高中无机化学知识点归纳5点
高中无机化学知识重点总结
高中无机化学知识重点总结化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，它是古今中外无数化学家的化学科学研究和实践的成绩，下面是作者为大家整理的有关高中化学部分知识点梳理，期望对你们有帮助!高中无机化学知识点总结无机化学知识点：生成氧气的反应1、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)2、高锰酸钾热分解3、过氧化氢分解(二氧化锰催化)4、电解水5、热分解6、浓硝酸分解7、次氯酸分解光、8、氟与水置换反应9、过氧化钠与水反应10、过氧化钠与二氧化碳反应11、光合作用以上1~3合适实验室制取氧气，但一样所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。
工业用氧气主要来自分离液态空气。
无机化学知识点：生成氢气反应1、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应2、铝与氢氧化钠溶液反应3、硅与氢氧化钠溶液反应4、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应5、钠钾、镁、铝、与醇类反应6、苯酚与钠反应7、焦碳与水高温反应8、一氧化碳与水催化反应9、碘化氢热分解10、硫化氢热分解11、电解水12、甲烷高温分解无机化学知识点：氯气的反应1、氯气与大多数金属反应。
与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物、2、氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5白色烟雾;哪种生成物制敌百虫?、3、氯气与氢气反应纯洁氢气在氯气中燃烧;混合气爆炸;卤素的活泼程度比较、4、氯气与水反应跟其它卤素比较：氟的特别性;溴,碘与水反应的程度、5、氯气与氢氧化钠溶液反运用氢氧化钠溶液吸取残余氯气、6、氯气与氢氧化钙反应制漂白粉、7、氯气与溴化钠溶液反应8、氯气与碘化钾溶液反应卤素相互置换的规律如何?氟置换其它卤素有何特别?、9、氯气与甲烷取代反应条件?、10、氯气与乙烯的反应反应类别?、乙烯通入溴水使溴水褪色、11、氯气与苯的取代反应条件?、12、氯气与氯化亚铁溶液反应13、氯气与硫化氢溶液反应现象?、14、氯气与二氧化硫溶液反应溶液酸性变化?漂白作用的变化?、15、氯气的检验方法---淀粉碘化钾试纸单质碘的检验方法如何?、无机化学知识点：氯化氢、盐酸、卤化物1、浓盐酸被二氧化锰氧化实验室制氯气、2、氯化钠与浓硫酸反运用于实验室制氯化氢;温度的影响;溴化氢及碘化氢制取的不同点、3、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验、4、盐酸与碱反应5、盐酸与碱性氧化物反应6、盐酸与锌等活泼金属反应7、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应8、盐酸与苯酚钠溶液反应9、稀盐酸与漂白粉反应10、氯化氢与乙烯加成反应11、氯化氢与乙炔加成反应制聚氯乙烯、12、浓盐酸与乙醇取代反应13、漂白粉与空气中的二氧化碳反应14、HF，HCl，HBr，HI酸性的比较15、HF对玻璃的特别作用，如何储存氢氟酸?17、用于人工降雨的物质有哪些?18、氟化钠在农业上有何用处?无机化学知识点：氯水性质的多重性一、氯水的多重性质1、Cl2的强氧化性2、次氯酸的强氧化性3、次氯酸的不稳固性4、盐酸的酸性，次氯酸的酸性二、氯水反应时反应物的处理。
化学无机知识点高考
化学无机知识点高考化学是高中阶段理科生必修的一门学科，其中无机化学作为化学的一个重要分支，占据了很大的比重。
在高考中，无机化学知识点是必考内容之一。
下面将围绕无机化学的知识点进行详细讲解。
一、基础概念1. 元素：构成物质的基本单位，可以通过化学方法分解为其他物质的物质。
2. 化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯物质，有固定的化学组成和特定的性质。
3. 离子：由于原子失去或获得电子而带电的粒子。
4. 原子序数：元素的特征性质，表示了元素核中的质子数，也是现代元素周期表中元素的排列依据。
二、化学键1. 离子键：由正、负离子间的静电作用力形成的化学键。
2. 共价键：两个非金属原子通过共享电子形成的化学键，具有共用电子对。
3. 金属键：金属元素形成的化学键，电子由金属原子自由移动。
