2016新人教版中考化学基础一轮复习：第11课时《有关化学方程式的计算》ppt课件(共19张PPT)
物质的量在化学方程式中的计算
氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比
是（ ）
A．1A：1 B．1：2
C． 1：3
D． 3：
2
3、0.16 g氢氧化钠恰好与20 mL的盐酸完全反应，则
盐酸的物质的量浓度为B( )
A.0.1 mol/L
B.0.2 mol/L
C.0.5 mol/L
D.1 mol/L
2019/9/2
行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
N
×M
÷NA
×V（aq) ÷V(aq) 粒子数目
cB（溶液）
2019/9/2
5
物质的量应用于化学方程式的计算
一、原 理：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋
化学计量数(γ 之比
)H22↑
：
2
：
2
：1
微粒数之比：
感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进
2019/9/2
2
2g H2中约含有多少个氢分子？
6.02×1023个
宏观
感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
微
观
（质量）
(粒子数)
物质的量(n)
① Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生
成H2的体讨积论(标：况哪下种)。方法简单？
解： n(Zn) = m (Zn)
M (Zn)
6.5g =
65g/mol
= 0.1mol
2016届高考化学一轮复习：11《物质的量、气体摩尔体积》ppt课件
V1/V2＝ M2/M1
p1/p2＝ M2/M1
一 连
同温同压下，同体积的任 何气体的质量比等于它 们的相对分子质量之比，
m1/m2＝ M1/M2＝
【深度挖掘】 (1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三 个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数 相等这一结论，但所含原子数不一定相等。 (2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气 体。 (3)理解阿伏加德罗定律及推论可根据公式：pV＝nRT(R 为常量，T 为热力学温度)。
【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
【题组二】 考查物质的组成或结构 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)7.8 g Na2O2 中含有的阴离子数为 0.1NA( ) (2)常温下，0.1 mol 碳酸钠晶体中含有 CO23－的个数为 0.1NA( ) (3)7.8 g Na2S 和 Na2O2 的混合物中，含有的阴离子数目 为 0.1NA( )
【解析】 A 项中 N2O 和 CO2 的相对分子质量均为 44， 故质量相同时，分子数一定相等；B 项中 CO 和 C2H4 相对分 子质量均为 28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子 数相等；C 项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一 定相同。
【答案】 D
2．同温同压下，甲容器中充满 35Cl2，乙容器中充满 37Cl2， 下列叙述不正确的是( )
【答案】 B
[要点精析] 1. 注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 巧记：见体积想条件。 (1)在标准状况下非气态物质如 H2O、SO3、戊烷、CHCl3 等；巧记：见物质想状态。 (2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影 响。
烟台市中考 化学一轮基础复习：专题十一 化学方程式的相关计算
烟台市中考化学一轮基础复习：专题十一化学方程式的相关计算姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） 13.5 g CuCl2样品，当与足量的AgNO3溶液反应后，得到29 g AgCl沉淀，则样品中不可能混有的盐是（）A . BaCl2B . CaCl2C . AlCl3D . NaCl2. （2分）将一定量的CO和CO2混合气体先通过足量的澄清石灰水，到5g白色沉淀；将剩余气体干燥，再通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，测得固体的质量减少了1.6g．原混合气中，CO的质量分数为（）A . 38.9%B . 56%C . 44%D . 61%3. （2分） (2017九下·无锡期中) 有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）①将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；②在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；③在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。
根据以上实验及现象判断下列组合正确的是：（）A . 原固体混合物中一定没有氯化钙B . 原固体混合物中碳酸钠的质量一定为5.3gC . 原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钡，一定没有硫酸钾，可能有氯化钠D . 原固体混合物中一定有碳酸钠、硝酸钡和氯化钠，可能有氯化钙，没有硫酸钾4. （2分） (2015九上·青龙期末) 下列表述不正确的是（）A . 钢铁是铁和碳的合金B . 地壳中含量最高的非金属元素是氧C . 点燃可燃性气体前，必须先检验气体纯度D . 某物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，此物质一定含碳、氢、氧三种元素5. （2分）将30g铁片放入硫酸铜溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6g，则参加反应的铁的质量为（）A . 30gB . 22.4gC . 15gD . 11.2g6. （2分） (2017九下·深圳期中) 甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示．现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解（如图1），此时对相应变化的判断正确的是（）A . 甲溶液可能变成不饱和溶液B . 盛乙的试管中未溶解的固体质量减少C . 甲、乙两物质的溶解度都增大D . 乙溶液中溶质质量分数增大7. （2分）将24g含有小苏打的胃药（杂质不溶于水，也不与酸反应）加入烧杯中，向其中加入100g 质量分数10.95%的稀盐酸充分反应，过滤，得到108g滤液，则该胃药中主要成分的质量分数为（）A . 80%B . 70%C . 87.5%D . 90%8. （2分） (2019九上·渝中期末) 下列图象能在确反映对应变化关系的是（）A . 表示向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉B . 加热氯酸钾和二氧化锰混合物C . 等质量且形状相同的铁和锌，分别加入到足量的同一种稀硫酸中D . 足量红磷在装有空气的密闭容器中燃烧9. （2分） (2018九上·夏邑期末) 某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。
2016届高考化学一轮复习11.1物质的检验与提纯课件新人教版
Ag++Cl- AgCl↓
