中考复习《溶液》
考点07 溶液及其质量分数(课件)2023年中考化学一轮复习
两物质在该点温度下的溶解度相等
70
考点5、溶解度和溶解度曲线
陡升型
大部分固体物质， 其溶解度随温度变化影响较大，如：KNO3
线
缓升型
少数物质
其溶解度随温度变化影响较小,如：氯化钠
下降型
极少数物质 随温度升高溶解度反而减小，如：熟石灰
考点5、溶解度和溶解度曲线
曲线下方的面上的点
面
表示对应温度下该物质的不饱和溶液
2.t4℃时，将25gA物质加入到50g水中，充分溶 解，得到A的__饱__和__（饱和/不饱和）溶液__7_0__g。 溶液的溶质的质量分数为__2_0_/_7__0_。（只列算式）
技巧三：计算溶液质量或浓度时，应先利用__溶___解__度__判断溶质是否 完全溶解，未溶解或析出的不算作溶质质量，不能计入溶液总质量。
A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同
B. 乙的溶解度随温度升高而降低 D. 加压或升温能增加戊的溶解度
真题演练
4．(2020.广州)硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和 溶液分别进行如下操作后,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是
组成： 溶剂：_能__溶___解__其__他__物__质___的__物__质__(__1_种_ ) 水是常用的溶剂。酒精、汽油也可作溶剂。
【易错提醒】1.凡是均一稳定的液体都是溶液（ × ）例如：水。 2.冰溶于水形成溶液。（ × ）
考点2、除污方法及原理
1.乳化作用
洗洁精乳化油渍
2.溶解
汽油溶解油渍
I2
H2O H2O H2O H2O H2O C2H5OH
考点3、溶解时的吸热、放热现象
中考复习溶液
学科教师辅导学案进门测试1.20C时，溶解度在10g以上的物质为易溶物质；溶解度在1~10g的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1g的物质为微溶物质；溶解度小于0.01g的物质为难溶物质。
查阅资料可知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表。
下列说法正确的是（）℃时可以配制出溶质质量分数为13.3%的硝酸钾溶液℃时硝酸钾是可溶物质C.在0-100℃之间，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃会变成不饱和溶液2.向盛有等量水的烧杯中加入等质量的氯化钾固体，充分溶解后现象如图所示。
下列说法错误的是（）A．向 A 烧杯中加水可以继续溶解剩余固体 B．B 烧杯中一定是氯化钾不饱和溶液C．两杯溶液溶质质量分数关系：A<B D．氯化钾的溶解度随温度升高而增大3.如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是（）A.图①和图②中溶液的溶质质量相等B.图②和图④中溶液的溶质质量分数相等C.图①和图④溶解度保持相等D.质量分数大小关系①<②<③=④4.下列有关溶液的说法正确的是（）A.同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数B.③中的溶液一定是不饱和溶液C.溶液②的溶质质量分数大于溶液③的溶质质量分数D.若②中的溶液恒温蒸发，溶质的质量分数不变5.用MgCl2溶液喷洒路面可融雪。
已知20°C时，MgCl2的溶解度为54.6克，若按表中数据配制溶液(温度均为20°C)，则下列说法正确的是()序号①②③④MgCl2的质量/克40 50 60 70H2O的质量/克100 100 100 100A．①所得溶液，其溶质和溶剂的质量比为2：7B．②所得溶液，其溶质的质量分数为50%C．③④所得溶液均为20°C时MgCl2的饱和溶液D．③所得溶液的溶质质量分数小于④所得溶液6.如图是KNO3的溶解度曲线，在20℃时进行了如下实验，则下列说法不正确的是（）A.B、E为饱和溶液B.质量分数的大小关系为D>C>B=E>AC.D溶液中最多还能溶解KNO325.5gD.D的质量分数为52.38%7.20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。
中考专题复习-第8课时溶液的分类溶解度
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考点3 气体的溶解度
1.101 kPa 时，某 1．概念： 是指在一定温度下，压强为__________ 1ห้องสมุดไป่ตู้气体溶解在 ______ 体积的水中达到 ________ 饱和 状态时的气体 体积 。 ________ 2．影响因素： ①内因：气体的性质；②外因：主要是温 越小 ，压强越大， 度和压强。温度越高，气体的溶解度 ________ 越大 。 气体的溶解度________
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[注意] ①某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液， 但还可以溶解其他的物质。如某饱和食盐水中还可以继续溶解 硝酸钾固体。 ②对多数固体溶质而言，通过降低温度可实现由不饱和溶 液向饱和溶液的转化，但对溶解度随温度升高而减小的物质 ( 如气体、熟石灰等 ) ，则需升高温度将其不饱和溶液转化为饱 和溶液。 ③对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶 液中以晶体形式析出。
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│ 归类示例
[解析] 接近饱和的硝酸钾溶液即为硝酸钾的不饱和 溶液，向其中加少量的硝酸钾晶体或降温或蒸发溶剂 均可使其变成饱和溶液。
