分子是由原子构成的
中考化学复习之原子分子离子构成的物质
中考化学复习之原子分子离子构成的物质有的物质是由原子构成总结：金属（Fe、Cu、Ag）、大多数固态非金属单质(C、S、P)、稀有气体(He、Ne、Ar)等由原子构成。
例如很多看不见的微观的铁原子构成了铁这种可以看得见的物质、很多看不见的微观的碳原子构成了碳这种可以看得见的物质，即黑色粉末，再者，很多看不到的微观的汞原子构成了液态的汞这种物质。
有的物质是由分子构成首先要了解，分子是由原子构成的。
比如一个氢气分子（H2）是由2个氢原子构成的，一个氧气分子（O2）是由2个氧原子构成的，一个二氧化碳分子（CO2）是由1个碳原子和2个氧原子构成的，一个水分子（H2O）是由2个氢原子和1个氧原子构成。
很多的水分子构成了流动的水这种物质，即水由水分子构成。
很多的二氧化碳分子构成了二氧化碳这种无色无味、产生温室效应的气体，即二氧化碳由二氧化碳分子构成。
总结：由分子构成的物质包括：气态的非金属单质(O2、H2、N2、O3)和由非金属元素组成的化合物（H2O、NH3、CO2、SO2、NO2、H2SO4等）。
有的物质是由离子构成元素的化学性质由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，易失电子。
如钠最外层电子数为1，失去最外层1个电子形成Na+。
当最外层电子数大于等于4时，易得电子。
如氯最外层电子数为7，最外层得到1个电子形成Cl-。
于是Na+和Cl-友好地通过静电作用结合在一起形成氯化钠。
所以氯化钠由Na+和Cl-构成。
总结：由离子构成的物质包括：一般是含有金属元素和非金属元素的化合物（氯化钠、氧化铜、氧化铁、硫酸钠、氢氧化钠、硝酸铜、碳酸钙等），或NH4+和酸根离子形成的化合物（如NH4Cl、NH4NO3)。
分子式和相对分子质量
分子式和相对分子质量
分子是由多个原子组成的结构体。
用来表示这种结构的符号有分子式，相对分子质量或结构体等很多种类。
分子式表示的是构成分子的原子的种类和个数。
例如，水的分子式为H2O，它表示水是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
苯的分子式为C6H6，它表示苯由6个碳原子和6个氢原子组成。
相对分子质量是衡量1个分子重量的指标，它表示的是构成分子的全体原子的原子量的总和。
例如水（H2O），它的分子质量为1（氢的相对原子质量）×2+16（氧的相对原子质量）=18。
苯，它的相对分子质量为12（碳的相对原子质量）×6+1×6=78。
1mol分子的质量等同于它的相对分子质量（g），以此类推，1mol水的质量为18g，1mol 苯为78g。
另外，在标准状态下，1mol任何气体，体积都是22.4L。
因此，22.4L气态的水和苯，它们的质量分别为18g和78g。
什么是分子？举例由分子构成的物质
什么是分子？举例由分子构成的物质分子是由两个或更多原子通过化学键结合在一起形成的最小化学单位。
分子可以是单原子分子，如氢气（H2），也可以是由不同种类的原子组成的复合分子，如水分子（H2O）。
以下是由分子构成的一些物质的示例：1. 氧气（O2）：氧气是由两个氧原子通过双键结合而成的分子。
它是地球大气中最常见的气体之一，也是生物体进行呼吸过程中所需的重要气体。
2. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子通过双键结合而成的分子。
它是地球大气中的一种重要气体，也是植物进行光合作用的原料之一。
3. 水（H2O）：水是由两个氢原子和一个氧原子通过共价键结合而成的分子。
它是地球上最常见的化合物，也是生命存在的基础，具有溶剂性、导热性和表面张力等重要性质。
