1-1-3原子结构核素PPT33张
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第1章第1节第3课时核素.pptx
探究一
探究二
思维建模 1.元素、核素、同位素、同素异形体的比较
探究一
Байду номын сангаас探究二
2.元素、核素、同位素、同素异形体之间的联系
探究一
探究二
素能应用 【典例2】 下列说法错误的是( )
解析A项中的五种微粒是氢元素的五种不同粒子
是质
子数均为1,中子数不等的不同氢原子,它们是不同的核素;12C和14C
其质子数均为6,而中子数分别为6和8,故它们互为同位素,其物理性
。
(4)中性分子或原子团的中子数:12C16O2分子中,N=
。
(5)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物
质的量约为
mol。
解析根据“质子数+中子数=质量数”的关系,(1)N=A-Z;(2)AXn+共
有x个电子,中性原子X的电子数为x+n,则N=A-x-n;(3)AXn-共有x个
12345
答案D
12345
3.下列叙述正确的是( ) A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素 B.2H和3H是不同的核素,它们的质子数不相等 C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数相等 D.6Li和7Li的电子数相等,中子数相等 解析A项,符合同位素的概念;B项,2H和3H的质子数都是1;C项,14C和 14N的质量数相等,它们的中子数不相等,分别为8和7;D项,6Li和7Li 的电子数相等,中子数不相等,中子数分别为3和4。 答案A
(2)40K和40Ca质量数相等,都为40;14N和14C质量数相等,都为14;1H 和1H+质量数相等,都为1。题设为“质量数相等的粒子”,而非“质量 数相等的原子”,否则,“1H和1H+”不为答案。
第三课时核素
氯元素的相对原子质量为：
34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453 氯元素的近似相对原子质量为： 35×75.77% + 37×24.23% ≈35.485
35 17
Cl
的近似相对原子质量是：35
课堂小练：
1、完成下列表格。 粒子 符号 O Al Ar Cl H 质子数 中子数 （ Z） （ N） 10 8 13 14 18 22 17 18 1 0 质量数 （ A） 18 27 40 35 1 用A ZX表示 为 18 O 8 27 13Al 40 18Ar 35 17Cl 1 1H
（5） 互为同位素。 • （1）（1）和 （6） 质量数相等，但不能互称 （2） 和 • （2） 同位素。 （4） 的中子数相等，但质子数 （3） 和 • （3） 不相等，所以不是同一种元素。
随堂训练与检测
1、 下列叙述中正确的是（
A）
A 氢有三种同位素，即有三种氢原子
B 所有元素的原子核均有质子和中子构成 C 具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素
e-
1、原子
{ 核外电子
原子核
{
电子 质子 中子
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子 电子 原子核 质子 中子
1个电子带一 1个质子带一 电性和电量 个单位负电 个单位正电 荷 荷
不显电性
质量/kg
9.109X10-31
1.673X10-27
1.675X10-27
相对质量①
请同学们回忆：相对原子质量
5、有人认为在长式元素周期表中，位于ⅠA族的氢元
素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的 是（ C A、HF ） B 、 H 3O + C、NaH D 、 H 2O 2
元素周期表 第三课时核素
特性 决定 因素
只有种类, 没有个数 质子数 H、C、N 三种元素
化学反应中的最 小微粒 质子数、中子数
1
化学性质几乎完 全相同 质子数、中子数
234 92 238 92
由 一种元素组 成,可独立存在 组成元素、 结构 O2 与 O3 互为同 素异形体
举例
H、1 H、1 H 三 1 种核素
2
3
U、92 U、 U 互为同位素
37 ������
二、核素
1.定义 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 2.氢的三种核素
氢元素的原子核 质子数(Z) 1 1 1 中子数(N) 0 1 2 原子名称 氕 氘 氚
������ 原子符号( X) ������ 1 1 2 1 3 1
H H或D H或T
自主思考 1: 所有原子的原子核内一定含有质子和中子吗? 提示:不一定。原子核中一定含质子,但不一定有中子,如 1 H 中只有质子而 没有中子。
235
2.联系
(1)一种单质可能由不同核素构成,如:HD、HT 等; (2)一种核素可以构成不同单质,如:16O2、16O3。
知识点1
原子内的几个数量关系
【例题 1】某元素的一种同位素 X 的原子的质量数为 A,含 N 个中子,它与 1 H 原子构成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是( )
