安徽省天城中学2016-2017学年高二第一学期第一次段考化学试题
2017年安徽省普通高中学业水平考试---化学(word版)
2017年安徽省普通高中学业(xuéyè)水平考试科学(kēxué)基础(化学(huàxué)部分) 本试卷(shìjuàn)分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分(bù fen)。
第Ⅰ卷为选择题；第Ⅱ卷为非选择题。
全卷共15题，满分为50分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共30分）注意事项：1．答题前，请先将自己的姓名、座位号用钢笔或黑色水笔填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡规定位置上将自己的座位号、考试科目涂黑。
考试结束时，将试卷与答题卡一并交回。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上与该题对应的答案编号涂黑，如需改动，要用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
请注意保持答题卡整洁，不能折叠。
答案不能写在试卷上。
选择题（包括15小题，每小题2分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，多选不给分。
）16．化学与生产、生活息息相关。
下列说法错误．．的是A晶体硅是良好的半导体材料，用于制计算机芯片B．新型净水剂的制备和应用，进一步提高了饮用水的质量C．大量燃烧化石燃料不会造成雾霾天气D．深海底层“可燃冰”的试采成功，为其使用开拓了广阔前景17．2017年5月9日，我国确定第115号元素Me的名称为镆。
下列关于Mc的说法正确的是A．核外电子数为173 B质量数为288C．中子数为115 D．核电荷数为17318．下列实验装置或原理能达到实验目的的是A．从悬浊液中分离出固体B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO 19．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是A．K+、OH－、H+ B．Na+、Ca2+、CO32-C．Na+、SO42-、NO3－D．Al3+、NO3－、NH3·H2O20．下列关于物质性质与用途(yòngtú)的对应关系不正确．．．(zh．．．．è．)．的是．．．è．ngqu A．铁能与稀硫酸反应，不可(bùkě)用铁制容器盛装浓硫酸B．二氧化硫具有(jùyǒu)漂白性，可用于漂白纸浆C．浓硫酸具有(jùyǒu)吸水性，可用作干燥剂D．侣合金质坚量轻、抗蚀性好，可用作门窗材料21．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
16—17学年上学期高二期中考试化学试题(附答案) (1)
2016学年度上学期期中考试高二级化学科(理)试题（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量为：H ：1 C : 12 O:16 Ca:40第I卷（选择题，共44分）一．选择题（每小题只有一个正确的选项，1—10题每题各2分，11--18题每题各3分，共44分）1.下列各项与反应热的大小无关．．的是A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢2、下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④3．以下反应可以用熵判据来解释的是（）A 、N2(g)+2O2 (g)=2NO2 (g) ⊿H1＝＋67.7kJ/mol；B.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/molC.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/molD.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去5．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－16．在下列平衡2CrO 42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入A．H+B．OH-C．K+D．H2O7．水的电离过程为H 2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为K W(25℃)＝1.0×10－14，K W(35℃)＝2.1×10－14。
4学年高二上学期第一次阶段考试化学试题(附答案)
高二上学期第一次阶段考试化学试题一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共56分）1．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1 H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 下列说法正确的是A ．H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1B ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多C ．12H 2SO 4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===12BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1D ．3H 2(g)＋CO 2(g)===CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋135.9 kJ·mol －1 2．下列化学反应既是放热反应，同时又是氧化还原反应的是A ．二氧化碳气体与碳单质高温下的反应B ．八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体的反应C ．酸碱中和反应D ．过氧化钠固体与二氧化碳气体的反应3．已知在25℃下，101 kPa 下，1 g 辛烷C 8H 18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48. 40 kJ 热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是A ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g) ΔH ＝－48.40 kJ·mol －1B ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(g) ΔH ＝＋11035.2 kJ·mol －1 C ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝＋5517.6 kJ·mol －1 D ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5517.6 kJ·mol －1 4．下列有关能量的叙述错误的是A ．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值B ．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用C ．化学反应均伴随着能量的变化D ．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应5．氯原子对O 3分解有催化作用：O 3＋Cl===ClO ＋O 2 ΔH 1；ClO ＋O===Cl ＋O 2 ΔH 2。
—17学年上学期高二阶段性测试(一)(11月)化学试题(附答案) (1)