4. 乙醇（C2H5OH）：乙醇是由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子通过化学键结合而成的分子。
它是一种常见的有机溶剂，也是酒精饮料的主要成分之一。
5. 脂肪酸：脂肪酸是由长链碳原子和氢原子组成的分子。
它们是脂肪和油的主要成分，也是人体脂肪的重要来源之一。
6. 葡萄糖（C6H12O6）：葡萄糖是由六个碳原子、十二个氢原子和六个氧原子通过化学键结合而成的分子。
它是一种重要的单糖，是细胞内能量的主要来源。
7. 氨（NH3）：氨是由一个氮原子和三个氢原子通过化学键结合而成的分子。
它是一种具有强烈气味的气体，广泛应用于农业和化学工业。
8. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是由一个钠离子和一个氯离子通过离子键结合而成的分子。
它是食盐的主要成分，也是维持人体正常生理功能所必需的。
9. 硝酸（HNO3）：硝酸是由一个氮原子、三个氧原子和一个氢原子通过化学键结合而成的分子。
它是一种强酸，广泛用于化学工业和农业。
10. 聚乙烯（C2H4）：聚乙烯是由许多乙烯分子通过共价键结合而成的高分子化合物。
它是塑料袋、瓶子和各种塑料制品的主要成分。
这些是由分子构成的一些物质的例子，它们在化学、生物学、工程等领域都具有重要的应用价值。
分子可以分解成原子
分子可以分解成原子
首先，让我们来了解一下分子和原子的概念。
原子是构成一切
物质的基本单位，它由质子、中子和电子组成。
而分子则是由两个
或更多个原子以共价键或者离子键连接在一起形成的。
在化学反应中，分子之间的化学键可以被打破，从而使得分子可以分解成原子。
分子可以分解成原子的过程通常涉及化学反应。
在化学反应中，化学键会被打破，原子重新组合形成新的物质。
例如，当氢气和氧
气发生反应时，它们会分解成氢原子和氧原子，然后重新组合成水
分子。
这个过程就是分子分解成原子的一个典型例子。
另一个例子是电解水。
在电解水的过程中，水分子会被分解成
氢离子和氧离子，然后这些离子会重新组合成氢气和氧气。
这个过
程再次展示了分子分解成原子的过程。
分子分解成原子的过程对于我们理解化学反应和物质转化过程
非常重要。
通过研究分子和原子之间的关系，我们可以更好地理解
物质的性质和化学变化。
这也为我们开发新的材料和化学品提供了
重要的理论基础。
总之，分子可以分解成原子是化学领域中一个基本的概念。
通过了解分子和原子之间的关系，我们可以更好地理解化学反应和物质的性质。
这对于我们的日常生活和工业生产都具有重要的意义。
分子和原子课时2
4.保持氧气的化学性质的最小粒子是 （ C） A.氧原子 B.氧气 C.氧分子 D.氧元素 5. 关于分子、原子的说法正确的是（ A ）
A.同种分子化学性质相同 B.原子是最小的粒子 C.分子大、原子小 D.在化学变化中分子可分，原子也可分
6.厨房里煤气泄露，造成卧室人员中毒， 主要说明 （A ） A.分子是不断运动的 B.分子间有间隔 C.分子很小 D.分子比原子大 7.分子与原子的相似点是（ A ） ①质量甚微；②体积甚小； ③处于永恒的 运动之中；④在化学变化中可分； ⑤粒 子间有间隔；⑥都能直接构成物质
水分解时，水分子变成了氢气分子 和氧气分子。 说明:化学变化中，分子种类一定发生 了改变 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
化学变化中，原子是否发生变化？
O
H
O
H
通电
H
H
H
O
O
H H H
重新 组合 H H
HH
水分子
（H2O）
分为氢 原子和 氧原子
氢分子 氧分子
（H2） （O2）
电解水微观动画
讨论?