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[注意] ①物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无 关，在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。 ②判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足 四个条件“一定温度、100 g 溶剂、饱和状态、溶解的溶质质 量”。 ③只有在饱和溶液中才存在如下关系： 溶解度 溶质质量 溶解度 溶质质量 ＝ ； ＝ 100 g 溶剂质量 溶解度＋100 g 溶液质量
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2．判断方法 不再减少 (1)当溶液中有固态溶质时，若固体__________________ ， 减少 那么该溶液是饱和的，若固体________ ，那么该溶液是不 饱和的； (2) 当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的 不再溶解 ， 则 原 溶 液 是 饱 和 的 ， 若 溶 质 溶 质 ， 若 溶 质 __________ 继续溶解 ，则原溶液是不饱和的。 __________ (3) 当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱 和溶液。
(安徽省)中考化学总复习课件【第15讲】溶液的形成及溶解度
【例 2】(2014，安徽 )甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所 示。t 1℃时， 在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加 入等量的蒸馏水 ，充分振荡后 ，试管底部均有未溶解的固体。再将 两支试管升温到 t2℃(不考虑溶剂质量变化 )。由 t1℃到 t2℃的过程 中，下列说法正确的是( )
A．甲溶液中溶质的质量分数减小 B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多 C．甲、乙两种物质的溶解度都增大 D．两支试管里剩余的固体质量相同
[答案]B 解析：本题考查溶解度曲线的应ห้องสมุดไป่ตู้，难度较大。由图中 甲、乙两物质的溶解度曲线可知：在t1 ℃时，甲、乙两种 物质的溶解度相等、甲的溶解度随温度的升高而增大、乙 的溶解度随温度的升高而降低；t1 ℃时两种物质均形成了 饱和溶液并且容器底部有固体剩余，将两种物质在t1 ℃时 剩余有未溶解固体的饱和溶液升温到t2 ℃后，盛甲溶液的 试管中的溶质会继续溶解，其溶质质量分数会增大，盛乙 溶液的试管中的饱和溶液会随温度的升高而有乙晶体析出 ，使乙试管中固体增多，固体质量变大。
[答案 ]D 解析：t 1 ℃时 ，甲、乙的溶解度相等 ，A 正确； t1 ℃时甲、乙的溶 解度为 30 g，故 30 g 乙加到 100 g 水中刚好形成饱和溶液 ，B 正确； t2 ℃时各 100 g 饱和溶液降温至 t1 ℃析出晶体甲比乙多 ，C 正确； t2 ℃时 75 g 甲的饱和溶液中所含溶质为 25 g，向 t2 ℃ 75 g 甲的饱 25 和溶液加 100 g 水所得溶质质量分数为 ×100%≈ 14.3%， D 75＋ 100 错。故选 D。
溶解时的吸热或放热现象
1．过程分析 (1)溶质分子(或离子)_向水中扩散__，这是一个_吸收__热 量的过程，属于物理变化。 (2)溶质分子(或离子)与_水分子__作用，形成_水合分子__( 或_水合离子 __) ， 这是一个_放出 __热量的过程 ，属于化学 变化。 2．溶解时的吸热或放热现象 (1) 扩散吸热＞水合放热 ， 溶液温度 _ 下降 __ ， 如 NH4NO3 溶解。 (2)扩散吸热＝水合放热，溶液温度_不变__，如NaCl溶解 。 (3)扩散吸热＜水合放热，溶液温度_升高__，如NaOH、 H2SO4溶解。
2023年中考化学总复习：第九单元溶液(一)
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页）2023年中考化学总复习：第九单元
溶液（一）
一、单项选择题（共18小题）
1．下列物质加入足量的水，充分搅拌后能形成溶液的是（
）A ．氯化钠B ．碘C ．面粉D ．汽油
2．若衣服上不慎沾上油污，可用洗涤剂或汽油除去，两者的去污原理分别为（
）A ．乳化、溶解B ．溶解、乳化C ．溶解、溶解D ．乳化、乳化
3．王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。
下列说法不正确的是（
）
A ．太空中水不能作溶剂
B ．在地面油水混合物会产生分层现象
C ．在不同环境中同一实验可能现象不同
D ．在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象
4．科学探究通常需要控制变量，根据生活经验，当我们探究食盐颗粒大小对溶解快慢的影响时，涉及以下因素。
①水量多少
②温度高低②是否搅拌，你认为需要控制的因素有（
）A ．①B ．②C ．③D ．全部5．如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U 型管中的液面a 高于b ，该物质是（）
A ．氢氧化钠固体
B ．浓硫酸
C ．氯化钠晶体
D ．硝酸铵晶体
6．下列属于乳浊液的是（）
A ．蒸馏水
B ．娃哈哈纯净水
C ．伊利纯牛奶
D ．统一果粒橙（果肉型）7．某温度时，将20gKNO 3溶解在100g 水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述不正确的是（）
A ．m （溶质）：m （溶剂）＝20：100
B ．升温可继续溶解部分溶质。
