ）xC （g ）+2D （g ）．2min 末该反应达到平衡，生成0.8molD ，并测得C 的浓度为0.2mol·L ﹣1．下列判断错误的是（ ） A ．平衡常数约为0.3 B ．B 的转化率为40%C ．A 的平均反应速率为0.3 mol·（L·min ）﹣1D ．若混合气体的相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态 16、反应mA （s ）+nB （g ）pC （g ）△H ＜0，在一定温度下，平衡时B 的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）①m+n ＞p ②x 点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③n<p ④x 点比y 点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大． A ．①②⑤ B ．只有②③④C ．只有①③D ．只有①③⑤17、—定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3 (均不为零)，平衡时 X 、Y 、Z 的浓度分别为 0.1 mol / L 、0.3 mol /L 、0.08mol/L ， 则下列判断错误的是（ ） A ．c 1:c 2=1:3B ．平衡时.Y 和Z 的生成速率之比为2 : 3C ．X 、Y 的转化率相等D ．c 1 的取值范围为 0 mol/L<c 1<0.14 mol / L18、在密闭容器中通入A 、B 两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，△H ＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是( )19、一定温度下，在一个容积为2L 的密闭反应容器中，通入2molSO 2和1molO 2，达到平衡时，再通入2molSO 2和1molO 2，第二次刚通入后反应速率的变化及最终SO 3的含量的有关叙述正确的是A. V 正增大，V 逆不变，SO 3的百分含量增加B. V 正增大，V 逆不变，SO 3的百分含量不变C. V 正增大，V 逆增大，SO 3的百分含量无法判断D. V 正增大，V 逆减小，SO 3的百分含量增加20、下列反应中，一定不能自发进行的是（ ）A. 2KClO 3（s ）=2KCl （s ）＋3O 2（g ） ΔH ＝-78.03kJ/mol ΔS ＝1110 J/（mol·K ）B. 4Fe （OH ）2（s ）＋2H 2O （l ）＋O 2（g ）=4Fe （OH ）3（s ） ΔH ＝-444.3kJ/mol ΔS ＝-280.1 J/（mol·K ）C. CO （g ）=C （s ，石墨）＋O 2（g ） ΔH ＝110.5kJ/mol ΔS ＝-89.36 J/（mol·K ）D. NH 4HCO 3（s ）＋CH 3COOH （aq ）=CO 2（g ）＋CH 3COONH 4（aq ）＋H 2O （l ） ΔH ＝37.301kJ/mol ΔS ＝184.05 J/（mol·K ）第II 卷（非选择题 共40分）二．填空题（五道题，共40分）21、(9分)Ⅰ已知在高温、高压、催化剂作用下,1 mol 石墨转化为金刚石,吸收1.9 kJ 的热量。
2019届湖北省高三高考冲刺卷(五)化学试题
2019届湖北省高三高考冲刺卷（五）化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40Cu 64 Zn 65 Au 197一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述正确的是A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料重晶石B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤可制得Al2O3C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶16D．烧渣研磨后分离可以选择稀盐酸后过滤8．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．等质量的Na 2S 和Na 202中含有的阴离子数均为N AB ．将lmolCl 2通入水中，HClO 、C1-、ClO -粒子数之和为2N AC ．把46g 乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为N AD ．常温常压下14gCO 和N 2的混合气体中含有的原子数为N A9．四元轴烯t 、苯乙烯b 及立方烷C 的分子式均为C 8H 8。
咸阳市达标名校2019年高考五月化学模拟试卷含解析
咸阳市达标名校2019年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：Ⅰ. 向5mL 0.05 mol/L FeCl 3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI 溶液（反应a ），平衡后分为两等份 Ⅱ. 向一份加入饱和KSCN 溶液，变红（反应b ）；加入CCl 4，振荡静置，下层显极浅的紫色 Ⅲ. 向另一份加入CCl 4，振荡静置，下层显紫红色 结合实验，下列说法不正确．．．的是： A ．反应a 为：2Fe 3++2I -⇌2Fe 2++I 2 B ．比较氧化性：Ⅱ中，I 2>Fe 3+C ．Ⅱ中，反应a 进行的程度大于反应bD ．比较水溶液中c(Fe 2+)： Ⅱ< Ⅲ2．工业上常用铁碳混合物处理含Cu 2+废水获得金属铜。
当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu 2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。