想一想、做一做
下图是表示气体微粒示意图，图中●和○分别表示两 种不同的原子，请根据条件填写答案。
A
B
C
（1）表示纯净物的是
A、 C B
；
（2）表示混合物的是
；
1、下列说法中正确的是( B )
练习
A.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢 分子和氧分子 B.在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没 有发生变化 C.水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都 是化学变化 D.一个水分子是由氢原子和氧原子构成的
水蒸发时，水分子本身没有变化，变化 的只是分子间的间隔。 水电解时，水分子变成了氢气分子和氧 气分子
元素、分子、原子、离子简单总结
元素，分子，原子，离子，元素周期表的简单总结
一、元素：宏观上的表示，用于描述物质的宏观组成，只讲种类，不讲个数；如：加碘食盐中
的碘可指碘元素
二、构成物质的微粒
1、分子
（1）分子是保持其化学性质的最小微粒；
（2）构成：由原子构成；
（3）性质：分子总在不断运动，温度越高，运动越快；分子间间隙较大。
（4）由分子构成的物质：气体（CO2，O2等），除稀有气体外；H2O，H2O2等
（5）课本体现分子运动现象的实验探究：
可看到：烧杯A中的溶液变红
2、原子
（1）原子用于描述物质的微观构成，是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分；
（根据原子个数来配平化学方程式）
（2）原子是由原子核和核外电子构成，关系式：核电荷数=质子数=核外电子数
（3）由原子构成的物质：金属单质；稀有气体；C（碳），Si等
3、离子
（1）离子是带电的原子或原子团
（课本常出现的原子团：NH4＋、OH－、CO32－、SO42－、NO3－、ClO3－、HCO3－）
（2）阳离子：带正电的原子或原子团
阴离子：带负电的原子或原子团
（3）由离子构成的物质：绝大多数的盐、碱、金属氧化物等
三、元素周期表
（1）门捷列夫发现并编制元素周期表
（2）结构：7个横行，每个横行叫一个周期，共七个周期；18个纵列，每个纵列叫一个族，8、
9、10三个纵列共同组成一个族，共16个族。
（3）规律：同一周期，电子层数相同，最外层电子数从左至右递增；周期数等于电子层数；同一族，电子层数从上至下递增，最外层电子数相同。
初中化学分子和原子
第2节
原子
原子
原子的概念
原子是构成所有物质的基本单位。它由质子 、中子和电子等基本粒子组成。质子和中子 位于原子的中心，称为原子核，而电子则在 核周围运动
原子的构成
原子
质子：质子是原子核中的正电荷粒子，其质量约为 1.67×10^-27千克
中子：中子是原子核中的中性粒子，其质量与质子 几乎相等，约为1.67×10^-27千克
初中化学 分子和原 子
XXXXX
-
分子
目录
原子
第1节
分子
分子
分子的概念
分子是由两个或更多原子通过共享电子形成的化合物。 在分子中，原子共享电子，从而子质量：分子由两个或更多原子组成，因此分子 的质量等于其组成原子的质量之和 分子体积：分子的体积通常比组成它的原子的体积 大得多，这是因为原子之间存在空隙，这些空隙在 分子中形成 分子运动：分子在不断地运动和振动。这种运动和 振动是物质热能的基础 分子间作用力：分子间存在相互作用力，这些作用 力包括范德华力、氢键和共价键等。这些作用力会 影响分子的聚集状态和行为
分子
分子的构成
分子通常由两种或更多种原子通 过共享电子形成。这些原子被称 为分子的组成原子。例如，水分 子(H2O)由两个氢原子和一个氧 原子组成
分子
分子的种类
单质分子：由同 种原子组成的分 子，如氧气(O2) 或氟气(F2)
化合物分子：由 两种或更多种不 同原子组成的分 子，如水(H2O)或 二氧化碳(CO2)