第 3 课时 核素
氕、氘、氚原子中质子、中子和电子的数量关系示意图
1.了解元素和核素的含义。 2.理解质量数和 ������ X 的含义。
������
一、原子的组成
1.组成微粒 原子核 质子(带正电) 中子(不带电)
原子
核外电子(带负电)
2.数值关系 (1)质量数:忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似 值相加所得的数值。 (2)数值关系。 质量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 数量关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 3.原子构成的表示方法 一般用符号 ������ X 表示,字母表示意义如下: A 表示质量数,Z 表示质子数,X 表示元素符号,如 17 Cl 表示质量数为 37、 质子数或核电荷数为 17 的氯原子。
化学人教版(2019)必修第一册4.1.2核素 元素周期表(共24张ppt)
思考：氕、氘、氚三者的关系？ 同一元素的三种不同核素。互为同位素。
任务一：元素、核素、同位素
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，
（即同一元素的不同核素）互称为同位素。
氧元素
碳元素
铀元素
16 17 18
8O 8O 8O
12 13 14
6C 6C 6C
U U U 234 235 238
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表 第二课时 核素 元素周期表
核心素养
A
1．知道元素、核素、同位素的含义，认识符号 Z X 的含义。
2．通过了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素周期表中位置间 的关系。从微观角度认识元素周期表的编排原则、结构及其价值，明确 周期表的基本关系、规律、元素种类及元素分布等，发展学生”宏观辨 识与微观探析“、”证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
由上而下排列。
仔细观察教材附加的元素周期表，完成课本p95页表格，并回答下列问题：
1．每周期开头的是什么类型元素？靠近尾部的是什么类型元素？结尾又是 什么类型的元素？ 2．元素周期表上共有几个横行和几个纵行？周期的数目是多少？族的数目 是多少？ 3．每个周期包括的元素种类有几种？周期序数与原子核外电子层数有什么 关系？ 4. 主族序数与原子最外层电子数有什么关系？ 5. 根据元素周期表的方格，你能确定元素的哪些信息？
同素异形体：由同种元素形成的不同单质，互称为同素异形体。
项目 本质 范畴 特性 决定 因素
举例
元素
核素
同位素
同素异形体
项目 本质
范畴
特性 决定 因素 举例
元素
核素
质子数相同 的一类原子
任务一：元素、核素、同位素
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，
（即同一元素的不同核素）互称为同位素。
氧元素
碳元素
铀元素
16 17 18
8O 8O 8O
12 13 14
6C 6C 6C
U U U 234 235 238
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表 第二课时 核素 元素周期表
核心素养
A
1．知道元素、核素、同位素的含义，认识符号 Z X 的含义。
2．通过了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素周期表中位置间 的关系。从微观角度认识元素周期表的编排原则、结构及其价值，明确 周期表的基本关系、规律、元素种类及元素分布等，发展学生”宏观辨 识与微观探析“、”证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
由上而下排列。
仔细观察教材附加的元素周期表，完成课本p95页表格，并回答下列问题：
1．每周期开头的是什么类型元素？靠近尾部的是什么类型元素？结尾又是 什么类型的元素？ 2．元素周期表上共有几个横行和几个纵行？周期的数目是多少？族的数目 是多少？ 3．每个周期包括的元素种类有几种？周期序数与原子核外电子层数有什么 关系？ 4. 主族序数与原子最外层电子数有什么关系？ 5. 根据元素周期表的方格，你能确定元素的哪些信息？
同素异形体：由同种元素形成的不同单质，互称为同素异形体。
项目 本质 范畴 特性 决定 因素
举例
元素
核素
同位素
同素异形体
项目 本质
范畴
特性 决定 因素 举例
元素
核素
质子数相同 的一类原子
核素 课件
解析: 元素的相对原子质量是根据该元素的各 种核素的相对原子质量和它们所占原子个数百分 比计算的平均值,A 错；元素的近似相对原子质量 是根据该元素的各种核素的质量数和它们所占原 子个数百分比计算的平均值,B 错；原子的相对原 子质量是一个原子的质量与一个 12C 原子质量的 112的比值,C 错；只有 D 正确。 答案: D