下列推论不合理．．．的是 A ．活性炭对Cu 2+具有一定的吸附作用B ．铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C ．增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu 2+的去除速率D ．利用铁碳混合物回收含Cu 2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu 2+＝Fe 2++Cu 3．加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是 A ．Mg 粉B ．KOH 溶液C ．KI 溶液D ．CCl 44．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH − B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、SO 42-、MnO 4- C ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -5．下列说法正确的是（ ）A ．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B ．测定新制氯水的pH 时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，再与标准比色卡对照C ．检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀D ．将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCO 3溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物6．甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下： 第一步：()()-121Cl g 2Cl g ΔH =+242.7kJ mol →⋅⋅第二步：()()()()-1432CH g +Cl g CH g +HCl g ΔH =+7.4kJ mol ⋅⋅⋅→第三步：()()()()-13233CH g +Cl g CH Cl g +Cl g ΔH =-112.9kJ mol →⋅⋅⋅中(其中Cl ⋅表示氯原子，3CH ⋅表示甲基)，下列说法不正确的是（ ） A ．由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应B ．()()()()-1423CH g +Cl g CH Cl g +HCl g ΔH=-105.4kJ mol →⋅C ．形成31molCH Cl 中C Cl -键放出的能量比拆开21molCl 中化学键吸收的能量多D ．若是甲烷与2Br 发生取代反应，则第二步反应-1ΔH<+7.4kJ mol ⋅7．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。
【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷：化学(共10份,含答案解析,极为精品)
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绝密 ★ 启用前
2019 届高考名校考前提分仿真卷化学（一）
注意事项： 1．本试 卷 分第 Ⅰ 卷（ 选 择题 ）和 第 Ⅱ卷（非 选 择 题）两部 分。答 题前，考 生务 必 将自 己 的
姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回 答第 Ⅰ 卷时 ，选 出 每小 题 的答 案 后，用铅 笔 把答 题 卡上 对 应题 目 的答 案标 号 涂黑 ，如
B．乙酸的分子模型可表示为 C．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品 D．相同物质的量的 C3H6 和 C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同 10．短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的 L 层电子数是 K 层的 3 倍，W 所在族序 数是周期数的 2 倍，Y、Z、W 的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是 A．Y 可以从溶液中置换出 Z 单质 B．单核离子半径：W>Z>Y>X C．X 和 W 形成的化合物的水化物一定是强电解质 D．Y、Z、W 三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应 11．实验室中用下列装置测定 SO2 催化氧化为 SO3 的转化率(部分夹持装置已省略，已知 SO3 的熔点 为 16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中 CO2 的影响)，下列说法不正确的是
陕西省达标名校2019年高考五月化学模拟试卷含解析
陕西省达标名校2019年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85 ℃)制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是( )A．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水B．实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗C．为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液D．实验中制备氢气的装置也可用于实验室中用碱石灰与氯化铵溶液反应制备氨气2．山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是A．属于二烯烃B．和Br2加成，可能生成4种物质C．1mol可以和3molH2反应D．和CH3H218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol3．海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。
下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的“┆”和“│”表示不同类型的离子交换膜)。
工作过程中b电极上持续产生Cl2。
