营养盐的测定方法
硫氰酸盐分光光度法测定铁强化营养盐中铁的试验方法研究
酸 度 试验 、 色剂 用 量试 验 、 置 时 间 试验 、 密 度 试 验 、 显 放 精 回收 试 验 等 。
关键 词 ： 强化 营 养 盐 ； 氰 酸铵 ； 硫 酸 钾 ； 酸 ； 光 光度 法 铁 硫 过 硝 分
中 图分 类 号 ： Ｓ Ｔ３ 文 献标 识 码 ： Ｂ 文章 编 号 ： ０ １ ０ ３ （ ０ ０ ０ — ０ ３ ０ １０ — ３ ５２ １ ）１ ０ ３ — ４
在食用 盐 中的稳 定 性 ． 影 响碘 的损失 。 过反 复试 不 经
卫生 标准 ． 选用 优 一级食 用 盐为 载体 ， 添加 一定 量铁
然 而 ． 于我 国地 域 广 阔 ， 些 缺 铁 、 地 区需 由 某 碘 要 盐业 部 门供应 铁 强化碘 盐 ． 以满 足市 场需 求 ． 解决
缺铁 、 碘地 区的特殊 要求 。因此 ， 业 生产 企业 根据 盐
需求 在选 择 铁 强化 添 加 剂方 面 做 了大量 研 制 工 作 ， 如何保 证 添加铁 强 化添 加剂 在加 碘食 用盐 中达 到碘
１ 前
言
亚 铁 会 与 食 用 盐 中添 加 的 碘 酸 钾 发 生 氧 化 还 原 反
铁是 构成 血液 的基 本要 素 ．缺铁 后可 因血 色素 （ 红细胞 数 和血红 蛋 白） 不足 而导 致贫 血 、 欲 减退 、 食
消化不 良、 响机 体抗病 能 力 。因此 ， 影 随着 人们 生活
第 ４ 卷 １
Ｖ０ ． １ １ ４
中
国
井
矿
盐
Ｃ Ｎ Ｗ ＥＬ ＨＩ Ａ Ｌ ＡＮＤ ＲＯＣ Ｓ Ｔ Ｋ ＡＬ
硫氰酸盐分光光度法测定 铁强化营养盐中铁的试验方法研究
李翠 英
低钠盐中主要元素含量的测定
低钠盐中主要元素含量的测定全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：低钠盐的主要作用是用于减少人们对高钠饮食的依赖，从而降低高血压和心血管疾病的发病率。
在低钠盐中各种元素的含量是十分重要的，因为这些元素的含量不仅能够影响低钠盐的口味和质量，还会对人体健康产生重要影响。
对低钠盐中主要元素含量进行测定是十分必要的。
我们需要了解低钠盐中主要的元素有哪些。
一般来说，低钠盐中的主要元素包括钠、钾、镁、钙等。
钠和钾是影响低钠盐口感的主要元素，而镁和钙则对人体健康影响较大。
对这些元素的含量进行精确测定对保证低钠盐的质量和人体健康都是至关重要的。
接下来，我们需要选择适当的测定方法。
一般来说，对低钠盐中元素含量的测定主要采用原子吸收光谱法、电感耦合等离子体发射光谱法等现代分析技术。
这些方法具有高灵敏度、高准确性和快速分析速度等特点，可以有效地对低钠盐中的元素含量进行测定。
在进行元素含量测定时，还需要考虑到一些影响因素。
对于钠和钾的测定，由于它们在低钠盐中的含量较低，容易受到其他组分的干扰，因此需要采用适当的前处理方法来提高测定的准确性。
而对于镁和钙的测定，则需要考虑到其在低钠盐中的存在形式以及可能的干扰物质，选择合适的测定条件。
在测定结束后，需要对测定结果进行合理的分析和解释。
首先要对测定所得数据进行统计分析，计算出各种元素的含量，并与国家标准进行比对，判断低钠盐中各种元素的含量是否符合要求。
对于超出标准的元素含量，需要进行进一步的分析，找出可能的原因，并采取相应的措施进行调整。
对低钠盐中主要元素含量的测定是一项十分重要的工作，它不仅关系到低钠盐的口感和质量，还直接影响到人体健康。
我们需要选择适当的测定方法，并严格控制测定过程中的各种影响因素，确保测定结果的准确性和可靠性。
只有这样，才能保证生产的低钠盐产品符合国家标准，并为人们的健康提供更好的保障。
第二篇示例：低钠盐是一种特殊的食用盐，其主要特点是减少了盐中的钠含量。