解析: 解答本题应明确符号AZX 表示的含义及同 位素的概念。23952U 是铀元素的一种核素,质量数为 235,核内质子数和核外电子数都是 92,核内中子数 为 235－92＝143；由同位素的概念知, 23952U 与23982U 互为同位素。 答案: CD
原子的相对原子质量与元素的相对原子质量的区 别 1．原子的相对原子质量 (1)含义 原子的相对原子质量是该同位素的一个原子的质 量与 12C 质量的112的比值。
③实例 如氧有三种天然同位素,它们的同位素原子的相对 原子质量和各同位素原子含量(即原子个数百分比) 的数据分别为: 168O 15.995 99.759% 178O 16.999 0.037% 188O 17.999 0.204% 则氧元素的相对原子质量为:Mr＝15.995×99.759% ＋16.999×0.037%＋17.999×0.204%＝15.999。 (2)元素的近似相对原子质量 可根据各种核素(同位素)的质量数按上法计算。
④放射性同位素释放的射线用于育种、治疗肿瘤等。
2.质子数相同而中子数不同的微粒一定互为同 位素吗？
[提示] 同位素是质子数相同而中子数不同的同 一元素的不同原子,而微粒包括原子、分子、离子 等,如 NH4＋和 Na＋都有 11 个质子,显然不能称为同 位素。
元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系 1．区别
1-3核素
思考与讨论：下列题目中分别有多少种核素 与元素？ H H H
1 1
1
2
3 1
12 6
C
13 6
C
O2
O3
有
3
种元素；
有
5
种核素
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元 素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不 同核素互称为同位素。
元 素
核素1 … 核素n
…
同位素
H: 11H C: 12 6C O: 16 8O 35 Cl: 17 Cl U: 234 92U
三、核素
构成原子的基本粒子及其质量
原子
核外电子 原子核 质子
中子
粒子的实际质量：
相对质量：
质子（1.6726×10-27kg）
中子（1.6748×10-27kg）
质子（1.007）
中子（1.008）
电子（9.11×10-31kg）
电子（1/1836）
因此，原子的质量集中在原子核内，核外 电子的质量可以忽略不计。
2.
下列叙述正确的是（ C ）
A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成 B.
3 1
H 是一种同位素
C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子
D. 核素就是元素 3.
63 29 14 24 23 65 14 Cu 、 6C 、 12Mg 、 11Na 、 29Cu 、 7N 中， 63 65 29 Cu 29Cu ⑴_________和_________ 互为同位素； 14 14 6 C 7N ⑵_________和_________ 质量数相等，但不能互称同位素； 24 23 12 Mg 11Na 中子数相等，但质子数不相等，不是同一 ⑶_________和_________
原子结构与元素周期表ppt课件
二、元素周期表的结构
例3 下列关于元素周期表的说法正确的是 A.在元素周期表中，每一纵行就是一个族 B.主族元素都是短周期元素
√C.副族元素都是金属元素
D.元素周期表中每个长周期均包含32种元素
解析 A项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族； B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。
二、元素周期表的结构
【例题 1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是 8 个
(× )
(2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1
(√ )
(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 (√)
(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应(×)
(5)Li 在空气中加热生成 Li2O2
先熔化成小球，后燃烧，反应剧烈， 火焰呈黄色，生成淡黄色固体
2Na O2 Na 2O2
金属活动性：K ＞ Na
总结 ▶ 相同条件下，碱金属从Li到Cs,与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，说
明金属越来越活泼。
【实验･探究】
【实验･探究】
（2）钠、钾与水的反应
钾
钠
实验 操作
实验 现象
钾浮于水面；迅速熔化成银 色小球；四处游动；反应剧 烈；有轻微爆炸声并着火燃 烧 ；反应后滴入酚酞；溶 液变红。
质量数(N)
3.核外电子排布
质子数(Z)
(1)电子层：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同 的区域简化为 不连续的壳，层 称作电子层。
(2)电子层划分
电子层（n） 1
2
3
4
5
6
7
符号
K LMNO P Q
离核远近
