[K12学习]2019届高考化学第一轮复习 十 中学化学中常考的有机化学方程式学案 新人教版
K12推荐学习2019高考化学一轮复习 专题 组成探究综合实验(含解析)
组成探究综合实验李仕才题型一定性分析型1．核心知识必备(1)常考气体的定性检验方法：包括Cl2、NH3、SO2、HCl、CO2、NO等。
(2)常考阳离子的检验方法，包括NH＋4、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋等。
(3)常考阴离子的检验方法，包括Cl－、Br－、I－、SO2－4、CO2－3、SO2－3等。
2．物质检验的一般思路根据物质性质，使被检验物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定该物质的存在(物质性质也是帮助检验的重要依据)。
常见的特殊现象有：(1)生成气体。
能够生成气体的离子很多，生成的气体的性质也常有相似之处，判断时要注意排除干扰离子。
(2)生成沉淀。
许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊颜色、特殊性质的沉淀，但同时也应注意排除干扰离子。
(3)显现特殊颜色。
特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂，是鉴别物质的常见方法，如KSCN 检验Fe3＋、淀粉检验I2等。
特别提醒(1)能使品红溶液褪色的气体有：SO2、Cl2、O3等，其中SO2只能使石蕊溶液变红，而不能使其褪色，Cl2、O3最终可使石蕊溶液褪色。
(2)在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(3)不溶于水也不溶于硝酸的白色沉淀是AgCl或BaSO4等。
(4)NO气体的检验方法是向无色气体中通入空气(或O2)，看气体是否变红棕色。
[典例剖析] [2015·全国卷Ⅰ，(1)(2)]草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。
回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。
【配套K12】[学习]2019版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用本章易错题重练学案
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第一章化学计量在实验中的应用本章易错题重练一、常考易错选择题选项再排查化学实验基础正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可在酒精灯上直接加热( )(2)量筒、容量瓶和滴定管均标有使用温度( )(3)准确量取9.50 mL水( )(4)用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小( )(5)用25 mL的碱式滴定管量取12.50 mL的KMnO4溶液( )(6)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源( )(7)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中( )(8)因为KNO3溶解度较大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl( )(9)用加热的方法提纯含少量NaHCO3的Na2CO3固体( )(10)硝酸保存在带橡胶塞的细口棕色试剂瓶中( )(11)可用稀盐酸除去保存石灰水试剂瓶内壁的白色固体( )(12)由矿盐生产食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)2( )(13)用苯萃取溴水中的溴单质时，将苯的溴溶液从分液漏斗的下口放出( )(14)误食硫酸铜溶液，可服用生鸡蛋清解毒( )(15)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，玻璃棒在整个实验中的作用是引流( )(16)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸只需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管( )答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×(9)√(10)×(11)√(12)×(13)×(14)√(15)×(16)×化学计量正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态①常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A( )②常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A( )③标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4N A个( )答案①√②×③×(2)考查物质的组成和结构①1 mol羟基与1 mol的氢氧根所含电子数均为9N A( )②28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A( )③1 mol Na2O 与1 mol Na2O2的固体中含有的阴离子数均为N A( )④1.7 g H2O2中含有电子数为0.9N A( )⑤1 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子( )答案①×②√③√④√⑤×(3)考查氧化还原反应电子转移数目①标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A( )②1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子( )③常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A( )④1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A( )答案①×②√③√④×(4)考查电解质溶液中粒子的数目①1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A( )②1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1N A个OH－( )③常温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋的数目为2N A( )④常温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数目为N