下列关于该装置的说法错误的是A．工作过程中b极电势高于a极B．“┆”表示阴离子交换膜，“│”表示阳离子交换膜C．海水预处理主要是除去Ca2＋、Mg2＋等D．A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水4．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z5．下列实验操作对应的现象不符合事实的是()A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红B．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出C．向装有10 mL溴水的分液漏斗中加入5 mL正己烷，光照下振荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上层有色D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟6．已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT +21O228CO2+10H2O+6N2，下列有关该反应的说法正确的是（）A．TNT在反应中只做还原剂B．TNT中的N元素化合价为+5价C．方程式中TNT前的化学计量数为2D．当1molTNT参加反应时，转移的电子数为30×6.02×10237．固体混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验：下列判断正确的是A．溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2B．原固体混合物X中一定有KAlO2C．固体乙、固体丁一定是纯净物D．将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成8．中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。
2019届高考模拟训练 化学 Word版含答案
2019届高考模拟训练化学 Word版含答案姓名，年级：时间：绝密★启用前化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时,选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.写在试卷上无效.3．回答第Ⅱ卷时,将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效.4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。
5 K 39第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.7．宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法不正确的是A．“凡白土曰垩土,为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫"指的是硫磺，“硝"指的是硝酸C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应准考证号考场号座位号D．“每红铜六斤,入倭铅四斤,先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．25℃，101kPa条件下，5。
6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N AB．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔,与足量水充分反应生成H2分子数为0.1N AC．50℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1N A D．将1mol Cl2通入到足量的水中,则N(HClO）+N(Cl−）+N （ClO−)=2N A（N表示粒子数)9．某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。
设计的实验方案如下:下列说法不正确的是A．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应B．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSC．步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+错误!Cu2++S+2H2OD．步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体10．化合物如图的分子式均为C7H8。
2019高三全国高考重点重组预测试卷化学5a冲刺使用
2019 高三全国高考重点重组展望（原创）试卷 - 化学 5a（冲刺使用）注意事项：认真阅读理解，联合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思虑，多理解！无论是单项选择、多项选择还是论述题，最重要的就是看清题意。
在论述题中，问题大多拥有委婉性，特别是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增添了考试难度。
考生要认真阅读题目中供给的有限资料，明确观察重点，最大限度的发掘资猜中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便频频细读。
只有经过认真斟酌，推测命题老师的企图，踊跃联想知识点，分析答题角度，才可以将考点锁定，明确题意。
2018 届高三全国高考模拟重组展望试卷五化学答案合用地区：大纲地区观察范围：烃、烃的衍生物、糖类蛋白质合成资料、化学实验方案的设计与议论本卷须知1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5 毫米黑色墨水署名笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真同意准考证号、姓名和科目。
2. 本试卷中全部试题答案均需用直径毫米黑色墨水署名笔在答题卡上各题的答题地区内作答，在试题卷上作答无效。