三、物质的性质1. 酸碱性：酸呈酸性，能与碱中和；碱呈碱性，能与酸中和。
2. 氧化还原性：指物质中电子的转移过程，氧化物接受电子，还原物失去电子。
3. 稳定性：指物质在一定条件下能保持原有的化学性质而不发生变化的程度。
四、化学反应1. 氧化反应：物质与氧气反应，形成氧化物的反应。
2. 还原反应：物质与还原剂反应，失去氧或得到电子的反应。
3. 酸碱反应：酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
4. 沉淀反应：溶液中两种物质反应生成不溶性物质的过程。
五、重要化合物1. 氯化钠（NaCl）：常见的食盐，具有无色结晶的特点。
2. 硝酸（HNO3）：常用的强酸，具有腐蚀性。
3. 二氧化碳（CO2）：常见的气体，对温室效应有一定影响。
4. 硫酸（H2SO4）：常用的强酸，具有强氧化性。
六、常用实验室操作1. 加热：通过加热可以引发化学反应或加快反应速率。
2. 过滤：分离固体和液体，或分离固体混合物中的不溶性物质。
3. 酸碱滴定：通过滴定试剂溶液来确定溶液的浓度。
4. 蒸馏：将混合物按照其沸点不同分离成组分。
以上是化学无机知识点的高考要求的概述，希望通过这些内容的学习，能够帮助广大考生顺利应对高考化学考试，取得优异的成绩。
无机化学-知识点总结
无机化学-知识点总结关键信息项：1、化学元素周期表周期和族的特点元素的性质规律2、化学键离子键共价键金属键3、化学热力学热力学第一定律热力学第二定律热力学函数4、化学平衡酸碱平衡沉淀溶解平衡氧化还原平衡配位平衡5、化学反应速率影响反应速率的因素反应速率理论6、无机化合物酸碱盐配合物氧化物和氢氧化物7、主族元素碱金属和碱土金属卤素氧族元素氮族元素8、过渡金属元素铬、锰、铁、铜等元素的性质配合物的形成和性质11 化学元素周期表111 周期的特点周期表中的周期是指具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的横行。
同一周期的元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
112 族的特点族是指具有相似化学性质的元素纵列。
主族元素的族序数等于最外层电子数，副族元素的族序数与价电子排布有关。
113 元素的性质规律包括原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等性质在周期表中的变化规律。
原子半径一般随原子序数的增大而呈现周期性变化；电离能反映元素原子失去电子的难易程度，呈周期性递增；电子亲和能表示原子获得电子的倾向，也有一定的周期性；电负性用于衡量原子在化合物中吸引电子的能力，同样具有周期性。
12 化学键121 离子键离子键是由阴阳离子之间的静电引力形成的化学键。
通常在活泼金属与活泼非金属之间形成。
离子键的特点是无方向性和饱和性。
122 共价键共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。
分为极性共价键和非极性共价键。
共价键具有方向性和饱和性。
123 金属键金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用。
金属键使得金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
13 化学热力学131 热力学第一定律即能量守恒定律，在任何热力学过程中，能量的总量保持不变。
表达式为△U ＝ Q ＋ W，其中△U 为内能的变化，Q 为吸收或放出的热量，W 为做功。
132 热力学第二定律指出在孤立系统中，自发过程总是朝着熵增加的方向进行。
无机化学知识点高二上册
无机化学知识点高二上册无机化学是化学的一个重要分支，研究无机物质的性质、结构、合成和应用等方面。
在高二上册的学习中，我们学习了许多重要的无机化学知识点，下面将对其中几个重要的知识点进行介绍和总结。
1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，通过元素周期表，我们可以直观地了解到元素的周期性变化规律。
元素周期表是按照元素的原子序数（即元素的核外电子数）排列的，横行称为周期，纵列称为族。
元素周期表的左边是金属元素，右边是非金属元素，中间是过渡金属元素。
掌握元素周期表的结构和特点，对于理解元素的化学性质和周期性规律非常重要。
2. 元素的化合价元素的化合价指的是元素在化合物中的通常取值，是元素发生化学反应的基础。
