氯气的工业制法方程式
氯气的制取
(2)递变性：随着原子序数的递增，获得电子的能力 逐渐 减弱 ，非金属性逐渐 减弱 。
3．单质的物理性质(从 F2―→I2) (1)颜色由 浅 到 深 。 (2)状态：F2、Cl2 呈 气 态，Br2 为 液 态(易挥发)， I2 为 固 态(易升华)。 (3)熔、沸点：依次 升高 。 (4)密度：依次 增大 。 (5)溶解性：在水中的溶解度逐渐 减小 ，在有机溶 剂中的溶解性 大于 (填“大于”或“小于”)在水
（1）实验①得出的结论是＿＿＿＿＿＿。 （2）指出实验②和实验④中的“实验现象”： ②＿＿＿＿＿＿，④＿＿＿＿＿＿。 (3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是：＿_。 （4）通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不 同的结论。这两个结论可能是：a.＿＿,b.＿＿＿。 请设计简单的实验证明哪一个是正确的＿＿＿＿。 【自主解答】氯水中存在：Cl2+H2O ==== H++Cl+HClO, 通过AgNO3溶液检验Cl-的存在。通过淀粉KI试纸检验氯 水中存在Cl2,发生的反应为：Cl2+2KI ==== I2+2KCl。
氯气的密度比空气 大，所以气体流向 是长进短出。
Cl2在饱和食盐水 中的溶解度小
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氯 难氯
气 溶气
可 于是
以 饱黄
和 和绿
水 的色
可 食有
以 盐毒
和 水的
,
.
氢气
氧体
化 钠
密 度
反 应
比 空
气
大
,
可 溶 于 水
,
尾气处理装置
高锰酸钾制氯气的化学反应方程式
高锰酸钾制氯气的化学反应方程式高锰酸钾制氯气的化学反应方程式是一种经常被用于净化水中杂质与有害物质的化学反应。
在工业用水或公共水源中，氯气一般是用来消毒、杀菌和控制有害藻类的方法。
根据不同的情况，氯气可以用来净化水或空气。
氯气由反应物之间的反应产生。
这种反应可以用以下方程式来表示：KMnO + 8HCl Cl + MnCl + 2HO + KCl这里，KMnO是高锰酸钾，Cl是氯气，MnCl是氯化锰，HO是水，KCl是氯化钾。
氯气的产生有助于溶解有机物，颗粒物，重金属，微生物和污染物，这都有助于改善水质。
根据不同情况，可以选择采用不同剂量的氯气以改善水质。
氯气有一定的毒性，可能会损害吸收任何一种毒性物质的能力。
氯气的生产有着众多的步骤，其中最重要的是混合KMnO与HCl，然后经过热量活化，以便反应物之间的相互作用使氯气的生成。
混合KMnO与HCl的比率可以根据要生成的氯气的数量而定。
通常，使用较少的KMnO可以生成较多的氯气，而反之亦然。
在高锰酸钾制氯气的反应中，要保证获得足够的氯气，应注意以下几点。
首先，KMnO和HCl之间的混合应该恰好，以免影响氯气的产生。
其次，仪器应该操作得当，以保证其能正确地检测到氯气浓度。
最后，热量活化过程应该尽可能地控制，以保证氯气的有效生成。
此外，高锰酸钾制氯气的反应过程还产生了一种含有金属的毒性物质，即氯化锰与氯化钾，这是一种有害的废物。
为了减少对环境的影响，应该将这些有机物收集起来，以便进行处理和销毁。
总之，高锰酸钾制氯气的化学反应方程式是一种经常被用于净化水中杂质与有害物质的方法，它可以帮助改善水质，但它也会产生出一些有害的废物，应该采取措施收集并处理这些有害物质。
化学方程式总结
学考方程式归纳1、氯气的工业制法（氯碱工业）：2NaCl+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2NaOH2、氯的实验室制法： MnO 2 ＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O A.离子方程式：3、氯气的性质：A 、金属和氯气的反应：（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu ＋ Cl 2点燃CuCl 2（2）氯气和金属钠反应：2Na ＋ Cl 2点燃2NaCl（3）铁在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色烟：2Fe ＋ 3Cl 2点燃3FeCl 3（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H 2 ＋ Cl 2点燃2HCl（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H 2＋F 2＝2HF （6）钠在氯气中燃烧，产生白烟：2Na ＋ Cl 2点燃2 NaClB 、氯气与水反应（6）氯气溶于水（新制氯水中含H ＋ 、Cl －、ClO －、OH －、Cl 2、HClO 、H 2O ）Cl 2 ＋ H 2O ＝ HCl ＋ HClO B.离子方程式：新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中（7）Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl Cl 2 ＋ 2Br － ＝ Br 2 ＋ 2Cl － （8）Cl 2 ＋ 2NaI ＝ 2NaCl ＋ I 2 Cl 2 ＋2I － ＝I 2 ＋ 2Cl － （9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO 2HCl ＋ O 2↑ C 、氯气和碱和的反应：（10）工业制漂白粉的原理：2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca 2＋＋2ClO －＋2Cl －＋2H 2O （11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO 2HClO HCl ＋ O 2↑ （12）制漂白液（或氯气尾气处理）： Cl 2 ＋2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 二、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋ O 2 Na 2O 22、钠块在空气中变暗 ：4Na ＋O 2＝2Na 2O3、Na 2O 在空气中加热（变黄）：2Na 2O ＋O 2 △2Na 2O 24、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2 ↑光照 光照 