中考化学冲刺总复习 8.2《溶液组成及其表示方法》课件
12%
32%
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请你思考
谢谢合作！！
第十六页，共二十六页。
三、溶液的溶质质量(zhìliàng)分数的计算
1、可以作为溶质的是
D
A.只有固体 B.只有液体
C.只有气体 D.气、液、固体均可
2、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂(róngjì)、溶液之间的质量比是
第十二页，共二十六页。
例2、
在农业生产上，常用质量分数为10%－
20%氯化钠溶液(róngyè)来选种。现要配制 150KG质量分数为16%的氯化钠溶液，需要 氯化钠和水的质量各是多少？
解：溶质的质量＝150KG×16%
＝24KG
溶剂(ró ngjì)的质量＝150KG－24KG
＝126KG 答：配制150KG质量分数为16%的氯化钠溶液
溶的液一组种成方法(fāngfǎ)，其数学意义是
之比。现有溶质质质量量与分溶数液为质20量%的氯化钠溶液，其20%表示的含义
就是每 g氯化钠溶液中含有氯化钠 g。
100
20
5、医疗上的生理盐水是溶质质量(zhìliàng)分数约为0.9％的氯化钠
溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，则有 克氯化9 钠和
A. 1∶4∶5
B. 5∶4∶1
A
C. 4∶1∶5
D. 20∶80∶100
3、在常温下，向100g5％的氯化钠溶液中加入5g硝酸钾粉末完全 溶解后，氯化钠的溶质质量分数将
A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定 B
第十七页，共二十六页。
三、溶液的溶质质量分数(fēnshù)的计算
4、溶质质量分数是表示
中考化学总复习《溶液》专项试题附答案
中考化学总复习《溶液》专项试题一、单选题1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A．花生油B．面粉C．泥土D．食盐2．下列有关溶液的说法中正确的是A．蔗糖溶液的下层比上层甜B．溶质都以分子形式溶解在溶剂里C．温度不变，则某物质饱和溶液的浓度不变D．溶质溶解时均无明显的温度变化3．室温下，向一定质量的KNO3溶液中加入10g KNO3固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解，下列判断不正确的是A．原溶液一定是室温下的不饱和溶液B．加水前可能是室温下的饱和溶液C．加水后可能是室温下的饱和溶液D．加水后所得溶液的溶质质量分数一定比原溶液的大4．下列有关溶液的说法错误的是A．溶液是均一、稳定的混合物B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用5．下列有关溶液的说法正确的是A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C．饱和溶液就是不能再继续溶解任何物质的溶液D．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大6．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A．面粉B．乙醇C．蔗糖D．高锰酸钾7．某同学“配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液”的实验示意图如下，其中正确的操作是（）A．取用NaCl B．称取2.5gNaClC．量取50mL水D．溶解NaCl8．下图是KC1、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度B．t1℃时KNO3的溶解度是70C．在t1℃时，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液，KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量D．在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量KCl一定小于KNO39．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。
中考初三化学溶液复习知识点
中考初三化学溶液复习知识点一、溶液（一）溶解1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。
3、溶液的特征。
均一性：溶液中各部分性质相同。
稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。
透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。
注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4-呈紫红色。
②均一稳定的液体不一定是溶液。
4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）等，有些物质溶于水导致温度降低。
如：硝酸铵（NH4NO3）等。
5、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。
（二）溶液的组成1、溶质：被溶解的物质叫溶质。
溶质可以是固体、液体或气体。
2、溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。
溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。
⑴气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。