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
离 试剂或方法
子
①Ag+,
稀硝酸 Br- ②氯水、
苯或 CCl4 ①Ag+,
稀硝酸;
I-
②新制氯水, 淀粉溶液;
③氯水、
苯或 CCl4
续表
现象
离子方程式
①淡黄色沉淀,不溶于稀硝酸; ②溶液分层、苯层或 CCl4 层橙 红色
①黄色沉淀,不溶于稀硝酸; ②滴入新制 Cl2,振荡后再滴入 淀粉溶液,变蓝; ③溶液分层、苯层或 CCl4 层紫 红色
氧气 (O2) 氯气 (Cl2)
氯化氢 (HCl)
可使带火星的木条复燃
黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。 注意:O3、NO2 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的 蓝色石蕊试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体 通入 AgNO3 溶液时有白色沉淀生成
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
1.下列有关除杂的实验操作不合理的是( ) A.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃 B.除去氮气中少量氧气：使气体通过炽热的铜粉 C.除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤洗涤干燥 D.除去 SO2 中少量的 HCl：使气体通过盛有饱和 NaHSO3 的洗气瓶 解析： 除去气体中的气体杂质，一般不宜加入新的气体，因为新的气体 加少了，杂质未除尽，加多了又引入新杂质。 答案：A
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
3.物质的分离、提纯的典型装置
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
2016年初三化学中考第六部分专题溶液的有关计算、根据化学方程式的计算课件
（2）产生氢气的化学方程式
为： 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ ；铝片中铝单 质的质量为10.8 g。
（3）求被氧化的铝的质量占未 氧化时铝片总质量的质量分数， 写出计算过程。
首页 末页
解析：（1）图象为产生氢气质量随所加盐酸质
量变化情况．根据图象可知，放出氢气质量为
质，找到后设它的质量为x，列式求算出x即可解决
反应后溶质的质量问题。反应后所得溶液的质量可
采用“水池原理”解决：反应后溶液的总质量 =反
应前所用溶液的质量 + 反应进入溶液的质量 - 反
应从溶液中出去的质量。在得知反应后溶质质量和
溶液质量后，就可用求溶质质量分数的公式解决问
题了。
首页 末页
（4）求某元素的质量或混合物中某元素的质 量分数。解决此类题首先要找到方程式中含 该元素的物质，先算出含该元素的物质质量， 然后再按元素质量的计算公式（某元素的质 量 =物质的质量×元素%）求算即可。
（1）石灰石样品中CaCO3的质量为 20 g。 （2）第 四 次恰好完全反应。
（3）求最后所得溶液中CaCl2的质量分数（写出计算过 程，结果保留到0.1%）。
首页 末页
【解答】解：（1）石灰石样品中CaCO3的质量为：24g-4g=20g， 故填：20．
（2）由表中数据可知，第四次反应后剩余固体质量不再减小，说
x 200.0g×21.9%
=
x=10.8g
答案：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；10.8；
首页 末页
（3）根据图象，与氧化铝反应的盐酸的质
量为50.0g；设氧化铝的质量为y
2016届中考化学基础系统复习专题突破6化学计算ppt课件ppt
专题突破六┃ 化学计算
例4 2014·广安某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液。为了测定该混合溶液中碳酸钠 的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50 g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15 g、30 g、45 g、60 g时，生成气体的质量见下表(气体的溶解忽略不计)。
答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。
专题分析
重难突
专题突破六┃ 化学计算
[听课笔记] __________________________________________ _____________________________________________________
专题分析
重难突
专题分析
重难突
专题突破六┃ 化学计算
2．含不纯物的化学方程式的计算 计算关系为： 纯净物质的质量＝不纯物质的质量×不纯物质中纯净物质的质量分数。
专题分析
重难突
专题突破六┃ 化学计算
例3 2014·滨州将20 g生锈的铁片放入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4 g， 试求：
(1)铁片中单质铁的质量。 (2)铁片中铁锈的质量分数。 (3)最后所得溶液的质量。
专题分析
重难突
专题突破六┃ 化学计算
突破二 有关元素化合价的计算 计算依据：在化合物里正负化合价的代数和为零。
例2 2014·南昌著名科学家张存浩获2013年度“国家最高科学技术奖”，他研究的火箭燃料常用的氧化剂
是高氯酸铵 (NH4ClO4)，其中氮元素的化合价为－3价，则氯元素的化合价是( )
A．－1 D
专题分析
重难突
专题突破六┃ 化学计算
1．有关反应物和生成物的计算 这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量 上的关系。例如在一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：
中考化学 第二十六章 关于化学方程式的计算复习课件
12/8/2021
第九页，共二十六页。
B、坐标图像(tú xiànɡ)型的计算
【解题方法】 ①如果纵坐标是生成的气体或沉淀，当曲线出现转折，
并且线条与横坐标平行，此时转折点与纵坐标对应点的数值，
就是反应生 成的气体或沉淀的最大值。 ②从横坐标看，如果曲线的起点(qǐdiǎn)不是0，则一般考虑
有2种物质参加反应，0至曲线的起点前是一种反应，起点后 至转折点是一种反应。
▲温馨提示：溶液稀释时，稀释前后溶质质量不变。 稀释前溶液的质量×稀释前溶质质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶质质量 分数。
12/8/2021
第五页，共二十六页。
例题
1 (lìtí)
1．(2015广东)现有(xiàn yǒu)10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算： (1)106 g上述溶液中所含溶质量为_____1_0_.6_g；
例题
5 (lìtí)
12/8/2021
(4)为避免溶液排放对环境的影响，某同学对
上述反应(fǎnyìng)后溶液进行了过滤，并在滤液中
加入了1.71%的Ba(OH)2溶液。请你画出加入 Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系 图(作图，并标出曲线折点的坐标)。
如右图：
第二十页，共二十六页。
答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。
12/8/2021
第二十三页，共二十六页。
12/8/2021
04 突破(tūpò)练习
第二十四页，共二十六页。
(2015 盐城)根据下面的实验过程(guòchéng)和提供的数据，
可知样品中碳的质量分数为( A)
12/8/2021
A．44%
B．46%
C．54% D．64%