通电电解5、电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)====2Na + Cl2↑6、Na从钛、锆、铌等金属的氯化物中置换出金属单质：700-800℃TiCl4 + 4Na ========= Ti + 4NaCl三、Na2O 、Na2O2的相关反应：1、碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O＋H2O＝2NaOH2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O ＋CO2＝Na2CO34、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O25、Na2O ＋SO2＝Na2SO3Na2O2＋SO2＝Na2SO46、Na2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O四、NaHCO3与Na2CO31、小苏打受热分解：2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH △Na2CO3＋H2O3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：NaHCO3＋NaOH ＝Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO36、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O ＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2 NaOHNaHCO3＋Ca(OH)2（多）＝CaCO3↓＋NaOH ＋H2O2NaHCO3＋Ca(OH)2（少）＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：Na 2CO 3 ＋CaCl 2 ＝ CaCO 3↓＋2 Na Cl NaHCO 3溶液与CaCl 2 不反应；9、侯氏制碱法：NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O == NaHCO 3 + NH 4Cl2NaHCO 3 △Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2 ↑五、镁 1、3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+O 22MgO (Mg 在空气中燃烧的主要反应) 2、2Mg+CO 22MgO+C （金属单质置换出非金属单质典型反应） 3、Mg+2H 2O （热）Mg(OH)2+H 2↑六、铁1、高炉炼铁——工业炼铁相关反应式:C + O 2 ===CO 2点燃高温C + CO 2 === CO高温3CO + Fe 2O 3=== 2Fe + 3CO 2高温CaCO 3 === CaO + CO 2↑高温CaO + SiO 2 ==== CaSiO 32、Fe 在氧气里灼烧：3Fe+2O 2Fe 3O43、铁与硫反应 Fe ＋ S FeS4、铁与氧气反应 3Fe ＋2O 2 Fe 3O 45、铁在氯气中加热反应 2Fe ＋3Cl 2 2FeCl 36、高温下铁与水蒸气反应 ： 3Fe ＋ 4H 2O （g ） 高温Fe 3O 4 ＋ 4H 2 7、铁的氧化物FeO 、Fe 2O 3 、Fe 3O 4溶于盐酸中： （1）FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2O（2）Fe 2O 3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl 3 ＋ 3H 2O（3）Fe 3O 4 ＋ 8HCl ＝ FeCl 2 ＋2FeCl 3 ＋4H 2O8、Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备：（1） FeSO 4 ＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)2 ↓＋Na 2SO 4 Fe 2＋ ＋ 2OH － ＝ Fe(OH)2 ↓（2）FeCl 3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe 3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓ （3）氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色）C.化学方程式： （4）不稳定性：2Fe(OH)3 △Fe 2O 3 ＋ 3H 2O 9、Fe 2＋ 、Fe 3＋ 之间的转化：（1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）：2FeCl 2 ＋ Cl 2 ＝ 2FeCl 3 2 Fe 2＋ ＋ Cl 2 ＝ 2 Fe 3＋ ＋ 2Cl －（2）氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3＋Fe ＝3FeCl2 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋10、用KSCN检验Fe3＋的存在：Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 （血红色溶液）11、D.