浅析食盐中氯化钠含量的测定方法
浅析食盐中氯化钠含量的测定方法食盐是我们日常生活中常用的调味品，它的主要成分是氯化钠。
因此，准确测定食盐中氯化钠的含量对于保障食盐质量至关重要。
本文将对食盐中氯化钠含量的测定方法进行浅析。
测定食盐中氯化钠含量的方法有多种，包括测定氯离子的重量法、电位滴定法、离子选择性电极法等。
下面将对其中几种方法进行介绍：首先是测定氯离子重量法。
该方法主要是通过溶解样品中的氯化钠，然后用银盐溶液滴定，从而测定氯离子的含量。
具体步骤如下：首先，称取一定质量的食盐样品，将其溶解在适当的溶剂中；然后，取适量的银盐溶液，滴定至反应终点，即出现沉淀反应停止；最后，根据滴定过程中银盐溶液的消耗量计算氯离子的含量。
优点是操作简单，准确度高，但需要较长时间进行滴定。
其次是电位滴定法。
电位滴定法是通过滴定电位的变化来测定氯离子含量的方法。
具体步骤如下：首先，将食盐样品溶解，得到容量适当的溶液；然后，将电位滴定仪连接到电极系统上，溶液中插入玻璃电极和参比电极；随后，使用一定速度滴入滴定液，记录下电位变化；最后，根据电位的变化和标准曲线计算氯离子的含量。
该方法速度快，精确度高，但需要专门的仪器设备，并且对实验人员的操作技能要求较高。
最后是离子选择性电极法。
该方法通过使用选择性电极来测定氯离子的含量。
具体步骤如下：首先，制备食盐样品溶液；然后，将离子选择性电极插入溶液中，记录下电位变化；最后，根据电位的变化和标准曲线计算氯离子的含量。
该方法操作简单，准确度高，但同样需要专门的仪器设备，并且对实验人员的操作技能要求较高。
综上所述，测定食盐中氯化钠含量的方法有多种，每种方法都有其适用的场合和优缺点。
在实际应用中，应根据需要选择最合适的方法进行测定。
无论采用哪种方法，都需要在实验操作中保持仪器设备的干净和准确，遵循标准操作流程，以获得准确可靠的测定结果。
营养盐标准溶液使用说明.
营养盐标准溶液使用说明（国家海洋环境监测中心制定）一、铵标准溶液1. 用途与使用方法本标准溶液主要用于海洋环境监测工作中，样品中氨氮分析的仪器校准，检验分析方法的可靠性和配制标准系列。
本标准溶液用20mL棕色硼硅玻璃安瓿封装，有效期半年。
铵标准溶液浓度为100.0mg/L-N，冰箱内3～5℃保存，启封前应在室温下放置4小时，启封后一次性使用。
起开安瓿瓶后，用洗净干燥的移液管移取10.0mL铵标准溶液(先用3 mL左右铵标准溶液洗一下移液管)，置于100mL的容量瓶中，加无氨蒸馏水或等效纯水稀释至标线，混匀。
此标准使用溶液含氨氮10.0mg/L。
然后，再按照《海洋监测规范》要求，绘制绘制铵标准曲线(可根据不同方法的要求，设定适宜的浓度点)。
2. 靛酚蓝分光光度法标准曲线的制作2.1 取6个100mL的量瓶，分别加入0.0，0.30，0.60，0.90，1.20，1.50mL铵标准使用液，加纯水或无氨海水至标线,混匀。
标准系列各点的浓度分别为0.0，0.30，0.60，0.90，1.20，1.50 mg/L-N。
2.2 移取35.0mL上述各点溶液，分别置于50mL具塞比色管中。
2.3 各加入1.0mL柠檬酸钠溶液,混匀。
2.4 各加入1.0mL苯酚溶液,混匀。
2.5 各加入1.0mL次氯酸钠溶液,混匀。
放置6小时以上(淡水样品放置3小时以上) 。
2.6 选640nm波长,5cm比色池,以水作参比溶剂,测定吸光值A i,其中0浓度为A o。
2.7 以吸光值(A i－A o)为纵坐标,氨-氮浓度(mg/L)为横坐标,绘制标准曲线。
3. 次溴酸盐氧化法工作曲线制作方法3.1 取6个100mL的量瓶, 分别加入0.0，0.10，0.20，0.40，0.60，0.80mL铵标准使用液, 加水至标线，混匀。