A( )⑤1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A( )⑥1 mol·L－1NaCl溶液含有N A个Na＋( )答案①×②×③×④√⑤×⑥×(5)考查化学反应前后微粒数目的变化①50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A( )②某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A( )③1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子( )④0.1 mol H2与0.1 mol I2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2N A( )⑤常温常压下，将0.1 mol NH3与0.1 mol HCl混合充分反应后，分子总数为0.2N A( ) 答案①×②×③×④√⑤×二、常考笔答题答题语言再规范1．实验室需要0.5 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量________g NaOH，称量时需要________、________、________(填仪器名称)。
2019版高考化学一轮复习附录：高中常考化学方程式必备素材
△ (81)4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O 催化剂 △ (82)4HNO3 ===== 4NO2↑＋O2↑＋2H2O (83)4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (84)8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O △ (85)4HNO3(浓)＋C ===== CO2↑＋2NO2↑＋2H2O △ (86)NH4Cl ===== NH3↑＋HCl↑ △ (87)NH4HCO3 ===== NH3↑＋H2O＋CO2↑ △ (88)NH4Cl＋NaOH ===== NaCl＋NH3↑＋H2O △ (89)2NH4Cl＋2Ca(OH)2 ===== CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 催化剂 (90)2H2O2 ===== 2H2O＋O2
2
(53)Cl2＋H2O===HCl＋HClO (54)Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2 (55)Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 (56)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (57)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (58)Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2===Ca(HCO3)2＋2HClO 光照 (59)2HClO ===== 2HCl＋O2↑ △ (60)MnO2＋4HCl(浓) ===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (61)KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O 点燃 (62)S＋O2 ===== SO2 (63)SO2＋2O2 (64)SO2＋H2O (65)SO3＋H2O===H2SO4 (66)SO3＋CaO===CaSO4 (67)SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O (68)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl △ (69)2H2SO4(浓)＋Cu ===== CuSO4＋SO2↑＋2H2O △ (70)2H2SO4(浓)＋C ===== CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (71)Na2S2O3＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O (72)N2＋O2 高温或放电 ===== 2NO 催化剂 高温、高压 2NH3 催化剂 加热 2SO3 H2SO3
【配套K12】[学习]2019版高考化学大一轮复习 第9章 有机化合物 第2讲 饮食中的有机化合物
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第2讲饮食中的有机化合物塑料橡胶纤维【2019·备考】最新考纲：1.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。
2.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
3.掌握常见有机反应类型。
4.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
考点一乙醇乙酸(频数：★★☆难度：★☆☆)1.烃的衍生物(1)烃的衍生物：①定义：烃分子中的氢原子被其他的原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
②举例：一氯甲烷、四氯化碳、硝基苯、乙醇等。
(2)官能团：①概念：决定有机化合物特殊性质的原子或原子团。
②几种常见官能团的名称及符号。
2.乙醇和乙酸(1)分子组成和结构。
(2)物理性质(3)化学性质 ①乙醇②乙酸3.乙酸乙酯的制取 (1)实验原理 CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 。
(2)实验装置(3)反应特点(4)反应条件及其意义①加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。
②以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。
③以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
④可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。
(5)饱和Na2CO3溶液的作用及现象①作用：降低乙酸乙酯的溶解度、反应乙酸、溶解乙醇；②现象：在饱和Na2CO3溶液上方有透明的、有香味的油状液体。
4.乙酸乙酯的水解反应在酸性或碱性条件下均可发生水解反应。
CH3COOC2H5＋H2O CH3COOH＋C2H5OH(可逆)，CH3COOC2H5＋NaOH―→CH3COONa＋C2H5OH(完全)。