⑵两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。
但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。
⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。
如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。
⑷若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。
3、常见溶液中的溶质和溶剂：溶液名称溶质溶剂石灰水氢氧化钙Ca（OH）2水H2O盐酸氯化氢HCl水H2O碘酒碘I2酒精C2H50H4、溶液的质量=溶质质量+溶剂质量5、溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
（2）数学表达式溶质质量分数（①）（3）理解：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。
最新中考化学大一轮单元总复习 第九单元 溶液 课件
其中，溶液质量=____溶__质___质量+____溶__剂___质量
2.配制一定质量分数的溶液(见【实验突破 强化探究力】 ) 3.有关溶液稀释或浓缩的计算：
常见方法
计算依据
溶液的 稀释
加水稀释
加水稀释前后，溶液中溶 质的质量不变
①原溶液中的溶质与后加
溶液的 浓缩
①添加溶质； ②蒸发溶剂
65 6.5 g x 9.8 g 9.8 g 100% 19.6%
98 x
50 g
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【一例一练】(2020·江西中考)“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活 动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。(杂质不参 加反应) (1)实验时需配制50 g 5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制， 则需称量氢氧化钠固体的质量为___2_._5___g。
溶解度 100 g
3.两种溶液混合，所得溶液的质量等于两种溶液质量之和，但所得溶液体积不
等于两种溶液体积之和。
考点研磨·提升审题力
考点一 溶解度及溶解度曲线 【典例1】 (2020·扬州中考)KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (C) A.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大
化学 利用化学反应，使污垢与某些 盐酸除铁锈；利用纯碱或氢氧 变化 物质发生反应，从而去除污垢 化钠除去油烟机上的油污
【微提醒】 1.溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液为蓝色。 2.一种溶剂里可以溶解多种溶质。 3.溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积 4.溶质溶剂的判断： 固体、气体溶于液体，液体为溶剂；液体溶于液体，若溶剂为水，则水为溶 剂；若无水，则量多的为溶剂。
中考化学专题复习溶液饱和溶液与不饱和溶液溶解度考点测试
《溶液、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度》专题班级 姓名 学号一、知识梳理 1. 溶液的形成 （1）溶液：①概念：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成 的、 的混合物。
②组成：溶质： 的物质,可以是固体、液体或气体。
溶剂： 的物质, 是最常用的溶剂,汽油和酒精也可以作溶剂。
③特征： 性、 性、 物。
（2）溶解时的吸热或放热现象：①放热：有些物质在溶解时使溶液温度升高,如 （固）、 （液）等。
②吸热：有些物质在溶解时使溶液温度降低,如 （固）等。
③吸放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化,如 （固）等。
（3）乳化：①乳浊液：一种液体以 形式分散到另一种不相溶的液体里形成的混合物,如牛奶和豆浆。
乳浊液不 ,静置后会分层。
②乳化剂：能使乳浊液 性增强的物质。
③乳化现象：洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚成大的液滴,从而使油和水不再分层的现象。
其中洗涤剂所起的作用叫 作用。
注意：用乳化剂去油污是利用了乳化剂的 作用；用汽油洗去衣物上的油渍用的是 原理；用氢氧化钠去油污利用的是 。
2．饱和溶液与不饱和溶液（1）定义：在一定 下,一定量的 里, 继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液； 继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断：①若有未溶解的溶质（充分搅拌后）,则该溶液一定为该溶质的 溶液。
②若无未溶解的溶质,保持温度、溶剂的量不变,向溶液中 ,若 ,则为该溶质的饱和溶液,反之则为不饱和溶液。
（3）相互转化：不饱和溶液饱和溶液2不饱和溶液饱和溶液（4）结晶：①定义：从溶液中的过程。
②方法：蒸发结晶：适用于所有溶质的溶液,特别适用于溶解度受温度影响的物质,如NaCl。
降温结晶（冷却）：只适用于溶解度随温度升高而的物质,如KNO3。
3．溶解度和溶解度曲线（1）溶解度①概念：在一定下,某固态物质在 g溶剂里达到状态时所溶解的。
②影响因素：内因：、本身的性质；外因：温度多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,如KNO3。