标准系列各点的浓度分别为0.0，0.010，0.020，0.040，0.060，0.08 mg/L-N。
营养盐自动分析仪原理
营养盐自动分析仪原理营养盐自动分析仪是一种用于检测水样中各种有机和无机物质含量的仪器。
其原理主要依赖于电化学分析技术和光谱分析技术。
电化学分析是指通过在电化学电池中引入待测物质并将其转化为电荷或电流来测定物质的分析方法。
营养盐自动分析仪中使用的最常见的电化学分析方法是离子选择性电极和电导率法。
离子选择性电极是将特定离子选择性电极材料制成的电极，其测量的原理基于离子在溶液中的浓度与电极生成的电势之间的关系。
营养盐自动分析仪中通过使用不同的离子选择性电极，例如氯离子选择性电极、氨氮选择性电极等，可以测定水样中不同离子的浓度。
另一种常用的电化学分析方法是电导率法。
电导率是指电流通过物体时的阻力程度，与物体中存在的离子浓度有关。
营养盐自动分析仪中使用的电导率法是将水样与电极之间形成的电导质连接，通过测量其电导率来推测水样中离子的浓度。
此方法适用于检测各种离子，如钠、钾、氨氮等。
光谱分析是一种通过测量物质与光的相互作用来确定物质的分析方法。
在营养盐自动分析仪中，常用的光谱分析技术包括紫外可见光谱和原子吸收光谱。
紫外可见光谱是通过测量物质对不同波长的光的吸收或透射来确定物质的浓度。
营养盐自动分析仪中采用此方法时，首先要根据营养盐的特性选择合适的波长，然后通过光源发出的光经过待测样品后，使用光电池检测出光谱图并进行分析计算。
原子吸收光谱是一种通过测量物质对特定波长的光的吸收来分析物质的分析方法。
营养盐自动分析仪中使用的原子吸收光谱方法是将待测样品转化为气态原子后，通过入射的特定波长的光被气态原子吸收的程度来测量物质的浓度。
此方法适用于检测营养盐中的金属元素，如铁、锌、铜等。
以上是营养盐自动分析仪的原理和一些常用的分析方法。
自动分析仪通过集成高精度传感器、精确定量器和数据处理系统，可以实现对多种营养盐含量的快速、精确和自动化的检测。
在水质监测、农业生产中，以及环境保护等领域，营养盐自动分析仪发挥着重要的作用。
碘盐监测方案
碘盐监测方案1. 介绍碘是人体必需的微量元素之一，对人体的生长发育、代谢和免疫功能等具有重要作用。
碘盐是一种有效的碘补充方式，其在预防碘缺乏病方面发挥着重要作用。
为确保碘盐的质量和安全性，需要建立一套完善的碘盐监测方案。
本文介绍了一种适用于碘盐监测的方案，包括监测目标、监测方法、监测频率等内容。
2. 监测目标碘盐监测的目标是评估碘盐的碘含量是否符合国家相关标准。
根据《碘盐加碘适量范围及替代食盐适用范围》(GB 26878-2011)的要求，碘盐的碘含量应在20~50 mg/kg之间。
因此，监测目标就是保证碘盐的碘含量符合这个要求。
为了准确监测碘盐的碘含量，需要选取合适的监测方法。
常用的碘盐监测方法有以下几种：• 3.1 碘滴定法：将溶液中的碘用亚硫酸钠滴定至褪色终点，根据滴定所需的亚硫酸钠溶液体积，计算出碘的含量。
• 3.2 电化学法：利用电化学方法对溶液中的碘进行定量测定，根据电流值计算出碘的含量。
• 3.3 光度法：利用紫外光或可见光对溶液中的碘进行测定，根据吸光度计算出碘的含量。
在选择监测方法时，应考虑到准确性、重现性、操作简便性等因素。
为了确保碘盐的质量和安全性，需要对碘盐进行定期的监测。
一般而言，监测频率应根据生产规模和食盐市场需求而定。
具体监测频率可参考以下建议：• 4.1 大型食盐生产企业：每批次生产的食盐应进行监测，保证每一批次的碘盐符合要求。
• 4.2 中小型食盐生产企业：每个月随机抽取几个批次的食盐进行监测，保证碘盐的质量稳定。
5. 监测记录和报告在进行碘盐监测时，应建立相应的监测记录和报告系统。
监测记录应包括监测样品的信息、监测方法的使用、监测结果等内容。