化合价的确定一般遵循八个电子规则，即根据元素的电子配置来决定元素的化合价。
熟练掌握元素的化合价，对于预测元素的化合能力、化学反应等具有重要意义。
3. 化合物的命名和化学式化合物是由不同元素通过化学反应形成的物质。
为了便于交流和研究，化合物需要有统一的命名和表示方式。
无机化合物的命名一般遵循一定的规则，如金属离子的名称在前，非金属元素带负电荷的名称在后，同时需要使用合适的前缀和后缀表示化合物的组成。
化学式是表示化合物组成的一种方式，包括分子式和离子式。
熟练掌握化合物的命名和化学式的书写，对于理解和研究化学变化和反应机理非常重要。
4. 离子反应和方程式离子反应是涉及到离子的化学反应，离子式是用离子表示的化学方程。
在离子反应和方程式中，离子间会发生电荷转移，形成新的化合物。
掌握离子反应和方程式的书写和平衡，对于理解和研究化学反应和生成离子化合物非常重要。
5. 化学反应类型在无机化学中，有许多不同的反应类型，如置换反应、还原氧化反应、酸碱中和反应等等。
每种反应类型都有其特定的反应物和产物，其中重要的一些反应类型还有氧化还原反应和酸碱反应等。
了解和掌握不同的反应类型，对于预测和解释化学反应、分析化学方程式等都非常有帮助。
高三化学无机知识点
高三化学无机知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化规律的学科，其中无机化学是研究无机物质的性质和反应的学科。
在高三化学学习中，无机知识点是重要的部分。
下面将针对高三化学无机知识点做一些详细的介绍。
1. 元素的分类和性质元素是构成物质的基本单位，根据元素在周期表中的位置和性质，我们可以将元素分为主族元素和过渡元素。
主族元素指的是周期表中1A至7A族元素，具有相似的化学性质。
过渡元素指的是周期表中3B至12B族元素，具有特殊的电子结构和化学性质。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，涉及到物质的电子的转移。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，存在着氧化剂和还原剂的概念。
氧化剂是指能够使其他物质氧化的物质，而还原剂则是指能够使其他物质还原的物质。
3. 金属的性质和反应金属是无机化学中非常重要的一类物质，具有特殊的性质和反应。
金属常常具有良好的导电性、导热性和延展性等特点，同时也容易失去电子形成阳离子。
金属在化学反应中常常与非金属发生反应，形成不同的化合物。
4. 酸碱反应和盐类的性质酸碱反应是无机化学中另一个重要的反应类型，涉及到酸和碱溶液之间的中和反应。
在酸碱反应中，酸溶液会与碱溶液反应，生成盐和水。
盐是一类离子化合物，由阳离子和阴离子组成。
不同的盐具有不同的性质，如溶解度、稳定性等。
5. 无机化合物的命名和化学式在学习无机化学时，了解无机化合物的命名和化学式是必不可少的。
根据无机化合物的成分和结构，我们可以采用不同的命名方法，如离子式命名法和双键命名法。
无机化学式是用化学符号表示无机化合物中元素的种类和比例关系的表达方式。
总结：高三化学无机知识点主要包括元素的分类和性质、氧化还原反应、金属的性质和反应、酸碱反应和盐类的性质以及无机化合物的命名和化学式等内容。
对于这些知识点的掌握，对于高三化学考试的准备和学习都具有重要的意义。
通过对这些知识点的理解和运用，我们能更加深入地了解化学的基本原理，为将来的学习和研究打下坚实的基础。
无机化学-知识点总结
无机化学-知识点总结无机化学知识点总结无机化学是化学学科的一个重要分支，它研究的是无机物质的组成、结构、性质和反应等方面的知识。
以下是对无机化学中一些重要知识点的总结。
一、原子结构与元素周期表1、原子结构原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，质子带正电荷，中子不带电。
核外电子绕核运动，处于不同的能级和轨道。
电子的排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。
2、元素周期表元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。
周期表中的横行称为周期，纵列称为族。
同一周期元素的电子层数相同，从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同一主族元素的最外层电子数相同，从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