印刷电路板：十、硅1、工业制单质硅相关反应：SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑（粗硅的制取）Si ＋2Cl2高温SiCl4SiCl4＋2H2高温Si（高纯硅）＋4HCl↑2、硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4↑+ 2H2↑3、硅单质与NaOH溶液反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑4、Si及其化合物：5、二氧化硅（1）二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O （2）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O6、硅酸（H2SiO3）（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓（2）硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（胶体）（3）硅酸受热分解：H2SiO3△SiO2＋H2O（4）工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑SiO2 + CaCO3高温Ca SiO3 + CO2↑十一、硫1、硫与非金属：S + O2点燃SO2H2+ S △H2S2、硫与金属：Fe + S △FeS 2Cu + S△Cu2S3、二氧化硫与水反应：SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2＝2H2SO44、二氧化硫与碱反应：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（少量SO2）SO2+NaOH＝NaHSO3（足量SO2）5、二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S↓+ 2H2O6、E.二氧化硫通入氯水中，离子方程式：7、F.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，离子方程式：催化剂8、二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O22SO39、三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O = H 2SO 410、三氧化硫与碱反应：SO 3 + Ca(OH)2 = CaSO 4↓ + H 2O 11、硫化氢气体通入氯水：H 2S + 2Cl2==S ↓+2HCl12、工业制硫酸：4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+ 8SO 2↑ 2SO 2+O 22SO 3SO 3+H 2O ＝H 2SO 413、实验室制取SO 2：Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)＝Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ 14、Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O （也可用于实验室制备SO 2） 15、浓硫酸与木炭反应：C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O有机化学方程式总结甲烷1.甲烷燃烧 2O 2+CH 4CO 2+2H 2O2.甲烷与氯气光照（①→②→③→④）分步 ①CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl ②CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl ③CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl ④CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl3. 甲烷高温分解 CH 4C+2H 24.十六烷裂化：C 16H 34C 8H 18+C 8H 16乙烯1.乙烯燃烧 CH 2=CH 2+3O 22CO 2+2H 2O2.乙烯与溴水反应 CH 2=CH 2+Br 2CH 2BrCH 2Br （1,2-二溴乙烷）3.乙烯与水反应 CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH4.乙烯与氢气、氯气、氟化氢反应 CH 2=CH 2+H 2CH 2CH 3 CH 2=CH 2+Cl 2CH 2ClCH 2Cl5.乙烯反应生成聚乙烯 nCH 2=CH 2 [CH 2 CH 2]n乙烯与氧气反应 2CH 2=CH 2+O 22CH 3CHOCH 2=CH 2+O 2CH 3COOH苯（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O （2）取代反应:光照 点燃点燃光照光照 光照高温催化剂加热、加压催化剂催化剂 催化剂催化剂 催化剂催化剂催化剂十六烷 辛烷 辛烯① 与Br 2的反应:+ Br 2−−→−3FeBr+ HBr② 苯与硝酸: + HO-NO 2浓硫酸 △+ H 2O（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+ 3H 2−−→−催化剂乙醇1.乙醇与钠反应 2C 2H 5OH+2N a →2C 2H 5ONa+H 2↑2.乙醇燃烧 C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O3.乙醇催化氧化 总式 2C 2H 5OH+O 22CH 3CHO+2H 2O （催化剂为铜或银） 分式 2Cu+O 22CuO 2CuO+2C 2H 5OH 2Cu+2CH 3CHO+2H 2O 乙酸1.乙醛氧化 2CH 3CHO+O 22CH 3COOH 2.乙酸与镁反应 2CH 3COOH+Mg (CH 3COO)2Mg+H 2↑ 3.乙酸与氧化铜反应 2CH 3COOH+CuO(CH 3COO)2Cu+H 2O 4.乙酸与氢氧化钠反应 CH 3COOH+NaOH CH 3COONa+H 2O 5.乙酸与碳酸钠反应 2CH 3COOH+ Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 6.乙酸与乙醇反应CH 3CH 2OH+CH 3COOH H SO 24垐垐垐?噲垐垐?△浓CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 酯1．乙酸乙酯与水反应 CH 3COOCH 2CH 3+H 2O CH 3CH 2OH+CH 3COOH2.乙酸乙酯与氢氧化钠反应 CH 3COOCH 2CH 3+ NaOH CH 3COONa+ CH 3CH 2OH3.油脂碱性水解：C 17H 35COOCH 2 CH 2—OHC 17H 35COOCH + 3 NaOH 3C 17H 35COONa+ CH —OHC 17H 35COOCH 2 CH 2—OH糖类1.葡萄糖与氧气反应 C 6H 12O 6+6O 26CO 2+6H 2O2.葡萄糖发酵 C 6H 12O 62C 2H 5OH+2CO 2↑酒化酶催化剂△ △△催化剂点燃稀H 2SO 4△ △NO 2 Br。