监测报告应及时向相关部门和食盐生产企业提交，以便于监管部门对碘盐的质量进行评估和管理。
6. 结论碘盐监测是保证碘盐质量和安全性的重要环节。
通过本文介绍的碘盐监测方案，可以建立起一套科学可行的碘盐监测体系，从而提高碘盐的质量和安全性，保护公众健康。
亚硝酸盐氮
北京市工业技师学院《环境保护与检测专业》---分析检测方向实践专家访谈会---访谈记录表挑战分析：在采样、分析过程中最大的挑战是1、采集的水样要在总体和宏观上须能反映水样所在区域（排放）的水状况。
采样断面（点）的具体位置必须能反映采样区域环境的污染特征；尽可能以少的断面获取足够的有代表性的环境信息；同时还须考虑实际采样时的可行性和方便性。
采样的代表性是最大的挑战。
要求必须保证监测信息的代表性和真实性。
能反映主要污染物的浓度水平、波动范围和变化规律；2、对产生的干扰，能进行适当预处理，以消除对测定的影响。
是本实验的另一个挑战；3、仪器正常条件的确认、比色皿配套性检测、分光光度计恢复初始状态、分光光度计的日常维护与保养等都具有较大的挑战性。
完成任务的重点、难点、关键点重点：1、水样的代表性和真实性。
能反映主要污染物的浓度水平、波动范围和变化规律2、标准曲线的准备与绘制3、对产生（如色度、浊度等）的干扰，能进行适当预处理，以消除对测定的影响。
难点：1、亚硝酸盐氮标准溶液的配制（贮备溶液的标定）。
2、试剂空白、全程空白和质控样的测定和结果确认3、分光光度计正常条件的确认和使用；分光光度计的日常维护与保养关键点：1、水样的正确采集2、标准曲线的绘制3、亚硝酸盐氮分析时所使用的器皿的清洗及实验用水均为无亚硝酸盐的二次蒸馏水，避免污染。
4、空白试样、色度校正、质控样的测定和结果确认。
完成检测所需的试剂、仪器 所需的试剂在测定过程中，除非另有说明，均使用符合国家标准或专业标准的分析纯试剂，实验用水均为无亚硝酸盐的二次蒸馏水。
1、实验用水采用下列方法之一进行制备：1）、加入高锰酸钾结晶少许于1 L 蒸馏水中，使成红色，加氢氧化钡(或氢氧化钙)结晶至溶液呈碱性，使用硬质玻璃蒸馏器进行蒸馏，弃去最初的50ml 馏出液，收集约700ml 不含锰盐的馏出液， 待用。
2）、于1 L 蒸馏水中加入硫酸(3)1ml 、硫酸锰溶液[每100ml 水中含有36．49硫酸锰(MnSO 4·H 2O)]0．2ml ，滴加0．04％(V ／V)高锰酸钾溶液至呈红色(约l ～3ml)，使用硬质玻璃蒸馏器进行蒸馏，弃去最初的50ml 馏出液，收集约700ml 不含锰盐的馏出液，待用。
氧化还原间接碘量法测定铁强化营养盐中铁的试验方法研究
９２ ０
一１ １． ４
Байду номын сангаас
４－ ２
试 验 结 果 表 明 ：盐 酸 用 量 不 足 时 ，ＥＤＴ 铁 钠 Ａ 中 的 三 价 铁 离 子 离 解 效 果 不 好 ，造 成 测 定 结 果 偏 低 ； 酸 用 量 在 ２５ ３Ｏ 盐 ．— ．ｍＬ时 ， 测 定 结 果 的 相 对 误 其 差 的 绝 对 值 在 ５ 以 内 ，这 已经 能 够 满 足 生 产 企 业 ％ 的 中间 控 制 。本 法 选 择 盐 酸 用 量 为 ３０ ．ｍＬ。 ３２ 碘 化 钾 用 量 试 验 ．
低 。碘 化 钾 用 量 为 ２ ｇ时 ， 测 定 结 果 的 相 对 误 差 的 其 绝 对 值 在 ５ 以 内 。本 法 选 择 碘 化 钾 用 量 为 ２ 。 ％ ｇ
３３ 放 置 时 间 试 验 －
［］ ２ 傅献彩 ． 大学化学 ［ ］ Ｈ 高等教育 出版社 ． ９ ９ ９． １９ ．
溶 液 的酸 度 不 能 太 大 。固定 其 它条 件 ， 变 盐 酸用 量 ， 改