河南省天一大联考16—17学年上学期高二阶段性测试（一）（11月）化学试题本试题卷分第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 016第I 卷选择题一、选择题：本大题共16 小题，每小题3 分．共48 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
l. 2016年8月16日，长征二号丁运载火箭成功将“墨子号”量子科学实验卫星发射到预定轨道，火箭发射时燃料会发生反应：C2H5N2+2N2O4＝2CO2↑+4H2O+3N2↑，下列关于该反应的说法错误的是A．该反应的△S<O B．该反应的△H<OC．该反应是不可逆反应D．该反应产物不会造成大气污染2. 下列各项中采取的措施是为了加快化学反应速率的是3．实验室用如图所示的装置进行中和热测定实验，下列说法正确的是A．用强酸和强碱进行实验，测定的中和热（△H）一定为一57.3kJ/molB．实验过程中，将50mL0.55mol/L的NaOH 溶液逐滴加入到50 mL0.50 mol/L的盐酸中C．实验前用温度计先测量盐酸温度，再用该温度计直接测量NaOH溶液的温度D．该实验需要计算生成水的量4. 下列对平衡常数的理解正确的是A.化学平衡发生移动，K值一定不会改变B. K值变化，平衡不一定移动C. K值的大小与温度、浓度、压强有关D. K值和转化率都能定量描述化学反应的限度5．下列说法不正确的是A．催化剂不能改变相应反应的焙变B. 1 mol 乙醇燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是乙醇的燃烧热C. H2 (g) +C12(g)=2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H相同D. C ( s，石墨）=c (s，金刚石）△H=＋1.9kJ/mol，说明石墨更稳定6．下列条件的改变，一定能引起化学反应速率和化学平衡都改变的是A．反应体系温度 B.反应体系中某物质的质量C. 反应体系压强D．使用催化剂7．下列说法正确的是A．有热量放出的过程就是放热反应B．在l0lkPa时，lmolS(s) 1 molSO3(g)放出的热量为S的燃烧热C．可逆反应的△H表示每摩尔反应完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关D．任何反应的△H二H（反应物-H（生成物）8．在2L 密闭容器中投入1 mol CO2 (g)、3molH2(g)，发生反应：CO2(g)+3H2(g)催化剂加热CH3OH(g)+H2O(g) ，若0～3min内，v(H2) = 0.lmol/(L·min)，则3 min末时剩余CO2的物质的量为A. 0.1molB. 0.2molC. 0.4molD. 0.8mol9. 下列实例能用勒夏特列原理解释的是-+I2(g)10．相同温度下，在四个不同的容器中进行合成氨反应。
16—17学年上学期高二期中考试理科化学试卷(无答案)
2016-2017学年度第一学期期中高二化学期中考卷（理科）考试时间：100分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（每题3分，共48分。
）1．下列说法中错误的是( )A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量D．大多数化合反应是放出能量的反应2．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。
则下列热化学方程式中正确的是( )A.12N2H4(g)＋12O2(g)===12N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－13．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是( )N2(g)+ 3H2 (g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol-124H2(g)+ Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6kJ·mol-1mI2(g)+ H2 (g)＝2HI(g) ΔH＝－9.4kJ·mol-1AA．HCl＞NH3＞HI B．HI＞HCl＞NH3 HC．HCl＞HI＞NH3 D．NH3＞HI＞HCl g4．已知断开1molH-H键，1mol O=O键和1molH-O键所吸收的能量分别为436kJ，497kJ，462kJ，则4g H2完全燃烧，该过程中的能量变化为（）xA．吸收471kJ能量B．放出479kJ能量UC．吸收479kJ能量D．放出445kJ能量95．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
2016～2017学年第一学期高二化学期末联考试卷
2016～2017 学年第一学期高二化学期末联考试卷第Ｉ卷选择题一、选择题（共16 小题，每小题 3 分，总48 分）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A.Na2CO3 俗称纯碱，属于盐类，可用于洗涤油污等B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁2.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A.c(HCO -)>c(ClO-)>c(OH-)B．c(ClO-)>c(HCO3-) >c(H+)C．c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO -)+c(H CO )D．c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(HCO -)3 ．已知H2(g) 、C2H4(g) 和C2H5OH(l) 的燃烧热分别是-285.8kJ•mol-1、-1411.0kJ•mol-1和-13 66.8kJ•mol-1,( C2H4、C2H5OH(l)充分燃烧后的产物为CO2 和H2O(l))，则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(1)的△H 为（）A.-44.2kJ•mol-1B.+44.2kJ•mol-1C.-330kJ•mol-1D.+330kJ•mol-14.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3（Y 为钇）的ZrO2 （Zr 为为锆）晶体，它在高温下能传导O2﹣离子，若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O．有关该电池说法错误的是（）A.该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2﹣﹣52e﹣=8CO2+10H2OB．O2﹣向负极移动C．该电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣D．丁烷在放电时发生氧化反应5.下列说法正确的是( )A.常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0B.已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283kJC.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1D.0℃、30MPa 下，将0.5mol N2 和1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-16.将等物质的量浓度的CuSO4 和NaCl 等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t 变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是( )A.阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2B．AB 段阳极只产生Cl2，阴极只产生CuC．BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2D．CD 段相当于电解水7.室温下，某无色溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组是（）A.HCO3-、Al3+、Na+、SO 2-B. I-、NO -、K+、NH +C. MnO4-、Cl-、SO 2-、K+D. SiO32-、SO32-、Na+、Cl-8.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。