3. 本试卷共19 小题。
此中第I 卷共 12 小题，每题 3 分，共 36 分，第 II卷共7小题，共64分。
4.本试卷答题时间为 90 分钟。
以下数据可供给解题时参照：可能用到的相对原子质量： H1Cl2N14O16Na23Mg24S32C135.5K39Fe56Cu64Li7第一卷【一】选择题：此题共 12 小题，每题 3 分，共 36 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的。
1、某有机物的结构简式为，它可以发生反应的种类有①加成反应②消去反应③水解反应④酯化反应⑤氧化反应⑥加聚反应A、①②③④ B 、①②④⑤ C、①②⑤⑥D、③④⑤⑥2、〔 2017 海南〕用 0.1026mol · L－ 1 的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面以以下图，正确的读数为()3、以下化合物分子中的全部碳原子不行能处于同一平面的是 ()A 、甲苯B 、硝基苯C 、 2- 甲基丙烯D 、 2- 甲基丙烷4、 (2017 宁德模拟 ) 关于以下事实的解说错误的选项是 ()A 、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸拥有脱水性B 、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳固C 、常温下，浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应D 、浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应5、用括号内的试剂除去以下各物质中少许的杂质，正确的选项是 ()A 、溴苯中的溴 ( 碘化钾溶液 )B 、乙烷中的乙烯 ( 氢气 )C 、乙酸乙酯中的乙酸 ( 饱和碳酸钠溶液 )D 、苯中的甲苯 ( 溴水 )6、〔 2017 山东理综 9〕化学与生产、生活亲近相关。
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增分强化(五)Ⅰ卷选择题、Ⅱ卷选考35题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 N 14 Si 28 B 11一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个正确选项)7．《五金铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。
”以下说法不正确的是( B)A．金属冶炼方法由金属活动性决定B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量D．该法与近代生铁水吹空气炼钢异曲同工解析金属冶炼方法由金属活动性决定，特别活泼的金属通常用电解法冶炼，较活泼的金属用热还原法，较不活泼的金属用热分解法，选项A正确；熟铁比生铁的硬度小，延展性较好，选项B错误；炒铁是为了把生铁中的碳氧化成碳的氧化物，从而降低铁水中的含碳量，选项C正确；往生铁水中吹空气可以降低碳的含量，选项D正确。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( D)A．n(H2CO3)和n(HCO－3)之和为1 mol的NaHCO3溶液中，含有Na＋数目为N AB．4.0 g由H218O 与D216O 组成的混合物中所含中子数为2N AC．氢氧燃料电池负极消耗1.12 L气体时，电路中转移的电子数为0.1 N AD．用情性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移的电子数为0.4N A解析根据物料守恒：n(H2CO3)＋n(HCO－3)＋n(CO2－3)＝n( Na＋)，所以Na＋数目大于N A，选项A错误；H182O与D162O的摩尔质量均为20 g·mol－1，故4.0 g H182O与D216O的物质的量共为0.2 mol，且两者中均含10个中子，即0.2 mol由H182O与D162O组成的“混合”物中含2N A 个中子，H182O与D162O组成的属于纯净物，选项B错误；氢气所处的状态不明确，无法计算氢气的物质的量，则转移的电子数无法计算，选项C错误；用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1 mol氧气，阴极上析出的是0.1 mol铜和0.1 mol氢气，故转移0.4 mol电子即0.4N A个，选项D正确。
9．日本一家公司日前宣布，他们已经开发并计划大量生产一种颠覆性的阳极和阴极，两个电极都是碳材料的双碳性电池(放电原理如图所示)，充电速度比普通的锂离子电池快20倍。
放电时，正极反应为C n(PF6)＋e－===PF－6＋n C，负极反应为LiC n－e－===Li＋＋n C。
下列有关说法中正确的是( D)A．a极为电池的负极B．A－为OH－C．电池充电时的阴极反应为LiC n＋e－===Li＋＋n CD．充电时，溶液中A－从b极向a极迁移解析根据题给装置图判断，a电极有A－生成，b电极有Li＋生成，结合放电时，正极反应为C n(PF6)＋e－===PF－6＋n C，负极反应为LiC n－e－===Li＋＋n C，可知a电极为正极，b电极为负极，选项A错误；A－为PF－6，选项B错误；充电时，阴极反应为Li＋＋n C＋e－===LiC n，选项C错误；充电时，溶液中A－从b(阴)极向a(阳)极迁移，选项D正确。
10．A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D、E为五种短周期元素。
A原子的最外层电子数等于其电子层数，E原子核外电子数是D原子最外层电子数的 2 倍，B、C、D、E 在周期表中的相对位置如图所示，F是生活中最常见且应用最广泛的金属元素。
下列说法不正确的是( B)A.原子半径：E＞B＞C＞D＞B．A2C、BD3、ED4分子中各原子最外层均为 8 电子稳定结构C．热稳定性：AD＞A2CD．F的一种氧化物可用作油漆和涂料解析A原子的最外层电子数等于其电子层数，结合选项中A形成的化合物，推出A为H，根据题目中所给信息，以及元素周期表结构，推出E为Si元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，F是生活中常见的金属，F为Fe元素，半径大小是Si>N>O>F>H，选项A 正确；A2C、BD3、ED4分别是H2O、NF3、SiF4，其中H2O中H最外层只有2个电子，选项B错误；非金属性F＞O，即HF比H2O稳定，选项C正确；氧化铁可用作油漆和涂料，选项D正确。