1.教材基础知识判断(1)钠与乙酸、苯均不发生反应( )(2)乙醇与溴水反应生成乙酸( )(3)乙醇、乙酸与Na2CO3均产生CO2( )(4)乙酸溶液滴入几滴紫色石蕊变红( )答案(1)×(2)×(3)×(4)√2.(溯源题)(福建理综)判断下列关于乙醇的说法的正误(1)可用纤维素的水解产物制取( )(2)可由乙烯通过加成反应制取( )(3)与乙醛互为同分异构体( )(4)通过取代反应可制取乙酸乙酯( )答案(1)√(2)√(3)×(4)√探源：本组考题源于教材LK必修2 P76“乙醇”，对乙烯水化法制乙醇、乙醇的组成与性质等方面进行了考查。
【K12学习】2019届一轮复习人教版 电极反应式的书写 学案
2019届一轮复习人教版电极反应式的书写学案2019年全国卷高考化学总复习《电极反应式的书写》专题突破【考纲要求】1．理解原电池的工作原理并正确书写各种化学电源的电极反应和总反应方程式； 2．理解电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式。
【考点梳理】考点一：正确书写原电池的电极反应式1．先确定原电池的正负极，列出正、负电极上的反应物质，在等式的两边分别写出反应物和生成物。
要点诠释：一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，但不是绝对的。
如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为：负极：2Al－6e=2Al3+－正极：6H2O +6e=6OH+3H2↑或2Al3++2H2O+6e+2OH=2AlO2+3H2↑－－－－－再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜则失去电子、作原电池的负极被氧化，此时的电极反应为：负极：Cu－2e= Cu2+－正极：2NO3 + 4H+ +2e= 2NO2↑+2H2O－－2．要注意电解质溶液的酸碱性：要点诠释：在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。
如氢－氧燃料电池就分酸式和碱式两种，如果是在碱性溶液中，则不可能有H+出现，同样在酸性溶液中，也不能出现OH。
在酸性溶液中：负极：2H2－4e=== 4 H +；正极：O2 + 4H+ + 4e=== 2H2O－－－在碱性溶液中：负极：2H2－4e+4OH— =4 H2O；正极：O2 +2H2O + 4e=4OH—。
－－3．要注意电子转移的数目要点诠释：在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意正负极得失电子相等。
这样可避免在电极反应式写总反应方程式或总方程式改写电极反应式时所带来的失误。
4．电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求：要点诠释：①电极反应式等式的两边原子数目及电荷必须守恒。
[K12学习]2019年高考化学一轮复习 专题1.1 物质的量、气体摩尔体积教学案
![[K12学习]2019年高考化学一轮复习 专题1.1 物质的量、气体摩尔体积教学案](https://img.taocdn.com/s3/m/51baf117cfc789eb172dc8fd.png)
专题1.1 物质的量、气体摩尔体积【考纲解读】1．理解摩尔(mol)是物质的量的单位，可用于进行简单的化学计算。
2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
【命题规律】物质的量、气体摩尔体积是高考常考的知识点，命题主要方式为“已知N A为阿伏加德罗常数，判断和计算一定量的物质所含微粒的数目”。
题目主要结合物质的状态、物质结构、氧化还原反应、某些反应的原理、分散系、盐类水解等知识来考查计量关系。
覆盖面广，具有良好的区分度。
一、三个概念1．物质的量(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。
(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023的含义不同；N A为0.012 kg 12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。
【易错警示】摩尔质量与相对原子(分子)质量的区别与联系(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
【配套K12】2019年高考化学一轮复习学案(鲁科版)： 第8章 物质在水溶液中的行为 专项突破(十
(十五)滴定曲线(pH曲线)分析(对应学生用书第153页)[考纲知识整合]1．中和滴定曲线(pH曲线)示例图示(以0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L 盐酸为例)2．酸、碱相互滴定的两类pH曲线碱滴定酸酸滴定碱[高考命题点突破]命题点1 中和滴定的一般pH曲线分析[典例导航]已知25 ℃下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。
该温度下，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
请回答下列有关问题：(已知lg 4＝0.6)【导学号：95160249】(1)a点溶液中[H＋]为________，pH约为________。
(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。
(3)V0________ 20 mL(填“>”“<”或“＝”)。
(4)c点溶液中离子浓度大小顺序为___________________________________。
【解析】(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。
由K＝[H ＋]2[CH 3COOH]得，[H ＋]≈ 1.6×10－5×0.01 mol·L －1＝4×10－4 mol·L －1。
(2)a 点是醋酸溶液，b 点是醋酸和少量CH 3COOK 的混合溶液，c 点是CH 3COOK 和少量醋酸的混合溶液，d 点是CH 3COOK 和KOH 的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH 3COOK 水解促进水的电离，所以c 点溶液中水的电离程度最大。
由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。
【配套K12】[学习]2019年高考化学一轮复习 专题1.1 物质的量、气体摩尔体积教学案
专题1.1 物质的量、气体摩尔体积【考纲解读】1．理解摩尔(mol)是物质的量的单位，可用于进行简单的化学计算。
2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