学16—17学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
马鞍山市第二中学2016—2017学年度第一学期期末素质测试高二化学（理）试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 Br 80一.选择题：(本题共1 6小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列化学用语正确的是：A．羟基的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．苯甲酸的结构简式：2. CH3—CH===CH—Cl有下列反应或现象：①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应。
对于该有机物A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生3.柠檬烯是一种常用香料，其结构简式如下图。
有关柠檬烯的分析正确的是：A．它的一氯代物有6种B．它分子式为：C10H18C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应4.天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。
关于维生素P的叙述正确的是：A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7 B．分子中有三个苯环C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 molD．lmol该化合物最多可与7molBr2完全反应5.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296.8 kJ/mol(反应热)D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ/mol(反应热)6.下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
2016-2017学年度第一学期期中质量检测(理科)
2016-2017学年度第一学期期中质量检测高二化学(理)试题试卷总分：100分；考试时间：60分钟；注意事项：1．答题前请在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（每小题3分，共60分）1.下列说法正确的是（）A．化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的一定不是化学变化 D．化学变化不一定伴随能量变化2．1mol碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式（）A．C + H2O == CO + H2; ΔH = +131.3KJ·mol—1B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH =+10.94KJ·mol—1C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH = +131.3KJ·mol—1D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH = +131.3KJ·mol—13.已知：（1）Zn（s）＋21O2（g）＝ZnO(s) ΔH＝－348kJ/mol（2）2Ag(s)＋21O2（g）＝Ag2O(s) ΔH＝－48kJ/mol则ZnO(s)＋2Ag(s)＝Zn（s）＋Ag2O(s)的ΔH等于（）A．－300kJ/mol B．－396kJ/mol C．+300 kJ/mol D．+300kJ4．原电池的本质是 ( )A．化合价的升降 B．中和反应 C．氧化还原反应 D．电能的储存5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阴极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－===Fe3＋6．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．炼钢 D．塑料老化7．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A．2H++2e—===H2 B．Fe-2e—=== Fe2+ C．Fe-3e—===Fe3+ D． 2H2O+O2+4e—===4OH—8．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．所有自发进行的化学反应都是熵增加反应C．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合判断化学反应的方向9．在恒温恒压、不做功时，反应A + B == C + D在下列哪种情况下，一定能自发进行（）A．△H<0、△S<0 B．△H>0、△S<0 C．△H<0、△S>0 D．△H>0、△S>010．下列说法错误的是（）A.化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.压强不能改变平衡常数的大小D.某特定化学反应的平衡常数仅是温度的函数11．可逆反应N2＋3H22NH3，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和3mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到( )A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.05 mol/L D．0.15 mol/L12．下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是( )A．使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率B．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率C．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应13．对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g） R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在密闭容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。
2016—2017高二上期班化学试题
2016—2017高二化学上学期第一次月考试题（满分100分考试时间90分钟）相对原子量H 1 O 16 Cu 64 Ag108 Fe 56一、选择题(包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意)1. 已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝-270kJ/mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270Kj C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量2．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1C(s)＋12O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．①B．②③④C．④D．①②③3、指常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