11.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，可由干燥的Cl2和碘单质反应合成。
已知ICl3是具有刺激性气味、有强吸湿性和较强氧化性，且遇水易分解的固体，实验室可用如图装置制取(夹持和加热装置均省略)，下列有关说法中正确的是( D)A ．A 中烧瓶中的固体一定为二氧化锰B ．试剂X 为饱和碳酸氢钠溶液，B 装置同时还可做安全瓶并监测C 是否堵塞C ．试剂Y 可以用碱石灰，其目的只是为了防止污染空气D ．除去碘单质中的ICl 3：加入KI 固体，再加热将碘单质升华分离解析 实验室制备氯气一般用二氧化锰做氧化剂氧化浓盐酸，但其他的强氧化剂如：高锰酸钾、重铬酸钾、次氯酸钠等也可以，选项A 错误；X 作用为除去氯气中的氯化氢，应该选用的是饱和食盐水而不是饱和碳酸氢钠溶液，选项B 错误；由于可能有多余的氯气等会污染环境，另外空气中的水蒸气进入装置中会使ICl 3水解，所以球形干燥管中的碱石灰作用为除去多余的氯气并防止空气中的水蒸气进入装置，选项C 错误；由于ICl 3有较强氧化性，可以与KI 反应：ICl 3＋3KI ＝2I 2＋3KCl ，既除去了ICl 3又产生了I 2 ，再加热使碘单质升华与KCl 分离，选项D 正确。
12．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ：MgSO 4(s)＋＋CO 2(g)＋SO 2(g) ΔH ＞0。
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是( A )解析气体的质量增加，密度增大，选项A 正确；增加CO 的量，平衡正向移动，但压强增大，转化生成CO 2的量没有增加的CO 多，故比值减小，选项B 错误；平衡常数只与温度有关，选项C 错误；MgSO 4为固体，增加其量，对CO 的转化率没有影响，选项D 错误。
13．H 2A 是一种二元弱酸，常温下利用KOH 固体调节H 2A 溶液的pH ，H 2A 、HA －和A 2－三种形态的粒子的物质的量分数δ(X)＝cc 2＋c －＋c 2－随溶液pH 变化的关系如图所示，已知常温下，H 2CO 3的电离常数为：K 1＝4.3×10－7，K 2＝ 5.6×10－11，下列说法错误的是( B )A ．当pH ＝4.3时，溶液中有3c (HA －)＋c (OH －) ＝c (K ＋)＋c (H ＋)B ．常温下，KHA 溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度C ．常温下，K 2A 溶液中[c (A 2－)×c (H 2A)]/c 2(HA －)＝10－3D ．向Na 2CO 3溶液中滴加少量H 2A ，发生的主要反应为： 2CO 2－3＋H 2A===A 2－＋2HCO －3解析 由图可知pH ＝4.3时，c (HA －)＝c (A 2－)，根据电荷守恒：c (K ＋)＋c (H ＋)＝2c (A 2－)＋c (HA －)＋c (OH －)，选项A 正确；由图可知H 2A 的K 1＝10－1.3，K 2＝10－4.3，因此HA －的水解常数K n ＝K w K 1＝10－12.7<K 2，即电离强于水解，故水的电离被抑制，选项B 错误；c 2－c 2c 2－＝c 2－c 2c ＋c 2－c ＋＝K 2K1＝10－4.310－1.3＝10－3，选项C 正确；根据H 2A 的K 1、K 2以及H 2CO 3的K 1、K 2可知，Na 2CO 3溶液中加入少量H 2A 时，CO 2－3→HCO －3，H 2A→A 2－，选项D 正确。
35－Ⅰ.[选修3：物质结构与性质]□选考35T ，涂黑并作答五种短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大。
X 、Y 是非金属元素，X 、Y 、Q 元素的原子最高能级上电子数相等；Z 元素原子的最外层电子数是次外层的两倍；W 元素原子核外有三种不同的能级且原子中p 能级与s 能级电子总数相等；Q 元素的电离能分别是I 1＝496 kJ·mol －1，I 2＝4 562 kJ·mol －1，I 3＝6 912 kJ·mol －1。
回答下列问题：(1)基态Q 原子的核外电子排布式是__[Ne]3s 1(或1s 22s 22p 63s 1)__。
(2)Q 、W 形成的化合物Q 2W 2中的化学键类型是__离子键、非极性共价键__。
(3)Y 能与氟元素形成YF 3，该分子的空间构型是__平面三角形__，该分子属于__非极性__(填“极性”或“非极性”)分子。
Y 与X 可形成具有立体结构的化合物Y 2X 6，该结构中Y 采用__sp 3__杂化。
(4)Y(OH)3是一元弱酸，其中Y 原子因缺电子而易形成配位键，写出Y(OH)3在水溶液中的电离方程式__B(OH)3＋H 24]－＋H ＋__。
(5)Z 的一种单质晶胞结构如图所示。
①该单质的晶体类型为__原子晶体__。
②1 mol Z 原子的该晶体中共有__2__mol 化学键。
③已知Z 的相对原子质量为M ，原子半径为r pm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则该晶体的密度为__8N A M ⎪⎫3或33M 64r 3N A ×1030__g·cm －3。
解析 根据提供的信息，可以推出X 为H 元素，Y 为B 元素，Z 为C 元素，W 为O 元素，Q 为Na 元素。
(4)B(OH)3与水电离出的OH －形成配位键，从而使溶液显酸性，电离方程式为B(OH)3＋H 24)]－＋H ＋。
(5)①该单质为空间网状结构，属于原子晶体。
②该晶体中1个C 原子形成4个碳碳单键，每个碳碳单键被2个C 原子共用，则每个C 原子对应2个碳碳单键，故1 mol C 原子的该晶体中共有2 mol 化学键。
③设晶胞边长为a pm 。
碳原子半径为r pm ，根据题图知，2r ＝14×3a ，解得a ＝83r 。
该晶胞中共有8×18＋6×12＋4＝8个C 原子，则该晶体的密度为8N A M ⎝ ⎛⎭⎪⎫8r 3×10－103g·cm －3＝33M 64r 3N A ×1030 g·cm －3。