【命题规律】物质的量、气体摩尔体积是高考常考的知识点，命题主要方式为“已知N A为阿伏加德罗常数，判断和计算一定量的物质所含微粒的数目”。
题目主要结合物质的状态、物质结构、氧化还原反应、某些反应的原理、分散系、盐类水解等知识来考查计量关系。
覆盖面广，具有良好的区分度。
一、三个概念1．物质的量(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。
(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023的含义不同；N A为0.012 kg 12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。
【易错警示】摩尔质量与相对原子(分子)质量的区别与联系(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
【配套K12】[学习]2019高考化学一轮复习 编练习题(3)(含解析)新人教版
2019高考化学（人教）一轮编练习题（3）李仕才一、选择题、如图所示为化，只从图上分析不能得出的结论是．发生的反应可表示为：＋2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min．开始时，正逆反应同时开始物，根据浓度的变化量可以确定反应为＋＝0.1 mol·L－1·min－1，Bmin时，A、B、C的浓度分别为答案：C2、某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )A．该反应为放热反应B．催化剂改变了化学反应的热效应C．催化剂不改变化学反应过程D．催化剂改变了化学反应速率解析：A项，反应物总能量低于生成物总能量应为吸热反应；催化剂降低反应所需活化能，改变反应过程，改变化学反应速率，但热效应不变，所以D正确。
答案：D3、实验室加热约150 mL液体时，可以使用的仪器是( )A.①③④⑥答案：A5、CPAE是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下。
下列说法不正确的是( )A．1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOHB．可用金属Na检测上述反应结束后是否残留苯乙醇C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种D．咖啡酸可发生聚合反应，并且其分子中含有3种官能团解析：CPAE中酚烃基和酯基都能与NaOH反应，A正确；题述反应方程式中的四种物质都能与Na反应产生氢气，所以用Na无法检验反应结束后是否残留苯乙醇，B项错误；与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种，分别为、，C项正确；咖啡酸中含有碳碳双键、羧基、酚羟基3种官能团，能发生加聚反应，D项正确。
答案：B6．下列化学用语或物质的性质描述正确的是( )A．如图的键线式表示烃的名称为3－甲基－4－乙基－7－甲基辛烷B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构C．乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸D．治疗疟疾的青蒿素的结构简式为，分子式是C15H20O5解析：根据烷烃的系统命名法，该分子的名称为2，6－二甲基－5－乙基辛烷，A项错误；符合分子式为C3H8O的醇有1－丙醇和2－丙醇二种不同的结构，B项错误；乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸，C项正确；根据青蒿素的结构简式可写出它的分子式为C15H22O5，D项错误。
【配套K12】[学习]备考2019高考化学第一轮复习 第1章 物质的量 第1节 化学实验基本方法(3
第一节化学实验基本方法(3)——气体制备实验一、总述：1．制备气体种类：H2、O2、CO2、NH3、NO 、NO2、SO2、Cl2、HCl 、C2H4、C2H2。
2．操作顺序：连→ 检→装→开→收→拆。
3．装置顺序（从左到右）：（鼓→）制→安→净→收→尾。
⑴鼓气：考虑问题——制气前通气目的。
制气后通气目的。
⑵制气：考虑问题——三种制气装置类型特点及选择；检验气密性方法。
⑶安全：考虑问题——防倒吸；防堵塞；临时贮存气体。
⑷净化：考虑问题——净化装置；净化试剂；净化顺序。
⑸收集（验证）：考虑问题——收集方法；测量体积；测量质量；验证性质。
⑹尾气处理：考虑问题——防污染；防倒吸；防外界气体进入。
二、制气装置（发生装置）1.固体（液体）+ 液体△气体（烧瓶制气）⑴装置特征是都有，分液漏斗的下端口．．． ,不能。
可制备气体：O2、NH3、NO 、NO2、SO2、Cl2、HCl 、C2H4、C2H2。
⑵检验气密性方法Ⅰ：①关，②加，③待。
表示气密性良好。
⑶加热时烧瓶中液体不多于，不少于。
⑷有时烧瓶采用液浴加热方式，低于100℃时常用，高于100℃时常用其它。
液浴加热目的是：。
⑸变形后的这组装置中：①组发生装置不需，操作简单。
可制备气体：O2、SO2、NO、NO2、C2H2。
②组发生装置中胶管作用：。
③组发生装置常用于制C2H4，温度计，温度计作用。
④组发生装置常用于蒸馏，温度计水银球，温度计作用。
2.块状固体+液体气体（启普发生器制气）⑴装置特征是：有，下端口。
导气管有活塞可以控制反应 .。
⑵检验气密性：①关，②加，③待，表示气密性良好。
⑶右面这三种装置在检验气密性：①关，②加水于长颈漏斗（或烧杯、左侧玻璃管）中至没过长颈漏斗（干燥管）下端口/ 充满玻璃管底部，③待继续加水时，长颈漏斗与试管中(或:干燥管与烧杯中/左右两玻璃管中) ，表示气密性良好。
⑷有时在长颈漏斗下端放一小试管（如右图），目的是。
3.固体+固体△气体（试管口下倾制气）⑴可以制备的气体：O2、NH3。
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十、中学化学中常考的有机化学方程式
1.取代反应
(1)CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
(2)+Br2 +HBr
(3)+HO—NO2 +H2O
(4)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
2.加成反应
CH2 CH2+Br2 CH2BrCH2Br
3.加聚反应
nCH2 CH2 CH2—CH2
4.其他
(1)2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
(2)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
(3)CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