结合表中信息判断下列说法不正确的是共价键H－H F－F H－FH－Cl H－I E(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298A．432 kJ·mol -1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol -1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol -1D．H 2(g)→2H(g)△H＝＋436 kJ·mol -14、已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／molC．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／molD．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol5．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键放出E1 kJ能量6. 化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=2(b-a)kJ·mol-1C．1/2N 2(g)+ 3/2H2(g) NH3(1)；△H=(b+c-a)kJ·mol-1D．1/2 N 2(g)+3/2 H2(g) NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-17．下列说法或表示方法正确的是A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH = +1.19 kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定C．稀溶液中H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l）ΔH=－57.3 kJ·mol—1，将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；ΔH=-285.8 kJ·mol—18．下列关于电解池的叙述中不正确的是()A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．在电解池的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极9．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是A．稀HCl溶液B．稀Na2SO4溶液C．CuCl2溶液D．酸性AgNO3溶液10．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，则下列符合题意的一组是选项X Y Z WA C Fe NaCl H2OB Pt Cu CuSO4CuSO4溶液C C C H2SO4H2OD Ag Fe AgNO3AgNO3晶体11．根据金属活动性顺序表，Cu不能发生Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑的反应。
某校2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试题(1)(正式考试版)
绝密★启用前|试题研究中心命制2016—2017学年上学期某校第一次月考高二化学试题（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，请将答案填写在答题卡表格中的对应位置。
非选择题将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试范围：选修4。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：本题包括18个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是A．有些化学反应的反应热无法直接测定，可以运用盖斯定律计算出来B．氢能是一种新型能源，具有热值高、资源丰富、无毒、无污染的优点C．一个化学反应的活化能越大，其反应热越高D．化学反应中，可以利用与任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质来测量反应速率2．下列各说法中，正确的是A．化学平衡常数的大小取决于化学反应的内因，与其他外界条件无关B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C．有气体参加的化学反应，若通过缩小反应容器的容积增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热3．下列关于反应与能量的说法正确的是A．Zn(s)+CuSO 4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=−216 kJ/mol：E反应物<E生成物B．CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2 kJ/mol：E反应物<E生成物C．HCl(g)12H2(g)+12Cl2(g) ΔH=+92.3 kJ/mol：1 mol HCl在密闭容器中分解后放出92.3 kJ的热量D．H+(aq)+OH−(aq)H 2O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol：含1 mol NaOH的烧碱溶液与含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4混合后放出57.3 kJ的热量4．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.25 mol/(L·s)，②v(B)=27 mol/(L·min)，③v(C)=0.4 mol/(L·s)，④v(D)=36 mol/(L·min)。
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天城中学2016/2017学年度高二年级第一次段考化学试题一、选择题（本大题包括16小题，每题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1、下列反应能用勒沙特列原理解释的是A. 由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂B. 燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于三氧化硫的生成C. 硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀硫酸吸收SO3D. 用氮气和氢气合成氨需采用高压2、下列说法错误的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 C．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>03、下列反应类型中可以吸收能量的反应是①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应A．①②③④⑤B．②④C．①③④⑤D．②4、CaSO4(s)＋CO(g) = CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝＋218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g) = CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反应Ⅱ)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。