二、化学键与物质结构1、化学键化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的，通常存在于活泼金属与活泼非金属之间。
共价键是原子之间通过共用电子对形成的，分为极性共价键和非极性共价键。
金属键是金属原子之间通过自由电子形成的。
2、物质结构物质的结构有原子晶体、分子晶体、离子晶体和金属晶体。
原子晶体如金刚石，由原子通过共价键形成空间网状结构，硬度大，熔点高。
分子晶体如干冰，通过分子间作用力结合，熔点和沸点较低。
离子晶体由阴阳离子通过离子键形成，熔点较高，硬度较大。
金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，具有良好的导电性、导热性和延展性。
三、化学热力学基础1、热力学第一定律能量守恒定律在热力学中的体现，即ΔU ＝ Q ＋ W，其中ΔU 为热力学能的变化，Q 为吸收或放出的热量，W 为做功。
2、热力学第二定律指出了热功转换的方向性和不可逆性，即自发过程总是朝着熵增加的方向进行。
3、热力学第三定律规定了绝对零度时，纯物质的完美晶体熵值为零。
四、化学反应速率和化学平衡1、化学反应速率表示化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
高中无机化学知识点总结
高中无机化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：单质和化合物- 混合物：由两种或两种以上物质组成2. 原子结构- 原子核与电子- 原子序数、同位素- 电子排布规律3. 化学式与化学方程式- 化学式的书写规则- 化学方程式的平衡4. 化学反应类型- 合成反应- 分解反应- 置换反应- 还原-氧化反应5. 化学计量- 摩尔概念- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律） - 理想气体状态方程二、元素与化合物1. 周期表- 周期与族的划分- 元素周期律2. 主族元素- 碱金属- 碱土金属- 硼族元素- 碳族元素- 氮族元素- 氧族元素- 卤素- 稀有气体3. 过渡金属- d区元素的特性- 金属的活性与金属活动性序列- 配合物4. 非金属元素- 氢、氧、氮的特性- 非金属的氧化物、酸、碱5. 无机化合物- 氧化物、硫化物、氯化物、硝酸盐 - 酸碱盐、基本盐、酸性盐- 矿物与矿石三、溶液与化学平衡1. 溶液的基本概念- 溶质与溶剂- 溶液的浓度表示方法2. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论3. 酸碱平衡- 酸碱指示剂- pH值- 缓冲溶液4. 沉淀-溶解平衡- 溶度积（Ksp）- 沉淀的形成与溶解5. 氧化还原反应- 氧化数- 氧化还原反应的平衡四、热化学与电化学1. 热化学- 热化学方程式- 反应热与焓变2. 电化学基础- 电解质溶液- 电化学电池- 伏打电堆与电化学系列3. 电化学平衡- 标准电极电势- Nernst方程五、无机化学实验1. 常见无机化学实验操作 - 溶液的配制- 酸碱滴定- 氧化还原滴定2. 安全与环保- 实验室安全规则- 化学废料的处理六、无机化学的应用1. 材料科学- 金属与合金- 陶瓷与玻璃2. 环境科学- 水处理- 空气污染控制3. 生物无机化学- 酶的金属辅因子- 微量元素与健康本总结涵盖了高中无机化学的主要知识点，旨在为学生提供一个清晰的学习框架，帮助他们理解和掌握无机化学的基本概念、原理和应用。
化学高考复习无机化学重要知识解析
化学高考复习无机化学重要知识解析无机化学是高考化学中的一个重要知识点，涉及到元素的性质、元素周期表、离子反应、酸碱中和等概念。
下面将对无机化学的几个重要知识进行解析，帮助同学们更好地复习。
一、元素周期表元素周期表是化学中最重要的分类工具之一。
它按照元素的原子序数（也即是核电荷数）依次排列，将元素分为周期和族。
周期指的是元素的电子层，而族则指的是元素的主族和副族。
元素周期表的主体为元素符号，元素的周期数一般从1开始，而周期数和元素的电子层数相同。
主族元素为周期表中1A～8A的元素，副族元素为B族元素以及3～12族元素。
同一周期的元素具有相似的原子半径、原子能、电离能等性质；而同一族的元素则具有相似的化学性质。
二、离子反应离子反应是无机化学中的基础概念，也是高考中的重点考点之一。
离子反应是指带正电荷的离子与带负电荷的离子之间发生的化学反应。
离子反应中，正电荷和负电荷相等的离子会通过电中和的方式结合形成中性化合物。