电子：电子是负电荷粒子，其质量远小于质子和中 子，约为9.11×10^-31千克。它们在原子核周围的运 动轨迹是量子化的，不能被准确地预测或观察
原子
原子的性质
原子质量：原子的质量主要集中在原子核上，因为 电子的质量非常小 原子体积：原子的体积主要由其电子云决定，因为 电子云的范围可以延伸到原子核之外 原子序数和核电荷数：每个原子都有一个特定的原 子序数和核电荷数，这两个数值与其核中的质子和 中子数量有关 原子间的相互作用：原子间的相互作用主要通过共 享或传递电子来实现，如共价键和离子键
分子和原子的基本性质
分子和原子的基本性质
分子：
分子是由两个或更多原子结合而成的微小物体，是构成物质的基本单位。
分子具有自身的特性，与它们组成的物质的性质有关。
例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，它们之间的氢键使水有液体状态，并为生命存在提供条件。
原子：
原子是构成物质的最小单位，由核心和电子组成。
核心是由质子和中子组成的，质子和中子的数量确定了原子的种类和性质。
原子有自己特定的质量，组成的分子的性质由它们的原子的性质决定。
例如，氧原子的质量是16，水分子由两个氢原子（质量为1）和一个氧原子（质量为16）组成，它的性质便可以由氢原子和氧原子的性质预测得出。
分子原子概念
分子原子概念
分子：分子是物质中能够独立存在的最小粒子，由两个或两个以上的原子通过化学键组合而成。
分子具有质量、体积和能量等特性，是物质的基本组成单位。
例如，水分子是由两个氢原子和一个氧原子通过化学键组合而成的，其化学式为H2O。
原子：原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子云组成。
原子核由质子和中子组成，带正电荷；电子云带负电荷，围绕着原子核运动。
原子是化学反应中最基本的单位，所有的化学反应都是原子之间的重新组合。
例如，氢原子的化学式为H，它是由一个质子和一个电子组成的。
什么是分子？举例由分子构成的物质
什么是分子？举例由分子构成的物质分子是物质的最小单位，由原子通过共价键连接而成。
它是构成物质的基本组成部分，决定了物质的化学性质和物理性质。
下面是由分子构成的一些物质的例子。
1. 水（H2O）：水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
它是地球上最常见的化合物，也是生命存在的基础。
2. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成。
它是大气中的重要成分之一，也是植物进行光合作用的原料。
3. 氧气（O2）：氧气分子由两个氧原子组成。
它是维持生命所必需的气体，用于呼吸和维持燃烧过程。
4. 氨（NH3）：氨分子由一个氮原子和三个氢原子组成。
它是生物体内的一种重要分子，用于合成蛋白质和其他生物化合物。
5. 葡萄糖（C6H12O6）：葡萄糖分子由六个碳原子、十二个氢原子和六个氧原子组成。
它是生物体中的主要能量来源，也是植物进行光合作用的产物。
6. 乙醇（C2H5OH）：乙醇分子由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成。
它是一种广泛应用的溶剂和工业原料。
7. 氯化钠（NaCl）：氯化钠分子由一个钠离子和一个氯离子组成。
它是常见的食盐，用于调味和食品加工。
8. 多肽（多肽序列）：多肽是由氨基酸通过肽键连接而成的分子。
它们是蛋白质的组成部分，具有重要的生物功能。
9. DNA（脱氧核糖核酸）：DNA分子由磷酸、脱氧核糖和四种碱基（腺嘌呤、鸟嘌呤、胸腺嘧啶和鳞嘧啶）组成。
它是生物体遗传信息的存储和传递分子。
10. 聚合物（聚合物链）：聚合物是由重复单元通过共价键连接而成的大分子。
它们包括塑料、橡胶、纤维等，广泛应用于工业和日常生活中。
这些例子展示了分子在不同物质中的重要作用，揭示了分子构成物质的多样性和复杂性。
通过研究和理解分子的性质和相互作用，我们可以更好地理解物质的特性和行为，推动科学和技术的发展。