同 时 做 ５个 平 行 样 ， 定 样 品 含 量 。 结 果 见 表 １ 测 。 表 １ 加 入 不 同 盐 酸 用量 测得 结 果
盐酸体积（ ） ｍＬ 样 品 铁 含量 （ ／ｇ ｍｇ ） ｋ ２０ ． １ １ ０８
［］ ３ 加里 Ｄ 克 里斯琴 （ ） 分 析 化学 ［ ］ 化 学工 业 出版 ． 美 ． Ｍ ．
社 ． ９８ ９． １ ８．
固 定 其 它 条 件 ， 变 放 置 时 问 ， 时 做 ５个 平 改 同 行样 ， 定 样 品含量 。结 果见 表 ３ 测
●
（ 稿 日期 ：０ １ ０ — ７ 收 ２１— ４ ２ ）
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一、营养盐的测定方法
1、总磷的测定：采用硝酸-硫酸消解法
（1）仪器：可调温度的电炉或电热板；125ml凯氏烧瓶；
（2）试剂：硝酸（ρ=1.40g／ml）；（1+1）硫酸；硫酸（1／2H2SO4）1mol／L;氢氧化钠溶液 11mol／L，61mol／L；1﹪酚酞乙醇指
示液
（3）步骤：吸取25.0ml水样置于凯氏烧瓶中，加数粒玻璃珠，加2ml （1+1）硫酸及2~5ml硝酸。
在可调温度的电炉或电热板上加热
至冒白烟，如液体尚未清澈透明，放冷后，加5ml硝酸，再加
热至冒白烟，并获得透明液体。
放冷后约加30ml水，加热煮沸
约5min。
放冷后1滴酚酞指示剂，滴加氢氧化钠溶液至刚呈微
红色，再滴加11mol／L硫酸溶液使微红正好褪去，充分混匀，移至50ml比色管中。
如溶液浑浊，这用滤纸过滤，并用水洗凯
氏烧瓶和滤纸，一并移入比色管中，稀释至标线，供分析用。
2、总氮的测定
（1）、原理
当样品与浓硫酸和硫酸钾的混合物（沸点315~370℃）在催化剂硫酸铜或硫酸汞存在时，一起加热，其中的有机氮和氨态氮转化为硫酸铵。
然后加入NaOH溶液使之成碱性，蒸镏使氨释放出来并以硼酸吸收，然后用硫酸滴定硼酸铵。
（2）、药品与仪器
①、浓硫酸，密度1.84g/cm3；②、50% NａOH溶液；③、10% C
ｕSO4溶液；④、4%硼酸溶液；
⑤、无水硫酸钾或无水硫酸钠；
⑥、0.020mol/L(1/2H2SO4标准溶液)：吸取分析纯浓硫酸2.80ml，溶于1000ml蒸镏水中，得到约0.10mol/L(1/2H2SO4)溶液，用碳酸钠标定。
然后从中吸取200ml，用蒸镏水稀释至1000ml备用。
⑦、混合指示剂：取0.05g甲基红和0.10g溴甲酚绿溶于100ml乙醇中；⑧、1%酚酞的乙醇溶液；⑨、4%Na2S。
9H2O溶液；
⑩、蒸镏水：将普通蒸镏水酸化后加入KMnO4进行蒸镏，并重复蒸镏一次，以使其中不含有任何铵盐或氨。
本试验所用蒸镏水均应经过这样的处理；
⑩、浮石：在蒸镏水中煮沸后干燥备用；⑩、600瓦可调温电炉两台；⑩、凯氏烧瓶及凯氏蒸镏装置
（3）、操作步骤
操作可分为消化、蒸镏和滴定三个步骤。
①、消化：
准确量取一定体积（以含氮0.5~10mg为宜）的废水水样置于凯氏烧瓶，加入10ml浓硫酸、5克硫酸钾或硫酸钠、1ml硫酸铜溶液，并放入几块沸石，将凯氏烧瓶以45度的角度固定于通风橱内加热煮沸，烧瓶内将产生白烟。
继续煮沸，烧瓶中颜色逐渐变黑，直至溶液完全透明无色或浅绿色。
再继续煮沸20分钟。
②、蒸镏：
将凯氏烧瓶冷却，以约150ml蒸镏水冲洗烧瓶壁，加入2.5ml硫
钠溶液和3~5滴酚酞，然后缓慢沿壁加入50mlNaOH溶液尽量使其不与烧瓶内液体混合。
立刻将烧瓶按图所示安装到蒸镏装置上去（事先安装好含50ml硼酸的吸收瓶），小心转动烧瓶使烧瓶内的两层液体混合并开始加热。
煮沸20~30分钟或在不使用蒸气发生器时蒸发至烧瓶内液体体积减少至原体积约约1/3时，停止蒸镏。
③、滴定：
卸下吸收瓶，加入几滴混合指示剂，以0.02mol/L（1/2H2SO4）滴定至溶液变为紫色。