关于氯气的方程式
关于氯气的方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：氯气，化学式Cl₂，是一种常见的化学物质，具有刺激性气味和有毒性。
它是一种无色、非金属的气体，在常温下具有较高的密度，容易被制备和储存。
氯气主要用于水处理、消毒和工业生产中的一些化学反应。
氯气的合成反应可以用下面的方程式表示：Cl₂(g) = 2NaCl(s) + H₂(g)这是一种简单的反应方程，描述了氯气的制备方法。
在这个方程中，氯气是由氯化钠固体和盐酸溶液反应生成的。
氯气可以通过电解水产生氢气和氯气的分解。
这个过程在工业上被广泛应用，用来生产氯气和氢气。
氯气在水中的溶解过程也可以用化学方程式表示：Cl₂(g) + H₂O(l) = HCl(aq) + HOCl(aq)这个方程式描述了氯气在水中的溶解产生氯化氢和次氯酸。
这些产物都是有毒的化学物质，因此在处理氯气时需要特别注意安全。
氯气还可以和有机物发生反应，产生氯代烃等有机氯化合物。
氯气还可以参与四氯化碳的合成过程：C(s) + 2Cl₂(g) = CCl₄(l)这个方程式描述了氯气和碳的反应，生成四氯化碳。
四氯化碳是一种有机化合物，具有多种用途，例如作为溶剂、冷却剂和消防剂。
由于其对环境的破坏作用，四氯化碳的使用受到了限制。
除了以上几种反应，氯气还可以和其他化学物质发生多种反应，产生各种不同的产物。
在实际的化学生产和实验中，氯气的反应性和毒性需要被严格控制，以确保操作人员的安全。
氯气的用途也在不断扩展，比如在医药领域中作为消毒剂、在冶金工业中作为还原剂等。
氯气是一种重要的化学物质，在工业生产和实验研究中都有着广泛的应用。
通过了解氯气的方程式和反应特性，我们可以更好地利用这种化学物质，同时也应该注意保护环境和人体健康。
希望本文能够帮助读者更好地理解氯气的性质和用途。
第二篇示例：氯气，化学式为Cl2，是一种极具毒性的化学气体，具有刺激性的气味。
在工业中，氯气被广泛用于制造化学品、消毒和净化水等领域。
实验室制备氯气的三个化学反应方程式和离子方程式
实验室制备氯气的三个化学反应方程式和离子方程式《实验室制备氯气的三个化学反应方程式和离子方程式》嘿，你知道吗？在实验室里制备氯气可是一件超级有趣的事情呢。
就好像是魔法师在调配神秘的药剂一样，通过不同的化学物质相互作用，然后就变出了氯气这个“小怪物”。
首先呢，最常见的一种制备氯气的方法是用二氧化锰和浓盐酸反应。
它们两个一见面呀，就像两个调皮的小伙伴开始打闹起来。
化学方程式是这样的：MnO₂ +4HCl(浓) = MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O。
这个方程式就像是一个魔法咒语一样，每个元素都在自己的位置上发生着奇妙的变化。
从离子方程式的角度来看呢，MnO₂ +4H⁺+ 2Cl⁻ = Mn²⁺+ Cl₂↑+ 2H₂O。
你看呀，这里的盐酸要写成离子形式，因为在浓盐酸中，氢离子和氯离子是分开的，就像一群小伙伴手拉手，但是又各自有着自己的个性。
我在实验室里看到这个反应的时候，那可真是激动极了。
当反应开始的时候，就看到有黄绿色的气体冒出来，那就是氯气啦。
我就像发现了新大陆一样，拉着旁边的小伙伴说：“快看呀，氯气出来了，就像绿色的小精灵在瓶子里跳舞呢。
”小伙伴也兴奋地回应：“哇，真的好神奇呀，这些化学物质怎么就变成氯气了呢？”还有一种方法是用高锰酸钾和浓盐酸反应。
这个反应就更剧烈啦，就像火山爆发一样。
化学方程式是2KMnO₄+ 16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O。
想象一下，高锰酸钾就像是一个超级厉害的战士，一冲进浓盐酸这个“战场”，就引发了一场大“混乱”，最后产生了好多氯气。
那它的离子方程式呢，2MnO₄⁻+ 16H⁺+ 10Cl⁻= 2Mn²⁺+ 5Cl₂↑+ 8H₂O。
这里的高锰酸钾的锰酸根离子和氢离子、氯离子之间的反应，就像是一场精心编排的舞蹈，每个离子都按照自己的节奏移动着，最后组合成了新的物质。
我记得老师在做这个实验的时候，我们都围在旁边，眼睛都不敢眨一下，生怕错过了什么精彩的瞬间。
制取氯气的离子方程式
制取氯气的离子方程式
制取氯气离子方程式：MnO₂＋4H＋＋2Cl-=Cl₂↑＋2H₂Ｏ+Mn2＋。
化学方程式：4HCl（浓）+MnO₂=加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O或者16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑。
实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气。
制备氯气常见的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂、Co2O3，制备氯气中的两个反应用的盐酸比较稀的话，反应将不再进行，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。
其他可制备氯气的反应如下：
4HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑（此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。
）如不用浓盐酸，亦可用NaCl（固体）跟浓硫酸来代替。
如：2NaCl+3H₂SO ₄（浓）+MnO₂=加热=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl ₂↑。
实验室制取氯气方程式
实验室制取氯气方程式
实验室制取氯气方程式：4HCl（浓）+MnO2=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O。
扩展资料：
氯气，化学式为Cl₂。
常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。
氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。
氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。
主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。
氯气实验室制法化学方程式