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共54张PPT)
二、10电子微粒和18电子微粒 1．10电子微粒
【典例3】 已知A、B、C、D四种物质分别是由短周 期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A 是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请 完成下列各题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的 化学方程式：________________；
是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为1:1 的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。
[答案] (1) (2)X(或氧) 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4
点燃 (4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
2．(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 ()
A．硫原子的结构示意图： B.11H2、12H2、31H2是氢的三种同位素 C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析 硫原子的结构示意图应为
A项错误。同位
素的研究对象是原子，但B选项中三种粒子是氢的单质，故
(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的 A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结 构简式)。
[解析] 本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素 材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、 22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子， 再到离子的思考途径，列出相应的微粒。关于18电子微粒的 推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推 断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18 拆成9＋9，找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空
化学课件《核素》优秀ppt3 人教课标版
[答案] D
例 3 (2009·广东高考)我国稀土资源丰富。下列有关稀
土元素14642Sm 与15602Sm 的说法正确的是( ) A. 14642Sm 与15602Sm 互为同位素 B. 14642Sm 与15602Sm 的质量数相同 C. 14642Sm 与15602Sm 是同一种核素 D. 14642Sm 与15602Sm 的核外电子数和中子数均为 62
6．已知自然界中的氧原子有 3 种：16O、17O、18O，氢
原子有 1H、2H，从水分子的原子构成来看，自然界的水共
有( )
A．2 种
B．6 种
C．9 种
D．12 种
答案：C
解析：水的化学式写成 H2O，它是由 2 个氢原子和 1 个 氧原子构成的。2 种氢原子构成水分子时，应有 3 种可能， 即 1H2、1H2H、2H2，氧原子有 3 种，所以，自然界中的水共 有 9 种。
质量数(A)＝_质__子__数___(Z)＋_中__子__数___(N)
原子构成的表示方法： baXXa－－表表示示X元元素素的质子数
b－表示X元素的一种同位素的 质量数
二、核素
具 有 一 定 数 目 _质__子__数___ 和 一 定 数 目 _中__子__数___ 的 一 种
__原__子____叫核素。 如：氢有___11H_____(氕)、__21_H_____(氘)、 ___31_H____(氚)
答案：C
第3课时 核素
学习目标
1.了解质量数的定义。 2．了解原子的表示方法。 3．了解核素和同位素的概念。 4．能识别不同概念间的相互关系。
一、质量数
原子的质量主要集中在_原__子__核___上，质子和中子的相 对质量都近似为 1。如果忽略电子的质量，将核内所有 质_子__和__中__子_的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值叫做 质量数。
例 3 (2009·广东高考)我国稀土资源丰富。下列有关稀
土元素14642Sm 与15602Sm 的说法正确的是( ) A. 14642Sm 与15602Sm 互为同位素 B. 14642Sm 与15602Sm 的质量数相同 C. 14642Sm 与15602Sm 是同一种核素 D. 14642Sm 与15602Sm 的核外电子数和中子数均为 62
6．已知自然界中的氧原子有 3 种：16O、17O、18O，氢
原子有 1H、2H，从水分子的原子构成来看，自然界的水共