④、空白试验：
用同样体积蒸镏水代替废水水样，按上述步骤作空白试验。
（4）、计算
总氮＝（V1－V0）* C *14000 / V (mmol/L)
V1 ￣￣滴定样品消耗的标准硫酸溶液的体积，ml；
V0 ￣￣滴定空白试验消耗的标准硫酸溶液的体积，ml；
C ￣￣硫酸标准溶液的准确浓度，mol/L；
14000￣￣每摩尔氮的质量（毫克）数；
V ￣￣样品水样的取样体积，ml。
3、溶解氧的测定：采用修正后的碘量法（高锰酸钾修正法）（1）器材及试剂：250ml碘量瓶；（1+5）硫酸溶液；1%淀粉溶液重铬酸钾标准溶液C（1／6K2Cr2O7）0.0250ml;硫代硫酸钠溶液；0.63%高锰酸钾溶液；2%草酸钾溶液；40%氟化钾溶液；
（2）步骤
①硫代硫酸钠溶液的标定：于250ml碘量瓶中，加入100ml水和1g
碘化钾，加入10ml 0.0250重铬酸钾标准溶液、5ml（1+5）硫酸溶
液，密塞，摇匀。
置于暗处5min后，用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液
呈淡黄色，加入1ml淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去为止。
记录
用量。
10.00x0.250
M=――――――
V
式中：M---硫代硫酸钠溶液的浓度（mo l／L）；
V---滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积（ml）.
②测定溶解氧:水样采集到溶解氧瓶后用吸管于液面下加入0.7ml硫
酸、1ml 0.63%高锰酸钾溶液、1ml 40%氟化钾溶液，盖好瓶盖，颠倒
混匀，放置10min.如紫红色褪尽，需要在加入少许高锰酸钾溶液使
5min内紫红色不褪。
然后用吸管于液面下加入0.5ml草酸钾溶液，
盖好瓶盖，颠倒混合几次，至紫红色于2~10min内褪尽。
如不褪，再
加入0.5ml草酸钾溶液，直至紫红色褪尽。
V1 M .V x 8 x 1000
溶解氧（O2,m g／L）=―――x ―――――――――
V1 –R 100
式中：M 、V同上；
V1---溶解氧瓶容积(ml);
R---加到溶解氧瓶内各种试剂总量（ml）。
二、浮游藻类生物量的计算
1、器材：吸管；计数框；显微镜；盖玻片。
2、步骤：0.1ml样品注入0.1计数框，在10x40倍显微镜下计数，藻类计数100个视野，计数两片取其平均值。
如两片计数结果个数相差15%以上，则进行第三片计数，取其中个数相近邻片的平均值。
藻类计数亦可用长条计数法，选取两相邻刻度从计数框的左边一直计数到计数框的右边称为第一长条。
与下沿刻度相交的个体，应计数在内，与上沿刻度相交的个体，不计数在内，与上、下沿刻度相交的个体，以生物体的中心位置作为判断的标准，也可以在低倍镜下，按上述原则单独计数，最后加入总数之中。
一般计数三条，即2、5、8条，若藻类体数量太少，则应全片计数。
硅藻细胞破壳不计数。
若计数种属的组成，分类计数200个以上，。
用划“正”的方法，则每划代表一个个体，记录每个种属的个体数。
3、计算（每升水样）
A V W
N=――― X ―――――n
A C V
式中：N---每升水中浮游植物的数量；
A---计数框面积（m㎡）;
A C---计数面积（m㎡），即视野面积x视野数或长条计数时长条
长度x参与计数的长条宽度x镜鉴的长条数;
V W---1L水样经沉淀浓缩后的样品体积（ml）;
V---计数框体积（ml）;
n---计数所得的浮游植个体数或细胞数。
（A=400m㎡,V W=30ml,V=0.1ml ）采样方法、浓缩、计数见《水和废水监测分析方法》第四版701~705.。