5、肼(H 2N —NH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。
已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N 为942、O ＝O 为500、N —N 为154，则断裂1 mol N —H 键所需的能量(kJ)是A ．194B ．391C ．516D ．6856、在298K 、1.01×105Pa 下，将32 g SO 2通入750 mL 1 mol·L －1 KOH 溶液中充分反应。
测得反应放出x kJ 的热量。
已知在该条件下，1 mol SO 2通入1 L 2 mol ·L－1KOH 溶液中充分反应放出y kJ 的热量。
则 SO 2与KOH 溶液反应生成 KHSO 3的热化学方程式正确的是( )。
A ．SO 2(g)＋KOH (aq)===KHSO 3 (aq) ΔH ＝－(4x －y ) kJ·molB ．SO 2(g)＋KOH (aq)===KHSO 3 (aq) ΔH ＝－(2x －y ) kJ·mol －1C ．SO 2(g)＋KOH (aq)===KHSO 3 (aq) ΔH ＝－(2y －x ) kJ·molD ．2SO 2(g)＋2KOH (l)===2KHSO 3 (l) ΔH ＝－(8x －2y ) kJ·mol －17、常温下，0.01 mol·L －1 MOH 溶液的pH 为10，MOH(aq)与H 2SO 4(aq)反应生成1 mol 正盐的ΔH ＝－24.2 kJ·mol －1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1。
则MOH 在水溶液中电离的ΔH 为A ．－69.4 kJ·mol －1B ．－45.2 kJ·mol －1C ．＋69.4 kJ·mol －1D ．＋45.2 kJ·mol －18、已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH ＝－Q 1kJ/mol ，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH ＝－Q 2kJ/mol ，Q 1、Q 2均大于0，且Q 1>Q 2，若A 与B 组成的混合气体 1mol 与足量的C 反应，放热为Q 3kJ ，则原混合气体中A 与B 物质的量之比为 A.Q 3－Q 2Q 1－Q 3 B.Q 1－Q 3Q 3－Q 2C.Q 3－Q 2Q 1－Q 2D.Q 1－Q 3Q 1－Q 29、将三份1mol X 气体和3mol Y 气体分别充入体积为2 L 的A ，B ，C 三个容器中，发生反应4X(g)＋3Y(g)2Z(g)。
2min后反应达到平衡，测得A中剩余0.4mol X，B中Y的平衡浓度为0.5mol/L，C中用Z表示的反应速率为：v(Z)＝0.3mol/(L·min)，则这段时间内三个容器中反应速率的大小关系为A．B>A>C B．A>B＝C C．B>A＝C D．B>C>A数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。
下列说法正确的是A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙11、在密闭容器中发生反应：a X(g)＋b Y(g) c Z(g)＋d W(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。
下列叙述正确的是A．平衡向正反应方向移动B．a＋b > c＋dC．Z的体积分数变大D．X的转化率变小12、在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋n Y(g) 2R(g)＋W(g)，反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为A．4 B．3C．2 D．113、在容积可变的密闭容器中，1 mol N2和4 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A．5%B．10%C．15%D．20%14、密闭容器中进行的可逆反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。
下列判断正确的是A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应15、在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2＋3H22NH3。
经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则所经过的时间为A．2min B．3minC．4min D．5min16、在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为A．20% B．30%C．40% D．50%二、填空题（本大题包括5题，共52分）17、（6分）根据信息，写出下列热化学方程式(1)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2 (s)和一种黑色固体。
在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗 1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是____________________________________________________________________。
(2)已知PCl3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，PCl5的熔点为167 ℃。
室温时PCl3与气体Cl2反应生成1 mol PCl5，放出热量123.8 kJ。
该反应的热化学方程式为_________________________________________________________。
(3)已知：H2 (g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：__________________________________________________________。
18、能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于“开源节流”的是________(填序号)。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________。
②12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________。
(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1NO分子中化学键的键能为________ kJ·mol－1。
(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：_____________________________________________________________________。
＋CO(g)ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g) ⇌FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如右表：反应CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)ΔH，平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为________mol·L－1。