有( )
A．2 种
B．6 种
C．9 种
D．12 种
答案：C
解析：水的化学式写成 H2O，它是由 2 个氢原子和 1 个 氧原子构成的。2 种氢原子构成水分子时，应有 3 种可能， 即 1H2、1H2H、2H2，氧原子有 3 种，所以，自然界中的水共 有 9 种。
质量数(A)＝_质__子__数___(Z)＋_中__子__数___(N)
原子构成的表示方法： baXXa－－表表示示X元元素素的质子数
b－表示X元素的一种同位素的 质量数
二、核素
具 有 一 定 数 目 _质__子__数___ 和 一 定 数 目 _中__子__数___ 的 一 种
__原__子____叫核素。 如：氢有___11H_____(氕)、__21_H_____(氘)、 ___31_H____(氚)
答案：C
第3课时 核素
学习目标
1.了解质量数的定义。 2．了解原子的表示方法。 3．了解核素和同位素的概念。 4．能识别不同概念间的相互关系。
一、质量数
原子的质量主要集中在_原__子__核___上，质子和中子的相 对质量都近似为 1。如果忽略电子的质量，将核内所有 质_子__和__中__子_的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值叫做 质量数。
人教版高中化学必修第一册第三章《第一节 第2课时 元素周期表 核素》ppt课件
√B.元素周期表中非金属元素都不位于副族
C.现代元素周期表是按照相对原子质量的大小顺序对元素进行排列的 D.0族元素中所有元素原子的最外层电子数都是8，化学性质稳定
第一周期第ⅠA族元素是H元素，不是金属元素，故A错误； 副族元素都是金属元素，故B正确； 现代元素周期表是按照原子的核电荷数的大小顺序对元素进行排列的， 故C错误； 0族元素中He元素原子的最外层电子数是2，故D错误。
随堂演练
12345
3.第116号元素的元素符号为Lv，其中文名为“ 的是 A.Lv原子的最外层电子数是6
√B.Lv是一种非金属元素
C.其中一种核素 211963Lv的中子数为177 D.Lv在周期表的第七周期第ⅥA族
”，下列说法不正确
随堂演练
12345
根据元素周期表及原子核外电子排布规律可知，116号元素Lv位于第 七周期第ⅥA族，最外层电子数是6，A、D正确； Lv是一种金属元素，B错误； 核素211963Lv 的中子数为293－116＝177，C正确。
四、五、六、七 18、18、32、32
【思考1】 在现行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，为什 么第四、五周期各有18种元素，而第六、七周期各有32种元素？ 提示 第六周期中有镧系，共15种元素；第七周期第ⅢB族为锕系， 共15种元素，比第四、五周期多出14种元素。
②族的分类
短周期 7
长周期
随堂演练
12345
4.2021年2月22日，嫦娥五号带回的月壤在人民大会堂首次公开亮相。 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，而在地球上He元 素则主要以4He的形式存在。下列说法正确的是 A.4He原子核内含有4个质子
√B.3He与4He互为同位素
C.现代元素周期表是按照相对原子质量的大小顺序对元素进行排列的 D.0族元素中所有元素原子的最外层电子数都是8，化学性质稳定
第一周期第ⅠA族元素是H元素，不是金属元素，故A错误； 副族元素都是金属元素，故B正确； 现代元素周期表是按照原子的核电荷数的大小顺序对元素进行排列的， 故C错误； 0族元素中He元素原子的最外层电子数是2，故D错误。
随堂演练
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3.第116号元素的元素符号为Lv，其中文名为“ 的是 A.Lv原子的最外层电子数是6
√B.Lv是一种非金属元素
C.其中一种核素 211963Lv的中子数为177 D.Lv在周期表的第七周期第ⅥA族
”，下列说法不正确
随堂演练
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根据元素周期表及原子核外电子排布规律可知，116号元素Lv位于第 七周期第ⅥA族，最外层电子数是6，A、D正确； Lv是一种金属元素，B错误； 核素211963Lv 的中子数为293－116＝177，C正确。
四、五、六、七 18、18、32、32
【思考1】 在现行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，为什 么第四、五周期各有18种元素，而第六、七周期各有32种元素？ 提示 第六周期中有镧系，共15种元素；第七周期第ⅢB族为锕系， 共15种元素，比第四、五周期多出14种元素。
②族的分类
短周期 7
长周期
随堂演练
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4.2021年2月22日，嫦娥五号带回的月壤在人民大会堂首次公开亮相。 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，而在地球上He元 素则主要以4He的形式存在。下列说法正确的是 A.4He原子核内含有4个质子
√B.3He与4He互为同位素