例如，氯离子（Cl-）和银离子（Ag+）通过离子反应结合形成氯化银（AgCl）。
离子反应的反应类型常见的有酸碱反应、氧化还原反应等。
酸碱反应是指酸和碱发生反应生成盐和水，而氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
三、酸碱中和酸碱中和是无机化学中的重要概念。
酸和碱是指在水溶液中具有酸性和碱性特性的物质。
在酸碱中和反应中，酸和碱反应生成盐和水。
酸碱中和反应的特点是氢离子和氢氧根离子的结合。
酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）在反应过程中结合形成水（H2O），同时生成盐。
酸碱指数（pH值）是衡量酸碱强度的指标。
在pH值为7时，溶液为中性；小于7为酸性；大于7为碱性。
四、重要无机化合物在高考中，需要重点掌握一些常见的无机化合物及其性质。
例如：1. 盐类：盐是由阳离子和阴离子通过离子反应结合而成的化合物。
常见的盐包括氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。
2. 氧化物：氧化物是由金属和氧元素结合而成的化合物。
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无机化学知识点归纳5点
一、实验现象：
1、【燃烧时火焰的颜色】
①火焰为蓝色或淡蓝色的是：H
2、CO、CH
4
、H
2
S、C
2
H
5
OH；
②火焰为苍白色的为H
2与Cl
2
；
③钠单质及其化合物灼烧时火焰都呈黄色。
钾则呈浅紫色。
2、【沉淀现象】
①溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO
3与Br－、I－；S
2
O
3
2－与H+；H
2
S溶液与
一些氧化性物质（Cl
2、O
2
、SO
2
等）；Ag+与PO
4
3－；
②向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；
③与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；生成蓝色沉淀的一般溶液中含有Cu2+
④产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；
⑤与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；若是部分溶解，则说明两者都存在。
⑥加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原来的溶液是可
溶解的硅酸盐溶液)。
若生成淡黄色沉淀，原来溶液中可能含有S2－或S
2O
3
2－。
⑦加入浓溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，产物是三溴苯酚。
⑧有砖红色沉淀的往往是含醛其的物质与Cu(OH)
2悬浊液的反应生成了Cu
2
O。
⑨加入过量的硝酸不能观察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO
4、BaSO
3
(转化成
为BaSO
4
) ；AgBr和AgI也不溶解，但是它们的颜色是淡黄色、黄色。
3、【放气现象】
①与稀盐酸或稀硫酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使澄清石灰水变
混浊，可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO
3
2－或
HSO
3－或者含有S
2
O
3
2－离子。
②与稀盐酸或稀硫酸反应生成无色无味气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑
浊，此气体一般是CO
2；原溶液可能含有CO
3
2－或HCO
3
－。
③与稀盐酸或稀硫酸反应，生成无色有臭鸡蛋气味的气体，该气体应为H
2
S，原溶液中含有S2－或HS－，若是黑色固体一般是FeS。
④与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊
试纸变蓝，此气体是氨气，原溶液中一定含有NH
4
+ 离子；
4、【变色现象】
①Fe3+与SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；
②遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；
③Fe2+与Cl
2、Br
2
等氧化性物质反应时溶液由浅绿色变为黄褐色。
④酸碱性溶液与指示剂的变化；
⑤品红溶液、石蕊试液与Cl
2、SO
2
等漂白剂的作用；石蕊试液遇Cl
2
是先变红
后褪色，SO
2则是只变红不褪色。
SO
2
和Cl
2
都可使品红溶液褪色，但褪色后若
加热，则能恢复原色的是SO
2，不能恢复的是Cl
2。
⑥淀粉遇碘单质变蓝。
⑦卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。
⑧不饱和烃使溴水和高锰酸钾酸性溶液的褪色。
5、【与水能发生爆炸性反应的有】 F
2
、K、Cs等。
二、常用试剂的保存：【总的原则】一封（密封）三忌（光、热、露）。
1、还原性试剂：Fe2+盐、SO
3
2－盐、S2－盐、苯酚等。
密封（避免被氧气氧化）。
2、易挥发的试剂：许多有机物、CS
2、浓HCl、浓HNO
3
、浓氨水等－－密封
3、易吸收水分的试剂：浓硫酸、NaOH固体、CaO、CaCl
2、P
2
O
5
、碱石灰、MgCl
2
等－－密封。
4、见光分解的试剂：氯水、浓硝酸、双氧水、卤化银等－－棕色瓶、避光。
5、碱性溶液：NaOH、Na
2SiO
3
(水玻璃)、Ca(OH)
2
、Na
2
CO
3
等－－胶塞、密封
6、强酸性、强氧化性溶液、有机溶剂－－－瓶口用玻璃塞而不用胶塞。
7、冷浓硫酸、硝酸－－－可用铝、铁制器皿。
8、特殊物品：白磷、液溴－－水封；碱金属单质－－煤油(锂用石蜡)；氢氟酸
－塑料瓶或铅皿。
9、具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO
3、 KMnO
4
）不能用橡胶管、橡胶塞
（会腐蚀）。
三、常见的干燥剂：
1、酸性干燥剂：常见的如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶，
2、碱性干燥剂：碱石灰（NaOH与CaO的混合物）、NaOH固体、生石灰。
3、中性干燥剂：CaCl
2
等。
［注意］使用干燥剂干燥气体时应本着“不吸收、不反应”的原则来选择。
酸性气体可用酸性干燥剂，碱性气体应用碱性干燥剂。
还原性气体不可用浓硫酸干
燥，CaCl
2不可用来干燥NH
3。
Cl
2
、HCl、CO
2
、NO
2
、CO、NO、SO
2
等气体常用浓硫
酸干燥；而NH
3、H
2
S、HBr、HI、C
2
H
4
、C
2
H
2
一般不能用浓硫酸干燥。
NH
3
一般用碱
石灰干燥；H
2
S、HBr、HI一般用五氧化二磷干燥。
四、常用试纸及使用方法：
1、PH试纸：测定溶液酸碱性的强弱。
使用时不可用水湿润。
随溶液PH的升高，
其颜色逐渐变化为：红、橙、黄、青、蓝、紫。
2、红色石蕊试纸：遇到碱性溶液或气体时试纸由红色变为蓝色。
3、蓝色石蕊试纸：遇到酸性溶液或气体时试纸由蓝色变为红色。
4、酚酞试纸：遇到碱性溶液或气体时试纸变为红色。
5、品红试纸：遇到SO
2气体或Cl
2
时褪色。
6、淀粉碘化钾试纸：遇到强氧化剂（Cl
2
等）气体或碘水时会变蓝。
7、醋酸铅试纸：遇到H
2
S气体时变黑。
［注意］：除PH试纸外，用其余试纸测气体时均须先用水润湿。
五、常见的化学公式：
1、溶液中溶质的质量分数：
2、固体的溶解度：（单位为克）
3、物质的量计算公式（万能恒等式）：（注
意单位）
4、求物质摩尔质量的计算公式：
①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M＝ρ×22.4L／mol
②由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)＝D×M(B)
③由单个粒子的质量求摩尔质量：M＝N
A ×m
a
④摩尔质量的基本计算公式：
5、由溶质的质量分数换算溶液的物质的量浓度：
6、由溶解度计算饱和溶液中溶质的质量分数：
7、溶液稀释定律：
溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m
1×w
1
＝m
2
×w
2
溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c
1V
1
＝c
2
V
2
8、化学反应速率的计算公式：（单位：mol／L·s）
9、水的离子积：Kw＝c(H+)×c(OH－)，常温下等于1×10－14
10、溶液的PH计算公式：PH＝一lgc(H+)(aq)。