氯气实验室制法化学方程式双氧水合成氯气制法实验室化学方程式
一、双氧水合成氯气：
对氯也称双氧水过氧化物，又称氯气。
1. 反应物：
（1）氯乙烷：CH3-CHCl-CH3
（2）二氧化氢：H2O2
（3）双氧水：H2O2
2. 化学方程式：
CH3-CHCl-CH3 + H2O2 → CH3-CHO-CH3 + HCl + H2O
3. 反应条件：
（1）温度：80℃
（2）催化剂：硫酸铜
（3）酸度：pH = 8-9
二、接下来是双氧水合成氯气实验室制法的详细步骤：
1. 准备实验用品：
（1）铜币、硫酸铜、氯乙烷、氢氧化物、双氧水
（2）温度计、pH试纸
2. 实验步骤：
（1）准备实验室量具装置，将硫酸铜（催化剂）用棉絮塞入实验烧杯，并用铜币拧紧；
（2）将氯乙烷于实验烧杯中加入；
（3）将氢氧化物加入实验烧杯中并搅拌均匀；
（4）将双氧水加入烧杯中搅拌均匀，将温度计安装至烧杯中，调温至80℃；
（5）用pH试纸测量反应液的酸度，确定酸度调节至pH = 8-9；
（6）将烧杯放入室温中，搅拌均匀，等待反应完成；
（7）反应完后，将残留物粗筛，然后进行收集并干燥，最后用空气吹干，得到氯气。
3. 注意事项：
（1）反应过程中温度应当尽可能的控制在80℃；
（2）量用反应物应精确，否则影响反应效率；
（3）搅拌均匀，保证反应混合效果；
（4）最后得到的氯气应该是室温下的，而不是热的。
工业制取氯气的方程式
工业上制取氯气的化学方程式：
电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2↑+Cl2↑
制取方法
电解
1．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：
2NaCl+2H₂O=通电=
H₂↑+Cl₂↑+2NaOH
2．实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：
常见的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、Ca(ClO)₂、Co2O3
发生的反应分别是：
4HCl(浓）+MnO₂
=加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
[这两个反应用的盐酸比较稀的话，反应将不再进行，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。
]
4HCl+Ca(ClO)₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑{此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。
}
H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑
{只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应；如：草酸。
但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应的速率也会不同。
如果此酸为有机酸，且易挥发，那么要注意不能在强光照的照射下反应，不然氯气可能会和挥发出来的有机酸发生取代反应发生爆炸或生成有毒物质，如：冰醋酸会和氯气发生取代反
应生成氯醋酸（剧毒固体）、二氯醋酸（固体）、三氯醋酸（固体）} 如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体）跟浓硫酸来代替．如：
2NaCl+3H₂SO₄(浓）+MnO₂=加热=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑氯酸盐绝对不能用来制备氯气
，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。
氯气工业制法方程式
氯气工业制法方程式1、氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡。
氯气不仅可溶于水，而且还能与水反应，不能用排水法收集，常用向上排空气法收集。
氯气是黄绿色气体，加压或降温后液化为液氯，液氯是黄绿色液体，进一步加压或降温则变成固态氯。
氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，但氯水是氯气的水溶液，属于混合物。
注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2、(1)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(2)氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。
氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到最高价。
①与钠反应2Na＋Cl22NaCl，产生大量白烟；②与铁反应2Fe＋3Cl22FeCl3，产生大量棕褐色烟；在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯。
③与铜反应Cu＋Cl2CuCl2，铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色。
④“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；2Al＋3Cl22AlCl3Mg＋Cl2MgCl2(3)氯气能与非金属单质(如H2)反应①在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
观察到的现象是氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰。
②燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到的现象是集气瓶口上方出现白雾。
③反应的化学方程式是H2＋Cl22HCl。
④氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是H2和Cl2混合后点燃，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。
⑤H2与Cl2反应生成的HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水。